HISTORIJA ATOMA
HISTORIJA ATOMAAtomske teorije i elektronska konfiguracijaDEMOKRIT
DEMOKRIT
JOHN DALTON
J. J. THOMPSON
Ernest rutherford
NIELS BOHR
ERWIN SCHRDINGER
ELEKTRONSKA KONFIGURACIJAElektronske ljuskeAtom -> Elektroni -> Elektronske ljuske-> Podljuske -> Orbitale
7 elektronskih ljusaka (K, L, M, N, O, P, Q);
N(e-)=2n2 N-broj elektronan-redni broj ljuske
posljednja ljuska moe da primi najvie 8 elektrona;
PODLJUSKEpodljuske se oznaavaju slovima s, p, d, f
s-podljuska moe da primi najvie 2 e-p-podljuska moe da primi najvie 6 e-d-podljuska moe da primi najvie 10 e-f-podljuska moe da primi najvie 14 e-
PRAVILA POPUNJAVANJA PODLJUSAKA1. d-podljuska predzadnje ljuske popunjava se tek kada se popuni s-podljuska zadnje ljuske
2. f-podljuska unutranje ljuske popunjava se tek kada se popuni s-podljuska zadnje i s- i p-podljuska predzadnje ljuskeORBITALEelektroni sa sparenim spinom
elektron sa nesparenim spinom
Hundovo pravilo: U orbitalama jedne podljuske mora biti maksimalan broj elektrona sa nesparenim spinom.
KVANTNI BROJEVIGLAVNI KVANTNI BROJ (n) (n=1,2,3,...)-energija ljuske ORBITALNI KVANTNI BROJ (l) (l=0,1,2,...n-1)-energija podljuskeMAGNETNI KVANTNI BROJ (ml) (ml=-l,0,+l)-energija elektrona koja zavisi od orijentacije orbitale u prostoruSPINSKI KVANTNI BROJ (ms) (ms=-1/2...+1/2)-energija koja zavisi od smjera obrtanja elektrona oko vlastite osePAULIJEV PRINCIP ISKLJUENJAU elektronskom omotau ne postoje dva elektrona koji imaju istu vrijednost energije,odnosno ne postoje dva elektrona koja imaju ista sva etiri kvantna broja.
PRIPREMIO:MIRZA GREBO IV8
