7/25/2019 kimia entalpi
1/36
1 .Macam-Macam Perubahan Entalpi (H)a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (Hf)
Perubahan entalpi pembentukan standar, Hf suatu zat adalah perubahan
entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 ml zat dari unsur!unsurnya diukur
padakeadaan standar
"nth#
1) Perubahan entalpi pembentukan $g"l adalah perubahan entalpi dari reaksi#
$g(s) % 1&' "l'(g) $g"l(s) H !1' k* ml!1
') Perubahan entalpi pembentukan +n- adalah perubahan entalpi dari reaksi#
+(s) % n(s) % ' -'(g) /+n-(s) H !01 k* ml!
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar Hd
Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan
entalpi pembentukan.
Hd suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi penguraian
1 ml zat menjadi unsur!unsur pada keadaan standar
"nth#
H'-(l) / H'(g) % 1
' -'(g) Hd %'02,0 k* ml31
"-'(g) / "(s) % -'(g) Hd %4,2 k* ml31
ar5uis de 6apla7e dari Pran7is dalam penelitiannya menemukan bah8a
jumlah kalr yang dibebaskan pada pembentukan senya8a dari unsur!unsurnya
sama dengan jumlah kalr yang diperlukan pada penguraian senya8a tersebut
menjadi unsur!unsurnya. Pernyataan ini dikenal sebagai Hukum 6apla7e.
"nth#
1&' 9'(g) % &'H'(g) / 9H(g) Hf !:,11 k*
9H(g) / 1&' 9'(g) % &'H'(g) Hd %:,11 k*
7. Perubahan Entalpi Pembakaran H7
Perubahan entalpi pembakaran, H7 adalah perubahan entalpi yang terjadi
pada pembakaran 1 ml unsur atau senya8a pada keadaan standar.
"nth#
"H(g) % ' -'(g) / "-'(g) % ' H'-(l) H7 !004,2 k*
"'H'(g) % 2&'-'(g) /' "-'(g) % H'-(g) H7 !1'4,4
d. Perubahan Entalpi 9etralisasi Hn
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap ml asam atau tiap ml basa.
"nth#9a-H(a5) % H"l(a5) /9a"l(a5) % H'-(l) Hn !2,1 k* ml!1
". Penentuan H ;eaksi
Perubahan entalpi (H) suatu reaksi dapat ditentukan melalui berbagai 7ara
yaitu melalui eksperimen, berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan
(Hf)berdasarkan hukum Hess, dan berdasarkan energi ikatan
7/25/2019 kimia entalpi
2/36
Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Entalpi (H)
dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E) dan kerja (W).
H = E + W
dengan:
W = P V
E = energi (jule)
W = kerja sistem (jule)
V = !lume (liter)
P = tekanan (atm)
Hukum kekekalan energi menjelaskan bah"a energi tidak dapat di#iptakan dan tidak dapat
dimusnahkan$ tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang satu menjadi bentuk energi
yang lain. %ilai energi suatu materi tidak dapat diukur$ yang dapat diukur hanyalah perubahan
energi (&E). 'emikian juga halnya dengan entalpi$ entalpi tidak dapat diukur$ kita hanyadapat mengukur perubahan entalpi (&H).
&H = Hp Hr
dengan:
&H = perubahan entalpi
Hp= entalpi prduk
Hr= entalpi reaktan atau pereaksi
a. ila H prduk * H reaktan$ maka &H bertanda psiti$ berarti terjadi penyerapan kalr dari
lingkungan ke sistem.
b. ila H reaktan * H prduk$ maka &H bertanda negati$ berarti terjadi pelepasan kalr dari
sistem ke lingkungan.
,e#ara matematis$ perubahan entalpi (&H) dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W (-)
Pada tekanan tetap:
&H = &E + P&V ()
&E = / + W (0)
Wsistem= PV (1)
,ubstitusi persamaan (0) dan (1) dalam persamaan ():
H = (/ + W) + P&V
H = (/ P&V) + P&V
7/25/2019 kimia entalpi
3/36
H = /
2adi$ pada tekanan tetap$ perubahan entalpi (&H) sama dengan kalr (/) yang diserap atau
dilepas (2ames E. rady$ -334).
5a#am6ma#am reaksi kimia berdasarkan kalr yang dibebaskan7kalr yang diserap (5artin
,. ,ilberberg$ 444):a. 8eaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalr disebut reaksi endterm.
9nth:
8eaksi pemutusan ikatan pada mlekul unsur Hadalah:
H H &H = +a k2
8eaksi endterm dengan &H bertanda psiti (+).
b. 8eaksi kimia yang membebaskan kalr disebut reaksi eksterm.
9nth:
8eaksi pembentukan ikatan pada mlekul unsur Hadalah:
H H&H = a k2
8eaksi eksterm dengan &H bertanda ().
'iagram entalpi (diagram tingkat energi)
.
-. 8eaksi Eksterm
8eaksi eksterm adalah reaksi yang berlangsung dengan disertai perpindahan kalr dari
system ke lingkungan. Pada reaksi eksterm dibebaskan energy$ sehingga entalpi system
berkurang dan perubahan entalpi bertanda negati!e. Pada reaksi eksterm$ lingkungan
penerima kalr sehingga terasa panas. 9nthya ialah pembakaran.
-. 8eaksi Endterm
8eaksi endterm adalah reaksi yang berlangsung dengan disertai perpindahan kalr dari
lingkungan ke system. Pada reaksi endterm diperlukan energy$ sehingga perubahan entalpi
system bertambah dan perubahan entalpi bertanda psiti. Pada reaksi endterm$ lingkungan
mengalami pengurangan kalr$ sehingga suhu turun dan terasa dingin.
7/25/2019 kimia entalpi
4/36
9nth reaksi endterm adalah reaksi antara barium hidrksida (a(;H)) dan kristal
amnium klrida (%H19l) dengan beberapa tetes air. 2ika dilakukan pada tabung reaksi$
bagian dasar tabung akan terasa dingin karena sistem menyerap kalr dari lingkungan.
V. PERUBAHAN ENTALPI STANDAR (H0)
Perubahan entalpi dapat terjadi pada reaksi kimia maupun pada perubahan isika.
Perubahan entalpi pada reaksi kimia$ bergantung pada jumlah
7/25/2019 kimia entalpi
5/36
standar (DH4). ,atuan DH4 adalah k27ml. Perubahan entalpi standar ini disebut juga kalr
reaksi standar.
VI. JENIS PEMBENTUKAN ENTALPI
.- Perubahan Entalpi Pembentukan ,tandar (DH)
Entalpi pembentukan standar menyatakan nilai kalr yang dibebaskan atau diperlukan untuk
prses pembentukan - ml senya"a dari unsur6unsurnya$ pada keadaan standar (3@ $ -
atm). Entalpi pembentukan standar diberi ntasi DH4.
. Perubahan Entalpi Penguraian ,tandar (DHd)
Entalpi penguraian standar menyatakan nilai kalr yang dibebaskan atau diperlukan untukprses penguraian - ml senya"a menjadi unsur6unsurnya$ pada keadaan standar (3@ $ -
atm). Entalpi pembentukan standar diberi ntasi DH4d.
2umlah kalr yang dibebaskan pada pembentukan senya"a dari unsur6unsurnya$ sama dengan
jumlah kalr yang diperlukan pada penguraian senya"a tersebut menjadi unsur6unsurnya.
2adi$ entalpi penguraian merupakan kebalikan dari entalpi pembentukan pada senya"a yang
sama. 'engan demikian$ jumlah kalr sama$ tetapi memiliki tanda berla"anan karena reaksi
berla"anan arah.
.0 Perubahan Entalpi Pembakaran ,tandar (DH#)
Entalpi pembakaran standar menyatakan kalr yang dibebaskan untuk prses pembakaran -
ml
7/25/2019 kimia entalpi
6/36
Hukum Hess ini dapat juga dinyatakan sebagai berikut :
"Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun
beberapa tahap".
9nth$ reaksi pembentukan ,;0(g)
(-) melalui satu tahap reaksi : ,(s) + ;(g) ,;0(g) &H = 6 03 k2
() melalui dua tahap reaksi :
8eaksi (-) : ,(s) + ;(g) ,;(g) &H = 6 3F
8eaksi () : ,;(g) + ;(g) ,;0 (g) &H = 633
2ika kedua tahap reaksi pembentukan ,;0(g) dijumlahkan$ maka diperleh kalr reaksi yang
sama seperti pada reaksi pembentukan ,;0 (g) pada reaksi (-). 2ika kalr reaksi dijumlahkan$
maka juga akan diperleh kalr reaksi yang sama seperti reaksi pembentukan ,;0 (g) pada
reaksi (-).
8eaksi (-) : ,(s) + ;(g) ,;(g) &H = 6 3F
8eaksi () : ,;(g) + ;(g) ,;0 (g) &H = 633
,(s) + (g) ,;0(g) DH = 6 03
2adi$ nilai entalpi reaksi pembentukan ,;0(g) tetap sama$ baik berlangsung melalui satu
tahap ataupun beberapa tehap reaksi.
9nth :
8eaksi (-) : 9H?;H + 0 ; 9; + 0 H; DH = 6 -0@ k2
8eaksi () : 9H09H; + ? ; 1 9; + 1 H; DH = 6 0? k2
entukan DH reaksi : 9H?;H + ; 9H09H; + H;
2a"ab :
Perhatikanlah bah"a dari reaksi yang ditanyakan yang dijadikan patkan adalah 9H?;H
dan 9H09H;$ sedangkan ; dan H; tidak dapat dijadikan patkan karena terdapat
pada reaksi (-) dan reaksi (). 8eaksi (-) dikalikan dan reaksi () dibalik sehingga
diperleh :
8eaksi (-) : 9H?;H + ; 1 9; + H; DH = 6 FF k2
7/25/2019 kimia entalpi
7/36
8eaksi () : 1 9; + 1 H; 9H09H; + ? ; DH = + 0? k2
9H?;H + ; 9H09H; + H; DH = 6 14 k2
F. erdasarkan 'ata Entalpi Pembentukan
erdasarkan #ara ini$ data entalpi yang diketahui harus berupa data entalpi pembentukan. Iat6
7/25/2019 kimia entalpi
8/36
pereaksi) ini membentukan
7/25/2019 kimia entalpi
9/36
energi (&E). 'emikian juga halnya dengan entalpi$ entalpi tidak dapat diukur$ kita hanya
dapat mengukur perubahan entalpi (&H).
'H H# Hr
dengan:
&H = perubahan entalpi
Hp = entalpi prduk
Hr = entalpi reaktan atau pereaksi
a. ila H prduk * H reaktan$ maka &H bertanda psiti$ berarti terjadi penyerapan kalr dari
lingkungan ke sistem.
b. ila H reaktan * H prduk$ maka &H bertanda negati$ berarti terjadi pelepasan kalr dari
sistem ke lingkungan.
,e#ara matematis$ perubahan entalpi (&H) dapat diturunkan sebagai berikut.
H = E + W (-)
Pada tekanan tetap:
&H = &E + P&V ()
&E = / + W (0)
Wsistem = PV (1)
,ubstitusi persamaan (0) dan (1) dalam persamaan ():
H = (/ + W) + P&V
H = (/ P&V) + P&V
H = /
2adi$ pada tekanan tetap$ perubahan entalpi (&H) sama dengan kalr (/) yang diserap atau
dilepas (2ames E. rady$ -334).
5a#am6ma#am reaksi kimia berdasarkan kalr yang dibebaskan7kalr yang diserap (5artin
,. ,ilberberg$ 444):
a. 8eaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalr disebut reaksi endterm.
9nth:
8eaksi pemutusan ikatan pada mlekul unsur H adalah:
7/25/2019 kimia entalpi
10/36
H H &H = +a k2
8eaksi endterm dengan &H bertanda psiti (+).
b. 8eaksi kimia yang membebaskan kalr disebut reaksi eksterm.
9nth:
8eaksi pembentukan ikatan pada mlekul unsur H adalah:
H H &H = a k2
8eaksi eksterm dengan &H bertanda ().
'iagram entalpi (diagram tingkat energi)
Entalpi = H = alr reaksi pada tekanan tetap = Mp
Perubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristi"a perubahan kimia pada
tekanan tetap.
a. Pemutusan ikatan membutuhkan energi (= endterm)
9nth: H N H 6 a k2 O 'H= +ak2
b. Pembentukan ikatan memberikan energi (= eksterm)
9nth: H N H + a k2 O 'H = 6a k2
I*. ISTILAH PERUBAHAN ENTALPI
3.- Entalpi Pembentakan ,tandar ( 'H ):
'H untak membentuk - ml persenya"aan langsung dari unsur6unsurnya yang diukur pada
3@ dan tekanan - atm.
9nth: H(g) + -7 ;(g) N H4 (l) O 'H = 6@?.@? k2
3. Entalpi Penguraian:
'H dari penguraian - ml persenya"aan langsung menjadi unsur6unsurnya (= ebalikan dari
'H pembentukan).
9nth: H; (l) N H(g) + -7 ;(g) O 'H = +@?.@? k2
3.0 Entalpi Pembakaran ,tandar ( 'H# ):
'H untuk membakar - ml persenya"aan dengan ; dari udara yang diukur pada 3@ dan
tekanan - atm.
7/25/2019 kimia entalpi
11/36
9nth: 9H1(g) + ;(g) N 9;(g) + H;(l) O 'H# = 6@4 k2
3.1 Entalpi 8eaksi:
'H dari suatu persamaan reaksi di mana
7/25/2019 kimia entalpi
12/36
=> kenaikan suhu larutan (kalrimeter)
-leh karena tidak ada kalr yang terbuang ke lingkungan, maka kalr
reaksi sama dengan kalr yang diserap leh larutan dan kalrimeter,
tetapi tandanya berbeda #
reaksi ! -(larutan $ kalorimeter)
+alrimeter yang sering digunakan adalah kalrimeter bm.
+alrimeter bm terdiri dari sebuah bm (8adah tempatberlangsungnya
reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari berlangsungnya reaksi
pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel) dan sejumlah
air yang dibatasi dengan 8adah kedap panas.
*adi kalr reaksi sama dengan kalr yang diserap atau dilepaskan larutan,
sedangkan kalr yang diserap atau dilepaskan larutan, sedangkan kalr yang
diserap leh gelas dan lingkungan diabaikan.
reaksi ! -larutan
%. Penentuan H Reaksi den&an Hukum Hess
Hukum Hess # ? +alr reaksi yang dilepas atau diserap hanya bergantung pada
keadaan a8al dan keadaan akhir?.
@ntuk mengubah zat $ menjadi zat A (prduk) diperlukan kalr reaksi sebesar
=H. $tau 7ara lain yaitu mengubah zat $ menjadi zat A dengan kalr reaksi =H1,
zat A diubah menjadi zat " dengan kalr reaksi =H' dan zat " diubah menjadizat < dengan kalr reaksi =H . Sehingga harga perubahan entalpi adalah
=Hreaksi =H1 % =H' % =H .
Hal tersebut dapat dibuat siklus dan diagram tingkat energinya sebagai
berikut #
7/25/2019 kimia entalpi
13/36
Siklus energi pembentukan zat < dari zat $
7/25/2019 kimia entalpi
14/36
"-'(g)............................ / "(s) % -'(g) ............=H % 4,2 k*
"a(s) % "(s) % B -'(g) / "a"-(s)................. =H ! 1'C,1 k*
"a-(s) % "-'(g).........../ "a"-(s).................. =H ! 10,1 k*
'. Penentuan H Reaksi erdasarkan ata Perubahan EntalpiPembentukan Standar ( =Hf )
"ara lain perhitungan entalpi reaksi yaitu berdasarkan entalpi pembentukan
standar( =Hf ) zat!zat yang ada pada reaksi tersebut.
Hreaksi ! *Ho+ produk - *Ho+ reaktan
>$AE6 E9>$6PF PEAE9>@+$9 AEAE;$P$ G$>
Gat
7/25/2019 kimia entalpi
15/36
=H reaksi =Hf hasil reaksi ! =Hf pereaksi
( '. =Hf "-' % '. .=Hf H'- ) 3 ( 1. =Hf"'H % . =Hf -')
( ' . !4,2 % '. !'02,0 ) 3 ( 1. 2',2 % . C )
!0 3 21,: % 2',2
! 1C:,1 k*&ml
b. r "'H ('1') % (1) '0
l "'H 2:&'0 ' ml
=H pembakaran ' ml "'H ' ml ( !1C:,1 k*&ml )
!':1',' k*
*adi pada pembakaran 2: gram gas "'H dibebaskan kalr sebesar
':1',' k*
,. Penentuan H Reaksi ari Ener&i katan
;eaksi kimia antarmlekul dapat dianggap berlangsung dalam ' tahap
yaitu #F. Pemutusan ikatan pada pereaksi
FF.Pembentukan ikatan pada prduk
isal, pada reaksi antara gas klrin dengan gas hidrgen membentuk
gashidrgen klrida dapat digambarkan sebagai berikut #
Sesuai dengan hukum Hess, =H reaksi ttal adalah =H tahap!F % =H tahap!FF.=H tahap!F I Energi ikatan pada pereaksi (yang putus)
=H tahap!FF !I Energi ikatan pada prduk (yang terbentuk).
=H reaksi I Energi ikatan pereaksi yang putus ! I Energi ikatan prduk yang
terbentuk
I Eruas kiri ! I Eruas kanan
>$AE6 E9E;JF F+$>$9
Fkatan E (k*&ml) Fkatan E (k*&ml)
7/25/2019 kimia entalpi
16/36
H!H : -- 40
H!" 12 "K9 041
H!9 4C L!L 1:C
"!" 2 "l!"l '
"K" 0 H!"l '
"!- 2C "" :11
"- 1 F!F 12C
"!"l C 99 10
-!H 2C "!L 02
Penyelesaian #
........H
.........l
H 3 " 3 -!H %1 B -- / -"- %'H!-!H
........l
.......H
=H reaksi IEpemutusan !IEpembentukan
= { (3.Ec-H)+( 1.EO-H) +(1.EC-O)+ (1 EO=O)} {(2.EC=O)
+(4.EO-H)}
= {(3.415)+(1.460)+(1.350)+1 .498)} {(2.741)+(4.460)}
= 2802-3322
= -520 kJ/mo
E/0-E/0 PER2H2/ E/"23PJeni%+Jeni% Peru!hn Ent"#i
7/25/2019 kimia entalpi
17/36
Perubahan entalpi yang diukur pada suhu '2 " dan tekanan 1 atm( keadaan standar) disebut perubahan entalpi standar ( dinyatakandengan tanda Hoatau H%45).
Perubahan entalpi yang tidak merujuk pada kndisi pengukurannya
dinyatakan dengan lambang Hsaja.
Entalpi mlar perubahan entalpi tiap ml zat ( k* & ml ).
Perubahan entalpi, meliputi #
1. a. Perubahan Entalpi Pembentukan 0tandar ( H+ o) ! kalorpembentukan
Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan , -" %en/dari unsur6
unsurnya pada suhu dan tekanan standar ( ? 9$ - atm ). Entalpinya bisa dilepaskan maupun
diserap. ,atuannya adalah $J 1 -".
entuk standar dari suatu unsur adalah bentuk yang paling stabil dari unsur itu pada keadaan
standar ( 3@ $ - atm ).
2ika perubahan entalpi pembentukan tidak diukur pada keadaan standar maka dintasikan
dengan DH2
3ttn 4
H+ unsur bebas ! nol
7/25/2019 kimia entalpi
18/36
'iketahui 'H H;(l) = 6@ k27ml$ maka entalpi penguraian H;(l) menjadi gas hidrgen
dan gas ksigen adalah +@ k27ml.
1. c. Perubahan Entalpi Pembakaran 0tandar ( Hc o)
Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran , -" %utu 8tse#ara sempurna
pada keadaan standar.
2ika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar$ maka dintasikan dengan DH7.
,atuannya = $J 1 -".
3nth 4
1. d. Perubahan Entalpi /etralisasi 0tandar ( Hn o)
Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada penetralan , -" %- "eh !% atau , -"
!% "eh %-pada keadaan standar.
2ika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar$ maka dintasikan dengan DHn.
,atuannya = $J 1 -".
3nth 4
DHnreaksi = 644 k2
DHn%a;H = 644 k2 7 ml = 6-44 k27ml
DHn H,;1= 644 k2 7 - ml = 644 k27ml
1. e. Perubahan Entalpi Pen&uapan 0tandar ( Ho6ap)
Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan , -" 8t 5"- 2%e 7irmenjadi
ase gas pada keadaan standar.
2ika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar$ maka dintasikan dengan DH9#.
,atuannya = $J 1 -".
3nth 4
1. +. Perubahan Entalpi Peleburan 0tandar ( Ho+us )
Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada pen#airan 7 peleburan , -" 8t 5"- 2%e
#5tmenjadi
7/25/2019 kimia entalpi
19/36
3nth 4
1. &. Perubahan Entalpi 0ublimasi 0tandar ( Hosub )
Jdalah perubahan entalpi yang terjadi pada sublimasi , -" 8t 5"- 2%e #5tmenjadi
7/25/2019 kimia entalpi
20/36
d. kapasitas kalr dari kalrimeter
8umus yang digunakan untuk menghitung jumlah kalr bila kalr dari kalrimeter diabaikan
adalah sebagai berikut.
/ = m S # S &
%amun$ bila kalr dari kalrimeter diperhitungkan$ rumusnya menjadi :
/ = (m S # S &) + (9 S &)
eterangan :
/ = kalr reaksi (2)
m = massa
7/25/2019 kimia entalpi
21/36
9nth ,al (-) :
-4 g %a;H dimasukkan ke dalam kalrimeter yang berisi -?4 g air. 2ika kalr jenis air = 1$
27g 9 dan selisih suhu sebelum dan sesudah reaksi ? 9 $ maka hitunglah:
a. alr pelarutan %a;H$ bila jumlah kalr dari kalrimeter diabaikan.b. alr pelarutan %a;H$ bila menggunakan bejana aluminium dan tanpa mengabaikan
banyaknya kalr dari kalrimeter (kapasitas kalr dari kalrimeter = 3$- k27 9)
Penyelesaian :
'iketahui : 5assa %a;H = -4 g
5assa H; = -?4 g
5assa larutan = -4 g
# = 1$ 27g 9
9 = 3$- k27 9
= ? 9
'itanyakan : /.
2a"aban :
a. ila kalr dari kalrimeter diabaikan$ maka :
/ = m S # S & = -4 g S 1$ 27g 9 S ? 9 = 004 2
2adi$ kalr pelarutan %a;H adalah 004 2.
b. / = / larutan %a;H / kalrimeter.
arena dalam pelarutan %a;H terjadi kenaikan suhu$ maka sistem melepaskan kalr. ;leh
karena itu$ tanda untuk larutan %a;H negati$ sehingga:
/ = 6 (/ larutan + / kalrimeter)
/ = 6 (m S # S &t larutan + 9 S & kalrimeter)
/ = 6((-4 g 1$ 27g 9 S ? 9) + (3$- k27 9 S ? 9))
= 004 2+ 1??44 2
= 1@@4 2
2adi$ kalr pelartuan %a;H adalah 1@@4 2.
9nth ,al () :
erapakah jumlah kalr yang diterima - kg air bila dipanaskan dari suhu 4 9 menajadi
04 9K (diketahui kalr jenis air = 1$ 2 7g 9)
Pembahasan :
'iketahui :
7/25/2019 kimia entalpi
22/36
m = - kg = -444 g
= (0464) 9 = -4 9
# = 1$ 27g 9
'itanyakan : /.
2a"aban : / = m S # S & = -444g S 1$ 27g 9 S -4 9 = 1 k2
2adi$ kalr yang diterima - kg air sebesar 1 k2.
9nth ,al (0) :
?4 m %a;H 4$- 5 direaksikan dengan ?4 m 9H09;;H 4$- 5 dalam kalrimeter yang
terbuat dari aluminium (dengan kalr jenis aluminium = 3$4 k27 9) 8eaksi ini mengalami
kenaikan suhu 1 9 . ila kalr yang diserap aluminium diabaikan$ hitunglah kalr reaksinya
(erat jenis larutan dianggap - g7m$ # = 1$-@ 27g 9)
Penyelesaian :
'iketahui :
V %a;H = ?4 m
A%a;HB = 4$- 5
V 9H09;;H = ?4 m
A9H09;;HB = 4$- 5
9 kalrimeter = 3$4 k27 9
& = 1 9
T larutan = - g7m
kalr yang diserap aluminium diabaikan.
'itanyakan : /.
2a"ab :
Vttal = ?4 ml + ?4 ml = -44 ml
m = Vttal = - g7m S -44 m = -44 g
/ = m S # S &
= -44 g S 1$-@ 27g 9 S 1 9
= -F 2
2adi$ kalr reaksinya sebesar -F 2.
. Ber5%r$n Hu$u- He%%
idak semua reaksi kimia berlangsung dalam satu tahap$ #nthnya reaksi pembuatan
belerang (baik melalui prses kntak maupun kamar timbal) dan reaksi pembuatan besi dari
biji besi. %amun$ menurut Hess (-@14) berapa pun tahap reaksinya$ jika bahan a"al dan hasilakhirnya sama$ akan memberikan perubahan entalpi yang sama. Perhatikan #nth berikut.
7/25/2019 kimia entalpi
23/36
9nth :
8eaksi langsung:
,(s) + 07 ;(g),;0(g) &H = 6 03?$F k2
8eaksi tak langsung$ tahap:
,(s) + ;(g) ,;(g) &H = 63$@- k2
,;(g) + U ;(g) ,;0(g) &H = 6 3@$3 k2
ila dijumlahkan:
,(s) + 07 ;(g),;0(g) &H = 603?$F k2
Persamaan reaksi tersebut dapat dinyatakan dalam diagram tingkat energi atau diagram
siklus$ seperti pada gambar :
'iagram di atas juga dapat digambarkan sebagai berikut.
9ara menghitung entalpi berdasarkan Hukum Hess dapat diperhatikan lagi dari #nth sal
n. 1.
9nth ,al (1) :
entukan harga entalpi dari reaksi :
7/25/2019 kimia entalpi
24/36
9(s) + H(g) + U ;(g) 9H0;H(g)
ila diketahui :
L. 9H0;H(g) + ;(g) 9;0(g) + H;(g) &H = 6 F1 k2LL. 9(s) + ;(g) 9;(g) &H = 6 030$? k2
LLL. H(g) + U ;(g)H;(g) &H = 6 1-$@ k2
Jgar kalian dapat menja"ab dengan mudah$ #ermati dan ikuti langkah6 langkah berikut.
-. ,esuaikan reaksi yang diketahui dengan reaksi yang ditanyakan$ baik letak senya"a$
jumlah ml$ maupun besarnya entalpi.
. Jpakah letak senya"a atau unsur yang ditanyakan berla"anan arah dengan reaksi
yang ditanyakanK 2ika iya$ maka reaksi dibalik$ termasuk harga entalpinya.
0. Jpakah jumlah ml belum samaK 2ika belum sama$ samakan dengan mengalikan atau
membaginya dengan bilangan tertentu.
1. agaimana akhirnyaK 8eaksi dijumlahkan$ tapi ingat$ unsur yang sama di ruas yang
sama dijumlahkan$ tapi bila ruasnya berbeda dikurangkan. Jnggap saja pereaksi
sebagai harta benda kita$ hasil reaksi sebagai utang kita.
?. ,usun seperti #nth$ angka 8ma"i menunjukkan asal reaksi.
. ,elanjutnya #ermati keterangan di belakang reaksi.
Pembahasan :
LL. 9(s) + ;(g) 9;(g) &H = 6 030$? k2.
LLL. H(g) + ;(g) H;(g) &H = 6 1@0$ k2
L. 9;(g) + H;(g) 9H0;H(g) &H = + F1 k2
9(s) + H(g) + ;(g)9H0;H(g) &H = + --0$- k2
Penjelasan:
LL. 8eaksi tetap$ karena letak atm 9(s) yang diketahui (pereaksi) sama dengan letak atm 9(s) reaksi yang ditanyakan (sama6sama ruas kiri).
LLL. 2umlah ml dan harga entalpi dikali dua karena H(g) yang diminta ml$ s#dangkan
yang diketahui dalam sal - ml. 8eaksi tidak dibalik karena letak H sama6sama di ruas
kiri.
L. 8eaksi dibalik$ sehingga JH juga harus dibalik$ karena 9H0;H(g) yang ditanyakan t#rletak
di ruas kanan$ sedangkan pada reaksi yang diketahui di ruas kiri.
9nth ,al (?) :
'iketahui entalpi pembentukan %H1%;0(g)$ %;(g) dan H;(g) berturut6turut = 6 0?$ k2O +
@-$ k2O dan 6 1-$@ k2. Hitunglah entalpi r#aksi dari:
7/25/2019 kimia entalpi
25/36
%H1%;0(g)%; (g) +H;(g)
Petunjuk :
>bahlah pernyataan dalam kalimat di atas menjadi persamaan termkimia$ kemudian
kerjakan seperti #nth 1. Iat yang dibentuk - ml ditulis di ruas kanan$ dib#ntuk dari unsur6unsurnya.
Penyelesaian :
'iketahui :
Pembentukan %H1%;0(g)
8eaksi : %(g) + H(g) + 07 O2(g) %H1%;0(g) JH= 6 0?$ k2 (L)
Pembentukan %O(g)
8eaksi : %(g) + -7 ;(g)%O(g) JH= +@-$ k2 (LL)
P#mbentukan H;(g)
8eaksi : H(g) + -7 ;(g) H;(g) JH =61-$@ k2 (LLL)
'itanyakan :
&H dari %H1%;0(g) %;(g) + H;(g)
2a"aban :
L. %H1%;0(g) %2(g)+ H(g) + 07 ;(g) &H =6 0?$ k2(reaksi dibalik)
LL. %(g) + U ;(g) %;(g) &H = + @-$ k2
(reaksi tetap).
LLL. H(g) + ;(g) H; (g) &H = 6 1@0$ k2
(reaksi dikalikan )
%H1%;0(g %;(g) + H;(g) &H= 6 FF$ k2.
0. Ber5%r$n Ent"#i Pe-!entu$n Stn5r
'ata dari entalpi pembentukan standar dapat juga digunakan untuk menghitung H reaksi
(&H8). Iat6
7/25/2019 kimia entalpi
26/36
9H1(g) + ;(g) 9;(g) + H;(l) &H = 6 @4 k2.
erdasarkan entalpi pembentukan standar$ hitunglah &H9H1(g).
2a"aban :
&H8= A- &H9;+ &HH;B A &H9H1+ 0 &H;)
6 @4 k2 = A-(6 030$?-) + (6@?$@0)B A &H9H1+ 0 . 4B k2
6 @4 k2 = A6 030$?- + (6?F-$)B k2 A &H9H1B k2
&H9H1= 6 -0$-F k2
2adi$ entalpi pembentukannya adalah 6 -0$-F k2.
9nth ,al (F) :
entukan entalpi pembakaran dari H,(g)$ bila entalpi pembentukan H,$ H;$ dan
,;$ berturut6turut = 4$ k27mlO 6 1-$@- k27mlO dan 3$@- k27ml.
Pembahasan :
8eaksi pembakaran H, adalah :
H,(g) + U ;(g) H;(g) + ,;(g)
&H8= A&HH;(g) + &H,;(g)B A&HH, + &H;B
= A6 1-$@- + (6 3$@-)B k2 A(64$) + 4B k2
= ?-@$4 k2
2adi$ entalpi pembakarannya adalah ?-@$4 k2
1. Ber5%r$n Energi I$tn
Energi ikatanadalah energi yang digunakan untuk memutuskan ikatan kimia dari - ml
senya"a yang berbentuk gas menjadi atm6atm gas pada keadaan standar. 5isalnya untuk
memutuskan ikatan - ml ksigen diperlukan energi sebesar 13@$0 k27ml. Jrtinya$ energi
ikatan 4= 4 dalam mlekul ;= 13@$0 k2. 8eaksi penguraiannya adalah sebagai berikut.
;(g) ;(g) + ;(g) &H= 13@$0 k2
Energi ikatan juga disebut sebagai energi dissiasi$ yang dilambangkan dengan '. ,emakin
banyak jumlah ikatan antar atm atau jumlah pasangan terikat dari suatu atm$ maka nilai
energi ikatan semakin besar dan ikatan antar atm juga semakin kuat. ,ebagai #nth ikatan
dari atm6atm berikut.
9 6 9 = 01?
9 = 9 -- k27ml$
9 9= @0F k27ml
abel -. memberikan gambaran tentang besarnya energi ikatan dari beberapa atm.
abel -. Energi Lkatan eberapa Jtm
http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/energi-ikatan-rata-rata-kimia-perubahan-entalpi.htmlhttp://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/06/energi-ikatan-rata-rata-kimia-perubahan-entalpi.html7/25/2019 kimia entalpi
27/36
7/25/2019 kimia entalpi
28/36
'iketahui energi ikatan rata6rata dari 9H = 1-? k2O 9; = 0? k2O ;H = 10 k2O ;=; =
13@$ 0 k2O dan 9=; = F1 k2.
Pembahasan :
>ntuk mempermudah menghitungnya$ tuliskan dulu rumus strukturnya$ menjadi:
&H reaksi = E energi yang diputuskan 6 E energi ikat yang dibentuk.
Energi i$tn /ng 5i#utu%$n ($J) Energi i$tn /ng 5i!entu$ ($J)
0 96H = 0 S 1-? =-.1? 96H = S 1-? = @04
- 96; = - S 0? = 0? - 9=; = - S F1 = F1
- ;6 H= - S 10 = 10 ;6H = S 10 = 3
U ;6; = U S 13@ = 13
Ju-"h ;.
7/25/2019 kimia entalpi
29/36
menghasilkan hasil reaksi berbeda. 'engan kata lain$ perubahan entalpi suatu reaksi hanya
ditentukan leh keadaan a"al dan keadaan akhir reaksi dan tidak bergantung pada jalannya
reaksi.
Gambar -. Prses menghasilkan prduk suatu reaksi
Perubahan entalpi suatu reaksi kimia merupakan selisih nilai entalpi pembentukan hasil
reaksi dan entalpi pembentukan pereaksi. ,e#ara matematis dapat ditulis sebagai berikut :
DH = DHhasil reaksi 6 DHpereaksi
>ntuk menghasilkan suatu prduk hasil reaksi$ terkadang mele"ati beberapa langkahseperti
halnya gambar - di atas. >ntuk menghasilkan prduk 9$ ada dua #ara yaitu dari J ke 9 atau
dari J ke kemudian dari ke 9. >ntuk prses demikian$ maka berlaku :
DH = DH-+ DH
Ku-#u"n %" 4
-. Hitunglah jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran - ml hidrkarbn 9H
(mr = ) bila diketahui entalpi pembentukan H;(g) = 6@? k27ml$ 9;(g) = 6030 k27ml dan
9H(g) = +F k27ml.
Pe-!h%n 4Pertama6tama$ hal yang harus kita lakukan adalah membuat persamaan reaksi untuk pembakaran
9H. Lngat bah"a pembakaran artinya senya"a direaksikan dengan ksigen (;). 8eaksi
pembakaran hidrkarbn selalu menghasilkan karbndiksida dan uap air. ,etelah disetarakan
akan dihasilkan persamaan reaksi seperti berikut :
DHreaksi = DH hasil 6 DH pereaksi
DHreaksi = DH 9; + DH H; 6 DH 9H 6 ?7 DH ;DHreaksi = (6030) + (6@?) 6 F 6 ?7 (4)
7/25/2019 kimia entalpi
30/36
DHreaksi = 6-3@ k27ml.
Lngat bah"a DH unsur6unsur bernilai 4 sehingga DH ;= 4
. 'iketahui reaksi :
'ari ketiga reaksi di atas$ tentukanlah hubungan antara J$ $ dan 9 bila itu adalah harga entalpi
reaksi.
Pe-!h%n 4
,ehingga hubungan J$ $ dan 9 adalah 9 = J +
0. 'ari persamaan :
entukan kalr pembentukan - ml karbn mnksida.
Pe-!h%n 4
>ntuk sal seperti ini$ akan sangat membantu jika kita menyusun persamaan reaksi
pembentukan - ml karbn mnksida terlebih dahulu. Jdapun reaksi pembentukan karbn
mnksida adalah sebagai berikut :
'ari persamaan di atas$ perhatikan apa saja bagian pereaksi dan apa saja bagian hasil reaksi. 'i
bagian pereaksi (kiri) ada 9 dan ;sedangkan di bagian hasil (kanan) ada 9;. ;leh karena itu
susunlah persamaan yang diberikan pada sal menjadi sedemikian rupa sehingga pada bagian
pereaksi terdapat atm 9 dan ; sedangkan 9; upayakan berada di sebelah kanan (bagian
hasil).
Persamaan n - sudah sesuai dengan yang kita inginkan sehingga dapat kita tulis demikian
sementara persamaan n $ ml 9; berada di sebelah kiri leh karena itu persamaan reaksinya
harus kita balik karena kita menginginkan 9; di bagian hasil reaksi (kanan). arena dibalik$maka tanda negati (6) pada entalpinya berubah menjadi psiti (+). ,elanjutnya$ karena
7/25/2019 kimia entalpi
31/36
persamaan n yang sudah dibalik menhasilkan ml 9; sementara kita menginginkan - ml
9;$ maka persamaan reaksinya dikali dengan -7 agar dihasilkan - ml 9;. arena persamaan
reaksi dikali -7 maka entalpi reaksi juga dikali -7 seperti di ba"ah ini :
2adi kalr yang dilepaskan untuk pembentukan - ml karbn mnksida adalah -43$? k2.
1. ila diketahui DH pembentukan %H0 = 61 k27ml$ maka tentukanlah entalpi reaksi
%H0(g) %(g) + 0H(g). Pe-!h%n??
?. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :
%;(g) + ;(g) %;1(g) O DH = 6J k2%;(g) + U;(g) %;(g) O DH = 6 k2
entukan DH untuk reaksi %;(g) %;1(g). Pe-!h%n??
. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :
5; + 9; 5; + 9; O DH = 64 k2
50;1 + 9; 05; + 9; O DH = + k2
05;0+ 9; 50;1 + 9; O DH = 6- k2
entukan nilai DH reaksi 5;(g) + 9; 5;0 + 9;. Pe-!h%n??
F. ila diketahui persamaan termkimia seperti berikut :
e(s) + 07;(g) e;0(s) O DH = 6@03$ k2
Jl(s) + 07;(g) Jl;0(s) O DH = +-.@4 k2
entukan DH untuk reaksi Jl(s) + e;0(s) e(s) + Jl;0(s). Pe-!h%n??
http://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.html7/25/2019 kimia entalpi
32/36
@. 8eaksi pembentukan H;(l) memiliki entalpi 6@? k27ml$ reaksi pembentukan 9;
6030 k27ml$ dan reaksi pembentukan 9H(g) memiliki entalpi +F k27ml. entukanlah
jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran 4$? gram gas 9H(5r = ). Pe-!h%n??
3. 'iketahui perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 9H1$ 9;$ dan H; adalah
sebagai berikut :
9(s) + H(g) 9H1(g)O DH = 6F? k2
9(s) + ;(g) 9;(g)O DH = 6031 k2
H(g) + U;(g) H;(g)O DH = 6@ k2
entukan perubahan entalpi reaksi 9H1(g) + ;(g) 9;(g)+ H;(g).Pe-!h%n??
-4. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :
%H0+ air larutan %H1;H O DH = +a kal
H9l + air larutan H9l O DH = +b kal
larutan %H1;H + larutan H9l larutan %H19l O DH = +# kal
%H0+ H9l %H19l O DH = +d kal
%H19l + air larutan %H19l O DH = +e kal
entukan hubungan a$ b$ #$ d$ dan e menurut Hukum Hess. Pe-!h%n??
Kn%e# Hu$u- He%%
Ku-#u"n S"
-. ila diketahui DH pembentukan %H0= 61 k27ml$ maka tentukanlah entalpi reaksi
%H0(g) %(g) + 0H(g).
Pe-!h%n 4
>ntuk melihat hubungan kedua reaksi pada sal$ sebaiknya tuliskan terlebih dahulu persamaan
reaksi pembentukan %H0 sebagai berikut :
U%(g) + 07 H(g) %H0(g) O DH = 61 k2
8eaksi penguraian %H0 merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan :%H0(g) U%(g) + 07 H(g) O DH = +1 k2 666* berubah tanda jadi + karena dibalik.
http://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.htmlhttp://bahanbelajarsekolah.blogspot.com/2014/11/soal-dan-pembahasan-perubahan-entalpi-reaksi-hukum-hess.html7/25/2019 kimia entalpi
33/36
8eaksi di atas merupakan reaksi untuk menguraikan - ml %H0. Pada sal ditanya entalpi reaksi
untuk menguraikan ml %H0$ maka reaksi di atas dikali begitupula harga DH6nya.
%H0(g) %(g) + 0H(g) O DH = (+1) = +3 k2.
. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :
%;(g) + ;(g) %;1(g) O DH = 6J k2
%;(g) + U;(g) %;(g) O DH = 6 k2
entukan DH untuk reaksi %;(g) %;1(g).
Pe-!h%n 4
>ntuk sal reaksi bersusun seperti ini$ perhatikan persamaan yang ditanya. Pada bagian pereaksi
(kiri) terdapat %; dan pada bagian hasil reaksi (kanan) terdapat % ;1. ;leh karena itu$
susunlah sedemikian rupa dua persamaan lain yang harga DH6nya diketahui agar di sebelah kiri
terdapat %;$ dan di sebelah kanan terdapat %;1.
,ekarang perhatikan persamaan n . Pada persamaan itu %; berada di sebelah kanan$ maka
reaksi harus dibalik karena kita menginginkan %; di sebelah kiri. ,elanjutnya$ karena kita
menginginkan %;$ maka reaksi n kita kali begitu juga harga DH6nya. ,edangkan
persamaan n -$ %;1 sudah berada di sebelah kanan jadi tidak perlu dibalik.
%;(g) + ;(g) %;1(g) O DH = 6J k2
%;(g) %;(g) + ;(g) O DH = + k2 666* berubah tanda X dikali .
YYYYYYYYYYYYYYYYYY
%;(g) %;1(g) O DH = (6J) + (+)=(6J + ) k2
eterangan :
>ntuk menyelesaikan reaksi bersusun$ bila terdapat senya"a atau unsur yang sama dengan
keisien yang sama pula berada dalam psisi yang berla"anan (kiri6!s6kanan)$ maka akan
habis. Pada persamaan di atas$ %;(g) + ;(g) habis karena terdapat di bagian kiri dan kanan.
0. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :
5; + 9; 5; + 9; O DH = 64 k2
50;1 + 9; 05; + 9; O DH = + k205;0+ 9; 50;1 + 9; O DH = 6- k2
entukan nilai DH reaksi 5;(g) + 9; 5;0 + 9;.
Pe-!h%n 4
8eaksi yang ditanya memiliki peraksi 5;(g) + 9; dan hasil 5;0 + 9;. ,usun sedemikian
rupa tiga persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya. berikut
tahapannya :
o Persamaan - dikali karena kita menginginkan 5;di sebelah kiri.
5;+ 9; 5; + 9;O DH = (64) = 614 k2
7/25/2019 kimia entalpi
34/36
o Persamaan dibalik dan dikali 70 agar 5; pada persamaan - habis.
5; + 709; 7050;1+ 709; O DH = 70 (6) = 61 k2
o Persamaan 0 dibalik dan dikali -70 agar 7050;1pada persamaan habis.
50;1+ 9; 05;0+ 9; O DH = -70(+-) = +1 k2
,elanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut :
5; + 9; 5; + 9; O DH = 614 k2
5; + 709; 7050;1 + 709; O DH = 61 k2
7050;1 + -709; 5;0+ -709; O DH = +1 k2
YYYYYYYYYYYYYYYYYY +
5;(g) + 9; 5;0 + 9;. DH = 614 61 + 1 = 614 k2
eterangan :
9; 6 (709; + -709;) = 9; 6 9; = 9;
9;6 (709;+ -709;) = 9;6 9;= 9;
1. ila diketahui persamaan termkimia seperti berikut :
e(s) + 07;(g) e;0(s) O DH = 6@03$ k2
Jl(s) + 07;(g) Jl;0(s) O DH = +-.@4 k2
entukan DH untuk reaksi Jl(s) + e;0(s) e(s) + Jl;0(s).
Pe-!h%n 48eaksi yang ditanya memiliki peraksi Jl(s) + e;0(s) dan hasil e(s) + Jl;0(s). ,usun
sedemikian rupa dua persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya.
berikut tahapannya :
o Persamaan - dibalik karena kita menginginkan e;0di sebelah kiri.
e;0(s) e(s) + 07;(g) O DH = + @03$ k2 666* berubah jadi +
o Persamaan tidak berubah.
,elanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut :
e;0(s) e(s) + 07;(g) O DH = + @03$ k2
Jl(s) + 07;(g) Jl;0(s) O DH = +-.@4 k2
YYYYYYYYYYYYYYYYYYYY +
Jl(s) + e;0(s) e(s) + Jl;0(s) O DH = @03$ + -.@4 = ?-3. k2
?. 8eaksi pembentukan H;(l) memiliki entalpi 6@? k27ml$ reaksi pembentukan 9;
6030 k27ml$ dan reaksi pembentukan 9H(g) memiliki entalpi +F k27ml. entukanlah
jumlah kalr yang dibebaskan pada pembakaran 4$? gram gas 9H(5r = ).
7/25/2019 kimia entalpi
35/36
Pe-!h%n 4
Lngat bah"a reaksi pembakaran artinya suatu senya"a direaksikan dengan ksigen. ,etiap
hidrkarbn dibakar akan menghasilkan karbndiksida dan uap air. Persamaan reaksi
pembakaran 9H adalah sebagai berikut :
9H + ; 9; + H; 666* setarakan menjadi :
9H + ?7; 9; + H;
>ntuk pembakaran - ml 9H dilepaskan kalr sebesar :
DH = DH hasil 6 DH pereaksi
DH = ( DH 9; + DH H;) 6 (DH 9H) 666* DH unsur = 4$ maka DH ; = 4
DH = Z (6030) + (6@?)[ 6 (+F)
DH = (6F@ 6 @?) 6 F
DH = 6 -3@ k27ml
>ntuk pembakaran 4$? gram gas 9H$ maka tentukan dulu ml nya.ml 9H = gram7mr = 4$?7 = 4$4 ml.
DH untuk 4$4 ml 9H = 4$4 (6-3@) = 6?$3 k2
2adi kalr yang dilepaskan saat pembakaran 4$? gram 9H adalah ?$3 k2.
. 'iketahui perubahan entalpi untuk reaksi pembentukan 9H1$ 9;$ dan H; adalah
sebagai berikut :
9(s) + H(g) 9H1(g)O DH = 6F? k2
9(s) + ;(g) 9;(g)O DH = 6031 k2
H(g) + U;(g) H;(g)O DH = 6@ k2
entukan perubahan entalpi reaksi 9H1(g) + ;(g) 9;(g) + H;(g).
Pe-!h%n 4
8eaksi yang ditanya memiliki peraksi 9H1(g) + ;(g) dan hasil 9;(g) + H;(g) . ,usun
sedemikian rupa tiga persamaan yang lain agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya.
berikut tahapannya :
o Persamaan - dibalik karena kita menginginkan 9H1di sebelah kiri.
9H1(g) 9(s) + H(g) O DH = +F? k2 666* berubah jadi +
o Persamaan tetap karena kita menginginkan 9; di kanan.
o Persamaan dikali agar dihasilkan H;.
H(g) + ;(g) H;(g)O DH = (6@) = 6?F k2
,elanjutnya susun dan jumlahkan reaksi seperti berikut :
9H1(g) 9(s) + H(g) O DH = +F? k2
9(s) + ;(g) 9;(g)O DH = 6031 k2H(g) + ;(g) H;(g)O DH = 6?F k2
7/25/2019 kimia entalpi
36/36
YYYYYYYYYYYYYYYYYY +
9H1(g) + ;(g) 9;(g)+ H;(g) DH = F? 6 031 6 ?F = 6@3- k2
F. 'iketahui persamaan termkimia sebagai berikut :
%H0+ air larutan %H1;H O DH = +a kalH9l + air larutan H9l O DH = +b kal
larutan %H1;H + larutan H9l larutan %H19l O DH = +# kal
%H0+ H9l %H19l O DH = +d kal
%H19l + air larutan %H19l O DH = +e kal
entukan hubungan a$ b$ #$ d$ dan e menurut Hukum Hess.
Pe-!h%n 4
%H19l + air larutan %H19l$ merupakan persamaan terakhir$ maka #ba susun persamaan
lainnya agar diperleh persamaan permbentukan larutan %H19l.
o Persamaan - tetap
o Persamaan tetap
o Persamaan 0 tetap
o Persamaan 1 dibalik karena kita menginginkan %H19l di sebelah kiri.
%H19l %H0+ H9l O DH = 6d kal 666* berubah tanda jadi 6
,elanjutnya susun dan jumlahkan persamaan6persamaan reaksi tersebut menjadi :
%H0+ air larutan %H1;H O DH = +a kal
H9l + air larutan H9l O DH = +b kal
larutan %H1;H + larutan H9l larutan %H19l O DH = +# kal
%H19l %H0+ H9l O DH = 6d kal
YYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYYY +
%H19l + air larutan %H19l O DH = +e kal
2adi hubungannya adalah : e = a + b + # 6 d .