KOHLENWASSERSTOFFE UND IHRE EIGENSCHAFTEN Jannik, Tobias, Stefan.

KOHLENWASSERSTOFFE UND IHRE EIGENSCHAFTEN

Jannik, Tobias, Stefan

Übersicht

Überblick über verschiedene Kohlenwasserstoffe Alkane, Alkene, Alkine Alkanole Alkansäuren Ester

Physikalische und chemische Eigenschaften

Struktur-Eigenschafts-Beziehung

Alkane

Name: Ethan Summenformel: Strukturformel:

62HC

Alkene

Name: Ethen Summenformel: Strukturformel:

42HC

Alkine

Name: Ethin Summenformel: Strukturformel:

22HC

Alkanole

Name: Ethanol Summenformel: Strukturformel:

OHHC 52

Alkansäuren

Name: Ethansäure Summenformel: Strukturformel:

COOHCH3

Ester

Name: Ethansäuremethylester Summenformel: Strukturformel:

33COOCHCH

C C C

O

OH

HH

H

H

H

Physikalische und chemische Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften Schmelz-/Siedetemperatur

Chemische Eigenschaften Löslichkeit in Wasser

Physikalische und chemische Eigenschaften

Schmelz-temperatur

Siede-temperatur

Löslichkeit

Reaktivität

Alkane(Butan)

sehr schlecht in Wasser (61 mg/l bei 20 °C)

Alkene(Buten)

praktisch unlöslich in Wasser, leichtlöslich in Ethanol und Ether

Alkine(Butin)

schlecht in Wasser (4,4 g·l−1 bei 20 °C)

Schmelz-temperatur

Siede-temperatur

Löslichkeit

Reaktivität

Alkanole(Butanol)

mäßig löslich in Wasser: 90 g·l−1 (20 °C) 

Alkansäure(Butansäure)

Reaktion mit Wasser

Ester(Essigsäuremethylester)

ca. 250 g/l in Wasser

Struktur-Eigenschafts-Beziehung Länge der Ketten

Je länger die Kette der C-Atome, desto höher der Siedepunkt => stärkere Van-der-Waals-Kräfte Ethan: -88,15°C Octan: 125,85°C

Länge der Kohlenstoff-Ketten

Tem

pera

tur

in °

C

SiedepunktSchmelzpunk

Struktur-Eigenschafts-Beziehung Bindungskräfte

Je höher die zwischenmolekularen Kräfte, desto höher der Siedepunkt.

Allgemein gilt: Van-der-Waals-Kräfte < Dipol-Dipol-Kräfte < Wasserstoffbrücken-Bindungen Ethan: -89°C Ethanol: 78°C

Einfach- /Doppel- /Dreifachbindung Zunehmende Elektronendichte Steigende Reaktionsbereitschaft (z.B.

elektrophile Addition)

Struktur-Eigenschafts-Beziehung Räumliche Struktur

Moleküle mit größerer Oberfläche haben höheren Siedepunkt => stärkere Van-der-Waals-Kräfte

Buch: sterische Hinderung

Funktionelle Gruppen Einfluss der funktionellen Gruppen nimmt

mit ansteigender Kettenlänge ab.

Länge der Kohlenstoff-Ketten