GQI 00042 Química Geral e Inorg . Exp. III & GQI 00048 Química Geral Tecnológica Física e Eng as. Civil, Elétrica, de Petróleo e de Recusos Hídricos e Meio Ambiente Prof. Ednilsom Orestes 1º Semestre de 2014 17/02/2014 – 27/06/2014 Universidade Federal Fluminense Instituto de Química de São Carlos Departamento de Química Inorgânica www.slideshare.net/Ednilsom AULA 05
GQI-00048 Química Geral e Tecnológica & GQI-00042 Química Geral e Inorgânica Experimental. Aula 04.
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GQI 00042 Química Geral e Inorg. Exp. III &
GQI 00048 Química Geral Tecnológica
Física e Engas. Civil, Elétrica, de Petróleo e de Recusos Hídricos e Meio Ambiente
Prof. Ednilsom Orestes 1º Semestre de 2014
17/02/2014 – 27/06/2014
Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química de São Carlos
Departamento de Química Inorgânica
www.slideshare.net/Ednilsom AULA 05
FORMA E ESTRUTURA MOLECULAR
Recapitulando...
Estrutura de Lewis
Retrata apenas a conectividade (que átomos estão ligados), não a geometria (arranjo tridimensional).
Par isolado: Par de elétrons localizado sobre um átomo; não participa de ligação alguma.
Par ligante: Par de elétrons diretamente envolvidos numa ligação.
Regra do Octeto
Tendência de moléculas e íons poliatômicos em assumir estruturas onde cada átomo fica com 8(2) elétrons na
camada de valência.
Recapitulando...
Procedimento para construção de Estruturas de Lewis
1) Calcule o número total de elétrons (pares) considerando os íons.
2) Desenhe a estrutura considerando átomos centrais (normalmente com baixa eletronegatividade; fazem mais de uma ligação; carbono sempre) e terminais (fazem uma ligação somente; hidrogênio sempre), além da simetria.
3) Forme ligações simples.
4) Distribua restante dos elétrons. Primeiro nos átomos terminais como pares isolados. Se átomos centrais tiverem menos de 8 elétrons mova pares isolados de átomos terminais para pares ligados com átomos centrais.
5) Confira se todos átomos tem 8 elétrons.
Recapitulando...
Escreva as Estruturas de Lewis para o ácido acético, CH3COOH.
Recapitulando...
Valence-Shell Electron Pair Repulsion
Modelo VSEPR
Recapitulando...
Regra no. 1
Regiões com altas concentrações elétrons se
repelem e afastam-se o máximo possível para reduzir
o efeito da repulsão
Recapitulando...
Recapitulando...
Regra no. 2
Não há distinção entre ligações simples e múltiplas
Recapitulando...
Recapitulando...
Recapitulando...
Regra no. 3
Elétrons isolados também repelem elétrons ligados e
são incluídos na descrição do arranjo
Recapitulando...
Prediga a forma da molécula de trifluoreto de nitrogênio, NF3.
Prediga a forma das moléculas IF5 (octaédrico) e SO2.
Recapitulando...
Regra no. 4
Repulsão entre pares isolados > pares isolado-ligado > pares
ligado
Recapitulando...
Recapitulando...
MOLÉCULAS POLARES
Recapitulando...
Recapitulando...
Diga se as moléculas de (a) BF3 e (b) O3 são polares ou apolares.
• Interferência destrutiva. • Orbitais ocupados reduzem força de coesão entre os átomos. • Efeito desestabilizante – fora da região internuclear (região
Ligação covalente apolar: Par de elétrons é compartilhado igualmente. Ligação iônica: um dos íons captura quase toda a densidade eletrônica. Ligação covalente polar: orbital do átomo mais eletronegativo tem menor energia, portanto, contribui mais para o orbital molecular de menor energia (vice-versa).