Laboratório de Ciências Maria Nogueira Gomes. Vol. 2

O professor Vanderley

mostrou mais uma vez que se pode

trabalhar com materiais de baixo

custo como ressalta sempre a pro-

fessora Cláudia Feitosa.

A prática de Absorção de

Calor teve como objetivo principal

verificar a capacidade que água tem

em absorver o calor da chama da

vela sem queimar o papel. Os recur-

sos utilizados foram:

- Folhas de papel ofício

- Fita adesiva

- Velas

- Palitos de fósforos

- Tesouras

- Suporte universal

- Termômetro de líquidos

O procedimento simples e

integrador aconteceu de maneira a

formar grupos com três alunos para

juntos construírem uma caixa, sem

tampa, feita de papel de forma a não

deixar orifícios a fim de evitar o

vazamento da água.

Depois de pronta a caixa,

acrescentar um pouco de água.

Colocar a caixa contendo água sobre

o suporte na altura suficiente para

que a chama da vela possa tocar o

fundo da caixa.

Aguardar o aquecimento

da água e verificar a temperatura.

Microscopia

Absorção de Calor: Prática com Materiais de baixo custo.

Legenda da imagem ou do ele-

mento gráfico.

Nesta edição:

Absorção de Calor: Prática

com Materiais baixo custo.

1

Microscopia

Algarismos Significativos

1

2

Teor de Álcool na Gasolina 2

Conhecendo o Laboratório 2

Preparando Soluções 3

Densidade de Materiais

Resultado da Etapa Final da

Seleção para Monitor do

Multilab

3

3

Tensão Superficial da Água 4

- Conhecer as partes que cons-

tituem o microscópio;

- Possibilitar a utilização ade-

quada do microscópio;

- Preparação e observação de

lâminas

Como materiais ela

utilizou:

- Microscópio,

- Lâminas,

- lamínulas,

- Piceta

Prática de laboratório

de microscopia sempre fascina

quando se tem a oportunidade de

manusear pela primeira vez. No

mês de junho foram trabalhados

experimentos com os alunos dos

1ºs anos das professoras de

Biologia Marília Cristina e Edvânia

Maria sobre o manuseio do mi-

croscópio óptico que teve como

objetivos:

- Folha de jornal

- Pinça metálica

A aula foi iniciada com

uma breve explanação sobre o

uso do microscópio, importância

e sua respectiva função. Em se-

guida os alunos reconheceram as

principais partes que compõem

esse instrumento. Logo após,

foram orientados a prepararem

lâminas e como focalizar o objeto

de estudo.

E.E.F.M. Beni Carvalho

Laboratório de Ciências

Maria Nogueira Gomes 14/08/2012

A professora Cláudia de-senvolveu uma aula com base no

Primeiro Aprender cujos objetivos

foram: - Demonstrar o conceito de algaris-

mos significativos bem como a cor-reta forma de se expressar os núme-

ros; - Preparar os alunos para que usem

com atenção e inteligência, os dife-rentes instrumentos de medida.

Você vai precisar de:

· Régua graduada em centímetros;

· Figuras geométricas planas

· Calculadora

Procedimento:

São dadas figuras

geométricas

O professor Thiago deu um show na apresentação

do espaço do laboratório aos seus alunos dos pri-

meiros anos.

Na ocasião apresentou também as normas de

segurança.

Os alunos tiveram que identificar os equipamentos

e vidrarias necessárias às aulas de Química que

estavam dispostos na bancada.

Conhecendo o Laboratório

- MEDIR 30ML DE ÁGUA E DE GASO-

LINA M PROVETAS SEPARADAS;

- MISTURAR OS CONTEÚDOS EM

UMA SÓ PROVETA;

- ANOTAR O NOVO VOLUME DE GA-

SOLINA;

- CALCULAR O TEORDE ÁLCOOL NA

GASOLINA USANDO UMA SIMPLES

REGRA DE TRÊS.

Se o teor de álcool for maior

que 24% esta gasolina não está

própria para seu automóvel.

Teor de Álcool na Gasolina

Muito se fala que a Química não

serve para nada.

Você pode aproveitar os conheci-

mentos de Química sim. prova disso

é que é possível calcular o teor de

álcool na gasolina e verificar se esta

gasolina está dentro dos parâme-

tros de consumo.

O professor Thiago proporcionou

este conhecimento às suas turmas

de terceiros anos.

Veja como é simples o procedi-

mento:

Algarismos Significativos

Página 2 Laboratório de Ciências

“Em se tratando de

Física, as primeiras

lições não deveriam

conter nada mais do

que experimentos e

coisas interessantes

para ver.

Frequentemente, um

belo experimento é em

si mesmo mais valioso

do que vinte fórmulas

extraídas de nossas

mentes."

Albert Einstein

1.1 – Meça o diâmetro do círculo

com a régua em centímetros. Cada componente da equipe realiza uma

medida e coloca em uma tabela. 1.2 – Calcule o comprimento da

circunferência usando o valor médio encontrado.

1.3 – Calcule a área do círculo.

1.4 Meça os catetos do triângulo

retângulo e anote em uma tabela.

1.5 – Verifique se suas medidas

satisfazem o teorema de Pitágo-

ras. Comente o resultado.

Veja na íntegra o roteiro da

aula do professor Thiago:

OBJETIVO:

- INTERPRETAR VALORES DE CON-

CENTRAÇÃO E APLICAR NA PRÁTI-

CA;

- PREPARAR UMA SOLUÇÃO A

PARTIR DE UMA INFORMAÇÃO

DADA NA PRÁTICA;

- UTILIZAR E FAZER MEDIÇÕES COM

VIDRARIAS DE LABORATÓRIO;

MATERIAL UTILIZADO:

- BALÃO VOLUMÉTRICO

- BALANÇA ANALÍTICA

- PISSETA

- ESPÁTULA

- BEQUER

- SULFATO DE COBRE

- ÁCIDO ACÉTICO (VINAGRE)

- SACAROSE (AÇUCAR)

- CLORETO DE SÓDIO (SAL DE

COZINHA)

METODOLOGIA:

RECEBA OS DADOS DA SOLUÇÃO

DADA PELO PROFESSOR QUE SUA

EQUIPE VAI PREPARAR;

- CALCULE O VALOR DA MASSA DE

MATERIAL QUE VOCÊ VAI UTILIZAR;

- PESE ESSA MASSA CALCULADA

NA BALANÇA;

- ADICIONE UM POUCO DE AGUA

PARA DISSOLUÇÃO DO MESMO;

- TRANSFIRA PARA O BALÃO VO-

LUMÉTRICO A SOLUÇÃO DO BE-

QUER;

- COMPLETE O BALÃO VOLUMÉTRI-

CO ATE A AFERIÇÃO;

- HOMOGENIZE A SOLUÇÃO NOVA-

MENTE.

PÓS-LABORATÓRIO

1. QUEM É O SOLUTO E SOLVEN-

TE DE SUA SOLUÇÃO?

2. EXPRESSE A CONCENTRAÇÃO

EM g/L?

3. QUAL A QUANTIDADE DE

MOLS SE CASO SUA SOLUÇÃO

PASSASSE A TER 500ML DE SOLU-

ÇÃO?

4. EXPRESSE A CONCENTRAÇÃO

ANTERIOR EM g/L

Resultado da Etapa Final da Seleção para Monitor do Multilab

Densidade de Materiais

Esta aula foi reprisada agora com

o professor de Química Thiago

realizando com a turma do 2º ano

L. Estavam todos interessados. O

resultado da prática foi satisfató-

rio. O roteiro seguiu como a prá-

tica do professor Alisson nos 1ºs

anos.

Preparando Soluções

Página 3 Laboratório de Ciências

Legenda da imagem

ou do elemento

gráfico.

Legenda da imagem ou do elemento

gráfico.

Turno Manhã

1°Classificado - Tiago Silva Gondim

– 2ºF – Nota: 9,3

2°Classificado – Jennifer Lima

Moreira – 1ºN – Nota: 8,0

3º Classificado – Maria Luciana

Lima do Nascimento – 3ºG – Nota:

6,8

4º Classificado – Emanuel Carvalho

da Silva – 1ºG - Nota: 6,4

5º Classificado - Euller oliveira do

Nascimento – 1ºM - Nota: 6,0

Turno Tarde

1°Classificado – Melquesedeque

Silva Viana – 1º N – Nota: 8,9

2°Classificado – Jaine Kathlen San-

tos – 2ºB – Nota: 5,5

Turno Noite

1°Classificado - José Tavares da

Silva Júnior – 2º F – Nota: 8,9

2°Classificado – Débora dos Santos

da Silva – 1º A – Nota: 8,4

3º Classificado – Maria Leudiane da

Silva – 2º E – Nota: 7,5

4º Classificado – Lucas da Silva

Teobaldo – 2º A – Nota: 7,4

5º Classificado – Maria Kelly Ferrei-

ra Santana – 1º E – Nota: 6,7

6º Classificado - Keila Samara da

Silva Bronze – 2º G – Nota: 5,2

em pó.

O procedimento se deu da

seguinte forma:

- Coloca-se água no béquer sem

se preocupar com volume;

- Com a espátula, adicionar um

pouco de enxofre a água e obser-

var o que acontece;

- Coloca-se um pouco detergente

no dedo indicador e, em seguida,

s o b r e o e n x o f r e ;

- Observar o que acontece.

O que é Tensão superficial ?

É um efeito físico que ocorre na

c a m a d a s u p e r f i c i a l d e

Esta prática foi realizada na

seleção para monitores do labo-

ratório em função do Projeto

Jovem de Futuro pela professora

Kilvia, responsável pela ação do

Multilab.

Os alunos teriam que observar

a aula e descrever os passos de

um relatório.

Os objetivos eram compreen-

der como se dá a tensão superfi-

cial da água e verificar que há

substâncias que quebram as

ligações da molécula da água.

O material utilizado foi: béquer,

espátula, bandeja, detergente,

pisseta contendo água e enxofre

um líquido que leva a sua superfí-

cie a se comportar como uma

m e m b r a n a e l á s t i c a .

As moléculas situadas no interior

de um líquido são atraídas em

todas as direções pelas molécu-

las vizinhas e, por isso, a resul-

tante das forças que atuam sobre

cada molécula é praticamente

nula. As moléculas da superfície

do líquido, entretanto, sofrem

apenas atração lateral e inferior.

Esta força para o lado e para

baixo cria a tensão na superfície,

que faz a mesma comportar-se

como uma película elástica.

Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/

Tens%C3%A3o_superficial

Tensão Superficial da Água

Legenda da imagem ou do

elemento gráfico.

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Aracati-Ceará

Tel: (88)3446-2605

Email: escola

@benicarvalho.seduc.ce.gov.br

Organização

Dedico este segundo exemplar

a todos os que doam parte de seu sangue

para salvar vidas.

Sendo o espaço do laboratório cedido para o processo de triagem, ficamos honrados de ter a

equipe do HEMOCE na nossa escola realizando este trabalho belíssimo.

Hoje, dia 14/08/2012, a Escola Beni Carvalho também cumpriu com seu papel social divulgando e

colaborando com a doação de sangue.

EEFM Beni Carvalho

Editado por Kilvia da Costa Souza

Coordenadora do Laboratório e professora de Química