8/12/2019 kimia praktek elektrolit
1/16
Alat Uji Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Alat dan Bahan
1.
4 buah baterai. Untuk nyala lampu
maksimal gunakan baterai baru.
2. Kabel dengan panjang 1 meter.
Potong dengan panjang 15 cm, 30
cm dan 15 cm.
3. Lampu led 5 Volt
4.
Elektroda berupa 2 buah karbon dari
baterai bekas
5. Selotip
Cara Pembuatan Alat
1. Susun 4 buah baterai dengan posisi
horizontal dengan ketentuan (+)
berada di sebelah kanan dan (-)
berada di sebelah kiri, pastikan
setiap kutubnya saling bersentuhan
seperti pada gambar dibawah ini.
Bisa juga diberi tempat khusus agar
baterai tersebut tetap pada
posisinya dan tidak bergeser.
2.
Pasang kabel 15cm pada ujung
baterai yang berkutub (+)
menggunakan selotip.
3. Pada ujung kabel yang lain, pasang
lampu led pada kutub (+) lampu.
4. Ambil kabel kedua yang panjangnya
15 cm dan pasangkan pada kutub (-
) lampu.
5. Pada ujung kabel kedua, hubungkan
elektroda karbon dengan
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/4.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/3.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/2.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/1.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
2/16
menggunakan selotip.
6. Ambil kabel ketiga yang panjangnya
30 cm dan pasangkan pada kutub (-
) baterai.
7. Pada ujung kabel ketiga, hubungkan
elektroda karbon satunya dengan
menggunakan selotip.
Alat uji larutan elektrolit selesai, selanjutnya
tes aliran listrik dalam rangkaian alat
tersebut dengan cara menghubungkan
kedua buah karbon. Apabila lampu
menyala, berarti aliran listrik dalam
rangkaian alat tersebut lancar. Tetapi
apabila lampu tidak menyala, itu berarti
tidak ada aliran listrik dalam rangkaian
tersebut. Cek kembali apakah kabel sudahterhubung ke semua perangkat dengan
benar.
Cara Kerja Alat
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/8.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/7.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/6.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/5.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
3/16
Untuk menentukan jenis larutan apakah
larutan tersebut termasuk larutan elektrolit
maupun nonelektolit dapat dilakukan
dengan cara berikut:
1.
Siapkan beberapa jenis larutan,
contohnya larutan garam, asam,
basa maupun air.
2. Selanjutnya, tempatkan larutan
tersebut pada gelas/wadah yang
dapat dijangkau oleh elektroda
karbon.
3. Beri label pada setiap larutan yang
akan diuji.
4. Celupkan kedua elektroda karbon
pada larutan tersebut, pastikan
bahwa kedua elekroda karbon tidak
saling bersentuhan.
Reaksi dapat berupa nyala lampu dan
timbulnya gelembung. Berikut ini informasi
akan timbulnya nyala lampu dan gelembung
pada hasil percobaan.
1.
Apabila nyala lampu terang dan
gelembung yang dihasilkan banyak,
berarti larutan tersebut termasuk
Larutan Elektrolit Kuat.
2. Apabila nyala lampu redup/tidak
menyala dan gelembung yang
dihasilkan sedikit, berarti larutan
tersebut termasuk Larutan Elektrolit
Lemah.
3. Apabila lampu tidak menyala dan
tidak ada gelembung, berarti larutan
tersebut termasuk Larutan
Nonelektolit.
Berikut ini adalah data pengamatan kami dalam percobaan Alat Uji Larutan Elektrolit
No Nama Bahan Data Pengamatan Foto
Nyala Lampu Gelembung
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/9.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
4/16
1. Gula Tidak Menyala Tidak Ada
2. Garam Tidak Menyala Tidak Ada
3. Larutan Gula Tidak Menyala Sedikit
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00018.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00019.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00020.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000211.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00016.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00017.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
5/16
4. Larutan Garam Terang Banyak
5. Air Kran Tidak Menyala Sedikit
6. Air Mineral Tidak Menyala Sedikit
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00033.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00034.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00027.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00028.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00022.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00025.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00033.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00034.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00027.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00028.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00022.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00025.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00033.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00034.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00027.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00028.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00022.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00025.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00033.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00034.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00027.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00028.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00022.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00025.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00033.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00034.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00027.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00028.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00022.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00025.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00033.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00034.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00027.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00028.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00022.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00025.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
6/16
7. Cuka Tidak Menyala Sedikit
8. Air Sabun Terang Banyak
9. Susu Cokelat Tidak Menyala Tidak Ada
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00040.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00041.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00035.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00038.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00031.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00032.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00040.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00041.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00035.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00038.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00031.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00032.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00040.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00041.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00035.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00038.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00031.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00032.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00040.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00041.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00035.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00038.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00031.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00032.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00040.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00041.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00035.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00038.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00031.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00032.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00040.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00041.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00035.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00038.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00031.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00032.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
7/16
10. Air Jeruk Tidak Menyala Sedikit
11. Air Deterjen Tidak Menyala Sedikit
12. Air Kaldu Tidak Menyala Sedikit
Menguji Daya Hantar Listrik pada Larutan
I. Tujuan Penelitian
o Siswa dapat mengamati gejala-gejala
hantaran listrik beberapa larutan
http://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00046.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00048.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00043.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc000451.jpghttp://ourschoolmemories.files.wordpress.com/2013/02/dsc00042.jpg8/12/2019 kimia praktek elektrolit
8/16
o Siswa dapat membedakan Laruta Elektrolit
dan Non Elektrolit
o Siswa dapat membedakan larutan yang
termasuk elektrolit kuan dan elektrolit
lemah
II. Dasar Teori
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON
ELEKTROLIT
Larutan adalah campuran homogen dua zat
atau lebih yang saling melarutkan diri dan
masing-masing zat penyusunnya tidak
dapat diedakan lagi secara fisik. Larutan
terdiri dari zat pelarut
dan terlarut. Berdasarkan daya hantar
listriknya(daya ionisasinya), larutan dibagi
menjadi 2 macam, yaitu larutan elektrolit
dan non elektrolit.
1. LARUTAN ELEKTROLIT
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat
menghantarkan arus listrik. Larutan ini
terbagi lagi menjadi 2, yaitu: elektrolit kuat
dan elektrolit lemah.
1. Elektrolit Kuat
Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang
mempunyai daya hantar listrik yang kuat,
karena zat terlarutnya didalam pelarut
(umumnya air), seluruhnya berubah menjadi
ion-ion (alpha = 1).
Yang tergolong elektrolit kuat adalah:
a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03,
H2SO4, HNO3dan lain-lain.
b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa
golongan alkali dan alkali tanah, seperti:
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2dan lain-lain.
c. Garam-garam yang mudah larut,
seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3dan lain-lain.
2.Elektrolit Lemah
Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang
daya hantar listriknya lemah dengan harga
derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.
Yang tergolong elektrolit lemah:
a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH,
HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH,
Ni(OH)2dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti :
AgCl, CaCrO4, PbI2dan lain-lain
2. LARUTAN NON-ELEKTROLIT
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
9/16
Larutan non elektrolit adalah larutan yang
tidak dapat menghantarkan arus listrik,
karena zat terlarutnya di dalam pelarut
tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak
mengion).
Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:
a. Larutan urea (CO(NH2)2)
b. Larutan sukrosa
c. Larutan gula (C12H22o11)
d. Larutan glukosa (C6H12O6)
e. Larutan alkohol (C2H5OH)
PERBANDINGAN SIFAT-SIFAT LARUTAN
ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Larutan ElektrolitLarutan Non
Elektrolit
Dapat
menghantarkan
listrik
Terjadi proses
ionisasi (terurai
menjadi ion-ion)
Lampu dapat
menyala terang atau
Tidak dapat
menghantarkan
listrik
Tidak terjadi proses
ionisasi
Lampu tidak
menyala
Pada umunya tidak
redup
Terdapat
gelembung gas
terdapat gelembung
gas
GAMBARAN BENTUK MOLEKUL ELEKTROLIT
KUAT, ELEKTROLIT LEMAH, dan NON
ELEKTROLIT
Jenis LarutanSifat dan Pengamatan
LainCo
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
10/16
Elektrolit Kuat
Terionisasi sempurna
Menghantarkan arus
listrik
Lampu menyala terang
Terdapat gelembung gas
NaCl, NaOH,
H2SO4, HCl, dan
KCl
NaCl ---> Na++ Cl-
NaOH ---> Na++ OH-
H2SO4---> H+
+ SO42-
HCl ---> H++ Cl-
KCl ---> K++ Cl-
Elektolit Lemah
Terionisasi sebagian
Menghantarkan arus
listrik
Lampu menyala redup
Terdapat gelembung gas
CH3COOH, N4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH --> H++
CH3COOH-
HCN --> H++ CN-
Al(OH)3--> Al3++ OH-
Non Elektrolit
Tidak terionisasi
Tidak menghantarkan
arus listrik
Lampu tidak menyala
Tidak terdapat
gelembung gas
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH
REAKSI IONISASI
Larutan elektrolit dapat menghantarkan
arus listrik disebabkan penguraian zat
menjadi ion-ion penyusunnya (proses
ionisasi) dalam pelarut air.
A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan
Elektrolit Lemah
Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu
larutan dapat berpengaruh terhadap daya
hantar listriknya. Untuk menunjukkan
kekuatan elektrolit digunakan derajat
ionisasi. Makin besar harga , makin kuat
elektrolit tersebut.
1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat
Larutan yang dapat memberikan lampu
terang, gelembung gasnya banyak, maka
larutan ini merupakan elektrolit kuat.
Umumnya elektrolit kuat adalah larutan
garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit
kuat menghasilkan banyak ion maka a=1
(terurai senyawa), pada persamaan reaksi
ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak
panah satu arah ke kanan. Elektrolit kuat
ada beberapa dari asam dan basa
Contoh:
NaCl (aq) ---> Na+(aq) + Cl-(aq)
KI (aq) ---> K+(aq) + I-(aq)
Ca(NO3)2 (g) ---> Ca2+(aq) + NO3-(aq)
Kation dan anion yang dapat membentuk
elektrolit kuat.
Kation: Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+,
Ba2+, NH4+
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
11/16
Anion: Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, ClO4-,
HSO4-, CO32-, HCO32-
2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah
Kemampuan elektrolit menghantarkan
arus listrik dalam larutannya disebabkan
oleh adanya ion ion yang dihasilkan dari
reaksi ionisasi elektrolit dalam air. Reaksi
umum ionisasi dapat dituliskan sebagai
berikut :
AxBy(s) ---> x Ay+(aq)+ yB x-(aq)
Reaksi ini tidak dapat terjadi pada non
elektrolit, di mana proses pelarutan pada
non elektrolit hanya proses pelarutan biasa,
yang tidak disertai proses ionisasi. Misalnya
:
C6H12O6(s) ---> C6H12O6 (aq)
Semakin besar kemampuan elektrolit
terionisasi, semakin banyak jumlah ion yang
dihasilkan dari reaksi ionisasi, maka akan
semakin kuat daya hantar listrik yang
dihasilkan. Elektrolit yang terionisasi
sempurna atau mendekati sempurna dan
memiliki daya hantar listrik kuat disebut
elektrolit kuat, sedangkan elektrolit yang
hanya terionisasi sebagian dan memilliki
daya hantar lemah disebut elektrolit lemah.
Selain itu, Larutan yang dapat
memberikan nyala redup ataupun tidak
menyala, tetapi masih terdapat gelembung
gas pada elektrodanya maka larutan ini
merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya
buruk dan memiliki (derajat ionisasi) kecil,
karena sedikit larutan yang terurai
(terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi,
makin lemah elektrolit tersebut. Dalam
persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah
ditandai dengan panah dua arah (bolak-
balik) artinya tidak semua molekul terurai
(ionisasi tidak sempurna)
Contoh:
CH3COOH(aq) ---> CH3COO-(aq) + H+(aq)
NH4OH(g) ---> NH4+(aq) + OH-(aq)
III. Alat
a) Sumber Arus
b) Kabel
c) Gelas Kimia
d) Bola Lampu
e) Elektroda
f) Saklar
g) Gelas Beker
h) Tisu
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
12/16
IV. Bahan
a) Larutan garam dapur (NaCl) secukupnya
b) Larutan asam cuka (CH3COOH)
c) Larutan sabun secukupnya
d) Larutan urea secukupnya
e) Larutan gula (C12H22O11) secukupnya
f) Air sumur / kran (H2O) secukupnya
g) Larutan soda kue secukupnya
h) Air aki
V. Prosedur Percobaan
1) Rangkaian alat uji daya hantar listrik
sehingga berfungsi dengan baik
2) Ambillah masing-masing 100 ml larutan
yang akan diuji daya hantar listriknya dan
masukkan ke dalam gelas kimia yang diberi
label
3) Ujilah daya hantar listrik larutan NaCl
dengan menggunakan rangkaian alat
penguji elektrolit dengan cara mencelupkan
elektroda ke dalam larutan!
4) Amati perubahan yang terjadi dan apakah
lampu menyala, dan lihat perubahan di
sekitar elektroda (catat dalam table
pengamatan)!
5) Dengan cara yang sama, ujilah daya
hantar larutan lain yang tersedia.
Catatan : Setiap mengganti larutan, elektroda harus
dibersihkan dengan aquades dan
dikeringkan terlebih dahulu.
VI. Tabel Pengamatan
No Nama Larutan Rumus Kimia Nyala Lampu
Gelembung Udara
Ada, Tidak ada)
1 Gula C12H22o11 Tidak MenyalaGelembung kecil dan
sangat sedikit
2 Garam Dapur NaCl Menyala sangat terang Gelembung besar dan
sangat banyak
3 Air Sabun NaOH Menyala terangGelembung kecil dan
banyak
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
13/16
4 Larutan Urea
5 Air Aki
6 Asam Cuka CH3COOH Menyala redupGelembung kecil dan
agak banyak
7 Larutan Soda Kue
8 Air Sumur H2O
VII.
Pertanyaan/Bahan Diskusi
1) Gejala apakah yang
menandai hantaran listrik
melalui larutan ?
Jawab :
Yang menandai terjadinya
hantaran melalui larutan
pada praktik ini adalah
menyalanya lampu dan
adanya gelembung udara
yang dihasilkan oleh
larutan.
2) Kelompokkan larutan uji
berdasarkan nyala lampu
dan pengamatan
elektroda:
Kelompok menyala
terang dan timbul
gelombung udara
Kelompok tidak menyala
tetapi tidak timbul
gelembung
Kelompok tidak menyala
dan tidak timbul
gelembung
NOMenyala Terang dan
Timbul Gelembung
Tidak Menyala dan Timbul
Gelembung
Tidak Menyala dan Tidak
Timbul Gelembung
1.
3). Tuliskan reaksi ionisasi dari larutan :
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
14/16
a) NaCl
b) CH3COOH
c) HCl
d) NaOH
e) H2SO4
f) KI
Jawab :
No Larutan Reaksi Ionisasi
1
2
3
4
5
6
Larutan garam dapur (NaCl)
Larutan asam cuka (CH3COOH)
Larutan asam klorida (HCl)
Larutan natrium hidroksida
(NaOH)
Larutan asam sulfat (H2SO4)
KI
NaCl(aq)Na+(aq)+ Cl-(aq)
CH3COOH(aq)H+(aq) + CH3COO (aq)
HCl(aq) H+(aq) + Cl (aq)
NaOH(aq) Na+(aq) + OH (aq)
H2SO4(aq) H22+(aq) + SO42-(aq)
4) Dari hasil eksperimen, sebutkan larutan yang bersifat elektrolit dan non elektrolit
.
Jawab : 1. Larutan
Nonelektrolit = Larutan
gula dan Air Sumur
2. Larutan Elektrolit
Lemah = Larutan asam
cuka.
Larutan Elektrolit Kuat
= Larutan Gara, Air Sabun.
5) Apakah penyebab larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?
Jawab :
Karena telah terjadi reaksi
ionisasi pada larutan
elektrolit, yaitu
pembentukan ion + dan
ion dari suatu zat
elektrolit dalam air.
Sehingga larutan elektrolit
tersebut dapat
menghantarkan arus
listrik.
VIII.
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
15/16
Kesimpulan
1. Larutan elektrolit
adalah larutan yang dapat
menghantarkan listrik.
Suatu larutan dapat
digolongkan ke larutan
elektrolit karena larutan
tersebut dapat terionisasi.
Larutan elektrolit terbagi
dua, yaitu:
- Larutan elektrolit lemah
adalah larutan yang daya
hantar listriknya lemah.
Pada elektrolit lemah,
ionisasi terjadi secara
tidak sempurna
(terionisasi sebagian).
Contoh: Larutan NH3
(ammonia) dan larutan
CH3COOH (asam cuka)
- Larutan elektrolit kuat
adalah larutan yang
mempunyai daya hantar
listrik yang kuat karena
zat terlarutnya didalam
pelarut (umumnya air),
seluruhnya berubah
menjadi ion-ion (alpha =
1). Pada elektrolit kuat,
ionisasi terjadi secara
sempurna (terionisasi
seluruhnya).
Contoh: Larutan NaCl
(garam), larutan HCl (Asam
Klorida), larutan NaOH,
larutan H2SO4 (Asam
Sulfat), dll
2. Larutan non elektrolit
adalah larutan yang tidak
dapat menghantarkan arus
listrik, karena zat
terlarutnya di dalam
pelarut tidak dapat
menghasilkan ion-ion
(tidak mengion).
Contoh: Larutan gula
(C12H22O11), larutan
glukosa (C6H12O6), air
suling, dll
3. Larutan elektrolit dan
non elektrolit dapat
dibedakan melalui kedaan
lampu yang menyala/tidak
saat batang elektroda
dicelupkan, dan juga
gelembung-gelembung
yang terdapat di sekitar
elektroda.
Semakin terang nyala
suatu lampu, maka
semakin kuat daya hantar
listrik larutan tersebut.
Sebaliknya, semakin redup
nyala suatu lampu, maka
semakin buruk daya
hantar listrik suatu
larutan.
4. Cara kerja
larutan elektrolit hingga
dapat menyalakan lampu
adalah sebagai berikut,
senyawa yang
dilarutkan akan terionisasi
sehingga menjadi ion
positif (kation) dan negatif
(anion) yang
bergerak bebas.
Selanjutnya kation
akan menuju elektroda
negatif (katoda) dan anion
akan menuju elektroda
positif (anoda) sehingga
terjadi aliran elektron yang
menghantarkan listrik.
Lampu
akan mati ketika tidak ada lagi
yang dapat terionisasi.
Elektrolit Kuat:
- HCl
- NaOH
- NaCl
Elektrolit Lemah
- NH3
- CH3COOH
- Air Pencuci
Non Elektrolit:
- C2H5OH
- C12H22O11
8/12/2019 kimia praktek elektrolit
16/16
Elektrolit Kuat: -
HCl H++Cl-
- NaOH
Na++OH-
- NaCl
Na++Cl-
Elektrolit Lemah: -
NH3NH4++OH-
- CH3COOH
CH3CO++OH-
- Air Sabun
(H2CO2O4) 2H++CO2O42-
Non Elektrolit -
C2H5OH
C2H5++OH-
-
C12H22O11
C12H22O11
KESIMPULAN:
Kesimpulan:
a. Suatu larutan dikatakan elektrolit kuat
apabila dari uji daya listrik 1 lampu menyala
terang dan gelembung elektroda yang
banyak disebabkan karena banyaknya ion
yang ada pada larutan tersebut.
b. Suatu larutan dikatakan elektrolit lemah
apabila dari uji daya listrik lampu tidak
menyala dan terdapat banyak atau sedikit
gelembung elektroda karena disebabkan di
dalam larutan terdapat ion namun maih
sedikit.
c. Suatu larutan dikatakan non elektrolit
apabila dari uji daya listrik lampu tidak
menyala dan tidak ada gelebuung elektroda
karena larutan tersebut tidak memiliki ion.
Dari pengamatan yang telah dilakukan
dapat disimpulkan bahwa setiap larutan
memiliki daya hantar listrik yang berbeda-
beda. Daya hantar listrik tersebut
disebabkan karena suatu peristiwa dimana
terurainya suatu elektrolit menjadi ion-
ionnya peristiwa ini disebut proses
IONISASI. Ion-ion zat elektrolit tersebut
selalu bergerak bebas dan ion-ion inilah
yang sebenarnya menghantarkan arus listrik
melalui larutannya. Sedangkan zat non
elektrolit ketika di larutkan dalam air tidak
terurai menjadi ion-ion, tetapi tetap dalam
bentuk molekul yang tidak bermuatan
listrik.Hal inilah yang menyebabkan larutan
non elektrolit tidak dapat menghantarkan
arus listrik.