1. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut ini! a. Reaksi C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) dibebaskan kalor 223 kJ b. Reaksi CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) dibebaskan 2671 kJ Jawab: a. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O b. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) (l) H = -223 kJ H = -2.671 kJ 2. Tuliskan persamaan termokimia dari data berikut: a. b. c. d. e. Hf HgO (s) = - 90,8 kJ/mol Hf CH3OH (l) = -239 kJ/mol Hf CS2 (g) = + 117,1 kJ/mol Hf Ca(OH)2 (s) = -986,17 kJ/mol Hf Br2 (g) = + 30,91 kJ/mol Jawab: Asumsikan semua produk 1 mol sehingga: a. Hg (l) + ½ O2 (g) HgO (s) H = -90,8 kJ b. C (s) + 2 H2 (g) + ½ O2 (g) CH3OH (l) H = -239 kJ c. C (s) +2S (s) CS2 (g) H = +117,1 kJ d. Ca (s) + H2 (g) + O2 (g) Ca(OH)2 (s) H = -986,17 kJ e. Br2 (l) Br2 (g) H = +30,91 kJ 3. Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut: a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJ b. Pembentukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJ c. Pembentukan 5,6 L gas CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ (Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16) Jawab: a. Mol NaCl: Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ Entalpi standar pembentukan NaCl: Persamaan termokimia: b. Mol C2H2: Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ Entalpi standar pembentukan C2H2: Persamaan termokimia: Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (s) H = -411 kJ 2C (s) + H2 (g) C2H2 (g) H = +226 kJ c. Mol CO2: Persamaan termokimia: Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = -394 kJ Entalpi standar pembentukan CO2:
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
b. C (s) + 2 H2 (g) + ½ O2 (g) CH3OH (l) H = -239 kJ
c. C (s) +2S (s) CS2 (g) H = +117,1 kJ
d. Ca (s) + H2 (g) + O2 (g) Ca(OH)2 (s) H = -986,17 kJ
e. Br2 (l) Br2 (g) H = +30,91 kJ
3. Tulislah persamaan termokimia pada keadaan standar, berdasarkan data berikut:a. Pembentukan 117 g garam dapaur (NaCl) membebaskan kalor sebanyak 822 kJb. Pembentukan 13 g gas (C2H2) memerlukan kalor sebanyak 113 kJc. Pembentukan 5,6 L gas CO2 (STP) membebaskan kalor sebanyak 98,5 kJ(Diket: Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12, H = 1, O = 16)
Jawab:a. Mol NaCl:
Hpembentukan 2 mol NaCl = -822 kJ
Entalpi standar pembentukan NaCl:
Persamaan termokimia:
b. Mol C2H2:
Hpembentukan 0,5 mol C2H2 = +113 kJ
Entalpi standar pembentukan C2H2:
Persamaan termokimia:
Na (s) + ½ Cl2 (g) NaCl (s) H = -411 kJ 2C (s) + H2 (g) C2H2 (g) H = +226 kJ
c. Mol CO2:
Persamaan termokimia:
Hpembentukan 0,25 mol CO2 = -98,5 kJ C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = -394 kJ
Entalpi standar pembentukan CO2:
+ /2 O2
4. Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data berikut:a. Penguraian 16 g Fe2O3 (s) memerlukan 82,4 kJb. Penguraian 120 g gas NO membebaskan kalor 361 kJc. Penguraian 11,2 L gas HCl (STP) memerlukan kalor 18,2 kJ
Jawab:a. Mol Fe2O3:
Hpenguraian 0,1 mol Fe2O3 = +82,4 kJ
Entalpi standar penguraian Fe2O3:
Persamaan termokimia:
b. Mol NO:
Hpenguraian 4 mol NO = -361 kJ
Entalpi standar penguraian NO:
Persamaan termokimia:
Fe2O3 (s) 2 Fe (s)3
(s) H = +824 kJ NO (g) ½ N2 (g) + ½ O2 (g) H = +824 kJ
c. Mol HCl:
Hpenguraian 0,5 mol HCl = +18,2 kJ
Entalpi standar penguraian HCl:
Persamaan termokimia:
HCl (g) ½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) H = +36,4 kJ
5. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksi-reaksi berikut:a. Pada pembakaran 4,4 g propana dibebaskan kalor sebesar 223 kJ. (Ar C = 12 dan H = 1)b. Pada pembakaran 67,2 L gas metana dibebaskan kalor sebesar 2671 kJ
6. Pada pemanasan 400g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!
Jawab
q = 84 kJ = 84.000 J
7. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 100 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhularutan dari 25°C menjadi 31,5°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi!
Pembakaran 32 g gas metana dalam kalorimetri menyebabkan suhu air kalorimetri naik dari 24,8°Cmenjadi 88,5°C. Jika kalorimetri berisi 6 L air dan diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C serta kapasitaskalorimetri = 2740 J/g°C, tentukan kalor pembakaran gas metana!
Jawab:
Perhatikan diagram berikut, tentukan H3!
N3 (g) + 2 O2 (g)
H3 = x kJ
H1 = 66,4 kJ2 NO2 (g)
H2 =- 114,1 kJ
2 NO (g) + O2 (g)
Jawab:
10. Tentukan perubahan entalpi reaksi: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)
Keadaan Awal
0 2 C (s) + 2 O2 (g)
H2
- 221
- 787
H1
2 CO2 (g)
2 CO (g) + O2 (g)
Hr
Keadaan Akhir
Jawab:
11. Perhatikan diagram dan tentukan kalor lebur es!
Jawab:
0
- 572
- 584
2 H2 (g) + O2 (g)
2 H2O (l)
2 H2O (s)
Reaksi peleburan es: H2O (s) H2O (l) Hr = ?
Untuk reaksi: 2 H2O (s) 2 H20 (l)
H = (-572) – (-584) = 12 kJ
Hr 1 mol H2O = 12 : 2 = 6 kJ
12. Diketahui: S (s) + O2 (g) SO2 (g) H = - 297 kJ
2 S (s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) H = - 781 kJ
Tentukan Hreaksi 2 SO2 (s) + O2 (g) 2 SO3 (g)!
Jawab:
Reaksi 1 : 2 SO2 (g) 2S (s) + 2 O2 (g) H = +297 x 2 = +594kJ
Reaksi 2 : 2S (s) + 3 O2 (s) 2 SO3 (g) H = -781 kJ
14. Diketahui kalor pembentukan C2H6 (g), CO2 (g) dan H2O (l) berturut-turut – 85 kJ/mol, - 394 kJ/mol dan– 286 kJ/mol. Tentukan:a. Hc C2H6 (g)!b. Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 180 g C2H6 (g)!
15. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – Cl = 328kJ/mol, dan H – Cl = 431 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C2H4 + HCl C2H5Cl!
Tuliskan persamaan termokimia jika diketahui data sebagai berikut:a. Pada reaksi pembentukan 72 g H2O (s) dibebaskan kalor 1168 kJb. Pada reaksi pembentukan 4,48 L gas SO3 (g) dibebaskan kalor 79,2 kJc. Pada reaksi penguraian 56 g NH4F (s) diperlukan kalor 185,6 kJd. Pada reaksi pembakaran 11,4 g C8H18 (g) dibebaskan kalor 547,1 kJe. Pada reaksi penguraian 90 g air diperlukan kalor 220 kJ(Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16, F = 9)
Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhunya naik dari 25°C menjadi 72°C. Jikadiketahui massa jenis air 1 g/mL dan kalor jenis air 4,2 J/g°C, tentukan Hreaksi!
Pemanasan 600 g air yang bersuhu awal 27°C memrlukan kalor 63 kJ. Jika diketahui kalor jenis air4,2 J/g°C, tentukan suhu air setelah pemanasan!
Pembakaran 6 g gas etana dalam kalorimetri volume tetap menyebabkan suhsu kalorimetri naik dari25,2°C menjadi 56,8°C. Jika kalorimetri berisi 2 L air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C sertakapasitas kalorimetri 1500 J/g°C, tentukan entalpi reaksi pembakaran tersebut!
Diketahui campuran 250 cm3 larutan HCl 0,8 M dan 250 cm3 larutan KOH 1,2 M yang masing-masingbersuhu 25,4°C. Setelah direaksikan, suhu larutan menjadi 32,6°C. Jika kalor jenis dan massa jenis
larutan dianggap sama dengan air dan diketahui kalor jenis air 4,2 J/g°C serta massa jenis air 1g/mL, tentukan Hreaksi!
KOH (aq) + HCl (aq) KCl (aq) + H2O (l)
7. Perhatikan diagram!
2 P (s) + 5 Cl2 (g)
Hr = -576 kJ
H1 = x kJ2 PCl5 (g)
H2 =- 176 kJ
2 PCl3 (g) + 2 Cl2 (g)
a. Tentukan nilai x!b. Tentukan kalor pembentukan PCl3 (g)!
8. Perhatikan diagram! Tentukan Hreaksi KClO3 (s) + ½ O2 (g) KClO4 (s)!
Keadaan Awal
0
- 393
- 432
K (s) + ½ Cl2 (g) + 2 O2 (g)
KClO3 (s) + ½ O2 (g)
KClO4 (g)
Keadaan Akhir
9. Diketahui siklus entalpi. Tentukan H Q R!
P
H1
Q
H2
Hr
S
R
H4
H3
T
10. Diketahui: N2
N2
(g)
(g)
+ 2 O2
+ 2 O2
(g)
(g)
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
H = 67,68 kJ
H = 9,66 kJ
Tentukan Hreaksi 2 NO2 (g) N2O4 (g)!
11. Diketahui: C2H2 + 2½ O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O
C2H2 (g) + H2 (g) C2H4 (g)
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l)
(l) H = - 1305 kJH = - 174 kJ
H = - 572 kJ
Tentukan Hpembakaran C2H4 (g)!
12. Diketahui kalor pembentukan C2H4 (g), CO2 (g), dan H2O (l) masing-msing + 52 kJ/mol, - 394 kJ/mol,dan – 286 kJ/mol.a. Tentukan Hreaksi pembakaran C2H4 (g)!b. Jika diketahui Ar C = 12, H = 1, tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakaran 56 g C2H4!
13. Diketahui: C (s) + O2 (g) CO2 (g)
2 Ca (s) + O2 (g) 2 CaO (s)
CaO (s) + CO2 (g) CaCO3 (s)
H = - 394 kJH = - 1276 kJH = - 180 kJ
Tentukan kalor pembentukan CaCO3!
14. Diketahui energi ikatan: C – C = 348 kJ/mol, C = C = 614 kJ/mol, H – Br = 366 kJ/mol, C – H = 413kJ/mol, dan C – Br = 276 kJ/mol. Tentukan Hreaksi C4H8 + HBr C4H9Br!
15. Tentukan kalor yang dibebaskan pada pembakran 15 g CH3CH2CH2OH jika diketahui Ar C = 12, H = 1,dan O = 16, serta energi ikatan: C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, C – O = 358 kJ/mol, O – H= 463 kJ/mol, C = 0 = 799 kJ/mol, dan O = O = 495 kJ/mol!
16. Diketahui reaksi: C2H4 (g) + X2 (g) C2H4X2 H = -178 kJ/molJika diketahui energi ikatan: C = C = 614 kJ/mol, C – H = 413 kJ/mol, C – C = 348 kJ/mol, X – X =186 kJ/mol. Tentukan energi ikatan C – X!
17. Diketahui reaksi: HCl (g) HTentukan energi ikatan H – Cl!
(g) + Cl (g) H = - 432 kJ/mol
18. Diketahui reaksi: Cl2O (g) ClTentukan energi ikatan Cl – O!
22. Jika pada pembentukan 112 ton kalsium oksida dibebaskan 1,276 x 109 kJ. Tentukan:a. Reaksi pembentukan CaO (s)!b. Jumlah mol CaO!c. Kalor pembentukan CaO!
Jika gas karbida C2H2 dibuat dengan cara mereaksikan batu karbida dengan air.a. Tuliskan persamaan reaksi!b. Tuliskan reaksi pembakaran gas karbida!c. Hitung kalor pembakaran!d. Untuk menghasilkan kalor sebanyak 4015 kJ, berapa banyak batu karbida yang diperlukan?
25. Diketahui 7 g logam besi direaksikan dengan larutan CuSO4 sehingga meningkatkan suhu larutan6,2°C. Jika untuk menaikkan suhu larutan 1°C diperlukan 4 kJ, tentukan kalor reaksi pelarutan untukreaksi: Fe (s) + Cu2+ (aq) Fe2+ (aq) + Cu (s)!
26. Diketahui persaman termokimia: C (s) + O2 (g) CO2 (g)
a. Hitunglah kalor pada pembentukan 22 g gas CO2 (Mr = 44)b. Hitunglah kalor pada pembakaran 30 g karbon (Ar = 12)
H = - 394 kJ/mol
27. Di antara persamaan-persamaan reaksi berikut ini manakah yang termasuk reaksi eksoterm danmanakah yang endoterm?a. H2 (g) + ½ O2 (g) NH3 (g)
b. 2 I (g) I2 (g)
c. CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
d. C (s) C (g)
28. Diketahui kalor pembakaran C2H5OH (l) = - 1380 kJ/mol, kalor pembentukan CO2 (g) dan H2Omasing-masing – 394 kJ/mol dan – 286 kJ/mol. Tentukan kalor pembentukan C2H5OH (l)!
(l)
29. Jika diketahui energi ikatan: N N = 914 kJ/mol, H – H = 436 kJ/mol, dan N – H = 391 kJ/mol.Tentukan Hreaksi ½ N2 (g) + ½ H2 (g) NH3 (g)!
31. Diketahui: C C = 812, C – C = 347, H – H = 436, dan C – H = 414.Tentukan Hreaksi C2H2 + 2 H2 C2H6!
32. Diketahui: 2 H2
3 O2
(g)
(g)
+ O2 (g) 2 H2O 2 O3 (g)
(g) H = - 483,6 kJH = + 284,6 kJ
Hitung kalor reaksi 3 H2 (g) + O3 (g) 3 H2O!
33. Diketahui: H2 (g) + F2 (g) 2 HF (g)
C (s) + 2 F2 (g) CF4 (g)
2 C (s) + 2 H2 (g) C2H4 (g)
H = - 537 kJH = - 680 kJH = + 52,3 kJ
Gunakan Hukum Hess untuk menghitung Hreaksi: C2H4 (g) + 6 F2 (g) 2 CF4 (g) + 4 HF !
34. Pembakaran sempurna asam asetat CH3COOH (l) menjadi H2O (l) dan CO2 (g) pada tekanan tetapmenghasilkan energi sebesar 871,7 kJ/mol CH3COOH. Tuliskan persamaan termokimia untuk reaksitersebut!
35. Diketahui diagram entalpi. Tentukan kalor penguapan PCl3 (l)!
0
- 576
- 642
2 P (s) + 3 Cl2 (g)
2 PCl3 (l)
2 PCl3 (g)
36. Metilhidrazina CH6N2 digunakan sebagai bahan bakar kalorimetri bom yang meningkatkantermperatur kalorimetri dari 25°C menjadi 39,5°C. Dalam percobaan yang dilakukan terpisah,kapasitas panas kalorimetri adalah 7794 kJ/°C. Berapakah panas reaksi untuk pembakaran 1 molCH6N2 dalam kalorimetri?
37. Diketahui C (g) +4H (g) CH4 (g):
C (g) + 4 H (g)
872 kJ
C (g) + 2 H2 (g)
715 kJC (s) + 2 H2 (g)
75 kJCH4
Berdasarkan diagram entalpi tersebut hitunglah:a. Kalor pembentukan standar CH4 (g)!b. Kalor sublimasi karbon!c. Kalor disosiasi H2 (g)!d. Energi ikatan C – H!
38. Glukosa (Mr = 180) dalam udara tidak terbakar pada suhu 37°C, tetapi dalam tubuh manusia reaksipembakaran glukosa berlangsung: a C6H12O6 + b O2 c CO2 + d H2OKalor pembakaran C6H12O6 = - 2818 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut:a. Berapa gram glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan H = - 1409 kJ?b. Berapa mol glukosa yang diperlukan untuk menghasilkan 6 mol CO2?c. Berapa mol O2 yang diperlukan untuk pembakaran 0,5 mol glukosa?
39. Gas O2 dapat diperoleh dari pemanasan KClO3 berdasarkan reaksi:2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2 (g) H = - 89,4 kJ
Hitung Hreaksi pada pembentukan: (Ar K = 19, Cl = 35,5, O = 16)
a. 1,5 mol O2
b. 16,35 gram KClc. 4,1 gram KClO3
40. Dietil eter, C4H10O (l) merupakan zat mudah menguap yang digunakan sebagai zat anestesi padaoperasi pembedahan. Pembakaran sempurna 1 mol C4H10O (l) menjadi CO2 (g) dan H2O (l) mempunyi
41. 1,35 gram sampel kafein (C8H10N4O2) dibakar dalam kalorimetri yang mempunyai kapasitas panas7,85 kJ/K. Temperatur bertambah dari 297,65 K menjadi 302,95 K. Tentukan jumlah panas yangdilepaskan!
42. Asetilena (C2H2) digunakan dalam pengelasan karena memiliki kalor pembakaran yang tinggi. Jika 1 gasetilena yang dibakar sempurna menghasilkan energi sebesar 48,2 kJ, hitunglah:a. Hc C2H4
b. Volume O2 yang diperlukan pada pembakaran 28 g C2H4 pada STP
43. Gas hidrogen dapat diproduksi dari metana dan uap air: CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2 (g)
Jika diketahui energi ikatan: C = O = 736 kkal, C – H = 414 kkal, H = O = 646 kkal, dan H = H =435 kkal. Tentukan Hreaksi!
44. Jika suatu jenis minuman softdrink dianggap memiliki kalor jenis yang sam dengan air (4,18 J/g °C),hitunglah jumlah kalor yang diperlukan untuk mendinginkan sebotol minumn tersebut (350 g) dari35°C menjadi 3°C!