Ikatan Kimia
Ikatan KimiaOlehRidho Ananda, S.PdKaidah Oktet atau DupletUnsur-unsur gas mulia merupakan unsur yang paling stabil karena elektron valensinya yang berjumlah 8 (oktet) atau 2 (duplet). karena kestabilan tersebut maka unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi.
Menurut Lewis dan KosselAtom-atom suatu unsur selain gas mulia berusaha mencapai konfigurasi oktet atau duplet dengan cara berikatan dengan atom-atom lain. Ikatan yang terjadi dapat berupa ikatan ion, ikatan kovalen, atau ikatan kovalen koordinasiKecenderungan atomUnsur-unsur golongan IVA, VA, VIA, VIIA memiliki kecenderungan membentuk ion negatif dan bersifat non logamContoh : Cl-
Unsur-unsur golongan IA (Kecuali H), IIA, IIIA memiliki kecenderungan melepas elektron valensi sehingga membentuk ion positif dan bersifat logam.Contoh : Na+
IKATAN IONIkatan ion adalah ikatan yang terbentuk antara atom logam dan atom nonlogam.
Ikatan KovalenIkatan antara atom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama disebut ikatan kovalen.
Penggambaran molekul dengan menggunakan tanda elektron yang berupa (*) atau (x) disebut Struktur Lewis.
Ikatan Kovalen Rangkap 1
Ikatan Kovalen Rangkap 2
Ikatan Kovalen Rangkap 3
Penyimpangan Kaidah Oktet
9Ikatan LogamIkatan Logam adalah ikatan antar atom logam (sesamanya) tanpa membentuk molekul.
Kepolaran Ikatan KovalenSenyawa polar adalah senyawa yang membentuk dua kutub (dipol) yaitu kutub positif dan kutub negatif sehingga dapat menghantarkan listrik . Yang mempengaruhi kepolaran suatu ikatan kovalen adalah :Perbedaan KeelektronegatifanIkatan kovalen polar terbentuk jika atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan keelektronegatifan.Contoh : HF, HCl, HBr, dan HI adalah kovalen polar sedangkan H2, N2, O2, I2, Br2 bukan kovalen polar karena tidak ada perbedaan keelektronegatifan.Bentuk Molekulsenyawa akan bersifat polar manakala pada atom pusat dari molekul senyawa tersebut terdapat pasangan elektron bebas (PEB) sehingga bentuk molekulnya menjadi tidak simetris.Contoh : NH3, PCl3, H2O, Cl2O, H2 merupakan kovalen polar sedangkan CH4, BH3, BCl3, BCl3, BF3, PCL5, CO2 bukan merupakan kovalen polar.
Ikatan Kovalen KoordinasiIkatan kovalen koordinasi atau ikatan kovalen semipolar adalah ikatan kovalen yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom yang memiliki PEB.
Perbendaan Senyawa Ion dan KovalenSifatSenyawa IonikSenyawa KovalenTitik didih dan titik lelehRelatif tinggiRelatif RendahKelarutan dalam airUmumnya larutTidak larutKelarutan dalam senyawa organikTidak larutLarutDaya hantar listrik (padat)Tidak menghantarTidak menghantarDaya hantar listrik (lelehan)MenghantarTidak menghantarDaya hantar listrik (Larutan)menghantarSebagian menghantar (kovalen polar)Daftar PustakaSutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia untuk Kelas X. Bandung : Grafindo Media UtamaPenulisNama: Ridho Ananda, S.PdTtl: Semarang, 26 April 1990Email: [email protected]: ridhoanandasmg.blogspot.com
SEMOGA BERMANFAAT ^_^
