[KA] Garam Terhidrolisis dan Larutan Buffer.ppt

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFERKimia Analitik

*

GaramNaCl :CH3COOK :NH4Cl :CH3COONH4 :

*

GARAM TERHIDROLISISCH3COOK :Dalam air :

CH3COOK K+ + CH3COO- H2O H+ + OH-

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-Kh

*

[CH3COOH] [OH-] [H+]K = ----------------------------- x -----------

[CH3COO-] [ H2O] [H+]

[CH3COOH] [OH-][H+]K [H2O] = Kh = --------------------- x ------------

[CH3COO-] [H+]

Kw1/Ka

*

KwKh= --------

Ka

[CH3COO] [OH-] [OH-]2 Kh = --------------------------- = -------------- [CH3COO-] [CH3COO-]

*

[OH-]2 = Kh [CH3COO-] [OH-] = { Kw /Ka [CH3COO-] }1/2

pOH = pKw - pKa - log [CH3COO-] pH = pKw + pKa + log [CH3COO]

pH = pKw + pKa + log [garam]

*

Buktikan bahwa untuk NH4Cl

Kh = Kw/Kb

pH = pKw - pKb - log [garam]

*

ContohHitung pH larutan NaNO2 0,02M jika ka asam tersebut = 5 x 10-4

Jika pH dari 250 ml larutan CH3COONa adalah = 10 maka tentukan berapa gram garam tersebut terdapat dalam larutan

*

Hitung pH larutan garam Na2CO3, jika Ka1 dan Ka2 dari asam karbonat :

4,3 x 10-5 dan 5,6 x 10-11

pH = pKw + PK2 + log [Garam]

Hitung pH larutan NaHCO3 0,1 M

*

LARUTAN BUFFERLarutan penyanggaDapat menjaga pH larutan tidak berubah oleh adanya penambahan asam (H+) atau basa (OH-)

*

Terdiri dari :asam lemah dan garamnya (CH3COOH dan CH3COONa) Basa lemah dan garamnya (NH4OH dan NH4Cl)

*

Cara pembuatanMencampur asam lemah/basa lemah dengan garamnyaMereaksikan :asam lemah dengan basa kuat, atau basa lemah dan asam kuat,

dimana jumlah mol asam/basa lemah lebih besar daripada basa/asam kuatnya

*

Rumus pHUntuk buffer :CH3COOH dan CH3COONa

CH3COONa Na+ + CH3COO-

CH3COOH H+ + CH3COO-

Ka

*

[H+] [CH3COO-]t [H+] [garam] Ka = ---------------------- = ------------------- [CH3COOH] [asam]

Ka [asam] [H+] = --------------------- [garam]

*

[garam]pH = pKa + log -----------

[asam]

*

Untuk buffer : NH4OH dan NH4ClBuktikan bahwa :

[garam]pH = pKw - pKb - log -----------

[asam]

*

ContohHitung pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,82 gram CH3COONa dan CH3COOH 0,60 gram dalam air dengan volume akhir 250 ml

Ka = 2 x 10-5

*

Jika ke dalam 100 ml larutan yang mengandung CH3COOH 0,02M ditambah dengan NaOH 41 mgram maka tentukan pH larutanUntuk membuat larutan dengan pH 7,64 maka berapa gram NaOH yang harus ditambahkan

*

Untuk membuat 500 ml buffer dengan pH 4,87 dari larutan yang mengandung CH3COONa 41 mgram, akan ditambahkan 2ml larutan HCl, berapa N HCl yang harus ditambahkan ?

*

Bagaimana cara membuat larutan buffer ammonia dari larutan NH4OH 2M dan HCl 3M

*

Pembuatan Lar. BufferJelaskan cara membuat 3 L larutan buffer asetat 0,2M dengan pH 5 dari garam CH3COONa dan larutan CH3COOH 1M, Ka = 1,8 x 10-5

*

Jelaskan cara membuat 5 L larutan buffer asetat 0,3M dengan pH 4,47 dari larutan asam asetat 2M dan larutan KOH 2,5M

*

Aksi bufferKemampuan dalam mempertahankan pH larutan oleh penambahan asam atau basaContoh :Jika pH 1L larutan buffer asetat 0,3M adalah 4,47, maka tunjukkan dengan perhitungan bahwa penambahan NaOH 0,3 gram tidak menyebabkan perubahan pH

*

Kapasitas BufferKonsentrasi ion H+ yang ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan Konsentrasi ion OH- ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*

*