27-01-2018 1 I. Reações químicas 2.4 Reações de precipitação 2.4 Reações de precipitação Os sais e a sua solubilidade em água • Os sais são substâncias muito comuns e são formados por iões positivos e iões negativos sendo sólidos à temperatura ambiente. Exemplos:
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I. Reações químicas
2.4 Reações de precipitação
2.4 Reações de precipitação
Os sais e a sua solubilidade em água
• Os sais são substâncias muito comuns e são formados por iões
positivos e iões negativos sendo sólidos à temperatura ambiente.
Exemplos:
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Os sais e a sua solubilidade em água
Sais
Muito
solúveisPouco solúveis e
mesmo insolúveis
São sais que se dissolvem
muito bem na água.
São sais que se dissolvem
mal e muito mal na água.
2.4 Reações de precipitação
Os sais e a sua solubilidade em água
• Para saber se um sal se dissolve bem na água ou não, deve-
se juntar um pouco do sólido à água, agitar bem e observar.
• Se numa certa porção de água é possível dissolver uma grande
quantidade de um sal até obter uma solução saturada, diz-se que
esse sal é muito solúvel ou que tem grande solubilidade em
água.
SOLUBILIDADEÉ a quantidade máxima de sal que se
consegue dissolver numa certa massa de água
(habitualmente 100g de água) a uma dada
temperatura.
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Os sais e a sua solubilidade em água
• Todos os sais designados por nitratos, os que têm o anião NO3-
são muito solúveis em água.
• Os sais de sódio, lítio, potássio e amónio cujos aniões são Na+, Li+,
K+ e NH3+ também são muito solúveis.
2.4 Reações de precipitação
Tabela de solubilidade resumida
2.4 Reações de precipitação
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• As reações entre sais muito solúveis podem originar pelo menos um
sal pouco solúvel que se deposita – chama-se precipitado.
• As reações químicas em que se forma um sólido que se deposita
chamam-se reações de precipitação.
2.4 Reações de precipitação
O que são reações de precipitação?
O que são reações de precipitação?
A equação química que traduz a reação anterior é:
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Outra reação de precipitação
2.4 Reações de precipitação
• Quando se mistura cloreto de sódio e nitrato de prata, observa-se a
formação de um sólido branco que se vai depositando no tubo de
ensaio.
Reações de precipitação na Natureza
A formação de estalactites
e estalagmites em grutas
calcárias.
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2.4 Reações de precipitação
… Na Natureza …
- … A água dos solos, ligeiramente ácida, reage com o carbonato de cálcio darocha calcária e que é pouco solúvel, transformando-o em bicarbonato decálcio muito solúvel em água:
Quando esta transformação ocorre em profundidade destrói o calcário e dáorigem a cavernas.
… Na Natureza …
2.4 Reações de precipitação
- … A água vai ficando saturada de Bicarbonato de Sódio e com o aumentode temperatura no interior da Terra e a diminuição de pressão estetransforma-se em Carbonato de Cálcio, que é pouco solúvel e precipita:
A acumulação deste precipitado dá origem a:
Estalactites Estalagmites
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Desde a nascente até às zonas de captação, a água atravessa diversos solos, dissolvendo pelo caminho muitos sais minerais:
Se a água atravessa um solo calcário, terá uma maior concentração de sais de cálcio e magnésio – é por isso designada de água dura.
Se a água atravessa um solo granítico ou basáltico, terá uma menor concentração de sais de cálcio e magnésio – é por isso designada de água macia.
2.4 Reações de precipitação
Dureza da água
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Dureza da água
Água
Dura Macia
A concentração de sais
de cálcio e magnésio
dissolvidos na água é
elevada.
A concentração de sais de
cálcio e magnésio
dissolvidos na água é
baixa.
2.4 Reações de precipitação
Variação da dureza da água em Portugal
Consequências da utilização de águas duras:
• As águas duras fazem pouca espuma com o sabão;
• Formam depósitos de carbonato de cálcio (calcário) em equipamentos
domésticos ou industriais, onde a água é muito aquecida;
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… Nas nossas Habitações …
- … Dificuldade em produzir espuma de sabão;
- … Acumulação de depósitos de Carbonato de Cálcio em resistências deaquecimento de água e canalizações.
2.4 Reações de precipitação
A água nas regiões calcárias e as Reacções de Precipitação
Uma água dura - rica em cálcio e magnésio - pode significar …
Como tratar as águas duras para as amaciar?
Amaciar uma água dura
remover iões Ca2+ e Mg2+
através de
Precipitação de sais de
Ca2+ e Mg2+Resina permutadora de
iões
Fervura Adição de sais amaciadores
2.4 Reações de precipitação
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TPC
1. Tentar fazer os exercícios da ficha 10 - Caderno de Atividades.