CAPÍTULO II • SUSTENTABILIDADE NA TERRA II – Reacções químicas Avalia os teus conhecimentos 35 1 Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras: magnésio (s) + oxigénio (g) ➡ óxido de magnésio (s) 1.1 Diz se é uma transformação química ou física. ______________________________________ 1.2 Completa correctamente a frase que se segue: O magnésio, no estado __________, __________ com o oxigénio, no estado __________, __________ óxido de magnésio, no estado __________. 2 Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras: nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) ➡ cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq) 2.1 Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção. __________________________ ________________________________________________________________________________ 2.2 Classifica o sólido como reagente ou produto da reacção. ____________________________ 2.3 Faz a leitura da equação de palavras representada. __________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 3 Escreve as equações de palavras que traduzem as seguintes transformações: A – Quando se põe zinco sólido em contacto com uma solução de ácido sulfúrico forma-se hidrogénio gasoso e sulfato de zinco dissolvido na água (fig. 1). B – Quando a solução de ácido clorídrico cai sobre o carbonato de cálcio sólido, forma-se dióxido de carbono gasoso, responsável pela eferves- cência que se observa, e cloreto de cálcio dissolvido em água (fig. 2). C – O ferro sólido exposto ao oxigénio do ar transforma-se em óxido de ferro sólido (fig. 3). D – O gás butano, depois de contactar com a chama de um fósforo, reage com o oxigénio do ar, transformando-se em dióxido de carbono gaso- so e vapor de água (fig. 4). Fig. 1 Fig. 2 Fig. 3 Fig. 4
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CAPÍTULO II • SUSTENTABILIDADE NA TERRA
II – Reacções químicas
Avalia os teus conhecimentos
35
1 Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
magnésio (s) + oxigénio (g) ➡ óxido de magnésio (s)
1.1 Diz se é uma transformação química ou física. ______________________________________
1.2 Completa correctamente a frase que se segue:
O magnésio, no estado __________, __________ com o oxigénio, no estado __________,__________ óxido de magnésio, no estado __________.
2 Considera a transformação traduzida pela seguinte equação de palavras:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) ➡ cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)
2.1 Indica os nomes dos reagentes e dos produtos da reacção. __________________________
________________________________________________________________________________
2.2 Classifica o sólido como reagente ou produto da reacção. ____________________________
2.3 Faz a leitura da equação de palavras representada. __________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
3 Escreve as equações de palavras que traduzem as seguintes transformações:
A – Quando se põe zinco sólido em contacto com uma solução de ácidosulfúrico forma-se hidrogénio gasoso e sulfato de zinco dissolvido naágua (fig. 1).
B – Quando a solução de ácido clorídrico cai sobre o carbonato de cálciosólido, forma-se dióxido de carbono gasoso, responsável pela eferves-cência que se observa, e cloreto de cálcio dissolvido em água (fig. 2).
C – O ferro sólido exposto ao oxigénio do ar transforma-se em óxido de ferrosólido (fig. 3).
D – O gás butano, depois de contactar com a chama de um fósforo, reagecom o oxigénio do ar, transformando-se em dióxido de carbono gaso-so e vapor de água (fig. 4).
Fig. 1
Fig. 2
Fig. 3
Fig. 4
36
CADERNO DE ACTIVIDADES
4 As equações de palavras que se seguem referem-se a combustões, mas estão incompletas.
A – ferro (s) + oxigénio (g) ➡ __________ (s)
B – __________ (s) + oxigénio (g) ➡ óxido de magnésio (s)
C – __________ (s) + oxigénio (g) ➡ dióxido de carbono (g)
D – __________ (s) + __________ (g) ➡ dióxido de enxofre (g)
4.1 Completa correctamente cada uma destas equações de palavras.
4.2 Indica, em cada caso, qual é o combustível e qual é o comburente.
5 Efectua todas as associações correctas entre as colunas I e II.
6 Selecciona em cada frase a hipótese correcta de modo a obteres afirmações verdadeiras.
A – A fenolftaleína torna-se rosa-carmim em meio ácido / básico.
B – O tornesol torna-se vermelho em meio ácido / básico.
C – O papel indicador universal torna-se avermelhado em meio ácido / básico e azuladoem meio ácido / básico.
7 No rótulo de uma bebida está escrito: Ingredientes: açúcar; acidificante; ácido cítrico; …Corantes: E110 e E102.
7.1 Classifica esta bebida como ácida, básica ou neutra. Justifica a tua resposta.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
7.2 Planeia uma experiência que te permita comprovar a tua resposta anterior. Para isso, indica:
o material e os reagentes necessários; como procederias; o que esperarias observar.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Coluna II
A – Solução que muda de cor em diferentes meios.
B – Solução que permite detectar o carácter químico de
outra solução.
C – Solução que torna carmim a fenolftaleína.
D – Solução que torna vermelho o tornesol.
E – Solução que não altera a cor da fenolftaleína nem do
tornesol.
Coluna I
a – Solução ácida
b – Solução básica
c – Solução neutra
d – Indicador
37
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
8 Associa correctamente cada solução da coluna I a um valor de pH da coluna II.
Coluna I Coluna II
a – Uma solução muito ácida A – 13
b – Uma solução neutra B – 1
c – Uma solução muito básica C – 9
D – 6
E – 7
9 Com a ajuda de papel indicador universal determinou-se o pH de seis soluções.
FEDCBASolução
Solução pHCor da
fenolftaleínaCor do
Tornesol
pH
ácida
= 7
azul-arroxeado
8 3,5 12 4,5 7 2
9.1 Classifica estas soluções em ácidas, básicas e neutras.
_________________________________________________________________________________
9.2 Indica as soluções ácidas por ordem crescente de acidez.
_________________________________________________________________________________
9.3 Observa o rótulo do papel indicador universal, na página 97 do manual, e indica a cor queadquire nas soluções C, E e F.
_________________________________________________________________________________
10 Observa a tabela seguinte e completa-a correctamente.
11 Uma solução A, incolor, torna carmim a fenolftaleína.Quando se adiciona a A uma solução B, também incolor, desa-parece a cor carmim (fig. 5).
De acordo com estas observações, completa correctamente asfrases:
A – A solução A é __________, enquanto a solução B é __________.
B – À medida que se adiciona B, a solução A vai-se tornandomenos __________.
C – A mistura final das duas soluções pode ser __________ ou__________.
BIncolor
Carmim Incolor
A
Fig. 5
38
CADERNO DE ACTIVIDADES
12 Considera as seguintes substâncias:
Diz, justificando, quais poderias utilizar para:
12.1 diminuir a acidez de uma solução;
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
12.2 diminuir a basicidade de uma solução.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
13 Como sabes, as soluções ácidas reagem com as soluções básicas originando sal e água.
Completa correctamente as equações de palavras que se seguem:
ácido clorídrico (aq) + hidróxido de potássio (aq) ➡ __________ + __________
ácido clorídrico (aq) + __________ ➡ cloreto de sódio (aq) + __________
ácido nítrico (aq) + __________ ➡ nitrato de potássio (aq) + __________
__________ + hidróxido de sódio (aq) ➡ sulfato de sódio (aq) + __________
14 Supõe a seguinte situação:
Precisas do sal nitrato de potássio, sólido, que acabou no laboratório da escola. Dispões,no entanto, de vários ácidos e hidróxidos em solução aquosa:
ácido sulfúrico / ácido clorídrico / ácido nítrico / hidróxido de sódio / hidróxido de potássio /hidróxido de magnésio
14.1 Indica como poderias obter o nitrato de potássio em solução aquosa a partir de um dosácidos e de um dos hidróxidos referidos anteriormente. Justifica a tua resposta.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
14.2 Diz como procederias para obter o nitrato de potássio sólido a partir da solução que pre-paraste.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
amoníacohidróxido de magnésio
ácido nítricoácido sulfúricohidróxido de sódio
39
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
15 Completa, correctamente, as equações de palavras que se seguem, de modo a traduzi-rem reacções de precipitação. Para isso, deves ter em consideração que os sais desódio são todos muito solúveis na água, o mesmo acontecendo com todos os sais cha-mados nitratos.
cloreto de sódio (___) + nitrato de bário (___) ➡ nitrato de sódio (___) + __________ (___)
cloreto de sódio (___) + nitrato de prata (___) ➡ __________ (___) + __________ (___)
carbonato de sódio (___) + nitrato de cálcio (___) ➡ __________ (___) + __________ (___)
16 Quando misturas nitrato de prata aquoso com cloreto de sódio aquoso forma-se umnovo sal aquoso e um sal sólido que se deposita.
16.1 Justifica a afirmação: “Após a mistura das duas soluções ocorre uma reacção de precipitação”.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
16.2 Prevê o nome do sal sólido que se forma.
_________________________________________________________________________________
16.3 Completa a equação de palavras que representa a reacção que ocorre:
nitrato de prata (aq) + cloreto de sódio (aq) ➡ __________________ + __________________
17 Classifica cada uma das afirmações seguintes em Verdadeira (V) ou Falsa (F).
A – Os solos calcários contêm grandes quantidades de carbonato de cálcio. ..............
B – O carbonato de cálcio dissolve-se em água levemente ácida. ................................
C – As águas macias têm grandes concentrações de sais de cálcio e de magnésio. ...
D – As águas que atravessam solos calcários chamam-se águas duras. ......................
E – As águas que atravessam solos graníticos têm pequenas concentrações de saisde cálcio e de magnésio. ...........................................................................................
F – O bicarbonato de cálcio solúvel na água transforma-se em carbonato de cálcioinsolúvel quando a água arrefece muito. ...................................................................
18 Considera a reacção representada pela seguinte equação:
X + Y ➡ ZCompleta correctamente o quadro que se segue:
Massa de reagentes consumidos(g)
Massa de produto obtido(g)
X
20
––––
0,1
Y
160
40
––––
Z
––––
145
0,9
40
CADERNO DE ACTIVIDADES
19 Realizou-se a reacção química entre o zinco e o ácido sulfúrico, traduzida pela seguinteequação de palavras:
zinco (s) + ácido sulfúrico (aq) ➡ hidrogénio (g) + sulfato de zinco (aq)
Mediu-se o volume de hidrogénio formado e o tempo necessário para se formar, obtendo--se os valores indicados no quadro:
Tempo(min)
Volume de hidrogénio(cm3) (cm3/min)
Volume de hidrogénioTempo
1 14
20
21
22
2
3
4
19.1 Divide o volume de hidrogénio pelo tempo, para obteres a velocidade da reacção químicaexpressa em cm3 de hidrogénio por minuto, e completa o quadro.
19.2 Diz o que concluis a partir dos valores que obtiveste.
_________________________________________________________________________________
19.3 Procura dar uma explicação para o facto de a velocidade diminuir à medida que a reacçãodecorre. (Lembra os factores de que depende a velocidade das reacções.)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
20 Observa a figura 6.
Diz em qual dos casos – X, Y ou Z – a fita de magnésio demora menos tempo a consumir-se.Justifica a tua resposta.
12 °C
Ácido clorídricodiluído
Fita demagnésio
X 30 °C
Ácido clorídricoconcentrado
Fita demagnésio
Y 30 °C
Ácido clorídricodiluído
Fita demagnésio
Z
Fig. 6
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
A B C
41
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
21 Observa a figura 7.
12 °C
Ácidoclorídricodiluído
Zincoem pó
A
Ácidoclorídricodiluído
Zincoem aparas
B C
Ácidoclorídricoconcentrado
Zincoem pó
Fig. 7
Indica em qual das situações – A, B ou C:
21.1 é menor a superfície de contacto entre os reagentes (zinco e ácido clorídrico); __________
21.2 é maior a concentração do reagente dissolvido; _____________________________________
21.3 será maior a velocidade da reacção. Justifica. _______________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
22 Recorda o que aprendeste sobre o efeito dos factores sobre a velocidade das reacçõesquímicas, para explicares cada um dos seguintes factos.
A – A limalha de ferro arde mais rapidamente à chama da lamparina do que as aparas de ferro.
B – O sumo de limão ataca o calcário, o mesmo não se observando quando nele deixas cairrefresco de limão.
C – Os conservantes prolongam o tempo de duração dos alimentos.
D – Os alimentos conservam-se muito mais tempo no Inverno do que no Verão.
E – Um pedaço de carvão arde muito mais rapidamente num frasco com oxigénio do quenum frasco com ar (do qual a quinta parte é oxigénio).
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
23 Explica os factos que a seguir se descrevem com base na natureza corpuscular damatéria.
A – Quando se adiciona cloreto de sódio sólido à água, toda ela adquire o sabor salgado.
B – É mais fácil dissolver cloreto de sódio em água quente do que em água fria.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
A B C
42
CADERNO DE ACTIVIDADES
24 Observa a organização e a separação dos corpúsculos nos diagramas da figura 8.
Indica o estado físico que corresponde a cada um dos diagramas.
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
25 Considera um balão de borracha cheio de hélio e completa correctamente as frases quese seguem, usando os termos aumenta, diminui, mantém-se.
A – Quando o balão é levado para um ambiente mais quente, o número de corpúsculosdo gás __________ mas a sua agitação __________. Por esse motivo, a intensidade doschoques com as paredes do balão __________, a pressão __________ e o balão estica.
B – Quando apertas o balão, o número de corpúsculos do gás __________ mas o volumeque ocupam __________. O número de choques de corpúsculos com as paredes dobalão __________, a pressão __________ e o balão estica.
C – Se introduzires mais hélio no balão, o número de corpúsculos __________. O número dechoques dos corpúsculos com as paredes do balão __________, a pressão __________ eo balão estica.
26 Nas três seringas – A, B e C – existe a mesma quantidade de gás (fig. 9).
26.1 Em qual das seringas a agitação dos corpúsculos é menor?Justifica.
_____________________________________________________
_____________________________________________________
_____________________________________________________
26.2 Escreve as letras por ordem crescente da pressão do gásnas seringas.
___________________________________________________________________________________________
27 Nas frases que se seguem, selecciona a hipótese que te permite obter afirmações ver-dadeiras.
A – O electrão é uma partícula com carga positiva / negativa.
B – O protão é uma partícula com carga positiva / negativa.
C – Os electrões são partículas constituintes do núcleo / átomo.
D – O átomo tem carga negativa / tem carga positiva / é electricamente neutro.
A B
CFig. 8
t = 40 °CV = 10 mL
t = 40 °CV = 6 mL
t = 25 °CV = 10 mL
A
B
C
Fig. 9
A
B
C
30 Os modelos desenhados na figura 10 representam moléculas. Indica, pela respectivaletra, as moléculas:
30.1 diatómicas; ________________________________________
30.2 triatómicas; ________________________________________
30.3 tetratómicas; ______________________________________
30.4 poliatómicas. ______________________________________
43
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
28 Na tabela indica-se a constituição de dois átomos.
ElectrõesNeutrõesProtões
7
11
6
12
7
11
Átomo A
Átomo B
ElectrõesNeutrõesProtões
12
10Átomo X
Átomo Y
28.1 Descreve a constituição do núcleo de cada átomo.
_________________________________________________________________________________
28.2 Relativamente ao átomo A, indica:
28.2.1 a carga de cada protão; ____________________________________________________
28.2.2 a carga de cada electrão; ___________________________________________________
28.2.3 a carga de cada neutrão; ___________________________________________________
28.2.4 a carga do núcleo. _________________________________________________________
28.3 Diz se o átomo B poderia ter 10 ou 12 electrões. Justifica a resposta.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
29 Observa a tabela seguinte e completa-a correctamente, usando apenas uma vez cadaum dos números: 10, 11, 12 e 13.
A B C
D E F
Fig. 10
44
CADERNO DE ACTIVIDADES
31 Observa o diagrama representado na figura 11.
31.1 Indica:
31.1.1 quantas moléculas estão representadas neste diagrama;
___________________________________________________
31.1.2 quantos tipos de átomos constituem estas moléculas;
___________________________________________________
31.1.3 quantos átomos há em cada molécula.
___________________________________________________________________________
31.2 Diz se o diagrama representa uma substância elementar ou composta. Justifica.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
32 Faz corresponder a cada diagrama representado na figura 12 a legenda adequada,usando as hipóteses:
substância elementar / substância composta / mistura de substâncias
A B C D
Fig. 12
A B C
Fig. 13
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
33 Observa os diagramas A, B e C.
33.1 Identifica o único diagrama que representa uma substância. Justifica._________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
33.2 Os outros dois esquemas representam misturas. Indica quantos componentes tem cadauma dessas misturas.
_________________________________________________________________________________
Fig. 11
45
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
34 Os diagramas X, Y e Z representam misturas (fig. 14).
X Y Z
Fig. 14
A B C D E F
Hidrogénio
Oxigénio
Carbono
Cloro
Enxofre
Fig. 15
34.1 Indica quantas substâncias constituem cada uma das misturas.
_________________________________________________________________________________
34.2 Diz que tipos de substâncias (elementares ou compostas) formam cada mistura.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
35 Completa correctamente a tabela seguinte.
Representação simbólica Significado da representação
N
1 átomo de sódio
3 átomos de alumínio
4Cl
8S
36 Observa os modelos moleculares da figura 15 e os nomes dos elementos correspon-dentes às esferas que os representam.
36.1 Escreve o símbolo químico de cada um dos elementos referidos.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
36.2 Escreve a fórmula química de cada molécula representada.
A _______________________ B _______________________ C _______________________
D _______________________ E _______________________ F _______________________
46
CADERNO DE ACTIVIDADES
37 Considera as seguintes fórmulas químicas que representam moléculas:
Indica, para cada molécula:
37.1 o nome dos elementos que as constituem; __________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
37.2 quantos átomos as constituem. ____________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
38 Descreve a composição qualitativa e quantitativa de cada uma das seguintes moléculas:
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
39 Considera as seguintes representações simbólicas:
39.1 Indica o número de moléculas representadas em cada caso.
_________________________________________________________________________________
39.2 Descreve a composição qualitativa e quantitativa de cada molécula.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
39.3 Indica o número total de átomos existentes nas moléculas representadas em cada caso.
_________________________________________________________________________________
4O3 3SO2 2Cll2 5S8 C2H2
I2 NO2 C3H6O H3PO4 CH4
iodo dióxido de azoto acetona ácido fosfórico metano
N2 HCll H2S CO2 C3H8 H2SO4 NH3 O3
47
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
40 Representa simbolicamente:
A – 1 átomo de hidrogénio; ______________ B – 2 átomos de hidrogénio; _______________
C – 1 molécula de hidrogénio; ___________ D – 3 átomos de oxigénio; ________________
E – 1 molécula de ozono; _______________ F – 4 átomos de fósforo; __________________
G – 1 molécula tetratómica de fósforo; _______________
H – 2 moléculas tetratómicas de fósforo; _____________
I – 1 molécula de dióxido de carbono; ________________
J – 5 moléculas de dióxido de carbono. ______________
41 Usando as designações carregado negativamente / carregado positivamente /electricamente neutro, completa correctamente a tabela que se segue.
Anião Átomo Catião Núcleo do átomo Electrão
42 Completa as frases A, B e C usando correctamente as palavras mais / menos / átomos /electrões.
A – Os iões monoatómicos resultam de _________ que perdem ou ganham __________.
B – Os aniões monoatómicos possuem __________ electrões do que os átomos de ondeprovêm.
C – Os catiões monoatómicos possuem __________ electrões do que os átomos de ondeprovêm.
43 Classifica em Verdadeiras (V) ou Falsas (F) as afirmações que se seguem.
A – Um ião poliatómico é formado a partir de um grupo de átomos quando perde oucapta electrões. .........................................................................................................
B – Um anião poliatómico tem carga positiva. ................................................................
C – Um anião poliatómico é um grupo de átomos que possui mais electrões do queo grupo de átomos neutro que lhe deu origem. .......................................................
D – Um catião poliatómico tem carga negativa. ..............................................................
44 Considera o ião alumínio All3+.
44.1 Trata-se de um anião ou de um catião? Justifica.
_________________________________________________________________________________
44.2 Diz se neste ião há excesso ou deficiência de electrões e em que quantidade.
_________________________________________________________________________________
48
CADERNO DE ACTIVIDADES
45 Considera o ião sulfato SO42–.
Indica:
45.1 o nome dos elementos que constituem este ião;
_________________________________________________________________________________
45.2 quantos átomos originaram este ião; _______________________________________________
45.3 quantos electrões existem em excesso neste ião. ____________________________________
46 Representa simbolicamente:
46.1 o ião que resulta de um átomo de cloro após captar 1 electrão; _______________________
46.2 o ião que resulta de um átomo de enxofre após captar 2 electrões; ____________________
46.3 o ião que resulta de um átomo de ferro que perdeu 3 electrões; _______________________
46.4 o ião que resulta de um grupo formado por um átomo de hidrogénio e um átomo de oxi-génio que captou 1 electrão. ______________________________________________________
47 Completa correctamente a tabela que se segue:
Nome do elemento
Símbolo químico
Número de electrões do átomo
Representação do ião
Número de electrões do ião
O2–
…
…
…
10
F
…
9
F–
…
Prata
…
47
…
46
Cu
…
29
Cu2+
…
48 Considera os iões:
Escreve as fórmulas químicas e os nomes de seis compostos diferentes formados por estesiões.
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
49 Considera a reacção química traduzida pela seguinte equação de palavras e os mode-los moleculares que a acompanham.
K+ – ião potássio All3+ – ião alumínio Zn2+ – ião zinco
NO-3 ião nitrato CO3
2– – ião carbonato
carbono (s) + dihidrogénio (g) metano (g)
49
SUSTENTABILIDADE NA TERRA • CAPÍTULO II
49.1 Completa correctamente o quadro que se segue.
Produtos de reacçãoReagentes
Nomes
Fórmulas químicas
Número de partículasrepresentadas
49.2 Classifica cada uma das frases seguintes em Verdadeira (V) ou Falsa (F).
A – Os reagentes e os produtos de reacção são formados por dois elementosquímicos. ....................................................................................................................
B – Quando as partículas dos reagentes chocam originam elementos químicosdiferentes. ..................................................................................................................
C – Quando as partículas dos reagentes chocam formam-se novas partículas. ...........
D – Durante a reacção química o número total de partículas não varia. ........................
E – Durante a reacção química o número total de átomos não varia. ............................
49.3 Escreve a equação química que traduz esta reacção.
_________________________________________________________________________________
50 Considera a equação química:
N2 (g) + 3H2 (g) ➡ 2NH3 (g)
50.1 Completa correctamente a frase que se segue.
1 molécula de diazoto ______ com ______ moléculas de ______, originando ______ molé-culas de ______.
50.2 Indica a única afirmação falsa.
A – Durante a reacção química, o número de moléculas que reagem é igual aonúmero de moléculas que se formam. ......................................................................
B – Quando reagirem 4 moléculas de reagentes, formam-se 2 moléculas deprodutos. ....................................................................................................................
C – Durante a reacção química, o número de átomos de azoto é sempre o mesmoe o número de átomos de hidrogénio também. ........................................................
51 Faz a leitura das seguintes equações químicas:
51.1 2SO2 (g) + O2 (g) ➡ 2SO3 (s)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
50
CADERNO DE ACTIVIDADES
52.2 SO3 (s) + H2O (l) ➡ H2SO4 (aq)(ácido sulfúrico)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
51.3 C3H8 (g) + 5O2 (g) ➡ 3CO2 (g) + 4H2O (g)(propano)
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
52 Acerta as equações que se seguem:
52.1 Al (s) + O2 (g) ➡ Al2O3 (s)
52.2 P3 (s) + O2 (g) ➡ P2O3 (s)
52.3 K (s) + O2 (g) ➡ K2O (s)
52.4 Ca (s) + HCl (aq) ➡ H2 (g) + CaCl2 (aq)
52.5 Na2O (s) + H2O (l) ➡ NaOH (aq)
53 Escreve as equações químicas que traduzem as seguintes reacções:
A – O hidrogénio gasoso (diatómico) reage com o cloro gasoso (diatómico) originando clo-reto de hidrogénio gasoso.
B – O gás amoníaco (NH3) pode obter-se fazendo reagir o azoto gasoso (diatómico) com ohidrogénio gasoso (diatómico).
C – Da reacção do gás metano (CH4) com o oxigénio gasoso (diatómico) resulta dióxido decarbono gasoso e vapor de água.
D – O enxofre sólido (octoatómico) e o oxigénio diatómico gasoso reagem originando dió-xido de enxofre gasoso.
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54 Considera a reacção traduzida pela seguinte equação química:
3Fe (s) + 2O2 (g) ➡ Fe3O4 (s)
54.1 Indica:
54.1.1 quantas moléculas de oxigénio reagem com 15 átomos de ferro; ________________
54.1.2 quantos átomos de ferro reagem com 60 moléculas de oxigénio. ________________
54.2 Explica o que acontece se juntares no mesmo recipiente:
54.2.1 30 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio; _______________________________
54.2.2 30 átomos de ferro e 25 moléculas de oxigénio; _______________________________
54.2.3 32 átomos de ferro e 20 moléculas de oxigénio. _______________________________
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