Kimia Study Center - Berikut ini ringkasan materi tentang sifat
koloid dan macam-macam jenis pembuatannya dan beberapa kegunaan
manfaatnya dalam penerapan kehidupan sehari-hari.
Jenis-jenis koloid dan ContohnyaSifat-sifat koloid.1) Efek
TyndallContoh:a) Sorot lampu mobil pada udara berkabut di malam
hari.b) Sorot lampu bioskop yang berasap atau berdebu.c) Hamburan
cahaya matahari saat pagi berkabut melewati celah-celah daun
pepohonan.d) Hamburan sinar matahari oleh parikel debu yang
terlihat saat sinar masuk melalui genting kaca pada sebuah kamar.2)
Gerak Brown-Gerak zigzag secara acak dari partikel koloid sehingga
tidak terjadi sedimentasi.
3) ElektroforesisContoh dan penerapan:- penyaringan asap
pabrik.
4) AdsorpsiContoh dan penerapan:a) menghilangkan bau badanb)
penggunaan norit untuk mencegah diarec) pemutihan gula tebud)
penyerapan zat pencemar air oleh koloid Al(OH)3
5) KoagulasiContoh dan penerapan:a) terbentuknya delta di muara
sungaib) penggumpalan lateks dengan asam formatc) pengendapan tau
penggumpalan asap dan debu pabrik dengan alat pengendap cottrel.d)
penjernihan air berlumpur dengan penambahan tawas (aluminium
sulfat) agar lumpurnya tergumpal.
6) Koloid pelindungContoh dan penerapan:a) gelatin pada es
krimb) kasein pada susuc) lesitin pada margarind) koloid pelindung
pada cat dan tinta
7) DialisisContoh dan penerapan:- mesin pencuci
darahNo.JenisKoloidContohnyaFase Terdispersi danFase
Pendispersi
1Buihbuih sabun, krim kocokgas - cair
2Buih Padatkaret busa, batu apung, stirofoamgas - padat
3EmulsiSantan, susu, minyak ikan, latekscair - cair
4Emulsi padatkeju, mutiara, jellycair - padat
5Aerosol Cairkabut, awancair - gas
6Aerosol padatasap, debupadat - gas
7Soltinta, cat, sol emas, sol belerangpadat - cair
8Sol padatgelas berwarna, intan padatpadat - padat
Pembuatan Sistem KoloidA. Cara KondensasiTermasuk menggunakan
cara kondensasi diantara: 1) Reaksi redoks2) Hidrolisis3)
Dekomposisi rangkap4) Penggantian pelarut
B. Cara DispersiTermasuk cara dispersi diantaranya:1) Cara
mekanik2) Cara Peptisasi3) Cara Busur Bredig
updatiNg,.
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/76-sifat-sistem-koloid-jenis-dan-pembuatannya#ixzz3VwWYQFUSKimia
Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang teori asam basa
bronsted - lowry dan asam basa konjugasi kimia SMA kelas 11
IPA.
Soal No. 1Untuk reaksi
NH3+ H2O NH4++ OH
menurut teori Bronsted-Lowry...A. NH3bersifat asamB.
NH4+bersifat basaC. H2O bersifat asamD. H2O bersifat basaE. H2O
bersifat netral(Asam Basa - umptn 93)
PembahasanPembagian asam - basa menurut Bronsted - Lowry sebagai
berikut:Asam : yang memberikan H+(donor proton)Basa : yang menerima
H+(akseptor proton)
Pada reaksi di atas, H2O memberikan H+pada NH3sehingga H2O
sebagai asam dan NH3sebagai basa.
Soal No. 2Perhatikan reaksi asam-basa konjugasi menurut
bronsted-Lowry berikut!(1) HSO4 (aq)+ H2O(l) H3O+(aq)+ SO42(2)
H2O(l)+ S2(aq) OHaq+ HS(aq)
Spesi yang merupakan pasangan asam basa konjugasinya
adalah....A. HSO4dan SO24B. HSO4dan H2O2C. OHdan HSD. H2O2dan SE.
H3O+dan SO42(Teori asam basa - un 2012)
PembahasanHSO4 (aq)+ H2O(l) H3O+(aq)+ SO42Pasangan-pasangan yang
ada:HSO4berpasangan dengan SO24H2O berpasangan dengan H3O+
DariH2O(l)+ S2(aq) OHaq+ HS(aq)
H2O berpasangan dengan OHS2berpasangan dengan HS
Soal No. 3Senyawa HClO4dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi
yang menunjukkan bahwa HClO4basa adalah....A. HClO4+ NH2 ClO4+
NH3B. HClO4+ NH3 ClO4+ NH4+C. HClO4+ H2O ClO4+ H3O+D. HClO4+ OH
ClO4+ H2OE. HClO4+ N2H5+ H2ClO4++ N2H4
PembahasanPada reaksi E, HClO4menerima ion H+hingga berubah
menjadi H2ClO4+, sehingga HClO4sebagai basa.
Soal No. 4Pada pelarutan NH3terjadi keseimbangan sebagai
berikut:
NH3+ H2O NH4++ OH
Yang merupakan asam basa konjugasi adalah....A. NH3dan H2OB.
NH4+dan OHC. NH3dan OHD. H2O dan NH4+E. H2O dan OH
Soal No. 5Menurut konsep Lowry - Bronsted, dalam reaksi:
NH3+ H2O NH4++ OH
A. air adalah asam karena dapat menerima sebuah protonB. amonia
dan air adalah pasangan asam - basa konjugatC. NH3dan NH4+adalah
pasangan asam-basa konjugatD. NH3adalah asam karena memberi sebuah
protonE. NH4+dan OHadalah basa kuat(updating,.)
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/61-teori-bronsted-lowry-dan-asam-basa-konjugasi#ixzz3VwWdHWpB
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang
termokimia energi ikatan dan perubahan entalpi kalor reaksi, kimia
SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1Data energi ikatan rata-rata:C = C : 609 kJ/mol;C Cl :
326 kJ/mol;C H : 412 kJ/mol;C C : 345 kJ/mol;H Cl : 426 kJ/mol;
Besarnya entalpi reaksiCH2= CH2+ HCl CH3CH2Cl adalah...A. 312
kJ/molB. 48 kJ/molC. + 48 kJ/molD. +100 kJ/molE. +312 kJ/mol(un
kimia 2011)
PembahasanAgar lebih mudah gambarkan reaksi di atas menjadi
seperti berikut ini
Coret beberapa ikatan yang sama antara ruas kiri dan ruas kanan,
ada empat pasang ikatan C H yang bisa dicoret, coret H nya
saja,
Sisanya adalah 1 ikatan C = C dan 1 ikatan H Cl diruas kiri dan
1 ikatan C H, 1 ikatan C C dan 1 ikatan C Cl diruas kanan.
Perubahan Entalpinya didapatkan dengan jumlah energi ikatan di ruas
kiri dikurangi jumlah energi ikatan di ruas kanan.
H = Energi ikat kiri Energi ikat kananH = [1(C = C) + 1(H Cl) ]
[1(C H) + 1(C C) + 1 (C Cl)]H = [609 + 426] [412 + 345 + 326] =
1035 1083 = 48 kJ/mol
Soal No. 2Diketahui energi ikatan rata-rata :C C : 839 kJ/molC C
: 343 kJ/molH H: 436 kJ/molC H: 410 kJ/mol
Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi :CH3C CH + 2 H2
CH3CH2CH3sebesar...A. +272 kJ/molB. 272 kJ/molC. 1.711 kj/molD.
1.983 kJ/molE. 3.694 kJ/mol
PembahasanPenggambarannya seperti ini
Coret beberapa ikatan yang sama kiri kanan
Sisa ikatan yang masih ada:Ruas kiri1 buah C C1 buah C C2 buah H
H
Kanan2 buah C C4 buah C H
Perubahan Entalpi reaksinya
Soal No. 3Diketahui energi ikatan rata-rata :C = C : 614 kJ/molC
C : 348 kJ/molC H : x kJ/molC Cl : 328 kJ/molH Cl : 431 kJ/mol
Jika perubahan entalpi dari reaksi
H2C = CH2+ HCl H3C CH2Cl
sebesar 44 kJ tentukan Energi ikatan rata-rata dari C H
PembahasanDari reaksi pada soal, seperti nomor 1
H = Energi ikat kiri Energi ikat kananH = [1(C = C) + 1(H Cl) ]
[1(C H) + 1(C C) + 1 (C Cl)]44 = [614 + 431] [ x + 348 + 328]44 =
1045 x 676x = 1045 676 + 44 = 413 kJ/mol
Energi ikatan rata-rata C - H dengan demikian adalah 413
kJ/mol
Updating,.
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/43-energi-ikatan-dan-entalpi-reaksi#ixzz3VwWiMFLr
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang
termokimia perubahan entalpi pembentukan, penguraian dan pembakaran
kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1Perhatikan gambar berikut!
Tentukan :a) H dari reaksi 2S + 3O2 2SO3, nyatakan dalam b dan
dalam cb) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3,
nyatakan dalam b dan c
Pembahasana) H dari reaksi 2S + 3O2 2SO3Dari hukum HessH reaksi
= a kJatauH reaksi = (b + c) kJ
b) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3Hf=
a/2atauHf= (a + b)/ 2 kJ
Soal No. 2Perhatikan siklus energi berikut!
Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO3adalah....A.
+790 kJB. +395 kJC. -395 kJD. -396 kJE. -790 kJ(un 2011)
PembahasanPerubahan entalpi reaksi 2S + 3O2 2SO3adalahH = 593 kJ
+ (197 kJ) = 790 kJ
Untuk 1 mol nyaHf= 790 : 2 = 395 kJ
Soal No. 3Diketahui reaksi pembakaran gas CO sebagai berikut:2CO
+ O2 2CO2 H = x kJ.Tentukan besar kalor pembakaran gas CO
PembahasanKalor pembakaran dihitung untuk satu mol, bagi semua
koefisien reaksi dengan dua, untuk mendapatkan koefisien sebesar 1
di COCO +1/2O2 CO2 H =1/2x kJ
Jadi kalor pembakaran CO adalah 1/2 x kJ
Soal No. 4Diberikan data-data sebagai berikut:HfH2O (l) = 285
kJ/molHfCO2(g) = 393 kJ/molHfC2H2(g) = + 227 kJ/mol
Diketahui persamaan reaksi pembakaran CH2(Mr = 26) sebagai
berikut:
Tentukan jumlah kalor yang dilepaskan jikaa) jumlah C2H2yang
dibakar sebanyak 0,05 molb) jumlah C2H2yang dibakar sebanyak 5,2
gram
PembahasanTentukan terlebih dahulu H reaksi di atas dengan
menggunakan data Hfyang diketahui dengan rumus berikut
Kalor reaksinya adalah
Kalor yang dilepaskan adalah sebesar 1298 kJ, sehingga:a) Jumlah
kalor yang dilepas untuk 0,05 mol C2H2H = 0,05 x (1298 kJ)H = 64,9
kJKalor yang dilepas sebesar 64,9 kJ
b) Jumlah kalor untuk 5,2 gram C2H2mol =5,2/26= 0,2Kalor yang
dilepaskan = 0,2 x 1298 = 259,6 kJ
Soal No. 5Diketahui reaksi pembentukan NaCl sebagai berikut:2Na
+ Cl2 2NaCl H = 10x kJ
Tentukan besar entalpi penguraian standar (Hd) dari NaCl !
PembahasanBalikkan dulu reaksi diatas dari reaksi pembentukan
NaCl menjadi menjadi reaksi penguraian NaCl, jangan lupa untuk ubah
juga tanda H:2Na + Cl2 2NaCl H = 10x kJ2NaCl 2Na + Cl2 H = + 10x
kJ
Ubah koefisien NaCl menjadi 1, sehingga semua koefisien harus
dibagi 2 menjadi seperti ini:NaCl Na +1/2Cl2 H = + 5x kJ
Jadi Hddari NaCl adalah + 5x kilojouleUpdating,..
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/41-kalor-pembentukan-penguraian-dan-pembakaran#ixzz3VwWmws6M
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang
termokimia perubahan entalpi menentukan kalor reaksi dan hukum hess
kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1Diberikan persamaan termokimia sebagai berikut:X (s) +
Y2(g) XY2(g) H = a kJ2XY2(g) + Y2(g) 2XY3(g) H = b kJ
Tentukan H dari reaksi :2X (s) + 3Y2(g) 2XY3(g)
PembahasanSusun dua reaksi di atas, sesuaikan koefisien kedua
reaksi berdasarkan reaksi yang diminta:
Terlihat koefisien X pada reaksi (1) adalah 1, belum sesuai
dengan koefisien X pada reaksi (3) yaitu 2, agar sesuai kalikan
dua, sementara untuk XY3pada reaksi (2) dan (3) sudah sama
koefisiennya. Setelah sama tinggal dijumlahkan:
Soal No. 2Diketahui reaksi:S + O2 SO2 H = 71 kkal2SO2+ O2
2SO3(g) H = 47 kkal
Mak H untuk reaksi S +3/2O2 SO3adalah...A. 47,25 kkalB. 94,50
kkalC. +94,40 kkalD. 189,00 kkalE. +189,00 kkal(spmb 2004)
PembahasanSeperti contoh nomor 1, cek sesuai reaksi yang
diminta
Reaksi kedua perlu dibagi 2 terlebih dahulu
Soal No. 3Diberikan reaksi pembentukan gas SO3sebagai
berikut:
Tentukan nilai a!
PembahasanCek kesesuaian koefisien reaksi (1) dan (2) terhadap
reaksi (3)
Koefisien reaksi telah sesuai, tinggal dijumlahkan saja untuk
mendapatkan nilai a
Soal No. 4Perhatikan diagram siklus berikut!
Dari diagram di atas, tentukan nilai x!
Pembahasan790 kJ adalah jumlah dari x dan 197 kJ, sehingga
Soal No. 5Perhatikan diagram siklus berikut:
Berdasarkan diagram tersebut, harga x adalah....A. 197 kJB. +197
kJC. 1383 kJD. +1383 kJE. 1970 kJ(ebtanas 1994)
Pembahasan790 = 593 + xx = 790 + 593x = 197 kJUpdating,..
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/40-energitika-hukum-hess-dan-kalor-reaksi#ixzz3VwWzVaem
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi
asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan
kimia SMA kelas 11 IPA.Berikut ini contoh-contoh yang diberikan
silakan dipelajari.Soal No. 1Seorang siswa melakukan percobaan
titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl.Siswa
tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl.Data
yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut.Data
hasil percobaan:
Perkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data
percobaan siswa di atas!
PembahasanUntuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan,
percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua,
kalau tiga kali ya dibagi tiga:
Jumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan
molaritasnya
Berikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua
cara,**Cara Pertama>>>>Tentukan mol HCl nya berdasarkan
reaksi asam basa berikut
Menentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya
***Cara
Kedua>>>>>>>>>>>>Menggunakan
rumus yang sering digunakan dalam soal titrasi
dimanaV = volumeM = molaritasn = valensi
Data yang diperlukanVHCl= 25 mLMHCl= ....?nHCl= 1VNaOH= 15
mLMNaOH = 0,2 MnNaOH= 1
Sehingga molaritas HCl
Soal No. 2Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan
NaOH 0,1 M.
Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah...A.
0,070 MB. 0,075 MC. 0,080 MD. 0,133 ME. 0,143 M(un kim 011)
PembahasanMenentukan mol NaOH 0,1 Mmol = 15 x 0,1 = 1,5 mol
Menentukan mol HCl
mol HCl adalah 1,5 mmol
Menentukan konsentrasi HCl
M HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M
Soal No. 3Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil
percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 mL.
Jika asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M,
tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi!
PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen
terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnya:VHCl= Va=
40 mLMHCl= Ma= 0,1 MnHCl= na= 1VNaOH= Vb= 20 mLMNaOH= Mb=
.....?nNaOH= nb= 1
Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah
Soal No. 4Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!
Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka
konsentrasi larutan basa LOH itu adalah...A. 0,25 MB. 0,125 MC. 0,1
MD. 0,075 ME. 0,025 M(un kimia 2012)
PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen
terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukan:Asam
HXVa= 25 mLMa= 0,1 Mna= 1
Basa LOHVb= 10 mLMb= .....?nb= 1
Konsentrasi LOH dengan demikian adalah
Soal No. 520 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan
NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka
kemolaran asam sulfat tersebut adalah....A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15
MD. 0,20 ME. 0,30 M
PembahasanData:Asam sulfatvolume V1= 20 mLvalensi n1= 2
NaOHvolume V2= 30 mLnormalitas N2= 0,1 N
Kemolaran asam sulfat M1= ...?
Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan
Dengan menggabungkan dua rumus di atas:
Soal No. 6Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan
larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH,
tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi!
PembahasanData:Asam sulfatV1= Vn = 2M1=.......
NaOHV2= 2VN2= 0,1
diperoleh:
Soal No. 7Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat
berikut!
20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M.
Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C
berturut-turut adalah....A. 0,05 M, pH = 7B. 0,10 M, pH < 7C.
0,10 M, pH = 7D. 0,15 M, pH > 7E. 0,15 M, pH = 7
PembahasanTitrasi asam lemah dengan basa kuat.
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
Pada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena
hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk (CH3COONa). Sehingga
pH > 7.
Konsentrasi larutan CH3COOH:Dengan rumus titrasi asam basa:
dengan n1= n2= 1 diperoleh
Soal No. 8Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL
air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl
0,1 M, diperoleh data:
Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah....(Mr NaOH = 40)A.
20%B. 25%C. 40%D. 62,5%E. 75%UN 2011 P54PembahasanData:Volume HCl
untuk titrasi:V = (24 + 25 + 26) : 3 = 25 mL
Volume NaOH titrasi :V = 20 mL
Konsentrasi NaOH:
Kadar NaOH:M = 0,125 MMr = 40V = 250 mL = 250 103Lmassa cuplikan
= 2 gram
Soal No. 9Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!
Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah....A. (1)
titrasi asam kuat dengan basa kuat, (2) titrasi basa kuat dengan
asam kuatB. (1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) titrasi
asam lemah dengan basa kuatC. (1) titrasi asam kuat dengan basa
kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuatD. (1) titrasi asam
lemah dengan basa kuat, (2) titrasi basa lemah dengan asam kuatE.
(1) titrasi basa kuat dengan asam kuat, (2) asam kuat dengan basa
kuat
PembahasanJawab D.(1) titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH
titik ekivalen lebih besar dari 7.(2) titrasi basa lemah dengan
asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7.
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/38-titrasi-asam-basa#ixzz3VwX5IH1N
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan pergeseran
kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1Pada reaksi kesetimbangan:
Kesetimbangan akan lebih cepat tercapai apabila...A. zat A
ditambahB. tekanan diperbesarC. volume diperbesarD. digunakan
katalisE. suhu dinaikkan(un 2004)
PembahasanUntuk mempercepat reaksi dapat digunakan katalis.
Katalis dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi sehingga reaksi
lebih mudah.
Soal No. 2Diberikan suatu reaksi sebagai berikut:
Perlakuan berikut ini yang dapat mengubah kesetimbangan ke arah
PCl5adalah...A. menambah konsentrasi PCl5B. mengurangi konsentrasi
PCl3C. memperkecil volume sistemD. menambah katalis pada sistemE.
menurunkan suhu kesetimbangan
PembahasanPengaruh perubahan volume sistem pada
kesetimbangan.
Jumlah koefisien di ruas kiri adalah 1 + 1 = 2Jumlah koefisien
di ruas kanan adalah = 1
Apabila volume sistem diperkecil maka kesetimbangan akan
bergeser ke jumlah koefisien yang kecil, yaitu ke kanan (PCl5)
Soal No. 3Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!
Pasangan reaksi yang menghasilkan hasil lebih banyak jika volume
diperbesar adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (4)C. (2) dan (3)D.
(2) dan (4)E. (3) dan (4)(un 012)
PembahasanApabila volume sistem diperbesar maka kesetimbangan
akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Cek koefisien
masing-masing reaksi, dicari yang jumlah koefisien sebelah kanan
lebih besar.
(1) dan (4)
Tabel berikut untuk membantu pengerjaan soal-soal pergeseran
kesetimbanganFaktor(Diperbesar / Ditambah / Dinaikkan)Arah
Pergeseran :(Diperkecil / Dikurangi / Diturunkan)Arah
Pergeseran:
Tekananke arah jumlah molgasyang lebih kecilke arah jumlah
molgasyang lebih besar
Volumeke arah jumlah molgasyang lebih besarke arah jumlah
molgasyang lebih kecil
Suhuke arah reaksi endotermke arah reaksi eksoterm
Konsentrasi Pereaksike arah kananke arah kiri
Catatan- Komponen zat murni dengan indekss(solid) danl(liquid)
serta katalis tidak dapat menggeser kesetimbangan.
Soal No. 4Perhatikan data reaksi kesetimbangan di bawah ini!(1)
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92 kJ(2) N2O4(g) 2NO2(g) H = +59,2 kJ(3)
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = 380 kJ(4) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =
190 kJPasangan reaksi yang menghasilkan produk lebih banyak jika
suhu dinaikkan adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (1) dan
(4)D. (2) dan (3)E. (3) dan (4)(Pergeseran Kesetimbangan - un kimia
2012)
PembahasanAgar reaksi menghasilkan lebih banyak produk, maka
kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Jika suhu dinaikkan maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm (H positif).
Reaksi endoterm ditunjukkan nomor 2 dan 3.
Soal No. 4Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2H2(g) + O2(g) 2H2O (g) H = 484 kJ/mol
Jika suhu diturunkan maka spesi yang berubah adalah....A.
H2bertambahB. O2betambahC. H2O bertambahD. H2O berkurangE. H2dan
O2bertambah
PembahasanJika suhunya diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke
arah reaksi eksoterm. Sehingga reaksi akan bergeser ke kanan dan
H2O bertambah.
Soal No. 5Diberikan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = X kJ/mol
Bila pada volum tetap suhu dinaikkan maka yang terjadi
adalah...A. SO2berkurangB. SO3betambahC. SO3dan O2berkurangD.
SO2dan O2berkurangE. SO2dan O2bertambah
Catatan:H > 0 berarti reaksi bersifat endoterm.H < 0
berarti reaksi bersifat eksoterm.
PembahasanJika suhu dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke
arah endoterm (perhatikan tanda H), sehingga pergeserannya adalah
ke kiri dan SO2dan O2bertambah.
Soal No. 6Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H = + X kJ/mol
Jika suhu diturunkan maka konsentrasi....A. SO2tetapB.
SO3tetapC. O2bertambahD. SO3bertambahE. SO2dan O2tetap
PembahasanSuhu diturunkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi
eksoterm, perhatikan tanda H. Sehingga pergeserannya ke arah kiri
menjadikan SO3bertambah.
Soal No. 7Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut!
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Penambahan 1 mol NH3akan mengakibatkan....A. kesetimbangan
bergeser ke kiriB. kesetimbangan bergeser ke kananC. kesetimbangan
tidak bergeserD. tekanan kesetimbangan akan menurunE. suhu
kesetimbangan akan turun
PembahasanPenambahan NH3(yang berada di sebelah kanan) akan
mengakibatkan pergeseran ke arah berlawanan yaitu kiri.Soal No.
8Pernyataan berikut terkait dengan pembuatan NH3dengan proses
Haber-Bosch dalam pabrik urea.(1) penambahan katalis(2) NH3yang
terbentuk segera dipisahkan(3) penambahan konsentrasi H2dan N2(4)
tekanan rendah
Untuk memperoleh hasil yang optimum maka pernyataan di atas yang
benar adalah...A. 1, 2, dan 3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4 sajaE. 1, 2,
3, dan 4
Pembahasan1, 2, dan 3 benar.
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/37-pergeseran-kesetimbangan-kimia#ixzz3VwXS0g4P
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang larutan
penyangga atau buffer dan cara menghitung pH larutan penyangga
materi kimia SMA 11.
Soal No. 1Perhatikan data percobaan penambahan sedikit air,
sedikit asam dan sedikit basa pada lima macam larutan berikut
ini.
Dari data yang diperoleh pada percobaan di atas, tentukan
larutan mana yang termasuk larutan penyangga!
PembahasanCiri-ciri larutan penyangga:- Saat ditambah sedikit
air atau sedikit basa atau sedikit asam nilai pH relatif tetap,
jika terjadi perubahan relatif kecil.
Yang paling mendekati adalah larutan Q dan larutan S.
Soal No. 2Perhatikan data percobaan berikut.
Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah....A.
IB. IIC. IIID. IVE. V(un kimia 2010)
PembahasanPerubahan pH yang relatif kecil terjadi pada larutan
IV, sehingga yang termasuk larutan penyangga adalah IV.
Soal No. 3Dicampurkan dua larutan yaitu 50 mL NaOH 0,1 M dan 50
mL CH3COOH 0,2 M. Tentukan apakah campuran tersebut membentuk
larutan penyangga atau tidak!
Pembahasan-Tentukan dulu jumlah mol masing-masing dengan
mengalikan volume dan molaritasnya:50 mL NaOH 0,1 MJumlah mol = 50
x 0,1 = 5 mmol
50 mL CH3COOH 0,2 MJumlah mol = 50 x 0,2 = 10 mmol
-Setelah tahu molnya, cek reaksinya apakah ada sisa asam
lemahnya atau sisa CH3COOH
Terdapat sisa CH3COOH sebanyak 5 mmol, berarti campuran tersebut
membentuk suatu larutan penyangga.
Soal No. 4Terdapat beberapa larutan berikut:(1) 25 mL NaOH 0,1
M;(2) 25 mL HCN 0,2 M;(3) 25 mL CH3COOH 0,1 M;(4) 25 mL NH4OH 0,2
M; dan(5) 25 mL HCl 0,2 M.
Pasangan senyawa yang dapat membentuk larutan penyangga
adalah...A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E.
(4) dan (5)
PembahasanLarutan penyangga dapat diperoleh dari reaksi asam
lemah + basa kuat atau asam kuat + basa lemah yang di akhir reaksi
tersisa asam lemahnya atau basa lemahnya
Cek reaksi pilihan 1 dan 2 apakah menyisakan asam lemah atau
basa lemah:Tersedia:25 mL NaOH 0,1 M 2,5 mmol25 mL HCN 0,2 M 5
mmol
Reaksinya:
Nampak tersisa HCN sebanyak 2,5 mmol yang berarti terbentuk
larutan penyangga.
Soal No. 50,15 mol asam asetat (CH3COOH, Ka = 2 10 5) dan 0,10
mol NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh larutan penyangga
dengan volume 1 liter. Tentukan pH larutan penyangga tersebut!
PembahasanData:0,15 mol CH3COOH direaksikan dengan 0,10 mol
NaOH
Reaksi yang terjadi:
Tersisa 0,05 mol CH3COOH (asam lemah) dan 0,10 mol CH3COONa
(garam). Dari sini dapat ditentukan [H+] dengan rumus berikut:
Sehingga [H+] nya
Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+]= log 105= 5
Soal No. 6Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan
50 mL larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 104dan log 2 = 0,3,
harga pH larutan setelah reaksi adalah....A. 2,7B. 3,7C. 4,3D.
4,7E. 5,3(Uan 2002)
PembahasanData:200 mL larutan HCOOH 0,1 M 20 mmol50 mL larutan
NaOH 0,2 M 10 mmol
Reaksi yang terjadi sebagai berikut:
Tersisa 10 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOONa
Sehingga [H+] nya
Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+] = log (2 104)= 4 log2
= 4 0,3= 3,7Soal No. 7Larutan 100 mL HCOOH 0,3 M (Ka = 2 104)
dicampur dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Tentukan harga pH
larutan!
PembahasanData:100 mL HCOOH 0,3 M 30 mmol100 mL larutan KOH 0,1
M 10 mmol
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Tersisa 20 mmol HCOOH dan 10 mmol HCOOK
Sehingga [H+] nya
Terakhir, pH larutan adalah:pH = log [H+] = log (4 104)= 4 log
4Soal No. 8100 mL NH4OH 0,1 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 50 mL
HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan!
PembahasanData:100 mL NH4OH 0,1 M 10 mmol50 mL HCl 0,1 M 5
mmol
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Tersisa 5 mmol NH4OH (basa lemah) dan 5 mmol NH4Cl.
Menentukan [OH] dari rumus:
sehingga [OH]
pOH larutan = log [OH]= log 105= 5
Jadi pH = 14 5 = 9
Soal No. 9150 mL NH30,2 M (Kb = 105) dicampurkan dengan 100 mL
HNO30,1 M. Tentukan pH larutan jika log 2 = 0,3!
PembahasanData:150 mL NH30,2 M 30 mmol100 mL HNO30,1 M 10
mmol
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:
Tersisa 20 mmol NH3dan 10 mmol NH4NO3.
Menentukan [OH]
pOH larutan = log [OH]= log (2 105)= 5 log 2 = 5 0,3 = 4,7
Jadi pH = 14 4,7 = 9,3
Soal No. 10pH larutan dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M
dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M (Kb NH4OH = 105) adalah....A. 5B.
6C. 7D. 8E. 9(unas 2004)PembahasanData:100 mL NH4OH 0,1 M 10
mmol100 mL NH4Cl 0,1 M 10 mmol
[OH] dan pOH nya:
pH larutan = 14 5= 9Soal No. 11Diberikan campuran dari beberapa
larutan sebagai berikut:(1) 200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH
0,1 M(2) 200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M(3) 200 mL NH4OH
0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M(4) 200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl
0,05 M
Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah...A. 1, 2, dan
3B. 1 dan 3C. 2 dan 4D. 4E. 1, 2, 3, dan 4
PembahasanAsam-asam maupun basa yang terlibat memiliki valensi
yang sama, satu. Tinggal dilihat dari masing-masing campuran
perbandingan molnya untuk melihat ada tidaknya sisa dari asam lemah
atau basa lemahnya.
Jawab 2 dan 4.
Soal No. 12Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil
adalah....A. 10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 MB. 10 mL
CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 MC. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL
NaOH 0,10 MD. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 ME. 10 mL
CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M
PembahasanLarutan penyangga yang terbentuk dari asam lemah dan
garamnya. pH yang paling kecil adalah yang memiliki perbandingan
mol dari sisa asam dan garam paling besar. Mol garam di sini akan
sama banyak dengan mol basanya jadi bisa diambil dari mol NaOH
nya.
Yang paling besar nilai perbandingannya adalah A, dengan
demikian pHnya paling kecil adalah A.
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/34-larutan-penyangga-dan-ph#ixzz3VwXd8rnH
Hidrolisis Larutan Garam dan pHCategory: Kimia 11 SMAKimia Study
Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan
garam dan menentukan pH atau pOH larutan garam, kimia SMA kelas 11
IPA.
Soal No. 1Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami
hidrolisis adalah...A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. CH3COONaE.
CH3COOK
PembahasanYang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam
yang berasal dariasam kuatdanbasa kuat. K2SO4berasal dari KOH dan
H2SO4yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam
kuat.
Soal No. 2Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis
sempurna adalah....A. NH4ClB. CH3COONaC. K2SO4D. NH4CH3COOE.
NaCl
PembahasanHidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal
dariasam lemahdanbasa lemah. NH4CH3COO berasal dari asam lemah dan
basa lemah.
Soal No. 3Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami
hidrolisis parsial adalah...A. K2SO4B. CH3COONaC. NaClD. NH4CNE.
MgSO4
PembahasanHidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk
dariasam kuat dan basa lemahatau terbentuk daribasa kuat dan asam
lemah. CH3COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi
terhidrolisis parsial.
Soal No. 4Jika diketahui larutan CH3COONa 0,1 M dan KaCH3COOH =
105.Tentukan :a. reaksi hidrolisis garam tersebutb. pH larutan
garam tersebut(Ebtanas 2003)PembahasanData soal:CH3COONa 0,1
MKaCH3COOH = 105
CH3COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam
lemah. Mengalami hidrolisis anion Larutan bersifat basaa. reaksi
hidrolisis garamreaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut
b. pH larutan garam tersebutMenentukan konsentrasi anion yang
terhidrolisis terlebih dahulu
Konsentrasi OHnya gunakan
dimanaKw= tetapan kesetimbangan airKa= tetapan ionisasi asam
lemahM = konsentrasi anion yang terhidrolisis
Sehingga
Soal No. 5Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH
0,2 M dan 25 mL CH3COOH 0,2 M dengan KaCH3COOH = 105dicampurkan,
maka pH nya adalah...A. 3B. 4C. 5D. 9E. 10
PembahasanData:mol NaOH = 25 mL 0,2 M = 5 mmolmol CH3COOH = 25
mL 0,2 M = 5 mmol
Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai
berikut:
Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu
melalui konsentrasi CH3COONa yang terbentuk:
[CH3COO]
[OH] dan pH dengan demikian adalah
Soal No. 6Sebanyak 250 mL CH3COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL
NaOH 0,256 M. Jika Ka CH3COOH = 1 105, maka pH larutan setelah
dicampur adalah....A. 6 + log 82B. 6 log 82C. 7D. 8 + log 82E. 8
log 82
PembahasanData:250 mL CH3COOH 0,256 M (asam lemah) 64 mmol250 mL
NaOH 0,256 M (basa kuat) 64 mmol
Reaksi yang terjadi:
Terbentuk CH3COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam
lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH-]
dan [CH3COONa]
diperoleh
pOH dan pH larutan dengan demikian adalah
Soal No. 7Berikut adalah beberapa larutan:(1) KNO3(2) NH4Cl(3)
Na2SO4(4) Na2CO3(5) CH3COOK
Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....A.
(1) dan (3)B. (2) dan (3)C. (2) dan (4)D. (3) dan (4)E. (4) dan
(5)
PembahasanGaram yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari
pasangan asam kuat + basa kuat.
Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat:Asam kuatBasa
kuat
HNO3HClH2SO4KOHNaOH
Asam dan basa lemahAsam lemahBasa lemah
H2CO3CH3COOHNH4OH
Terlihat KNO3dan Na2SO4terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
sehingga bersifat netral.Soal No. 8Berikut adalah beberapa
larutan:(1) (NH4)2SO4;(2) Na2CO3;(3) KCN;(4) CH3COONa; dan(5)
K2SO4.
Pasangan garam yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah pasangan
nomor....A. (1) dan (2)B. (1) dan (3)C. (1) dan (4)D. (2) dan (3)E.
(3) dan (5)
PembahasanGaram yang pH-nya lebih besar dari 7 adalah garam yang
terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Data selengkapnya seperti
berikut:
Dari tabel di atas garam yang berasal dari basa kuat dan asam
lemah adalah Na2CO3, KCN dan CH3COONa.Jawaban: DSoal No. 9Jika 200
mL NH4OH 0,8 M direaksikan dengan 200 mL larutan HCl 0,8 M, Kb
NH4OH = 105, pH campuran setelah bereaksi adalah....A. 5 log2B. 5
log3C. 5 log4D. 5 log5E. 5 log6
PembahasanData:200 mL NH4OH 0,8 M 160 mmol200 mL larutan HCl 0,8
M 160 mmol
Reaksi yang terjadi:
Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan
basa lemah:
Diperoleh pH
Soal No. 10250 mL larutan NH30,8 M dicampur dengan 250 mL
larutan HCl 0,8 M (Kb = 105). Tentukan pOH larutan yang
terjadi!
PembahasanData:250 mL NH30,8 M 200 mmol200 mL larutan HCl 0,8 M
200 mmol
Reaksi yang terjadi:
Dengan rumus hidrolisis garam yang terbentuk dari asam kuat dan
basa lemah:
Diperoleh pH dan pOH larutan
Soal No. 11Untuk mendapatkan larutan garam yang pH-nya 9, maka
banyaknya garam natrium benzoat C6H5OONa yang harus dilarutkan
dalam 100 mL air adalah...(Ka C6H5OONa = 6 105m dan Mr C6H5OOH =
144)A. 0,54 gramB. 1,08 gramC. 2,16 gramD. 4,32 gramE. 8,64
gram
PembahasanData:C6H5OONa dalam 100 mL pH = 9 pOH = 5[OH] =
105
Dari rumus hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan
basa kuat, diperoleh molaritasnya:
Volume = 100 mL = 0,1 Liter:Berikutnya menentukan mol dan
massanya: mol = M V = 0,6 0,1 = 0,06 molmassa = mol Mr = 0,06 144 =
8,64 gram.Soal No. 12500 mL larutan (NH4)2SO40,4 M dan Kb NH3= 2
105.Tentukan:a) tetapan hidrolisisb) pH larutan
Pembahasana) tetapan hidrolisis, rumus tetapan hidrolisis:
sehingga
b) pH larutanData:500 mL larutan (NH4)2SO40,8 M
Reaksi hidrolisisnya
(Menjadi 0,8 M karena koefisien NH4+nya 2)[H+] dan pH yang
terjadi
Menghitung pH dan pOH LarutanCategory: Kimia 11 SMAKimia Study
Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan
pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan [OH] SMA
kelas 11 IPA.Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:Soal
No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion
H+sebesar 10 4M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!
PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui
data:
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi?start=5#ixzz3VwXtpIrnKimia
Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung
pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H+] dan
[OH] SMA kelas 11 IPA.Berikut contoh-contoh soal yang bisa
dipelajari:Soal No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki
konsentrasi ion H+sebesar 10 4M dengan tanpa bantuan alat hitung
kalkulator!
PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui
data:[H+] = 104, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH
Sehingga:
ingat kembali rumus logaritma:
Soal No. 2Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki
konsentrasi ion H+sebesar 2 104M. Gunakan nilai log 2 = 0,3
Pembahasan[H+] = 2 104, dengan rumus yang sama,
Ingat sifat log berikut
Soal No. 3Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3.
Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!
PembahasanData:pH = 3[H+] = .....
Soal No. 4Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7.
Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut!
PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....Dengan rumus yang sama dan
perhitungan memakai bantuan kalkulator
Soal No. 5Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7.
Tentukan besar konsentrasi ion H+dalam larutan tersebut dengan
tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!
PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....
Soal No. 6Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5.
Tentukan pOH dari larutan tersebut!
PembahasanData:pH = 4,5pOH =...
pH + pOH = 144,5 + pOH = 14pOH = 14 4,5 = 9,5
Soal No. 7Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2.
Tentukan pH dari larutan tersebut!
PembahasanData:pOH = 11,2pH =...
pH + pOH = 14pH + 11,2 = 14pH = 14 11,2 = 2,8
Soal No. 8Jika tetapan suatu asam HA 105, pH larutan HA 0,1 M
adalah....A. 5B. 4C. 3D. 2E. 1(umptn 1996)
PembahasanMenentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:
dimana:Ka= tetapan ionisasi asamM = konsentrasi asam
Sehingga
Soal No. 9Tentukan pH dari larutan H2SO40,005 M
PembahasanH2SO4termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan
sempurna sebagai berikut:
H2SO4 2H+ + SO420,005 M 0,01 M 0,005 M
[H+] = 0,01 M = 102MpH = log (102) = 2
Soal No. 10Tentukan nilai pH larutan NH30,1 M diketahui Kb=
105!PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu
melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:
Sehingga
Soal No. 11Jika harga KbNH3= 2 105maka pH larutan NH30,2 M
adalah....A. 11 + log 2B. 11 log 2C. 8 log 2D. 8 + log 2E. 3 log
2(uan 2002)
PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui
tetapan ionisasi basa yang diketahui:
Soal No. 12Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan
jika diencerkan dengan air seratus kali!
PembahasanData:Diencerkan 100 x berarti V2= 100 V1pH = 2,
berarti [H+] = 102pH setelah diencerkan =....
V2M2= V1M1
Soal No. 13Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air
sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!
PembahasanLakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai
pH = 2Soal No. 14Dalam suatu wadah terdapat larutan CH3COOH 0,1 M
sebanyak 400 mL (Ka = 10-5).
Ke dalam larutan kemudian dicampurkan H2SO40,001 M sebanyak 600
mL. Tentukan pH campuran tersebut!
PembahasanMenentukan pH campuran Asam dengan Asam.Tentukan
terlebih dahulu konsentrasi ion H+dari pencampuran tersebut:
dengan data:H2SO4(asam kuat)0,001 M sebanyak 600 mLV1= 600
mL[H+]1= M valensi asam = 0,001 2 = 0,002 M
CH3COOH (asam lemah)0,1 M sebanyak 400 mL (Ka = 10-5)V2= 400
mL[H+]2= (Ka M) = (10-5 0,1 M) = 0,001 M
Konsentrasi H+dengan demikian adalah
pH campuran:
Soal No. 15Dalam sebuah wadah terdapat 400 mL larutan NH30,1 M (
= 1%) kemudian ditambahkan 600 mL larutan Ba(OH)20,001 M.
Tentukan:a) [OH] dari NH3b) [OH-] dari Ba(OH)2c) pH campuran
Pembahasana) [OH] dari NH3NH3termasuk basa lemah. Sehingga [OH]
darinya adalah[OH] = M = 0,1 1/100 = 103M
b) [OH] dari Ba(OH)2Ba(OH)2termasuk basa kuat. [OH] dari
Ba(OH)2adalah[OH] = M valensi = 0,001 2 = 0,002 = 2 103M
c) pH campuranDengan rumus campuran dua macam basa berikut
dimanaV1= 400 mL[OH]1= 103M
V2= 600 mL[OH]2= 2 103M
diperoleh [OH] campuran
pOH dan pH dari campurannya adalah
Soal No. 16Diberikan larutan 250 mL HCl 0,02 M yang dicampurkan
dengan 250 mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!
PembahasanTentang campuran asam kuat dan basa kuat. pH campuran
tergantung dari sisa reaksi jika ada. Terlebih dahulu menentukan
mol-mol asam - basa yang bereaksi untuk kemudian mengetahui
sisanya.
Dari 250 mL HCl 0,02 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,02mol = V
M = 250 0,02 = 5 mmol
Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V
M = 250 0,01 = 2,5 mmol
Reaksi yang terjadi:
Tersisa 2,5 mmol HCl pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL =
500 mL. Sehingga [H+] adalah[H+] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 103mol/L =
5 103M
pH campurannya:pH = log [H+]= log (5 103)= 3 log 5= 2,3Soal No.
17Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan dengan 250
mL NaOH 0,01 M. Tentukan pH larutan yang diperoleh!
PembahasanSeperti soal sebelumnya, asam kuat dicampur basa
kuat:
Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V
M = 250 0,01 = 2,5 mmol
Dari 250 mL NaOH 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V
M = 250 0,01 = 2,5 mmol
Reaksi yang terjadi:
Tidak ada sisa dari asam kuat maupun basa kuat. Untuk kasus
seperti ini pH = 7.
Soal No. 18Diberikan larutan 250 mL HCl 0,01 M yang dicampurkan
dengan 250 mL NaOH 0,02 M. Tentukan pH larutan yang
diperoleh!PembahasanLarutan dari asam kuat dicampur basa kuat:
Dari 250 mL HCl 0,01 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,01mol = V
M = 250 0,01 = 2,5 mmol
Dari 250 mL NaOH 0,02 M diperoleh data:V = 250 mLM = 0,02mol = V
M = 250 0,02 = 5 mmol
Reaksi yang terjadi:
Tersisa 2,5 mmol NaOH pada volume campuran V = 250 mL + 250 mL =
500 mL. Sehingga [OH] adalah[OH] = 2,5 mmol / 500 mL = 5 103mol/L =
5 103 M
pOH campurannya:pOH = log [OH]= log (5 103)= 3 log 5= 2,3pH
campurannya:pH = 14 2,3 = 11,7Soal No. 19Diberikan larutan HCl 200
mL dengan pH = 2 yang dicampurkan dengan 200 mL NaOH dengan pOH =
4. Tentukan pH larutan yang diperoleh!
PembahasanPrinsipnya sama seperti 3 soal sebelumnya. Disini
diketahui pH dan pOH dari masing-masing asam dan basa hingga dapat
ditentukan dulu mol asam dan basa yang bereaksi.
Data:Dari HCl 200 mL dengan pH = 2V = 200 mLpH = 2 [H+] =
102Mmol H+= M V = 102 200 mL = 2 mmol
KarenaHCl H++ Cl2 mmol 2 mmol
mol HCl = 2 mmol
Dari NaOH 200 mL dengan pOH = 4V = 200 mLpOH = 4 [OH] = 104Mmol
OH= M V = 104 200 mL = 0,2 mmolmol OH= M V = 104 200 mL = 0,02
mmolKarenaNaOH Na++ OH0,02 mmol 0,02 mmol
mol NaOH = 0,02 mmol
Reaksi yang terjadi antara HCl dan NaOH :
Tersisa HCl sebanyak 1,98 mmol pada campuran dengan volum V =
200 mL + 200 mL = 400 mL. Setelah mengetahui [H+], dapat
dilanjutkan menghitung pH nya:
Soal No. 2080 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH
larutan yang dihasilkan adalah....A. 4B. 7C. 8D. 9E. 11
PembahasanData:80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M 8 mmol80 mL HCl
(asam kuat) 0,1 M 8 mmol
Reaksi yang terjadi:
Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dariasam
kuatdanbasa kuatyang tanpa sisa menghasilkan larutan dengan pH 7.
Jawaban : BCara menghitung pH dari larutan penyangga dapat dilihat
di artikel yang bertitle "Larutan penyangga dan PH". Untuk cara
hidrolisis garam di artikel yang bertitel "Hidrolisis Larutan Garam
dan pH".
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/30-menghitung-ph-dan-poh-larutan#ixzz3VwYF7iJL
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang
kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA. Tetapan kesetimbangan
berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas.
Soal No. 1Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (Kc) dari
sistem kesetimbangan berikut ini:
PembahasanPerhatikan rumus untuk kesetimbangan kimia berikut
ini:Sehingga
Soal No. 2Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu TC terdapat dalam
keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2menurut
persamaan reaksi:
Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kcpada suhu tersebut!
PembahasanTetapan kesetimbangan reaksi di atas
Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal
masukkan molnya masing-masing.
Soal No. 3Diketahui suatu reaksi kesetimbangan
Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A
dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka
tetapan kesetimbangannya adalah....A. 4,0B. 2,4C. 2,0D. 1,2E.
0,6(umptn 1992)
PembahasanSaat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2
mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk
menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan.
Sehingga tetapan kesetimbangan
Soal No. 4Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan
dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2yang
diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2dan Q M HI
adalah....A.0,5(P)/(Q)2B.(Q)2/0,5 (P)C.(Q)/0,5 (P)D.(Q)2/(P)E.0,5
(Q)2/(P)(UN 2012)
PembahasanTetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas
Masukkan datanya sehingga
Soal No.5Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi:
Al3+(aq) + 3H2O (l) Al(OH)3(s) + 3H+(aq)
Ditentukan oleh persamaan....
(UN Kimia 2011 Paket 54)
PembahasanDiingat:"Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g)
dan larutan (aq)"
Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan.
Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al3+karena (aq) dan
H+karena (aq).
Soal No. 6HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu
liter dan terurai menurut reaksi
Jika Br2yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya
sama dengan....A. 1,6 102B. 4,6 102C. 2,5 101D. 3,2 101E. 7,5
101(UMPTN 1996)
PembahasanTentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol
Br2yang diketahui
Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah,
langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi
di atas dengan demikian adalah
Soal No. 7Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2dengan 0,4
mol gas O2menurut reaksi:N2(g) + O2(g) 2NO (g)
Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO.
Harga Kcadalah.....A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/5E. 2/5(Ebtanas 2001)
PembahasanCari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas
NO yang diketahui:
N2(g) + O2 (g) 2NO (g)mol awal 0,5 mol 0,4 mol -mol reaksi 0,1
mol 0,1 mol 0,2 mol_______________________________________mol
setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol
Konsentrasi saat setimbang:[N2] = 0,4/5[O2] = 0,3/5[NO] =
0,2/5
Sehingga tetapan kesetimbangan:
Soal No. 8Gas N2bereaksi dengan gas H2pada suhu 30 membentuk gas
NH3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H2= 1/4 atm, gas
N2= 1/12 atm dan gas NH3= 1/4 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan
Kp pada suhu tersebut!
PembahasanKp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan
parsial gas.
Untuk reaksi:m A (g) + n B (g) r C (g) + s D (g)
Tetapan kesetimbangan Kp adalah:
Jangan lupa yang masuk rumus Kp hanya fase gas (g) saja.
Kembali ke soal:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Dengan data:PN2= 1/2 atmPH2= 1/4 atmPNH3= 1/4 atm
Sehingga tetapan kesetimbangan Kp
Soal No. 9PCl5dapat terdekomposisi menjadi PCl3dan Cl2membentuk
reaksi kesetimbanganPCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Jika pada suhu 250C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan
PCl5terdisosiasi sebanyak 10%, tentukan tekanan total sistem!
PembahasanTerdisosiasi 10% artinya jumlah mol zat yang terurai
atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol
mula-mula.Misalkan jumlah mol PCl5mula-mula adalah a, maka yang
bereaksi adalah 0,1 a.
Reaksi:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
Jumlah mol-mol gas saat setimbang:
Tekanan parsial masing-masing gas:
Dari rumus Kp
Masukkan data
Soal No. 10Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Pada keadaan setimbang terdapat tekanan parsial gas H2= x atm
dan gas NH3= y atm. Jika harga Kp = 54, tekanan parsial gas
N2adalah....A. 54 (y)2/ (x)3B. (y)2/ (x)3 54C. (y)2/ (x)3D. (x)3/
(y)2E. 54 (y)2/ (x)(Kesetimbangan - un 2012)
PembahasanReaksi:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Soal No. 11Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan
2X (g) 3Y (g)
pada suhu tertentu adalah1/8. Jika tekanan parsial Y pada
keadaan setimbang adalah 2 atm, tentukan tekanan parsial X!
PembahasanReaksi
2X (g) 3Y (g)
Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi di atas
Soal No.12Pada reaksi kesetimbangan:
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
pada suhu 27C mempunyai harga Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc
reaksi tersebut adalah....(R = 0.082 L.atm.mol-1K-1)
PembahasanHubungan tetapan kesetimbangan Kc dan tetapan
kesetimbangan Kp sebagai berikut:
dimanaT = suhu dalam kelvin (K)n = jumlah koefisian ruas kanan
jumlah koefisien ruas kiri
Data:T =27C = 300 Kn = (1 + 3) 2 = 2R = 0.082 L.atm.mol-1K-1Kp =
2,46 atm
Sehingga:
Soal-soal tentang pergeseran kesetimbangan silakan dibuka di
artikel lain yang berjudulPergeseran Kesetimbangan Kimia.
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/28-kesetimbangan-kimia#ixzz3VwYTWElK
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang laju
reaksi kimia SMA kelas 11 IPA.
Soal No. 1Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi:A + B
Csebagai berikut:Nomor Percobaan[A] molar[B] molarLaju reaksi
molar/detik
10,010,200,02
20,020,200,08
30,030,200,18
40,030,400,36
Rumus laju reaksinya adalah....A. V = k [A]2[B]B. V = k [A]
[B]2C. V = k [A] [B]D. V = k [A]2[B]2E. V = k [A]3[B]( Ebtanas
2001)
PembahasanMenentukan laju reaksi. UntukmA + nB pC + qD
berlaku laju reaksi
Orde reaksi terhadap A, bandingkan 2terhadap 1
Orde reaksi terhadap B, bandingkan 4terhadap 3
SehinggaV = k [A]x[B]y= k [A]2[B]1= k [A]2[B]
Soal No. 2Dari reaksi:2 NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)diperoleh
data percobaan sebagai berikut:Nomor PercobaanKonsentrasi (M)Laju
reaksi (M.det-1)
NOH2
12 1032 1034 106
24 1032 1038 106
36 1032 10312 106
44 1036 10324 106
54 1038 10332 106
Persamaan laju reaksi tersebut adalah.....A. V = k [NO] [H2]B. V
= k [NO]2[H2]C. V = k [NO] [H2]2D. V = k [NO]2[H2]2E. V = k
[H2]2
PembahasanOrde reaksi terhadap NO, bandingkan 2terhadap 1
Orde reaksi terhadap H2, bandingkan 5terhadap 2
SehinggaV = k [NO]x[H2]y= k [NO]1[H2]1= k [NO][H2]
Soal No. 3Laju reaksi dari suatu gas dinyatakan sebagai = k
[A][B]. Tentukan perbandingan laju reaksinya dibandingkan terhadap
laju reaksi mula-mula jika:a) volum yang ditempati gas-gas
diperkecil menjadi 1/2 volum semulab) volum yang ditempati gas-gas
diperkecil menjadi 1/4 volum semula
Pembahasana) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/2
volum semulaArtinya, konsentrasi larutan menjadi 2 kali semula.
Sehingga
b) volum yang ditempati gas-gas diperkecil menjadi 1/4 volum
semulaArtinya, konsentrasi larutan menjadi 4 kali semula.
Sehingga
Soal No. 4Data hasil percobaan laju reaksi:2NO (g) + 2H2(g)
N2(g) + 2H2(g) + 2H2O (g)
Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah...A. 1B. 2C.
3D. 4E. 5
PembahasanOrde reaksi terhadap NO
Orde reaksi terhadap H2
Sehingga orde reaksi totalnya adalah = 2 + 1 = 3Soal No. 5Data
percobaan untuk reaksi A + B AB adalah sebagai berikut:[A]
(mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L1s1)
0,10,0520
0,30,05180
0,10,20320
Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah....A. 2 dan
4B. 2 dan 2C. 2 dan 1D. 1 dan 2E. 1 dan 1(Laju reaksi - umptn
96)Pembahasanv = k[A]x[B]y
Orde reaksi A, lihat data [B] yang sama angkanya (0,05), yaitu
dari data pertama dan kedua, ambil data [A] disampingnya, bisa
langsung seperti ini:[A] (mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L1s1)
0,10,0520
0,30,05180
0,10,20320
Orde reaksi B, lihat data [A] yang sama angkanya (0,1), yaitu
dari data pertama dan ketiga, ambil data [B] disampingnya:[A]
(mol/L)[B] (mol/L)Laju (mol L1s1)
0,10,0520
0,30,05180
0,10,20320
Sehingga orde reaksi terhadap A dan B adalah 2 dan 2.Soal No.
6Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:A + B C +
D
Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2maka
reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke....A. 0B. 1C. 2D. 3E.
4
PembahasanBentuk umumnya:v = k [A]x[B]y
Sehingga v = k [A][B]2memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat
reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3
Soal No. 7Pada suhu 273C, gas brom dapat bereaksi dengan gas
nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi:
2NO (aq) + Br2(g) 2NOBr (g)
Laju reaksi bila konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br2= 0,03 M
adalah...A. 0,012B. 0,36C. 1,200D. 4,600E. 12,00(Laju Reaksi - Un
Kimia 2010 P04)
PembahasanOrde reaksi terhadap NO
Diperoleh
Orde reaksi terhadap Br2
Diperoleh
Persamaan lajunya
Untuk NO = 0,01 M dan Br2= 0,03 M
Bandingkan v4terhadap v1
Soal No. 8Nitrogen oksida, NO, bereaksi dengan hidrogen
membentuk dinitrogen oksida N2O dan uap air menurut persamaan:
2NO (g) + H2O (g) N2O (g) + H2O (g).
Pengaruh konsentrasi NO dan H2terhadap laju reaksi ditemukan
sebagai berikut:
Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO = 2 M dan
konsentrasi H2= 5 M adalah...(M.det1)A. 1/36B. 1/18C. 5/18D. 5/18E.
5/9(Laju reaksi - Un Kimia 2010 P37)
PembahasanOrde reaksi terhadap NO
Orde reaksi terhadap H2diperoleh
Untuk NO = 2 M dan H2= 5 M, bandingkan dengan data pertama
Soal No. 9Setiap 15C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari
mula-mula. Jika pada suhu 30C reaksi berlangsung 12 menit, tentukan
waktu reaksi pada suhu 75C!
PembahasanJika laju reaksi menjadi n kali setiap kenaikan suhu
aC maka hubungan laju reaksi pada suhu T1dan pada suhu T2adalah
Sementara itu waktu reaksinya
Data soal:a = 15Cn = 2 kaliT1= 30CT2= 75CT = 75C 30C = 45Ct1= 12
menitt2=......Dengan rumus yang kedua
Soal No. 10Reaksi akan berlangsung 3 kali lebih cepat dari
semula setiap kenaikan 20C. Jika pada suhu 30C suatu reaksi
berlangsung 3 menit, maka pada suhu 70C reaksi akan berlangsung
selama....A. 1/3 menitB. 2/3 menitC. 1 menitD. 4 menitE. 12
menit(Laju reaksi - ebtanas 1992)
PembahasanData:a = 20Cn = 3T = 70 30 = 40Ct1= 3
menitt2=.....
Bisa juga dengan bentuk lain dari rumus mencari waktu
reaksi,
Hasilnya sama saja, sedikit lebih pendek,
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/25-laju-reaksi#ixzz3VwYYMTZB
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang
kemolaran larutan dan perhitungan pengenceran konsentrasi molaritas
larutan dengan penambahan volume air ke dalam larutan.
Soal No. 1Tentukan kemolaran larutan dari 0,4 mol NaOH dalam 200
mL larutan!
PembahasanMenentukan kemolaranM = kemolaran larutann = mol zat
terlarutV = volume larutan
n = 0,4 molV = 200 mL = 0,2 LM =....
M =n/VM =0,4 mol/0,2 LM = 2 mol/L
Soal No. 2Tentukan massa dari CO(NH2)2yang terdapat pada 500 mL
larutan CO(NH2)20,2 M. Diketahui Mr CO(NH2)2= 60
PembahasanV = 500 mL = 0,5 LM = 0,2 mol/Lm =......
Jumlah mol CO(NH2)2adalahn = M Vn = 0,2 0,5 = 0,1 mol
Massa CO(NH2)2m = n Mrm = 0,1 60m = 6 gram
Soal No. 4Larutan NaOH 0,5 M sebanyak 200 mL hendak diencerkan
hingga menjadi larutan NaOH 0,2 M. Tentukan volume air yang harus
ditambahkan ke dalam larutan tersebut!
PembahasanMisalkan ditambahkan sebanyak x mL ke dalam larutan,
sehingga dengan rumus yang sama seperti nomor 3
Air yang harus ditambahkan dengan demikian adalahx = V2 V1x =
500 mL 200 mL = 300 mL
Soal No. 5Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO45
M diperlukan tambahan air sebanyak....A. 4 mLB. 6 mLC. 7 mLD. 8
mLE. 9 mL(UMPTN 1993)
PembahasanV1= 40 mLM1= 6 MM2= 5M
Dengan demikian tambahan airnya adalahx = 48 mL 40 mL = 8 mL
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/23-kemolaran#ixzz3VwYbyDgl
Kimia Study Center - Daftar reaksi kimia logam dengan asam.
(1) Reaksi antara logam Al dengan H2SO4pekat dan encer
(2) Reaksi antara logam Al dengan HCl
(3) Reaksi antara logam Cu dengan HNO3
(4) Reaksi antara logam Zn dengan HCl
(5) Reaksi antara logam Zn dengan HNO3
(6) Reaksi antara logam Fe dengan H2SO4
(7) Reaksi antara logam Fe dengan HCl
(8) Reaksi antara logam Fe dengan HNO3
(9) Reaksi antara logam Mg dengan H2SO4
Read
more:http://kimiastudycenter.com/kamus-reaksi/36-daftar-reaksi-asam-logam#ixzz3VwZBUfhl