1 Inhoud 1. Inleiding .....................................................................................................................................................................................2 2. Golven .......................................................................................................................................................................................4 3. Materie en energie ....................................................................................................................................................................5 4. Het spectrum van waterstof en het atoommodel van Bohr .......................................................................................................6 5. Het atoommodel van Bohr-Sommerfeld. ...................................................................................................................................9 6. Elektronenconfiguratie ............................................................................................................................................................11 7. Het periodiek systeem .............................................................................................................................................................12 7.1. Historiek.........................................................................................................................................................................12 7.2. Huidige opbouw van het periodieke systeem ................................................................................................................12 7.3. Gebruik ..........................................................................................................................................................................14 8. Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg .............................................................................................................................15 9. Vergelijkingen van Schrödingen ..............................................................................................................................................16 SET 12 1 een overzicht van de energieniveaus in een atoom geven en uitleggen dat de energie van elektronen in een atoom gekwantiseerd is. Energieniveaus, kwantumgetallen Grondtoestand en aangeslagen toestand Hoofd-energieniveau, het subniveau, het magnetisch deelni- veau, de spin van een elektron, de kwantumgetallen n, l, ml en ms SET 2 2 de betekenis van de kwantumgetallen koppelen aan orbitalen. s-, p-, d- en f-orbitalen Aantrefkans van een elektron Maximale bezetting van s-, p-, d- en f-orbitalen Grootte, vorm en oriëntatie van s- en p- orbitalen SET 3 elektronenconfiguraties van elementen uit de a-groepen en de b-groepen schrijven. Regel van de minimale energie Regel van Hund Verbodswet van Pauli Elektronenconfiguratie met pijltjes en / of elektronenconfiguratie gebruik makend van s,p, d, f Verkorte notatie (op basis van edelgassen) De opvullingsvolgorde van orbitalen Inversie SET 5 4 het verband tussen deze elektronenconfiguraties en de s-blok, p-blok, d-blok en f-blok