La Materia.

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA

DE MÉXICO.Escuela Nacional Preparatoria No. 2

“Erasmo Castellanos Quinto”

Alumno: Sánchez Gutiérrez Oscar Isai.

Grupo: 501.

Turno: Matutino.

Asignatura: Química III.

Profesora: Rodríguez Avilez Hilda Eugenia.

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES.

Definición: La Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Susceptible de poseer distintas formas, siendo percibida por los sentidos. Todos los cuerpos están integrados por materia, difiriendo en ellos, su tamaño, su forma y su peso.

Propiedades generales: Son aquellas que dependen de la cantidad de material.

Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo

(la masa no define volumen).

Peso: Acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre los cuerpos.

Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

Temperatura: Es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, ya sea de un cuerpo, de un objeto o

del ambiente. Grado de calor que posee una sustancia o un cuerpo.

Inercia: Todo cuerpo se mantiene en reposo o en movimiento, mientras no exista una causa (fuerza) que modifique dicho estado.

Impenetrabilidad: Propiedad por la cual el lugar ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo tiempo. Salvo que lo desplace.

Divisibilidad: La Materia se puede fraccionar en partes cada vez más pequeño por diferentes medios (mecánico, físico, químico), de acuerdo a la siguiente secuencia.

Porosidad: Propiedad por el cual todos los cuerpos poseen en el interior de su masa, espacios que se llaman poros o espacios intermoleculares.

Propiedades particulares: Son las propiedades que sólo son comunes a un determinado grupo de cuerpos.Densidad: Es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.

Viscosidad: Es la resistencia que presenta los fluidos en su desplazamiento. Esta dificultad disminuye al aumentar la temperatura.

Punto de fusión: Es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.

Punto de ebullición: Es la temperatura que debe alcanzar el compuesto químico para pasar del estado líquido al estado gaseoso. Es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.

Índice de refacción: Es la velocidad de la luz en el vacío, dividido por la velocidad de la luz en el medio.

Propiedades sensoriales: Las propiedades organolépticas son todas aquellas descripciones de las características físicas que tiene la materia en general, según las pueden percibir los sentidos, por ejemplo su sabor, textura, olor, color.

Estados de agregación de la materia:

Todo en el Universo está formado por materia. La materia se presenta en cinco estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Plasma y condensado de Bose – Einstein.

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras, sus características son: Cohesión (atracción).

Vibración.Tienen forma propia.No pueden comprimirse.Resistentes a fragmentarse.Volumen definido.Pueden ser orgánicos o inorgánicos.

Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos, sus características son:

Cohesión menor (regular)Movimiento energía cinética.Sin forma definida.Toma la forma del envase que lo contiene.En frío se comprime, excepto el agua.Posee fluidez.Puede presentar difusión.

Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión, sus características son:

Cohesión casi nula.Sin forma definida.Sin volumen definido.Pueden comprimirse fácilmente.Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.Se mueven con libertad.

El Plasma: Se le llama a veces el cuarto estado de la materia. Es un gas en el que los átomos se han roto, formado por electrones negativos e iones positivos (átomos que han perdido electrones y que están moviéndose libremente). Conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos.

Condensado de Bose-Einstein: Predicho en 1924 por Satyendra Nath Bose y Albert Einstein, y obtenido en

1995 (los físicos Eric A. Cornell, Carl E. Wieman y Wolfgang Ketterle compartieron el Premio Nobel de Física de 2001 por este hecho). Este estado se consigue a temperaturas cercanas al cero absoluto y se caracteriza porque los átomos se encuentran todos en el mismo lugar, formando un superátomo.

Cambios de estado:Un cambio de estado es el paso de un estado de agregación a otro en una sustancia como consecuencia de una modificación de la temperatura (o de presión). Sus cambios de estado son:

Fusión: Es el paso de una sustancia de sólido a líquido. La temperatura a la que esto ocurre se llama Temperatura de fusión o punto de fusión de esa sustancia. Mientras hay sólido convirtiéndose en líquido, la temperatura no cambia, se mantiene constante. Por ejemplo, en el agua el punto de fusión es 0 ºC; mientras haya hielo transformándose en agua la temperatura no variará de 0 ºC. Esto ocurre porque toda la energía se invierte en romper las uniones entre partículas y no en darles mayor velocidad en ese tramo.

Solidificación: Es el cambio de estado de líquido a sólido. La temperatura a la que ocurre es la misma: el punto de fusión.

Vaporización: Es el cambio de estado de líquido a gas. Se puede producir de 2 formas: evaporación y ebullición. La evaporación se produce sólo en la superficie del líquido y a  cualquier temperatura, se escapan las partículas más energéticas del líquido. Por el contrario, la ebullición se produce en todo el líquido y a una temperatura característica llama temperatura o punto de ebullición. Por ejemplo, en el agua es de 100 ºC y se mantiene mientras hay agua pasando a vapor.

Condensación: Es el cambio de estado de gas a líquido. La temperatura a la que ocurre es el punto de ebullición.

Sublimación: Es el cambio de estado de sólido a gas (sin pasar por el estado líquido). Esto ocurre,

por ejemplo, en sustancias como: alcanfor, naftalina, yodo, etc. Un buen ejemplo práctico serían los ambientadores sólidos o los antipolillas.

Sublimación inversa: Es el cambio de estado de gas a sólido (sin pasar por el estado líquido).

Fenómenos físicos y químicos:Los Fenómenos físicos son las sustancias realizan un proceso o cambio sin perder sus propiedades características, es decir, sin modificar su naturaleza.

Son los cambios que se presentan en la materia sin alterar su constitución, es decir, que no forman nuevas sustancias y, por lo tanto, no pierden sus propiedades, solamente cambian de forma o de estado de agregación; por ejemplo, el paso de la corriente eléctrica por un alambre, el estiramiento de una liga, la solidificación o evaporación del agua, etcétera.

Los fenómenos químicos son los cambios que presentan las sustancias cuando, al reaccionar unas con otras, pierden sus características originales y dan lugar a otra sustancia, con propiedades diferentes.

Referencias:

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http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Materia1.htm

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www.datuopinion.com