Konsep Mol Pertemuan 3

KONSEP MOLSTOIKIOMETRI

NELSON

Unsur, Senyawa dan Formula UnsurDapat terdiri dari Atom tunggal atau Molekul

SenyawaMerupakan kombinasi dua atau lebih unsur-unsurSuatu senyawa biasanya dituliskan dalam suatu Formula (Rumus Molekul). dan Rumus Empirik untuk senyawa-senyawa Ionik

Rumus Molekul dan Model

Penamaan Senyawa Molekul Binernon-Logam + non-Logam

Untuk senyawa yang terbentuk dari dua unsur non-Logam, maka unsur yang lebih bersifat logam dituliskan terlebih dahulu. Untuk menunjukkan jumlah suatu unsur pembentuk molekul, maka digunakan angka Yunani.Contoh, mono = 1 ; di = 2 ; tri = 3 ; tetra = 4 penta = 5 ; heksa = 6 ; hepta = 7 ; okta = 8

Senyawa-Senyawa yang UmumH2OAir (water)NH3ammoniaN2O dinitrogen monoksidaCOkarbon monoksidaCS2karbon disulfidaSO3sulfur trioksidaCCl4karbon tetrakloridaPCl5fosfor pentakloridaSF6sulfur heksaflorida

Ion Poli atomikAmmonium NH4+perklorat ClO41-cianida CN1-hidroksida OH1-nitrat NO31-nitrit NO21-

sulfatSO42-sulfitSO32-karbonatCO32-Fosfat PO43-Fosfit PO33-

Aturan Bilangan OksidasiBilangan oksidasi unsur-unsur golongan IA : +1Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan II A : +2Bilangan oksidasi unsur-unsur golongan VII A : -1, kecuali jika berikatan dengan oksigen (Cl, Br, dan I)Bilangan oksidasi unsur H : +1, kecuali jika berikat-an dengan logamBilangan oksidasi unsur O : -2, kecuali jika berikat-an dengan F atau membentuk senyawa peroksidaBilangan oksidasi total untuk suatu senyawa = nolBilangan oksidasi total untuk ion poliatom = muatannya

Muatan dari Beberapa Kation dan Anion

contoh:

NaCl O2F2 BO Na = +1 (golongan IA) BO F = -1 BO Cl = -1 (golongan VIIA) BO O = +1

MgO NaHBO Mg = +2 (golongan IIA) BO Na = +1BO O = -2 BO H = -1

HClO2 BO H = +1 BO O = -2BO Cl = +3

Coba :Hitunglah bilangan oksidasi dari logam Cu dalam senyawa CuCl dan CuO!Hitunglah bilangan oksidasi unsur N pada ion NH4+.

Logam + non-Logam (Senyawa Ionik)

Rumus senyawa : unsur LOGAM ditulis di depan

Contoh : Natrium klorida ditulis NaCl, bukan ClNaRumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya, sehingga bersifat netral (muatan total = 0)

contoh: Cu2+ + S2- CuS Al3+ + SO42- Al2(SO4)3Penamaan Senyawa Molekul Biner

Nama Senyawa : logam + nonlogam + ida

contoh : NaCl : natrium klorida CaCl2 : kalsium kloridaNa2SO4 : natrium sulfat

Note : jika logam memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, maka untuk membedakan bilangan oksi-dasinya, harus dituliskan dalam tanda kurung dengan angka romawi!!

Contoh :FeCl2 : besi (II) kloridaFeCl3 : besi (III) kloridaSnO : timah (II) oksidaSn2O : timah (I) oksida

Tata NamaNaClnatrium klorida

Fe2O3besi (III) oksida

N2O4dinitrogen tetraoksidaKIkalium iodida

Mg3N2magnesium (II) nitrida

SO3sulfur trioksida

Tata NamaNH4NO3ammonium nitratKClO4kalium perkloratCaCO3kalsium karbonatNaOHnatrium hidroksida

Menggambarkan reaksi kimia yang terdiri atas rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi disertai koefisiennya masing-masing

PENTING!!!Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi/ reaktan) menjadi zat baru (produk).Jenis dan jumlah atom yang terlibat dalam reaksi tidak berubah.Ikatan kimianya yang berubah, dimana ikatan kimia pereaksi diputus dan terbentuk ikatan kimia baru dalam produknya. PERSAMAAN REAKSI

PERSAMAAN REAKSIReaksi setara antara H2 dan O2 membentuk air.2 H2 + O2 2 H2O

Perhatikan: 2 H2O koefisien angka indeks

PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIAContoh ;Langkah 1: Al(s) + H2SO4(aq)

Al2(SO4)3(aq) + H2(g) (belum setara)

Langkah 2: 2Al(s) + 3 H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g) (setara)

LANGKAH-LANGKAH PENYETARAAN:

Tetapkan koefisien salah satu zat (biasanya yang paling kompleks), sama dengan 1, dan zat lain dengan abjad.

Setarakan lebih dahulu unsur yang berkaitan langsung dengan zat yang diberi koefisien 1.

3. Setarakan unsur lain. Biasanya unsur O diseta-rakan paling akhir.PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

SETARAKAN REAKSI:

Gas metana (CH4) dengan gas oksigen (O2) membentuk gas karbondioksida (CO2) dan uap air (H2O).

CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

1. Tetapkan koefisien CH4 = 1, yang lain dengan abjad. 1 CH4(g) + a O2(g) b CO2(g) + c H2O(g)

2. buat data jenis unsur dan banyak unsur, lalu setarakan (kiri = kanan) jenis kirikanan C 1 b H 4 2c O 2a 2b + c

3. setarakan!! b = 1 2c = 4 2a = 2b + c c = 22a = 2 (1) + 2 a = 2Maka,1 CH4(g) + 2 O2(g) 1 CO2(g) + 2H2O(g) SOAL LATIHAN :

C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

Al2(CO3)3(s) + H2O(l) Al(OH)3(s) + CO2(g)

NaOH(aq) + H3PO4(aq) Na3PO4(aq) + H2O

Stoikiometristoikiometri kata benda

Perhitungan jumlah (kuantitas) dari reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia.

2.Hubungan jumlah (kuantitas) antara reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia.

Massa Molar (mr)Massa Molar adalah merupakan jumlah seluruh massa atom pembentuk molekul.atau Jumlah seluruh massa atom yang tertulis dalam formula (rumus molekul).

massa molar = massa atomContoh,HNO3 massa molar = massa atom H + massa atom N + 3 massa atom O = 1,008 + 14,0067 + 3 (15,9994)

Satu Mol dari Beberapa Molekul Ionik

ContohBerapa massa molar etanol, C2H5OH?

Massa molar C2H5O1H1 adalah,

= 2 (BA. C) + 5 (BA. H) + 1 (BA. O) + 1 (BA. H)

= 2 (12,011) + 5 (1,00797) + 1 (15,9994) + 1 (1,00797)

= 46,069 g/mol

ContohBerapa jumlah mol molekul karbon dioksida yang terdapat dalam 10,00 g karbon dioksida?

Masa Molar CO2 = 1 (BA. C) + 2 (BA. O) = 1 (12,011) + 2 (15,9997) = 44,01 g/mol

Jumlah mol CO2 adalah ;

mol CO2 = 10,00 g= (10,00 g)(1 mol/44,01 g)= (10,00)(1 mol/44,01)= 0,2272 mol

Persen KomposisiSelain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom penyusunnya

Dalam CO2 terdapat 27,3 % atom karbon dan 72,7 % atom oksigen% massa A =Total massa molar senyawamassa atom A dalam senyawaX 100%

Persen KomposisiPersen Komposisi adalah, penggambaran sua-tu senyawa berdasarkan jumlah relativ semua unsur yang terdapat di dalam senyawa tersebut.

Contoh: Berapa % komposisi dari kloroform, CHCl3, yang merupakan zat anestesi (anesthetic) dalam bidang Kedokteran?

Kadar Zat Dalam CampuranSatuan yang umum digunakan untuk menyatakan kadar salah satu zat yang terdapat di dalam suatu campuran adalah, Kandungan Oksigen di dalam udara adalah 20 %. Hitunglah volume udara dalam liter yang mengandung 10 liter oksigen.

RUMUS TENTANG MOLgrammolpartikelvolume(STP)xMr: Mrx 6,02 x 1023: 6,02 x 1023: 22,4x 22,4

ContohTentukan mol dari :8 g atom kalsium32 g NaOH3,01 x 1022 buah atom natrium6,02 x 1024 buah molekul air67,2 L gas CO2 pada STP2 L larutan HCl 0,32 MJika data Ar Ca=40, Na = 23, O=16, H=1

RUMUS KIMIARUMUS MOLEKUL Menyatakan jenis dan jumlah atom tiap mole-kul. CH3COOH C2H6 H2O RUMUS EMPIRIS Menyatakan perban-dingan jenis dan jum-lah paling sederhana dari senyawa. CH2O CH3 H2O NaCl

Penentuan Rumus Empiris secara EksperimenRumus Empiris = menyatakan jenisunsur dan perbandingan paling sederhana dari jumlah atommasing-masing unsur dalam satumolekul senyawa.Jenis unsur Massa Perbandingan mol RE

Penentuan Rumus Molekul dari Rumus Empiris

Mr = (Massa rumus empiris)nRM = (RE)n

Rumus Empiris (Formula Empirik)Rumus Empiris adalah suatu rumus kimia yang menyatakan perbandingan jenis dan jumlah atom yang paling kecil.

Contoh ; CH2O C3H8 H2O

contoh;Asetilena, C2H2, and benzena, C6H6, memiliki rumus empiris yang sama, yaitu :AsetilenaC2H2Benzena C6H6

Rumus empiris CH

Contoh Rumus Empirik

Rumus MolekulRumus EmpirikFaktor PerkalianC2H6CH32H2O2HO2C6H6CH6S8S8C2H6OC2H6O1

Perhitungan Stoikiometri dari Reaksi PembakaranContoh.Asam Askorbat (Vitamin-C) terdiri dari 40,92 % C, 4,58 % H dan 54,50 % O (persen berat). Hasil analisa berat molekul vitamin C adalah 176 amu. Apa rumus empirik dan rumus molekul vitamin C tersebut?

Alur Perhitungan Rumus Empirik dan Rumus Molekul% Berat Unsur-UnsurUmpamakan 100 gramHitung Berat Setiap Unsur (gram)Gunakan Berat AtomHitung Jumlah mol Setiap UnsurHitung Perbandingan Setiap mol UnsurRumus EmpirikSamakan Berat Molekul Rumus Empirik dengan Berat Molekul yang DiketahuiRumus Molekul

cobaPada pembakaran 15mL gas hidrokarbon diperlukan 75mL gas oksigen dan dihasilkan 45mL gas carbondioksida dan sejumlah uap air.Jika diukur pada P dan T yang sama, rumus Hidrokarbon tersebut adalah?

Oleh - OlehPada pembakaran 9 gram senyawa Organik (CxHyOz) dihasilkan 13,2 gram gas CO2 dan 5,4 gram H2O.Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!Tentukan rumus Molekul jika Mr (massa molar) nya 180!

Oleh oleh lagi92 gram senyawa mengandung C, H dan O dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan 176 gram CO2, 108 Gram H2O. Bila diketahui Mr senyawa tersebut adalah 46. tentukan rumus Kimia senyawa tersebut!

**********************************