CALIBRACIÓN DEL TERMOMÉTRO ECUACIÓN DE CALIBRACIÓN CONSTANTE DEL CALORÍMETRO 1. Agua a temperatura ambiente Volumen: 25 mL Temperatura: 12,0 °C y 19 °C ρ= 0,99843 g mL -1 AGUA A TEMPERATURA AMBIENTE ENSAYO Nº1 ENSAYO Nº2 Voltaje (V) Temperatura (°C) Voltaje (V) Temperatura (°C) 0,05 2,457 0,19 17,368 0,08 5,653 0,20 18,433 0,11 8,848 0,20 18,433 0,13 10,978 0,20 18,433 0,15 13,108 0,21 19,498 0,16 14,173 0,21 19,498 0,16 14,173 0,21 19,498 0,17 15,238 0,21 19,498 0,18 16,303 0,21 19,498 0,19 17,368 0,21 19,498 Temperatur a promedio 11,8299 ~ 12,0 Temperatur a promedio 18, 9655 ~ 19,0 2. Agua a alta temperatura y mezcla de aguas Volumen: 25 mL Temperatura inicial del agua caliente: 75 °C ρ= 0,99958 g mL -1 y 0,97489 g mL -1 TEMPERTURAS DE LA MEZCLA Voltaje (V) Temperatura (°C) 0,25 23,758 0,26 24,823 0,27 25,888 0,27 25,888 0,28 26,953 0,28 26,953 0,28 26,953 0,28 26,953 0,28 26,953 0,28 26,953 Temperatura promedio 26,2075 Temperatura (°C) Voltaje (V) 0 0,0049 1 0,07 10 0,13 18 0,18 22 0,23 46 0,46 58 0,55 60 0,60 92 0,90 Introducir en un recipiente el bulbo del termómetro de Hg y el del termómetro construido Temperatu ra Punto de Tomar medidas de voltaje a diferentes temperaturas del Punto de Realizar una regresión lineal (T Esperar que se estabilice la
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5/13/2018 Informe Calorimetro Final - slidepdf.com
FORMATO C1: DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DEL CALORÍMETROENSAYO Nº1 ENSAYO Nº2
Masa inicial del agua fría 24,9895 g 24,961 gTemperatura inicial del agua fría 12, 0°C 19,0 °C
Masa inicial del agua caliente 24,372 g 24,372 gTemperatura inicial del agua caliente 75 ° C 75 ° CTemperatura máxima de la mezcla 26,953 °C 26,953 °CCalor que cede 4899,47 4899,47Calor que gana 1563,3 830,586Constante del calorímetro 223,11J/°C-1 511,6JC-1
Valor promedio de la constante delcalorímetro
367,35J/C-1
CALOR DE NEUTRALIZACIÓN EN REACCIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO CON HIDRÓXIDO DESODIO
I. Estandarización del hidróxido de sodio (1 M)
REPLICAS concentración biftalato depotasio
Alícuota de biftalato depotasio
Volumen gastado deNaOH
1 0,1004 M 10 mL 1 mL2 0,1004 M 10 mL 1 mL
PROMEDIO 0,1004 M 10 mL 1 mL
a) Concentración del biftalato de potasio
b) Concentración real del hidróxido de sodio
Pesar en un vasoprecipitado 2,0502 g de
Diluir y llevar avolumen en un
Tomar enerlenmeyer
Titular con NaOH
Viraje deincoloro a
rosa
3 gotas defenolftaleína
FIN
Tomar volumenNo
Si
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FORMATO C2: CALOR DE NEUTRALIZACIÓNVolumen de la base (mL) 25Temperatura inicial de la base (°C) 22Volumen del acido (mL) 25Temperatura inicial deL acido (°C) 24
Temperatura máxima de la mezcla (°C) 28,018Volumen o masa total de la mezcla (mL) 50 ΔT mezcla (°C) 5,018Calor generado en la solución -107,832J
Calor absorbido por el calorímetro 1843,407JCalor de neutralización -1,950KJValor promedio de ΔH de neutralización -77,72KJ/molValor en literatura del ΔH de neutralización
REACTIVO LIMITANTE:
0,025L*1,08M 0,025L*1,004M
0,027moles 0,025moles
Tomar alícuota de 5 mL
de acido acético en
Titular conNaOH
3 gotas defenolftaleína
Viraje deincoloro ha
rosadoNo
Tomar
FIN
Si
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En esta grafica se observa una relación directamente proporcional a su masa y alaumento (o disminución) de su temperatura.
En la práctica se evidencio que en los sistemas aislados no se producen intercambiosde materia, ni de energía. El termo utilizado no puede incluirse como parte del sistema,
debido a que la pared externa puede tener e intercambiar energía con el ambiente. Por otro lado se observo que los sistemas aislados solo pueden conseguirse durante untiempo, aunque exista un buen aislamiento del ambiente. El universo se considera unsistema aislado, si no hay ningún ambiente rodeado al universo con el que exista
intercambio de materia o de energía.
En la grafica de valoración completa se puede observar que en al momento de la
neutralizacion el acido acético ( COOH CH 3 ) existió un solo punto de equivalencia,
ya que no fue necesario suministrarle mas NAOH para que dicha neutralización
ocurriera, pues solo se hizo un salto para pasar de un indicador, también se observoque el acido acético( COOH CH
3 )al ser una acido débil y al realizarse la valoración
volumétrica con respecto a la base fuerte en este caso el NAOH antes de llegar al
punto de equivalencia coexistirán moléculas sin disociar de acido acético e iones
acetato.
Con respecto al pH generado en el punto de equivalencia, se observo que al comparar el pH experimental que fue de 8.76, con los datos teóricos que fue de un pH de 8.85,
podemos afirmar que indica que no hubo errores procedimentales.
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