KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12pct.edu.vn/files/Bo Mon/Hoa/2018-2019/OTHK2_Hoa10_1819.pdf · lượng, thể tích, nồng độ dung dịch) trong phản ứng,

Trang 1/13

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II

MÔN HÓA HỌC LỚP 10 – NĂM HỌC: 2018-2019

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM

1. Kiến thức

- Nhóm halogen gồm các vấn đề về khái quát nhóm halogen, cấu tạo phân tử, tính chất, điều chế, ứng dụng, …

các đơn chất và một số hợp chất của nguyên tố halogen.

- Nhóm oxi gồm các vấn đề về cấu tạo phân tử, tính chất, điều chế, ứng dụng, … các đơn chất và một số hợp chất

của nguyên tố oxi, lưu huỳnh.

2. Kĩ năng

- Kết luận tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất của halogen, oxi, lưu huỳnh; so sánh, giải thích, chứng

minh, ...

- Nắm các nguyên tắc, phương pháp điều chế, an toàn thí nghiệm; phương pháp nhận biết, phân biệt, ... các đơn

chất, hợp chất của halogen, oxi và lưu huỳnh.

- Sử dụng các phương pháp thích hợp để giải các bài toán hóa học có liên quan đến tính toán lượng chất (khối

lượng, thể tích, nồng độ dung dịch) trong phản ứng, tính phần trăm khối lượng, thể tích các chất trong hỗn hợp,

tính toán lượng nguyên liệu và sản phẩm, …

B. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – KHỐI 10

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (24 câu - 8 điểm) – Tính toán: ≤ 6 câu

Nội dung Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

Clo và hợp chất 1 2 1 4

Flo, brom, iot và hợp chất 2 1 1 4

O2, O3, S 2 1 1 4

H2S, SO2, SO3 2 1 1 4

H2SO4 1 2 1 4

Thực hành thí nghiệm 1 1 2

Tổng hợp kiến thức 1 1 2

Tổng số câu 9 9 6 24

Tổng số điểm 3,0 3,0 2,0 8,0

Phần 2: Tự luận (2 câu - 2 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm): Lý thuyết ở mức độ nhận biết, thông hiểu như dãy chuyển hóa, nêu hiện tượng, …

Câu 2: (1,0 điểm): Bài toán ở mức độ vận dụng cao.

Trang 2/13

C. MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO

TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH

TỔ HÓA HỌC

KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2018-2019

MÔN: HÓA HỌC - LỚP 10

Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề

I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN

Câu 1: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo

A. chỉ có tính oxi hóa. B. chỉ có tính khử.

C. có tính oxi hóa và tính khử. D. có tính axit.

Câu 2: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) NaBr + Cl2 (2) F2 + H2O

(3) MnO2 + HCl đặc 0t (4) SiO2 + HF

Các trường hợp phản ứng tạo ra đơn chất là:

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).

Câu 3: Hòa tan 6,5 gam kim loại R trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). R là

A. Fe. B. Zn. C. Mg. D. Al.

Câu 4: Hòa tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị

của V là

A. 4,48. B. 8,96. C. 2,24. D. 6,72.

Câu 5: Hòa tan 25,12 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít H2 (đktc) và m gam

muối. Giá trị của m là

A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92. D. 47,02.

Câu 6: Nguyên tắc điều chế flo là

A. cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

B. điện phân hỗn hợp KF và HF nóng chảy.

C. nhiệt phân các hợp chất chứa flo.

D. cho muối florua tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

Câu 7: Cho các phương trình hóa học sau:

(1) F2 + H2O → HF + HFO (2) 2KBr + I2 → 2KI + Br2

(3) NaF + AgNO3 → AgF + NaNO3 (4) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

Số phương trình hóa học không đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 8: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,05M và NaCl 0,2M.

Khối lượng kết tủa thu được là

A. 2,65 gam. B. 2,72 gam. C. 2,87 gam D. 2,93 gam.

Câu 9: Nước Gia-ven được dùng để tẩy trắng vải, sợi vì

A. có tính oxi hóa mạnh. B. có tính khử mạnh.

C. có khả năng hấp thụ màu. D. có tính axit mạnh.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2H2O §iÖn ph©n 2H2 + O2. B. 2KMnO4

ot K2MnO4 + MnO2 + O2.

C. 6CO2 + 6H2O ¸nh s¸ng C6H12O6 + 6O2. D. 2KI + O3 + H2O I2 + 2KOH + O2.

Câu 11: Kim loại dùng để phân biệt O2 và O3 là

A. Cu. B. Na. C. Ag. D. Mg.

Câu 12: Hỗn hợp X gồm O2 và O3. Sau một thời gian phân hủy hết O3 thu được một khí duy nhất có thể tích tăng

thêm 20%. Phần trăm thể tích O3 trong X là

A. 40%. B. 60%. C. 85,0%. D. 15,0%.

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam S trong bình kín không có không khí, sau một thời

gian thu được m gam hỗn hợp rắn Y. Giá trị của m là

ĐỀ THAM KHẢO SỐ 1

Trang 3/13

A. 12. B. 8,8. C. 3,2. D. 3,44.

Câu 14: Thuốc thử cần dùng để phân biệt CO2 và SO2 là

A. nước brom. B. CaO. C. dung dịch Ba(OH)2 D. dung dịch NaOH.

Câu 15: Khí X tan trong nước tạo thành dung dịch làm đỏ quỳ tím và có thể dùng làm chất tẩy màu. X là

A. NH3. B. CO2. C. SO2. D. O3.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của H2S?

A. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl. B. H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O.

C. 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2. D. 2H2S + O2 2H2O + 2S.

Câu 17: Hấp thụ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Tổng số mol chất tan

trong X là

A. 0,05. B. 0,03. C. 0,5. D. 0,1.

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít H2 (đktc). Mặt

khác, m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy

nhất). Giá trị của V là

A. 0,224. B. 0,672. C. 3,360. D. 4,480.

Câu 19: Cho 9,6 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc thì sau phản ứng thu được 0,1 mol chất X

(sản phẩm khử duy nhất của S+6

). X là

A. SO2. B. S. C. H2S. D. SO3.

Câu 20: Cho các sơ đồ phản ứng sau:

(1) CuO + H2SO4 đặc, nóng → (2) S + H2SO4 đặc, nóng →

(3) FeS + HCl → (4) FeO + H2SO4 đặc, nóng →

Số phản ứng sinh ra chất khí là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 21: Ứng dụng nào sau đây không phải của nước Gia-ven?

A. Tẩy uế nhà vệ sinh. B. Tẩy trắng vải sợi. C. Tiệt trùng nước. D. Làm diêm.

Câu 22: Thuốc thử để nhận biết dung dịch iot là

A. hồ tinh bột. B. nước brom. C. phenolphthalein. D. quì tím.

Câu 23: Trường hợp nào sau đây không tạo ra đơn chất?

A. MnO2 + HCl đặc. B. Cl2 + NaOH loãng. C. Fe + HCl loãng. D. KMnO4 + HCl đặc.

Câu 24: Cho phương trình hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Kết luận nào sau đây đúng?

A. SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa. B. SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử.

C. Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. D. SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

II. TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN

Câu 25: Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng, ghi rõ điều

kiện nếu có): 1 2 3 4

2 2 4 2S SO H SO SO S

Câu 26: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì có 49 gam H2SO4 tham gia phản

ứng, sau phản ứng tạo muối MgSO4 và X (là sản phẩm khử duy nhất của S+6

). Xác định công thức của X

Trang 4/13


TỔ HÓA HỌC


MÔN: HÓA HỌC- LỚP 10



Câu 1. Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Clo chỉ là chất oxi hóa. B. Clo chỉ là chất khử.

C. Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. D. Nước là chất khử.

Câu 2. Dung dịch HCl không tác dụng với

A. dung dịch NaNO3. B. dung dịch AgNO3. C. Zn. D. Fe(OH)3.

Câu 3. Hiện tượng “bốc khói” của HCl đặc trong không khí ẩm là do

A. HCl bị oxi hóa bởi oxi không khí. B. axit HCl khi bay hơi có màu trắng.

C. khí HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit. D. dung dịch HCl có tính axit mạnh.

Câu 4. Brom là chất lỏng màu

A. tím. B. lục nhạt. C. nâu đỏ. D. vàng lục.

Câu 5. Cho thí nghiệm về tính tan của khí HCl như hình vẽ:

Trong bình ban đầu chứa khí HCl, nước và nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Hiện tượng xảy ra trong bình khi cắm

ống thủy tinh vào nước là nước phun vào bình và

A. có màu đỏ. B. có màu xanh.

C. có màu tím. D. không màu.

Câu 6. Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về ozon?

A. Tan trong nước nhiều hơn oxi. B. Có thể oxi hóa tất cả các kim loại.

C. Oxi hóa Ag thành Ag2O. D. Có tính oxi hóa mạnh.

Câu 7. Nguyên tố S trong chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. H2S. B. Na2SO4. C. SO2. D. H2SO4.

Câu 8. Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì

A. dung dịch bị vẩn đục màu vàng. B. không có hiện tượng gì.

C. dung dịch chuyển thành màu nâu đen. D. tạo thành chất rắn màu đỏ.

Câu 9. Axit sunfuric đặc không thể làm khô khí

A. O3. B. Cl2. C. H2S. D. O2.

Câu 10. Cho các phát biểu sau:

(1) Ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn màu trắng.

(2) Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

(3) H2S là chất khí không màu, không mùi, rất độc.

(4) Trong phản ứng với kim loại, S thể hiện tính khử.

Số phát biểu không đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 11. Dãy nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. S, Cl2, Br2. B. S, Cl2, F2. C. Cl2, O2, S. D. O3, Cl2, H2S.

Câu 12. Cho phương trình hóa học: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Kết luận nào sau đây đúng?

A. SO2 là chất khử, Br2 là chất oxi hóa. B. SO2 là chất oxi hóa, Br2 là chất khử.

C. Br2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. D. SO2 là chất khử, H2O là chất oxi hóa.

Câu 13. Cho hình vẽ biểu diễn quá trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:


Trang 5/13

Vai trò của dung dịch H2SO4 đặc là giữ lại

A. khí Cl2. B. khí HCl. C. hơi H2O. D. NaCl.

Câu 14. Dẫn 2,24 lít khí Cl2 (đktc) vào 200 gam dung dịch NaOH 40%. Sau khi phản xảy ra hoàn toàn thu được

dung dịch X, cô cạn X thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 83,5. B. 85,3. C. 13,3. D. 77,85.

Câu 15. Cho 15,8 gam KMnO4 phản ứng hoàn toàn với HCl đặc, dư. Thể tích khí Cl2 (đktc) thu được là

A. 5,6 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít.

Câu 16. Hỗn hợp X gồm O2, O3. Sau một thời gian phân hủy hết O3 thu được một chất khí duy nhất có thể tích

tăng thêm 7,5% so với ban đầu. Thể tích các khí đo ở cùng điều kiện. Phần trăm thể tích O3 trong X là

A. 75%. B. 25%. C. 85%. D. 15%.

Câu 17. Với số mol các chất tham gia bằng nhau, phương trình nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều nhất?

A. 2KClO3 ot2KCl + 3O2. B. 2KMnO4

ot K2MnO4 + MnO2 + O2.

C. 2HgO ot2Hg + O2. D. 2KNO3

otKNO2 + O2. Câu 18. Cho 11,2 lít H2S (đktc) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M thu được m gam muối. Giá trị

của m là

A. 28. B. 39. C. 30,2. D. 22,8.

Câu 19. Từ 300 tấn quặng pirit sắt chứa 80% FeS2, sản xuất được m tấn dung dịch H2SO4 98%. Nếu lượng H2SO4

hao hụt trong quá trình sản xuất là 10% thì giá trị của m là

A. 320. B. 360. C. 400. D. 420.

Câu 20. Hòa tan hoàn toàn 0,8125 gam kim loại R hóa trị II trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 0,28 lít

khí SO2 (đktc). R là

A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Fe.

Câu 21: Cho các chất sau: CuO, BaCl2, Ag, C, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 22: Trong phản ứng nào sau đây, Br2 vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa?

A. H2 + Br2 ot 2HBr. B. 2Al + 3Br2

ot 2AlBr3.

C. Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO. D. Br2 + 2H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4.

Câu 23: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Phần lớn iot dùng để sản xuất dược phẩm.

B. Iot tan ít trong ancol etylic tạo thành cồn iot.

C. Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành hơi màu tím.

D. Iot là chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím.

Câu 24: Cho các dung dịch riêng biệt sau: NaNO3, HCl, KCl, HNO3. Chỉ dùng quì tím và dung dịch AgNO3 có

thể phân biệt được

A. 1 dung dịch. B. 2 dung dịch. C. 3 dung dịch. D. 4 dung dịch.


Câu 25: Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng, ghi rõ điều

kiện nếu có):

HCl (1)NaCl

(2)Cl2 (3)NaCl

(4)HCl

Câu 26: Chia m gam Fe thành hai phần. Cho phần một vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí

(đktc). Hòa tan hoàn toàn phần hai bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 3,36 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm

khử duy nhất của S+6

). Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính giá trị của m.

Trang 6/13


TỔ HÓA HỌC





Câu 1. Kim loại khi tác dụng với clo và axit clohiđric cho cùng một loại muối là

A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag.

Câu 2. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:

A. NaOH, Al, CuSO4, Al2O3, MgO, Cu(OH)2. B. NaOH, Cu, Al2O3, Ag, Cu(OH)2.

C. NaOH, Al, CaCO3, Al2O3, KMnO4, CuO. D. Cu(OH)2, CaCO3, H2SO4, Fe, FeO.

Câu 3. Ứng dụng nào sau đây không phải của clorua vôi?

A. Tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, ... B. Khử chua cho đất nhiễm phèn.

C. Tinh chế dầu mỏ. D. Xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

Câu 4. Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng. Thể tích khí clo (đktc) thoát ra là


Câu 5. Dung dịch không phản ứng với dung dịch AgNO3 là

A. NaCl. B. NaBr. C. NaI. D. NaF.

Câu 6. Chất không có tính khử là

A. flo. B. iot. C. brom. D. clo.

Câu 7. Axit không thể chứa trong bình thủy tinh là

A. HNO3. B. HF. C. H2SO4. D. HCl.

Câu 8. Để trung hòa 200 gam dung dịch HX (X là halogen) nồng độ nồng độ 14,6% cần 250 ml dung dịch NaOH

3,2M. X là

A. I. B. Cl. C. Br. D. F.

Câu 9. Trong phòng thí nghiệm, phương pháp thường dùng để điều chế oxi là

A. điện phân H2O. B. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. nhiệt phân KMnO4, KClO3. D. phân huỷ ozon.

Câu 10. Nhóm các chất nào sau đây đều cháy trong oxi?

A. CH4, CO, NaCl. B. H2S, FeS, CaO. C. FeS, H2S, CO. D. CH4, H2S, Fe2O3.

Câu 11. Nguy hại nào có thể xảy ra khi tầng ozon bị thủng?

A. Không khí trên Trái Đất thoát ra bên ngoài.

B. Thất thoát nhiệt trên Trái đất.

C. Tia tử ngoại gây tác hại cho con người sẽ lọt xuống mặt đất.

D. Không xảy ra được quá trình quang hợp cho cây xanh.

Câu 12. Số oxi hóa của S trong hợp chất H2S, H2SO3, H2SO4 lần lượt là

A. -2, +2, +4 B. -1,+1,+2. C. -2,+4,+6 D. -2,+6,+6

Câu 13. Phát biểu nào sau đây về SO3 không đúng?

A. Ở điều kiện thường, là chất lỏng không màu.

B. Tan vô hạn trong nước.

C. Không tan trong H2SO4.

D. Là sản phẩm trung gian khi sản xuất axit sunfuric.

Câu 14. Cho Fe3O4 vào dung dịch chứa hỗn hợp HCl và H2SO4, số muối sinh ra sau phản ứng là

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 15. Cho phương trình hóa học: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Ag là chất khử, H2S là chất oxi hoá. B. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá.

C. Ag là chất oxi hoá, H2S là chất khử. D. Ag là chất oxi hoá, O2 là chất khử.

Câu 16. Dẫn 6,72 lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch KOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 36 gam. B. 23,7 gam. C. 47,4 gam. D. 18 gam.

Câu 17. Để pha loãng H2SO4 nên làm theo cách nào sau đây để bảo đảm an toàn?

A. Rót thật nhanh axit vào nước. B. Rót từ từ nước vào axit.

C. Rót từ từ axit vào nước. D. Rót thật nhanh nước vào axit.


Trang 7/13

Câu 18. Dãy các chất nào dưới đây khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng chỉ xảy ra phản ứng trao đổi?

A. Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2. B. FeO, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3.

C. Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Na2SO3. D. Fe(OH)3, Mg, CuO, KHCO3.

Câu 19. Phản ứng nào sau đây có chất tham gia phản ứng là axit sunfuric đặc?

A. H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O.

B. 4H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3+ 4H2O.

C. 4H2SO4 + 2Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+ SO2 + 6H2O.

D. 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3+ 3H2O.

Câu 20. Thể tích khí hiđro (đktc) thu được khí cho hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung

dịch axit sunfuric loãng dư là


Câu 21. Để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm cần cho

A. NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đặc, nóng. B. dung dịch BaCl2 tác dụng với H2SO4.

C. dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc. D. NaCl rắn tác dụng với dung dịch H2SO4.

Câu 22: Để thu được khí Cl2 tinh khiết từ phản ứng của MnO2 với HCl, cần dẫn khí lần lượt qua bình chứa

A. dung dịch Ca(OH)2 và nước. B. dung dịch NaOH và nước.

C. dung dịch HCl và nước. D. dung dịch NaCl bảo hòa và H2SO4 đặc.

Câu 23. : Trong các khí sau có lẫn hơi nước, khí nào không thể làm khô bằng axit sunfuric đặc?

A. SO2 B. H2S C. O2 D. Cl2

Câu 24. Để phân biệt 4 dung dịch mất nhãn: HCl, BaCl2, HNO3, Ba(NO3)2 cần dùng

A. quỳ tím và dung dịch Na2CO3. B. quỳ tím và dung dịch AgNO3.

C. CaCO3 và quỳ tím. D. quỳ tím và dung dịch H2SO4.


Câu 25: Giải thích hiện tượng, viết PTHH của phản ứng xảy ra

(1) Bình đựng dung dịch H2S để lâu ngày trong không khí sẽ bị vẩn đục.

(2) Sục khí Cl2 qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột thấy dung dịch chuyển sang màu xanh.

Câu 26: Cho 32,2 gam hỗn hợp gồm Zn và kim loại M (đứng sau H) tác dụng vừa đủ với H2SO4 loãng, dư giải

phóng 4,48 lít khí H2 (đktc). Đun nóng bã rắn còn lại với H2SO4 đặc, dư thu được 6,72 lít khí mùi hắc (đktc)

(không còn sản phẩm khử nào khác)

a. Xác định kim loại M

b. Khí có mùi hắc sinh ra ở trên được dẫn toàn bộ vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối tạo

thành.

Trang 8/13


TỔ HÓA HỌC





Câu 1: Trong điều kiện thích hợp, phản ứng nào sau đây xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng?

A. 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O. B. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O.

C. 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O. D. 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Câu 2: Khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng, thường nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung

dịch nào sau đây?

A. Ca(OH)2. B. AgNO3. C. BaCl2. D. HCl.

Câu 3: Cho các dung dịch sau: NaNO3, HCl, HNO3, KCl. Chỉ dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 thì số dung

dịch có thể phân biệt là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 4: Cho dãy chuyển hóa: X → Y → Z → T → Na2SO4. X, Y, Z, T theo thứ tự có thể là dãy chất nào sau đây?

A. FeS2, S, SO3, H2SO4. B. SO2, SO3, S, NaHSO4.

C. CuS, H2S, H2SO4, NaHSO4. D. FeS2, SO2, SO3, H2SO4.

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9M. Khối lượng muối tạo thành

sau phản ứng là

A. 24,5 gam. B. 34,5 gam. C. 14,5 gam. D. 44,5 gam.

Câu 6: Cho phản ứng giữa lưu huỳnh với hiđro như hình vẽ sau, trong đó ống nghiệm 1 để tạo ra H2, ống nghiệm

2 dùng để nhận biết sản phẩm trong ống.

Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm 2 là

A. có kết tủa trắng xuất hiện. B. có kết tủa đen xuất hiện.

C. có kết tủa vàng xuất hiện. D. dung dịch chuyển sang màu vàng do S tan.

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, sau khi điều chế oxi, có thể thu oxi bằng phương pháp

A. đẩy không khí. B. đẩy nước. C. chưng cất. D. chiết.

Câu 8: Hơ nóng lá Ag rồi cho vào bình khí ozon. Sau một thời gian thấy khối lượng lá Ag tăng thêm 2,4 gam.

Khối lượng ozon đã phản ứng là


Câu 9: Thêm 3 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl và KClO3. Trộn kĩ và đun nóng hỗn hợp đến phản

ứng hoàn toàn, thu được 152 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng KClO3 trong hỗn hợp là

A. 62,18%. B. 76,23%. C. 37,82%. D. 23,77%.

Câu 10: Thành phần của nước Gia-ven gồm

A. NaClO, H2O. B. NaCl, NaClO. C. NaCl, NaClO, H2O. D. NaCl, H2O.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO bằng lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 7,3% (D = 1,2

g/ml), thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch X. Nồng độ phần trăm của muối trong X là

A. 19,08%. B. 13,60%. C. 8,48%. D. 12,72%.

Câu 12: Dãy nào sau đây gồm các chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A. SO2, Br2, H2SO4 đặc. B. S, SO2, Cl2.

C. H2SO4 loãng, SO2, SO3. D. SO2 , H2S, F2.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Lưu huỳnh là một phi kim hoạt động mạnh, chỉ có tính oxi hóa.


Trang 9/13

B. Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.

C. Ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước.

D. Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà.

Câu 14: Trộn 30 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40 ml dung dịch NaOH 0,2M. Nồng độ mol của Na2SO4 trong

dung dịch sau phản ứng là

A. 0,107M. B. 0,057M. C. 0,285M. D. 0,357M.

Câu 15: Ở điều kiện thường, nhận định nào sau đây không đúng?

A. Clo là chất khí màu vàng lục. B. Flo là chất khí màu lục nhạt.

C. Brom là chất khí màu đỏ nâu. D. Iot là chất rắn màu đen tím.

Câu 16: Dung dịch nào sau đây dùng để khắc chữ lên thủy tinh?

A. H2SO4. B. HNO3. C. HCl. D. HF.

Câu 17: Không dùng H2SO4 đặc để làm khô khí ẩm nào sau đây?

A. SO2. B. Cl2. C. H2S. D. CO2.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:

- Sắt khi tác dụng với HCl và H2SO4 đặc, nóng, dư đều thu được muối sắt (II).

- Thuốc thử nhận biết ion sunfat SO42-

là dung dịch muối Ba2+

.

- Tất cả các phản ứng của kim loại với S đều xảy ra ở nhiệt độ cao.

- Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để phân biệt CO2 và SO2.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 19: Đơn chất halogen có tính oxi hóa yếu nhất là

A. flo. B. iot. C. clo. D. brom.

Câu 20: Cho từng chất: Fe, NaOH, Fe3O4, C, ZnO lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc

loại phản ứng oxi hóa khử là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 21: Trong các nhóm chất sau đây, nhóm chứa các chất đều cháy trong oxi là:

A. CH4, CO, NaCl. B. H2S, FeS, CaO. C. FeS, H2S, NH3. D. CH4, H2S, Fe2O3.

Câu 22: Nung nóng 42,4 gam hỗn hợp Fe và S trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp X. Cho X

vào dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm theo

khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu lần lượt là

A. 59,43% và 40,56%. B. 66,04% và 33,96%. C. 60% và 40%. D. 70% và 30%.

Câu 23: HCl thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 6HCl + 2Al(OH)3 2AlCl3 + 3H2O. B. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O.

C. 4HCl + Zn ZnCl2 + H2. D. HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl.

Câu 24: Cho từ từ 100 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) vào cốc đựng V ml nước, thu được dung dịch

H2SO4 20%. Nếu thể tích dung dịch không đổi thì giá trị của V là

A. 717,6. B. 632,2. C. 561,5. D. 355,8.


Câu 25: Phân biệt các dung dịch đựng trong các bình riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, NaCl, NaBr.

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được

1,568 lít khí (đktc). Mặt khác 2,96 gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được V lít khí SO2

(đktc, sản phẩm khử duy nhất của S+6

). Tính V.

Trang 10/13


TỔ HÓA HỌC





Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm halogen là

A. ns2np

4. B. ns

2np

5. C. ns

2np

3.

D. ns2np

2.

Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa ?

A. 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O. B. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O.

C. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O. D. 2HCl + Zn ZnCl2 + H2.

Câu 3: Dãy các halogen được sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A. Cl, F, Br, I. B. F, Cl, Br, I. C. I, Br, Cl, F. D. F, Cl, I, Br.

Câu 4: Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch HCl 3M. Nồng độ mol của dung dịch thu được

sau khi trộn là

A. 2,5M. B. 2,2M. C. 2,6M. D. 2,4M.

Câu 5: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. O2 + 2Cl2 ot 2OCl2. B. 2Na + Cl2

ot 2NaCl.

C. Cu + Cl2 ot CuCl2. D. H2 + Cl2

ot 2HCl.

Câu 6: Hóa chất có thể dùng để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm là

A. HCl và MgO. B. NaCl và H2SO4. C. MnO2 và NaCl. D. HCl và KMnO4.

Câu 7: Cho phương trình phản ứng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O. Tổng hệ số cân bằng (số

nguyên, tối giản) của các chất tham gia phản ứng trong phương trình trên là

A. 35. B. 18. C. 25. D. 6.

Câu 8: Đốt 7,2 gam bột Mg trong khí Cl2 dư, phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 17,85. B. 28,5. C. 162,5. D. 25,4.

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 16,9 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư, thoát ra V

lít khí H2 (đktc) và dung dịch chứa 45,3 gam muối. Giá trị của V là

A. 3,36. B. 8,96. C. 4,48. D. 7,84.

Câu 10: Cho 3,36 lít khí Cl2 (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thu được dung dịch X. Nồng độ mol của NaOH trong X là

A. 0,625M. B. 0,25M. C. 0,4M. D. 0,15M.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các kim loại.

B. Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim tạo oxit cao nhất.

C. Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi thường đóng vai trò là chất khử.

D. Trong các phản ứng có oxi tham gia thì oxi đóng vai trò là chất oxi hóa.

Câu 12: Sau khi ozon hóa 100 ml khí oxi, đưa nhiệt độ về trạng thái trước phản ứng thì thể tích khí giảm 8% so

với thể tích ban dầu. Thành phần phần trăm thể tích của ozon trong hỗn hợp sau phản ứng là

A. 8%. B. 20,3%. C. 17,4%. D. 10,5%.

Câu 13: Cho các phản ứng sau: (1) S + O2 SO2, (2) S + H2 H2S, (3) S + 3F2 SF6, (4) S + 2K K2S.

Phản ứng trong đó S đóng vai trò chất khử là

A. chỉ (1). B. chỉ (3). C. (2) và (4). D. (1) và (3).

Câu 14: Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Dung dịch sau phản ứng gồm

A. Na2SO3 và NaOH. B. NaHSO3 và NaOH. C. Na2SO3 và NaHSO3. D. Na2SO3.

Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn m gam KMnO4 thu được 672 ml O2 (đktc). Giá trị của m là

A. 6,32. B. 9,48. C. 7,90. D. 11,06.

Câu 16: Khí ẩm nào sau đây có thể được làm khô bằng axit sunfuric đặc?

A. SO2. B. H2S. C. NH3. D. SO3.

Câu 17: Dãy gồm các kim loại tan trong axit sunfuric đặc nóng nhưng không tan trong axit sunfuric loãng là


Trang 11/13

A. Ag, Cu. B. Al, Fe. C. Mg, Fe. D. Al, Zn.

Câu 18: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgCO3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu

được 4.48 lít hỗn hợp khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là

A. 15,38%. B. 30,76%. C. 61,54%. D. 46,15%.

Câu 19: Từ 150 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2, hiệu suất cả quá trình 80%) điều chế được lượng H2SO4 là


Câu 20: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm:

Hiện tượng xảy ra trong bình bình chứa dung dịch Br2 là

A. xuất hiện kết tủa trắng. B. dung dịch Br2 bị mất màu.

C. vừa có kết tủa vừa mất màu dung dịch Br2. D. dung dịch Br2 không bị mất màu.

Câu 21: Trong điều kiện thích hợp phản ứng giữa cặp chất nào sau đây không xảy ra?

A. H2O và F2. B. KBr và Cl2. C. NaI và Br2. D. KBr và I2.

Câu 22: Để phân biệt khí CO2 và SO2 có thể dùng dung dịch thuốc thử

A. Br2. B. Ca(OH)2. C. Ba(OH)2. D. NaOH.

Câu 23: Phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của H2S?

A. H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl. B. H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O.

C. 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2. D. 2H2S + O2 2H2O + 2S.

Câu 24: Trong hợp chất, các mức oxi hóa đặc trưng của lưu huỳnh là

A. −2, 0, +4, +6. B. −2, +4, +6. C. +6, 0, −2. D. 0, +4, +6.


Câu 25: Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a. Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S.

b. Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Al2(SO4)3.

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với 800 gam dung dịch H2SO4 loãng (lấy dư 10% so với

lượng tham gia phản ứng) thì thu được 4,48 lit khí (đktc) và dung dịch Y. Mặt khác, nếu cho m gam X trên tác

dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 8,96 lit khí SO2 (đktc) .

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 loãng ban đầu.

Trang 12/13

ĐÁP ÁN ĐỀ 1

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C A B B A B C C A B C A

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

A A C B D B C C D A B A

Câu 25:

(1) S + O2 0t SO2 (2) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

(3) Cu + 2H2SO4 (đặc) 0t CuSO4 + SO2 + 2H2O (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

Câu 26:

- X có thể là SO2, S hoặc H2S (phân tử các chất này đều có 1 nguyên tử S)

- n MgSO4 = n Mg = 0,4 mol

- Bảo toàn S: 2 4 4S (H SO ) S (MgSO ) S (X)n n n → nS (X) = 0,5 – 0,4 = 0,1 → nX = 0,1 mol

- Bảo toàn electron: 2. 0,4 = 0,1. a (a là số electron mà X trao đổi) → n = 8 → X là H2S.

ĐÁP ÁN ĐỀ 2

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

C A C C A B C A C C A A

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

C B A D A C B C C C B D

Câu 25:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2NaCl + 2H2O Dien phan co mang ngan 2NaOH + Cl2 + H2

Cl2 + 2Na ot2NaCl

NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) ot NaHSO4 + HCl

Câu 26:

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2

2Fe + 6H2SO4 (đặc) otFe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Số mol Fe ban đầu = n (H2) + 2

3 n (SO2) = 0,2 +

2

3.0,15 = 0,3 mol

→ m (Fe) = 0,3. 56 = 16,8 gam.

ĐÁP ÁN ĐỀ 3

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

A C B A D A B B C C C C

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

C B B A C B C C A D B B

Câu 25:

(1) Giải thích hiện tượng: do lưu huỳnh sinh ra không tan trong dung dịch.

PTHH: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O

(2) I2 sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh.

PTHH: Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl

Câu 26: a. M là Cu.

b. Tổng khối lượng 2 muối là 33,4 gam.

ĐÁP ÁN ĐỀ 4

Trang 13/13

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B A B D B B B A A C D B

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

A B C D C A B B C B B A

Câu 25:

Thuốc thử lần lượt là quỳ tím, dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3

Câu 26: Viết PTPƯ của Mg, Fe với dung dịch HCl; lập hệ phương trình tính được nMg; nAl

- Viết PTPƯ của Mg, Fe với dung dịch H2SO4 đặc nóng rồi tính V (V = 2,016 lít)

ĐÁP ÁN ĐỀ 5

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B D C A A D B B B B D C

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

D A B A A D C B D A B B

Câu 25:

a. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (Xuất hiện vẩn đục màu vàng)

b. 3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2AlCl3 (Xuất hiện kết tủa trắng)

Câu 26:

a. nFe = nH2 = 0,2 mol → mFe = 0,2.56 = 11,2 gam

nCu + 3/2 nFe= nSO2 = 0,4 mol → nCu = 0,1mol → mCuO = 6,4 gam

%mFe = 63,64% %mCuO = 36,36%.

b. nH2SO4 = nFe = 0,2 mol → nH2SO4 ban đầu = 0,22 mol → mH2SO4 = 21,56 gam

C% (H2SO4) = 2,695%

--------- HẾT ---------

KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 12pct.edu.vn/files/Bo Mon/Hoa/2018-2019/OTHK2_Hoa10_1819.pdf · lượng, thể tích, nồng độ dung dịch) trong phản ứng,

Documents