Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare Beispiel 1: Natriumchlorid 1/23 NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen: *theoretisch möglich, aber nicht von H 2 O
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Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid1/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid2/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid3/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid4/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq)
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid5/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq)
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid6/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq)
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid7/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) Cl -
(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid8/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) Cl -
(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 1: Natriumchlorid9/23
NaCl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Chlorid-Ionen:
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Na+(aq) Cl -
(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
*theoretisch möglich, aber nicht von H2O
Beide Ionen sind weder sauer noch basisch, daher ist die NaCl-Lösung neutral.
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat10/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat11/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat12/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)
Na+(aq)
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat13/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)
Na+(aq)
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat14/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)
Na+(aq)
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme
CH3-CO
O
::
:: :
-
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat15/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)
Na+(aq)
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme ✓CH3-C
O
O
::
:: :
-Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 2: Natriumacetat16/23
NaAc löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Natrium- und Acetat-Ionen:
NaAc(s) → Na+(aq) + Ac-(aq)
Na+(aq)
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme ✓Das Acetat-Ion kann ein Proton aufnehmen, wirkt daher als Base.Daher ist die Natriumacetat-Lösung alkalisch.
CH3-CO
O
::
:: :
-Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid17/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid18/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid19/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
Cl -(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid20/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
H N H+
(aq)
H
H
Cl -(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid21/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
H N H+
(aq)
H
H
Cl -(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
Protonen-AbgabeProtonen-Aufnahme
✓
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid22/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
H N H+
(aq)
H
HProtonen-AbgabeProtonen-Aufnahme
✓
Cl -(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
Inhaltsfeld 2: Säuren, Basen und analytische Verfahren / 2.3 Konjugierte Säure/Base-Paare
Beispiel 3: Ammoniumchlorid23/23
NH4Cl löst sich gut in Wasser und dissoziiert dabei in Ammonium- und Chlorid-Ionen:
NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq)
H N H+
(aq)
H
HProtonen-AbgabeProtonen-Aufnahme
✓
Cl -(aq): :
::
Protonen-Abgabe
Protonen-Aufnahme*
Das Ammonium-Ion kann ein Proton abgeben, wirkt daher als Säure. Das Chlorid-Ion ist neu-tral.Daher ist die Ammoniumchlorid-Lösung sauer.
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