Page 1
KUMPULAN JAWABAN
TEORI ASAM – BASA DAN PERHITUNGAN pH
A. Bumi Aksara
A. Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan singkat dan tepat.
1. Jawaban :
Asam menurut Arrhenius adalah
zat-zat yang dapat memberikan
ion hydrogen (H+) atau ion
hidronium (H3O+) bila
dilarutkan dalam air, atau zat
yang dapat memperbesar
konsentrasi ion H+ dalam air.
Sedangkan basa menurut
Arrhenius adalah zat-zat yang
dalam air menghasilkan ion
hidroksil (OH-), atau zat yang
dapat memperbesar konsentrasi
ion OH- dalam air.
2. Jawaban :
a. Asam kuat : asam yang
dalam larutan menghasilkan
banyak ion H+.
Asam lemah : asam yang
dalam larutan sedikit
menghasilkan ion H+.
b. Basa kuat : basa yang dalam
larutan banyak
menghasilkan ion OH-.
Basa lemah : basa yang
dalam larutan sedikit
menghasilkan ion OH-.
3. Jawaban :
a. HCl(aq) ;
HCl(aq)→ H+¿ ( aq)+Cl−¿(aq) ¿¿
b. HBr(aq) ;
HBr (aq)→ H+¿ (aq )+Br−¿(aq)¿ ¿
c. HNO3(aq) ;
HNO3(aq)→ H+¿ ( aq)+NO3¿(aq)¿¿
d. H 2 SO4 (aq) ;
H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+ SO42−¿( aq)¿ ¿
e. H 2 CO3(aq) ;
H 2 CO3 (aq )⇄ 2 H+¿(aq)+CO32−¿(aq) ¿¿
f. H 3 PO 4(aq) ;
H 3 PO 4 ( aq )⇄3 H+¿(aq)+PO43−¿(aq)¿ ¿
g. H 3 As O4 (aq) ;
H 3 AsO 4 ( aq )⇄3 H+¿(aq)+AsO43−¿(aq) ¿¿
h. CH 3COOH (aq);
CH 3COOH (aq )⇄ H+¿ (aq )+CH3 CO O−¿( aq)¿ ¿
4. Jawaban :
1
Page 2
a. NaOH (aq);
NaOH (aq )→ Na+¿(aq )+OH−¿(aq )¿¿
b. KOH (aq);
KOH (aq )→ K+¿(aq)+OH−¿(aq)¿ ¿
c. Ca (OH )2(aq );
Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿
d. Ba (OH )2(aq);
Ba(OH )2(aq)→ Ba2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿
e. Zn (OH )2(aq);
Zn(OH )2(aq)⇄Zn2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿
f. Al (OH )3(aq);
Al (OH )3 (aq )⇄ Al3+¿ ( aq)+3 OH−¿( aq)¿ ¿
g. Fe (OH )3(aq);
Fe (OH )3 (aq )⇄Fe3+¿ (aq )+3 OH−¿(aq) ¿¿
h. NH 4 OH (aq);
NH 4 OH (aq )⇄
NH 4+¿ ( aq)+OH−¿( aq)¿ ¿
5. Jawaban :
a. NaCl(aq);
NaCl (aq )→ Na+¿(aq )+Cl−¿(aq)¿ ¿
b. Ag2 SO4(aq) ;
Ag2 SO4 (aq )→ Ag+¿(aq )+SO 42−¿(aq) ¿¿
c. Cu2 PO3(aq) ;
Cu2 PO3 (aq ) → 2Cu+¿(aq)+PO32−¿(aq) ¿¿
d. KClO (aq);
KClO (aq ) → K+ ¿(aq)+ClO−¿(aq)¿ ¿
e. NiSO3(aq);
NiSO3 (aq ) →¿2+¿ (aq )+SO32−¿(aq) ¿¿
f. Fe3 ¿; Fe3 ¿
g. Al¿¿; Al¿¿ ?
h. Co2 ¿¿; Co2 ¿¿
6. Jawaban :
7. Jawaban :
a. Jawaban : pH = 0,52287
Reaksi ionisasi
HCl(aq)→ H+¿ ( aq)+Cl−¿(aq) ¿¿
0,3 M 0,3 M 0,3 M
[H+] = a x Ma
= 1 x 0,3 M
= 0,3 M
= 3 x 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log (3 x 10-1)
= 1 – log 3
= 1 – 0,47712
2
Anion Kation
Na+¿¿ Ag+¿¿ NH 4+¿¿
Ca2+¿ ¿ Ba2+¿¿ Al3+¿¿
Cl- NaCl AgCl NH 4 Cl CaCl2 BaCl2 AlCl3
SO42- Na2 SO4 Ag2 SO4 (NH 4)2 SO4CaSO4 BaSO4 Al2 ¿¿
PO42- Na3 PO4 Ag3 PO4 (NH 4)3 PO4 Ca3 ¿ Ba3¿ AlPO4
C
H3CO
O-
CH 3COONaCH 3COOAgCH 3COON H 4¿¿ ¿¿ ¿¿
Page 3
= 0,52287
b. Jawaban : pH = 13
Reaksi ionisasi
KOH → K +¿(aq )+OH−¿(aq )¿ ¿
0,1 M 0,1 M 0,1 M
[OH-] = b x Mb
= 1 x 0,1 M
= 0,1 M
= 1 x 10-1 M
pOH = - log [OH-]
= - log (1 x 10-1)
= 1 – log 1
= 1
pH = pKw – p OH
= 14 – 1
= 13
c. Jawaban : pH = 1
M= grMr
×1v
M= 9,8 gr
98 gr mol−1×
12 liter
M=0,05 M
H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+SO42−¿( aq)¿ ¿
[H+] = a x Ma
= 2 x 0,05 M
= 0,1 M
= 1 x 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log (1 x 10-1)
= 1 – log 1
= 1
d. Jawaban : pH = 2,5713
M= grMr
×1000
v
M= 2,4 gr
60 grmol−1×
1000100 ml
M=0,4 M
CH 3COOH (aq )→ H+¿ ( aq)+CH 3 COO−¿(aq)¿ ¿
[H+] = √Ka × M a
= √1,8 ∙10−5× 0,4 M
= √7,2∙ 10−6
= 2,6833 ×10−3 M
pH = - log [H+]
= - log (2,6833 ×10−3
)
= 3 – log 2,6833
= 2,5713
e. Jawaban : pH = 13 + log 2
(13,301)
M= grMr
×1000
v
M= 0,37 gr
74 gr mol−1×
100050 ml
M=0,1 M
Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿
[OH-] =b x Mb
= 2 x 0,1 M
= 0,2 M
= 2 x 10-1 M
pOH = - log [OH-]
3
Page 4
= - log (2 x 10-1)
= 1– log 2
pH = pKw – pOH
= 14 – (1– log 2)
= 13 + log 2
= 13,301
f. Jawaban : pH = 10,1276
NH 4 OH (aq)
→ NH 4+¿ (aq )+OH−¿(aq) ¿¿
[OH-] = √Kb × M b
=√1,8 ∙10−5× 0,001 M
= √1,8 ∙10−8
= 1,3416 ×10−4 M
pOH = - log [OH-]
= - log (1,3416 ×10−4)
= 4 – log 1,3416
= 3,8724
pH = pKw – pOH
= 14 – 3,8724
= 10,1276
g. Jawaban : pH = 2 – log 2
(1,6989)
CH 3COOH (aq )→ H+¿ ( aq)+CH 3 COO−¿(aq)¿ ¿
Ka=α2 × M a
= (0,1)2 x 0,2 M
= 2 x 10-3
[H+] = √Ka × M a
=√2∙10−3 × 0,2 M
= √4 ∙ 10−4
= 0,02 M
pH = - log [H+]
= - log (2 ×10−2)
= 2 – log 2
= 1,6989
8. Jawaban :
a. Jawaban : 0,0268
α=√ Kb
M b
= √ 1,8 × 10−5
0,025
= √7,2× 10−4
= 0,0268
b. Jawaban : 10,8266
[OH-] = √Kb × M b
=
√1,8 ∙10−5× 0,025 M
= √4,5 ∙10−7
= 6,7082 ×10−4 M
pOH = - log [OH-]
4
Page 5
= - log (6,7082 ×10−4)
= 4 – log 6,7082
= 3,1734
pH = pKw – pOH
= 14 – 3,1734
= 10,8266
9. Jawaban : 2 tetes
pH = 10 + log 2
pOH = pKw – pH
= 14 – (10 + log 2)
= 4 – log 2
[OH-] = 2 x 10-4 M
[OH-] = M
n=M × V
= 2 x 10-4 M x 1 L
= 2 x 10-4 mol
Maka, banyak larutan NaOH 2M
yang harus ditambahkan :
V= nM
= 2× 10−4 mol2 M
= 1 x 10-4 L = 0,1 mL = 2
tetes.
10. Jawaban : 0,2 M
Misalkan suatu basa lemah =
XOH
pH NaOH = pH XOH
NaOH (aq )→ Na+¿(aq )+OH−¿(aq )¿¿
[OH-] = b x Mb
= 1 x 0,002 M
= 0,002 M
pOH = - log [OH-]
= - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
[OH-] = √Kb × M b
Mb = ¿¿¿
= ¿¿
= 0,2 M
11. Jawaban ; 4,5 mL
pH = 2
[H+] = 10-2; M = 10-2 M
V1 x M1 = V2 x M2
0,5 ml x 0,1 M = V2 x 0,01 M
V2 = 0,05 ml
0,01
= 5 ml
V air = ( 5 ml – 0,5 ml )
= 4,5 ml
12. Jawaban : Jumlah ion H+ = 1 ;
dan Ka = 1 x 10-4
CH 3COOH (aq )→ H+¿ ( aq)+CH 3 COO−¿(aq)¿ ¿
5
Page 6
Ion [H+] = 1
α=0,1
[H+] = Ma x α
= 0,01 M x 0,1
= 10-3 M
Karena harga cukup besar
sehingga nilai 1- harus
diperhitungkan
[H+] = √Ka x M a
Ka = ¿¿¿
= (10−3) ❑❑
2
0,01
= 1x 10-4
13. Jawaban :
a. perkiraan harga pH
Air aki
Mj = orange ; pH 3,2 < x < 4,4
Mm = merah ; pH < 4,2
BTB = kuning ; pH < 6,0
PP = tak berwarna ; pH < 8,2
Berdasarkan data tersebut, diketahui
bahwa pH air aki sekitar 3,2 sampai
4,2 (3,2<x<4,2)
Larutan soda kue
Mj = kuning ; pH > 4,4
Mm = kuning ; pH > 6,3
BTB = biru ; pH > 7,6
PP = merah muda ; pH > 10
Berdasarkan data tersebut,
diketahui bahwa pH larutan soda
kue besar dari 10 (>10)
Larutan garam dapur
Mj = kuning ; pH > 4,4
Mm = kuning ; pH > 6,3
BTB = hijau ; pH 6,0 < x < 7,6
PP = tak berwarna ; pH < 8,2
Berdasarkan data tersebut,
diketahui bahwa pH larutan garam
dapur sekitar 6,3 sampai 8,2 (6,3 <
x < 8,2)
Zwavel zuur
Mj = merah ; pH < 3,2
Mm = merah ; pH < 4,2
BTB = kuning ; pH < 6,0
PP = tak berwarna ; pH < 8,2
Berdasarkan data tersebut,
diketahui bahwa pH zwavel zuur
kecil dari 3,2 (<3,2)
b. Zwavel zuur < air aki < larutan
garam dapur < larutan soda kue
14. Jawaban :
Asam adalah senyawa yang
dapat memberikan proton (H+)
kepada senyawa lain dan disebut
dengan donor proton.
Sedangkan basa adalah senyawa
yang menerima proton (H+) dari
6
Page 7
senyawa lain dan disebut dengan
akseptor proton.
15. Jawaban :
a. HCl (aq )+H 2O (l )⇄ H 3O+¿ (aq )+Cl−¿( aq)¿ ¿
Asam basa asam
basa
Konj konj
b. NH 3 ( aq )+H 2O ( l )⇄NH 4+¿(aq )+OH−¿( aq)¿ ¿
Basa asam asam
basa
Konj
konj
16. Jawaban :
Asam adalah senyawa yang
dapat menerima pasangan
electron dari senyawa lain
sehingga membentuk ikatan
kovalen koordinat. Sedangkan
basa adalah senyawa yang dapat
memberikan pasangan electron.
17. Jawaban :
a. Asam = BF3 ; basa = ¿¿
b. Asam = Ag+¿¿ ; basa =
NH 3
B. Tulislah salah satu jawaban yang paling tepat diantara jawaban pada huruf
A, B, C, D atau E.!
1. Jawaban : D. Asam klorida
2. Jawaban : A. Belerang
trioksida
3. Jawaban : C. P dan T
4. Jawaban : C. Amoniak
5. Jawaban : D. 13 + log 1
NaOH (aq )→ Na+¿(aq )+OH−¿(aq )¿¿
[OH-] = b x Mb
= 1 x 0,1 M
= 0,1 M
pOH = - log [OH-]
= - log 1 x 10-1
= 1 – log 1
pH = pKw – pOH
= 14 – (1 – log 1)
= 13 + log 1
6. Jawaban : B. Metil merah
dengan trayek perubahan
warna pada pH 4,8 – 6,0
7. Jawaban ; A. 5 – ½ log 3
M HOCl = grMr
×1000
v
=
0,525 gr52
×1000
1000 ml
7
Page 8
= 0,01 M
[H+] = √Ka × M a
= √3 ∙10−8× 0,01 M
= √3×10−5M
pH = - log [H+]
= - log √3×10−5
= 5 – ½ log3
8. Jawaban : A. 10
KOH (aq )→ K+¿ ( aq)+OH−¿ (aq )¿ ¿
M KOH = nV
= 0,001 mol
10 l
= 1 x 10-4 M
[OH-] = b x Mb
= 1 x (1 x 10-4 M)
= 1 x 10-4 M
pOH = - log [OH-]
= - log (1 x 10-4)
= 4
pH = pKw – pOH
= 14 – 4
= 10
9. Jawaban : A. 10 kali
pH HCl = 2
[H+] = 10-2
pH awal : pH akhir
10-2 : 10-3
10 : 1
Setelah diencerkan pH
menjadi 3
[H+] = 10-3
10. Jawaban : D.3,5
pH = 3
[H+] = 10-3 M
[H+] = √Ka × M a
Ma = ¿¿¿
= ¿¿¿ = 0,055 M
V2 = 10 ml + 90 ml = 100 ml
M1 x V1 = M2 x V2
0,055 M x 10 mL = M2 x 100 mL
0,55 M = 100 M2
M2 = 0,0055 M
[H+] = √Ka × M a
= √1,8 ∙10−5× 0,0055 M
= 3,1464 x 10 -4 M
pH = - log [H+]
= - log 3,1464 x 10 -4
= 4 – log 3,1464
= 3,5021 ≈ 3,5
11. Jawaban : C. HL < HK < HC
12. Jawaban : E. 7,0
Jumlah mol ion H+ = M x V
= 0,1 M x 50 mL
= 5 mmol
Jumlah mol ion OH- = M x V
= 0,1 M x 50 mL
= 5 mmol
Jumlah mol ion H+ = jumlah
mol ion OH-, larutan bersifat
netral, pH = 7
13. Jawaban : C. 0,2 molar
[H+] untuk HCl = 2 x 10-3 M
pH = - log [H+]
8
Page 9
= - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
CH 3COOH (aq )→ H+¿ ( aq)+CH 3 COO−¿(aq)¿ ¿
[H+] = 2 x 10-3 M
[H+] = √Ka × M a
Ma = ¿¿¿
= ¿¿¿
= 0,2 M
14. Jawaban : E. 10-4 M
pH suatu basa lemah valensi 1
adalah 10.
pH = pKw – pOH
10 = 14 – pOH
pOH = 4
[OH-] = 10-4 M
15. Jawaban : D. CO32−¿¿
16. Jawaban : A. HCO3−¿ ¿
,
berlaku sebagai asam pada
reaksi I dan basa pada reaksi
II
17. Jawaban : B. NH4+ dengan
NH3
NH 4+¿+H 2 O⇄ NH3+H 3 O+¿¿¿
Asam basa basa asam
Konj konj
18. Jawaban : A. Ag+
C. Isilah titik-titik di bawah ini dengan jawaban yang tepat!
1. Jawaban : Basa
2. Jawaban : Derajat
ionisasi ( α )
3. Jawaban : Asam lemah
4. Jawaban : Basa
5. Jawaban : Indikator
D. Pasangkanlah larutan yang ada di sebelah kiri dengan pH-nya yang ada di
sebelah kanan ! (Diketahui Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5, Kb NH 4 OH = 1,8 x 10-5)
jawaban :
1. NH 4 OH 0,1 M
[OH-] = √Kb × M b
= √1,8 ∙10−5× 0,1 M
= √1,8 ×10−6 M
= 1,3416 x 10-3 M
pOH = - log [OH-]
= - log 1,3416 x 10-3
9
Page 10
= 3 – log 1,3416
pH = pKw – pOH
= 14 – (3 – log 1,3416)
= 11 + log 1,3416
= 11,127 ≈ 11
Jawab : E
2. NaOH 0,1 M
[OH-] = b x Mb
= 1 x 0,1 M
= 10-1 M
pOH = - log [OH-]
= - log 10-1
= 1 – log 1
= 1
pH = pKw – pOH
= 14 - 1
= 13
Jawab : G
3. H 2 SO4 0,05 M
H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO4
2-(aq)
[H+] = a x Ma
= 2 x 0,05 M
= 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log 10-1
= 1 – log 1
=1
Jawab : A
4. CH3COOH 0,1 M
[H+] = √Ka × M a
= √1,8 ∙10−5× 0,1 M
= √1,8 ×10−6 M
= 1,3416 x 10-3 M
pH = - log [H+]
= - log 1,3416 x 10-3
= 3 – log 1,3416
= 2,8724 ≈3
Jawab : C
5. HCl 0,01 M
[H+] = a x Ma
= 1 x 0,01 M
= 10-2 M
pH = - log [H+]
= - log 10-2
= 2
Jawab : B
B. Grafindo
Uji Pemahaman Konsep 6.1
1. Jawab: Basa
Larutan tersebut bersifat basa,
karena larutan yang bersifat basa
dapat membirukan kertas
lakmus merah dan pada kertas
10
Page 11
lakmus biru tidak terjadi
perubahan warna.
2. Jawab: A, B dan C
Berikut tabel beberapa zat
indikator asam-basa.
Indikator
Warna setelah Ditambahkan
Indikator
Larutan
Asam
Larutan
Basa
Larutan
Netral
Fenolftalei
n
Bromtimol
Metil
merah
Metil
jingga
Tidak
berwarn
a
Kuning
Merah
Merah
Merah
muda
Biru
Kuning
Kuning
Tidak
berwarn
a
Biru
Kuning
Kuning
Dengan demikian dapat
disimpulkan bahwa larutan A, B
dan C bersifat asam.
Uji Pemahaman Konsep 6.2
1. Jawab: 10-3 dan 10-2
[OH-] = √Kb x M
= √10−5 x0,1
= √10−6 = 10-3 M
α = √ Kb
M b
= √ 10−5
0,1
¿√10−4 = 10-2
atau
α = ¿¿¿
= 10−3
0,1
= 10-2
2. Jawab: 10-3 dan 2%
M = grMr
×1V
= 15 gr
60 gr /mol×
15 L
= 0,05 M
[H+] = √Ka x M a
= √(2 x10¿¿−5) x 0,05¿
= √10−6 = 10-3M
α = ¿¿¿
= 10−3
0,05
= 0,02
= 0,02 x 100% = 2%
3. Jawab: 2 x 10-3 dan 4 x 10-5
α = 0,02
α = ¿¿¿
[OH-] = α x Mb
= 0,02 x 0,1
= 2 x 10-3 M
[OH-] = √Kb x M b
Kb = ¿¿¿
= (2 x10¿¿−3) ❑❑
2
0,1¿
= 4 x 10-5
11
Page 12
4. Jawab: 0,05 dan 1,67 x 10-2
α = 0,25
Karena harga cukup besar
sehingga nilai 1- harus
diperhitungkan.
α = ¿¿¿
[H+] = α x Ma
= 0,25 x 0,2
= 0,05
[H+] = √Ka x M a(1−α )
Ka = ¿¿¿
= (0,05) ❑❑
2
0,2(1−0,25)
= 1,67 x 10-2
Uji Pemahaman Konsep 6.3
Jawab: 1,8 sampai 3,2 (1,8<x<3,2)
Indikato
r
WarnaTra
yek
pH
Warna
yang
Dihasi
lkan
Kesim
pulan
pH
Asa
m
Bas
a
- Brom
kresol
ung
- Metil
Kun
ing
Mer
Ung
u
Kun
5,2
–
6,8
3,2
Kunin
g
Merah
pH <
5,2
pH <
jingga
- Metil
hijau
ah
Kun
ing
ing
Biru
–
4,4
0,2
–
1,8
Violet
3,2
pH
>1,8
Berdasarkan data tersebut, diketahui
bahwa pH larutan x sekitar 1,8 sampai 3,2
(1,8<x<3,2)
Uji Pemahaman Konsep 6.4
1. Jawab: 360 mg
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) →
Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
pH = 1
[H+] = 10-1M
M = ¿¿¿
=10−1
2 = 5 x 10-2 M
Jumlah mmol H+ = V x M
= 200 mL x (5 x 10-2 M)
= 10 mmol
Keadan akhir:
pH = 2
[H+] = 10-2
M = ¿¿¿
12
Page 13
=10−2
2 = 5 x 10-3 M
Jumlah mmol H+ = V x M
= 200mL x (5 x 10-3 M)
= 1 mmol
Jumlah mmol H+ yang bereaksi =
jumlah mmol H+ (awal – akhir )
= 10 – 1
= 9 mmol
Jumlah mmol NaOH = jumlah
mmol H+
= 9 mmol
Massa NaOH = n x Mr
= 9 mmol x 40 mg/ mmol-1
= 360 mg
2. Jawab: 19,999998 mg ≈ 20 mg
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
pH = 3
[H+] = 10-3M
Jumlah mmol H+ = V x M
= 500 mL x 10-3M
= 0,5 mmol
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
m: 0,5 x
rx: 0,5 0,5
s : - x – 0,5
x – 0,5 = 0,05
x = 0,55 mmol
Massa NaOH = n x Mr
= 0,55 x 10-3 mol x 40 gr x 103
mg/gr
= 22 mg.
Uji Pemahaman Konsep 6.5
1. Jawab: Karena jumlah bahan
kimia yang terlarut dan bahan
padatan suspense banyak,
sedangkan jumlah oksigen
terlarut sedikit, bahan-bahan
tersebut sukar terurai.
2. Jawab: perlu, pada tahap awal
pengolahan
3. Jawab: Kapur atau natrium
karbonat.
13
Page 14
Uji Pemahaman Konsep 6.6
1. Jawab:
a. HNO3(aq) + H2O(l) NO3-(aq) + H3O+(aq)
Asam basa basa asam
Konj konj
Bersifat asam
b. HSO4-(aq)+NH3(aq) SO4
2-(aq) + NH4+(aq)
Asam basa basa asam
Konj konj
Bersifat asam
c. CO32-(aq) + HCl(aq ) HCO3
-(aq )+ Cl-(aq)
Basa asam asam basa
Konj konj
Bersifat asam
2. Jawab:
HSO4-(aq) + H+(aq) H2SO4
2-(aq)
asam
konjugat
HSO4-(aq) H+(aq) + SO4
2-(aq)
Basa
konjugat
3. Jawab:
a. NH4+ + OH- → NH3 + H2O
Bersifat asam
b. NH3 + H2O → NH4+ + OH-
NH3 → H+ + NH2-
Bersifat amfoter
c. PO43- + H2O → HPO4
2- +
OH-
Bersifat basa
d. H2PO4- + H+ → H3PO4
H2PO4- → H+ + HPO4
2-
Bersifat amfoter
Uji Pemahaman Konsep 6.7 : hal: 201
1. Jawab:
Asam adalah partikel (ion atau
molekul) yang dapat bertindak
sebagai penerima (akseptor)
pasangan elektron.
Basa adalah partikel (ion atau
molekul) yang dapat bertindak
sebagai pemberi (donor)
pasangan elektron.
2. Jawab:
a. AlCl3 + Cl- → AlCl4-
asam basa
b. Co3+ + 6NH3 → [Co(NH3)6]3+
14
Page 15
asam basa
c. SO2 + OH- → HSO3-
asam basa
d. SiF4 + F- → SiF5-
asam basa
Uji Kemampuan Bab 6
A. Uji Pengetahuan
1. Jawab: C. 2 dan 3
2. Jawab: C. HZ>HX>HY
Karena konsentrasi H+
berbanding lurus dengan akar Ka
(√Ka), jadi semakin besar Ka (
√Ka) maka semakin besar
konsentrasi H+.
3. Jawab: E. 10-5
α = 0,01
M = nV
= 0,11
= 0,1 M
α = ¿¿¿
[OH-] = √Kb x M b
[OH-] = α x Mb
= 0,01 x 0,1
= 1 x 10-3 M
Kb = ¿¿¿
= (1 x10¿¿−3) ❑❑
2
0,1¿
= 1 x 10-5
4. Jawab: C. 4 x 10-5
[H+] untuk HCl = valensi asam x Ma
= 1 x (2 x 10-3)
= 2 x 10-3
[H+] = √Ka x M a
Ka = ¿¿¿
= (2 x10¿¿−3) ❑❑
2
0,1¿
= 4 x 10-5
5. Jawab: B. 0,008 M
α = 0,2
α = mol teruraimolmula
mol terurai = α x mol mula
= 0,2 x 0,01
= 0,002
HF ⇄ H+ + F-
m : 0,01 M
r : 0,002 M
s : 0,008 M
6. Jawab: A. 0,1
pH = 4
[H+] = 10-4
α = ¿¿¿
= 10−4
0,1 = 10-3
15
Page 16
= 10-3 x 100% = 0,1
7. Jawab: A. HA
Karena kekuatan asam
berbanding lurus dengan √Ka,
jadi semakin rendah harga Ka
maka semakin rendah kekuatan
asamnya (asam lemah).
8. Jawab: A. 1 : 0,1
Larutan P Larutan Q
pH = 5 pH = 6
[H+] = 10-5 [H+] = 10-6
[H+]P : [H+]Q
10-5 : 10-6
1 : 0,1
9. Jawab: C. 12
Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿
M = grMr
×1V
= 0,74gr
74 gr /mol×
12 L
= 5 x 10-3 M
[OH-] = b x Mb
= 2 x (5 x 10-3 M)
= 10-2 M
pOH = - log [OH-]
= - log 10-2
= 2 – log 1
= 2
pH = pKw - pOH
= 14 - 2
= 12
10. Jawab: E. 11
Jumlah mmol OH- = M x V
= 1 M x 1 mL
= 1 mmol = 10-3 mol
[OH-] = M = nV
= 10−3
1 = 10-3 M
pOH = 3
pH = 14 – pOH
= 14 – 3 = 11
11. Jawab: A. 10-1 M
Ka = 10-7
pH = 4
[H+] = 10-4
[H+] = √Ka x M a
Ma = ¿¿¿
= (10¿¿−4) ❑❑
2
10−7 ¿ = 10-1 M
12. Jawab: C. 1 x 10-5
pH = 3,5
[H+] = 10-3,5
[H+] = √Ka x M a
Ka = ¿¿¿
= (10¿¿−3,5) ❑❑
2
0,01¿
= 1 x 10-5
13. Jawab: C. 90 cm3
pH = 0
[H+] = 10-0 = 1
Jumlah mmol H+ = V x M
= 10 x 1
= 10 mmol
pH = 1
[H+] = 10-1 ; M = 10-1 M
Jumlah mmol H+ = V x M
16
Page 17
= 10 x 10-1
= 1 mmol
Jumlah mmol H+ yang bereaksi =
jumlah mmol H+(awal-akhir)
= 10 mmol – 1 mmol
= 9 mmol
V = nM
= 9 mmol
10−1 M = 90 mL = 90 cm3
14. Jawab: A. 1 menjadi 2
[H+] = M = a x Ma
= 1 x 0,1 M
= 0,1 M
pH = 1
Jumlah mmol [H+] = M x V
= 0,1 x 10
= 1 mmol
[H+] = M = nV
= 1
100 = 10-2 M
pH = 2
Jadi, pH larutan berubah dari 1
menjadi 2
15. Jawab: A. 0,001 mol H3PO4
n H3PO4 = M x V
= 50 x 0,1
= 5 mmol
n NaOH = M x V
= 60 x 0,2
= 12 mmol
H3PO4(aq)+3NaOH(aq)→Na3PO4(aq)+ 3H2O(l)
m: 5 mmol 12 mmol
r : 4 mmol 12 mmol 4 mmol 12 mmol
s : 1 mmol - 4 mmol 12 mmol
1 mmol H3PO4 = 0,001 mol H3PO4
16. Jawab: E. HClO4 + N2H5+
H2ClO4+ + N2H4
Karena basa menurut Bronsted-
lowrie adalah zat yang dapat
menerima proton.
Soal nomr 17 – 21 terdiri atas tiga bagian, yaitu Pernyataan, kata Sebab, dan Alasan
yang disusun berurutan.
Pilihlah:
(a) jika pernyataan benar, alasan
benar, dan keduanya
menunjukkan hubungan sebab
akibat;
(b) jika pernyataan benar dan
alasan benar, tetapi keduanya
tidak menunjukkan hubungan
sebab akibat;
17
Page 18
(c) jika pernyataan benar dan
alasan salah;
(d) jika pernyataan salah dan alasan
benar
(e) jika pernyataan dan alasan,
keduanya salah.
Jawaban :
17. Jawab: A. pernyataan benar,
alasan benar saling
berhubungan
18. Jawab: D. Pernyataan salah,
alasan benar.
Pernyataan salah karena:
[H+] = √Ka xM
= √1 ,8 x 10−5 x0,1
= 1,34 x 10-3
pH = - log [H+]
= - log 1,34 x 10-3
= 3 – log 1,34
= 2,873
19. Jawab: D. pernyataan salah,
alasan benar
Pernyataan salah karena:
[H+] untuk HCl = a x M
= 1 x 0,1 M
= 0,1 M
pH = 1
[H+] untuk CH3COOH = √Ka xM
= √1,8 x10−5 x 0,1
= 1,34 x 10-3
pH = 3 – log 1,34 = 2,873
pH larutan CH3COOH lebih
besar daripada larutan HCl.
20. Jawab: C. pernyataan benar,
alasan salah
Alasan salah karena ukuran
kekuatan asam adalah [H+]
21. Jawab: D. pernyataan salah,
alasan benar
Pernyataan salah karena:
NH3 + H2O NH4+ + OH-,
Basa Asam Asam Basa
konjugasi konjugasi
H2O bersifat asam.
Untuk soal nomor 22 – 26, pilihlah:
(a) jika (1), (2), dan (3) yang
betul;
(b) Jika (1) dan (3) yang betul;
(c) Jika (2) dan (4) yang betul;
(d) JIka hanya (4) yang betul;
(e) Jika semuanya betul.
Jawaban :
18
Page 19
22. Jawab: E. jika semuanya betul
Pernyataan 1, 2, 3 dan 4 benar
karena larutan CH3COOH
merupakan larutan yang bersifat
asam lemah, sehingga
CH3COOH terionisasi sebagian
23. Jawab: C. 2 dan 4 benar
Pernyataan 4 benar karena:
[OH-] = √Kb xM
= √10−5 x0,1
= √10−6 = 10-3
pOH = 3
24. Jawab: A. 1, 2 dan 3 benar
Pernyataan 1, 2 dan 3 benar
karena:
[H+] = a x Ma
= 2 x 0,1
= 0,2 M = 2 x 10-1 M
pH = 1 – log 2
Kw = [H+] [OH-]
10-14 = (2 x 10-1) x [OH-]
[OH-] = 5 x 10-14 M
25. Jawab: B. 1 dan 3 benar
Pernyataan 1 benar karena Ni2+
menerima pasangan elektron.
Pernyataan 3 benar karena CN-
pendonor pasangan elektron.
26. Jawab: C. 2 dan 4 yang benar
Pernyataan 2 dan 4 benar karena
HSO4- dan H2O dapat
memberikan dan menerima
proton.
Jawablah pertanyaan berikut dengan tepat dan jelas.
Jawaban :
27. Jawab: Dengan kertas lakmus
Asam: memerahkan kertas
lakmus
Basa: membirukan kertas
lakmus
Netral: tidak mengubah warna
kertas lakmus
28. Jawab:
Kekuatan asam/basa dapat di uji
dengan alat penguji elektrolit.
Larutan HCl bersifat asam kuat
karena jika diuji dengan alat
penguji elektrolit maka akan
menghasilkan nyala lampu, dan
larutan CH3COOH bersifat asam
lemah karena jika diuji dengan
alat penguji elektrolit maka akan
menghasilkan gelembung gas
dan lampu tidak
menyala/menyala redup.
19
Page 20
CH3COOH → H+ + CH3COO-
HCl → H+ + Cl-
29. Jawab:
a. H2O bersifat amfoter
karena
H2O → H+ + OH-
bersifat asam
H2O + H+ → H3O+
bersifat basa
b. NH3 bersifat amfoter
karena
NH3 → H+ + NH2-
bersifat asam
NH3 + H+ → NH4+
bersifat basa
c. HCO3- bersifat amfoter
karena
HCO3- → H+ + CO3
2-
bersifat asam
HCO3- + H+ → H2CO3
bersifat basa
30. Jawab: a. 3,5 dan b. 9,5
a. [H+] = √Ka xM
= √10−5 x0,01 M
= √10−7 = 10-3,5 M
pH = - log[H+]
= - log 10-3,5
= 3,5 – log 1
= 3,5
b. [OH-] = √Kb xM
= √10−8 x0,1 M
= √10−9 = 10-4,5 M
pOH = - log[OH-]
= - log 10-4,5
= 4,5 – log 1
= 4,5
pH = pKw – pOH
= 14 – 4,5
= 9,5
31. Jawab: 3 – log 4,47 = 2,35
[H+] = √Ka xM
=
√(2 x10¿¿−4) x0 , 1 M ¿
= √2 x 10−5
= 4,47 x 10-3 M
pH = 3 – log 4,47
= 2,34948 ~ 2,35
32. Jawab: 6 – log 7,071 = 5,15
[H+] = √Ka xM
=√(5 x10¿¿−10)x 0,1¿
= √5 x10−11
= 7,071 x 10-6
pH = 6 – log 7,071
= 5,15052 ~ 5,15
33. Jawab: 12 dan 14
Gelas I
[OH-] = valensi basa x M
= 1 x 0,01
= 0,01 = 10-2
pOH = 2
pH = 14 – pOH
= 12
Gelas II
[OH-] = valensi basa x M
= 2 x 0,5
= 1 = 100
20
Page 21
pOH = 0
pH = 14 - pOH
= 14
34. Jawab: 3
[H+] = a x M
= 1 x 0,001
= 0,001 = 10-3
pH = 3
35. Jawab: log 1 = 0
[H+] = a x M
= 2 x 0,5
= 1 = 100
pH = log 1 = 0
36. Jawab: 2 – log 2 = 1,7
α = 0,2
α = ¿¿¿
[H+] = α x Ma
= 0,2 x 0,1
= 0,02 = 2 x 10-2
pH = 2 – log 2
= 1,69897 ~ 1,7
37. Jawab: 11
α = 0,01
α = ¿¿¿
[OH-] = α x Mb
= 0,01 x 0,1
= 10-3
pOH = 3
pH = 14 – pOH
= 14 – 3
= 11
38. Jawab: 5 %
pH = 11
pOH = 14 – pH
= 14 – 11
= 13
[OH-] = 10-3
α = ¿¿¿
= 10−3
0,02
= 0,05
= 0,05 x 100% =5 %
39. Jawab: Ka = 6 x 10-4
pH = 3 – log 3
[H+] = 3 x 10-3
[H+] = √Ka x M a
Ka = ¿¿¿
= (3 x10−3 ) ❑❑
2
0,015
= 6 x 10-4
40. Jawab: Kb = 4 x 10-10
pH = 9 + log 2
pOH = 14 – pH
= 5 – log 2
[OH-] = 2 x 10-5
[OH-] = √Kb x M b
Kb = ¿¿¿
= (2 x10−5) ❑❑
2
1
= 4 x 10-10
41. Jawab: 2 – log 2 = 1,7
Jumlah mmol HCl = VHCl x MHCl
= 150 x 0,1
= 15 mmol
Jumlah mmol NaOH = VNaOH x
MNaOH
21
Page 22
= 100 x 0,1
= 10 mmol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
m: 15 10
r : 10 10 10 10
s : 5 - 10 10
[HCl]sisa =
jumlahmmol HCl sisavolume total
= 5
250 = 0,02 M
= 2 x 10-2 M
pH = 2 – log 2
= 1,69897 ~ 1,7
42. Jawab: 2 – log 5
Jumlah mmol H2SO4 = V x M
= 100 x 0,1
= 10 mmol
Jumlah mmol NaOH = VNaOH x
MNaOH
= 100 x 0,1
= 10 mmol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
m: 10 10
r : 5 10 10 10
s : - - 10 10
M = 5 mmol200 ml
=0,025 M
[H+] = 2 x 0,025 M
= 5 x 10-2
pH = 2 – log 5
43. Jawab:
Pasangan asam-basa konjugasi:
HSO4- dengan SO4
2-
CO32- dengan HCO3
-
B. Uji Keterampilan Sains
1. Jawab:
a. H2SO4 = asam diprotik
b. HCl = asam monoprotik
c. HNO3 = asam monoprotik
d. H3PO4 = asam triprotik
e. CH3COOH = asam
monoprotik
f. NH4OH = basa
monohidroksi
g. Ba(OH)2 = basa dihidroksi
h. Al(OH)3 = basa trihidroksi
2. Jawab:
pH pOH [H+] Sifat
6 pOH =
14 – pH
= 8
pH = -
log
[H+]
[H+] =
10-6
Asam
7 pOH =
14 – pH
= 7
10-7 M Netral
pH = 14
– pOH
=
12
2 10-12M Basa
22
Page 23
3. Jawab:
a. HNO3 = Asam kuat
b. HF = Asam lemah
c. H2SO4 = Asam kuat
d. NH4OH = Basa lemah
e. LiOH = Basa kuat
f. HCl = Asam kuat
g. H2CO3 = Asam lemah
h. Ba(OH)2 = Basa kuat
i. HClO4 = Asam kuat
j. HCN = Asam lemah
4. Jawab:
Larutan Kisaran
pH
Senyawa
P
Q
R
S
T
1
1<x<7
7
7<x<9
9<x<14
H2SO4
CH3COOH
NaCl
NH3
LiOH
5. Jawab: Larutan bersifat basa dan
warna larutan menjadi merah
Jumlah mmol HCl = VHCl x MHCl
= 10 x 0,1
= 1 mmol
Jumlah mmol NaOH = VNaOH x
MNaOH
= 15 x 0,1
= 1,5 mmol
HCl + NaOH → NaCl + H2O
m: 1 1,5
r : 1 1 1 1
s : - 0,5 1 1
[NaOH]sisa=
jumlahmmol NaOH sisavolumetotal
= 0,525
= 0,02 M
= 2 x 10-2 M
pOH = 2 – log 2
pH = 14 – pOH
= 12 + log 2
Dengan demikian diketahui
bahwa larutan bersifat basa dan
warna larutan akan berwarna
merah.
6. Jawab: Larutan berwarna
kuning.
Jumlah mmol H2SO4 = V x M
= 25 x 0,1
= 2,5 mmol
Jumlah mmol NaOH = VNaOH x
MNaOH
= 2 x 0,1
= 2 mmol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
m: 2,5 2
r : 1 2 1 2
s : 1,5 - 1 2
[H2SO4]sisa=
jumlahmmol H 2 SO4 sisa
volume total
= 1,545
= 0,033 M
= 3,3 x 10-2 M
23
Page 24
pH = 2 – log 3,3 = 1,477 ~ 1,5
Dengan demikian diketahui
larutan bersifat asam sehingga
warna larutan dari biru menjadi
kuning.
7. Jawab:
a. Pasangan asam-basa
konjugasi (beda 1 H)
b. Bukan pasangan asam-basa
konjugasi (beda 2 H)
c. Pasangan asam-basa
konjugasi (beda 1 H)
8. Jawab: c. mencuci bagian gatal
dengan sabun dan air.
Mencuci bagian yang gatal
dengan sabun dan air, karena
asam format bersifat asam maka
untuk
menetralkan/menghilangkan
asam ditambahkan basa yang
mana basa yang bisa digunakan
adalah sabun, sedangkan air
bersifat pelarut universal (bisa
digunakan untuk larutan bersifat
asam maupun basa).
9. Jawab:
Aspirin terserap di lambung
maupun di usus kecil. Akan
tetapi, aspirin lebih banyak
terserap di usus kecil. Aspirin
yang bersifat asam (pKa = 3,5)
akan lebih mudah terserap oleh
larutan yang lebih netral.
10. Jawab: 3,96 gr ≈ 4 gr
pH = 1
[H+] = 10-1M
Jumlah mmol H+ = V x M
= 1 L x 10-1 M
= 0,1 mol
Keadan akhir:
pH = 3
[H+] = 10-3
Jumlah mmol H+ = V x M
= 1 L x 10-3 M
= 10-3 mol
Jumlah mmol H+ yang bereaksi =
jumlah mmol H+ (awal – akhir )
= 0,1 – 10-3
= 0,099 mmol
Jumlah mmol NaOH = jumlah
mmol H+ = 0,099 mol
Massa NaOH = jumlah mmol
NaOH x Mr
= 0,099 mol x 40 g mol-1
= 3,96 gr
24
Page 25
C. Yrama Widia
Latihan 1
1. Jawaban :
Tidak semua senyawa hydrogen
adalah asam, misalnya alcohol
atau etanol mempunyai rumus
kimia C2H5OH.
2. Jawaban :
a. Jawab : [H+] = 10-1 M
HCl
HCl(aq)→ H+¿ ( aq)+Cl−¿(aq) ¿¿
[H+] = a x Ma
= 1 x 0,1 M
= 10-1 M
b. Jawab : [H+] = 2 x 10-1 M
H 2 SO4
25
Page 26
H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+SO42−¿( aq)¿ ¿
[H+] = a x Ma
= 2 x 0,1 M
= 2 x 10-1 M
c. Jawab : [H+] = 10-3 M
CH 3COOH
CH 3COOH (aq )→ H+¿ ( aq)+CH 3 COO−¿(aq)¿ ¿
[H+] = √Ka × M a
= √10−5 ×0,1 M
= √10−6 M
= 10-3 M
d. Jawab : [OH-] = 1,4142 x
10-3 M
NH 4 OH
NH 4 OH (aq)
→ NH 4+¿ (aq )+OH−¿(aq) ¿¿
[OH-] = √Kb × M b
= √2∙10−5 × 0,1 M
= √2× 10−6 M
= 1,4142 x 10-3 M
3. Jawaban : gr CH3COOH = 0,03
gr
α=0,1
α=√ Ka
M a
M a=Ka
α 2
= 10−5
¿¿
= 1 x 10-3 M
M= grMr
×1000
V
10-3 M = gr
60 gr mo l−1×
1000500 mL
1000 x gr = 10-3 M x 60 gr mol−1 x
500 mL
gr CH3COOH = 30 gr1000
= 0,03 gr
Latihan 2
1. Jawab:
Pada suhu kamar, air murni
dapat terurai menjadi ion-ion H+
dan OH-. Konsentrasi ion H+ dan
ion OH- tersebut adalah sama
yaitu 10-7. Jadi dalam setiap 1 L
air murni terdapat ion H+ dan
ion OH- masing-masing 10-7
mol.
Netral : [H+] = 1,0 x 10-7 M atau
pH = 7
[OH-] = 1,0 x 10-7 M
atau pH = 7
2. Jawaban :
a. Jawab : 1 – log 2,5
26
Page 27
HCl (aq )→ H+¿ ( aq)+Cl−¿ ( aq ) ¿¿
[H+] = a x Ma
= 1 x 0,25 M
= 2,5 x 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log (2,5 x 10-1)
= 1 – log 2,5
= 0,60205
b. Jawab : 1 – log 6
H 2 SO4 (aq )→ 2 H+¿(aq)+SO42−¿( aq)¿ ¿
[H+] = a x Ma
= 2 x 0,3 M
= 6 x 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log (6 x 10-1)
= 1 – log 6
= 0,2218
c. Jawab : 3 – log 4,1833
HF (aq)⇄H+¿(aq)+F−¿(aq)¿ ¿
[H+] = √Ka × M a
= √7 ∙10−4 ×0,025 M
= √1,75 ×10−5 M
= 4,1833 x 10-3 M
pH = - log [H+]
= - log (4,1833 x 10-3)
= 3 – log 4,1833
= 2,3785
d. Jawab : 2 – log 2,236
H 2 C2 O4 (aq )⇄2 H+¿ (aq )+C2 O42−¿( aq)¿ ¿
[H+] = √Ka × M a
= √5 ∙10−2× 0,01 M =
√5 ×10−4 M
= 2,236 x 10-2 M
pH = - log [H+]
= - log (2,236 x 10-2)
= 2 – log 2,236
= 1,6505
e. Jawab : 14 + log 2
NaOH (aq )→ Na+¿(aq )+OH−¿(aq )¿¿
[OH-] = b x Mb
= 1 x 2 M
= 2 M
pOH = - log [OH-]
= - log (2)
= -0,301
pH = pKw – pOH
= 14 – (- log 2)
= 14 + log 2
f. Jawab : 13 + log 7
Ba(OH )2(aq)→ Ba2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿
[OH-] = b x Mb
= 2 x 0,35 M
= 0,7 M
pOH = - log [OH-]
= - log (7 x 10-1)
= 1 – log 7
pH = pKw – pOH
= 14 – (1 – log 7)
= 13 + log 7
g. Jawab : 10 + log 3
NH 4 OH (aq )
⇄NH 4+¿ (aq)+OH−¿ ( aq )¿ ¿
[OH-] = √Kb × M b
=
√1,8 ×10−5 ×0,005 M
27
Page 28
= √9×10−8 M
= 3 x 10-4 M
pOH = - log [OH-]
= - log (3 x 10-4)
= 4 – log 3
pH = pKw – pOH
= 14 – (4 – log 3)
= 10 + log 3
h. Jawab : 11 + log 5,244
AgOH (aq)⇄ Ag+¿(aq)+OH−¿(aq) ¿¿
[OH-] = √Kb × M b
=
√1,1× 10−4 × 0,25 M
= √2,75 ×10−5 M
= 5,244 x 10-3 M
pOH = - log [OH-]
= - log (5,244 x 10-3)
= 3 – log 5,244
pH = pKw – pOH
= 14 – (3 – log 5,244)
= 11 + log 5,244
3. Jawaban : 3 – log 8
M H2SO4 = grMr
×1V
= 1,96 gr
98×
15 L
= 4 x 10-3 M
[H+] = a x Ma
= 2 x (4 x 10-3 M)
= 8 x 10-3 M
pH = - log [H+]
= - log (8 x 10-3)
= 3 – log 8
= 2,0969
4. Jawaban : 5,8 ×10−4 gram
pH = pKw – pOH
10 = 14 – pOH
pOH = 14 – 10
= 4
[OH-] = 10-4 M
[OH-] = b x Mb
10-4 M = 2 x Mb
Mb = 5 x 10-5 M
M= grMr
×1000
V
5 x1 0−5 M= gr58
×1000
200 mL
gr=5,8 ×10−4 gram
5. Jawaban :
a. Asam; pH< 8
b. Basa; pH > 6,2
c. Basa ; pH > 4,4
d. Asam ; pH > 6
Kesimpulan : 6,2 < x < 8
Latihan 3
28
Page 29
1. Jawaban :
basa
asam konj
a. NH 3+HCl→ NH 4+¿+Cl−¿¿ ¿
Basa asam
konj
basa
asam konj
b. H 2 O+HCl → H 3O+¿+Cl−¿¿ ¿
Basa asam
Konj
2. Jawaban:
a. HF(aq) + HCl(aq) ⇄H 2 F+¿ (aq )+Cl−¿(aq) ¿¿
Basa asam asam konj basa konj
b. HSO4−¿ ( aq)+H 2 O (l )→ H 2 SO 4 (aq )+O H−¿(aq)¿ ¿
Basa asam asam konj basa konj
3. Jawaban :
a.
+
b. Asam = CO2 ; basa = H 2 O
UJI LATIH PEMAHAMAN
I. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C D, dan E untuk jawaban yang
benar!
Jawaban :
1. Jawaban : C. I dan III
2. Jawaban : C. N2O3
3. Jawaban : C. [ OH-] = 10-2 M
dan [H+] = 10-12 M
NaOH (aq )→ Na+¿(aq )+OH−¿(aq )¿¿
29
Page 30
[ OH-] = b x Mb
= 1 x 0,01 M
= 10-2 M
pOH = - log [ OH-]
= - log 10-2
= 2 – log 1
= 2
pH = pKw – pOH
= 14 – 2
= 12
pH = - log [H+]
12 = - log [H+]
[H+] = 10-12 M
4. Jawaban : Tidak ada jawaban
Ca(OH )2(aq)→ Ca2+¿ ( aq)+2OH−¿( aq)¿ ¿
[ OH-] = b x Mb
= 2 x 0,05 M
= 0,1 M
5. Jawaban : A. 8,7 × 10−6 M
[H+] = √Ka × M a
= √5×10−10 ×0,15 M
= √7,5 ×10−11 M
= 8,6602 x 10-6 M
≈ 8,7 ×10−6 M
6. Jawaban : A. 10-5
α=0,01
α=√ Ka
M a
Ka = α 2× M a
= (0,01)2× 0,1 M
= 1 x 10-5
7. Jawaban : B. 1 x 10-5
M= nV
¿ 0,1 mol1 L
= 0,1 M
α=0,01
α=√ Kb
M b
Kb = α 2× M b
= (0,01)2× 0,1 M
= 1 x 10-5
8. Jawaban : B. H2C2O4 >H3PO4 >
HF > HNO2 > CH3COOH
Semakin besar harga Ka maka
kekuatan asam nya makin kuat
9. Jawaban : E. 0,2
pH = pKw – pOH
12 = 14 – pOH
pOH = 2
[ OH-] = 10-2 M
[ OH-] = b x Mb
10-2 = 1 x Mb
Mb = 10-2 M
M = grMr
×1000
v
10-2 M = gr40
×1000
500 ml
gr = 0,2 gram
10. Jawaban : B. 12
Ba(OH )2(aq)→ Ba2+¿ (aq )+2 OH−¿(aq) ¿¿
[ OH-] = b x Mb
= 2 x 0,005 M
= 10-2 M
30
Page 31
pOH = - log [OH-]
= - log 10-2
= 2 – log 1
= 2
pH = pKw – pOH
= 14 – 2
= 12
11. Jawaban : D. 1 x 10-3
pH = 11
pH = pKw – pOH
11 = 14 – pOH
pOH = 14 – 11
pOH = 3
[OH-] = 10-3 M
12. Jawaban : B. H2SO4 0,1 M
H2 SO4 (aq )→2 H+¿ ( aq)+SO42−¿ (aq ) ¿ ¿
[H+] = a × Ma
= 2 x 0,1 M
= 2 x 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log (2 x 10-1)
= 1 – log 2
= 0,6989
13. Jawaban : C. 4
[H+] = √Ka × M a
= √10−7 ×0,1 M
= √1× 10−8 M
= 10-4 M
pH = - log [H+]
= - log 10-4
= 4 – log 1
= 4
14. Jawaban : A. 0,001
pH = 9
pH = pKw – pOH
9 = 14 – pOH
pOH = 14 – 9
pOH = 5
[OH-] = 10-5 M
[OH-] = α × M b
α = ¿¿
= 10−5
0,01 M
= 10-3
15. Jawaban : D. 11
[OH-] = √Kb × M b
= √10−5 ×0,1 M
= √1× 10−6 M
= 10-3 M
pOH = - log [OH-]
= - log 10-3
= 3 – log 1
= 3
pH = pKw – pOH
= 14 – 3
= 11
16. Jawaban : C. 0,2 M
[H+] = a × Ma
= 1 x 0,002 M
= 2 x 10-3 M
pH = 2 x 10-3
[H+] = √Ka × M a
Ma = ¿¿¿
= ¿¿
= 0,2 M
17. Jawaban : B. 4 x 10-3
31
Page 32
pH asam sulfat = pH asam
lemah
H2SO4
[H+] = a × Ma
= 2 x 0,01 M
= 2 x 10-2 M
Asam lemah
[H+] = √Ka × M a
Ka = ¿¿¿
= ¿¿
= 4 x 10-3
18. Jawaban : B. I , II, dan III
I , II, dan III merupakan teori
Bronsted – Lowry
19. Jawaban : C. HCl dan Cl-
HCl + H2O → H3O- + Cl-
Asam basa asam basa
Konj konj
II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini dengan benar!
1. Jawaban :
a. Metil jingga – kuning : pH
> 4,4
Metil merah – merah : pH <
4,2
2. Jawaban :
a. Jawab : 1 – log 5 = 0,301
HNO3(aq)→ H+¿ ( aq)+NO3¿(aq)¿¿
[H+] = a × Ma
= 1 x 0,5 M
= 5 x 10-1 M
pH = - log [H+]
= - log (5 x 10-1)
= 1 – log 5
= 0,301
b. Jawab : 2,0289
HF (aq)⇄H+¿(aq)+F−¿(aq)¿ ¿
[H+] = √Ka × M a
=
√7×10−4 ×0,125 M
= √8,75×10−5 M
= 9,3541 x 10-3 M
pH = - log [H+]
= - log (9,3541 x 10-3)
= 3 – log 9,3541
= 2,0289
c. Jawab : 10,889
NH 4 OH (aq)→ NH 4+¿ ( aq)+OH−¿( aq)¿ ¿
[OH-] = √Kb × M b
= √10−5 ×0,06 M
= √6 ×10−7 M
= 7,7459 x 10-4 M
pOH = - log [OH-]
= - log (7,7459 x 10-
4)
= 4 – log 7,7459
pH = pKw – pOH
= 14 – (4 – log
7,7459)
32
Page 33
= 10 + log 7,7459
= 10,889
3. Jawaban : 9,4868 x 10-4 M
M NH3 = grMr
×1V
= 3,4 gr
17 gr /mol×
14 L
= 0,05 M
[OH-] = √Kb × M b
= √1,8 ∙10−5× 0,05 M
= √9×10−7 M
= 9,4868 x 10-4 M
D. Esis
SOAL PEMAHAMAN
A. Soal Esai.
Teori asam basa Arrhenius
1. Jawaban : Asam adalah zat dalam air dapat
melepaskan ion hidrogen H+.
33
Page 34
Basa adalah zat yang dalam air
dapat melepaskan ion hidroksida
OH-.
Contoh reaksinya :
HA(aq) H+(aq) + A-(aq)
Asam Ion hidrogen
B(aq) + H2O(l) BH+ (aq) + OH-(aq)
Basa Ion Hidroksida
2. Jawaban :
Menurut Arrhenius, H+ dalam
teori Arrhenius tidak dapat
berdiri sendiri melainkan
sebagai ion oksonium atau H3O+
karena ion H+ pada dasarnya
adalah proton dengan jari—jari
yang sangat kecil, ~1/70.000
jari-jari ion Li+. Di dalam
larutan H+ terikat suatu molekul
H2O dan berada dalan ion
oksonium (H 3 O+)
HA(aq) + H2O (l) → H3O+ + A-
Asam ion oksonium
3. Jawaban :
Senyawa asam dapat
dikelompokkan menjadi:
Senyawa molekul yang
bereaksi dengan air
membentuk ion hidrogen
(H+), jenis senyawa yang
dibedakan menjadi:
a. Asam biner( Asam
non-oksi), yakni asam
yang mengandung
unsur H dan unsur non
logam lainnya (hidrida
non logam).
b. Asam oksi, yakni asam
yang mengandung
unsur H, O dan unsur
lainnya.
c. Asam organik, yakni
asam yang tergolong
senyawa organik
Senyawa molekul yang
berupa oksida non-logam.
Senyawa ini akan melepas
ion H+ setelah bereaksi
dengan air membentuk
asamnya.oksida non-logam
disebut juga oksida asam
atau anhidrida asam artinya
tidak mengandung air,
missal Cl2O7 Berdasarkan
jumlah ion H+yang
dilepaskan, asam dibedakan
menjadi:
a. Asam monoprotik,
adalah asam yang dapat
menghasilkan satu ion H+
b. Asam poliprotik, adalah
asam yang dapat
menghasilkan lebih dari
satu ion H+.
Asam poliprotik dibedakan
dua yaitu asam diorotik dan
asam triprotik.
34
Page 35
Senyawa basa dapat
dikelompokkan menjadi 3
jenis yaitu:
a. Senyawa ion yang
mengandung ion
hidroksida (OH-)
b. Senyawa ion yang
berupa oksida logam.
Senyawa ini akan
melepas ion OH- setelah
bereaksi dengan air
membentuk basanya.
4. Senyawa molekul yang bereaksi
dengan air membentuk ion
hidroksida (OH-)Jawaban :
a. Asam monoprotik adalah
asam yang dapat
menghasilkan 1 ion H+.
Asam poliprotik adalah
asam yang dapat
menghasilkan lebih dari
satu ion H+, dimana asam
diprotik mampu melepaskan
2 ion H+ sedangkan asam
triprotik mampu
melepaskan 3 ion H+.
b. Melengkapi table.
5. Jawaban :
sifat-sifat asam dan basa adalah
Sifat Asam Sifat Basa
Asam
mempunyai rasa
asam dan
bersifat korosif
Larutan asam
akan mengubah
warna kertas
lakmus biru
menjadi merah
Larutan asam
merupakan
larutan
elektrolit karena
dapat terurai
menjadi ion-
ionnya dalam
pelarut air.
Basa mempunyai
rasa pahit, terasa
licin seperti
sabun, dan dapat
merusak kulit.
Larutan basa
akan mengubah
warna kertas
lakmus menjadi
biru
Larutan basa
merupakan
larutan elektrolit
karena dapat
terurai menjadi
ion-ionnya
dalam pelarut
air.
6. Jawaban :
35
AsamRumus
KimiaReaksi Peruraian
Monoprotik
atau diprotik?
Asam
sulfat
dalam air
aki
H2SO4 (aq)
H2SO4 (aq) → H+ +
HSO4-
(aq)
HSO4-
(aq) → H+ +
SO42-
(aq)
Diprotik
Asam
etanoat /
asetat
dalam
cuka
CH3COOH
(aq)
CH3COOH (aq) →
H+ + CH3COO- (aq)
Monoprotik
Asam
karbonat
dalam
minuma
n soda
H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) → H+ +
HCO3-
(aq)
HCO3-
(aq) → H+ +
CO32-
(aq)
Diprotik
Asam
oksalatH2C2O4 (aq)
H2C2O4 (aq) → H+ +
HC2O4-
(aq)
HC2O4-
(aq) → H+ +
C2O42-
(aq)
Diprotik
Asam
sulfideH2S (aq)
H2S (aq) → 2H+ + S2-
(aq)
Diprotik
Page 36
a. Indicator adalah yang
memberikan kisaran/trayek
perubahan ph larutan. Atau zat
kimia yangmampu
mengidentifikasi apakah suatu
senyawa termasuk asam atau basa.
b. Lakmus merah dalam larutan
akan tetap berwarna merah
sedangkan pada larutan netral
dan basa warnanya berubah
menjadi biru. Lakmus biru pada
larutan basa akan tetap
berwarna biru, sedangkan
dalam larutan asam dan netral
akan berubah menjadi merah.
c. Meramalkan perubahan warna
kertas lakmus dari beberapa
produk berikut.
Produk
Uji
dengan
kertas
lakmus
merah
Uji
dengan
kertas
lakmus
biru
larutan:
asam, basa,
Air aki Merah Merah
Jus
jerukMerah Merah
Coca-
colaMerah Merah
Air
SabunBiru Biru
Air
sulingMerah Biru
7. Jawaban :
a. Perumusan Ka
Ka =
[ H+ ] [ A− ][HA ]
Ka =
α [HA ] α [HA ](1−α )[ HA ] karena
α <<< 1, maka dapat ditulis
Ka = α2[ HA ]
b. Nilai Ka untuk asam kuat
sangat besar sedangkan
untuk asam lemah sangat
kecil.
c. Kb =
[BH+ ] [OH− ][B ]
Kb =
{α [B ]} {α [B ]}{(1−α )[B ]}
karena α <<< 1, maka dapat
ditulis
Kb = α2[B ]
d. Nilai Kb untuk basa kuat
sangat besar sedangkan
untuk basa lemah sangat
kecil.
8. Jawaban :
a. HOCl (Ka = 3,0 x 10- 8) <
HF (Ka = 6,8 x 10-4) <
HNO3 (Ka = 40)
b. N2H4 (Kb = 1,7 x 10-6) <
NH3 (Kb = 1,8 x 10-5) <
LiOH (sangat besar)
36
Page 37
pH (derajat Kesamaan)
9. Jawaban :
a. Latar belakang terjadinya
pemebentukan pH ialah
untuk menyatakan derajat
keasaman larutan sebagai
fungsi konsentrasi ion H+
b. pH = - log [H+]
c. pOH = - log [OH-] dan pKw
= - log [H+] [OH-]
d. Kw = [H+] [OH-]
log Kw = log [H+] + log [OH-]
- log Kw = - log [H+] – log [OH-]
pKw = pH + pOH
e. Nilai pH dan pOH dan p Kw
dari air murni dapat dilihat
dari hubungan pKw = pH
+ pOH. Nilai [H+] yang
sebesar 1 x 10-7 M , maka
pH = - log [H+]
= - log (1,0 x 10-7)
= 7,0
Pada suhu 25oC, nilai Kw
sebesar 1 x 10-14 mol2 L-2,
jadi nilai p Kw dapat
dihitung sebagai berikut:
p Kw = - log Kw
= - log [ 1,0 x 10-14]
= 14
oleh karena pKw = pH +
pOH, maka didapat nilai
pOH = 7,0
10. Jawaban :
a. Reaksi ionisasi air dan
tetapan kesetimbangannya,
kw
H2O (l) H+(aq) + OH- (aq)
Tetapan kesetimbangan
reaksinya, yakni Kw dapat
dinyatakan :
K =
[ H+ ] [OH− ][H 2 O ]
b. K [H2O] = [H+] [OH-]
Pada suhu 25 oC, nilai Kw
adalah 1,0 x 10-14
[H+] [OH-] = 1,0 x 10-14
untuk air murni , nilai [H+]
dan [OH-] sama, yakni:
[H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 M
c.
37
[H+] [OH-]
Air
murni
[H+] dan [OH-] sama
Larutan
Asam
[H+] lebih
banyak
dibandingkan
[OH-]
[OH-] lebih
sedikit
dibandingkan
[H+]
Larutan
Basa
[OH-] lebih
banyak
dibandingkan
[H+]
[H+] lebih sedikit
dibandingkan
[OH-]
Page 38
11. Jawaban :
a. Bisa, karena bergantung
dari konsentrasi zat
tersebut. Jika
konsentrasinya terlalu
besar, maka nilai pH bisa
melebihi dari kedua nilai
di atas.
b. Konsep pH tak bisa
digunakan karena konsep
ini dipakai untuk
menyederhanakan
penulisan [H+] atau
[OH-]yang sangat stabil.
12. Jawaban :
Indikator menggunakan metode
trayek / kisaran dari perubahan
pH, dimana, perubahan warna
tak terjadi secara spontan.
Indikator universal
menggunakan gabungan dari
beberapa jenis indikator dimana
setiap komponen indikator
universal akan memberikan
warna tertentu yang terkait
dengan nilai pH tertentu.
Indikator universal tersedia
dalam bentuk larutan yang
diteteskan langsung serta model
kertas yang dicelupkan ke
dalam zat yang diuji pH nya.
Sedangkan pH meter
menggunakan metode langsung
karena hasil ketelitiannya
sangat tinggi. Namun, terlebih
dahulu dikalibrasi dengan
larutan standar yang telah
diketahui pH nya.
13. Jawaban :
a. Basa, karena warna
campuran itu sendiri yang
berubah dengan sendirinya
disebabkan berada dalam
trayek pH basa.
b. tidak, karena dengan
perubahan warna (menjadi
bening) itulah apakah zat
tersebut telah berubah
sifatnya.menjadi asam.
14. Jawaban :
larutan HCl dan larutan
CH3COOH Dari segi kekuatan
tidaklah sama karena jika dilihat
dari nilai Ka, kedua asam ini
sangat berbeda jauh. (HCl >
CH3COOH). Sedangkan untuk
konsentrasi dari kedua asam
38
Page 39
tersebut sama karena mempunya pH sama.
Reaksi penetralan asam dan basa dalam larutan.
15. Jawaban :
Peran pH dalam kehidupan
sehari-hari antara lain adalah
Untuk kelangsungan hidup
manusia seperti pH dalam
sistem pencernaan makanan
dan dalam darah.
Pengawetan makanan
Produk perawatan tubuh
Dan control pH untuk
kolam renang.
16. Jawaban :
a. Reaksi penetralan adalah
reaksi antara asam (H+) dan
basa (OH-) membentuk air
H2O yang bersifat netral.
b. Reaksi ion bersih : H+ (aq) +
OH-(aq) → H2O (l)
17. Jawaban :
Reaksi Sifat
Larutan
Garam
Contoh
Asam
kuat +
Basa kuat
Netral NaOH + HCl
Asam
lemah +
Basa
Kuat
Garam
Basa
CH3COOH +
KOH
Asam
Kuat +
Basa
lemah
Garam
Asam
HCl + NH3
Asam
Lemah +
Basa
lemah
Netral,
asam,
basa
NH3+
CH3COOH
18. Jawaban :
a. 2HCl (aq) + CaOH2 (aq) →
CaCl2 (aq) + 2H2O (l)
2H+ + Cl- + Ca2+ + 2OH- →
Ca2+ + 2Cl- + 2H2O
Ion penonton : Ca2+, 2Cl-
b. 2NaOH (aq) + H2CO3 (aq) →
Na2CO3 (aq) + 2H2O (l)
2Na+ + 2OH- + 2H+ + CO32-
→ 2Na+ + CO32- + 2H2O
Ion penonton : Na+, CO32-
c. 3KOH (aq) + H3PO4 (aq) →
K3PO4 (aq) + 3H2O (l)
3K+ + 3OH- + 3H+ + PO43-
→ 3K+ + PO43- + 3H2O
Ion penonton : K+, PO43-
39
Page 40
Teori Bronsted-Lowry
19. Jawaban :
a. Teori yang menyatakan
bahwa reaksi asam basa
melibatkan transfer proton
(H+). Asam akan
memberikan proton (H+)
sedangkan basa akan
menerima (H+) dari suatu
asam.
Transfer proton
Contoh : HCl + NH3
NH4+ + Cl-
b. Unggul karena mampu
menjelaskan reaksi asam
basa serta asam basa
konjugasinya yang terjadi
dalam pelarut bukan air atau
tanpa pelarut sama sekali
20. Jawaban :Pasangan asam basa konjugasi
adalah pasangan asam dan basa
yang terbentuk dimana asam
konjugasi merupakan
meruapakan basa yang
bertindak sebagai asam
dikarenakan telah melepas
proton. Sedangkan basa
konjugasi merupakan asam
yang bertindak sebagai basa
karena telah menerima proton.
21. Jawaban :
Basa asam konj
a. HF(aq) + NH3(aq) NH4+
(aq) + F –(aq)
asam basa
konj
basa asam konj
b. HNO3(aq) + N2H4(aq) NO3-(aq)+ N2H5
+ (aq)
asam basa konjugat
22. Jawaban :
a. - HClO4 →ClO4- + H+, basa
konjugat HClO4 adalah ClO4
-
- HF F- + H+ , basa
konjugat HF adalah F-
- NH3 NH2- + H+, basa
konjugat NH3 adalah NH2-
b. PH3 + H+ PH4+, asam
konjugat PH3 adalah PH4+
- Br - -+ H+ HBr, asam konjugat Br - adalah HBr
- H2O + H+ H3O+, asam konjugat H2O adalah H3O+
23. Jawaban :
a. Ka x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
b. Semakin besar nilai Ka atau
semakin kuat asam, maka
semakin kecil nilai Kb atau
40
Page 41
semakin lemah basa
konjugasinya.
c. Semakin besar nilai Kb atau
semakin kuat basa, maka
semakin kecil nilai Ka atau
semakin lemah asam
konjugasinya
24. Jawaban :a. HCl (aq) + KOH (aq)
KCl (aq) + 2H2O (l)
Nilai kekuatan relatif antar
pasangan asam dan basa
konjugasinya tak tampak
karena tidak ada terjadi
reaksi transfer proton (H+).
b. HF (aq) + H2O (l) F - (aq) + H3O+ (aq)
asam 1 basa 2
basa 1 asam 2
Kita lihat HF adalah asam
yang lemah sehingga
mempunyai basa konjugasi
yang kuat yaitu F -, begitu
juga dengan H2O adalah
basa yang lemah sehingga
mempunyai asam konjugasi
yang lemah.
25. Jawaban :a. molekul atau ion yang dapat
memiliki sifat-sifat sebagai
asam dan basa.
b. H2O(l) + H2O(l) H3O +(aq) + OH-
basa asam
(aq)
H2O(l) + H2O (l) H3O + (aq) + OH- (aq)
asam basa
c. HPO4-(aq) + H3O+
(l) H2PO4(aq)+H2O (l)
basa asam
HPO4-(aq) + OH-
(l) PO42-
(aq) + H2O
(l)
asam basa
Teori asam basa lewis
26. Jawaban :a. Asam : penerima / akseptor
pasangan electron.Basa : pemberi / donor
pasangan elektron
b. Teori Lewis dikatakan lebih
luas dibandingkan dari teori
asam lainnya karena :
mampu menjelaskan
reaksi asam basa yang
berlangsung dalam
pelarut air, pelarut
bukan air atau bahkan
tanpa pelarut sama
sekali.
mampu menjelaskan
reaksi asam basa yang
41
Page 42
tak melibatkan transfer
proton , seperti reaksi
antara BF3 dan NH3.
B. Soal Pilihan Ganda
1. Jawaban : A. zat yang dalam
air dapat melepaskan ion
hydrogen, H+
Karena, dalam air ion H+ tidak
dapat berdiri sendiri.
2. Jawaban : E. dapat
menetralkan larutan asam
klorida.
Karena, yang mampu
menetralkan asam klorida
haruslah bersifat basa.
3. Jawaban : D. MgO
Karena semua alkali yang larut
dalam air adalah basa.
4. Jawaban : B. asam klorida dan
natrium hidroksida.
Karena, berturut-turut terbentuk
dari halogen dan alkali yang
reaktif
5. Jawaban : D. A, C, B
Karena, Nilai Ka yang
bertambah kecil akan
menyebabkan kekuatan asamnya
yang semakin kecil pula.
6. Jawaban : 2,30
[ H+] = 2 x (5 x 10-3 M)
= 10-2 M
pH = - log [ H+]
= - log 10-2
= 2 – log 1
= 2
7. Jawaban : A. Zat Amfoter
8. Jawaban : E. OH-/O2-
9. Jawaban : D. donor pasangan
elektron.
Karena Basa Lewis bertindak
sebagai pemberi pasangan
elektron untuk berikatan secara
kovalen atau kovalen koordinasi
dengan asamnya.
10. Jawaban: B. NH4C
SOAL MENGHITUNG
42
Page 43
1. Jawaban :
a. Larutan HClO4 0,05
M ,diketahui Ka sangat besar.
diketahui Ka sangat besar dan
α mendekati 1, sehingga:
[H+] = 0,05 mol / L
b. Larutan HCN 0,02
M ,diketahui Ka = 6,2 x 10 -10
Ka = α2 [ HCN]
α = √ K a
[Ma ]
=
√ 6,2 x 10−10 M[ 0 , 02 ]
= 1,7607 x 10 -4
= 0,0176 %
[H+] = Ma x α
= 0,02 M x 1,7607 x 10 -4
= 3,5214 x 10 -6 M
2. Jawaban :
Diketahui: α = 0,5% , M= 0,2 M
[H+] = M x α
= 0,2 M x (5 x 10-3)
= 1 x 10-3 = 0,001 M
[H+] = √Ka × Ma
1 x 10-3 = √Ka × 0,2 M
(1 x 10-3)2 = Ka x 0,2 M
1 x 10-6 = Ka x 0,2
Ka =
1 x 10−6
0,2 Ka = 5 x 10-6
3. Jawaban :
a. [OH-] = M x α
= 0,002 x 1
= 0,002 M
α = 1, karena basa kuat
b. [OH-] = √K b ×Mb
= √1,7 x10−6 x0,3
= 7,1414 x 10-4 M
α=√ KbMb
¿√ 1,7 × 10−6
0,3 M
= 2,3804 x 10-3 x 100% = 0,23804
4. Jawaban :
Diketahui ion H + = 3,3 x 10-2
Ditaya : Apakah jus jeruk
bersifat asam, basa atau netral?
[H+] = 3,3 x 10-2
pH = - log [H+]
43
Page 44
pH = - log 3,3 x 10-2
pH = 2 – log 3,3
= 1,4815, bersifat asam
5. Jawaban :
a. pH HCl = 1,8239
[H+] = Ma x a
= 0,015 M
x 1 = 0,015 M
pH = - log [H+]
pH = - log 1,5 x 10-2
pH = 2 – log 1,5
= 1,8239
b. pH HNO2 = 2,5743
[H+] = √Ka ×Ma
= √7,1 x 10−4 x0 ,01
= 2,6645 x 10-3 M
pH = - log [H+]
pH = - log 2,6645 x 10-3
pH = 3 – log 2,6645
= 2,5743
pH = 2,574
c. pH asam lemah = 4
α = 0,02 % = 2 x10-4
[H+] = M x α
= 0,5 M x 2 x10-4
= 1 x 10-4 M
pH = - log H+
= - log 1 x 10-4
= 4 – log 1
= 4
6. Jawaban :
a. [OH-] = Ma x a
= 0,30 M x 1
= 0,3 M
pOH = - log [OH-]
= - log 3 x 10-1
= 1 – log 3
pH = pKw – pOH
= 14 – (1 – log 3)
= 13 + log 3
= 13,4771
44
Page 45
b. [OH-] = √Kb × M
= √4,4 x 10−10 x0,01 M
= 2,097 x 10-6
pOH = - log [OH-]
= - log 2,097 x 10-6
= 6 – log 2,097
= 5,6784
pH = pKw – pOH
= 14 – 5,6784
= 8,3216
c. [OH-] = Mb x α
= 0,35 M x 5 x 10-5
= 1,75 x 10-5 M
pOH = - log [OH-]
= - log 1,75 x 10-5
= 5 – log 1,75
= 4,7569
pH = pKw – pOH
= 14 – 4,7569
= 9,2431
7. Jawaban :
pH = -log [H+]
X = -log [H+]
[H+] = antilog (– X)
8. Jawaban :
a. Jawab : CN –(aq)
b. Diketahui Kw= 1,0 x 10-14
Ditaya : berapa Kb dari basa
konjugasinya ?
Jawab : Ka x Kb = 1,0 x 10-14
6,2 x 10-10 x Kb = 1,0 x 10-14
Kb = 1,6129 x 10 -5
9. Jawaban :
a. Reaksi peruraian CH3COOH
dalam air
CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO -(aq)
+ H3O+(aq)
Dilihat bahwa basa
konjugasinya adalah
CH3COO –
Nilai Kb dari basa
konjugasinya adalah
Ka x Kb = 1,0 x 10-14
1,8 x 10-5 x Kb = 1,0 x 10-14
Kb = 5,5555 x 10 -10
45
pH [H+]
Air seni 6,0 10-6
Air hujan 6,5 3,162 x 10 -7
Darah
manusia
7,4 3,981 x 10 -8
Air Laut 8,5 3,162 x 10 -9
Page 46
Kb = 5,56 x 10 -10 (pembulatan)
46