HIBRIDAÇÃO Professor: João Carlos de Lima
HIBRIDAÇÃO
Professor: João Carlos de Lima
Hibridação ou Hibridização:
É o processo de formação de novos orbitais eletrônicos híbridos.
Os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³.
Com os orbitais do subnível d, originam orbitais híbridos sp³d, sp³d2 .
Na hibridação há a mistura de orbitais atômicos com energias semelhantes, dando origem a novos com energia com valor intermediário com relação aos valores dos orbitais atômicos originais.
A teoria da hibridação justifica o desemparelhamento de elétrons e atende adequadamente as evidências da geometria molecular.
'Formas de hibridação'
Hibridação sp³ : Fórmula XY4 (X=14 ou 4A)
Hibridação sp² : Fórmula XY3 (X= 13 ou 3A)
Hibridação sp: Fórmula XY ( X= Be) Hibridação sp³d : Fósforo (5 e na CV) Hibridação sp³d2 : Enxofre (6e na CV)
Obs.: O Carbono pode apresentar 3 tipos de hibridação: sp³ , sp² , sp
Hibridação sp Molécula de BeCl2 ou BeH2
Orbitais híbridos sp
BeCl2
Hibridação sp2
Molécula de BF3
Orbitais híbridos sp2
BF3
Hibridação sp3
Molécula de CH4
Orbitais Híbridos sp3
Orbitais híbridos sp3
CH4
Hibridação sp2 - Eteno
C C
H
H
H
H
C C
H
H
H
H
A Molécula de C2H4
Hibridação sp - Acetileno
Hibridação sp3d – Fósforo
PCl5
sp3d bipirâmide trigonal
Estrutura Bipirâmide Trigonal
Hibridização sp3d2 - Enxofre
SF6
sp3d2 octaédrica
Estrutura Octaédrica
HIBRIDAÇÃO ELEMENTO ÂNGULO GEOMETRIA
sp³ Carbono(Ligação Simples)
109º28’ Tetraédrica
sp² Carbono(Ligação Dupla)
120º Trigonal Plana
sp Carbono(Ligação Uma Tripla ou Duas duplas)
180º Linear
sp² Boro 120º Trigonal Plana
sp Berílio 180º Linear
sp³d Fósforo 90º e 120º Bipirâmide Trigonal
sp³d2 Enxofre 90º Octaédrica
LIGAÇÕES QUÍMICAS
do ponto de vista dos
ORBITAIS
Cl (Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
H (Z=1) 1s1
( s-p )
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
N (Z=7) 1s2 2s2 2p3
( s-p )
O (Z=8) 1s2 2s2 2p4
H (Z=1) 1s1
FIM