• Prema jačini, hemijske veze možemo podeliti na: jake – jonska (metal-nemetal), kovalentna (nemetal-nemetal) i metalna (metal-metal), prelazne – vodonična, slabe – Londonove disperzione sile (nepolarni molekuli) i van der Valsove sile (npr. dipol-dipol). • Primarne (osnovne) veze – jonska, kovalentna i metalna veza: međuatomske, odnosno međujonske veze, imaju najveći uticaj na svojstva jedinjenja. • Sekundarne (dopunske) veze – vodonična veza, Londonove i van der Valsove sile: međumolekulske veze (tj. interakcije, sile), imaju značajan uticaj na svojstva kovalentnih supstanci i rastvora. TIPOVI HEMIJSKIH VEZA HEMIJSKE VEZE HEMIJSKE VEZE –O–H · · · N– –N–H · · · O– F–H · · · F– Jonska veza Kovalentna veza (polarna) Kovalentna veza (nepolarna) JONSKA VEZA ↔ KOVALENTNA VEZA NAJ NAJČEŠĆA I A I NAJREALNIJA NAJREALNIJA TIPOVI HEMIJSKIH VEZA HEMIJSKE VEZE HEMIJSKE VEZE (treba ih shvatiti kao dve krajnosti)
9
Embed
HEMIJSKE VEZE TIPOVI HEMIJSKIH VEZA - … hemija I/09_Hemijske veze... · HEMIJSKA REAKTIVNOST ATOMA HEMIJSKE VEZE • Hemijska reaktivnost atoma nekog elementa, tj. težnja da formira
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
bull Prema jačini hemijske veze možemo podeliti najake ndash jonska (metal-nemetal) kovalentna (nemetal-nemetal) i metalna (metal-metal)
prelazne ndash vodonična
slabe ndash Londonove disperzione sile (nepolarni molekuli) i van der Valsovesile (npr dipol-dipol)
bull Primarne (osnovne) veze ndash jonska kovalentna i metalna veza međuatomske odnosno međujonske vezeimaju najveći uticaj na svojstva jedinjenja
bull Sekundarne (dopunske) veze ndash vodonična veza Londonove i van der Valsove sile međumolekulske veze (tj interakcije sile)imaju značajan uticaj na svojstva kovalentnih supstanci i rastvora
bull Hemijska reaktivnost atoma nekog elementa tj težnja da formira hemijsku vezu sa drugim atomom zasniva se na težnji da postigne stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa
bull Atomi plemenitih gasova na poslednjem energetskom nivou sadrže 8 endash (2 endash kod He) pa atom elementa teži da postigne oktet elektrona na poslednjem energetskom nivou tj popunjen valentni energetski nivo
bull Stabilna elektronska konfiguracija se postiže otpuštanjem ili primanjem endash ili sparivanjem endash koji potiču od dva atoma
bull Objašnjava zašto se neki elementi jedine a neki ne
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
bull Stabilna elektronska konfiguracija se postiže otpuštanjem ili primanjem endash
bull Elektrostatičkim privlačenjem suprotno naelektrisanih jona nastaje jonska veza
Na + Cl rarr Na+ + Clndash rarr Na+Clndash
atomi joni jonskojedinjenje
donor endash akceptor endashNastanak jonske veze prema Luisu
NASTANAK JONA
bull Nastanak jona od atoma je olakšano ukoliko jeelektronska konfiguracija jona stabilnanaelektrisanje jona maloprečnik atoma veliki u slučaju katjona (veći atomi lakše otpuštaju endash)odnosno mali u slučaju anjona (manji atomi lakše primaju endash)
bull Nastanak katjona rarr od atoma elemenata sa malom Ei i Eaebull Nastanak anjona rarr od atoma elemenata sa velikom Ei i Eae
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
56Ba2+ [Xe]
NASTANAK JONA
bull Katjone grade atomi svih metala (svi s- neki p- svi d- i svi f-elementi)bull Svi s- neki p- i neki d-elementi grade katjone sa stabilnom elektronskom
bull Jonska jedinjenja ndash jedinjenja reaktivnih metala i izrazitih nemetalaMETAL ndash NEMETAL
mala energija jonizacije
JONSKA JEDINJENJA
veliki afinitet prema elektronu
bull Jonska jedinjenja ndash SOLI oksidi itd
NiCl26H2O ndash zelen
K2Cr2O7 ndash narandžast
CoCl26H2O ndash ružičast
CuSO45H2O ndash plav
NaCl ndash beo
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
HEMIJSKA REAKTIVNOST ATOMA
HEMIJSKE VEZEHEMIJSKE VEZE
bull Hemijska reaktivnost atoma nekog elementa tj težnja da formira hemijsku vezu sa drugim atomom zasniva se na težnji da postigne stabilnu elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa
bull Atomi plemenitih gasova na poslednjem energetskom nivou sadrže 8 endash (2 endash kod He) pa atom elementa teži da postigne oktet elektrona na poslednjem energetskom nivou tj popunjen valentni energetski nivo
bull Stabilna elektronska konfiguracija se postiže otpuštanjem ili primanjem endash ili sparivanjem endash koji potiču od dva atoma
bull Objašnjava zašto se neki elementi jedine a neki ne
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
bull Stabilna elektronska konfiguracija se postiže otpuštanjem ili primanjem endash
bull Elektrostatičkim privlačenjem suprotno naelektrisanih jona nastaje jonska veza
Na + Cl rarr Na+ + Clndash rarr Na+Clndash
atomi joni jonskojedinjenje
donor endash akceptor endashNastanak jonske veze prema Luisu
NASTANAK JONA
bull Nastanak jona od atoma je olakšano ukoliko jeelektronska konfiguracija jona stabilnanaelektrisanje jona maloprečnik atoma veliki u slučaju katjona (veći atomi lakše otpuštaju endash)odnosno mali u slučaju anjona (manji atomi lakše primaju endash)
bull Nastanak katjona rarr od atoma elemenata sa malom Ei i Eaebull Nastanak anjona rarr od atoma elemenata sa velikom Ei i Eae
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
56Ba2+ [Xe]
NASTANAK JONA
bull Katjone grade atomi svih metala (svi s- neki p- svi d- i svi f-elementi)bull Svi s- neki p- i neki d-elementi grade katjone sa stabilnom elektronskom
bull Jonska jedinjenja ndash jedinjenja reaktivnih metala i izrazitih nemetalaMETAL ndash NEMETAL
mala energija jonizacije
JONSKA JEDINJENJA
veliki afinitet prema elektronu
bull Jonska jedinjenja ndash SOLI oksidi itd
NiCl26H2O ndash zelen
K2Cr2O7 ndash narandžast
CoCl26H2O ndash ružičast
CuSO45H2O ndash plav
NaCl ndash beo
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
NASTANAK JONA
bull Nastanak jona od atoma je olakšano ukoliko jeelektronska konfiguracija jona stabilnanaelektrisanje jona maloprečnik atoma veliki u slučaju katjona (veći atomi lakše otpuštaju endash)odnosno mali u slučaju anjona (manji atomi lakše primaju endash)
bull Nastanak katjona rarr od atoma elemenata sa malom Ei i Eaebull Nastanak anjona rarr od atoma elemenata sa velikom Ei i Eae
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
56Ba2+ [Xe]
NASTANAK JONA
bull Katjone grade atomi svih metala (svi s- neki p- svi d- i svi f-elementi)bull Svi s- neki p- i neki d-elementi grade katjone sa stabilnom elektronskom
bull Jonska jedinjenja ndash jedinjenja reaktivnih metala i izrazitih nemetalaMETAL ndash NEMETAL
mala energija jonizacije
JONSKA JEDINJENJA
veliki afinitet prema elektronu
bull Jonska jedinjenja ndash SOLI oksidi itd
NiCl26H2O ndash zelen
K2Cr2O7 ndash narandžast
CoCl26H2O ndash ružičast
CuSO45H2O ndash plav
NaCl ndash beo
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
uArrinertni elektronski par (jako ga privlači jezgro sa velikim pozitivnim naelektrisanjem) rarr ne postoje Pb4+ Sn4+ Bi5+dArr
NASTANAK JONA
bull Neki p-elementi grade jone sa 18+2 endash na pretposlednjem i poslednjem energetskom nivou rarr Pb2+ Sn2+ Bi3+ itd
bull Jonska jedinjenja ndash jedinjenja reaktivnih metala i izrazitih nemetalaMETAL ndash NEMETAL
mala energija jonizacije
JONSKA JEDINJENJA
veliki afinitet prema elektronu
bull Jonska jedinjenja ndash SOLI oksidi itd
NiCl26H2O ndash zelen
K2Cr2O7 ndash narandžast
CoCl26H2O ndash ružičast
CuSO45H2O ndash plav
NaCl ndash beo
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
PRIMERI
JONSKA VEZAJONSKA VEZA
bull Napisati elektronske konfiguracije katjona i odrediti da li su dijamagnetični ili paramagnetični (a) Sr2+ (b) Cu+ (c) Cd2+ (d) Bi3+
1s22s22p63s23p64s23d104p65s2(a)
1s22s22p63s23p64s23d104p6 svi endash spareni rarr dijamagnetičan38Sr
38Sr2+
1s22s22p63s23p64s13d10(b)
1s22s22p63s23p63d10 svi endash spareni rarr dijamagnetičan29Cu
29Cu+
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d10(c)
1s22s22p63s23p64s23d104p64d10 svi endash spareni rarr dijamagnetičan48Cd
bull Jonska jedinjenja ndash jedinjenja reaktivnih metala i izrazitih nemetalaMETAL ndash NEMETAL
mala energija jonizacije
JONSKA JEDINJENJA
veliki afinitet prema elektronu
bull Jonska jedinjenja ndash SOLI oksidi itd
NiCl26H2O ndash zelen
K2Cr2O7 ndash narandžast
CoCl26H2O ndash ružičast
CuSO45H2O ndash plav
NaCl ndash beo
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
bull Jonska jedinjenja ndash jedinjenja reaktivnih metala i izrazitih nemetalaMETAL ndash NEMETAL
mala energija jonizacije
JONSKA JEDINJENJA
veliki afinitet prema elektronu
bull Jonska jedinjenja ndash SOLI oksidi itd
NiCl26H2O ndash zelen
K2Cr2O7 ndash narandžast
CoCl26H2O ndash ružičast
CuSO45H2O ndash plav
NaCl ndash beo
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
U kristalnoj rešetki NaCl svaki jon je
okružen sa šest jona suprotnog
naelektrisanja
Kristali NaCl
bull Ne postoji molekul sa jonskom vezom već su joni privučeni jakim elektrostatičkim silama povezani u rešetku
bull Jonska veza postoji samo u čvrstom stanju u jonskoj kristalnoj rešetki
bull Hemijska formula NaCl predstavlja ldquoformulsku jedinicurdquo
JONSKA KRISTALNA REŠETKA
(Na+Clndash)x
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
A+(g) + Bndash(g) rarr A+Bndash(c) Ec lt 0
ENERGIJA KRISTALNE REŠETKE
bull Privlačenjem suprotno naelektrisanih jona u gasovitom stanju nastaju jonski parovi čijim prelaskom iz gasovitog u čvrsto stanje nastaju kristali uz oslobađanje energije
bull Energija kristalne rešetke (Ec) ndash energija koja se oslobađa pri nastajanju jednog mola kristala na t = const od beskonačno udaljenih jona u gasovitom stanju
bull Određuje se pomoću Born-Haberovog ciklusa koji se zasniva na Hesovom zakonu
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim
JONSKA VEZAJONSKA VEZA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull Čvrste kristalne supstance sa visokim temperaturama topljenjaVelika energija je potrebna za razaranje jonske veze(jača jonska veza rarr viša temperatura topljenja)Energija jonske veze (mera jačine jonske veze)
Q1 Q2 ndash naelektrisanje katjona i anjonad ndash dužina jonske veze (rastojanje između centara suprotno naelektrisanih
jona d = r+ + rndash rArr zbir jonskih radijusa)Kulonov zakon ndash privlačne sile između jona zavise od naelektrisanja i rastojanja jona (veće naelektrisanje manji radijus rarr jača jonska veza)
E lt 0 (suprotno naelektrisani joninastanak veze)d
QQkE 21 sdotsdot=
tm(NaCl) = 801 oCtm(CaO) = 2927 oC
tm(KBr) = 734 oC
d(NaCl) = 0276 nm d(KBr) = 0328 nm
JONSKAJONSKA VEZVEZAA
FIZIČKA SVOJSTVA JONSKIH JEDINJENJA
bull U čvrstom stanju ne provode struju (joni čvrsto povezani u kristalnu rešetku) dok rastopi i vodeni rastvori provode
bull Mnoga jonska jedinjenja su rastvorna u polarnim rastvaračima (vodi) a sva su nerastvorna u nepolarnim