KINETIKA, THERMODINAMIKA DAN MEKANISME HIDROLISIS Pada bagian sebelumnya dari chapter ini telah membahas tentang reagent hidrolisis dan sifat dari material organik dalam menjalani reaksi. Sebuah studi tentang keadaan kesetimbangan dan kecepatan (rate ) dan mekanisme tercapai bahwa keadaan memberikan sebuah basis untuk pemahaman proses hidrolitik ini. Termodinamika klasik memberi banyak informasi tentang keadaan kesetimbangan ,dalam keadaan yang telah diberikan, tetapi memberi sedikit datu tidak ada informasi pada kecepatan reaksi dan mekanisme. Masalah terakhir ini salah satunya adalah kinetika kimianya. Sebuah studi dari kedua problem ini secara terpisah diinginkan untuk menghindari kebingungan ketika mempertimbangkan efek reaksi dari variabel seperti temperatur , tekanan, konsentrasi, dan katalis. Sebuah jembatan antara masalah kesetimbangan dan kinetika tetapi telah ditetapkan dengan apliaksi metode quantum statistik. Semua fungsi termodinamika bisa dijelaskan dalam quantum statistik , dan dengan demikian seperti faktor-faktor dalam kesetimbangan konstan bisa dihitung dari prinsip fundamental. Teori rate reaksi absolut, dimana rate dinyatakan dalam hubungan dari sebua kesetimbanngan antara activated complex dan reaktan ,menghasilkan pengertian yg sama seperti menghitung keceptan reaksi. A. Termodinamika Reaksi Hidrolitik Tingkat untuk reaksi kimia bisa berjalan dalam kondisi tertentu yang diberikan dihasilkan dengan keadaan kesetimbangan. Gaya penggerak reaksi adalah perubahan dalam energi bebasnya, dimana berbanding lurus dengan kesetimbangan kostan(K) 1