7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
1/43
KesetimbanganKELARUTAN
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
2/43
Nur Kholifah (03031281320036) Riza Novellin (03031381320004) Farhah Ayu Fajrin (03031381320008) Ahmad Rizi !unian"yah (03031381320012) #i$i %er$i&i (03031381320014) 'ndra aa"oro %u$ro (03031381320016)
*handra Fi$ri Kolaaninrum(03031381320018)
ANGGOTA KELOMPOK
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
3/43
Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Hasil kali kelarutan (Ksp) dinyatakan sebagai hasil kali ion-ion(satuan Molar) dalam larutan jenuhnya, dengan masing-masing
konsentrasi berpangkatkan bilangan koefisiennya.
Contoh
(1) g! g"
" !-
## Ksp gr $ %g"
& %!-
&(') bCl' b
'" " ' Cl-#. Ksp bCl'$ %b'" & %Cl-&'
e*ara umum +
y "y " y -
Ksp. y $ % "y & % - &y
Catatan +% $ Molar (M)
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
4/43
Nilai Ksp berguna untuk menentukan keadaansenyawa ion dalam larutan, apakah belum jenuh,tepat jenuh, atau lewat jenuh, yaitu denganmembandingkan hasilkali ion dengan hasil kalikelarutan, kriterianya adalah sebagai berikut :
Apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkandengan koefsiennya masing- masing kurang dari
nilai Ksp maka larutan belum jenuh dan tidakterjadi endapan.
Apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkankoefsiennya masing-masing sama dengan nilaiKsp maka kelarutannya tepat jenuh namun tidak
terjadi endapan.
Apabila hasil kali ion-ion yang dipangkatkankoefsiennya lebih dari nilaiKsp, maka larutan disebut lewat jenuh dan
terbentuk endapan
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
5/43
erubahan Kelarutan kibat !on enama
Kelarutan garam dalam larutan yang telah mengandungelektrolit lain dengan ion yang sama dengan salah satuion garam tersebut, akan lebih ke*il dari kelarutan garam
dalam air murni./ang tidak berubah adalah Ksp garam tersebut.
Maka pengaruh adanya ion sejenis adalah :
memperkecil kelarutan at yang sukar larut,dan
makin besar konsentrasi ion sejenis, makinkecil kelarutannya.
%enaruh 'on #enama
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
6/43
Masing-masing at memiliki harga Ksp yangberbeda. !elanjutnya, dengan mengetahuiharga K sp dari suatu at, kita dapan
memperkirakan keadaan ion-ion suatu atdalam suatu larutan dengan ketentuansebagai berikut.
Memprediksi Adanya
Pengendapan
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
7/43
"ika hasil kali konsentrasi ion-ion #$c%lebih kecil dan harga K sp maka ion-ion
tersebut masih larut. "ika hasil kali konsentrasi ion-ion #$c%
sama dengan harga K sp maka ion-ion
tersebut tepat jenuh. "ika hasil kali konsentrasi ion-ion #$c%
lebih besar harga K sp maka ion-iontersebut sudah membentuk endapan.
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
8/43
%er+am,uran -ua .aru$an
&alaupun Ag'l merupakan at yang sukar larut #mudahmembentuk endapan%, campuran Ag( #dari AgN)*% dan
'l- #dari +'l% tidak selalu menghasilkan endapan putihAg'l
+asil yang mungkin terjadi dari percampuran tersebutadalah :
belum mengendap bila Ag( / 'l- / 0 Ksp.Ag'l
tepat jenuh bila Ag( / 'l- / 1 Ksp.Ag'l
telah mengendap bila Ag( / 'l- / 2 Ksp.Ag'l.
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
9/43
Secara umum :
Campuran "y dengan -, y akan +
membentuk endapan jika %"y&, %-, &y0 Ksp-nya
tepat jenuh jika %"y&, %-, &y $ Ksp-nya
belum membentuk endapan jika %"y &, %-, &y Ksp-nya
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
10/43
Kelarutan suatu at dapat kita tentukan dari hargaKsp at tersebut. !ebaliknya, harga Ksp suatuat dapat kita peroleh dari kelarutan attersebut. "ika kelarutan suatu at kita ketahui,maka susunan konsentrasi ion-ion at tersebut
dalam larutan jenuhnya dapat ditentukan.3erarti, dengan mengetahui harga Ksp darisuatu at, susunan konsentrasi ion-ion attersebut dalam larutan jenuhnya dapat kitatentukan. 4engan demikian, p+ larutanjenuhnya dapat kita tentukan. 4emikian jugasebaliknya, dengan mengetahui p+ larutanjenuh suatu at maka harga Ksp at tersebutdapat kita tentukan.
Hubungan Harga Ksp dengan pH
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
11/43
Kelaru$an (")
Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu 2at yangdapat larut dalam suatu pelarut.
atuan kelarutan umumnya dinyatakan dalam gram345 atau
mol3 45 (M)
Contoh:
Kelarutan gCl dalam air adalah 1,6 1748M.
Kelarutan gCl dalam larutan 9aCl 7,1 M adalah 1,:
1745; M. Kelarutan Ca(
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
12/43
e"arnya elaru$an "ua$u za$di,enaruhi oleh eera,a fa$or yai$u
JENIS PELARU
enya>a polar (mempunyai kutub muatan) akan mudah larut dalamsenya>a polar.Misalnya gula, 9aCl, alkohol, dan semua asammerupakan senya>a polar.
enya>a non polar akan mudah larut dalam senya>a nonpolar,misalnya lemak mudah larut dalam minyak.enya>a non polarumumnya tidak larut dalam senya>a polar,misalnya 9aCl tidak larutdalam minyak tanah.
SUHU
Kelarutan 2at padat dalam air semakin tinggi bila suhunya dinaikkan.danya panas (kalor) mengakibatkan semakin renggangnya jarakantara molekul 2at padat tersebut. Merenggangnya jarak antara molekul2at padat menjadikan kekuatan gaya antar molekul tersebut menjadilemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik molekul-molekul air
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
13/43
5ntuk at yang tergolong mudah larut,kelarutannya dinyatakan dalam gram per677 gram air. Namun, untuk at yang
tergolong sukar larut, kelarutannyadinyatakan dalam mol 8-6, sama dengankemolaran.
Satuan Kelarutan
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
14/43
4isosiasi adalah penguraian suatu atmenjadi at lain yang susuanannya lebihsederhana.
4isosiasi yang terjadi karena pemanasan
disebut disosiasi termal. 3iasanya disosiasi disertai denganpertambahan jumlah mol.
3esarnya 9raksi at yang terdisosiasi
dinyatakan dengan derajat disosiasi, yaituperbandingan antara jumlah at yangterdisosiasi dengan jumlah at mula-mula.
1 #jumlah mol at yang terdisosiasi% ;
#jumlah mol at mula-mula%
Derajat Disosiasi
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
15/43
uunan An$ara Kelaru$an danKsp
ada larutan jenuh senya>a ion y , konsentrasi 2at di dalam larutan
sama dengan harga kelarutannya dalam satuan mol 345.
enya>a yang terlarut akan mengalami ionisasi dalam system
kesetimbangan.yxBA
yxxyxy
yx ][B][AKsp(aq)yB(aq)Ax(s)BA ++
=+
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
16/43
Penggunaan Konsep Kesetimbangan Larutan
Mengurangi kadar logam berat dalam sungai (karena limbah industri)agar air sungai tersebut tidak mencemari lingkungan dengan jalan
mengendapkan logam tersebut sebagai basa atau garamnya yangsukar larut.
Meramal terjadi tidaknya endapan suatu 2at jika dua larutan yang
mengandung ion-ion dari senya>a sukar larut di*ampurkan.
?ntuk meramalkan terjadi tidaknya endapan y. ika larutan yangmengandung y" dan - di*ampurkan digunakan konsep hasil kali ion
(@sp) berikut ini,
y345(43
y5A
y(4
A6", +
=
ika @sp 0 Ksp maka akan terjadi endapan
ika @sp $ Ksp maka mulai terjadi larutan jenuh
ika @sp Ksp maka belum terjadi larutan jenuh maupun endapan
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
17/43
4iketahui:
Kelarutan 67?=
mol;8.
@entukan massa
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
18/43
4ataD 1 77 m8 1 7, 8 s 1 6,= > 67?=mol;8 +ubungan kelarutan, Eolume dan
jumlah mol dan massa #gram%adalah
dimanas 1 kelarutan #mol;8% E 1 Eolume #8% n 1 jumlah mol
Pembahasan No. 1
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
19/43
!ehingga jumlah mol D1 6,= > 67?= > 7, mol1 7,F > 67?= mol
dan massanya adalah
Gram = n x Mr = (0, x !0"# mol ) x $0% gr&mol = %!!,# x!0"# gram
= %!,!# mgram
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
20/43
+asil kali kelarutan 'a#)+%B
dalam air adalah = > 67?C.
@entukan kelarutan 'a#)+%B.
Soal No. 2
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
21/43
Menentukan kelarutan diketahui Ksp
Pembahasan No. 2
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
22/43
4iketahui Ksp AgB'r)=1 = G 67?6B.
@entukan kelarutan AgB'r)=
dalam larutan 7,76 M KB'r)=H
Soal No. 3
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
23/43
Menentukan kelarutan pada ion sejenis.
@entukan dulu kandungan ion padaKB'r)=8arutan 7,76 M KB'r)=mengandung:
ion K(sebanyak 7,7B Mion 'r)=
B?sebanyak 7,76 M
Kembali ke AgB'r)=AgB'r)=I BAg
(( 'r)=B?
" 2" "
Pembahasan No. 3
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
24/43
4ari rumus Ksp, biarkan dulu 'r)=B?
nya:
Jsi molaritas 'r)=B?yang berasal dari
KB'r)=, yaitu 7,76 M
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
25/43
Kelarutan Mg#)+%Bdalam Na)+ 7,6 M
dengan Ksp Mg#)+%B1 6,>67?66
mol*8?*adalah ...A. 6,>67?6*mol;83. 6,>67?67mol;8'. =,>67?67mol;8
4. 6,>67?L mol;8. C,F>67?C mol;8
Soal No. 4
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
26/43
Na)+ dengan molaritas ion-ionnya:
Mg#)+%Bdengan ion-ion dan kelarutannya:
Pembahasan No. 4
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
27/43
4ari Ksp Mg#)+%B:
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
28/43
8arutan jenuh #)+%Bmemiliki
p)+ 1 . @entukan hasil kali
kelarutan #Ksp% dari #)+%BtersebutH
Soal No. 5
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
29/43
p)+ 1 artinya konsentrasi )+?nyadiketahui sebesar 67?M.
4ari
#)+%BO B(( B)+?
)+?/ 1 67?M
B(
/ 1 6;B G 67?
M 1 G 67?C
M
Ksp 1 B(/ )+?/B
Ksp 1 G 67?C/ 67?/B1 G 67?6C
Pembahasan No. 5
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
30/43
7 m8 larutan 'a'lB7,6 M dicampur dengan
7 m8 larutan larutan Na)+ 7,76 M.@entukan apakah terjadi endapan jika
diketahui Ksp 'a#)+%Badalah G 67?C
Soal No. 6
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
31/43
"ika terjadi endapan maka endapan yang terjadiadalah 'a#)+%B. Karena itu tentukan dulu
konsentrasi 'aB(dan )+?dalam campuran.
5ntuk 'aB(
Pembahasan No. 6
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
32/43
5ntuk )+?nya
@entukan harga $sp, caranya sepertimenentukan Ksp juga
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
33/43
4iketahui Ksp Mg#)+%B1 B G 67-6B.
@entukan kelarutan Mg#)+%B
dalam :a) APuades
) 8arutan dengan p+ 1 6B
Soal No. 7
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
34/43
a) Kelarutan dalam aPuades.Ksp 1 MgB( / . )+-/B
B G 67-6B1 # s % . # Bs %B1 =s*
"adi kelarutan Mg#)+%B dalamaPuades 1 F,L= G 67-mol;8.
Pembahasan No. 7
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
35/43
) Kelarutan dalam larutan dengan p+
1 6B.p+ 1 6B
p)+ 1 6= Q 6B 1 B
)+-
/ 1 67-B
MKsp 1 MgB( / . )+-/B
B G 67-6B1 # s % . # 67-B%B
B G 67-6B1 67-=s
s 1 B G 67-KM
"adi kelarutan Mg#)+%Bdalam larutan
dengan p+ 1 6B adalah B G 67-K
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
36/43
Soal no. 8
'itung pg dari larutan pada titrasi 0 m* +al
0,! M dengan g+-$0,! M setelah penambahanolume / 0 m* b. %0 m* c. 0 m* d.10m*
(2sp gl = !,3$ x !04!0)
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
37/43
Pembahasan
5eaksi yg terjadi / +al 6 g+-$ 7 gl86 +a+-$gl8 7 g
66 l4
a. 9elum ada penambahan titrant g+-$4, sehingga :g6;=0 dan
pg tidak dapat ditentukan.
b.
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
38/43
9elum mencapai >,:l4 ;sisa= $ mmol &(06%0)m* = 0,0#$ M
danya l4dari +al pada pengendapan gl
(pengaruh ion senama)2sp gl8 = :g6;:l4;:g6; = 2sp & :l4;
:g6; = !,3%x!04!0 & :0,0#$; = #,%$x!04?
pg = 4log :#,%$x!04?; = 3,$
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
39/43
c.
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
40/43
d.
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
41/43
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
42/43
6. !uatu at terlarut di dalam air, maka
at tersebut akan terurai menjadipartikel-partikel dasar #molekul-molekulatau ion-ion% penyusun at tersebut.
B. Kelarutan #solubility 1 s% suatu atdalam suatu pelarut menyatakan
jumlah maksimum suatu at yang dapatlarut dalam suatu pelarut. !atuan
kelarutan dinyatakan dalam g;8 taumol;8
*. Raktor-9aktor yang mempengaruhikelarutan suatu at antara lain jenis
pelarut, p+ larutan, dan suhu.
KESIMPULAN
7/25/2019 Kesetimbangan Kelarutan
43/43
*. Raktor-9aktor yang mempengaruhikelarutan suatu at antara lain jenispelarut, p+ larutan, dan suhu.
=. !emakin besar harga Kspsuatu at,
semakin mudah larut at tersebut.
. 3ila ke dalam sistem kesetimbangankelarutan ditambahkan ion yangsenama akan mengakibatkan kelarutansenyawa tersebut berkurang.