Informe de LaboratorioNOMBRE: Emilie IdrovoCURSO: 1 Diploma
CFECHA: 2015-03-23
CONSIGNAInvestigar la velocidad de reaccin por cambio de volumen
y de masa, utilizando reactivos existentes en el laboratorio
diagramando dicho cambio con cuadros de doble entrada en redaccin
de datos, plasmando con el plano cartesiano o identificando
gradiente mediante la curva de reaccin.COMPROMISO PERSONALEn la
siguiente prctica de laboratorio se pretende investigar ciertos
temas como los catalizadores, la velocidad y colisin de una
reaccin, entre otros aspectos que se trabajar en el laboratorio.
Una investigacin previa ser necesaria para poder cumplir con el
principal cometido de la prctica que ser observar y obtener datos
acerca de la rapidez de reaccin mediante los experimentos que se
realicen. Lo que se utilizar para cada proceso ser varios cidos,
los mismos que se encontrarn en el laboratorio de la institucin, a
la vez todos los implementos necesarios como los utensilios. Los
resultados se podrn evidenciar despus de cada reaccin igualmente
conocer si hay alguna alteracin entre masa-tiempo, volumen-tiempo y
neutralizacin-tiempo. Esta prctica constar de tres partes, la
primera ser para el anlisis de la masa y como puede variar acorde
al tiempo, la segunda ser la evaluacin del volumen para notar los
distintos cambios de medida y finalmente se estudiar el proceso de
neutralizacin entre una base y un cido para medir el tiempo
conforme al goteo.La cintica qumica se puede determinar como el rea
que se encarga se evaluar la rapidez con la que una reaccin ocurre.
Para ser ms especficos, este tema se lo puede dividir en dos
partes: Qu es cintica? y Qu es la rapidez en una reaccin?La cintica
es un tipo de energa que emplea o es igual a movimiento lo que
provoca un cambio en la concentracin del reactivo con respecto a un
factor importante, que es el tiempo. Por otra parte tenemos a la
rapidez en la reaccin se define como la cantidad de sustancia que
reacciona por unidad de tiempo, la velocidad de reaccin no es
constante. Al principio, se puede decir que cuando la concentracin
de reactivos es ms alta, tambin es alta la probabilidad de que se
den choques entre las molculas de reactivo por lo tanto la
velocidad es mayor. A medida que la reaccin progresa, va
disminuyendo la concentracin de los reactivos de igual forma
disminuye la probabilidad de choques y la velocidad de la
reaccin.Para poder determinar la rapidez se utiliza la siguiente
ecuacin:
Y la ecuacin para obtener la constante de rapidez:
Una de las teoras que puede explicar la cintica qumica, es la
teora de colisiones, afirma que en un cambio qumico es necesario
que las molculas de la sustancia entren en contacto mediante una
colisin o choque. Esta especulacin tiene dos requisitos: primero,
el choque genere la suficiente energa para romper los enlaces entre
los tomos. Segundo, el choque se debe realizar con orientacin
adecuada para formar la nueva molcula. Los catalizadores son una
sustancia qumica que puede ser simple o compuesta, estos modifican
la velocidad que pueda existir en una reaccin, interviniendo en
ella pero sin llegar a formar parte de los productos. Una
caracterstica que define a los catalizadores es el arreglo de ambas
variables principales, que son: la fase activa y la selectividad.
Continuando con la rapidez de una reaccin, se puede hablar acerca
de la neutralizacin, este proceso se lo realiza utilizando una base
con un cido de manera que ambos se aplaquen, por lo general se
forma un hidrxido. Despus de haber evaluado y obtenido toda la
informacin necesaria puedo optar por realizar una pregunta para
poder desarrollar la prctica, se especula que a mayor velocidad de
reaccin, la masa y el volumen disminuirn a causa del desarrollo de
la reaccin. EXPLORACIN TEMA: Velocidad en una reaccin OBJETIVO:
observar y obtener datos acerca de la rapidez de reaccin mediante
los experimentos que se realicen, como los siguientes: masa-tiempo,
volumen-tiempo y neutralizacin-tiempo, todo esto mediante la
implementacin de cidos como tambin bases, se comprobar mediante la
recopilacin de datos en una tabla de doble entrada con la
representacin de los mismos en plano cartesiano.PREGUNTA DE
INVESTIGACIN: se plantea la hiptesis sobre que una de las mayores
similitudes que se puede encontrar en las tres prcticas es que a
mayor velocidad de reaccin disminuir la concentracin y peso a causa
del desarrollo de la reaccin para poder corroborar la ley de
transformacin de la materia que explica que no se puede crear ni
destruir materia solo transformarla. VARIABLES: VARIABLE
INDEPENDIENTEVARIABLE DEPENDIENTEVARIABLE CONTROLADA
Cantidad de masa de reactivos Tiempo 10 ml de cido clorhdrico
(HCl)
Peso final de reactivos
Velocidad de reaccin
MATERIALES:Practica N 1: masa-tiempoMATERIALREACTIVOS
Balanza Digital (5 gr de carbonato de zinc (ZnCO3)
Matraz Erlenmeyer (10 ml cido clorhdrico HCl
Pipeta (
Algodn
Vidrio reloj
Cronmetro(
Prctica N2: neutralizacin MATERIALREACTIVOS
Balanza Digital (5 gotas de fenolftalena (C20H14O4)
Vaso de precipitacin (1,40 gr de Hidrxido de sodio (NaOH)
Varilla de agitacin 10 ml de cido clorhdrico (HCl)
Vidrio reloj5 gr de Carbonato de Zinc (ZnCO3)
Bureta (
Soporte universal
Cronmetro (
350 ml de agua
Prctica N3:volumen-tiempo MATERIALREACTIVOS
Balanza Digital (10 ml de cido clorhdrico (HCl)
Vaso de precipitacin (
Varilla de agitacin
Vidrio reloj
Bureta (
Soporte universal
Cronmetro (
Gotero (
Probeta (
Tiras de magnesio
MEDIDAS DE SEGURIDADMedidas ambientales: Al momento de
deshacerse de un cido ser necesario regar agua por el lavabo. Tener
precaucin al momento de mezclar reactivos y notar cuales son los
que se va utilizar. Todos los productos inflamables deben
almacenarse en un lugar adecuadoMedidas personales: Evitar el
contacto directo con los cidos. Utilizar gafas y guantes al momento
de manipular reactivos fuertes. En caso de que se produzca un
accidente como el derrame de un cido en el cuerpo, rpidamente se
debe pedir ayuda y dirigirse a lavarse cualquier parte del cuerpo
expuesta. No ingerir ni probar ningn producto.PROCEDIMIENTOPractica
N 1: masa-tiempo1. Colocar carbonato de zinc (ZnCO3) en el vidrio
reloj2. Pesar 5 gr del compuesto en la balanza digital (.3. El
compuesto que se ha medido deber ser puesto en el matraz Erlenmeyer
(. El matraz siempre debe permanecer en la balanza digital ( para
obtener los resultados de masa.4. Con la pipeta ( cido clorhdrico
(HCl) del frasco.5. Pesar 10 gr de cido clorhdrico (HCl).6. Con el
algodn hacer una especie de tapn para el matraz Erlenmeyer (.7.
Lenta y cuidadosamente verter el cido clorhdrico (HCl) en el matraz
e inmediatamente tapar con el algodn para que no se pierda masa de
la reaccin que se genera al momento que las molculas de ambos
productos comienzan a chocar.8. Empezar a correr el cronmetro
cuando la reaccin comience para tomar datos 9. observar la reaccin
y tomar los datos necesarios10. agitar ligeramente el matraz para
que la reaccin siga su curso, en el caso que ya no cambie el
resultado de la masa la reaccin habr terminado. Prctica N2:
neutralizacin Procedimiento1. Tomar el vaso de precipitacin ( y
colocar 350 ml de agua 2. Medir con la ayuda de un vidrio reloj
1,40 gr de Hidrxido de sodio (NaOH) en la balanza digital (.3.
Verter el hidrxido de sodio (NaOH) en vaso de precipitacin (4.
Poner 5 gotas de fenolftalena en la solucin de hidrxido de sodio
(NaOH) con los 350 ml de agua 5. Mezclar con la varilla
agitadora.6. Colocar 10 gr de cido clorhdrico (HCl) en bureta (7.
Situar la bureta ( en el soporte universal y el vaso de
precipitacin (con la solucin debajo de la misma8. Dejar caer
manualmente las gotas de la bureta ( el vaso de precipitacin (9.
Comenzar a tomar el tiempo con el cronmetro y contar la gotas10.
Mezclar con la varilla agitadora, hasta que se neutralice la
solucin, es decir, como se torne de un color transparente. Detener
el goteo cuando esto suceda.11. Tomar datos y observar. Prctica N3:
volumen-tiempo1. Tener listos los instrumentos que vamos a
utilizar.2. Colocar 10 ml de cido clorhdrico (HCl) en la pipeta (3.
Llevar eso a la bureta ( y colocar los 10 ml.4. Pesar 10 gr de
aluminio en la balanza digital (5. Alistar el cronmetro y el
cuaderno para anotar los datos6. Colocar el aluminio en la bureta (
con el cido.7. Observar como esta reaccin empieza y como termina8.
Mientras sigue reaccionando anotar los datos que se obtienen9.
Sacar datos del primer proceso.ANLISIS Prctica N 1:
masa-tiempoDATOS
Rapidez
K (rapidez)
Reaccin del carbonato de zincZn(OH)2 + H2CO3 = ZnCO3 + 2 H2O
Reaccin del cido clorhdrico Cl2 + H2= 2HCl
Tabla de recopilacin de datos acerca de la relacin entre masa y
tiempo TIEMPO (s) (MASA (gr)(RAPIDEZK (RAPIDEZ)
019,890,280,014
1,319,720,270,013
2,518,950,260,014
5,817,430,240,014
7,516,80,230,014
9,816,70,250,015
12,515,80,240,015
13,315,70,240,015
14,415,50,250,016
18,915,40,310,020
22,414,480,320,022
24,613,80,320,023
27,212,560,270,021
32,310,60,110,010
35,810,200
Prctica N2: neutralizacin DATOS
Rapidez
K (rapidez)
Reaccin del carbonato de zincZn(OH)2 + H2CO3 = ZnCO3 + 2 H2O
Reaccin del cido clorhdrico Cl2 + H2= 2HCl
Reaccin del hidrxido de sodioNa+OH= Na(OH)
Tabla de recopilacin de datos acerca de la relacin entre goteo y
tiempo TIEMPO (s)(NMERO DE GOTAS (RAPIDEZK (RAPIDEZ)
0,3910,0641,94
0,4020,0662
0,4130,0682,06
0,4640,0682,06
0,4850,072,12
0,4960,0722,18
0,5070,0752,27
0,5380,0762,3
0,5490,0792,39
1,08100,0591,79
1,11110,0601,81
1,15120,0611,84
1,24130,061,82
1,31140,0591,79
1,35150,0611,84
1,38160,0621,88
1,40170,0651,97
1,44180,0672,03
1,46190,072,12
1,49200,0732,21
1,53210,762,30
1,59220,0772,33
2,07230,0371,12
2,12240,0361,09
2,17250,0341,03
2,20260,0341,03
2,24270,0341,03
2,28280,0329,7
2,35290,0237
2,36300,0278,18
2,38310,039,09
2,40320,041,21
2,443300
Prctica N3: volumen-tiempoDATOS
Rapidez
K (rapidez)
Reaccin del cido clorhdrico Cl2 + H2= 2HCl
ANLISIS DE DATOSPrctica N1Tanto en el grfico en el plano
cartesiano como en la tabla de doble entrada, donde se recopilaron
todos los datos obtenidos, se pudo ver que en un principio se
muestra que en la masa comienza con 19,89 (gr) con un tiempo de 0
(s) pero a medida que avanza la reaccin, la masa comienza a
disminuir a causa de que chocan las molculas, la velocidad aumenta
como tambin el tiempo porque se presume que al causar combustin no
existir la misma cantidad terminando con 10,2 gr despus de 10
segundos. La rapidez es un tanto relativa ya que al principio de la
reaccin las molculas empiezan a chocar con mucha fuerza porque que
existe mayor rapidez pero debido a que el espacio en el matraz es
un tanto grande existen restos de los reactivos que no reaccionas
aun por lo que hay alta rapidez en la mayora del tiempo, sin
embargo disminuye la velocidad cuando la reaccin ha
terminado.Prctica N2Si podemos observar los datos obtenidos de la
prctica relacionada a la neutralizacin mediante la combinacin de un
cido y una base, se pudo definir la concentracin de una reaccin y
la velocidad que esta tiene para poder tonar de color gracias al
indicador que se aplic, ya que con la primera gota en 0,39 segundos
no era posible titular la sustancia era necesario de 2 minutos con
44 segundos para lograr el cometido de esta prctica lo que
demuestra la rapidez con la que acta este tipo de reacciones, esta
velocidad es ms tarda que las dems prcticas. Prctica N3Es posible
notar que la relacin que mantiene velocidad con el tiempo es
constante ya que se muestra que mientras va avanzando el tiempo en
segundos el volumen tiende a disminuir. En 10 segundos el volumen
se mantiene en 10 ml pero en 1 minutos con 42 segundos el volumen
disminuye a 5,4 ml y as progresivamente hasta que la reaccin
termina por lo tanto la velocidad marca 0 pero mientas va
desarrollndose es alta la rapidez. CONCLUSIONES Para terminar, se
puede decir que mi objetivo planteado se cumpli ya que logre
observar y obtener datos acerca de la velocidad de reaccin mediante
los experimentos que se realicen que tuvieron que ver con la
relacione entre masa, velocidad y neutralizacin referente a una
constante que era el tiempo, se pudo probar mediante la recopilacin
de datos en una tabla de doble entrada con la representacin de los
mismos en plano cartesiano que mi hiptesis planteada era correcta,
porque una caracterstica que se repite es que a mayor velocidad de
reaccin disminuir la concentracin y peso a causa del desarrollo de
la reaccin, como por ejemplo en la prctica N1 la masa comenz con
19,89 gr para terminar con 10,2 gr gracias a la reaccin provocada
explicando as que es posible que al colocar dos productos no se
destruyan ni se eliminen, tan solo se transforman perdiendo cierta
cantidad de peso. Sugerencias y LimitacionesEn esta prctica de
laboratorio puede notar que gracias a la eleccin de un matraz con
mayor espacio influyo para que exista una reaccin ms lenta y con
una velocidad menor a la esperada ya que la reaccin deba ser rpida
pero quedan restos en los bordes del matraz haciendo que sea
necesaria una intervencin agitando el matraz con las manos para
continuar con la reaccin. Sera mucho ms prctica que exista una
mejor direccin al momento de tomar el tiempo ya que se pierden los
segundos por falta de coordinacin como tambin para tomar los datos
respectivos. ANEXOS
BIBLIOGRAFAUlises Arvalo (2013). Cintica QumicaRecuperado de:
http://cienciasenbachillerato.blogspot.com/2011/05/velocidad-de-reaccion-y-equilibrio.html
Annimo (2013). Conceptos bsicos de Qumica Recuperado de:
http://www.uv.es/~baeza/cqtema3.html Secundaria (2014). El interior
de las reaccionesRecuperado de:
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena9/3q9_contenidos_3b.htm