Iояснительная запискаporog-school.ru/gallery/рп химия 10 - 11 классы +.pdf · реакции (обесцвечивание бромной воды

Химия 10 – 11 класс

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии (ПО «Естествознание») на уровень СОО (10- 11 классы) составлена на основе авторской программы О.С.

Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»- М,:Дрофа,2011. Программа рассчитана на 2 года

обучения. Количество часов в неделю в 10 классе - 2 часа( 68 часов в год), в 11 классе - 1 час ( 33 часа в год).

Цель предмета: Формировать научное мировоззрение и обеспечить сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов,

теорий, понятий и методов химической науки.

Задачи:

- формировать понимание того, что химическое образование как обязательный элемент культуры необходим каждому;

- воспитывать трудолюбие, нравственность, интерес к науке, бережное отношение к природе, понимание приоритета общечеловеческих

ценностей;

-развивать мышление учащихся, их самостоятельность и творческую активность, обучать разнообразным видам учебной деятельности;

- формировать практические умения и навыки, способствовать профориентации, готовить учащихся к сознательному выбору

профессии.

Содержание предмета

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические

органические соединения.

Т е м а 1

Теория строения органических соединений (5ч)

-Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории

химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели

молекул в органической химии.

класс Количество практических работ Количество контрольных работ

10 класс 2 3 11 класс 2 3


Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Т е м а 2

Углеводороды и их природные источники (17ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного

газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение,

замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные

реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора . перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и

применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучук и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1.3 и

изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание

бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации

винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение

бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и

бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. I. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией

«Нефть и продукты ее переработки».

Т е м а 3 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 ч) ч

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о

водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в


альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные

спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное

влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом

в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в

соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с

неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на

примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение

сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе

свойств.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение

углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,

восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза «=* полисахарид.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его

переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция

«серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение

уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты.

10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Т е м а 4


Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (9 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензола. Анилин как органическое основание.

Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на

основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных

органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и

полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические

свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и

функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной

инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия

функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и

биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол- этилен- этиленгликоль-этиленгликолят

меди (II)- этанол -»■

Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

Т е м а 5

Биологически активные органические соединения (8 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в

жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как

представитель водорастворимых витаминов й витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как

представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.


Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества.

Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы.

Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.

Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного

препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Т е м а 6 Искусственные и синтетические полимеры (7 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья.

Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров:

линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления,

полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание

волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и

волокон.

Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии ( 4 часа)

11 КЛАСС (1 ч в неделю, всего 33 часа)

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных

элементов). Понятие об орбиталях, s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.


Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл

порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и

группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.

Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек. Т е м а 2

Строение вещества (14ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом

кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и

полярность молекулы. Обменный и донорно- акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные

кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая

кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации

структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и

химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества . Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба

с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.


Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое

строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в

зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля

растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита,

галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы

пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон

(шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлону и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц,

оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике

и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных

дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией

полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

4.Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление

с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Т е м а 3

Химические реакции (10 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере

модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.


Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической

химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как

частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих

веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о

катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых

химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах

производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые,

малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической

диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование

кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза

в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об

окислитель но-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.

Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н- бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции

от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и

взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной

кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода

с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с

образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде;

испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет


диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления' раствора. Гидролиз карбида кальция.

Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные

реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (И). Модель электролизера. Модель электролизной

ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и

воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и

ката лазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4 Вещества и их свойства (7 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных

металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.

Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства

неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более

электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами

металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной

кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами,

кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и

солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и

аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие

о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в


органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в

кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее

протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных

органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром,

целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат

меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора

уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие

соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с

коллекциями: а) металлов: б) неметаллов; в) кислот; г) оснований;

д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

В рабочую программу внесены следующие изменения в сравнении с авторской программой.

10 класс. Уменьшено количество часов па 1 час темы « Теория строения органических веществ» с 6 часов по авторской программе до 5

часов. И этот час добавлен на изучение темы «

Углеводороды»( по авторской программе 16 часов, в рабочей программе- 17). Это изменение позволит более эффективному усвоению

учебного материала учащимися по указанным темам. Практическая работа №2 « Распознавание пластмасс и волокон» заменена на

практическую работу « Обнаружение витаминов» как более безопасную.

В 11 классе увеличено число часов на изучение темы « Химические реакции» до 10 вместо 8 по авторской программе, а тема «Вещества и их

свойства» уменьшена соответственно на 2 часа. Это изменение позволит более эффективному усвоению материала , изучаемого в указанных

темах.

Требования к уровню подготовки выпускников третьей ступени. Знать/понимать важнейшие химические понятия - вещество, химический элемент

,атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность,

степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и

неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет,

функциональная группа , изомерия и гомология, гомологический ряд, гомологическая разность, причины многообразия органических


соединений, основные типы реакций в неорганической и органической химии. Важнейшие свойства пластмасс, каучука, резины, состав и

важнейшие свойства нефти, состав природного газа и каменного угля. Использовать важнейшие химические понятия для объяснений

отдельных фактов и явлений.

Знать/понимать основные законы и теории химии( строения атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований,

солей; строения органических соединений, химической кинетики ) и применять их для анализа строения и свойств веществ. Понимать

границы применимости указанных химических теорий. Понимать смысл Периодического закона и использовать его для качественного

анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений. Понимать, что

практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами. Объяснять общие способы и принципы получения

наиболее важных веществ. Уметь называть изученные вещества по тривиальной или международной -номенклатуре Уметь называть

углеводороды и их производные по их структурным формулам. Уметь составлять структурные формулы органических веществ различных

классов по названиям веществ. Уметь объяснять сущность явления изомерии и характеризовать химическое строение молекулы по её

структурной формуле. Уметь определять/классифицировать валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов, вид

химических связей в соединениях и тип- металлической решётки, пространственное строение молекул, характер среды водных растворов,

окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, гомологи и

изомеры, классифицировать химические реакции по всем известным классификационным признакам. Характеризовать общие химические

свойства простых веществ - металлов и неметаллов., общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства

отдельных представителей этих классов. Строение

химические свойства изученных органических соединений. Проводить эксперименты по получению и распознаванию важнейших

неорганических и органических соединений с учётом приобретённых знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в

быту. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций.

Система опенки достижения обучающихся.

Критерии выставления отметок за письменные работы:

Контрольная работа

. Отметки выставляются по 5-балльной системе по таким критериям:

«5» — один незначительный недочет, описка:

«4»— одна ошибка или неполный ответ, или допущено 2 несущественные ошибки:

«3» - работа выполнена на 50°:. допущена одна ошибка и 2-3 недочета:


«2» работа выполнена меньше, чем на половит или содержит несколько существенных ошибок: «1» - к выполнению работы учащийся не

приступал.

Критерии оценивания практической работы.

«5»;—. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования. Дано полное объяснение и сделаны выводы.

«4»-. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более 2-х несущественных ошибок в

объяснении и выводах.

«3» -. Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

«2» - допущены ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

«1» --задача не решена.

Критерии выставления отметок за тестовые задания с выбором ответа:

«5» - 85-100% правильно выполненных заданий;



«2» - менее 50% правильно выполненных заданий; «1» - 0% правильно выполненных заданий. Критерии оценивания устного ответа.

«5» - самостоятельный, полный и правильный ответ на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической

последовательности, литературным языком;

«4» - самостоятельный, полный и правильный ответ на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической

последовательности, при этом допущены 2- 3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;

«3» - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный;

«2» - при ответе обнаружено непонимание учащимся содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые

учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;

«1» - отсутствие ответа на вопрос.


Учебники и методические пособия

О.С. Габриелян Химия 10 класс, базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений - М: Дрофа. 2011

О.С .Габриелян Химия 11 класс, базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений, - М: Дрофа, 2012

« Химия в школе» - научно- методический журнал, подписка за 2010- 2013 г.г.

« Химия» 8,10,11 классы: Нестандартные уроки/ Л.М.Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2004

«Химия». 10-11 классы: индивидуальный контроль знаний. Карточки - задания/ Н.В.Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2008


Календарно-тематическое планирование по химии 10 класс (2 часа в неделю)

№

урока

п/п

Тема урока

Кол-

во

часов

Элементы содержания Требования к уровню

подготовки Вид контроля КЭС

Дата проведения

план факт

Введение 1 ч

1\1

Предмет органической

химии

1 Сравнение

неорганических

соединений с

органическими.

Природные и

искусственные и

синтетические

органические соединения

Знать/ понимать

химические понятия:

вещества

молекулярного и

немолекулярног о

строения

Беседа

Тема № 1 Строение органических соединений 5 часов

1\2

Теория строения

органических соединений

1 Химическое строение

.Формулы молекулярные

и структурные.

Гомологический ряд и

гомологическая разность.


химические понятия :

валентность, изомерия,

гомология.

Беседа

3.1

2\3

Основные положения теории

строения органических

соединений

1 Изомерия, изомеры.

Гомология, гомологи.

Виды изомерии.

Знать основные

положения теории

строения А.М.

Бутлерова

Составление

структурны х формул

изомеров для заданных

веществ

3.1

3\4

Понятие о гомологии и

гомологах, изомерии

2 Основы номенклатуры

органических

соединений. Изомерия и

её виды.

Уметь называть

органические в-ва по

тривиальной и

международной

номенклатуре

Самостоятельная

работа

3.1

4\5

5\6

Систематизация и

обобщение знаний по теме

«Теория строения

органических соединений»

1 Основы номенклатуры


соединений. Гомологи и

изомеры

Уметь составлять

структурные формулы

органических вв и

называть вва по



Работа по карточкам

3.1

Тема 2 Углеводороды и их природные источники ( 17 часов)

1\7

Природный газ 1 Природный газ как

топливо. Преимущества

природного газа перед

другими видами топлива.

Состав природного газа

использовать

приобретенные знания

для безопасного

обращения с

природным газом

Беседа

3.4

3.2


2\8

Алканы 2 Алканы: общая формула,

гомологический ряд,

гомологическая разность,

изомерия, номенклатура.

Химические свойства на

примере метана и этана.

Применение алканов на

основе их свойств. Л.

Изготовление моделей

молекул алканов

Знать химические

понятия: углеродный

скелет, гомологи,

изомеры .Уметь

называть алканы по


номенклатуре и

определять

принадлежность

органических веществ к

классу алканов. Уметь

объяснять зависимость

свойств метана и этана

от их состава и

строения.


креативной карты по

теме «Алканы»

3.4

3\9

4\10

Алкены 2 Общая формула алкенов,

гомологический ряд,

структурная изомерия,

номенклатура.

Получение этилена,

химические свойства.

Применение этилена на

основе его свойств Л.

Изготовление моделей

молекул алкенов


понятия: строение

алкенов( наличие

двойной связи),

называть Алкены по

тривиальной и по

номенклатуре ИЮПАК.

Уметь характеризовать

строение и химические

свойства алкенов



теме «Алкены»

3.4

3.3

5\11

6\12

Полиэтилен 1 Получение полиэтилена

реакцией полимеризации.

Применение полиэтилена

на основе его свойств


понятия: мономер,

полимер, структурное

звено, степень

полимеризации,

пластмассы


работа

3.4

7\13

Алкадиены 1 Алкадиены ( диеновые

углеводороды)

Химические свойства

алкадиенов. Общая

формула. Номенклатура.

Виды изомерии.

понятие: алкадиены.

Уметь называть по



номенклатуре .Знать

виды изомерии для

алкадиенов,

характерные

химические свойства

Химический диктант

3.4

3.3


8\14

Каучуки. Резина. 1 Синтетические каучуки.

Резина, эбонит.

Знать важнейшие

вещества и материалы:

каучуки, их

применение.

Тесты

3.3

3.4

9\15

Алкины 2 Алкины. Общая формула.

Ацетилен. Химические

свойства ацетилена.,

строение молекулы,

получение.

Поливинилхлори д.

Качественные реакции на

кратную связь:

обесцвечивание бромной

воды и раствора

перманганата калия


строение молекулы

ацетилена( наличие

тройной связи). Уметь

называть Алкины по


номенклатуре,

характеризовать


алкинов на примере

ацетилена

Тесты

3.3

3.4

10\16

11\17 Арены. Бензол 2 Общее представление об

аренах. Строение

молекулы бензола.

Получение бензола из

гексана и ацетилена.

Химические свойства.

Применение бензола на

основе его свойств.

Знать строение

молекулы бензола.



бензола и объяснять

зависимость свойств

бензола от его состава

и строения


работа

3.3

3.4

12\18

13\19

Нефть 1 Состав и переработка

нефти. Нефтепродукты

.Бензин: понятие об

октановом числе


способы безопасного

обращения с горючими

и токсичными

веществами. Уметь

объяснять явления,

происходящие при

переработке нефти;

оценивать влияние

химического

загрязнения нефтью и

нефтепродуктами на

состояние окружающей

среды


работа

4.2.3

14\20

Решение расчётных задач 1 Вычисления по

химической формуле и

химическому уравнению.

Уметь вычислять

массовую долю

химического элемента

Решение задач

4.3


по формуле

соединения, количества

в-ва. Объём или массу

по количеству

вещества, объёму или

массе реагентов или

продуктов реакции.

15\21


обобщение знаний по теме «

Углеводороды»

1 Гомологический ряд,

изомерия, номенклатура

различных классов

углеводородов и их

производных.

Химические свойства и

применение на основе их

свойств.

Знать общие формулы

углеводородов

различных классов.


понятия: гомолог,

изомер. Уметь

составлять структурные

формулы изомеров и

называть по



номенклатуре. Знать

способы получения и


углеводородов

различных

классов

Тестовая работа

16\22

Контрольная работа по теме

« Углеводороды»

1 Углеводороды Уметь применять

полученные знания для

решения задач

различного уровня


17\23

Анализ контрольной работы 1 Анализ ошибок,

допущенных в

контрольной работе

Уметь исправлять

допущенные ошибки

Работа над ошибками

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)

1\24

Спирты 1 Единство химической

организации живых

организмов. Предельные

одноатомные спирты:

состав, строение,

номенклатура, изомерия.

Функциональная

гидроксильная группа.


функциональная группа

спиртов. Знать

физиологическое

воздействие на

организм метанола и

этанола. Уметь

называть спирты по

тесты

3.5

3.3


Физические свойства

метанола и этанола, их

физиологическое

действие на организм.




2\25


спиртов

1 Химические свойства

этанола: горение,

взаимодействие с

натрием, образование

простых и сложных

эфиров, окисление в

альдегид,

внутримолекулярная

дегидратация.

Применение этанола на

основе его свойств.

Алкоголизм, его

последствия и

предупреждение. JI.

Свойства этилового

спирта

Уметь -



свойства спиртов;


свойств спиртов от их

состава и строения

Тесты

3.5

3\26

Многоатомные спирты 1 Глицерин как

представитель

предельных

многоатомных спиртов.

Качественная реакция на

многоатомные спирты.

Применение глицерина

на основе его свойств Л.

Свойства глицерина

Знать/понимать -

вещества: глицерин;

Уметь -выполнять

химический

эксперимент по

распознаванию

многоатомных спиртов

Лабораторная работа

3.5

4\27

Каменный уголь. Фенол 2 Коксохимическое

производство и его

продукция. Получение

фенола коксованием

каменного угля. Состав и

строение молекулы

фенола. Физические и

химические свойства:

взаимодействие с

гидроксидом натрия и

азотной кислотой,

Использовать

приобретенные знания

и умения для -

безопасного обращения

с фенолом; -для оценки

влияния фенола на

организм человека и

другие живые

организмы


работа

3.5

4.2.3

5\28


поликонденсация фенола

с формальдегидом в

фенолформальдегидную

смолу. Применение

фенола на основе его

свойств

6\29

Альдегиды 2 Формальдегид,

ацетальдегид: состав,

строение молекул,

получение окислением

соответствующих

спиртов, физические

свойства; химические

свойства (окисление в

соответствующую

кислоту и

восстановление в

соответствующий спирт).

Применение

формальдегида и

ацетальдегида на основе

свойств. JI. Свойства

формальдегида




альдегидов; Уметь

называть альдегиды по

«тривиальной» или


номенклатуре;



веществ к классу

альдегидов; -



свойства

формальдегида и

ацетальдегида; -


свойств альдегидов от

состава и строения;

выполнят ь химический



альдегидов


3.6

7\30

8\31

Карбоновые кислоты 2 Получение карбоновых

кислот окислением

альдегидов. Уксусная

кислота: состав и

строение молекулы,


(общие с

неорганическими

кислотами, реакция

этерификации).




карбоновых кислот,

Уметь - называть

уксусную кислоту по


номенклатуре; -





теме «Карбоновые

кислоты»

Дидактическая игра

«Химическое лото» на

знание номенклатуры

органических веществ.

3.6

9\32


Применение уксусной

кислоты на основе

свойств. Пальмитиновая,

стеариновая и олеиновая

кислоты- представители

высших жирных кислот


карбоновых кислот; -



свойства уксусной

кислоты; - объяснять


уксусной кислоты от

состава и строения -

выполнять химический



карбоновых кислот

10\33

Лабораторная работа

«Свойства уксусной

кислоты»

1 Реакции взаимодействия

уксусной кислоты с

цинком, оксидом меди,

мелом, индикаторами..

Знать правила по

технике безопасности

при работе с едкими

веществами.

Оформление

лабораторной работы 3.6

4.1.1

11\34

Сложные эфиры 1 Получение сложных

эфиров реакцией

этерификации. Сложные

эфиры в природе, их

значение. Применение

сложных эфиров на

основе свойств.

Уметь - называть

сложные эфиры по

«тривиальной» или


номенклатуре -




сложных эфиров

Тесты

3.6

12\35

Жиры 1 Жиры как сложные

эфиры. Нахождение в

природе. Состав жиров;

химические свойства:

гидролиз (омыление) и

гидрирование жидких

жиров. Применение

жиров на основе их

свойств. Мыла. JI.

Свойства жиров JI.

Сравнение растворов

свойств мыла и

стирального порошка

Уметь - определять



жиров; мылам; -



свойства жиров


работа

3.8

13\36 Углеводы. Глюкоза. 1 Углеводы: Знать/ понимать Работа по карточкам 3.8


моносахариды,

дисахариды и ,

полисахариды. Значение

углеводов в живой

природе и в жизни

человека. Глюкоза-

вещество с двойственной

функцией -

альдегидоспирт.


глюкозы. Л. Свойства

глюкозы

важнейшие углеводы:

глюкоза, сахароза,

крахмал, целлюлоза.

Уметь объяснять

химические явления,

происходящие с

углеводами

14\37

Дисахариды и полисахариды 1 Дисахариды: сахароза,

лактоза, мальтоза.

Полисахариды: крахмал

и целлюлоза. Реакция

поликонденсации .

Качественная реакция на

крахмал.

Знать классификацию

углеводов. Уметь

называть общие и

отличные признаки в

их составе, строении,

свойствах и

применении.

Тесты

3.8

15\38

Практическая работа №1

«Идентификация


1 Решение

экспериментальных задач

на идентификацию


Правила безопасности

и работы в кабинете

химии. Уметь






Практическая работа

3.9

4.1.5

16\39

Генетическая связь между

классами органических


1 Составление уравнений

химических реакций к

схемам превращений,

отражающих

генетическую связь

между классами




свойства изученных

органических веществ

Фронтальная беседа по

вопросам

3.9

17\40


обобщение знаний по теме

«Кислород содержащие

органические соединения»

1 Подготовка к



кислородсодержащих

органических веществ,

уметь характеризовать



их строение и


18\41

Контрольная работа по теме

«Кислород содержащие

органические соединения»

1 Кислородсодержащие

органические соединения


кислородсодержащих


соединений. Уметь

характеризовать их


свойства


19\42

Анализ контрольной работы 1 Анализ ошибок,

допущенных в


Уметь исправлять

допущенные ошибки

Работа над ошибками

Тема №4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе.(9часов)

1\43

Амины 1 Понятие об аминах как


основаниях. Состав и

строение молекул

аминов. Свойства

первичных аминов на

примере метиламина

Уметь определять


аминов к классу аминов

и характеризовать


свойства аминов


3.7

2\44

Анилин 1 Анилин - ароматический

амин: состав, строение,

получение реакцией

Зинина. Физические и

химические свойства,

применение



свойства анилина


работа

3.7

3\45

Аминокислоты 1 Состав, строение

номенклатура,

физические свойства.

Получение аминокислот

из карбоновых кислот и

гидролизом белков

Уметь называть

аминокислоты по



номенклатуре и




аминокислот

Заполнение таблицы

3.7

4\46


аминокислот

1 Аминокислоты -

амфотерные соединения:

взаимодействия со

щелочами, кислотами,



свойства аминокислот

Работа с таблицей

3.7


реакция


Применение

5\47

Белки 2 Получение белков

реакцией

поликонденсации

аминокислот. Первичная,

вторичная и третичная

структуры белков.


белков. Биохимические

функции белков. Л.

Свойства белков


строение и свойства

белков. Уметь



распознаванию белков


работа

3.8

6\48

7\49

Нуклеиновые кислоты 1 Синтез нуклеиновых

кислот в клетке из

нуклеотида. Общий план

строения нуклеотида.

Сравнение строения и

функций РНК и ДНК.

Роль нуклеиновых кислот

в хранении и передаче

наследственной

информации. Понятие о

биотехнологии и генной

инженерии

Знать /понимать


нуклеиновые кислоты,

нуклеотиды,

пиримидиновые и

пуриновые основания.

Знать биологическую

роль ДНК и РНК

тест

3.8

8\50 Решение расчётных задач.

Выполнение упражнений

2 Решение расчётных задач

по уравнениям

химических реакций


свойства

азотсодержащих



Решение расчетных

задач

4.3

9\51

Тема № 5 Биологически активные органические соединения (8 часов)

1\52

Ферменты 2 Ферменты -

биологические

катализаторы белковой

природы. Особенности

функционирования

ферментов. Роль

ферментов в

жизнедеятельности

живых организмов и

Знать особенности

строения и свойства

ферментов. Области

применения ферментов.


работа

2\53


народном хозяйстве

3\54

Витамины 2 Понятие о витаминах.

Нарушения, связанные с

витаминами:

авитаминозы, гипо- и

гипервитаминозы

Водорастворимы е и

жирорастворимые

витамины

Знать классификацию и

обозначения

витаминов. Знать

понятия: авитаминоз,

гипервитаминоз ,

гиповитаминоз

Беседа

4\55

5\56

Лекарства 2 Лекарственная химия от

иатрохимии до

химиотерапии. Аспирин.

Антибиотики и

дисбактериоз.

Наркотические вва.

Наркомания-

профилактика и борьба с

ней

Использовать

приобретённые знания

и умения для

безопасного обращения

с токсичными

веществами

Беседа

6\57

7\58 Практическая работа №2

«Обнаружение витаминов»

2 Обнаружение витаминов

А, С, Д.

Уметь выполнять

химический


обнаружению

витаминов


4.1.5

8\59

Тема №6 Искусственные и синтетические органические полимеры 7 часов.

1\60

Искусственные полимеры 2 Понятие об

искусственных

полимерах - пластмассах

и волокнах. Получение

искусственных

полимеров, как

продуктов химической

модификации

природного полимерного

сырья. Искусственные

волокна (ацетатный

шелк, вискоза), их

свойства и применение.

JI. Ознакомление с

коллекцией пластмасс,

волокон

важнейшие материалы-

искусственные волокна

и пластмассы Уметь -


строение полимеров

Тесты

4.2.4

2\61


3\62

Синтетические полимеры 1 Понятие о синтетических

полимерах- пластмассах,

волокнах, каучуках.

Получение

синтетических

полимеров реакциями

полимеризации и


Структура полимеров:

линейная, разветвленная

и пространственная . JI.

Ознакомление с

коллекцией пластмасс,

волокон и каучуков



полимеры Уметь -


строение полимеров

тесты

4.2.4

4\63

Синтетические пластмассы 1 Полиэтилен и

полипропилен: их

получение ,свойства и



важнейшие материалы


пластмассы

беседа

4.2.4

5\64

Синтетические волокна 1 Классификация волокон.

Классификация

синтетических волокон,

их свойства и




синтетические волокна


работа

4.2.4

6\65

Синтетические каучуки 2 Классификация

синтетических каучуков.

Резина. Термореактивные

и термопластичные

полимеры. Примеры

синтетических каучуков.



синтетические каучуки

тесты

4.2.4

7\66

Систематизация и обобщение знаний по курсу органической химии 2 часа

1\67

Обобщение и

систематизация знаний по

курсу органической химии

1 Подготовка к


Знать классы


соединений,


представителей

различных классов,

номенклатуру





2\68

Итоговая контрольная работа 1 Уметь применять

полученные знания для

решения задач




Календарно-тематическое планирование по химии 11 класс (2 часа в неделю)

№

урока

п/п

Тема урока

Кол-

во

часов

Элементы содержания Требования к уровню

подготовки Вид контроля КЭС

Дата проведения

план факт

Тема №1 строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева( 3 часа)

1\1

Современные

представления о строении

атома

1 Важнейшие понятия химии:

атом, относительная атомная и

молекулярная массы. Атом-

сложная частица. Ядро:

протоны и нейтроны. Изотопы.

Электроны.


химические понятия;

вещество, химический

элемент, атом,

молекула, ион,

ИЗОТОПЫ. Уметь

определять заряд иона

тесты

1.1.1

2\2

Электронная конфигурация

атомов химических

элементов

1 Электронная оболочка.

Энергетический уровень

.Распределение электронов по

энергетическим уровнями

обителям

Знать основные

понятия химии:

вещество, химический

элемент, атом

,молекула,

относительная атомная

и молекулярная массы


электронных формул

атомов химических

элементов главных и

побочных подгрупп

1.1.1

3\3

Периодический закон и

периодическая система

химических элементов Д.И

.Менделеева

1 Открытие Д.И .Менделеевым

периодического закона.

Периодическая система как

графическое отображение

периодического закона

.Периоды и группы.

Особенности заполнения

энергетических уровней в

электронных оболочках

атомов переходных элементов

.Электронные семейства

элементов: s- и р- элементы.

Значение Периодического

закона и периодической

системы.

Знать основной закон

химии -

периодический закон.


элементы малых

периодов по их

положению в

периодической

системе Д.И

.Менделеева.

Дидактическая игра

«Химическое лото»

1.2.1

Тема№2 Строение вещества (14 часов)

1\4 Химическая связь. Типы

кристаллических решёток.

1 Виды химической связи.

Ионная связь как особый

Знать понятие

«химическая связь»,


работа 1.3


Ионная химическая связь. случай ковалентной полярной

связи

теорию химической

связи. Уметь

определять тип

химической связи в

соединениях,


свойств веществ от их

состава и строения,

объяснять природу

ионной химической

связи.

2\5

Ковалентная химическая

связь

1 Ковалентная полярная и

ковалентная неполярная

химические связи .Обменный

и донорно-акцепторный

механизмы образования

ковалентной связи


«химическая связь»





соединениях.

Объяснять природу

ковалентной

химической связи,


работа

1.3.1

3\6

Металлическая химическая

связь

1 Металлическая химическая

связь ,общие физические

свойства металлов,

металлическая

кристаллическая решётка,

сплавы металлов.

Знать понятия

«ХИМИЧЕСКАЯ

СВЯЗЬ»,ТЕОРИЮ

ХИМИЧЕСКОЙ

СВЯЗИ. Уметь



соединениях.

Объяснять природу

металлической

химической связи.


работа

1.3.1

4\7

Водородная связь 1 Водородная связь как особый

случай межмолекулярного

взаимодействия.

Внутримолекулярная

водородная связь и еѐ роль в

организации структур

биополимеров


«химическая связь»






Тесты

1.3.1





,природу водородной


5\8

Единая природа

химических связей

1 Урок обобщения и

систематизации знаний


«химическая связь»,




химической в






работа

1.3.1

6\9

Полимеры 1 Полимеры, пластмассы,

классификация полимеров по

происхождению(биополимеры,

искусственные и


полимеры).Волокна,

Неорганические полимеры


«мономер»,

«структурное звено»,

«степень

полимеризации»,

объяснять реакции

полимеризации и

поликонденсации,


полимерных

материалов. Уметь

записывать уравнения

реакций

полимеризации.

Тесты

4.2.4

7\10

Газообразные вещества 1 Агрегатные состояния

веществ(газообразное , жидкое

и твѐрдое).Закон Авогадро

.Молярный объѐм газов.

Свойства газов.



вещества


немолекулярного

строения

Лабиринт «Кислород»

1.3.3

8\11


«Получение, собирание и

распознавание , газов»

1 Экспериментальные основы

химии. Правила безопасности

при работе с едкими,

горючими и токсичными

Знать правила

безопасности при

работе с едкими,

горючими и


4.1.1

4.1.4


веществами. токсичными

веществами. Уметь




важнейших


соединений.

9\12

Жидкие вещества 1 Вода, еѐ биологическая роль.

Круговорот воды в природе.

Применение воды в

промышленности, сельском

хозяйстве и в быту. Жѐсткость

воды и способы еѐ устранения.

Уметь использовать

приобретѐнные знания

и умения в

практической

деятельности и в

повседневной жизни

для объяснения

явлений,

происходящих в

природе, быту. Знать

круговорот воды в

природе ,способы

устранения временной

и постоянной

жѐсткости

Тесты

1.3.3

10\13

Твёрдые вещества 1 Кристаллические и аморфные

вещества. Применение

аморфных веществ.

Относительность некоторых

химических понятий.



вещества


немолекулярного

строения. Уметь


свойств веществ от

состава и строения,

объяснять природу

различных видов



работа

1.3.3

11\14

Дисперсные системы 1 Дисперсные системы.

Дисперсная фаза и

дисперсионная среда.

Классификация дисперсных

систем по агрегатному

дисперсные системы,

дисперсионная среда,

дисперсная фаза .Роль

коллоидных систем в

жизни человека.


работа

1.3.3


состоянию и по размеру

частиц фазы. Эмульсии,

суспензии, аэрозоли, гели,

золи

12\15

Чистые вещества и смеси. 1 Закон постоянства состава

вещества .Информация,

которую можно получить из

молекулярной формулы.

Массовая и объѐмная доля

компонентов в смеси Массовая

доля растворѐнного вещества

Молярная концентрация..



и умения в


деятельности и


для объяснения

явлений,

происходящих в

природе. Быту и на

производстве.

Лабиринт

«Чистые вещества и

смеси»

1.3.3

13\16

Решение задач по теме

«Доля и её разновидности»

1 Массовая доля в-ва в растворе.

Массовая доля элемента в

сложном веществе. Массовая (

объёмная) доля компонента в

смеси.

Умегь вычислять

массовую долю в-ва в

рре, массовую долю

элемента в сложном

вве, массовую или

объёмную долю

компонента в смеси.

Находить молярную

концентрацию

вещества в растворе

Решение задач

4.3

14\17

Контрольная работа по

теме «Строение

вещества»

1 Строение вещества Знать понятия:

химическая связь,

кристаллическая

решётка. Закон

постоянства состава

вещества, уметь



соединениях, уметь

применять полученные

знания для решения

задач различного

уровня


Тема №3 Химические реакции (10 часов)

1\18 Классификация 1 Классификация химических Знать понятия: Беседа 1.4.1


химических реакций реакций в неорганической и

органической химии. Реакции,

идущие без изменения состава

веществ

аллотропия, изомерия,

гомология. Уметь




2\19

Классификации

химических реакций,

протекающих с изменением

состава вещества

1 Реакции соединения,

разложения, замещения и

обмена в неорганической

химии. Реакции

присоединения, отщепления,

замещения в органической

химии

Знать сущность

классификации

химических реакций в

неорганической и

органической химии.


приобретённые знания

и умения в


деятельности и в


для определения

возможности

протекания

химических

превращений в

различных

Тесты

1.4.1

3\20

Тепловой эффект

химической реакции

1 Классификация химических

реакций по тепловому

эффекту. Экзо- и

эндотермические реакции.

Термохимические уравнения

Знать сущность

классификации

реакций в

органической и

неорганической

химии, химическое

понятие тепловой

эффект химической

реакции. Уметь

использовать


и умения в


деятельности для

определения

возможности

протекания

химических

Решение задач по

термохимическим

уравнениям

1.4.2


превращений и оценки

их последствий.

4\21

Скорость химической

реакции

1 Зависимость скорости

химической реакции от

концентрации, давления,

температуры, природы

реагирующих веществ,

площади их соприкосновения

и катализатора

Знать понятия:

скорость химической

реакции, катализ.

Уметь объяснять

зависимость скорости

химической реакции от

различных факторов

Тестовая работа

1.4.3

5\22

Обратимость химической

реакции

1 Необратимые и обратимые

реакции. Химическое

равновесие. Принцип Лe

Шателье. Условия смещения

равновесия в обратимых

реакциях.


обратимые и

необратимые реакции.

Химическое

равновесие. Уметь

объяснять условия

смещения химического

равновесия на

конкретных примерах


работа

1.4.4

6\23

Роль воды в химических

реакциях.

1 Роль воды в превращениях

веществ. Растворение как

физико - химический процесс

.Электролиты. Кислоты,

основания и соли в свете

теории электролитической

диссоциации.

Знать строение

молекулы воды,

физические и

химические свойства,

знать понятия:

электролитическая

диссоциация,

электролит,

неэлектролит,

электролитическая

диссоциация


уравнений реакций,

идущих с изменением

состава Уметь

составлять уравнения

реакций гидратации,

реакции диссоциации

электролитов.

1.4.5

7\24

Гидролиз 1 Гидролиз органических и

неорганических соединений.

Среда водных растворов:

кислотная, нейтральная,

щелочная. Водородный

показатель р-ра

.Лабораторный опыт

(различные случаи гидролиза

солей)


характер среды в

растворах



Лабораторные опыты

(различные случаи

гидролиза солей)

1.4.7

8\25 Окислительно-

восстановительные

1 Степень окисления.

Определение степени

Знать понятия степень

окисления, окислитель,


уравнений 1.4.8


реакции окисления по формуле

соединения. Понятие об

окислительно-

восстановительных реакциях.

Окисление и восстановление.

Электролиз растворов и

расплавов. Практическое

применение электролиза.

восстановитель ,

окисление и

восстановление. Уметь

определять степень

окисления химических

элементов, окислитель

и восстановитель .

Знать продукты

электролиза солей.

окислительно-

восстановительных

реакций

9\26

Обобщение и

систематизация знаний по

теме «Химические

реакции»

1 Подготовка к контрольной

работе


степень окисления

химических элементов,

характер среды водных

растворов солей,

классифицировать

химические реакции

по всем известным

классификационным

признакам

Тесты

10\27


«Химические реакции»

1 Химические реакции Уметь применять

полученные знания

для решения задач



Тема №4 Вещества и их свойства( 7 часов)

1\28

Металлы 1 Положение металлов в ПСХЭ

Д.И.Менделеева. Общие

физические свойства.

Взаимодействие металлов с

неметаллами, с растворами

кислот и солей. Общие

способы получения металлов.

Электрохимический ряд

напряжения металлов.

Понятие о коррозии металлов,

Способы защиты от коррозии.

Сплавы


элементы малых

периодов по их



системе химических

элементов, общие


металлов, объяснять


металлов от их состава

и строения

Заполнение таблицы

2.1

2.2


2\29

Неметаллы 1 Положение неметаллов в

ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Сравнительная характеристика

галогенов как наиболее

типичных представителей

неметаллов. Окислительные и

восстановительные свойства

неметаллов. Благородные

Газы. (Лабораторный опыт

«Знакомство с образцами

неметаллов их природными

соединениями»)


элементы неметаллы

малых периодов по их



системе химических

элементов, общие


неметаллов, объяснять


неметаллов от их

состава и строения.


работа

2.1

2.3

3\30

Кислоты 1 Кислоты неорганические и

органические. Классификация

кислот. Химические свойства

кислот.(Лабораторные опыты

«Испытания растворов кислот

индикаторами

.Взаимодействие растворов

соляной и уксусной кислот с

металлами, основаниями и

солями»).

Знать серную,

соляную, уксусную,

азотную кислоты.


общие химические

свойства кислот,

называть кислоты по «

тривиальной» и




2.6

4\31

Основания 1 Основания неорганические и

органические .Классификация

оснований .Химические

свойства неорганических

оснований. Лабораторные

опыты «Испытания растворов

оснований индикаторами.

Получение и свойства

нерастворимых оснований»



свойства оснований,

называть основания по

«тривиальной» и



Тесты

2.5

5\32

Соли 1 Классификация солей:

средние, кислые, основные.

Химические свойства солей.

Представители солей и их

значение. Качественные

реакции на хлорид-, сульфат,

карбонат- ионы, катионы

железа (II), (III) Лабораторный

опыт « Испытание растворов



свойства солей,

называть соли по



номенклатуре,

определять характер

среды водных р-ров

Графический диктант

2.7


солей индикаторами» солей

6\33


«Вещества и их свойства»

1 Вещества и их свойства Уметь применять

полученные знания

для решения задач



7\34


«Решение

экспериментальных задач

по идентификации

неорганических и


1 Экспериментальные основы

химии. Правила безопасности

при работе с едкими,

горючими веществами

Уметь выполнять

эксперименты по


неорганических и


соединений. Знать

правила по технике

безопасности при

работе в кабинете

химии.


4.1

Iояснительная запискаporog-school.ru/gallery/рп химия 10 - 11 классы +.pdf · реакции (обесцвечивание бромной воды

Documents