Universidad de La SalleLaboratorio N4. Influencia de la
temperatura en la presin de vapor.Grupo: 03 Subgrupo: 02 Charon
SilvaSandy Crdenas
Resumen.Este laboratorio se realiz con el fin de estudiar el
comportamiento de las siguientes sustancias: metanol, etanol, agua
destilada, sacarosa y cloruro de sodio, teniendo en cuenta de cmo
se afecta la presin con relacin a la temperatura, y en todos los
cuatro casos se evidenci que a medida de que haba un incremento de
la temperatura, su presin se vea afectada y se lograba su
disminucin, hasta obtener una presin de valor 0 (cero), esto a su
vez dependa de la sustancia trabajada, pero esta se logr en un
rango de temperatura de 50 a 60 C.
Palabras Clave: temperatura, presin y presin de vapor,.
Abstract.This laboratory was conducted in order to study the
behavior of the following: methanol, ethanol, distilled water,
sodium chloride and sucrose, considering how the pressure affects
in relation to temperature, and in all four cases evidenced that as
there was a rise in temperature, the pressure was unaffected and
achieved its decline until a pressure of 0 (zero), this in turn
depended on the substance worked, but this was achieved in a
temperature range of 50 to 60 C.
Keywords: temperature, pressure and steam pressure
Introduccin.La presin de vaporsobre un lquido es el resultado de
un equilibrio dinmico entre la fasede vapory la fase lquida de
uncompuesto. La velocidad a la cual las molculas dejan la
superficie del lquido y pasan a la fase gaseosa, es igual a la
velocidad a la cual las molculas de la fase gaseosa regresan a la
superficie del lquido.El objetivo de la determinacin de la presin
de vapor en un anlisis experimental es calcular las presiones
parciales de aire a diferentes temperaturas en un sistema
controlado con las fases del agua lquido y vapor, se puede saber
as, cuales son las presiones de vapor de ese sistema controlado a
las diferentes temperaturas experimentales con que se trabaje,
teniendo en cuenta el ajuste y tratamiento de los datos se obtiene
la presin de vapor a cada temperatura, la fraccin molar del agua a
cada temperatura y el calor que se requiera para evaporar la
sustancia, cuyo comportamiento ideal es la disminucin de la
temperatura proporcionalmente con la disminucin del desplazamiento
de la burbuja de aireMarco terico. En la imagen 1 se representa un
recipiente cerrado, lleno parcialmente de un lquido (azul).Imagen
1.
Este lquido como toda sustancia est constituido
pormolculas(puntos negros), que estn en constante movimiento al
azar en todas direcciones. Este movimiento errtico, hace que se
produzcan choques entre ellas, de estos choques las molculas
intercambian energa, tal y como hacen las bolas de billar al
chocar; algunas aceleran, mientras otras se frenan.En este
constante choque e intercambio de energa, algunas molculas pueden
alcanzar tal velocidad, que si estn cerca de la superficie pueden
saltar del lquido (puntos rojas) al espacio cerrado exterior como
gases.A este proceso de conversin lenta de los lquidos a gases se
les llama evaporacin.A medida que ms y ms molculas pasan al estado
de vapor, la presin dentro del espacio cerrado sobre el lquido
aumenta, este aumento no es indefinido, y hay un valor de presin
para el cual por cada molcula que logra escapar del lquido
necesariamente regresa una de las gaseosas a l, por lo que se
establece un equilibrio y la presin no sigue subiendo. Esta presin
se conoce comopresin de vapor saturado.[footnoteRef:1]La presin de
vapor saturado depende de dos factores: [1: Fsica. Presin de Vapor.
]
1. La naturaleza del lquido.2. La temperatura.Influencia de la
temperaturaLa presin de vapor de saturacin crece con el aumento de
la temperatura, de esta forma se coloca un lquido poco voltil como
el agua en un recipiente y se calienta, se obtendr el mismo efecto
del punto anterior, es decir una presin notable al destaparlo. La
relacin entre la temperatura y la presin de vapor saturado de las
sustancias, no es una lnea recta, en otras palabras, si se duplica
la temperatura, no necesariamente se duplicar la presin, pero si se
cumplir siempre, que para cada valor de temperatura, habr un valor
fijo de presin de vapor saturado para cada lquido.La explicacin de
este fenmeno se basa en el aumento de energa de las molculas al
calentarse. Cuando un lquido se calienta, se le est suministrando
energa. Esta energa se traduce en aumento de velocidad de las
molculas que lo componen, lo que a su vez significa, que los
choques entre ellas sern ms frecuentes y violentos. Es fcil darse
cuenta entonces, que la cantidad de molculas que alcanzarn
suficiente velocidad para pasar al estado gaseoso ser mucho mayor,
y por tanto mayor tambin la presin.Ecuacin de Clausssius
Clapeyron.Ecuacin de Clausius Clapeyron, tieen como relacin
cuantitativa entre la presin de vapor de un lquido (mmHg) y la
temperatura (K)Clausius introdujo esta modificacin de la ecuacin de
Clapeyron luego de aproximadamente 30 aos con el fin de mejorar la
versatilidad de la expresin.As pues, la ecuacin de Clapeyron puede
expresarse en una forma aproximada conveniente cuando se trata de
los equilibrios de vaporizacin y sublimacin. En estos casos, el
volumen molar del gas () es mucho mayor que el de la fase
condensada (),siendo puesprcticamente igual a ()[footnoteRef:2] [2:
UNad. Leccin No. 5 - ECUACION DE CLAUSIUS - CLAPEYRON]
Para una sustancia pura, el estado de equilibrio entre la fase
condensada y la fase gas, por ejemplo: slido - gas lquido - gasest
dado por la ecuacin deClausius - Clapeyron:
Donde:DHcf= es la entalpa del cambio de fase. Generalmente se
expresa encal/mol. Puede ser la entalpa de sublimacinDHso de
vaporizacin,DHv.R = la constante universal del Gas Ideal.
Generalmente se expresa comoR = 2 cal/mol K.P1y P2= son las
presiones de vapor, de dos fases en equilibrio. Se pueden expresar
en cualquier unidad de presin.T1y T2= son las temperaturas de
equilibrio que corresponden a las presiones de vapor.Se expresan en
K.
En el caso de contar con una serie de datos de presin y
temperatura, es mejor utilizar la ecuacin deClausius - Clapeyron
integrada sin lmites:
Esta frmula es la ecuacin de una recta de la forma:Y = - B X +
A
Para aplicar esta frmula, es necesario obtener: Ellnde cada dato
de presin. El inverso de la temperatura absoluta (K-1) de cada dato
de temperatura. La regresin lineal.Ecuacin de Antonie.Es una
correlacin emprica que relaciona la presin de vapor con la
temperatura, es una ecuacin muy exacta y fcil de manejar, la cual
est en funcin de constantes A, B y C.[footnoteRef:3] [3: Balance de
masa y energa. 2005. Pg. 2]
Diagrama de Cox.La utilidad del diagrama de Cox radica en que
las presiones de vapor de otras sustancias graficadas en este
conjunto de coordenadas preparadas especialmente producen lneas
rectas dentro de intervalos de temperatura amplios, lo que facilita
la extrapolacin y la interpolacin de datos de presin de vapor. Se
ha observado que las lneas as construidas para compuestos
similares, como los hidrocarburos, convergen en un punto comn Como
en el diagrama de Cox se obtienen lneas rectas, basta con dos
conjuntos de datos de presin de vapor para obtener la informacin
completa sobre la presin de vapor de una sustancia dentro de un
intervalo de temperatura bastante amplio.[footnoteRef:4] [4:
Balance de Materia y Energa. PRESIN DE VAPOR. CONCEPTOS
PRINCIPALES. Pg. 6]
K=constante ebulloscpica del H2ORegla de Trouton.En 1884 ,
Trouton encontr que, para la mayora de lquidos, la relacin entre la
energa molar de evaporizacin y la temperatura normal de ebullicin
(Hv/Te) era aproximadamente 92J/Kmol. Se sabe que Hv/Te=Sv, es
decir la relacin de Trouton es una medida del aumento del desorden
al tomar 1 mol de partculas en el estado lquido y separarlas al
estado gaseoso [footnoteRef:5] [5: Equilibrios entre slido, lquido
y gas. Pg. 1 y 2]
Hv=KTbK=constante
METODOLOGA
PROCEDIMIENTOTabla1. Metanol.T (C) T (K) P(mmHg) (-)Po(mmHg)1/T
Ln Pabs
41,6314,752852750,003177125,6167711
41,7314,852722880,003176125,66296048
41,9315,052483120,00317415,74300319
43,3316,452243360,003160065,81711116
44317,152093510,003153085,86078622
46,2319,351633970,003131365,98393628
46,5319,651474130,003128426,02344759
47,6320,751274330,003117696,07073773
48,6321,751044560,0031086,12249281
49322,15844760,003104146,16541785
49,6322,75734870,003098376,18826412
50,4323,55614990,003090716,2126061
51324,15465140,003084996,24222327
51,5324,65325280,003080246,26909628
52,7325,85155450,00306896,30078579
53,1326,25105500,003065136,30991828
53,3326,4575530,003063266,315358
53,6326,7505600,003060446,32793678
Grfica 1. Metanol. 1/T Vs LnPo
Tabla 2. Etanol.T (C) T(K)P (mmHg) (-) Po (mmHg)1/TLn(Po)
37,5310,652862740,003219065,61312811
40,1313,252832770,003192345,62401751
41,8314,952543060,003175115,7235851
42,5315,652433170,003168075,75890177
43,4316,552293310,003159065,80211838
44317,152183420,003153085,83481074
44,9318,052023580,003144165,88053299
45,2318,351094510,00314126,11146734
46,9320,051703900,003124515,96614674
47,7320,851504100,003116726,01615716
49,6322,751264340,003098376,07304453
49,9323,051174430,00309556,09356977
50,3323,451134470,003091676,10255859
51,3324,45984620,003082146,13556489
52,3325,45854750,003072676,1633148
53,4326,55724880,003062326,19031541
54,4327,55595010,003052976,2166061
55,1328,25515090,003046466,23244802
55,9329,05395210,003039056,25575004
56,8329,95385220,003030766,25766759
57,5330,65215390,003024356,28971557
58,3331,45135470,003017056,3044488
59332,1585520,003010696,31354805
60,9334,0505600,002993566,32793678
Grfico 2. Etanol. 1/T Vs Ln Po
Tabla 3. H2O destilada.T (C) T(K)P (mmHg) (-) Po
(mmHg)1/TLn(Po)
27,7300,852862740,003323925,61312811
30,2303,352782820,003296525,64190707
31304,152553050,003287855,72031178
31,8304,952323280,003279235,79301361
32,4305,552183420,003272795,83481074
33306,152013590,003266375,88332239
34307,151823780,003255745,9348942
34,8307,951544060,003247286,00635316
35,7308,851464140,003237826,02586597
36,5309,651324280,003229456,0591232
37,6310,751164440,003218026,09582456
38311,151094510,003213886,11146734
38,8311,95954650,003205646,14203741
39,5312,65904700,003198466,15273269
41314,15714890,003183196,19236249
41,7314,85605000,003176126,2146081
42,7315,85515090,003166066,23244802
43316,15465140,003163066,24222327
44317,15385220,003153086,25766759
44,4317,55335270,003149116,26720055
45318,15285320,003143176,27664349
45,7318,85235370,003136276,28599809
46,7319,85205400,003126476,29156914
47,7320,85115490,003116726,30809844
48,5321,6575530,003108976,315358
49,3322,4505600,003101266,32793678
Grfico 3. H2O Des. 1/T Vs Ln Po
Tabla 4. Sacarosa.T (C) T(K)P (mmHg) (-) Po(mmHg)1/TLn(Po)
28,2301,352872730,00331845,6094718
29,1302,252323280,003308525,79301361
30303,152033570,00329875,87773578
32,1305,251663940,0032765,97635091
33,2306,351484120,003264246,02102335
33,5306,651374230,003261056,04737218
35308,151304300,003245176,06378521
36,1309,251124480,003233636,10479323
37,4310,551014590,003220096,12905021
38,7311,85924680,003206676,1484683
39312,15834770,003203596,16751649
39,7312,85764840,003196426,18208491
40313,15704900,003193366,19440539
41314,15624980,003183196,21060008
42,5315,65535070,003168076,228511
43316,15465140,003163066,24222327
43,8316,95415190,003155076,25190388
44,5317,65345260,003148126,26530121
44,7317,85305300,003146146,27287701
46,2319,35265340,003131366,28039584
47,2320,35195410,003121596,29341928
48,5321,65145460,003108976,30261898
49,4322,5595510,003100296,31173481
50,4323,5535570,003090716,32256524
50,8323,9505600,00308696,32793678
Grfico 4. Sacarosa. 1/T Vs Ln Po
Tabla 5. NaCl.T (C) T(K)P (mmHg) (-) Po(mmHg)1/TLn(Po)
27,6300,752533070,003325025,72684775
28301,152333270,00332065,78996017
28,8301,952233370,003311815,82008293
29,7302,852063540,003301965,86929691
30,5303,651873730,003293275,92157842
31,4304,551693910,003283535,96870756
32,5305,651514090,003271726,01371516
33,4306,551394210,003262116,04263283
34,9308,051234370,003246236,0799332
35,4308,551104500,003240976,10924758
36,6309,75984620,003228416,13556489
37,2310,35904700,003222176,15273269
37,8310,95844760,003215956,16541785
38,4311,55744860,003209766,18620862
39312,15724880,003203596,19031541
39,6312,75694910,003197446,19644413
40,4313,55624980,003189286,21060008
50323,15555050,003094546,22455843
41,6314,75515090,003177126,23244802
42,2315,35465140,003171086,24222327
42,7315,85405200,003166066,25382881
43,2316,35385220,003161066,25766759
43,8316,95345260,003155076,26530121
44,9318,05285320,003144166,27664349
45,3318,45265340,003140216,28039584
46,2319,35215390,003131366,28971557
46,5319,65195410,003128426,29341928
46,6319,75165440,003127446,29894925
47,8320,95105500,003115756,30991828
49,2322,3585520,003102226,31354805
50,1323,2545560,003093586,32076829
50,2323,3505600,003092626,32793678
Grfico 5. NaCl. 1/T Vs Ln Po
A partir de las anteriores grficas se obtiene que:
Metanol:
Etanol:
H2O Destilada:
Sacarosa:
NaCl
Para determinar la entalpia de vaporizacin de las diferentes
sustancias, se utiliz la correlacin de Watson:
Donde,
Presin de vapor a 560 mmHg (Agua, Etanol o Metanol).Tb1=
Temperatura de ebullicin exp.Tb2= Temperatura de ebullicin
teo.Metanol:
Etanol:
H2O destilada.
Sacarosa.
NaCl
RESULTADOSCon los anteriores resultados de la correlacin de
Watson, se puede obtener el error:Por lo tanto el porcentaje de
error aplicando la siguiente ecuacin seria:
Sustanciahpa (J/mol)Hpb (J/mol)% error
metanol41448,4408561,42
etanol3464,93398,781,09
H2O Dest.3311,93133,095,39
sacarosa2406,72276,155,42
NaCl2221,012099,995,44
ANALISIS DE RESULTADOS Como se observa en la realizacin de los
clculos, estos dependen de los valores de temperatura. Si los datos
no hubiesen sido tomados con suficiente precisin, los resultados
obtenidos en los clculos no sern muy precisos. Con respecto a las
grficas, los datos obtenidos no quedaban en su mayora representados
por una lnea recta, pero se observ que tendan a ella, por lo que se
traz la linealizacin. El menor margen de error fue el del etanol,
mientras que el de mayor error fue el NaCl, que se pudieron haber
obtenido durante el manejo del montaje, o el escape de la presin
ejercida inicialmente por la bomba de vaco o a su vez, la toma de
las lecturas de la temperatura pudieron no ser muy precisas debido
a fallas humanas, ya que esta variaba en gran magnitud junto con la
presin.CONCLUSIONES.A partir de los datos y resultados obtenidos en
la prctica se observa que la presin de vapor del agua crece
proporcionalmente con la temperatura, lo cual quiere referenciar
que entre ms aumente la temperatura, ms rpida es la evaporacin del
lquido y, por lo tanto, se incrementa ms rpidamente la presin de
vapor en forma exponencial.Partiendo del valor experimental
obtenido para entalpa de vaporizacin y su comparacin con el valor
terico a 760 mmHg de presin, podemos afirmar que esta variable
disminuye al caer la presin contra la cual debe evaporarse el agua.
Por lo tanto, en Bogot D.C se requiere de menos energa para
evaporar un mol de agua que a nivel medio del mar.La transformacin
del agua lquida a su estado gaseoso se empieza a generar antes del
punto de ebullicin. Esto se observ durante la prctica y se puede
concluir que para que ocurra evaporacin se necesita un aporte de
energa apenas suficiente para que algunas de las molculas de agua
logren pasar de la fase lquida a la fase gaseosa.BIBLIOGRAFA.(1)
Fsica. Presin de Vapor.
http://www.sabelotodo.org/fisica/presionvapor.html (2) UNad. Leccin
No. 5 - ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRON. Universidad Nacional
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(3) Balance de masa y energa. 2005. Pg. 2
http://www.proenergia.com/sitebuildercontent/sitebuilderfiles/cambiofase.pdf
(4) Balance de Materia y Energa. PRESIN DE VAPOR. CONCEPTOS
PRINCIPALES.http://www.jackzavaleta.galeon.com/presionvapliq.pdf
(5) Equilibrios entre slido, lquido y gas. Pg. 1 y 2
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_8.pdf (6) Ecuacin de
Clausius Clapeyron. Fisicoqumica.
http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/PRESION%20DE%20VAPOR/clausius%20clapeyron.htm
(7) LABORATORIO DE PROCESO QUIMICO Y CONTROL. Escuela de educacin
tcnica.
http://www.academia.edu/4395717/LABORATORIO_DE_PROCESO_QUIMICO_Y_CONTROL?login=&email_was_taken=true
(8) Presin de vapor de los lquidos. Destilacin a presin reducida.
http://html.rincondelvago.com/presion-de-vapor-de-los-liquidos_3.html
ANEXOS Preinforme