Informe de Quimi3

INTRODUCCIN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

INTRODUCCIN EXPERIMENTAL AL SISTEMA PERIODICO

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSFACULTAD DE CIENCIAS BIOLGICASE.A.P. GENTICA Y BIOTECNOLOGA (10.2)

ASIGNATURA: Laboratorio de Qumica General (Facultad de Qumica e Ingeniera Qumica) HORARIO DE GRUPO (1): Jueves de 8 am. a 10 am. SEMESTRE ACADMICO: 2015-I PROFESOR (A): Isabel Ramrez PRCTICA N3: Introduccin experimental al sistema peridico INTEGRANTES CDIGO: Agurto Arteaga , Andres Alonso - 15100026 Aponte Luna , Janeth Mirella - 15100112 Vargas Donayre , Diego Alonso - 15100117 Blancas Soto, Estefani Jossi - 15100028FECHA DE REALIZACIN DE LA PRCTICA: Jueves 30 de abril del 2015FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: Jueves 7 de abril del 2015Para lograr cumplir nuestras metas, nuestra motivacin debe ser tan grande como nuestros sueos2015 TABLA DE CONTENIDO

TABLA DE CONTENIDO2RESUMEN3INTRODUCCIN4HISTORIA O DISCUSIN HISTRICA5PRINCIPIOS TERICOS7DETALLES EXPERIMENTALES12DISCUSIN DE RESULTADOS17CONCLUSIONES17RECOMENDACIONES19BIBLIOGRAFA20ANEXOS O APNDICES21

RESUMEN

En el presente captulo se abord, de manera experimental, las propiedades peridicas de los elementos tales como: Radio atmico Radio inico Radio aninico Carcter metlico Afinidad electrnica ElectronegatividadLos resultados se obtuvieron por medio de reacciones que involucraron a ciertos elementos en estudio incluidos en sus respectivos compuestos y que dejaron en evidencia las propiedades peridicas antes mencionadas.Los resultados ms importantes abarcaron la reactividad de los metales alcalinos del grupo IA, siendo el potasio (K) el ms veloz en reaccionar con el oxgeno del agua debido a su mayor Carcter metlico; la formacin de precipitados (sulfatos) cuyas solubilidades variaron en torno al Radio inico de los metales alcalinos trreos del grupo IIA involucrados en la formacin de dichos sulfatos; la solubilidad de los haluros de plata conforme a los elementos halgenos implicados y su Radio aninico; y el desplazamiento de los halgenos: aquellos que poseen mayor Electronegatividad y tienden a comportarse como los agentes oxidantes desplazan a aquellos de menor Electronegatividad.

INTRODUCCIN

El fin fundamental de la prctica realizada fue observar y experimentar propiedades peridicas de algunos elementos, teniendo como objetivos prioritarios el desarrollo y comprensin de los siguientes procesos:1. Estudio de las familias IA (alcalinos), IIA (alcalino trreos) y VIIA (halgenos).1. Cualificar propiedades tanto fsicas como qumicas de metales y no metales.1. Comprender el grado de reactividad de los elementos de la familia IA.1. Identificar el sentido del desplazamiento que se observa entre los elementos de la familia VIIA.1. Identificar la funcin de algunos reactivos de uso frecuente en el laboratorio.1. Observar los cambios que se producen en las reacciones y diferenciar los productos obtenidos de estos.1. Comprender la importancia de las propiedades peridicas en la clasificacin de los elementos.

HISTORIA O DISCUSIN HISTRICAA lo largo del siglo XVIII se haba descubierto una buena cantidad de nuevos, esta tendencia continu gracias a los avances y a la vez se despert el inters de los cientficos por clasificarlos.Pasamos por muchos modelos para la clasificacin, como las triadas, la hlice telrica, las octavas, clasificaciones por volumen, por masa atmica, hasta llegar al modelo actual (Dmitri Mendelyev) que data desde 1944 donde se clasifica por su nmero atmico. Luego se hicieron algunas modificaciones bajo el mismo modelo.De acuerdo al modelo de tabla peridica actual se definen propiedades tanto fsicas como qumicas que es tambin parte de su agrupacin.Aqu tenemos algunos de los modelos de agrupacin que se dieron:

Las triadas de DbereinerUno de los primeros intentos de clasificacin se debe al qumico alemn J. W. Dbereiner (1780-1849) quien en la dcada de 1820 observ que si algunos elementos con propiedades qumicas parecidas se agrupaban en grupos de tres y se ordenaban segn su masa atmica creciente, la masa atmica del elemento central era, muy aproximadamente, la media de los otros dos.

Chancourtois y la Hlice TelricaUn intento bastante curioso de clasificacin se debi a A.E.B. Chancourtois (1820 - 1886) quien en 1862 al situar los elementos de acuerdo a su peso atmico creciente sobre lneas con unaInclinacin de 45 grados y arrollar posteriormente la hoja para formar un cilindro, observ que se obtena una disposicin en hlice y los elementos con propiedades qumicas similares aparecan dispuestos en columnas verticales.Fue bautizado con el nombre de Hlice Telrica porque el Te ocupaba el centro del hlice.

Las octavas de NewlandsEn 1865 J.A.R. Newlands (1837-1898) siguiendo el mtodo de Dbereiner orden los elementos conocidos de acuerdo con su peso atmico creciente en columnas de siete, observando que el octavo elemento repeta las propiedades del anterior (de un modo parecido a como sucede en la escala musical).

La Ley Peridica de MendelelievD. I. Mendeliev (1834-1907) present la primera versin de su tabla peridica en marzo de 1869. En ella los elementos qumicos conocidos hasta entonces (63) se ordenaban en columnas verticales segn su peso atmico creciente (aunque tambin conceda mucha importancia a la valencia, o capacidad de combinacin). La ordenacin propuesta permita observar que los elementos con propiedades qumicas anlogas quedaban dispuestos en filas horizontales (las tablas peridicas actuales estn invertidas respecto a la original: los elementos qumicamente similares se sitan en columnas verticales). Observando la tabla es fcil darse cuenta de que las propiedades qumicas de los elementos se repiten, hecho que llev a Mendeleiev a enunciar lo que el llam Ley Peridica de los Elementos Qumicos:"Las propiedades de los elementos son funcin peridica de sus pesos atmicos"

La actual clasificacin peridicaLa tabla peridica actual data de 1944 e incorpora elementos desconocidos en la poca de Mendeliev (gases nobles, lantnidos y actnidos)Ordena los elementos de acuerdo con su nmero atmico.Las propiedades de los elementos son funcin peridica de su nmero atmico, Z (Moseley, 1913). El nmero atmico coincide con el nmero de protones del ncleo y, para tomos neutros, con el de electrones de la corteza. Como el comportamiento qumico de un tomo depende de la disposicin de los electrones en la capa ms externa (capa de valencia), todos los elementos de un grupo tienen propiedades qumicas comunes al tener una configuracin electrnica similar en su capa de valencia. La periodicidad en las propiedades qumicas se debe, por tanto, a la repeticin de las estructuras electrnicas de la capa de valencia. Tanto los lantnidos como los actnidos se consideran incluidos en las casillas 57 y 89, respectivamente. El primer elemento, el hidrgeno, aunque tiene una estructura en su capa de valencia similar a la de los alcalinos, su comportamiento qumico no se parece en nada al de estos metales. Su ubicacin en la tabla es problemtica. Los elementos del primer grupo de transicin (grupo 3) tienen la configuracin (n-1) d1 ns2, pero debido a que la energa de los orbitales "d" y "f" es muy parecida, tienen esa configuracin tanto La y Ac como Lu y Lr, razn por la que este grupo est integrado en unas tablas por Sc, Y, La y Ac y, en otras, por Sc, Y, Lu y Lr.

PRINCIPIOS TERICOS

TABLA PERIDICADesde la primera tabla peridica propuesta por Mendeleyev, el descubrimiento del nmero atmico de Henry Mosley (1953), la ordenacin de este y la agrupacin de familias en cuanto a caractersticas generales realizado por Niels Bohr y el estudio de la mecnica cuntica que analiza la ordenacin de los elementos en niveles y capas de energa, llegamos a la Tabla Peridica Moderna o tambin conocida como Tabla de Werner-Paneth. Sabiendo estos conocimientos previos pasaremos a decir que La Tabla Peridica es una ordenacin lgica y racional de todos los elementos qumicos. Esta tabla est formada por los 121 elementos que se conocen hasta ahora y est conformada por siete periodos (filas) y 18 grupos (columnas), a su vez de la tabla desdobla dos filas de 10 elementos cada una por razones prcticas llamados los grupos lantnidos y actnidos que conjuntamente son denominados tierras raras.Las columnas son denominadas grupos.Todos los elementos que pertenecientes a un grupo tienen el mismo nmero de valencia, y por ello tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Y estos grupos se nombran de izquierda a derecha usando nmeros romanos. Los grupos son:Grupo 1 (I A) :Metales alcalinosGrupo 2(IIA): Metalesalcalinotrreos Grupo 3 (III B):Familia delEscandio Grupo 4 (IV B): Familia delTitanio Grupo 5 (V B): Familia delVanadio Grupo 6 (VI B): Familia delCromo Grupo 7 (VII B): Familia delManganeso Grupo 8 (VIII B): Familia delHierro Grupo 9 (VIII B): Familia delCobalto Grupo 10 (VIII B): Familia delNquel Grupo 11 (I B): Familia delCobre Grupo 12 (II B): Familia delZinc Grupo 13 (III A): TrreosGrupo 14 (IV A): Carbonoides Grupo 15 (V A):Nitrogenoides Grupo 16 (VI A): Calcgenos oanfgenos Grupo 17 (VII A): Halgenos Grupo 18 (VIII A): Gases nobles

Y las filas son denominadasperodos. Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes, pero masas similares. Todos los elementos de un perodo van completando la ltima capa electrnica a medida que se avanza en l.(Nmeros atmicos consecutivos).Los periodos son:Perodo 1 (2 elementos)Perodo 2 (8 elementos) Perodo 3 (8 elementos)Periodo 4 (18 elementos)Perodo 5 (18 elementos)Perodo 6 (32 elementos)Perodo 7 (35 elementos)

La tabla tambin est dividida en cuatro bloques: S, D, P, F. La nomenclatura tiene que ver con el tipo de orbital(es) que se va llenando.

Bloque S: alcalinos y alcalinotrreos.Bloque P: metales pesados, metaloides, no metales, halgenos y gases nobles . Bloque D: metales de transicin y transactnidos.Bloque F: lantnidos y actnidos.

PROPIEDADES PERIDICAS Energa de ionizacin: podemos decir que es la energa mnima necesaria para arrancar el electrn ms externo, es decir, el menos atrado por el ncleo, de un tomo en estado gaseoso y convertirlo en un in gaseoso con carga positiva, en condiciones de presin y temperatura normal.

Afinidad electrnica (A): y definiremos esto como la energa mnima necesaria para arrancar el electrn ms externo, es decir, el menos atrado por el ncleo, de un anin en estado gaseoso y convertirlo en un tomo neutro gaseoso, en condiciones de presin y temperatura normal.

Electronegatividad: es la tendencia de un tomo a atraer electrones durante la formacin de un enlace qumico. Cabe mencionar que el elemento ms electronegativo es el Flor (3.98).

Radio atmico: Bsicamente es la distancia que hay entre el centro del ncleo hasta el electrn ms externo.

Radio inico: La estructura y la estabilidad de los slidos inicos depende de manera crucial del tamao de los iones. ste determina tanto la energa de red del slido como la forma en que los iones se empacan en el slido. Adems el tamao inico influye en las propiedades de los iones en disolucin.

Carcter metlico: Un elemento se considerametaldesde un punto de vista electrnico cuandocede fcilmente electronesy no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco electronegativos.

Potencial de ionizacin: Es la energa que hay que entregar para arrancarle el electrn ms externo a un tomo en su estado neutro y gaseoso.

DETALLES EXPERIMENTALES

1. MaterialesVaso de precipitadoTubos de ensayoLuna de reloj

Soluciones de los metales alcinos terreosEtanolSoluciones de halgenos

Nitrato de plataAgua de bromo y tetracloruro de carbono

2. Procedimiento Experimental

a. Propiedades Fsicas de los metales alcalinos Grupo IA Con cuidado sacar el metal de su recipiente( Litio, Sodio y Potasio) Observar las caractersticas de cada uno de los metales. Con cuidado, hacer un corte al metal. Observar de nuevo la superficie del metal y luego, la zona donde se realiz el corte.

b. Reaccin de los metales alcalinos del Grupo IA con el aguaa) Llenar con agua destilada un vaso de precipitadob) Introducir con mucho cuidado el corte de Litio del procedimiento anterior al vaso de precipitado.c) Inmediatamente poner el reloj de luna sobre el vaso de precipitado.d) Observar la reaccin del Litio cuando entre en contacto con el aguae) Repetir la experiencia con los cortes de Sodio y Potasio.*Este experimento deber realizarse por personal capacitado o bajo la supervisin de alguien con experiencia.f) Agregar Fenolftaleina a la solucin de agua con Litio y observar el cambio que ocurre. De igual manera con el sodio y el potasio.

Ecuaciones:I. II. III.

c. Formacin de sulfatos con metales alcalinos trreos Agregar a un tubo de ensayo 10 gotas de MgCl2. Agregar al tubo de ensayo 10 gotas de cido sulfrico. Observar los cambios que ocurren, si es que los hay fsicamente. Repetir la experiencia con CaCl2, SrCl2 y BaCl2.

Ecuaciones:I. II. III. IV.

d. Solubilidad de los sulfatos de los metales alcalinos trreos en etanol Aadir etanol a las 4 muestras obtenidas de la experiencia procedimental anterior. Observar los cambios que ocurre en los precipitados de cada muestra.

e. Formacin de Haluros de Plata Agregar a un tubo de ensayo 10 de gotas de NaF Luego aadir otras 10 gotas de Nitrato de plata. Observar el cambio que ocurre con las muestras. Repetir la experiencia con NaCl, KBr y KI.

Ecuaciones:I. II. III. IV.

f. Solubilidad de haluros de plata en amoniaco A las 4 muestras anteriores, agregarle con cuidado 10 gotas de amoniaco. Observas los cambios que ocurren en las muestras.

g. Desplazamiento de Halgenos En un tubo de ensayo colocar KBr En un segundo tubo de ensayo colocar KI Aadir a cada tubo de ensayo agua de cloro y observar los cambios que ocurren en cada uno En un tercer tubo de ensayo colocar KI ms agua de bromo. Para identificar las fases orgnicas aadir.Ecuaciones:I. II. III.

3. Resultadosa. Propiedades Fsicas de los metales alcalinos Grupo IA En un primer momento al extraer cada metal de su recipiente se observa que tiene un color opaco, sin embargo cuando se hace un corte y se ve la superficie del tajo, se puede observar el color metlico que poco a poco se vuelve ms oscuro.

b. Reaccin de los metales alcalinos del Grupo IA con el agua Al introducir el Litio dentro del vaso de precipitado con agua, se observa que este comienza a realizar una trayectoria circular y generar cierto humo Al introducir el Sodio dentro del vaso de precipitado con agua, se observa una reaccin similar a la anterior pero ms violenta e igualmente suelta cierto humo. Al introducir el Potasio dentro del vaso de precipitado con agua rpidamente reacciona con esta, generando una llama y del mismo modo que las anteriores experiencias genera humo. Por ltimo al combinar las tres soluciones de agua con los respectivos metales y fenolftalena, las soluciones se tornan de color violeta.

c. Formacin de sulfatos con metales alcalinos trreos Al juntar cido sulfrico con MgCl2 no se puede observar mayor reaccin. La solucin sigue transparente como en un comienzo. Al juntar cido sulfrico con CaCl2 no se aprecia mayor cambio, sin embargo la solucin no es tan transparente como la anterior (Presenta un tono ms blanco). Al juntar cido sulfrico con SrCl2 se puede apreciar que la solucin presenta un color blanco y en el fondo del tubo de ensayo un pequeo precipitado de color blanco Al juntar cido sulfrico con BaCl2 se aprecia una solucin ms lechosa que la anterior y con mayor precipitado de color blanco.

d. Solubilidad de los sulfatos de los metales alcalinos trreos en etanol Al juntar sulfato de magnesio con etanol, la solucin no presenta mayor cambio. Al juntar sulfato de calcio con etanol, la solucin presenta mayor precipitado. Al juntar sulfato de estroncio con etanol, el precipitado se acentuaba ms. Al juntar sulfato de bario con etanol, el precipitado se acentuaba ms.

e. Formacin de Haluros de Plata Al juntar fluoruro de sodio con nitrato de plata no hay reaccin aparente. Al juntar cloruro de sodio con nitrato de plata la solucin obtiene un color blanco, que luego torna morado Al juntar cloruro de potasio con nitrato de plata la solucin obtiene un color cremoso. Al juntar yoduro de potasio con nitrato de plata se obtiene una solucin crema.

f. Solubilidad de haluros de plata en amoniaco Cuando se vierte amoniaco en nuestra solucin con fluoruro de plata no hay reaccin Cuando se vierte amoniaco en nuestra solucin con cloruro de plata el precipitado de elimina, la solucin se vuelve transparente. Cuando se vierte un poco amoniaco en nuestra solucin con bromuro de plata se elimina cierta parte del precipitado, pero cuando hay un exceso de amoniaco el precipitado desaparece. Cuando se vierte amoniaco en nuestra solucin con yoduro de plata no hay reaccin, el precipitado permanece insoluble.

g. Desplazamiento de Halgenos Al juntar el bromuro de potasio con agua de cloro, la solucin se torna amarillo. Luego al poner tetracloruro de carbono la solucin se torna ms transparente. Al juntar yoduro de potasio con agua de cloro, la solucin se torna mbar. Luego al poner tetracloruro de carbono a la solucin se torna amarilla y anaranjado en el fondo. Al juntar yoduro de potasio con agua de bromo, la solucin se torna marrn. Luego al poner tetracloruro de carbono a la solucin la solucin se torna roja y amarilla.

DISCUSIN DE RESULTADOS

1. El brillo metlico que presentaron los elementos del grupo IA, familia de los Alcalinos, se debe a que la mayora de los metales pulidos no absorbe ninguna radiacin luminosa incidente, sino que la refleja en su totalidad. De ah que los vemos brillar con un brillo plateado en su mayora.1. El carcter metlico de los elementos antes mencionados aumenta de arriba hacia abajo en la tabla, es por ello que las reacciones con el agua son ms violentas (rpidas) conforme se implementan primero litio, luego sodio y finalmente potasio. El carcter metlico se refiere a la facilidad con la que los elementos pierden electrones; as, a mayor carcter metlico, la reaccin ser ms intensa y ms veloz.Tambin, al interactuar con la fenolftalena, esta revela la basicidad de cada solucin al tornarse estas de color rojo grosella con una intensidad gradual desde el Litio (tenue) hasta el potasio (intenso) obedeciendo tambin al carcter metlico.1. Los sulfatos formados con los elementos alcalinos trreos del grupo IIA, se precipitan con mayor notoriedad de manera correlativa con su radio inico, ya que este tambin es un indicativo de la solubilidad; en efecto, a menor radio, mayor solubilidad, y menos notorio es el precipitado. As, en el compuesto que contiene al Magnesio, el precipitado casi no se percibe al estar disuelto; caso contrario el del Bario, que se nota claramente al tener el mayor radio y ser el menos soluble.1. Al agregar etanol a las soluciones anteriores, se acenta la notoriedad del precipitado en casi todas debido a que existe un cambio en el medio de la reaccin que permite dicha observacin.1. Con respecto a la formacin de los haluros de plata, los precipitados formados sern ms notorios en aquellas soluciones que contengan a los elementos de mayor radio aninico, vale decir, aquellas que sean menos solubles, adems de la coloracin caracterstica de los elementos halgenos del grupo VIIA.1. En medio amoniacal, la solubilidad de las soluciones anteriores aumenta debido a la formacin de complejos de amoniaco con plata (Ag) y el elemento halgeno.1. Finalmente, el desplazamiento de los halgenos se dio por parte de aquellos que poseen mayor Electronegatividad y tienden a comportarse como los agentes oxidantes; que desplazaron a aquellos de menor Electronegatividad. Tambin, al agregarse el tetracloruro de carbono (),Se evidenci una fase orgnica cuyo solvente fue el tetracloruro, y el soluto fue el halgeno desplazado, mostrando su color caracterstico y al mismo tiempo, su identidad.CONCLUSIONES

La familia de los metales alcalinos al encontrarse en el primer grupo de la tabla peridico presentar un gran carcter metlico por ello presentar ese color metlico caracterstico. A su vez por pertenecer a este grupo son muy reactivos por lo que al contacto con el oxgeno se oxidan y su color se torna opaco. Por ltimo este grado de reactividad va en aumento de acuerdo a su radio atmico.

La solubilidad de los sulfatos que contiene metales alcalinos trreos va en funcin con su radio inico, a menor radio inico es mucho ms soluble. Adems en esta experiencia el radio inico es proporcional con el radio atmico del metal con que se form el sulfato, por lo que al formar los sulfatos, el metal con mayor radio forma mayor precipitado.

Los halgenos por pertenecer al grupo XVII A presentan gran electronegatividad sin embargo, en las reacciones qumicas el halgeno con mayor electronegatividad ser capaz de desplazar a otro halgeno por tener una mayor capacidad para formar enlaces inicos. Por ello se usa el cloro para desplazar al bromo y el yodo.

RECOMENDACIONES

Para el desarrollo de esta prctica se deben tomar algunas precauciones y cuidados adicionales tanto en implementos para el experimentador como tambin a la hora de experimentar.1. Es obligatorio el uso de guantes para el manejo de los reactivos.1. No oler ni probar los reactivos.1. No experimentar sin la supervisin de la profesora.1. Ser cuidadoso al manejar las herramientas de laboratorio.1. Seguir las indicaciones para el correcto uso de los reactivos, en las cantidades y proporciones adecuadas para cada reaccin a realizarse

BIBLIOGRAFA

http://contenidos.educarex.es/mci/2010/06/tablaactual.html

http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema4.pdf

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-periodicas-de-los-elementos/

http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-02.html

http://earr.webnode.es/propiedades-periodicas/caracter-metalico/

http://es.slideshare.net/kevinmirandaherrera/qumica-la-ciencia-central-de-brown-9na-edicin?related=2

https://labquimica.files.wordpress.com/2008/09/chang-1.pdf

ANEXOS O APNDICES1. Por qu el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal Alcalino? Qu propiedades debe tener el lquido en el cual se encuentra sumergido el metal?El color del recipiente en el que se guarda los metales alcalinos es oscuro debido a que se trata de impedir que estos tengan contacto con la luz, ya que esta acta como un catalizador y se busca que la descomposicin sea lo ms lenta posible. La propiedad del lquido en el cual se tienen sumergidos los metales es que no debe poseer hidrgeno y oxgeno, por ejemplo no pueden estar sumergidos en agua o reaccionarn violentamente dependiendo del radio atmico.2. A qu se debe la reactividad de los metales alcalinos con agua, la formacin de llama en algunos casos y el cambio de coloracin cuando se agrega fenolftalena a la solucin final?A que al formar un hidrxido, siendo estos metales altamente energticos (esto se debe a sus caractersticas bsicas) al reaccionar con el agua el hidrogeno gaseoso se libera, siendo este muy inflamable, produciendo pequeas explosiones dependiendo de la energa liberada, que depende esta a su vez del elemento. La fenolftalena vara su coloracin de acuerdo con el compuesto que interacta, en este caso la coloracin fue morada por el carcter bsico de los alcalinos.3. Explique la solubilidad en etanol de los sulfatos de los metales alcalinos trreos.Partiendo de que un disolvente disuelve a sustancias por polaridad semejante, podemos afirmar que los sulfatos de los metales alcalinos trreos son solubles en etanol ya que este ltimo es polar y los sulfatos alcalinos son en su totalidad inicos. Cabe mencionar que la solubilidad aumenta en forma inversa al tamao del radio inico.4. Qu propiedad peridica explica la cantidad de precipitado formado en los haluros?La cantidad del precipitado en los elementos va aumentando de acuerdo a como aumenta su radio aninico, entonces podemos decir que estos dos son directamente proporcionales5. En la prueba de desplazamiento de los halgenos cul es el objeto de aadir ? Cmo los reconocera a los distintos halgenos.El objeto de aadir ccl4 es de separar la fase orgnica de la fase acuosa. Se reconoce el bromuro de potasio con el agua de claro ya que tienen una coloracin transparente Como se reconoce el yoduro de potasio con el agua de cloro ya que poseen una coloracin amarillenta-anaranjada. Asimismo podemos reconocer el yoduro de potasio con el agua de bromo ya que se torna de un color amarillento-rojizo.

PRCTICA N 3: Pgina 12