GOLONGAN I A
1. Hidrogen (1H)Hidrogen (bahasa Latin: hydrogenium, dari bahasa
Yunani: hydro: air, genes: membentuk) adalah unsur kimia pada tabel
periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1. Pada suhu dan
tekanan standar, hidrogen tidak berwarna, tidak berbau, bersifat
non-logam, bervalensi tunggal, dan merupakan gas diatomik yang
sangat mudah terbakar. Dengan massa atom 1,00794 amu, hidrogen
adalah unsur teringan di dunia.Hidrogen juga adalah unsur paling
melimpah dengan persentase kira-kira 75% dari total massa unsur
alam semesta. Kebanyakan bintang dibentuk oleh hidrogen dalam
keadaan plasma. Senyawa hidrogen relatif langka dan jarang dijumpai
secara alami di bumi, dan biasanya dihasilkan secara industri dari
berbagai senyawa hidrokarbon seperti metana. Hidrogen juga dapat
dihasilkan dari air melalui proses elektrolisis, namun proses ini
secara komersial lebih mahal daripada produksi hidrogen dari gas
alam.Isotop hidrogen yang paling banyak dijumpai di alam adalah
protium, yang inti atomnya hanya mempunyai proton tunggal dan tanpa
neutron. Senyawa ionik hidrogen dapat bermuatan positif (kation)
ataupun negatif (anion). Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan
kebanyakan unsur dan dapat dijumpai dalam air dan senyawa-senyawa
organik. Hidrogen sangat penting dalam reaksi asam basa yang mana
banyak reaksi ini melibatkan pertukaran proton antar molekul
terlarut. Oleh karena hidrogen merupakan satu-satunya atom netral
yang persamaan Schrdingernya dapat diselesaikan secara analitik,
kajian pada energetika dan ikatan atom hidrogen memainkan peran
yang sangat penting dalam perkembangan mekanika kuantum.
Penampilan
Gas tak berwarna dengan nyala ungu dalam keadaan plasma
Garis spektrum Hidrogen
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomhidrogen, H, 1
Dibaca/hadrdn/[1] HYE-dro-jin
Jenis unsurnonlogam
Golongan, periode, blok1,1, s
Massa atom standar1,00794(7)
Konfigurasi elektron1s11
Sifat fisika
Fasegas
Massa jenis(0 C, 101.325 kPa)0,08988 g/L
Massa jenis cairan pada t.l.0.07 (0.0763 solid)[2] gcm3
Titik lebur14,01K,259,14C,434,45F
Titik didih20,28K,252,87C,423,17F
Titik tripel13,8033K(-259C),7,042kPa
Titik kritis32,97 K, 1,293 MPa
Kalor peleburan(H2) 0,117 kJmol1
Kalor penguapan(H2) 0,904 kJmol1
Kapasitas kalor(H2)28,836 Jmol1K1
Sifat atom
Bilangan oksidasi1, 1(oksida amfoter)
Elektronegativitas2,20 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 1312,0 kJmol1
Jari-jari atom25 pm
Jari-jari atom (terhitung)53 pm
Jari-jari kovalen37 pm
Jari-jari van der Waals120 pm
Lain-lain
Struktur kristalheksagonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik[3]
Konduktivitas termal180,5 mWm1K1
Kecepatan suara(gas, 27C) 1310 ms1
Nomor CAS1333-74-0
2. Litium (3Li)Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Unsur ini
termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak. Dalam keadaan
standar, litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan
densitas (massa jenis) paling kecil. Seperti logam-logam alkali
lainnya, litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan
menjadi hitam di udara yang lembap. Oleh karena itu, logam litium
biasanya disimpan dalam wadah yang diisi minyak anhidrat.Menurut
teorinya, litium (kebanyakan 7Li) adalah salah satu dari sedikit
unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun
kelimpahannya sudah jauh berkurang. Sebab-sebab menghilangnya
litium dan proses pembentukan litium yang baru menjadi topik
penting dalam astronomi. Litium adalah unsur ke-33 paling melimpah
di bumi, namun oleh karena reaktivitasnya yang sangat tinggi
membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan
bersenyawa dengan unsur lain. Litium ditemukan di beberapa mineral
pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung.
Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis
dari campuran litium klorida dan kalium klorida.Sekelumit litium
terdapat dalam samudera dan pada beberapa organisme walaupun unsur
ini tidak berguna pada fungsi biologis manusia. Walaupun demikian,
efek neurologi dari ion litium Li+ membuat garam litium sangat
berguna sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan
senyawa-senyawanya mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi
keramik dan gelas tahan panas, aloi dengan rasio kekuatan
berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai
litium. Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika
nuklir.Litium memiliki satu elektron valensi yang mudah menjadi
sebuah kation. Oleh karena itu litium mempunyai kemampuan
mengalirkan listrik dan panas dengan baik serta sebagai unsur yang
sangat reaktif, walaupun logam alkali yang lain lebih reaktif lagi.
Kereaktifan litium yang rendah dibandingkan logam alkali lain
adalah karena jarak elektron valensi yang dekat dengan inti.Logam
litium cukup lunak untuk dipotong dengan pisau. Ketika dipotong, ia
memiliki warna putih keperakan yang dengan cepat berubah menjadi
abu-abu karena oksidasi. Sembari merupakan salah satu logam dengan
titik lebur terendah di antara semua unsur logam (180 C), ia
memiliki titik lebur dan didih yang paling tinggi dari golongan
logam alkali .Litium adalah logam yang paling ringan di tabel
periodik, begitu ringannya sehingga ia dapat mengambang dalam air
atau bahkan minyak, di samping natrium dan kalium yang juga dapat
mengambang di dalam air atau minyak. Ia mempunyai massa jenis yang
sangat rendah, kira-kira 0.534 g/cm3, ia mengambang di air, tapi
juga bereaksi dengannya.
Penampilan
putih keperakan (mengapung di minyak)
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomlitium, Li, 3
Jenis unsurlogam alkali
Golongan, periode, blok1,2, s
Massa atom standar6,941(2)
Konfigurasi elektron1s2 2s12, 1
Sifat fisika
Fasepadat
Massa jenis (mendekati suhu kamar)0,534 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.0,512 gcm3
Titik lebur453,69K,180,54C,356,97F
Titik didih1615K,1342C,2448F
Titik kritis(diekstrapolasi)3223 K, 67 MPa
Kalor peleburan3.00 kJmol1
Kalor penguapan147,1 kJmol1
Kapasitas kalor24,860 Jmol1K1
Sifat atom
Bilangan oksidasi1(oksida basa kuat)
Elektronegativitas0,98 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 520,2 kJmol1
ke-2: 7298,1 kJmol1
ke-3: 11815,0 kJmol1
Jari-jari atom145 pm
Jari-jari atom (terhitung)167 pm
Jari-jari kovalen134 pm
Jari-jari van der Waals182 pm
Lain-lain
Struktur kristalkubik pusat tubuh
Pembenahan magnetikparamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 92,8 nm
Konduktivitas termal84,8Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 46 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 6000 ms1
Modulus Young4,9 GPa
Modulus Shear4,2 GPa
Bulk modulus11 GPa
Kekerasan Mohs0,6
Nomor CAS7439-93-2
3. Natrium (11Na)Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam
tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium
adalah logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang
termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam
(terutama halite). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning,
beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga
harus disimpan dalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium hampir
tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.Sifat utamaSeperti
logam alkali lainnya, natrium adalah unsur reaktif yang lunak,
ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur
murni di alam. Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas
hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium
akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak
meledak di udarabersuhu di bawah 388 K. Natrium juga bila dalam
keadaan berikatan dengan ion OH- maka akan membentuk basa kuat
yaitu NaOH.
Penampilan
putih keperakan metalik
Garis spektrum natrium
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomnatrium, Na, 11
Dibaca/sodim/ SOH-dee-m
Jenis unsurlogam alkali
Golongan, periode, blok1,3, s
Massa atom standar22.98976928(2)
Konfigurasi elektron[Ne] 3s12,8,1
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)0.968 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.0.927 gcm3
Titik lebur370.87K,97.72C,207.9F
Titik didih1156K,883C,1621F
Titik kritis(extrapolated)2573 K, 35 MPa
Kalor peleburan2.60 kJmol1
Kalor penguapan97.42 kJmol1
Kapasitas kalor28.230 Jmol1K1
Sifat atom
Bilangan oksidasi+1, -1(oksida basa kuat)
Elektronegativitas0.93 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 495.8 kJmol1
ke-2: 4562 kJmol1
ke-3: 6910.3 kJmol1
Jari-jari atom186 pm
Jari-jari kovalen1669 pm
Jari-jari van der Waals227 pm
Lain-lain
Struktur kristalbody-centered cubic
Pembenahan magnetikparamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 47.7 nm
Konduktivitas termal142Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 71 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 3200 ms1
Modulus Young10 GPa
Modulus Shear3.3 GPa
Bulk modulus6.3 GPa
Kekerasan Mohs0.5
Kekerasan Brinell0.69 MPa
Nomor CAS7440-23-5
4. Kalium (19Ka)Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Kalium
berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk
golongan alkali tanah. Secara alami, kalium ditemukan sebagai
senyawa dengan unsur lain dalam air laut atau mineral lainnya.
Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif
terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip
dengan natrium. Dalam bahasa Inggris, kalium disebut potassium.
Penampilan
abu-abu perak
Potassium pearls under paraffin oil. The large pearl measures
0.5 cm. Bawah:Garis spektrum kalium
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomkalium, K, 19
Dibaca/ptsim/ po-TAS-ee-m
Jenis unsurlogam alkali
Golongan, periode, blok1,4, s
Massa atom standar39.0983(1)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s12, 8, 8, 1
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)0.862 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.0.828 gcm3
Titik lebur336.53K,63.38C,146.08F
Titik didih1032K,759C,1398F
Titik tripel336.35K(63C),kPa
Kalor peleburan2.33 kJmol1
Kalor penguapan76.9 kJmol1
Kapasitas kalor29.6 Jmol1K1
Sifat atom
Bilangan oksidasi1(oksida basa kuat)
Elektronegativitas0.82 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 418.8 kJmol1
ke-2: 3052 kJmol1
ke-3: 4420 kJmol1
Jari-jari atom227 pm
Jari-jari kovalen20312 pm
Jari-jari van der Waals275 pm
Lain-lain
Struktur kristalbody-centered cubic
Pembenahan magnetikparamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 72 nm
Konduktivitas termal102.5Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 83.3 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 2000 ms1
Modulus Young3.53 GPa
Modulus Shear1.3 GPa
Bulk modulus3.1 GPa
Kekerasan Mohs0.4
Kekerasan Brinell0.363 MPa
Nomor CAS7440-09-7
5. Rubidium (37Rb)Rubidium (disebut /rubdim/, /rbdim/) merupakan
unsur kimia dengan simbol Rb dan nombor atom 37. Rb adalah lembut,
unsur putih keperakan berkilat dalam kumpulan logam alkali. 87Rb,
isotop yang terdapat semula jadinya adalah sedikit radioaktif
dengan separuh hayat pada 4.881010 tahun, ia itu 49 bilion tahun,
lebih lama daripada umur alam semesta anggaran. Rubidium adalah
sangat lembut dan amat reaktif, dengan ciri-cirinya menyerupai
unsur lain dalam kumpulan 1 seperti pengoksidaan pantas di dalam
udaraSifat utamaRubidium merupakan unsur alkali stabil kedua paling
elektropositif dan cair pada suhu ambien yang tinggi, 39.3 C (102.7
F). Setara dengan unsur kumpulan 1 yang lain, logam ini bertindak
balas dengan kuat dalam air. Umumnya, tindak balas ini biasanya
cukup kuat bagi menyalakan hidrogen terbebas apabila menggunakan
kalium dan sesium. Rubidium juga dilaporkan menyala secara spontan
dalam udara. Sepertimana logam alkali lain, ia membentuk amalgam
dengan raksa dan ia boleh membentuk pancalogam dengan emas, sesium,
natrium dan kalium. Unsur terbabit menghasilkan warna ungu
kemerahan kepada api menyala, sebagaimana namanya iaitu ruby yang
bererti kemerahan.kripton rubidium strontium
KRbCsJadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nomborrubidium, Rb, 37
Siri kimiaLogam alkali
Kumpulan, Kala, Blok1, 5, s
Rupakelabu keputihan
Jisim atom85.4678(3) g/mol
Konfigurasi elektron[Kr] 5s1
Bilangan elektron per petala2, 8, 18, 8, 1
Sifat fizikal
Keadaanpepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)1.532 g/cm
Ketumpatan cecair pada takat lebur1.46 g/cm
Takat lebur312.46 K(39.31 C, 102.76 F)
Takat didih961 K (688 C, 1270 F)
Titik genting(tertentu luar)2093 K, 16 MPa
Haba pelakuran2.19 kJ/mol
Haba pengewapan75.77 kJ/mol
Muatan haba(25 C) 31.060 J/(molK)
Tekanan wap
P/Pa1101001 k10 k100 k
pada T/K434486552641769958
Sifat atom
Struktur hablurkubus berpusatkan jasad
Keadaan pengoksidaan1(bes oksida kuat)
Keelektronegatifan0.82 (skala Pauling)
Tenaga pengionanpertama: 403.0 kJ/mol
kedua: 2633 kJ/mol
ketiga: 3860 kJ/mol
Jejari atom235 pm
Jejari atom (kiraan)265 pm
Jejari kovalen211 pm
Jejari Van der Waals244 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetantiada data
Rintangan elektrik(20 C) 128 nm
Kekonduksian terma(300 K) 58.2 W/(mK)
Kelajuan bunyi (rod halus)(20 C) 1300 m/s
Modulus Young2.4 GPa
Modulus pukal2.5 GPa
Skala kekerasan Mohs0.3
Kekerasan Brinell0.216 MPa
Nombor CAS7440-17-7
6. Sesium ( 55Sc)Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor
atom 55. Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan
berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari tiga unsur
logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan. Penggunaan
paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom.
Penampilan
emas keperakan
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomcaesium, Cs, 55
Dibaca/sizim/ SEE-zee-m
Jenis unsurlogam alkali
Golongan, periode, blok1,6, s
Massa atom standar132.9054519(2)
Konfigurasi elektron[Xe] 6s12, 8, 18, 18, 8, 1
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)1.93 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.1.843 gcm3
Titik lebur301.59K,28.44C,83.19F
Titik didih944K,671C,1240F
Titik kritis1938 K, 9.4 MPa
Kalor peleburan2.09 kJmol1
Kalor penguapan63.9 kJmol1
Kapasitas kalor32.210 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)418469534623750940
Sifat atom
Bilangan oksidasi1(oksida basa kuat)
Elektronegativitas0.79 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 375.7 kJmol1
ke-2: 2234.3 kJmol1
ke-3: 3400 kJmol1
Jari-jari atom265 pm
Jari-jari kovalen24411 pm
Jari-jari van der Waals343 pm
Lain-lain
Struktur kristalbody-centered cubic
Pembenahan magnetikparamagnetik[1]
Keterhambatan elektris(20C) 205 nm
Konduktivitas termal35.9Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 97 mm1K1
Modulus Young1.7 GPa
Bulk modulus1.6 GPa
Kekerasan Mohs0.2
Kekerasan Brinell0.14 MPa
Nomor CAS7440-46-2
7. Fransium (87Fr)Elemen ini ditemukan pada tahun 1993 oleh
Marguerite Perey, ilmuwan Curie Institute di Paris. Fransium yang
merupakan unsur terberat seri logam-logam alkali, muncul sebagai
hasil disintegrasi unsur actinium. Ia juga bisa dibuat secara
buatan dengan membombardir thorium dengan proton-proton. Walau
fransium secara alami dapat ditemukan di mineral-mineral uranium,
kandungan elemen ini di kerak bumi mungkin hanya kurang dari satu
ons. Fransium juga merupakan elemen yang paling tidak stabil di
antara 101 unsur pertama di tabel periodik. Ada 33 isotop fransium
yang dikenal. Yang paling lama hidup 223Fr (Ac, K), anak 227Ac,
memiliki paruh waktu selama 22 menit. Ini satu-satunya isotop
fransium yang muncul secara alami. Karena isotop-isotop fransium
lainnya sangat labil, sifat-sifat fisik mereka diketahui dengan
cara teknik radiokimia. Sampai saat ini unsur belum pernah
dipersiapkan dengan berat yang memadai atau diisolasi. Sifat-sifat
kimia fransium sangat mirip dengan Sesium.
Penampilan
tidak diketahui
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomfransium, Fr, 87
Dibaca/frnsim/FRAN-see-m
Jenis unsurlogam alkali
Golongan, periode, blok1,7, s
Massa atom standar(223)
Konfigurasi elektron[Rn] 7s12, 8, 18, 32, 18, 8, 1
Sifat fisika
Fasesolid(presumably)
Massa jenis (mendekati suhu kamar)1.87? (extrapolated, not
measured) gcm3
Titik lebur? 300K,? 27C,? 80F
Titik didih? 950K,? 677C,? 1250F
Kalor peleburanca. 2 kJmol1
Kalor penguapanca. 65 kJmol1
Tekanan uap(extrapolated)
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)404454519608738946
Sifat atom
Bilangan oksidasi1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas0.7 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 380 kJmol1
Jari-jari kovalen260 (extrapolated) pm
Jari-jari van der Waals348 (extrapolated) pm
Lain-lain
Struktur kristalcubic body-centered (extrapolated)
Pembenahan magnetikParamagnetic
Keterhambatan elektris3 (calculated)m
Konduktivitas termal15 (extrapolated)Wm1K1
Nomor CAS7440-73-5
GOLONGAN IIA
1. Berilium (4Be)Berilium adalah unsur kimia yang mempunyai
simbol Be dan nomor atom 4. Unsur ini beracun, bervalensi 2,
berwarna abu-abu baja, kukuh, ringan tetapi mudah pecah. Berilium
adalah logam alkali tanah, yang kegunaan utamanya adalah sebagai
bahan penguat dalam aloy (khususnya, tembaga
berilium).Sifat-sifatBerilium mempunyai titik lebur tertinggi di
kalangan logam-logam ringan. Modulus kekenyalan berilium kurang
lebih 1/3 lebih besar daripada besi baja. Berilium mempunyai
konduktivitas panas yang sangat baik, tak magnetik dan tahan karat
asam nitrat. Berilium juga mudah ditembus sinar-X, dan neutron
dibebaskan apabila ia dihantam oleh partikel alfa, (seperti radium
dan polonium [lebih kurang 30 neutron-neutron/juta partikel alfa]).
Pada suhu dan tekanan ruang, berilium tak teroksidasi apabila
terpapar udara (kemampuannya untuk menggores kaca kemungkinan
disebabkan oleh pembentukan lapisan tipis oksidasi).
Penampilan
putih abu-abu metalik
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomberilium, Be, 4
Dibaca/brlim/ b-RIL-ee-m
Jenis unsurlogam alkali tanah
Golongan, periode, blok2,2, s
Massa atom standar9.012182(3)
Konfigurasi elektron1s2 2s22, 2
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)1.85 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.1.690 gcm3
Titik lebur1560K,1287C,2349F
Titik didih2742K,2469C,4476F
Kalor peleburan12.2 kJmol1
Kalor penguapan297 kJmol1
Kapasitas kalor16.443 Jmol1K1
Sifat atom
Bilangan oksidasi2, 1[1](oksida amfoter)
Elektronegativitas1.57 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 899.5 kJmol1
ke-2: 1757.1 kJmol1
ke-3: 14848.7 kJmol1
Jari-jari atom112 pm
Jari-jari kovalen963 pm
Jari-jari van der Waals153 pm
Lain-lain
Struktur kristalheksagonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 36 nm
Konduktivitas termal200Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 11.3 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(suhu kamar) 12870[2]ms1
Modulus Young287 GPa
Modulus Shear132 GPa
Bulk modulus130 GPa
Rasio Poisson0.032
Kekerasan Mohs5.5
Kekerasan Viker1670 MPa
Kekerasan Brinell600 MPa
Nomor CAS7440-41-7
2. Magnesium (12Mg)Magnesium ialah unsur kimia di dalam jadual
berkala yang mempunyai simbol Mg, nombor atom 12 dan jisim atom
24.31. Magnesium merupakan unsur yang kelapan paling berlimpah di
bumi dan merangkumi 2% daripada kandungan kerak Bumi dari segi
berat, manakala adalah unsur ketiga terbanyak yang terlarut dalam
air laut. Logam alkali bumi ini banyak digunakan dalam pengaloian
logam, contohnya dalam pembuatan aloi aluminium-magnesium, yang
biasanya dinamakan "magnalium" atau "magnelium".Sifat
utamaMagnesium agak kuat, berwarna putih keperakan dan ringan (satu
pertiga lebih ringan daripada aluminium). Magnesium berubah kusam
apabila terdedah kepada udara, tetapi berlainan dengan logam-logam
alkali, penyimpanan dalam persekitaran yang bebas oksigen tidaklah
diperlukan kerana ia akan membentuk satu lapisan pelindung oksida
yang sukar ditembus atau diasingkan. Dalam bentuk serbuk, logam ini
terbakar dengan nyalaan putih apabila terdedah kepada keadaan
lembap. Magnesium sukar terbakar jika dalam bentuk pukal, dan
adalah lebih mudah untuk dibakar jika dipotong dalam bentuk jalur
nipis.Adalah amat sukar untuk mematikan pembakaran magnesium, oleh
sebab ia boleh terbakar bersama nitrogen (membentuk magnesium
nitrida), dan karbon dioksida (membentuk magnesium oksida dan
karbon). Pembakaran pita magnesium akan tetap berterusan jika pita
direndam dalam air, sehinggalah pita magnesium habis
terbakar.Magnesium menghasilkan cahaya putih yang terang apabila
dibakar dalam udara. Ini digunakan pada zaman awal fotografi di
mana serbuk magnesium digunakan sebagai sumber pencahayaan (serbuk
kilat). Kemudiannya, pita magnesium digunakan dalam mentol denyar
yang dinyala secara elektrik. Serbuk magnesium masih digunakan
dalam pembuatan mercun dan nyala marin apabila cahaya putih terang
diperlukan.
natrium magnesium aluminium
BeMgCaJadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nombormagnesium, Mg, 12
Siri kimialogam alkali bumi
Kumpulan, Kala, Blok2, 3, s
Rupaputih keperakan
Jisim atom24.3050(6) g/mol
Konfigurasi elektron[Ne] 3s2
Bilangan elektron per petala2, 8, 2
Sifat fizikal
Keadaanpepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)1.738 g/cm
Ketumpatan cecair pada takat lebur1.584 g/cm
Takat lebur923 K(650 C, 1202 F)
Takat didih1363 K (1090 C, 1994 F)
Haba pelakuran8.48 kJ/mol
Haba pengewapan128 kJ/mol
Muatan haba(25 C) 24.869 J/(molK)
Tekanan wap
P/Pa1101001 k10 k100 k
pada T/K70177386197111321361
Sifat atom
Struktur hablurheksagonal
Keadaan pengoksidaan2(oksida bes kuat)
Keelektronegatifan1.31 (skala Pauling)
Tenaga pengionanpertama: 737.7 kJ/mol
kedua: 1450.7 kJ/mol
ketiga: 7732.7 kJ/mol
Jejari atom150 pm
Jejari atom (kiraan)145 pm
Jejari kovalen130 pm
Jejari Van der Waals173 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetanparamagnet
Rintangan elektrik(20 C) 43.9 nm
Kekonduksian terma(300 K) 156 W/(mK)
Pengembangan terma(25 C) 24.8 m/(mK)
Kelajuan bunyi (rod halus)(suhu bilik) (disepuh)4940 m/s
Modulus Young45 GPa
Modulus ricih17 GPa
Modulus pukal45 GPa
Nisbah Poisson0.29
Skala kekerasan Mohs2.5
Kekerasan Brinell260 MPa
Nombor CAS7439-95-4
3. Kalsium (20Ca)
Kalsium adalah unsur kimia dalam jadual berkala yang
bersimbolkan Ca dan mempunyai nombor atom 20. Kalsium logam alkali
bumi kelabu yang lembut yang digunakan sebagai agen penurun dalam
penyarian torium, zirkonium dan uranium. Kalsium adalah unsur
kelima paling berlimpah dalam kerak Bumi. Ia amatlah penting bagi
organisma hidup, terutamanya dalam fisiologi sel, dan merupakan
unsur paling biasa dalam kebanyakan haiwan.
Sifat-sifat utamaKalsium adalah unsur yang agak lembut, kelabu
dan kelogamanan yang boleh disari melalui elektrolisis kalsium
fluorida. Ia terbakar dengan nyalaan kuning-kemerahan dan membentuk
salutan nitrida putih apabila terdedah kepada udara. Ia bertindak
balas dengan air, menyesarkan hidrogen dan membentuk kalsium
hidroksida.Kalsium adalah penting untuk pengecutan otot,
pengaktifan oosit, membentuk tulang dan gigi yang kuat, pembekuan
darah, penghantaran impuls saraf, pengawalaturan degupan jantung,
dan keseimbangan bendalir dalam sel. Di Amerika Syarikat, antara
50% ke 75% orang dewasa tidak memperoleh kalsium yang mencukupi
dalam diet mereka.[1] Orang dewasa memerlukan antara 1,000 hingga
1,300 mg kalsium dalam diet seharian mereka.[1]Isotop paling
berlimpah, 40Ca, mempunyai nukleus20 proton dan 20 neutron.
Tatarajah elektronnya adalah: 2 elektron pada petala K (nombor
kuantum utama 1), 8 pada petala L (nombor kuantum utama 2), 8 pada
petala M (nombor kuantum utama 3), dan 2 pada petala N (nombor
kuantum utama 4). Petala terluar adalah petala valens, dengan 2
elektron pada orbital 4s tunggal, manakala orbital 3p kosong.
kalium kalsium skandium
MgCaSrJadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nomborkalsium, Ca, 20
Siri kimialogam Alkali Bumi
Kumpulan, Kala, Blok2, 4, s
Rupaputih keperakan
Jisim atom40.078(4) g/mol
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2
Bilangan elektron per petala2, 8, 8, 2
Sifat fizikal
Keadaanpepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)1.55 g/cm
Ketumpatan cecair pada takat lebur1.378 g/cm
Takat lebur1115 K(842 C, 1548 F)
Takat didih1757 K (1484 C, 2703 F)
Haba pelakuran8.54 kJ/mol
Haba pengewapan154.7 kJ/mol
Muatan haba(25 C) 25.929 J/(molK)
Tekanan wap
P/Pa1101001 k10 k100 k
pada T/K8649561071122714431755
Sifat atom
Struktur hablurkubus berpusat muka
Keadaan pengoksidaan2(oksida bes kuat)
Keelektronegatifan1.00 (skala Pauling)
Tenaga pengionanpertama: 589.8 kJ/mol
kedua: 1145.4 kJ/mol
ketiga: 4912.4 kJ/mol
Jejari atom180 pm
Jejari atom (kiraan)194 pm
Jejari kovalen174 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetanparamagnet
Rintangan elektrik(20 C) 33.6 nm
Kekonduksian terma(300 K) 201 W/(mK)
Pengembangan terma(25 C) 22.3 m/(mK)
Kelajuan bunyi (rod halus)(20 C) 3810 m/s
Modulus Young20 GPa
Modulus ricih7.4 GPa
Modulus pukal17 GPa
Nisbah Poisson0.31
Skala kekerasan Mohs1.75
Kekerasan Brinell167 MPa
Nombor CAS7440-70-2
4. Stronsium (38Sr)Stronsium adalah suatu unsur kimia dalam
tabel periodik yang memiliki lambang Sr dan nomor atom 38.
Stronsium termasuk dalam logam alkali tanah dengan bentuk fisik
putih keabu-abuan atau logam kekuningan yang sangat reaktif secara
kimia. Logam ini akan berubah warna menjadi kuning ketika berkontak
dengan udara. Unsur ini terdapat di dalam selestit dan strontianit.
90Sr mempunyai lama waktu paruh sebesar 28,9
tahun.Sifat-sifatStrontium lebih lunak dibanding kalsium dan
terdekomposisi dalam air secara cepat. Ia tidak menyerap nitrogen
dibawah suhu 380 derajat Celcius. Elemen ini harus direndam dalam
minyak tanah (kerosene) untuk menghindari oksidasi. Logam strontium
yang baru terbelah memiliki warna keperak-perakan, tapi dapat
dengan cepat menjadi kuning jika teroksidasi. Logam ini jika
terbelah secara halus dapat terbakar di udara secara spontan.
Garam-garam strontium memberikan warna yang indah pada lidah api
dan digunakan di pertunjukan kembang api dan produksi flares.
Strontium alami merupakan campuran dari 4 isotop yang stabil.
Penampilan
putih keperakan metalik
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomstronsium, Sr, 38
Dibaca/strnim/STRON-shee-m;/strntim/STRON-tee-m;/strnm/
STRON-shm
Jenis unsurlogam alkali tanah
Golongan, periode, blok2,5, s
Massa atom standar87.62
Konfigurasi elektron[Kr] 5s22, 8, 18, 8, 2
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)2.64 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.2.375 gcm3
Titik lebur1050K,777C,1431F
Titik didih1655K,1382C,2520F
Kalor peleburan7.43 kJmol1
Kalor penguapan136.9 kJmol1
Kapasitas kalor26.4 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)796882990113913451646
Sifat atom
Bilangan oksidasi2, 1[1] (oksida basa kuat)
Elektronegativitas0.95 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 549.5 kJmol1
ke-2: 1064.2 kJmol1
ke-3: 4138 kJmol1
Jari-jari atom215 pm
Jari-jari kovalen19510 pm
Jari-jari van der Waals249 pm
Lain-lain
Struktur kristalface-centered cubic
Pembenahan magnetikparamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 132 nm
Konduktivitas termal35.4Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 22.5 mm1K1
Modulus Shear6.1 GPa
Rasio Poisson0.28
Kekerasan Mohs1.5
Nomor CAS7440-24-6
5. Barium (56Ba)Barium adalah suatu unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang Ba dan nomor atom 56. Contoh kristal
yang dihasilkan Barium antara lain Barium sulfat(BaSO4) dan contoh
basa yang mengandung Barium antara lain Barium hidroksida
(Ba(OH)2)Barium adalah logam putih berwarna perak yang ditemukan di
alam. Senyawa barium dapat diproduksi oleh industri, seperti
industri minyak dan gas untuk membuat lumpur pengeboran. Barium
juga digunakan untuk membuat cat, batu bata, ubin, kaca, dan karet
dari barium sulfat. Selain itu, barium digunakan oleh dokter dalam
melakukan tes medis dan pengambilan foto sinar-x. Barium masuk ke
dalam udara selama proses pertambangan, pemurnian, produksi senyawa
barium, dan dari pembakaran batubara serta minyak. Beberapa senyawa
barium mudah larut dalam air dan ditemukan di danau atau
sungai.
Penampilan
abu-abu perak
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atombarium, Ba, 56
Dibaca/brim/ BAIR-ee-m
Jenis unsurlogam alkali tanah
Golongan, periode, blok2,6, s
Massa atom standar137.33
Konfigurasi elektron[Xe] 6s22, 8, 18, 18, 8, 2
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)3.51 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.3.338 gcm3
Titik lebur1000K,727C,1341F
Titik didih2170K,1897C,3447F
Kalor peleburan7.12 kJmol1
Kalor penguapan140.3 kJmol1
Kapasitas kalor28.07 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)91110381185138816862170
Sifat atom
Bilangan oksidasi+2(oksida basa kuat)
Elektronegativitas0.89 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 502.9 kJmol1
ke-2: 965.2 kJmol1
ke-3: 3600 kJmol1
Jari-jari atom222 pm
Jari-jari kovalen21511 pm
Jari-jari van der Waals268 pm
Lain-lain
Struktur kristalbody-centered cubic
Pembenahan magnetikparamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 332 nm
Konduktivitas termal18.4Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 20.6 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 1620 ms1
Modulus Young13 GPa
Modulus Shear4.9 GPa
Bulk modulus9.6 GPa
Kekerasan Mohs1.25
Nomor CAS7440-39-3
6. Radium (88Ra)Radium adalah sebuah unsur kimia yang mempunyai
simbol Ra dan nomor atom 88 (lihat tabel periodik).Radium berwarna
hampir putih bersih, namun akan teroksidasi jika terekspos kepada
udara dan berubah menjadi hitam. Radium mempunyai tingkat
radioaktivitas yang tinggi. Isotopnya yang paling stabil, Ra-226,
mempunyai waktu paruh selama 1602 tahun dan kemudian berubah
menjadi gas radon.
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atomradium, Ra, 88
Deret kimiaalkali tanah
Golongan, Periode, Blok2, 7, s
Penampilanmetalik putihkeperak-perakan
Massa atom(226) g/mol
Konfigurasi elektron[Rn] 7s2
Jumlah elektron tiap kulit2, 8, 18, 32, 18, 8, 2
Ciri-ciri fisik
Fasepadat
Massa jenis (sekitar suhu kamar)5,5 g/cm
Titik lebur973 K(700 C, 1292 F)
Titik didih2010 K(1737 C, 3159 F)
Kalor peleburan8,5 kJ/mol
Kalor penguapan113 kJ/mol
Tekanan uap
P/Pa1101001 k10 k100 k
pada T/K8199061037120914461799
Ciri-ciri atom
Struktur kristalcubic body centered
Bilangan oksidasi2(oksida basa)
Elektronegativitas0,9 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 509,3 kJ/mol
ke-2: 979,0 kJ/mol
Jari-jari atom215 pm
Lain-lain
Sifat magnetiknonmagnetis
Resistivitas listrik(20 C) 1 m
Konduktivitas termal(300 K) 18,6 W/(mK)
Nomor CAS7440-14-4
GOLONGAN IIIA1. Boron (5B)Boron adalah suatu unsur kimia dalam
tabel periodik yang memiliki lambang B dan nomor atom 5. Elemen
metaloid trivalen, boron banyak terdapat di batu borax. Ada dua
alotrop boron; boron amorfus adalah serbuk coklat, tetapi boron
metalik berwarna hitam. Bentuk metaliknya keras (9,3 dalam skala
Moh) dan konduktor yang buruk dalam suhu ruang. Tidak pernah
ditemukan bebas dalam alam.
Penampilan
black-brown
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomboron, B, 5
Dibaca/brn/
Jenis unsurmetaloid
Golongan, periode, blok13,2, p
Massa atom standar10.811(7)
Konfigurasi elektron[He] 2s2 2p12, 3
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis cairan pada t.l.2.08 gcm3
Titik lebur2349K,2076C,3769F
Titik didih4200K,3927C,7101F
Kalor peleburan50.2 kJmol1
Kalor penguapan480 kJmol1
Kapasitas kalor11.087 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)234825622822314135454072
Sifat atom
Bilangan oksidasi3, 2, 1[1](sedikit oksida asam)
Elektronegativitas2.04 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 800.6 kJmol1
ke-2: 2427.1 kJmol1
ke-3: 3659.7 kJmol1
Jari-jari atom90 pm
Jari-jari kovalen843 pm
Jari-jari van der Waals192 pm
Lain-lain
Struktur kristalrombohedral
Pembenahan magnetikdiamagnetic[2]
Keterhambatan elektris(20C) ~106m
Konduktivitas termal27.4Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) ( form) 57[3] mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 16,200 ms1
Kekerasan Mohs~9.5
Nomor CAS7440-42-8
2. Aluminium (13Al)Aluminium ialah unsur kimia. Lambang
aluminium ialah Al, dan nomor atomnya 13. Aluminium ialah logam
paling berlimpah.Aluminium bukan merupakan jenis logam berat, namun
merupakan elemen yang berjumlah sekitar 8% dari permukaan bumi dan
paling berlimpah ketiga. Aluminium terdapat dalam penggunaan aditif
makanan, antasida, buffered aspirin, astringents, semprotan hidung,
antiperspirant, air minum, knalpot mobil, asap tembakau, penggunaan
aluminium foil, peralatan masak, kaleng, keramik , dan kembang
api.Aluminium merupakan konduktor listrik yang baik. Terang dan
kuat. Merupakan konduktor yang baik juga buat panas. Dapat ditempa
menjadi lembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusi menjadi
batangan dengan bermacam-macam penampang. Tahan korosi.Aluminium
digunakan dalam banyak hal. Kebanyakan darinya digunakan dalam
kabel bertegangan tinggi. Juga secara luas digunakan dalam bingkai
jendela dan badan pesawat terbang. Ditemukan di rumah sebagai
panci, botol minuman ringan, tutup botol susu dsb. Aluminium juga
digunakan untuk melapisi lampu mobil dan compact disks.
Penampilan
abu-abu perak metalik
Garis spektrum dari aluminium
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomaluminium, Al, 13
DibacaBritania Raya i /ljmnim/AL-ew-MIN-ee-m; or AS i
/lumnm/-LOO-mi-nm
Jenis unsurlogam lainnya
Golongan, periode, blok13,3, p
Massa atom standar26.9815386(13)
Konfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p12, 8, 3
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)2.70 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.2.375 gcm3
Titik lebur933.47K,660.32C,1220.58F
Titik didih2792K,2519C,4566F
Kalor peleburan10.71 kJmol1
Kalor penguapan294.0 kJmol1
Kapasitas kalor24.200 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)148216321817205423642790
Sifat atom
Bilangan oksidasi3, 2[1], 1[2](oksida amfoter)
Elektronegativitas1.61 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 577.5 kJmol1
ke-2: 1816.7 kJmol1
ke-3: 2744.8 kJmol1
Jari-jari atom143 pm
Jari-jari kovalen1214 pm
Jari-jari van der Waals184 pm
Lain-lain
Struktur kristalface-centered cubic
Pembenahan magnetikparamagnetik[3]
Keterhambatan elektris(20C) 28.2 nm
Konduktivitas termal237Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 23.1 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(suhu kamar) (rolled)
5,000ms1
Modulus Young70 GPa
Modulus Shear26 GPa
Bulk modulus76 GPa
Rasio Poisson0.35
Kekerasan Mohs2.75
Kekerasan Viker167 MPa
Kekerasan Brinell245 MPa
Nomor CAS7429-90-5
3. Galium (31Ga)Gallium adalah suatu unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang Ga dan nomor atom 31. Sebuah logam
miskin yang jarang, dan lembut, gallium merupakan benda padat yang
mudah melebur pada suhu rendah namun mencair lebih lambat di atas
suhu kamar dan memang akan melebur di tangan. Terbentuk dalam
jumlah sedikit dalam bauksit dan bijih seng. Penerapan pentingnya
ialah dalam senyawa galium arsenida, digunakan sebagai
semikonduktor, terutama dalam diode pemancar cahaya.
Penampilan
abu-abu putih
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomgalium, Ga, 31
Dibaca/lim/ GAL-ee-m
Jenis unsurlogam miskin
Golongan, periode, blok13,4, p
Massa atom standar69.723(1)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d10 4p12, 8, 18, 3
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)5.91 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.6.095 gcm3
Titik lebur302.9146K,29.7646C,85.5763F
Titik didih2477K,2204C,3999F
Kalor peleburan5.59 kJmol1
Kalor penguapan254 kJmol1
Kapasitas kalor25.86 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)131014481620183821252518
Sifat atom
Bilangan oksidasi3, 2, 1(oksida amfoter)
Elektronegativitas1.81 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 578.8 kJmol1
ke-2: 1979.3 kJmol1
ke-3: 2963 kJmol1
Jari-jari atom135 pm
Jari-jari kovalen1223 pm
Jari-jari van der Waals187 pm
Lain-lain
Struktur kristalorthorhombic
Pembenahan magnetikdiamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 270 nm
Konduktivitas termal40.6Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 18 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 2740 ms1
Modulus Young9.8 GPa
Rasio Poisson0.47
Kekerasan Mohs1.5
Kekerasan Brinell60 MPa
Nomor CAS7440-55-3
4. Indium (49In)Sejarah(namanya berasal dari garis terang indigo
pada spektrumnya) Unsur ini ditemukan oleh Reich and Richter, yang
kemudian mengisolasi logam ini. Sampai pada tahun 1924, hanya satu
gram yang tersedia di seluruh dunia dalam bentuk terisolasi.
Ketersediaanya mungkin sebanyak perak. Sekitar 4 juta troy ons
indium diproduksi di negara-negara maju. Kanada memproduksi lebih
dari 1 juta troy ons setiap tahunnya.
SumberIndium sering diasosiasikan dengan seng dan dari bahan
inilah indium diproduksi secara komersil. Ia juga ditemukan di
bijih besi, timbal dan tembaga.
Sifat-sifatElemen ini tersedia dalam bentuk murni. Indium sangat
lunak, putih keperak-perakan, dapat membasahi gelas.
KegunaanIndium digunakan sebagai bahan campuran logam, campuran
logam poros, transistor germanium, termistor dan fotokonduktor. Ia
dapat dilapisi pada logam dan diuapkan pada gelas untuk membentuk
kaca sebagus yang tebuat dari perak tetapi tidak rentan korosi
atmosfir.
PenangananTingkat keracunanan elemen ini sepertinya tidak
tinggi, tetapi tetap perlu hati-hati sampai informasi tambahan
tersedia.
Penampilan
abu-abu perak
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomindium, In, 49
Dibaca/ndim/ IN-dee-m
Jenis unsurlogam miskin
Golongan, periode, blok13,5, p
Massa atom standar114.818
Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p12, 8, 18, 18, 3
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)7.31 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.7.02 gcm3
Titik lebur429.7485K,156.5985C,313.8773F
Titik didih2345K,2072C,3762F
Kalor peleburan3.281 kJmol1
Kalor penguapan231.8 kJmol1
Kapasitas kalor26.74 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)119613251485169019622340
Sifat atom
Bilangan oksidasi3, 2, 1 (oksida amfoter)
Elektronegativitas1.78 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 558.3 kJmol1
ke-2: 1820.7 kJmol1
ke-3: 2704 kJmol1
Jari-jari atom167 pm
Jari-jari kovalen1425 pm
Jari-jari van der Waals193 pm
Lain-lain
Struktur kristaltetragonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik[1]
Keterhambatan elektris(20C) 83.7 nm
Konduktivitas termal81.8Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 32.1 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 1215 ms1
Modulus Young11 GPa
Kekerasan Mohs1.2
Kekerasan Brinell8.83 MPa
Nomor CAS7440-74-6
5. Talium (81Tl)Sejarah(Yunani: thallos, ranting hijau). Talium
ditemukan secara spektroskopis oleh Crookes pada tahun 1861. Nama
elemen ini diambil dari garis hijau di spektrumnya. Logam ini
berhasil diisolasi oleh Crookes dan Lamy pada tahun 1862 pada saat
yang bersamaan.SumberTalium terdapat di crooksite, lorandite, dan
hutchinsonite. Ia juga ada dalam pyrites dan diambil dengan cara
memanggang bijih ini. Talium juga dapat diambil dengan cara melebur
bijih timbal dan seng. Proses pengambilan talium agak kompleks dan
tergantung sumbernya. Manganes nodules, ditemukan di dasar samudera
juga mengandung talium.Sifat-sifatOksida akan terbentuk jika
membiarkan talium di udara dan hidrida dapat terbentuk jika
tercampur dengan air. Logam ini sangat lunak dan mudah dibentuk. Ia
dapat dipotong dengan pisau. Talium memiliki 25 isotop dengan berat
atom terbentang dari 184 sampai 210. Talium alami adalah campuran
dua isotop. Campuran logam raksa-talium yang membentuk eutectic
pada 8.5% talium diberitakan membeku pada titik -60 Celcius,
sekitar 20 derajat dibawah titik beku raksa.KegunaanTalium sulfat
banyak digunakan sebagai pembasmi tikus dan semut karena ia tak
berbau dan tidak memiliki rasa. Tapi senyawa ini telah dilarang
kegunaannya di AS sejak tahun 1975. Konduktivitas talium sulfida
berubah sesuai dengan eksposenya terhadap sinar infra merah.
Kristal talium bromida-iodida telah digunakan sebagai bahan optik.
Talium beserta sulfur atau selenium dan arsenik juga telah
digunakan untuk membuat gelas dengan titik lebur rendah antara 125
? 150 derajat Celcius. Gelas ini diberitakan memiliki sifat yang
sama dengan gelas biasa pada suhu ruangan tetapi lebih tanah lama
di dalam air. Talium oksida digunakan untuk membuat kaca gelas
dengan indeks refraksi yang tinggi.PenangananElemen ini dan
senyawa-senyawanya sangat beracun dan harus ditangani secara
hati-hati. Kontak dengan kulit sangat membahayakan dan ketika
mencairkan logam ini, perlu ventilasi udara yang cukup. Eskpos
terhadap talium (senyawanya yang terlarut) tidak boleh melebihi 0.1
mg/m3 (berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40 jam per
minggu).
Penampilan
putih keperakan
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomtalium, Tl, 81
Dibaca/lim/THAL-ee-m
Jenis unsurlogam miskin
Golongan, periode, blok13,6, p
Massa atom standar204.3833
Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p12, 8, 18, 32, 18,
3
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)11.85 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.11.22 gcm3
Titik lebur577K,304C,579F
Titik didih1746K,1473C,2683F
Kalor peleburan4.14 kJmol1
Kalor penguapan165 kJmol1
Kapasitas kalor26.32 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)8829771097125214611758
Sifat atom
Bilangan oksidasi3, 2, 1(sedikit oksida basa)
Elektronegativitas1.62 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 589.4 kJmol1
ke-2: 1971 kJmol1
ke-3: 2878 kJmol1
Jari-jari atom170 pm
Jari-jari kovalen1457 pm
Jari-jari van der Waals196 pm
Lain-lain
Struktur kristalhexagonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik[1]
Keterhambatan elektris(20C) 0.18 m
Konduktivitas termal46.1Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 29.9 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 818 ms1
Modulus Young8 GPa
Modulus Shear2.8 GPa
Bulk modulus43 GPa
Rasio Poisson0.45
Kekerasan Mohs1.2
Kekerasan Brinell26.4 MPa
Nomor CAS7440-28-0
GOLONGAN IVA
1. Carbon (6C)Karbon atau zat arang merupakan unsur kimia yang
mempunyai simbol C dan nomor atom 6 pada tabel periodik. Sebagai
unsur golongan 14 pada tabel periodik, karbon merupakan unsur
non-logam dan bervalensi 4 (tetravalen), yang berarti bahwa
terdapat empat elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan
kovalen. Terdapat tiga macam isotop karbon yang ditemukan secara
alami, yakni 12C dan 13C yang stabil, dan 14C yang bersifat
radioaktif dengan waktu paruh peluruhannya sekitar 5730 tahun.
Karbon merupakan salah satu dari di antara beberapa unsur yang
diketahui keberadaannya sejak zaman kuno. Istilah "karbon" berasal
dari bahasa Latin carbo, yang berarti batu bara.Karbon memiliki
beberapa jenis alotrop, yang paling terkenal adalah grafit, intan,
dan karbon amorf. Sifat-sifat fisika karbon bervariasi bergantung
pada jenis alotropnya. Sebagai contohnya, intan berwarna
transparan, manakala grafit berwarna hitam dan kusam. Intan
merupakan salah satu materi terkeras di dunia, manakala grafit
cukup lunak untuk meninggalkan bekasnya pada kertas. Intan memiliki
konduktivitas listik yang sangat rendah, sedangkan grafit adalah
konduktor listrik yang sangat baik. Di bawah kondisi normal, intan
memiliki konduktivitas termal yang tertinggi di antara
materi-materi lain yang diketahui. Semua alotrop karbon berbentuk
padat dalam kondisi normal, tetapi grafit merupakan alotrop yang
paling stabil secara termodinamik di antara alotrop-alotrop
lainnya.Semua alotrop karbon sangat stabil dan memerlukan suhu yang
sangat tinggi untuk bereaksi, bahkan dengan oksigen. Keadaan
oksidasi karbon yang paling umumnya ditemukan adalah +4, manakala
+2 dijumpai pada karbon monoksida dan senyawa kompleks logam
transisi lainnya. Sumber karbon anorganik terbesar terdapat pada
batu kapur, dolomit, dan karbon dioksida, sedangkan sumber organik
terdapat pada batu bara, tanah gambut, minyak bumi, dan klatrat
metana. Karbon dapat membentuk lebih banyak senyawa daripada
unsur-unsur lainnya, dengan hampir 10 juta senyawa organik murni
yang telah dideskripsikan sampai sekarang. Karbon adalah unsur
paling berlimpah ke-15 di kerak Bumi dan ke-4 di alam semesta.
Karbon terdapat pada semua jenis makhluk hidup, dan pada manusia,
karbon merupakan unsur paling berlimpah kedua (sekitar 18,5%)
setelah oksigen. Keberlimpahan karbon ini, bersamaan dengan
keanekaragaman senyawa organik dan kemampuannya membentuk polimer
membuat karbon sebagai unsur dasar kimiawi kehidupan. Unsur ini
adalah unsur yang paling stabil di antara unsur-unsur yang lain,
sehingga dijadikan patokan dalam mengukur satuan massa atom.
Penampilan
bening (intan) & hitam (grafit)
Garis spektrum karbon
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomkarbon, C, 6
Dibaca/krbn/
Jenis unsurnonlogam
Golongan, periode, blok14,2, p
Massa atom standar12.0107(8)
Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p2 atau [He] 2s2 2p22,4
Sifat fisika
FaseSolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)amorphous:[1] 1.82.1 gcm3
Massa jenis (mendekati suhu kamar)intan: 3.515 gcm3
Massa jenis (mendekati suhu kamar)graphite: 2.267 gcm3
Titik sublimasi3915K,3642C,6588F
Titik tripel4600K(4327C),10800[2][3]kPa
Kalor peleburan117 (graphite) kJmol1
Kapasitas kalor6.155 (intan)8.517 (grafit) Jmol1K1
Sifat atom
Bilangan oksidasi4, 3[4], 2, 1[5], 0, -1, -2, -3, -4[6]
Elektronegativitas2.55 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 1086.5 kJmol1
ke-2: 2352.6 kJmol1
ke-3: 4620.5 kJmol1
Jari-jari kovalen77(sp), 73(sp), 69(sp) pm
Jari-jari van der Waals170 pm
Lain-lain
Struktur kristaldiamond
Catatan struktur kristal(intan, bening)
Pembenahan magnetikdiamagnetic[7]
Konduktivitas termal900-2300 (intan)119-165 (grafit)Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 0.8 (intan)[8] mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 18350 (intan) ms1
Modulus Young1050 (intan)[8] GPa
Modulus Shear478 (intan)[8] GPa
Bulk modulus442 (intan)[8] GPa
Rasio Poisson0.1 (intan)[8]
Kekerasan Mohs10 (intan)1-2 (grafit)
Nomor CAS7440-44-0
2. Silikon (14Si)Silikon (Latin: silicium) merupakan unsur kimia
dalam jadual berkala yang mempunyai simbol Si dan nombor atom 14.
Silikon adalah sejenis metaloid tetravalen yang kurang reaktif
berbanding dengan analog kimianya, karbon. Ia merupakan unsur kedua
paling berlimpah di dalam kerak Bumi, mencapai hampir 25.7%
mengikut berat. Ia wujud di dalam tanah liat, feldspar, granit,
kuartza dan pasir, kebanyakannya dalam bentuk silikon dioksida
(juga dikenali sebagai silika) dan dalam bentuk silikat, (beraneka
jenis sebatian yang mengandungi silikon, oksigen dan satu atau
pelbagai jenis logam lain). Silikon adalah merupakan juzuk utama di
dalam kebanyakan peranti semikonduktor, dan sekiranya dalam bentuk
silika dan silikat, dalam kaca, simen, seramik. Ia juga merupakan
juzuk dalam silikone, nama yang diberikan kepada pelbagai jenis
bahan plastik yang sering dikelirukan sebagai silikon. Silikon
digunakan secara meluas dalam semikonduktor kerana ia mempunyai
arus bocoran balikan yang lebih rendah daripada semikonduktor
germanium, dan juga kerana oksida aslinya mudah dihasilkan di dalam
relau dan membentuk antara muka semikonduktor/dielektrik yang lebih
baik berbanding dengan hampir semua jenis gabungan bahan.
Sifat-sifat utamaDalam bentuk hablurnya, silikon berwarna kelabu
gelap dengan kilauan logam. Walaupun ia secara bandingannya agak
lengai, silikon masih dapat bertindak balas dengan halogen dan
alkali cair, tetapi kebanyakan asid (kecuali gabungan asid nitrik
dan asid hidrofluorik) tidak mempengaruhinya. Silikon keunsuran
menghantar hampir 95% panjang gelombang cahaya inframerah. Silikon
tulen mempunyai pekali suhu rintangan yang negatif, kerana bilangan
cas bebas meningkat dengan suhu. Rintangan elektrik sebuah hablur
silikon berubah dengan ketara sekali atas pengenaan tegasan
mekanikal oleh sebab kesan rintangan piezo.
aluminium silikon fosforus
CSiGeJadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nomborsilikon, Si, 14
Siri kimiametaloid
Kumpulan, Kala, Blok14, 3, p
Rupakelabu gelap, kebiru-biruan
Jisim atom28.0855(3) g/mol
Konfigurasi elektron[Ne] 3s2 3p2
Bilangan elektron per petala2, 8, 4
Sifat fizikal
Keadaanpepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)2.33 g/cm
Ketumpatan cecair pada takat lebur2.57 g/cm
Takat lebur1687 K(1414 C, 2577 F)
Takat didih3538 K (3265 C, 5909 F)
Haba pelakuran50.21 kJ/mol
Haba pengewapan359 kJ/mol
Muatan haba(25 C) 19.789 J/(molK)
Sifat atom
Struktur hablurkubus berpusat muka
Keadaan pengoksidaan4(oksida amfoterik)
Keelektronegatifan1.90 (skala Pauling)
Tenaga pengionanpertama: 786.5 kJ/mol
kedua: 1577.1 kJ/mol
ketiga: 3231.6 kJ/mol
Jejari atom110 pm
Jejari atom (kiraan)111 pm
Jejari kovalen111 pm
Jejari Van der Waals210 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetantak bermagnet
Kekonduksian terma(300 K) 149 W/(mK)
Pengembangan terma(25 C) 2.6 m/(mK)
Kelajuan bunyi (rod halus)(20 C) 2200 m/s
Modulus Young47 GPa
Modulus pukal100 GPa
Skala kekerasan Mohs6.5
Nombor CAS7440-21-3
3. Germanium (32Ge)Germanium ialah suatu unsur kimia dalam
jadual berkala unsur yang mempunyai simbol Ge dan nombor atom 32.
Ia merupakan sejenis metaloid keras, putih keperakan merelap yang
sifat kimianya serupa dengan timah. Namanya berasal dari nama
negara Jerman (Germany).Sejarah(Latin: Germania, Jerman). Mendeleev
memprediksikan keberadaan unsur ini pada tahun 1871 dengan nama
ekasilikon yang kemudian ditemukan oleh Winkler pada tahun
1886.
SumberLogam ini ditemukan di argyrodite, sulfida germanium dan
perak germanite, yang mengandung 8% unsur ini bijih seng batubara
mineral-mineral lainnyaUnsur ini diambil secara komersil dari
debu-debu pabrik pengolahan bijih-bijih seng, dan sebagai produk
sampingan beberapa pembakaran batubara. Germanium dapat dipisahkan
dari logam-logam lainnya dengan cara distilasi fraksi
tetrakloridanya yang sangat reaktif. Tehnik ini dapat memproduksi
germanium dengan kemurnian yang tinggi.
Sifat-sifatUnsur ini logam yang putih keabu-abuan. Dalam
bentuknya yang murni, germanium berbentuk kristal dan rapuh.
Germanium merupakan bahan semikonduktor yang penting. Tehnik
pengilangan-zona (zone-refining techniques) memproduksi germanium
kristal untuk semikonduktor dengan kemurnian yang sangat
tinggi.
KegunaanKetika germanium didoping dengan arsenik, galium atau
unsur-unsur lainnya, ia digunakan sebagai transistor dalam banyak
barang elektronik. Kegunaan umum germanium adalah sebagai bahan
semikonduktor. Kegunaan lain unsur ini adalah sebagai bahan
pencampur logam, sebagai fosfor di bola lampu pijar dan sebagai
katalis. Germanium dan germanium oksida tembus cahaya sinar infra
merah dan digunakan dalam spekstroskopi infra mera dan barang-baran
optik lainnya, termasuk pendeteksi infra merah yang sensitif. Index
refraksi yang tinggi dan sifat dispersi oksidanya telah membuat
germanium sangat berguna sebagai lensa kamera wide-angle dan
microscope objectives. Bidang studi kimia organogermanium
berkembang menjadi bidang yang penting. Beberapa senyawa germanium
memiliki tingkat keracunan yang rendah untuk mamalia, tetapi
memiliki keaktifan terhadap beberap jenis bakteria, sehingga
membuat unsur ini sangat berguna sebagai agen kemoterapi.
32galium germanium arsenik
SiGeSnJadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nomborgermanium, Ge, 32
Siri kimiametaloid
Kumpulan, Kala, Blok14, 4, p
Rupakelabu keputihan
Jisim atom72.64(1) g/mol
Konfigurasi elektron[Ar] 3d10 4s2 4p2
Bilangan elektron per petala2, 8, 18, 4
Sifat fizikal
Keadaanpepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)5.323 g/cm
Ketumpatan cecair pada takat lebur5.60 g/cm
Takat lebur1211.40 K(938.25 C, 1720.85 F)
Takat didih3106 K (2833 C, 5131 F)
Haba pelakuran36.94 kJ/mol
Haba pengewapan334 kJ/mol
Muatan haba(25 C) 23.222 J/(molK)
Tekanan wap
P/Pa1101001 k10 k100 k
pada T/K164418142023228726333104
Sifat atom
Struktur hablurkiub berpusat muka
Keadaan pengoksidaan4(amfoterik oksida)
Keelektronegatifan2.01 (skala Pauling)
Tenaga pengionanpertama: 762 kJ/mol
kedua: 1537.5 kJ/mol
ketiga: 3302.1 kJ/mol
Jejari atom125 pm
Jejari atom (kiraan)125 pm
Jejari kovalen122 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetanno data
Kekonduksian terma(300 K) 60.2 W/(mK)
Pengembangan terma(25 C) 6.0 m/(mK)
Kelajuan bunyi (rod halus)(20 C) 5400 m/s
Skala kekerasan Mohs6.0
Nombor CAS7440-56-4
4. Timah (50Sn)Timah atau Stanum (daripada bahasa Latin Stannum)
ialah sejenis logam kimia keunsuran yang mempunyai simbol Sn dan
nombor atom 50. Timah adalah logam lemah yang berwarna keperakan
dan mudah tertempa. Timah sukar untuk dioksidakan oleh udara. Timah
juga tahan kakisan dan digunakan untuk menyadur logam-logam lain
agar tahan karat. Timah merupakan unsur dalam banyak jenis aloi,
contohnya dengan tembaga untuk menghasilkan gangsa. Aloi piuter
mengandungi kira-kira 85% hingga 99% timah. Kebiasaannya, timah
diperolehi dalam bentuk oksida logam daripada mineral
kasiterit.
Sifat-sifat utamaTimah mudah tertempa, mulur, sangat terhablur
dan berwarna putih keperakan. Sekeping logam timah yang
dibengkokkan akan menghasilkan bunyi retakan. Bunyi ini disebabkan
oleh pengembaran hablur. Logam ini tahan kakisan daripada air paip
lembut, air laut dan air yang disuling. Timah bertindak dengan asid
kuat, alkali kuat dan garam-garam asid. Timah bertindak sebagai
mangkin kepada oksigen dalam larutan, lalu mempercepatkan tindakan
serangan kimia. Timah membentuk SnO2 (Stanum dioksida) apabila
dipanaskan dalam udara. SnO2 bersifat asid lemah dan bertindak
dengan oksida bes untuk menghasilkan garam stanat (SnO32-) Timah
boleh digilap penuh. Timah digunakan sebagai saduran pelindung
untuk logam-logam lain bagi mengelakkan kakisan atau
tindakan-tindakan kimia lain. Logam ini bertindak secara langsung
dengan klorin dan oksigen dan menyesar hidrogen daripada asid-asid
cair. Timah mudah tertempa pada suhu-suhu biasa (suhu bilik) tetapi
rapuh pada suhu rendah.
50indium timah antimoni
GeSnPbJadual berkala piawai - Jadual berkala terlanjut
Am
Nama, simbol, nombortimah, Sn, 50
Siri kimialogam lemah
Kumpulan, kala, blok14,5, p
Rupakelabu keperakan berkilat
Jisim atom piawai118.710(7)gmol1
Tatarajah elektron[Kr] 5s25p2
Elektron pada setiap petala2, 8, 18, 18, 4
Fasapepejal
Ketumpatan (pada suhu bilik)(putih) 7.635 gcm3
Ketumpatan (pada suhu bilik)(kelabu) 5.769 gcm3
Ketumpatan cecair pada takat lebur6.99 gcm3
Takat lebur505.08K(231.93C, 449.47F)
Takat didih2875 K(2602 C, 4716 F)
Haba lakuran(putih) 7.03 kJmol1
Haba pengewapan(putih) 296.1 kJmol1
Muatan haba tentu(25 C) (putih)27.112 Jmol1K1
Tekanan wap
P/Pa1101001 k10 k100 k
pada T/K14971657185521072438(2893)
Sifat keatoman
Keadaan pengoksidaan4, 2(Oksida amfoterik)
Keelektronegatifan1.96 (skala Pauling)
Jejari atom145 pm
Jejari atom terhitung145 pm
Jejari kovalen141 pm
Jejari Van der Waals217 pm
Lain-lain
Sifat magnettiada data
Kerintangan elektrik(0 C) 115 nm
Kekonduksian terma(300 K) 66.8Wm1K1
Pengembangan terma(25 C) 22.0 mm1K1
Kelajuan bunyi (rod halus)(suhu bilik) (guling)2730ms1
Modulus Young50 GPa
Modulus ricih18 GPa
Nisbah Poisson0.36
Kekerasan Brinell51 MPa
Nombor CAS7440-31-5
5. Timbal (82Pb)Sejarah(Anglo-saxon: lead, Latin: plumbum).
Unsur ini telah lama diketahui dan disebutkan di kitab Exodus. Para
alkemi mempercayai bahwa timbal merupakan unsur tertua dan
diasosiasikan dengan planet Saturn. Timbal alami, walau ada jarang
ditemukan di bumi.
SumberTimbal didapatkan dari galena (PbS) dengan proses
pemanggangan. Anglesite, cerussite, dan minim adalah
mineral-mineral timbal yang lazim ditemukan.
Sifat-sifatTimbal merupakan logam putih kebiru-biruan dengan
pancaran yang terang. Ia sangat lunak, mudah dibentuk, ductile, dan
bukan konduktor listrik yang baik. Ia memiliki resistasi tinggi
terhadap korosi. Pipa-pipa timbal dari jaman Romawi masih digunakan
sampai sekarang. Unsur ini juga digunakan dalam kontainer yang
mengandung cairan korosif seperti asam sulfur dan dapat dibuat
lebih kuat dengan cara mencampurnya dengan antimoni atau logam
lainnya.
BentukTimbal alami adalah campuran 4 isotop: 204Pb (1.48%),
206Pb (23.6%), 207Pb (22.6%) dan 208Pb (52.3%). Isotop-isotop
timbal merupakan produk akhir dari tiga seri unsur radioaktif
alami: 206Pb untuk seri uranium, 207Pb untuk seri aktinium, dan
208Pb untuk seri torium. Dua puluh tujuh isotop timbal lainnya
merupakan radioaktif.
Campuran logam timbal termasuk solder dan berbagai logam
antifriksi. Jumlah timbal yang banyak digunakan sebagai logam dan
dioksida dalam baterai. Logam ini juga digunakan sebagai selimut
kabel, pipa, amunisi dan pembuatan timbal tetraetil.
KegunaanLogam ini sangat efektif sebagai penyerap suara. Ia
digunakan sebagai tameng radiasi di sekeliling peralatan sinar-x
dan reaktor nuklir. Juga digunakan sebagai penyerap getaran.
Senyawa-senyawa timbal seperti timbal putih, karbonat, timbal putih
yang tersublimasi, chrome yellow (krom kuning) digunakan secara
ekstensif dalam cat. Tetapi beberapa tahun terakhir, penggunaan
timbal dalam cat telah diperketat untuk mencegah bahaya bagi
manusia.
PenangananTimbal yang tertimbun dalam tubuh dapat menjadi racun.
Program nasional di AS telah melarang penggunaan timbal dalam
campuran bensin karena berbahaya bagi lingkungan.
Penampilan
abu-abu metalik
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomtimbal, Pb, 82
Dibaca/ld/ LED
Jenis unsurlogam pasca-transisi
Golongan, periode, blok14,6, p
Massa atom standar207.2
Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p22, 8, 18, 32, 18,
4
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)11.34 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.10.66 gcm3
Titik lebur600.61K,327.46C,621.43F
Titik didih2022K,1749C,3180F
Kalor peleburan4.77 kJmol1
Kalor penguapan179.5 kJmol1
Kapasitas kalor26.650 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)97810881229141216602027
Sifat atom
Bilangan oksidasi4, 2 (oksida Amfoter)
Elektronegativitas2.33 (skala Pauling)
Energi ionisasipertama: 715.6 kJmol1
ke-2: 1450.5 kJmol1
ke-3: 3081.5 kJmol1
Jari-jari atom175 pm
Jari-jari kovalen1465 pm
Jari-jari van der Waals202 pm
Lain-lain
Struktur kristalface-centered cubic
Pembenahan magnetikdiamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 208 nm
Konduktivitas termal35.3Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 28.9 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(suhu kamar)
(annealed)1190ms1
Modulus Young16 GPa
Modulus Shear5.6 GPa
Bulk modulus46 GPa
Rasio Poisson0.44
Kekerasan Mohs1.5
Kekerasan Brinell38.3 MPa
Nomor CAS7439-92-1
GOLONGAN VA
1. Nitrogen (7N)
Sejarah(Latin: nitrum, Yunani: Nitron, soda alami, membentuk)
Nitrogen ditemukan oleh kimiawan dan fisikawan Daniel Rutherford di
tahun 1772. Dia memisahkan oksigen dan karbon dioksida dari udara
dan menunjukkan gas yang tersisa tidak menunjang pembakaran atau
mahluk hidup. Pada saat yang bersamaan ada beberapa ilmuwan lainny
yang mengadakan riset tentang nitrogen. Mereka adalah Scheele,
Cavendish, Priestley, dan yang lainnya. Mereka menamakan gas ini
udara tanpa oksigen.
SumberGas nitrogen (N2) terkandung sebanyak 78,1% di udara.
Sebagai perbandingan, atmosfir Mars hanya mengandung 2,6% nitrogen.
Dari atmosfir bumi, gas nitrogen dapat dihasilkan melalui proses
pencairan (liquefaction) dan distilasi fraksi. Nitrogen ditemukan
pada mahluk hidup sebagai bagian senyawa-senyawa biologis.
UnsurKimiawan Perancis Antoine Laurent Lavoisier menamakan
nitrogen azote, yang artinya tanpa kehidupan. Walaupun begitu,
senyawa-senyawa nitrogen ditemukan di makanan, pupuk, racun dan
bahan peledak. Sebagai gas nitrogen tidak bewarna, tidak memiliki
aroma dan dianggap sebagai inert element (elemen yang tak
bereaksi). Sebagai benda cair, ia juga tidak bewarna dan beraroma
dan memiliki ketampakan yang sama dengan air. Gas nitrogen dapat
dipersiapkan dengan memanaskan solusi amonium nitrat (NH4NO3) dalam
air.
Senyawa nitrogenNatrium nitrat (NaNO3) dan kalium nitrat (KNO3)
terbentuk oleh dekomposisi bahan-bahan organik dengan
senyawa-senyawa logam tersebut. Dalam kondisi yang kering di
beberapat tempat, saltpeters (garam) ini ditemukan dalam jumlah
yang cukup dan digunakan sebagai pupuk. Senyawa-senyawa inorganik
nitrogen lainnya adalah asam nitrik (HNO3), ammonia (NH3) dan
oksida-oksida (NO, NO2, N2O4, N2O), sianida (CN-), dsb. Siklus
nitrogen adalah salah satu proses yang penting di alam bagi mahluk
hidup. Walau gas nitrogen tidak bereaksi, bakteri-bakteri dalam
tanah dapat memperbaiki nitrogen menjadi bentuk yang berguna
(sebagai pupuk) bagi tanaman. Dengan kata lain, alam telah
memberikan metode untuk memproduksi nitrogen untuk pertumbuhan
tanaman. Binatang lantas memakan tanaman-tanaman ini dimana
nitrogen telah terkandung dalam sistim mereka sebagai protein.
Siklus ini lengkap ketika bakteria-bakteria lainnya mengubah sampah
senyawa nitrogen menjadi gas nitrogen. Sebagai komponen utama
protein, nitrogen merupakan bahan penting bagi kehidupan.
AmoniaAmonia (NH3) merupakan senyawa komersil nitrogen yang
paling penting. Ia diproduksi menggunakan proses Haber. Gas natural
(metana, CH4) bereaksi dengan uap panas untuk memproduksi karbon
dioksida dan gas hidrogen (H2) dalam proses dua langkah. Gas
hidrogen dan gas nitrogen lantas direaksikan dalam proses Haber
untuk memproduksi amonia. Gas yang tidak bewarna ini bau yang
menyengat dapat dengan mudah dicairkan. Bahkan bentuk cair senyawa
ini digunakan sebagai pupuk nitrogen. Amonia juga digunakan untuk
memproduksi urea (NH2CONH2), yang juga digunakan sebagai pupuk
dalam industri plastik, dan dalam industri peternakan sebagai
suplemen makanan ternak. Amonia sering merupakan senyawa pertama
untuk banyak senyawa nitrogen.
Penampilan
gas/cairan/padatan tak berwarna
nitrogen cair
Garis spektrum nitrogen
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomnitrogen, N, 7
Dibaca/natrdn/ NYE-tr-jn
Jenis unsurnonlogam
Golongan, periode, blok15,2, p
Massa atom standar14.0067(2)
Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p32, 5
Sifat fisika
Fasegas
Massa jenis(0 C, 101.325 kPa)1.251 g/L
Massa jenis cairan pada t.d.0.808 gcm3
Titik lebur63.15K,-210.00C,-346.00F
Titik didih77.36K,-195.79C,-320.33F
Titik tripel63.1526K(-210C),12.53kPa
Titik kritis126.19 K, 3.3978 MPa
Kalor peleburan(N2) 0.72 kJmol1
Kalor penguapan(N2) 5.56 kJmol1
Kapasitas kalor(N2)29.124 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)374146536277
Sifat atom
Bilangan oksidasi5, 4, 3, 2, 1, -1, -2, -3(oksida asam kuat)
Elektronegativitas3.04 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 1402.3 kJmol1
ke-2: 2856 kJmol1
ke-3: 4578.1 kJmol1
Jari-jari kovalen711 pm
Jari-jari van der Waals155 pm
Lain-lain
Struktur kristalhexagonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik
Konduktivitas termal25.83 103Wm1K1
Kecepatan suara(gas, 27 C) 353 ms1
Nomor CAS7727-37-9
2. Fosfor (15P)Sejarah(Yunani, phosphoros, yang memiliki cahaya;
nama kuno untuk planet Venus ketika tampak sebelum matahari
terbit). Brand menemukan fosfor di tahun 1669 dengan
mempersiapkannya dari air kencing.SifatFosfor terdapat dalam empat
atau lebih bentuk alotropik: putih (atau kuning), merah, dan hitam
(atau ungu). Fosfor biasa merupakan benda putih seperti lilin.
Bentuknya yang murni tidak memiliki warna dan transparan. Fosfor
putih memiliki dua modifikasi: alfa dan beta dengan suhu transisi
pada -3,8 derajat Celcius.
Ia tidak terlarut dalam air, tetapi melarut dalam karbon
disulfida. Ia dapat terbakar dengan mudah di udara dan membentuk
pentaoksida.SumberTidak pernah ditemukan di alam, unsur ini
terdistribusikan dalam berbagai mineral. Batu fosfat, yang memiliki
mineral apatit, merupakan tri-kalsium-fosfat yang tidak murni dan
merupakan sumber penting elemen ini. Deposit yang besar telah
ditemukan di Rusia, Maroko, dan negara bagian Florida, Tennessee,
Utah, dan Idaho.
PenangananFosfor sangat beracun. 50 mg bahan ini dosis yang
sangat fatal. Jangan terekspos pada fosfor putih lebih dari 0,1
mg/m3 (berdasarkan 8 jam berat rata-rata, selama 40 jam per
minggu). Fosfor putih harus disimpan dalam air, karena sangat
reaktif dengan udara. Alat khusus (forceps) juga perlu digunakan
untuk menangani unsur ini karena dapat membakar kulit.Ketika
terekspos pada sinar matahai atau ketika dipanaskan dalam uapnya
sampai 250 derajat Celcius, ia terubah ke dalam berbagai bentuk
merah yang tidak bereaksi di udara secara mudah seperti bentuknya
yang putih. Bentuk ini juga tidak sebahaya bentuk putih. Tetapi
tetap perlu kehati-hatian dalam menanganinya, karena ia dapat
berubah bentuk lagi ke yang putih pada suhu-suhu tertentu serta
mengeluarkan asap beracun jika dipanaskan. Bentuk merah cukup
stabil, menguap dengan tekanan udara 1 atm dan 17o C dan diguankan
dalam membuat korek api yang aman, kembang api, pestisida, bomb
asap, dll.ProduksiFosfor putih dapat dibentuk oleh berbagai metoda.
Salah satu proses, tri-kalsium fosfat dipanaskan dengan karbon dan
silika dalam tungku pemanas listrik. Fosfor elementer terbebaskan
sebagai uap dan terkumpul sebagai asam fosfor, bahan utama untuk
pupuk super fosfat.KegunaanDalam beberapa tahun terakhir, asam
fosfor yang mengandung 70% 75% P2O5, telah menjadi bahan penting
pertanian dan produksi tani lainnya. Permintaan untuk pupuk secara
global telah meningkatkan produksi fosfat yang banyak. Fosfat juga
digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada
lampu sodium. Kalsium fosfat digunakan untuk membuat perabotan
China dan untuk memproduksi mono-kalsium fosfat. Fosfor juga
digunakan dalam memproduksi baja, perunggu fosfor, dan
produk-produk lainnya. Trisodium fosfat sangat penting sebagai agen
pembersih, sebagai pelunak air, dan untuk menjaga korosi pipa-pipa.
Fosfor juga merupakan bahan pentingbagi sel-sel protoplasma,
jaringan saraf dan tulang.
3. Arsenik (33As)Arsen, arsenik, atau arsenikum adalah unsur
kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol As dan nomor atom
33. Ini adalah bahan metaloid yang terkenal beracun dan memiliki
tiga bentuk alotropik; kuning, hitam, dan abu-abu. Arsenik dan
senyawa arsenik digunakan sebagai pestisida, herbisida,
insektisida, dan dalam berbagai aloy.Sifat-sifat ArsenikArsenik
secara kimiawi memiliki karakteristik yang serupa dengan Fosfor,
dan sering dapat digunakan sebagai pengganti dalam berbagai reaksi
biokimia dan juga beracun. Ketika dipanaskan, arsenik akan cepat
teroksidasi menjadi oksida arsenik, yang berbau seperti bau bawang
putih. Arsenik dan beberapa senyawa arsenik juga dapat langsung
tersublimasi, berubah dari padat menjadi gas tanpa menjadi cairan
terlebih dahulu. Zat dasar arsenik ditemukan dalam dua bentuk padat
yang berwarna kuning dan metalik, dengan berat jenis 1,97 dan
5,73.
Penampilan
abu-abu metalik
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomarsen, As, 33
Dibaca/rsnk/ AR-s-nik,also /rsnk/ ar-SEN-ik when attributive
Jenis unsurmetaloid
Golongan, periode, blok15,4, p
Massa atom standar74.92160(2)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d10 4p32, 8, 18, 5
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)5.727 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.5.22 gcm3
Titik sublimasi887K,615C,1137F
Titik tripel1090K(817C),3628[1]kPa
Titik kritis1673 K,? MPa
Kalor peleburan(grey) 24.44 kJmol1
Kalor penguapan? 34.76 kJmol1
Kapasitas kalor24.64 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)553596646706781874
Sifat atom
Bilangan oksidasi5, 3, 2, 1,[2] -3(sedikit oksida asam)
Elektronegativitas2.18 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 947.0 kJmol1
ke-2: 1798 kJmol1
ke-3: 2735 kJmol1
Jari-jari atom119 pm
Jari-jari kovalen1194 pm
Jari-jari van der Waals185 pm
Lain-lain
Struktur kristalsimple trigonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik[3]
Keterhambatan elektris(20C) 333 nm
Konduktivitas termal50.2Wm1K1
Modulus Young8 GPa
Bulk modulus22 GPa
Kekerasan Mohs3.5
Kekerasan Brinell1440 MPa
Nomor CAS7440-38-2
4. Antimun (51Sb)Antimon adalah suatu unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang Sb dan nomor atom 51. Lambangnya
diambil dari bahasa Latin Stibium. Antimon merupakan metaloid dan
mempunyai empatalotropi bentuk. Bentuk stabil antimon adalah logam
biru-putih. Antimoni kuning dan hitam adalah logam tak stabil.
Antimon digunakan sebagai bahan tahan api, cat, keramik,
elektronik, dan karet.Sejarah(Yunani: anti plus monos, logam yang
tidak ditemukan sendiri). Antimon telah diketahui dalam berbagai
senyawa sejak zaman kuno. Ia juga diketahui sebagai logam pada awal
abad ke-17.SumberUnsur ini tidak banyak, tetapi ditemukan dalam 100
spesies mineral. Kadang-kadang ditemukan sendiri, tetapi lebih
sering sebagai sulfide stibnite.Sifat-sifatIa merupakan konduktor
panas dan listrik yang buruk. Antimon dan banyak senyawanya sangat
beracun.Antimon merupakan unsur dengan warna putih keperakan,
berbentuk kristal padat yang rapuh. Daya hantar listrik
(konduktivitas) dan panasnya lemah. Zat ini menyublim (menguap dari
fase padat) pada suhu rendah. Sebagai sebuah metaloid, antimon
menyerupai logam dari penampilan fisiknya tetapi secara kimia ia
bereaksi berbeda dari logam sejati.KegunaanAntimon digunakan di
teknologi semikonduktor untuk membuat detektor inframerah, dioda
dan peralatan Hall-effect. Ia dapat meningkatkan kekerasan dan
kekuatan timbal. Baterai, logam anti friksi, senjata ringan dan
tracer bullets (peluru penjejak), pembungkus kabel, dan
produk-produk minor lainnya menggunakan sebagian besar antimon yang
diproduksi. Senyawa-senyawa yang mengambil setengah lainnya adalah
oksida, sulfida, natrium antimonat, dan antimon tetraklorida.
Mereka digunakan untuk membuat senyawa tahan api, enamel cat
keramik, gelas dan pot.
Penampilan
abu-abu perak
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomantimon, Sb, 51
Dibaca/ntmn/AN-ti-mo-nee[note 1]
Jenis unsurmetaloid
Golongan, periode, blok15,5, p
Massa atom standar121.760(1)
Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p32, 8, 18, 18, 5
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)6.697 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.6.53 gcm3
Titik lebur903.78K,630.63C,1167.13F
Titik didih1860K,1587C,2889F
Kalor peleburan19.79 kJmol1
Kalor penguapan193.43 kJmol1
Kapasitas kalor25.23 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)8078761011121914911858
Sifat atom
Bilangan oksidasi5, 3, -3
Elektronegativitas2.05 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 834 kJmol1
ke-2: 1594.9 kJmol1
ke-3: 2440 kJmol1
Jari-jari atom140 pm
Jari-jari kovalen1395 pm
Jari-jari van der Waals206 pm
Lain-lain
Struktur kristalsimple trigonal
Pembenahan magnetikdiamagnetik[1]
Keterhambatan elektris(20C) 417 nm
Konduktivitas termal24.4Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 11 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 3420 ms1
Modulus Young55 GPa
Modulus Shear20 GPa
Bulk modulus42 GPa
Kekerasan Mohs3.0
Kekerasan Brinell294 MPa
Nomor CAS7440-36-0
5. Bismut (83Bi)Bismut adalah suatu unsur kimia dalam tabel
periodik yang memiliki lambang Bi dan nomor atom 83. Logam dengan
kristal trivalen ini memiliki sifat kimia mirip dengan arsen dan
antimoni. Dari semua jenis logam, unsur ini paling bersifat
diamagnetik dan merupakan unsur kedua setelah raksa yang memiliki
konduktivitas termal terendah. Senyawa bismut bebas timbal sering
digunakan sebagai bahan kosmetik dan dalam bidang medis.
Sejarah(Yunani: Weisse Masse, zat putih. Di kemudian hari
disebut Wisuth dan Bisemutum). Pada masa awalnya, bismut sempat
disangka sebagai seng dan timbal. Calude Geoffroy the Younger
menunjukkan bahwa bismut beda dengan timbal pada tahun
1753.Sifat-sifatUnsur ini merupakan kristal putih, logam yang rapuh
dengan campuran sedikit bewarna merah jambu. Ia muncul di alam
tersendiri. Bismut merupakan logam paling diamagnetik, dan
konduktor panas yang paling rendah di antara logam, kecuali raksa.
Ia memiliki resitansi listrik yang tinggi dan memiliki efek Hall
yang tertinggi di antara logam (kenaikan yang paling tajam untuk
resistansi listrik jika diletakkan di medan magnet).SumberBijih
yang terpenting adalah bismuthinite atau bismuth glance dan
bismite. Negara-negara penghasil bismut terbesar adalah Peru,
Jepang, Meksiko, Bolivia dan Kanada. Kebanyakan bismut yang
diproduksi di Amerika didapatkan sebagai hasil produksi penyulingan
timbal, tembaga, seng, perak dan bijih emas.KegunaanBismanol adalah
magnet permanen yang terbuat dari MnBi dan diproduksi oleh US Naval
Surface Weapons Center. Bismut mengembang 3.22% jika dipadatkan.
Sifat ini membuat campuran logam bismut cocok untuk membuat cetakan
tajam barang-barang yang dapat rusak karena suhu tinggi. Dengan
logam lainnya seperti seng, kadmium, dsb. bismut membentuk campuran
logam yang mudah cair yang banyak digunakan untuk peralatan
keselamatan dalam deteksi dan sistim penanggulangan kebakaran.
Bismut digunakan dalam memproduksi besi yang mudah dibentuk. Logam
ini juga digunakan sebagai bahan thermocouple, dan memiliki
aplikasi sebagai pembawa bahan bakar U235 dan U233 dalam reaktor
nuklir. Garamnya yang mudah larut membentuk garam basa yang tidak
terlarut jika ditambah air, suatu sifat yang kadang-kadang
digunakan dalam deteksi. Bismut oksiklorida banyak digunakan di
kosmetik. Bismut subnitrat dan subkarbonat diguanakan di bidang
kedokteran.
Penampilan
lustrous silver
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atombismut, Bi, 83
Dibaca/bzm/ BIZ-mth
Jenis unsurlogam pasca-transisi
Golongan, periode, blok15,6, p
Massa atom standar208.98040(1)
Konfigurasi elektron[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p32, 8, 18, 32, 18,
5
Sifat fisika
Fasesolid
Massa jenis (mendekati suhu kamar)9.78 gcm3
Massa jenis cairan pada t.l.10.05 gcm3
Titik lebur544.7K,271.5C,520.7F
Titik didih1837K,1564C,2847F
Kalor peleburan11.30 kJmol1
Kalor penguapan151 kJmol1
Kapasitas kalor25.52 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)94110411165132515381835
Sifat atom
Bilangan oksidasi3, 5(sedikit oksida asam)
Elektronegativitas2.02 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 703 kJmol1
ke-2: 1610 kJmol1
ke-3: 2466 kJmol1
Jari-jari atom156 pm
Jari-jari kovalen1484 pm
Jari-jari van der Waals207 pm
Lain-lain
Struktur kristalrhombohedral
Pembenahan magnetikdiamagnetik
Keterhambatan elektris(20C) 1.29 m
Konduktivitas termal7.97Wm1K1
Ekspansi termal(25 C) 13.4 mm1K1
Kecepatan suara (batang ringan)(20 C) 1790 ms1
Modulus Young32 GPa
Modulus Shear12 GPa
Bulk modulus31 GPa
Rasio Poisson0.33
Kekerasan Mohs2.25
Kekerasan Brinell94.2 MPa
Nomor CAS7440-69-9
GOLONGAN VI A1. Oksigen (8O)Oksigen atau zat asam adalah unsur
kimia dalam sistem tabel periodik yang mempunyai lambang O dan
nomor atom 8. Ia merupakan unsur golongan kalkogen dan dapat dengan
mudah bereaksi dengan hampir semua unsur lainnya (utamanya menjadi
oksida). Pada Temperatur dan tekanan standar, dua atom unsur ini
berikatan menjadi dioksigen, yaitu senyawa gas diatomik dengan
rumus O2 yang tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau.
Oksigen merupakan unsur paling melimpah ketiga di alam semesta
berdasarkan massa dan unsur paling melimpah di kerak Bumi. Gas
oksigen diatomik mengisi 20,9% volume atmosfer bumi. Semua kelompok
molekul struktural yang terdapat pada organisme hidup, seperti
protein, karbohidrat, dan lemak, mengandung oksigen. Demikian pula
senyawa anorganik yang terdapat pada cangkang, gigi, dan tulang
hewan. Oksigen dalam bentuk O2 dihasilkan dari air oleh
sianobakteri, ganggang, dan tumbuhan selama fotosintesis, dan
digunakan pada respirasi sel oleh hampir semua makhluk hidup.
Oksigen beracun bagi organisme anaerob, yang merupakan bentuk
kehidupan paling dominan pada masa-masa awal evolusi kehidupan. O2
kemudian mulai berakumulasi pada atomsfer sekitar 2,5miliar tahun
yang lalu. Terdapat pula alotrop oksigen lainnya, yaitu ozon (O3).
Lapisan ozon pada atomsfer membantu melindungi biosfer dari radiasi
ultraviolet, namun pada permukaan bumi ia adalah polutan yang
merupakan produk samping dari asbut.Oksigen secara terpisah
ditemukan oleh Carl Wilhelm Scheele di Uppsala pada tahun 1773 dan
Joseph Priestley di Wiltshire pada tahun 1774. Temuan Priestley
lebih terkenal oleh karena publikasinya merupakan yang pertama kali
dicetak. Istilah oxygen diciptakan oleh Antoine Lavoisier pada
tahun 1777, yang eksperimennya dengan oksigen berhasil meruntuhkan
teori flogiston pembakaran dan korosi yang terkenal. Oksigen secara
industri dihasilkan dengan distilasi bertingkat udara cair, dengan
munggunakan zeolit untuk memisahkan karbon dioksida dan nitrogen
dari udara, ataupun elektrolisis air, dll. Oksigen digunakan dalam
produksi baja, plastik, dan tekstil, ia juga digunakan sebagai
propelan roket, untuk terapi oksigen, dan sebagai penyokong
kehidupan pada pesawat terbang, kapal selam, penerbangan luar
angkasa, dan penyelaman.SejarahSelama beberapa abad, para ahli
kadang-kadang menyadari bahwa udara terdiri lebih dari satu
komponen. Sifat oksigen dan nitrogen sebagai komponen udara
mengarah pada pengembangan teori flogiston pada proses pembakaran,
yang sering terpikir oleh para ahli kimia selama satu abad. Oksigen
telah dibuat oleh beberapa ahli, termasuk Bayen dan Borch, tetapi
mereka tidak tahu cara mengumpulkannya. Mereka juga tidak
mempelajari sifat-sifatnya dan tidak mengenali oksigen sebagai
unsur dasar.Seorang ahli bernama Priestley dipuji karena
penemuannya, meski Scheele juga menemukan oksigen secara
bebas.Dulu, bobot atom oksigen digunakan sebagai standar pembanding
untuk unsur yang lain, hingga pada tahun 1961, ketika IUPAC
(International Union of Pure and Applied Chemistry) menggunakan
atom karbon 12 sebagai standar pembanding yang baru.SumberOksigen
adalah unsur ketiga terbanyak yang ditemukan berlimpah di matahari,
dan memainkan peranan dalam siklus karbon-nitrogen, yahkni proses
yang diduga menjadi sumber energi di matahari dan bintang-bintang.
Oksigen dalam kondisi tereksitasi memberikan warna merah terang dan
kuning-hijau pada Aurora Borealis.Oksigen merupakan unsur gas,
menyusun 21% volume atmosfer dan diperoleh dengan pencairan dan
penyulingan bertingkat. Atmosfer Mars mengandung oksigen sekitar
0.15%. dalam bentuk unsur dan senyawa, oksigen mencapai kandungan
49.2% berat pada lapisan kerak bumi. Sekitar dua pertiga tubuh
manusia dan sembilan persepuluh air adalah oksigen.Di laboratorium,
oksigen bisa dibuat dengan elektrolisis air atau dengan memanaskan
KClO3 dengan MnO2 sebagai katalis.Sifat-sifatOksigen tidak berbau,
tidak berasa dan tidak berwarna. Dalam bentuk cair dan padat,
oksigen berwarna biru pucat dan merupakan paramagnetik yang
kuat.Bentuk lainOzon (O3). Merupakan senyawa yang sangat aktif,
dihasilkan dari pelepasan muatan elektris (kilat) atau penyinaran
sinar Ultraviolet terhadap oksigen.Keberadaan ozon di atmosfer
(dengan jumlah yang sebanding dengan ketebalan lapisan 3 mm dengan
kondisi tekanan dan suhu yang luar biasa) mencegah sinar
Ultraviolet yang berbahaya dari matahari sebelum mencapai
permukaan. Pencemaran udara di atmosfer dapat merusak lapisan ozon
ini. Ozon bersifat racun dan tidak boleh terpapar dengan ozon
melebihi kadar 0.2 mg/m# (8 jam kerja rata-rata-40 jam per minggu).
Ozon yang masih pekat memiliki warna hitam kebiru-biruan dan ozon
padat berwarna hitam ungu.SenyawaOksigen, yang sangat reaktif,
adalah komponen ratusan ribu senyawa organik dan dapat bergabung
dengan kebanyakan unsur.KegunaanTanaman dan hewan sangat tergantung
pada oksigen untuk bernafas. Rumah sakit sering menulis resep
oksigen untuk pasien dengan penyakit pernafasan ringan.
IsotopOksigen memiliki 9 isotop. Oksigen alami adalah campuran
dari 3 isotopOksigen berbobot aatom 18 yang terdapat di alam
bersifat stabil dan tersedia untuk keperluan komersial, seperti
dalam air (H2O dengan kandungan isotop 18 sebanyak 15%). Konsumsi
oksigen komersial di Amerika Serikat diperkirakan mencapai 20 juta
ton per tahun dan diperkirakan akan terus meningkat.Penggunaan
oksigen pada tungku peleburan baja merupakan penggunaan tertinggi.
Jumlah yang banyak juga diperlukan pada proses pembuatan gas
ammonia, metanol, etilen oksida dan pengelasan
oksi-asetilen.Pemisahan udara (destilasi) menghasilkan gas dengan
kemurnian 99%, sedangkan elektrolisis hanya 1%
Penampilan
gas tak berwarna, cairan berwarna biru pucat. Gambar ini adalah
gambar oksigen cair.
Spectral lines of oxygen
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atomoxygen, O, 8
Dibaca/ksdn/ OK-si-jn
Jenis unsurnonlogam, kalkogen
Golongan, periode, blok16,2, p
Massa atom standar15.9994(3)
Konfigurasi elektron1s2 2s2 2p42, 6
Sifat fisika
Fasegas
Massa jenis(0 C, 101.325 kPa)1.429 g/L
Massa jenis cairan pada t.d.1.141 gcm3
Titik lebur54.36K,-218.79C,-361.82F
Titik didih90.20K,-182.95C,-297.31F
Titik kritis154.59 K, 5.043 MPa
Kalor peleburan(O2) 0.444 kJmol1
Kalor penguapan(O2) 6.82 kJmol1
Kapasitas kalor(O2)29.378 Jmol1K1
Tekanan uap
P (Pa)1101001 k10 k100 k
at T (K)617390
Sifat atom
Bilangan oksidasi2, 1, 1, 2
Elektronegativitas3.44 (skala Pauling)
Energi ionisasi(lebih lanjut)pertama: 1313.9 kJmol1
ke-2: 3388.3 kJmol1
ke-3: 5300.5 kJmol1
Jari-jari kovalen662 pm
Jari-jari van der Waals152 pm
Lain-lain
Struktur kristalcubic
Pembenahan magnetikparamagnetik
Konduktivitas termal26.58x10-3Wm1K1
Kecepatan suara(gas, 27 C) 330 ms1
Nomor CAS7782-44-7
2. Belerang (16S)
Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang S dan nomor atom 16. Bentuknya adalah
non-metal yang tak berasa. Belerang, dalam bentuk aslinya, adalah
sebuah zat padat kristalin kuning. Di alam, belerang dapat
ditemukan sebagai unsur murni atau sebagai mineral- mineral sulfida
dan sulfat. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan dan ditemukan
dalam dua asam amino. Penggunaan komersilnya terutama dalam
fertilizer namun juga dalam bubuk mesiu, korek api, insektisida dan
fungisida.SejarahMenurut Genesis, belerang sudah lama dikenal oleh
nenek moyang sebagai batu belerang.SumberBelerang ditemukan dalam
meteorit. R.W. Wood mengusulkan bahwa terdapat simpanan belerang
pada daerah gelap di kawah Aristarchus.Belerang terjadi secara
alamiah di sekitar daerah pegunungan dan hutan tropis. Sulfir
tersebar di alam sebagai pirit, galena, sinabar, stibnite, gipsum,
garam epsom, selestit, barit dan lain-lain.PembuatanBelerang
dihasilkan secara komersial dari sumber mata air hingga endapan
garam yang melengkung sepanjang Lembah Gulf di Amerika Serikat.
Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masuk ke dalam
sumber mata air untuk mencairkan belerang, yang kemudian terbawa ke
permukaan.Belerang juga terdapat pada gas alam dan minyak mentah,
namun belerang harus dihilangkan dari keduanya. Awalnya hal ini
dilakukan secara kimiawi, yang akhinya membuang belerang. Namun
sekarang, proses yang baru memungkinkan untuk mengambil kembali
belerang yang terbuang. Sejumlah besar belerang diambil dari ladang
gas Alberta.Sifat-sifatBelerang berwarna kuning pucat, padatan yang
rapuh, yang tidak larut dalam air tapi mudah larut dalam CS2
(karbon disulfida). Dalam berbagai bentuk, baik gas, cair maupun
padat, unsur belerang terjadi dengan bentuk alotrop yang lebih dari
satu atau campuran. Dengan bentuk yang berbeda-beda, akibatnya
sifatnya pun berbeda-beda dan keterkaitan antara sifat dan bentuk
alotropnya masih belum dapat dipahami.Pada tahun 1975, ahli kimia
dari Universitas Pensilvania melaporkan pembuatan polimer belerang
nitrida, yang memiliki sifat logam, meski tidak mengandung atom
logam sama sekali. Zat ini memiliki sifat elektris dan optik yang
tidak biasa.Belerang dengan kemurnian 99.999+% sudah tersedia
secara komersial.Belerang amorf atau belerang plastik diperoleh
dengan pendinginan dari kristal secara mendadak dan cepat. Studi
dengan sinar X menunjukkan bahwa belerang amorf memiliki struktur
helik dengan delapan atom pada setiap spiralnya. Kristal belerang
diduga terdiri dari bentuk cincin dengan delapan atom belerang,
yang saling menguatkan sehingga memberikan pola sinar X yang
normal.IsotopBelerang memiliki sebelas isotop. Dari empat isotop
yang ada di alam, tidak satupun yang bersifat radioaktif. Belerang
dengan bentuk yang sangat halus, dikenal sebagai bunga belerang,
dan diperoleh dengan cara sublimasi.Senyawa-senyawaSenyawa organik
yang mengandung belerang sangat penting. Kalsium sulfur, ammonium
sulfat, karbon disulfida, belerang dioksida dan asam sulfida adalah
beberapa senyawa di antara banyak senyawa belerang yang sangat
pentingKegunaanBelerang adalah komponen serbuk mesiu dan digunakan
dalam proses vulkanisasi karet alam dan juga berperaan sebagai
fungisida. Belerang digunakan besar-besaran dalam pembuatan pupuk
fosfat. Berton-ton belerang digunakan untuk menghasilkan asa
sulfat, bahankimia yang sangat penting.Belerang juga digunakanuntuk
pembuatan kertas sulfit dan kertas lainnya, untuk mensterilkan alat
pengasap, dan untuk memutihkan buah kering. Belerang merupakan
insultor yang baik.Belerang sangat penting untuk kehidupan.
Belerang adalah penyusun lemak, cairan tubuh dan mineral tulang,
dalam kadar yang sedikit.Belerang cepat menghilangkan bau. Belerang
dioksida adalah zat berbahaya di atmosfer, sebaga