This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
5. Phươ ng trình ion và phươ ng trình ion thu gọn Để viết phươ ng trình ion và ion thu gọn, thực hiện các bướ c sau:Hoàn thành phươ ng trình phân tử (vận dụng kiến thức phản ứng, cân bằng phản ứng) → điện li các chấttham gia và sản phẩm ra ion ( vận dụng kiến thức chất điện li, điện li đơ n/đa nấc) → tìm và đơ n giản cácthành phần giống nhau ở hai vế phươ ng trình → Phươ ng trình ion sau cùng. Áp dụng 1: viết phươ ng trình ion (ion thu gọn) của các phản ứng saua. NaHCO3 + KOH b. CaCO3 + HCl
c. CO2 + NaOH d. Cu + H2SO4ññ
e. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
Áp dụng 2: cho phươ ng trình ion thu gọn, hãy xác định phươ ng trình phân tử Ca2+ + 2
4SO − CaSO4 ↓ H+ + OH- H2O
Mg2+ + OH- Mg(OH)2 3HCO− + H+ CO2 ↑ + H2O
6.
Định lượ ng quá trình điện li6.1 Ñònh nghóa ñoä ñieän li α, caùc yeáu toá aûnh höôûng
6.2 Haèng soá ñieän li K (khoái A, B)* Caùch tính haèng soá ñieän li K:
9. Vận dụng nguyên lí dịch chuyển cân bằng vào quá trình điện li thuận nghịch9.1 Nồng độ chất và ion biến thiên thế nào trong suốt quá trình điện li thuận nghịch Quan sát các hình sau và rút ra nhận xét
9.2 Vận dụng nguyên lí cân bằng trong quá trình điện li thuận nghịch Áp dụng cụ thể:Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: 3 3CH COOH H CH COO+ −
+
Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi thế nào?a. Khi nhỏ vài giọt giọt dung dịch HCl
b. Khi pha loãng dung dịchc. Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH
1. Theá naøo laø chaát ñieän li vaø hieän töôïng ñieän li?2. Vớ i những đặc ñieåm quan trọng nào cuûa phaân töû nöôùc laø gì maø noù ñoùng moät vai troø quan troïngtrong hieän töôïng ñieän li?3. Trong caùc chaát sau ñaây thì chaát naøo daãn ñieän: KNO3, Nhöïa PE, Saùp, KOH, Ba(OH)2, Al2O3 noùngchaûy? Giaûi thích vì sao?4. Trong số các chất sau đây, chất nào là chất điện li?H2S, SO2, Cl2, H2SO3, CH4, NaHCO3, Ca(OH)2, HF, C6H6, NaClO5. Ñoä ñaäm ñaëc cuûa dung dòch aûnh höôûng theá naøo ñeán ñoä ñieän li? Giaûi thích?6. Khi hoøa tan caùc chaát sau vaøo dung moâi laø H2O thì ta coù ñöôïc nhöõng ion naøo?K2SO4, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2, CH3COONa, Na2HPO3, [Ag(NH3)2]2SO4 7. Tröôøng hôïp sau ñaây khoâng daãn ñieän:a. KCl raén, khan b. Nöôùc bieån c. Nöôùc soâng, ao, hoà d. dd KCl trong nöôùc8. Nếu thiết lậ p mạch điện có cặ p điện cực nhúng trong cốc đựng dung dịch, thì trong tr ườ ng hợ pnào dướ i đây thì đèn sáng:a. Nướ c nguyên chất b. Ancol etylic khanc. Dung dịch saccarozơ d. Dung dịch H2SO4 trong nướ c9. Nếu thiết lậ p mạch điện có cặ p điện cực nhúng trong cốc đựng dung dịch, thì trong tr ườ ng hợ pnào dướ i đây thì đèn sáng:a. Nướ c nguyên chất b. Ancol etylic khanc. Dung dịch saccarozơ d. Dung dịch H2SO4 trong nướ c10. Điền vào ô tr ống sau:
Chất điện li Ion hình thành trong dung dịchSr(OH)2
2Mg + và 4MnO−
NaHCO3 K + và 24CrO −
11. Cho dd A : HNO3 12% (D=1,06g/ml), dd B : HCl 0,2Ma. Tính soá mol cuûa ion H+ trong 100g A vaø trong 100ml B?b. Caàn laáy bao nhieâu ml A ñeå coù ñöôïc soá mol ion H+ baèng soá mol ion H+ coù trong 400ml dd B?c. Troän ñeàu 50ml A vôùi 150ml B ñöôïc dd C. Tính noàng ñoä ion H+ coù trong ddC?12. a.Trong dd CH3COOH 1M ñoä ñieän li laø 0,400%, coøn trong dd CH3COOH 0,1M ñoä ñieän li laø0,126%. Tính noàng ñoä H+, noàng ñoä ion CH3COO- trong moãi dung dòch?b. Hoøa tan 6g NaOH vaøo 44g nöôùc ñöôïc dd A coù khoái löôïng rieâng laø 1,12g/ml. Caàn laáy bao nhieâu ml
dd A ñeå coù soá mol ion OH
-
baèng 2.10
-3
mol?B.2 Baøi taäp laøm theâm A, B:
1. Hòa tan đồng (II) bromua (CuBr 2) vào axeton, thu đượ c dung dịch màu nâu không dẫn điện, nếuthêm nướ c vào dung dịch này, dung dịch chuyển thành lam và dẫn điện. Hãy giải thích hiện tượ ng?2. Ta coù theå vieát haèng soá ñieän li trong caùc phaûn öùng naøo döôùi ñaây?NH3(dd) + H2O 4 NH+ + OH-
HCl(khí) + H2O H3O+ + Cl-
NaOH(raén) Na+ + OH- CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 3. Trong 1ml dung dịch axit nitr ơ ở một nhiệt độ xác định có 5,64.1019 phân tử HNO2 và3,6.1018 ion 2 NO−
a. Tính độ điện li của axit? b. Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên?
4. Dung dịch chất nào sau đây không dẫn điện đượ c?a. HCl trong C6H6 b. CH3COONa trong nướ cc. Ca(OH)2 trong nướ c d. NaHSO4 trong nướ c
5. Cho 3,87g hoãn hôïp goàm Mg vaø Al vaøo 250ml dung dòch X chöùa HCl 1M, H 2SO4 0,5M ñöôïcdung dòch B vaø 4,368lít H2 (ñkc)a. Chöùng minh dd B vaãn coøn dö axit?b. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?
c. Tính theå tích ddC goàm NaOH 0,02M vaø Ba(OH)2 0,01M caàn ñeå trung hoøa heát löôïng axit trong Bd. Tính theå tích toái thieåu cuûa ddC (vôùi noàng ñoä treân) taùc duïng vôùi ddB ñeå ñöôïc löôïng keát tuûa nhoûnhaát. Tính löôïng keát tuûa ñoù?6. Moät dung dòch A coù maët caùc ion: K + , 4 NH+ , 2
baèng 3 caùch nhö sau:a. Hoøa tan 3 muoái vaøo trong nöôùcb. Hoøa tan 2 muoái vaøo trong nöôùcc. Hoøa tan 1 muoái vaøo trong nöôùc
Vieát coâng thöùc hoùa hoïc cuûa caùc chaát hoøa tan trong moãi tröôøng hôïp?7. Đối vớ i một dung dịch chất điện li yếu thì yếu tố độ điện li và hằng số điện li có thay đổi haykhông khi:
Sự thay đổi α, K(có/không)
Giải thích
C đổi,T =const
T đổi,C=const
8. Dung dịch có chứa Fe2+ (0,1 mol) và Al3+ (0,2 mol) cùng hai anion là Cl- (x mol) và 24SO −
(y mol). Tính x, y biết khi cô cạn dung dịch này thu đượ c 46,9g muối khan?9. Axit propanoic C2H5COOH có hằng số phân li 5
aK 1,3.10−= . Tính nồng độ H+ trong dung dịch
có nồng độ đầu 1M, và tính độ điện li của dung dịch này?10. Dãy nào trong các dãy sau gồm tòan các chất điện li mạnh :a) NaOH, H2SO4, KCl ,CuCl2 ,AgCl. b) H2SiO3, H3PO4, H2SO4, KOH, LiOH.c) HCl, HI, CuSO4, Ba(OH)2, AgNO3. d) H2S, H2SO4, H3PO4, Fe(OH)3, CH3COOH.11. Độ điện li α của chất có thể biểu thị tóan học bằng công thức :
a) α = n.N b) α = n
N100% c) α = N
n100% d) α = 100%.n.N.
12. Dung dịch chất điện li dẫn điện đượ c là doa. sự dịch chuyển của các e b. sự dịch chuyển của các cationc. sự dịch chuyển của các phân tử chất hòa tan d. sự dịch chuyển của cả cation và anion
Đặt vấn đề: hãy quan sát và so sánhCác dung dịch NaOH, Ba(OH)2 Các dung dịch HCl, HNO3,
H3PO4 Amoniac (NH3), Aminhữu cơ
- làm giấy quì hóa xanh- Phenolphtalein hóa hồng- Phản ứng tạo muối dễ
dàng vớ i hầu hết axit tan- Nhờ n và ăn da
- làm giấy quì hóa đỏ - phenolphtalein không đổimàu (trong suốt)
- phản ứng tạo muối dễ dàngvớ i hầu hết baz tan
- phá hủy các kim loại
- Các đặc điểm về tính chất chất giốngcác baz
1. Các lí thuyết cơ bản để lí giải về tính chất axit – baz của chấtThuyết Arrhénius (1884), ưu nhượ c điểm Thuyết Brönsted (1923), ưu nhượ c điểm
Áp dụng cụ thể 1. Theo thuyết Bronsted thì nhận xét nào sau đây là đúng?a. Trong thành phần của baz phải có nhóm OH b. Axit hay baz có thể là phân tử hay ion
c. Trong thành phần của axit có thể không có hidro d. Axit hay baz không thể là ion2. Hãy cho biết vai trò axit/baz của nướ c trong các phản ứng sau:a. 2 3HCl H O H O Cl+ −+ ⎯⎯→ + b. 3 2 3 2 2Ca(HCO ) CaCO H O CO ⎯⎯→ + +
c. 3 2 4 NH H O NH OH+ − ⎯⎯→+ +←⎯⎯ d. 4 2 4 2CuSO 5H O CuSO .5H O+ ⎯⎯→
Áp dụng cụ thể Vieát phöông trình phaûn öùng (cả dạng phân tử vàion) giöõa caùc caëp chaát sau cho bieát chaát naøo laøaxit, chaát naøo laø baz? a. Zn(OH)2 + HNO3 b. Al(OH)3 + H2SO4
Khi nói axit fomic HCOOH mạnh hơ n axit axetic CH3COOH có ngh ĩ a là:a. Dung dịch axit fomic có nồng độ mol lớ n hơ n dung dịch axit axetic b. Dung dịch axit fomic có nồng độ phần tr ăm lớ n hơ n dung dịch axit axeticc. Axit fomic có hằng số phân li lớ n hơ n axit axetic (cùng nhiệt độ)d. dung dịch axit fomic bao giờ cũng có nồng độ H+ lớ n hơ n dung dịch axit axetic
3. Độ pH của dung dịch chất điện li3.1 Một số công thức toán học về Logarit cần biết
3.2 Công thức tính pH và pOH, liên hệ giữa pH và pOH
Áp dụng:1. Tích số ion của nướ c sẽ tăng lên khi tăng:a. áp suất b. nhiệt độ c. nồng độ ion d. nồng độ ion hidroxit
2. Cho 10mL dung dịch HCl có pH = 3, thêm vào x mL nướ c thu dung dịch có pH = 4. Giá tr ị của x là:a. 10mL b. 90mL c. 100mL d. 40mL
3. Tr ộn 300mL dung dịch chứa NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,025M vớ i 200mL dd H2SO4 xM thu m gam k ếttủa và 500mL dung dịch có pH = 2. Tính x, m?
3.3 Thang đo pH và tính chất axit – baz của môi trườ ng Hãy quan sát các hình sau và rút ra k ết luận
3.4 Tính toán độ pH, pOH của dung dịch axit – baz từ giá trị K a và K b, liên hệ pH vớ i pK a và pK b Thực hiện các bài tậ p cụ thể sau để hiểu vấn đề BT1: So sánh độ pH trong các tr ườ ng hợ p saua. Dung dịch 0,1M của axit một nấc có K = 10-4 và dung dịch 0,1M của một axit một nấc có K = 4.10-5
b. Dung dịch HCl 0,01M và dung dịch H2SO4 0,01M
Dimetylamin là một baz mạnh, trong nướ c có phản ứng:
3 2 2 3 2 2(CH ) NH H O (CH ) NH OH+ − ⎯⎯→+ +←⎯⎯ . Tính pH của dung dịch có nồng độ 1,5M biết r ằng4
1. Đối vớ i một dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nướ c thì đánh giá nào về nồngđộ ion là đúng?a. [H+] = 0,10M b. [H+]>[CH3COO-] c. [H+] < [CH3COO-] d. [H+]<0,10M2. Viết phươ ng trình phân tử và ion để chứng minh tính lưỡ ng tính của các chất sau theo thuyết Bronsted: Al(OH)3; Zn(OH)2 và Sn(OH)2
3. Đối vớ i một dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nướ c thì đánh giá nào về nồng độ ion là đúng?a. [H+] = 0,10M b. [H+] < [ 3 NO− ] c . [H+] > [ 3 NO− ] d. [H+] < 0,10 M
4. Một dung dịch có [OH-] = 1,5.10-5 M. Môi tr ườ ng của dung dịch này là:a. Axit b. trung tính c. kiềm d. không xác định5. Ở 250C tích số ion của nướ c là
2
14H OK 10−= , nhưng ở nhiệt độ 370C là 2,5.10-14. Tính pH của nướ c tinh
khiết ở nhiệt độ đó?6. Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250mL dung dịch có pH = 10,00?7. Phaûi theâm bao nhieâu gam H2SO4 vaøo moät lít dd coù pH = 2 ñeå thu ñöôïc dung dòch coù pH = 1?8. Nướ c nguyên chất ở 250C có nồng độ H+ bằng 1,0.10-7 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần tr ăm phân tử H2O phân
li ra thành ion ở nhiệt độ này, biết 2H OD 1,01g / ml= 9. Tính pH của dung dịch tạo thành khi tr ộn 100,0mL dd HCl 1,00M vớ i 400,0mL dd NaOH 1,375M?10. Cho biết 5
a 3K (CH COOH) 1,75.10−= và 4a 2K (HNO ) 4,0.10−= . Nếu hai axit đó có cùng nồng độ mol và ở
cùng nhiệt độ, trong quá trình điện li ở tr ạng thái cân bằng, đánh giá nào sau đây là đúng?a.
c. 3 2 pH(CH COOH) pH(HNO )< d. 3 2[CH COO ] [NO ]− −>
B.2 Baøi taäp laøm theâm A, B:
1. Pha trộn 25cm3 NH4OH 0,2M vớ i 35cm3 KCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau pha tr ộn. Biết r ằng NH4OH có 5
bK 1,8.10−=
2. Có một dung dịch axit sunfuhidric H2S 0,1M. Biết r ằng H2S là một axit hai nấc như sau
- Giai đoạn 1: 72 1H S H HS ,K 1,0.10+ − − ⎯⎯→ + =←⎯⎯
- Giai đoạn 2: 2 132HS H S , K 1,3.10− + − − ⎯⎯→ + =←⎯⎯
a. Tính nồng độ mol của H+ và suy ra độ pH? b. Tính nồng độ mol của HS- và S2- trong dung dịch?3. Giaù trò pH cuûa moät ñôn axit laø 2,536. sau khi pha loaõng gaáp ñoâi thì pH cuûa dung dòch laø 2,692a. Tính haèng soá phaân li cuûa axit?b. Tính noàng ñoä mol/l cuûa axit ban ñaàu?
ion treân neáu moãi dung dòch chæ chöùa 1 cation vaø anion khoâng truøng laëp?5. Kết tủa CdS đượ c tạo thành trong dung dịch bằng cặ p các chất nào dướ i đây?a. CdCl2 + NaOH b. Cd(NO3)2 + H2S c. Cd(NO3)2 + HCl d. CdCl2 + Na2SO4 6. Phản ứng nào sau đây trong dung dịch tạo thành đượ c k ết tủa Fe(OH)3?
a. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 b. Fe2(SO4)3 + KIc. Fe(NO3)3 + Fe d. Fe(NO3)3 + KOH
Trong số đó, chất nào có độ pH: A. < 7,0 B. > 7,0 8. Coù theå toàn taïi caùc dung dòch coù chöùa ñoàng thôøi töøng nhoùm caùc ion sau ñaây khoâng:a. 3HCO− , K+, Ca2+, H+ b. 3HCO− , Na+, Ba2+, OH- c. Fe2+, Cl-, 3 NO− , S2-
d. Br-, 4 NH+ , Ag+, Ca2+ e. Pb2+, 24SO − , 4 NH+
9. Dung dòch A coù chöùa ñoàng thôøi ba muoái: Na2SO4 0,05M; KCl 0,1M vaø NaCl 0,5M
a. Coù theå pha cheá dung dòch A ñöôïc hay khoâng neáu chæ hoøa tan vaøo nöôùc hai muoái sau ñaây:* NaCl vaø K2SO4 * Na2SO4 vaø KClb. Neáu coù theå ñöôïc, ñeå chuaån bò 200ml dung dòch A caàn hoøa tan vaøo nöôùc bao nhieâu gam moãi muoái10. Töø quaëng pirit saét, nöôùc, KClO3 vieát phöông trình ñieàu cheá muoái FeSO4?Töø MnO2, NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2O, ñeà nghò caùch ñieàu cheá caùc muoái: FeCl2, FeCl3, CuSO4?11. Chæ ñöôïc duøng quì tím haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau:a. H2SO4, NaCl, NaOH, BaCl2, HCl b. HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2, NaOH12. Cho bieát ñoä tan cuûa CaSO4 laø 0,2g trong 100g nöôùc ôû 200C vaø khoái löôïng rieâng cuûa dung dòch CaSO4 baõo hoøa d=1g/ml. Hoûi khi troän 50ml dung dòch CaCl2 0,012M vôùi 150ml dung dòch Na2SO4 0,04M (ôû 200C)coù keát tuûa xuaát hieän khoâng?
13. Trong nướ c biển, magie là kim loại có hàm lượ ng lớ n thứ 2 sau natri. Mổi kilogam nướ c biển chứakhoảng 1,3g magie dướ i dạng ion Mg2+. Ở nhiều quốc gia, magie đượ c khai thác từ nướ c biển. Quá trìnhsản xuất magie từ nướ c biển gồm các giai đoạn sau:a. Nung đá vôi thành vôi sống
b. Hòa tan vôi sống trong nướ c biển tạo ra k ết tủa Mg(OH)2 c. Hòa tan k ết tủaMg(OH)2 trong dung dịch HCld. Điện phân MgCl2 nóng chảy: MgCl2
dpnc ⎯⎯→ Mg + Cl2
Viết các phươ ng trình hóa học xảy ra dướ i dạng phân tử và ion thu gọnB.2 Baøi taäp laøm theâm A, B
1. Hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng:
NaAlO2 + NH4NO3 + H2O KAlO2 + NaHS + H2O M2On +HCl (n laø hoùa trò cuûa kim loaïi M)
2. Dung dòch X hoøa tan Na2CO3, dung dòch Y hoøa tan Fe(NO3)3 a. So saùnh ñoä pH cuûa moãi dung dòch so vôùi 7?b. Troän 2 dung dòch treân quan saùt thaáy hieän töôïng gì? Giaûi thích?3. Chæ ñöôïc duøng nöôùc vaø khí CO2 ñeå phaân bieät saùu chaát raén maøu traéng sau: KCl, K2CO3, KHCO3, K2SO4,BaCO3, BaSO4 4. Rau quaû khoâ ñöôïc baûo quaûn baèng khí SO2 thöôøng chöùa moät löôïng nhoû coù goác SO3
2- . Ñeå xaùc ñònh söï coù
maët ion naøy, moät hoïc sinh ngaâm moät ít quaû ñaäu trong nöôùc. Sau moät thôøi gian, loïc laáy dung dòch roài cho taùcduïng vôùi dung dòch H2O2 (chaát oxi hoùa), sau ñoù cho taùc duïng tieáp vôùi dung dòch BaCl2. Vieát caùc phöôngtrình ion ruùt goïn theå hieän caùc quaù trình xaûy ra?5. Nhöõng hoùa chaát sau thöôøng ñöôïc duøng trong vieäc noäi trôï: muoái aên, giaám, boät nôû NH4HCO3, pheøn chuaK2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, muoái iot (NaCl + KI). Haõy duøng caùc phaûn öùng hoùa hoïc ñeå phaân bieät chuùng. Vieátphöông trình ion thu goïn cuûa caùc phaûn öùng ñoù?
a. Trong dung dòch ñoù ñöôïc ñieàu cheá töø 2 muoái trung hoøa naøo?
b. Chia dung dòch A thaønh 2 phaàn baèng nhau* Phaàn1: taùc duïng vôùi dd Ba(OH)2 dö, ñun noùng, ta thu ñöôïc 4,3g keát tuûa X vaø 470,4ml khí Y ôû 13,50C vaø1atm* Phaàn2: cho taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 235,2ml khí ôû 13,50C vaø 1atm
Tính toång khoái löôïng caùc muoái trong1
2 dd A?
9. Cho töø töø 2,24lít khí CO2 (ñkc) vaøo 150cm3 dd Ca(OH)20,5Ma. Haõy cho bieát hieän töôïng xaûy ra vaø vieát phöông trình giaûi thích?b. Tính khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc?c. Biễu diễn sự biến đổi số mol k ết tủa theo số mol khí cacbonic thổi vào bằng đồ thị?
d. Hấ p thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đkc) vào 2L dd Ca(OH)2 0,01M thì thu đượ c 1g k ết tủa. Tìm V?10. Nướ c chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+ là nướ c cứng. Nướ c cứng ít hay không chứa các ion Ca2+ và Mg2+ là nướ c mềm. Nướ c cứng không phù hợ p cho việc sử dụng trong công nghiệ p va sinh hoạt. Trong nướ cthườ ng chứa các hợ p chất Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaCl2 và MgCl2 hòa tan.Để loại các ion Ca2+ và Mg2+ ngườ i ta cho sữa vôi vào nướ c sẽ tạo ra k ết tủa CaCO3 và Mg(OH)2 hay cho
Na2CO3 vào nướ c. Hãy viết các phản ứug trên dướ i dạng ion thu gọn?
Coù theå baïn chöa bieát???
Trong hoùa hoïc noùi chung ñaëc bieät trong lónh vöïc hoùa hoïc phaân tích ngöôøi ta caàn giöõ pH ôû moätgiaù trò xaùc ñònh saün vaø giöõ pH naøy gaàn nhö khoâng ñoåi trong suoát quaù trình phaûn öùng (duø
c. FexOy taùc duïng vôùi caùc dd: HCl, H2SO4 loaõng, HNO3 loaõng (taïo NO, N2O)d. As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO↑ e. Al + NaOH + NaNO3 + H2O → NaAlO2 + NH3↑ 2. Cho Cu taùc duïng vôùi HNO3 ñaäm ñaëc ñöôïc khí A, cho MnO2 taùc duïng vôùi HCl ñaäm ñaëc noùng ñöôïc khí B.Cho Na2SO3 taùc duïng vôùi H2SO4 ñöôïc khí C. Cho caùc khí A, B, C tan vaøo nöôùc (hay vaøo dd NaOH). Caùckhí treân theå hieän tính oxi hoùa khöû nhö theá naøo khi taùc duïng vôùi nöôùc hay vôùi dung dòch NaOH? Vieátphöông trình phaûn öùng minh hoïa?3. a.Moät oxyt nitô coù coâng thöùc NOx, trong ñoù N chieám 30,34% veà khoái löôïng. Xaùc ñònh coâng thöùc NOx.Vieát phöông trình phaûn öùng cuûa NOx vôùi dd kieàm döôùi daïng ion ruùt goïn?
b. Nhò hôïp theo phaûn öùng : 2NOx↑ ⎯⎯→←⎯⎯ N2O2x↑ (NOx laø khí maøu naâu, N2O2x laø khí khoâng maøu). Khi
giaûm aùp suaát cuûa heä, caân baèng dòch chuyeån theo chieàu naøo? Khi ngaâm bình chöùa NOx vaøo nöôùc ñaù, thaáymaøu naâu cuûa bình nhaït daàn. Cho bieát phaûn öùng thuaän laø thu hay toûa nhieät? Giaûi thích?4. Coù 6 loï maát nhaõn, ñöïng rieâng bieät töøng dung dòch loaõng cuøng noàng ñoä nhö sau:
Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2 5. Hoãn hôïp Y goàm MgO vaø Fe3O4, Y taùc duïng vöøa ñuû vôùi 50,96g dd H2SO4 25%(loaõng), coøn khi Y taùcduïng vôùi löôïng dö ddHNO3 ñaëc, noùng taïo thaønh 739,2 ml khí NO2 (27,30C; 1atm). Tính khoái löôïng hh Y?
6. Nung noùng27,3g hoãn hôïp NaNO3, Cu(NO3)2 roài daãn khí ñun ñöôïc vaøo 89,2ml nöôùc, ta thu ñöôïc dd axit Avaø 1,12lít khí(ñkc).a. Tính C% dd A?b. Tính khoái löôïng 2 muoái trong hh ban ñaàu?7. Cho 9,4 g muoái nitrat kim loaïi vaøo bình kín chöùa 1lít N2 (27,30C vaø 0,5 atm) roài nung noùng moät thôøi gianñeå nhieät phaân heát muoái nitrat sau ñoù roài ñöa nhieät ñoä veà 136,50C thì aùp suaát trong bình laø p, chaát raén trongbình laø 4g.a. Xaùc ñònh muoái nitrat ñaõ duøng?b. Tính aùp suaát, bieát raèng theå tích bình khoâng ñoåi, theå tích chaát raén khoâng ñaùng keå?
8. Laáy dd Cu(NO3)2 thoåi töø töø khí NH3 vaøo dung dòch luùc ñaàu taïo thaønh keát tuûa xanh A1 sau ñoù keát tuûa tanheát taïo thaønh dung dòch A2 coù maøu xanh nöôùc bieån. Thoåi theâm khí HCl vaøo dung dòch A2 laïi thaáy xuaát hieänkeát tuûa xanh A3, tieáp tuïc thoåi khí HCl vaøo thì keát tuûa A3 laïi tan heát taïo thaønh dung dòch A4 coù maøu xanhlama. Vieát caùc ptpöù ôû daïng phaân töû vaø ion?b. So saùnh baûn chaát hoùa hoïc cuûa A1 vaø A3?c. Maøu xanh cuûa dd A2 vaø maøu xanh cuûa dung dòch A4 coù phaûi do cuøng moät chaát gaây ra hay khoâng?d. Neáu theâm töø töø moät löôïng NaOH vaøo A4 thaáy xuaát hieän keát tuûa, laéc dd thì thaáy keát tuûa tan. Giaûi thích?9. Cho m1 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Al vaøo m2 gam dung dòch HNO3 24%. Sau khi caùc kim loaïi tan heát coù8,96 lít hoãn hôïp khí X goàm: NO, N2O, N2 bay ra (ñkc) vaø ñöôïc dung dòch A. Theâm moät löôïng O2 vöøa ñuûvaøo X, sau phaûn öùng ñöôïc hoãn hôïp khí Y. Daãn Y töø töø qua dung dòch NaOH thaáy coù 4,48 lít hoãn hôïp khí Zñi ra (ñkc). Tæ khoái Z ñoái vôùi H2 baèng 20. Neáu cho dung dòch NaOH vaøo A ñeå ñöôïc löôïng keát tuûa lôùn nhaátthu ñöôïc 62,2g keát tuûaa. Vieát caùc ptpöù?b. Tính m1, m2. Bieát löôïng HNO3 ñaõ laáy dö 20% so vôùi löôïng caàn thieát?c. Tính C% caùc chaát trong dung dòch?10. Ñoát chaùy m gam boät Cu ngoaøi khoâng khí ñöôïc hoãn hôïp chaát raén X. Hoøa tan hoaøn toaøn X trong 200gdung dòch HNO3 ñöôïc dung dòch Y vaø 2,24lít khí NO (ñkc). Y taùc duïng vöøa ñuû vôùi 300ml dung dòch NaOH2M, ñöôïc keát tuûa R. Sau khi nung R ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 20g chaát raén
a. Tính khoái löôïng Cu ban ñaàu vaø thaønh phaàn phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát trong X?b. Tính noàng ñoä phaàn traêm HNO3 trong dung dòch ban ñaàu?
10. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,8g moät hôïp chaát A thu ñöôïc 14,2g P2O5 vaø 5,4g H2O. Neáu cho 37ml ddNaOH32% (d=1,35) taùc duïng vôùi saûn phaåm cuûa phaûn öùng treân seõ taïo ra muoái gì? Coù noàng ñoä % laø bao nhieâu?
Chöông IV: NHOÙM CACBON – SILIC – HÔÏP CHAÁT SILICA. Giáo khoaCác kiến thức cần nắm vững
Cacbon Silic
Đơ nchất
- Các dạng thù hình: kim cươ ng, than chì,fuleren- Cacbon chủ yếu thể hiện tính khử
C + 2CuO0t ⎯→ 2Cu + CO2
- Cacbon cũng thể hiện tính oxi hóa
C + 2H2 0t ⎯→ CH4
3C + 4Al0t ⎯→ Al4C3
- Các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô địnhhình- Silic thể hiện tính khử
Si + 2F2 ⎯⎯→ SiF4 - Silic thể hiện tính oxi hóa
Si + 2Mg0t ⎯→ Mg2Si
Oxit
CO, CO2
CO- là oxi trung tính- có tính khử mạnh
4CO + Fe3O4 0t ⎯⎯→ 3Fe + 4CO2
CO
2
- là oxit axit- có tính oxi hóa
CO2 + 2Mg0t ⎯⎯→ C + 2MgO
- tan trong nướ c, tạo ra dung dịch axitcacbonic
SiO2
- Tan đượ c trong kiềm nóng chảySiO2 + NaOH ⎯⎯→ Na2SiO3+ H2O- Tác dụng vớ i dung dịch axit HFSiO2 + 4HF ⎯→ SiF4 + 2H2O
SiO2 + Na2CO3 0t ⎯⎯→ Na2SiO3 + CO2
Axit
Axit cacbonic (H2CO3)- không bền, phân hủy thành CO2 và H2O- là axit yếu, trong dung dịch phân li hainấc
Axit silixic (H2SiO3)- là axit ở dạng r ắn,ít tan trong nướ c- là axit r ất yếu, yếu hơ n cả axit cacbonic
H2SiO3 0t ⎯→ SiO2 + H2O
Na2SiO3 + CO2 + H2O ⎯→ H2SiO3 + Na2CO3
Muối
Muối cacbonat- Muối cacbonat của kim loại kiềm dễ tantrong nướ c và bề vớ i nhiệt. Các muốicacbonat ít tan và bị nhiệt phân
CaCO3 0t ⎯→ CaO + CO2
Muối silicat- Muối silicat của kim loại kiềm dễ tan trongnướ c- dung dịch đậm đặc của Na2SiO3, K 2SiO3 đượ cgọi là thủy tinh lỏng, dùng để sản xuất xi măng
chịu axit, chất k ết dính trong xây dựng. Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3
- Vài loại thủy tinh thườ ng gặ p:* Tt kali: thay Na2CO3 bằng K 2CO3 khi nung* Tt pha lê: chứa nhiều chì trong suốt* Tt thạch anh: nấu chảy SiO2 tinh khiết
- Cho thêm một số oxit kim loại khác thủy tinh sẽ có màu sắc khác nhau
Đồ gốm
- Gạch và ngói: đất sét + ít cát → nhào ra khối dẻo → tạo hình→sấy khô→nung 900-10000C→sản phẩm- gạch chịu lửa: có hai loại chính* Gạch Dinat: 93-96%SiO2 + 4-7%CaO + đất sét, nung 1300-14000C, chịu đượ c
nhiệt 1690-17200C* Gạch Samot: bột samot (đất sét nung ở nhiệt r ất cao r ồi nghiền nhỏ ra) + đất sét,
sấy r ồi nung ở 1300-14000C- Đất sét nung 1200-13000C biến thành sành- Sứ làm từ cao lanh, fenspat, thạch anh và một số oxit kim loại, nung 1400-14500C.- men: giống sứ nhưng dễ nóng chảy hơ n
Xi măng
- thông dụng nhất là ximăng Pooclăng- Thành phần hóa học: Ca3SiO5 (3CaO.SiO2)., Ca2SiO4 (2CaO.SiO2),Ca3(AlO2)2(3CaO.Al2O3)- Nhiệt độ nung trong lò lên đến 1400-16000C để tạo thành Clanke r ồi sau đó nghiềnra thành bột mịn sẽ đượ c xi măng- Quá trình đông cứng của xi măng đượ c thể hiện qua các phản ứng
B. Bài tập1. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau đâya. 1s22s22p63s23p63d104s24p2 b. 1s22s22p63s23p63d104s14p3 c. 1s22s22p63s13p3 d. 1s22s12p3 Hãy cho biết:- Cấu hình electron nào ở tr ạng thái cơ bản? cấu hình electron nào ở tr ạng thái kích thích- Cấu hình electron ở tr ạng thái cơ bản cho ở trên là của nguyên tử nào2. Trong số các đơ n chất của nhóm cacbon, nhóm chất nào là kim loại?a. cacbon và silic b. thiếc và chì c. silic và germani d. silic và thiếc3. Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO va O2 a. Phản ứng tỏa nhiệt b. Phản ứng thu nhiệtc. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích d. Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thườ ng4. Khi cho nướ c tác dụng vớ i oxit axit thì axit sẽ không đượ c tạo thành, nếu oxit axit đó làa. cacbon đioxit b. lưu huỳnh đioxit c. silic oxit d. đinitơ pentaoxit5. Phươ ng trình ion thu gọn: 2H+ + 2
3SiO − → H2SiO3 ↓ ứng vớ i phản ứng giữa các chất nào sau đây?
a. Axit cacbonic và canxi silicat b. Axit cacbonic và natri silicatc. Axit clohidric và canxi silicat d. Axit clohidric và natri silicat6. Hãy điền dấu (+) hay (-) ứng vớ i tr ườ ng hợ p có hay không có phản ứng
CaO (r)7. Hãy cho biết điều khẳng định nào sau đây đúng vớ i các nguyên tố nhóm cacbona. Các nguyên tử đều có cấu hình electron lớ p ngoài cùng: ns2np2
b. Trong các hợ p chất vớ i hidro, các nguyên tố đều có số oxi hóa là -4c. Trong các oxit, số oxi hóa của các nguyên tố chỉ là + 4d. Ngoài khả năng tạo liên k ết vớ i nguyên tử của nguyên tố khác, các nguyên tử của tất cả các nguyên tố nhómcacbon còn có khả năng liên k ết vớ i nhau để tạo thành mạch8. Cacbon phản ứng vớ i tất cả các chất trong dãy nào sau đây?a. Fe2O3, CO2, H2, HNO3(đặc) b. CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc)c. Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3 d. CO, Al2O3, K 2O, Ca9. Có a gam hỗn hợ p bột X gồm CuO, Al2O3. Ngườ i ta thực hiện các thí nghiệm sau:Thí nghiệm 1: Cho X phản ứng hoàn toàn vớ i dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thì thu đượ c 4,02g chất r ắnkhanThí nghiệm 2: Cho X phản ứng vừa đủ vớ i bột cacbon ở nhiệt độ cao thì thu đượ c 0,112lít khí ở điều kiệnchuẩn. Căn cứ vào các số liệu thực nghiệm, hãy tính a?10. Có các chất: Ca(HCO3)2, NaHCO3, Na2CO3, C, CO, CO2, CaCO3 Hãy lậ p dãy chuyển hóa, viết phản ứng?
11. Để phòng bị nhiễm độc, ngườ i ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa những hóa chất là:a. CuO và MnO2 b. CuO và MgO c. CuO và than hoạt tính d. than hoạt tính12. Trong số các cặ p chất sau đây:a. C và H2O b. (NH4)2CO3 và KOH c. NaOH và CO2 d. CO2 và Ca(OH)2 h. HCl + CaCO3 i. HNO3 + NaHCO3
Nhóm gồm những cặ p chất mà phản ứng giữa các chất trong cặ p tạo thành sản phẩm có chất khí là:A. a, b, d, i, k B. b, c, d, h, k C. c, d, e, g, k D. a, b, h, i, k13. Silic phản ứng đượ c vớ i tất cả các chất trong dãy nào sau đây?a. O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH b. O2, C, F2, Mg, NaOHc. O2, C, F2, Mg, HCl, KOH d. O2, C, Mg, NaOH, HCl14. Ở điều kiện thích hợ p, dãy chuyển hóa nào sau đây đúng vớ i tính chất của X và các hợ p chất của X (X là
nguyên tố C hay Si)?a. X → XO2 → Na2XO3 → H2XO3 → XO2 → X b. XO2 → Na2XO3 → H2XO3 → XO → NaHXO3 c. X → Na2XO3→ H2XO3 → XO2 →X d. X → XH4 → XO2 → NaHXO3 → Na2XO3 → XO2
1. Oxy hoùa hoaøn toaøn 0,6574g moät chaát höõa cô, saûn phaåm ñöôïc daãn qua bình chöùa H 2SO4 ññ vaø bình IIchöùa KOH ññ, ñoä taêng khoái löôïng cuûa I vaø II laø 0,7995g vaø 1,564g. Xaùc ñònh thaønh phaàn % khoái löôïngcaùc nguyeân toá?2. Phaân tích 0,5g moät chaát höõu cô baèng phöông phaùp Kjeldahl. Khi NH 3 sinh ra ñöôïc daãn vaøo 25ml
ddH2SO4 0,5M phaàn axit dö ñöôïc trung hoøa vöøa ñuùng baèng 7,5ml NaOH 1M. Tính thaønh phaàn % cuûa N?3. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,295g moät chaát höõu cô ngöôøi ta thu ñöôïc 0,112lít CO 2 vaø 0,14lít hôi nöôùc (ño ôû2730C vaø 4atm). Ñem phaân tích 1,18g chaát aáy baèng phöông phaùp Dumas ngöôøi ta thu ñöôïc 224ml khíNitô(ñkc). Xaùc ñònh thaønh phaàn khoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá?4. Tr ướ c đây “phẩm đỏ” dùng để nhuộm áo choàng cho các Hồng y giáo chủ đượ c tách chiết từ một loài ốc
biển. Đó là một hợ p chất có thành phần nguyên tố như sau:C: 47,70%; H: 1,9%; O: 7,60%; N: 6,70%; Br: 38,10%
a. Hãy xác định CT đơ n giản nhất của phẩm đỏ? b. Phươ ng pháp khối phổ cho biết trong phân tử “phẩm đỏ” có chứa hai nguyên tử brom. Hãy xác định côngthức phân tử của nó?
5. Khi ñoát chaùy chaát höõu cô X baèng oxh khoâng khí thu ñöôïc hoãn hôïp khí goàm CO2, H2O, N2. Ñieàu ñoùchöùng toû phaân töû chaát Xa. Chaéc chaén phaûi coù caùc nguyeân toá C, H, O, Nb. Chaéc chaén phaûi coù caùc nguyeân toá C, H, coù theå coù caùc nguyeân toá O, Nc. Chæ coù caùc nguyeân toá C, Hd. Chaéc chaén phaûi coù caùc nguyeân toá C, H, N6. Troän 400cm3 hoãn hôïp goàm hydrocacbon vaø khí Nitô vôùi 900cm3 oxy laáy dö roài ñoát, sau phaûn öùng thuñöôïc 1,4 lít hoãn hôïp khí. Sau khi daãn qua bình H2SO4 ññ coøn laïi laø 800cm3 vaø sau khi daãn tieáp qua bìnhchöùa NaOH ññ thì coøn laïi 400cm3. Caùc theå tích khí ñeàu ñöôïc ño trong cuøng ñieàu kieän. Xaùc ñònh coâng
thöùc phaân töû cuûa Hydrocacbon?7. Phaùt bieåu naøo sau ñaây khoâng ñuùng?a. CT ñôn giaûn nhaát cho bieát tæ leä soá nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá trong hôïp chaát
H2Oa. Tính nC, nH trung bình cuûa hoãn hôïp X?b. Laäp coâng thöùc phaân töû cuûa A, B?c. Tính tæ khoái X so vôùi Hidro?4. Nếu lấy một sợ i dây điện gọt bỏ vỏ nhựa r ồi đốt lõi đồng trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy ngọn lửa nhuốmmàu xanh lá mạ, sau đó màu ngọn lửa mất màu xanh. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng vào vỏ dây điện r ồiđốt thì thấy ngọn lửa lại nhuốm màu xanh lá mạ. Hãy dự đoán nguyên nhân của hiện tượ ng và giải thích?5. Ñoát 0,75g chaát höõu cô (A) hôi chaùy ñöôïc daãn qua bình dung dòch nöôùc voâi trong coù dö ôû 00C. Khoáilöôïng bình dung dòch taêng 1,33 g, trong ñoù ngöôøi ta taùch ñöôïc 2g moät chaát keát tuûa. Maët khaùc phaân tích0,15g (A) baèng phöông phaùp Kjeldal khí NH3 sinh ra ñöôïc daãn vaøo 18ml dung dòch H2SO4 0,1M. löôïng
axit dö ñöôïc trung hoøa vöøa ñuùng baèng 4ml dd NaOH 0,4M. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû chaát (A) bieátraèng 1lít hôi (A) ôû ñkc naëng 3,35g.6. Chọn từ ngữ thích hợ p để điền vào chỗ tr ốnga. Chưng cất dựa trên sự khác nhau về thành phần của hỗn hợ p lỏng so vớ i ………tạo thành khi…….. hỗnhợ p lỏng đóA. Hỗn hợ p r ắn b. Hỗn hợ p hơ i C. Đun nóng D. đun sôi
b. Ngườ i ta sử dụng phươ ng pháp chưng cất đối vớ i các chất có……..khác nhau. Chiết dựa vào sự khác nhauvề………….của các chấtA. độ tan B. nhiệt độ nóng chảy C. nhiệt độ sôi D. thành phầnc. ngườ i ta thườ ng sử dụng phươ ng pháp chiết để tách các chất lỏng ………..hoặc tách chất ……..ra khỏ
chất r ắn ……….A. độ tan B. không tan C. bay hơ i D. không tr ộn lẫn vào nhaud. Tinh chế chất r ắn bằng cách k ết tinh trong dung môi dựa vào ………….theo nhiệt độ A. sự thay đổi tỉ khối B. sự k ết tinh C. sự thăng hoa D. sự thay đổi độ tan
? Ñoïc theâm : Baïn coù hình dung con soá ñeå chæ soá ñoàng phaân khi soá C > 30 laø bao nhieâu khoâng?Baïn coù bieát, trong lónh vöïc hoùa höõu cô ngaøy nay ngöôøi ta coøn ñoàng phaân khoâng gian khoâng?
Chiral center: nghóa laø taâm thuû tính
5. Daõy ñoàng ñaúng
5.1 Ñònh nghóa:
5.2 Ví duï:
6. Phân loại phản ứng hữu cơ
Loại phản ứ ng khảo sát Đặc tính Ví dụ cụ thể Phản ứ ng thế
1. Cho caùc chaát höõu cô sau:a. CH3-CH2-CH3 b. CH2=CH-CH3 c. CH2=CH-CH2-CH3 d.e. CH3-CH3 f.
g.
Cho bieát nhöõng chaát naøo thuoäc cuøng daõy ñoàng ñaúng, nhöõng chaát naøo ñoàng phaân vôùi nhau?2. Chất nào sau đây, trong phân tử chỉ có liên k ết đơ n?a. CH4 b. C2H4 c. C6H6 d. CH3COOH3. Vieát coâng thöùc caáu taïo caùc chaát ñoàng phaân öùng vôùi moãi coâng thöùc phaân töû:a. C3H6 b. C4H10 c. C4H8 d. C3H7Cl e. C3H6Cl2 f. C3H8O4. Choïn caùch phaùt bieåu ñuùng trong caùc caâu sau, ñoàng phaân laø nhöõng chaát:
a. coù cuøng thaønh phaàn nguyeân toáb. coù khoái löôïng phaân töû baèng nhauc. coù cuøng coâng thöùc phaân töû nhöng khaùc coâng thöùc caáu taïod. coù cuøng tính chaát hoùa hoïc5. Cho các chất:a. CH3-CH=CH-CH3 b. CH2=CH-CH2-CH3 c. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 d. CH2=CH-CH3 e. CH3-CH=CH-CH2-CH3 g. h. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 i.
Cho biết chất nào là đồng phân, là đồng đẳng của nhau?B.2 Baøi taäp laøm theâm A,B
1. Vieát caùc ñoàng phaân coù coâng thöùc caáu taïo: C4H11N, C2H6O, C3H6O?2. Chöùng minh coâng thöùc toång quaùt cho daõy ñoàng ñaúng cuûa hidrocacbon no laø C nH2n+2, n ≥ 1?3. Khi đốt cháy 1,50g của mỗi chất A hay B hay D đều thu đượ c sản phẩm gồm 0,90g nướ c và 2,20g khícacbonic. Ba chất trên có phải là đồng phân của nhau hay không?4. Hãy viết công thức phối cảnh của metanol (CH3OH) và của cloroform (CHCl3); etanol và etan5. Câu nào dướ i đây phản ánh đúng khái niệm về chất đồng phân?a. Những hợ p chất cò cùng phân tử khối nhưng có cấu tạo hóa học khác nhau gọi là những chất đồng phân
b. Những hợ p chất cò cùng công thức phân tử nhưng có cấu tạo hóa học khác nhau gọi là những chất đồng
phânc. Những chất có cùng công thức phân tử nhưng có cấu trúc hóa học khác nhau gọi là những chất đồng phând. Những hợ p chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử gọi là những chất đồng phân6. Phản ứng CH3COOH + CH≡CH → CH3COO-CH=CH2 thuộc loại phản ứng gì?a. Phản ứng thế b. Phản ứng cộng c. Phản ứng tách d. Không thuộc ba loại trên7. Hãy sắ p xế p mỗi phản ứng dướ i đây vào loại phản ứng thích hợ p (thế, tách, cộng)a. CH≡CH + 2H2 → CH3-CH3 b. C2H5Cl + NaOH (nướ c)→ C2H5OH + NaClc. C2H5Cl + NaOH (r ượ u)→ CH2=CH2 + NaCl + H2Od. H2C=O + HC≡ N →
8. Trong các phản ứng sau, tr ườ ng hợ p nào xảy ra sự phân cắt đồng li, tr ườ ng hợ p nào xảy ra sự phân cắt dili: a. Sự điện li của nướ c b. Tia tử ngoại biến O2 thành O3 c. Cộng HCl và etilen
9. Đánh dấu (Đ) hay (S) cho những nhận định dướ i đâya. Nhóm nguyên tử mang điện tích dươ ng đượ c gọi là cacbocation
b. Cation có điện tích dươ ng ở nguyên tử cacbon đượ c gọi là cacbocationc. Cacbanion và cacbocation là các tiểu phân trung gian trong phản ứng hữu cơ d. Các tiểu phân trung gian trong phản ứng hữu cơ có thờ i gian tồn tại r ất ngắne. Sự phân cắt đồng li các liên k ết tạo ra các tiểu phân mang điện tích âm và dươ ng10. Sự phân cắt liên k ết xảy ra trong mỗi tr ườ ng hợ p sau đây thuộc loại phân cắt dị li hay đồng li?
1.2 Danh phaùp hydrocacbon no theo heä thoáng IUPAC:
IUPAC nomenclature is a system of naming c hemical compounds and of describing the science ofc hemistry in general. It is developed and kept up to date under the auspices of the I nternational Union ofP ure and Applied Chemistry (IUPAC).
AÙp duïng: goïi teân theo danh phaùp quoác teá caùc chaát sau
* Teân moät soá goác hidrocacbon quan troïng:
2. Moät soá tính chaát vaät lyù quan troïng caàn bieát:
? Baïn coù theå ruùt ra ñöôïc qui luaät gì töø soá lieäu thöïc nghieäm döôùi ñaây, giaûi thích? (chæ daønh cho khoái A,B )
4.2 Moät soá tính chaát hoùa hoïc cô baûn cuûa hoï xicloankan
4.3 Ñieàu cheá xicloankan (khoái A,B)
5. ÖÙng duïng:Caùc hôïp chaát thuoäc hoï ANKAN hay CYCLOANKAN coù öùng duïng vaø coù maët ôû ñaâu quanh ta?
* Phaàn tham khaûo:
Quan hệ sinh thái
Lan hình nhện (Ophrys sphegodes)
Một ví dụ về ankan mà cả trên động và thực vật đều có vai trò là quan hệ sinhthái giữa ong cát ( Andrena nigroaenea) và lan hình nhện (Ophrys sphegodes);
trong đó hoa lan phụ thuộc vào sự thụ phấn của ong. Ngoài ra, ong cát sử dụngcác pheromon để xác định bạn tình của mình; trong tr ườ ng hợ p của A.
nigroaenea, con cái sử dụng hỗn hợ p của tricosan (C23H48), pentacosan (C25H52) và heptacosan (C27H56) vớ i tỷ lệ 3:3:1, và con đực bị hấ p dẫn bở i mùiđặc tr ưng này. Cây hoa lan đã nắm đượ c ưu thế này— các phần trong hoa củanó không chỉ tươ ng tự như bề ngoài của ong cát, mà nó còn sản xuất ra một
lượ ng lớ n cả 3 ankan nói trên vớ i cùng một tỷ lệ tươ ng tự. K ết quả là hàng loạt ong đực bị quyến r ũ bay đếnvà cố gắng giao hợ p vớ i bạn tình giả mạo của mình: mặc dù nỗ lực này không đem lại thành công cho ong,nhưng nó cho phép cây lan chuyển giao phấn hoa của nó, đượ c gieo r ắc sau khi con đực nản chí bay sangcác bông hoa khác
2. Hãy điền chữ A vào tên thông thườ ng, chữ B vào tên thay thế và C vào tên gốc- chứca. pentan [ ] b. Isopentan [ ] c. neopentan [ ] d. 2-metylpropan [ ]e. isobutan [ ] f. 3-metylpentan [ ]3. Vieát phöông trình phaûn öùng: A2(khí) +Cl2 A4(khí)
A1(khí) 15000
Cvoâi toâi/xuùt +O2 CH3COONa A3(khí) A5 (khí)
+A4 +A4 B1(raén) B2 (raén) A5(khí)
+O2 A1(khí) A2 (khí)
Al2O3 + C loø ñieän +B4 B2 ↓ muoái B6
+H2OB1(raén) B4(khí)
+Cl2 asB3 (khí)
B5(khí)+O2 A2+B4+H2O
4. Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn và thu gọn nhất của các chất sau:a. Isopentan b. neopentan c. hexan d. 2,3-dimetylbutan e. 3-etyl-2-metylheptan5. Khi clo hoùa 96g moät hidrocacbon no taïo ba saûn phaåm theá laàn löôït chöùa 1,2 vaø 3 nguyeân töû clo. Tæ leä
theå tích caùc saûn phaåm khí vaø hôi laø 1:2:3. Tæ khoái hôi cuûa saûn phaåm theá chöùa 2 nguyeân töû clo ñoái vôùihidro laø 42,5. Tìm thaønh phaàn phaàn traêm theo khoái löôïng cuûa hoãn hôïp saûn phaåm?6. Ñoát 3 lít hoãn hôïp goàm hai hydrocacbon no keá tieáp trong daõy ñoàng ñaúng, daãn saûn phaåm laàn löôït quabình (1) ñöïng CaCl2 khan roài bình (2) ñöïng dung dòch KOH. Sau thí nghieäm bình (1) taêng 6,43g, bình (2)taêng 9,82g. Laäp coâng thöùc hai hidrocacbon trong hoãn hôïp; caùc theå tích khí ño ôû ñkc.7. Ñoát chaùy hoãn hôïp A goàm metan, propan vaø cacbon (II) oxit, ta thu ñöôïc 25,7ml khí CO 2 ôû cuøng ñieàukieän nhieät ñoä vaø aùp suaát.a. Tính % theå tích propan trong hoãn hôïpA?b. Hoãn hôïp A naëng hay nheï hôn nitô?8.
a. Nhaän bieát loï maát nhaõn ñöïng : C3H8, NO, H2S, NH3 b. Tinh cheá C2H6 laãn NO, H2S vaø hôi H2Oc. Taùch rôøi töøng chaát khoûi hoãn hôïp: C2H6, SO2, CO2, HCl
5.a. Hãy lậ p công thức tính % về khối lượ ng của C, H của monoxicloankan theo số lượ ng nguyên tử C trong phân tử. Nhận xét k ết quả thu đượ c?
b. Cũng hỏi như câu (a) đối vớ i ankan. Hàm lượ ng %C, H ở ankan sẽ biến đổi thế nào khi n → ∞ 6. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 0,56lít hh khí (ño ôû 00C, 1atm) goàm hai hidrocacbon coù cuøng soá nguyeân töû C vaøcho caùc saûn phaåm phaûn öùng laàn löôït qua bình I ñöïng P2O5, bình II ñöïng KOH. Sau khi phaûn öùng keát thuùc
thí nghieäm thaáy bình I taêng 1,912g vaø bình II taêng 4,4ga. Vieát caùc ptpöù vaø caân baèng theo phöông phaùp ñaïi soá vaø phöông phaùp thaêng baèng e?b. Ñònh CTPT cuûa caùc hidrocacbon?c. Tính % theå tích moãi hidrocacbon trong hoãn hôïp ñaàu?7. Các nhận xét sau đây đúng hay saia. Các monoxicloankan đều có công thức phân tử CnH2n
b. Các chất có công thức phân tử CnH2n đều là monoxicloankan
c. Các xicloankan đều chỉ có liên k ết đơ nd. Các chất chỉ có liên k ết đơ n đều là xicloankan8. Chất khí A là xicloankan. Khi đốt cháy 672mL A (đkc), thì thấy khối lượ ng CO2 tạo thành nhiều hơ n khốilượ ng nướ c tạo thành 3,12ga. Xác định CTPT của A?
b. Viết CTCT và gọi tên các xicloankan ứng vớ i công thức phân tử tìm đượ c?c. Cho chất A qua dung dịch brom, màu của dung dịch mất đi. Xác định công thức cấu tạo đúng của A?9. Chất A có công thức C6H14. Khi A tác dụng vớ i Clo, có thể tạo ra tối đa 3 dẫn xuất monoclo (C6H13Cl) và7 dẫn xuất diclo (C6H12Cl2). Hãy viết CTCT của A và của các dẫn xuất monoclo, diclo của A?10. Một bình kín dung tích 11,2 lít chứa 6,4g O2 và 1,36g hỗn hợ p khí A gồm 2 ankan. Nhiệt độ trong bìnhlà 136,50C và áp suất là p1 (atm)
Bật tia lửa điện trong bình kín đó thì hỗn hợ p A cháy hoàn toàn. Sau phản ứng, nhiệt độ trong bình là136,50C và áp suất là p2 (atm)
Nếu dẫn các chất trong bình sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư thì có 9,00g k ết tủa tạo thànha. Tính p1 và p2 biết r ằng thể tích bình không đổi?
b. Xác định CTCPT và phần tr ăm thể tích từng chất trong hỗn hợ p, biết r ằng số mol của ankan có phân tử khối nhỏ nhiều gấ p 1,5 lần số mol của ankan có phân tử khối lớ n?11. Cho hỗn hợ p các ankan sau: pentan (sôi ở 360C), heptan (sôi ở 980C), octan (sôi ở 1260C), nonan (sôi ở 1510C). Có thể tách riêng các chất khỏi hỗn hợ p bằng cách nào sau đây?a. chưng cất b. k ết tinh c. thăng hoa d. chiết12. Cho butan tác dụng vớ i clo khi có chiếu sáng thu hỗn hợ p hai sản phẩm đồng phân của nhau chứa mộtnguyên tử clo trong phân tử a. Viết phươ ng trình hóa học, gọi tên các chất tạo thành?
b. Trình bày cơ chế của phản ứng tạo thành sản phẩm chính?13. Dẫn hỗn hợ p khí A gồm propan và xiclopropan đi vào dung dịch Brom sẽ quan sát đượ c hiện tượ ng nào?a. Màu của dung dịch bị nhạt dần, không có khí thoát ra
b. Màu của dung dịch không đổic. Màu của dung dịch nhạt dần và có khí thoát rad. Màu của dung dịch mất hẳn và không có khí thoát ra14. Đốt cháy 0,65g một ankan, có nhiệt độ đốt cháy là 48kJ/mol, sinh ra một lượ ng nhiệt đủ để đun sôi 100gnướ c từ t0C lên 1000C. Nhiệt độ của nướ c khi đun là giá tr ị nào sau đây?a. 300C b. 700C c. 250C d. 400C
is an o bservation based on Z aitsev's Rule . It was formulated by theRussian chemist Vladimir Vasilevich Markovnikov .2.2.2.1 Qui taéc Maccoânicoáp (daønh cho khoái C,D ) – phaûn öùng cuï theå:
2.2.2.1 Qui taéc Maccoânicoáp (daønh cho khoái A,B ) – phaûn öùng cuï theå:* Qui taéc maïch öu tieân: (hieäu öùng caûm)
Zaitsev s rule or Saytzeff s rule named after A. N. Zaitsev is a rule in chemistry that states: If more thanone alkene can be formed by an elimination reaction, the more stable alkene is the major product. Ingeneral, the compound that has a higher substituted C=C carbon-carbon double bond is more stable dueto the electron donating properties of the alkyl group.Alexander M. Zaitsev was a professor at the University of Kazan (Russia) in the late 1800s. In 1875 he
put forth a generalization about the regioselectivity of β elimination reactions from alcohols.
B.1 Baøi taäp cô baûn baét buoäc:1. Vieát vaø goïi teân caùc ñoàng phaân maïch hôû (k ể cả đồng phân hình học) öùng vôùi coâng thöùc: C5H10, C4H7Cl,C3H4Cl2.2. Vieát phöông trình phaûn öùng bieåu dieãn bieán hoùa sau:a. ñaù voâi voâi soángcanxicacbuaaxetilenetilenetanolb. CnH2n+2 C2H2n CnH2nBr2 C2H2n CnH2n(OH)2 c. H2 /Ni
H2SO4ññ (B)C2H5OH A +Cl2,aùs
HCl (C)3.a. Phaân bieät caùc loï maát nhaõn: C2H6, SO2, C3H6, NO2, CO2 b. Taùch rôøi töøng khí sau ra khoûi hoãn hôïp: CH4, C2H4, SO2, CO2 4. Vì sao anken hoạt động hóa học hơ n hẳn ankan? Hãy viết phươ ng trình hóa học của propen dướ i tác dụngcủa các tác nhân và điều kiện phản ứng sau:a. Br 2 trong CCl4 b. HI c. H2SO4 98% d. H2O/H+,t0C e. KMnO4/H2O f. P và T5. Khi ñoát 5,6lít moät chaát höõu cô ôû theå khí, ngöôøi ta thu ñöôïc 16,8l CO2 vaø 13,5g hôi nöôùc. 16 chaát ñoù coù
khoái löôïng 1,875g. Tìm coâng thöùc phaân töû, vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa noù, bieát raèng caùc theå tích ño ñöôïcôû ñkc; chaát höõu cô noùi treân coù khaû naêng laøm maát maøu nöôùc brom hoaëc dung dòch thuoác tím.6. Có 3 anken A1, A2, A3 khi cho tác dụng vớ i H2 có xúc tác Ni ở 500C đều tạo thành 2-metylbutan. Hãy xácđịnh CTCT, gọi tên 3 anken đó và cho biết quan hệ đồng phân giữa chúng?7. 2,8g anken A vừa đủ làm mất màu dung dịch chứa 8,0g Br 2 a. Viết phươ ng trình hóa học và tính khối lượ ng mol phân tử của A?
b. Biết r ằng khi hidrat A thì thu đượ c chỉ một alcol duy nhất. Hãy cho biết A có thể có cấu trúc thế nào?8. Cho 2,24lít moät hoãn hôïp khí A goàm etan, propan, propilen suïc qua dung dòch brom dö, thaáy khoái löôïngbình taêng theâm 2,1g. Neáu ñoát chaùy khí coøn laïi thu ñöôïc moät löôïng CO 2 vaø 3,24g H2O.a. Tính phaàn traêm theå tích moãi khí trong hoãn hôïp?
b. Daãn löôïng khí CO2 treân vaøo bình ñöïng 200ml dung dòch KOH 2,6M. Haõy xaùc ñònh noàng ñoä M caùcchaát trong dung dòch sau phaûn öùng?
9. Anken X có công thức cấu tạo:tên của X là:a. isohexen
b. 3-metylpent-3-enc. 3-metylpent-2-en d. 2-etylbut-2-en10. Anken có tỉ khối hơ i so vớ i nitơ bằng 2,5. K ết luận nào sau đây là đúng?a. X có đồng phân hình học
b. Có 5 anken đồng phân cấu tạo ứng vớ i công thức phân tử của Xc. Có 3 đồng phân hình học có cùng công thức phân tử vớ i Xd. Khi X tác dụng vớ i HBr tạo ra một sản phẩm duy nhấtB.2 Baøi taäp daønh cho khoái A,B:1. Goïi teân caùc chöõ caùi A,B…boå tuùc vaø caân baèng caùc phaûn öùng:(A) 2 4
2. Dẫn khí etilen vào dung dịch axit sunfuric đậm đặc thu đượ c etylhidrosunfat. Pha loãng và đun nóng hỗnhợ p, etylhidrosunfat bị thủy phân tạo thành alcol etylic và axit sunfuric. Viết các phươ ng trình hóa học các phản ứng xảy ra? Có thể nói gì về vai trò của axit sunfuric trong quá trình điều chế alcol etylic từ etilen?3. Nhöõng chaát naøo trong soá caùc chaát sau ñaây coù ñoàng phaân cis-trans:a. 2-brom-3-clobuten-2b. 1-brom-1clo-2-metylpropen-1
c. penten-3-in-14. Chöùng minh raèng coâng thöùc chung cuûa anken laø CnH2n?5. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đkc) một hidrocacbon X mạch hở , sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượ t đi quadung dịch H2SO4 và dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượ ng bình đựng dung dịch axit tăng5,4g, bình dung dịch Ca(OH)2 có 30,00g k ết tủa. Tìm công thức phân tử của X?6. Hai hidrocacbon A vaø B ñeàu ôû theå khí, A coù coâng thöùc C2xHy; B coù coâng thöùc CxH2x (trò soá x trong haicoâng thöùc baèng nhau)
a. Laäp coâng thöùc phaân töû cuûa A vaø B bieát raèng tæ khoái A ñoái vôùi meâtan laø 3,625 vaø tæ khoái B ñoáivôùi He laø 7. Vieát CTCT cuûa A,B goïi teân chuùng?
b. Töø B vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá A theo 3 caùch?
7. Hoãn hôïp A vaø B laø hai anken coù khoái löôïng 12,6g troän theo tæ leä ñaúng mol taùc duïng vöøa ñuû vôùi 32gBrom. Neáu troän hh treân ñaúng löôïng thì 16,8 g hoãn hôïp taùc duïng vöøa ñuû vôùi 0,6g H 2. Tìm coâng thöùc phaântöû cuûa A,B bieát MA < MB 8. Moät hoãn hôïp (X) goàm 2 oleâfin ñoàng ñaúng keá tieáp coù theå 17,92 lít (00C; 2,5atm) suïc qua bình chöùaKMnO4 dö, khoái löôïng bình taêng 70g
a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra?b. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû, vieát coâng thöùc caáu taïo cuûa hai olefin ñoù?c. Tính phaàn traêm soá mol cuûa hh(X)?d. Ñoát chaùy hoaøn toaøn theå tích treân cuûa hoãn hôïp (X) roài cho saûn phaåm vaøo 5 lít dung dòch NaOH
1,8M seõ thu ñöôïc muoái gì, bao nhieâu gam?9. Moät hoãn hôïp khí X goàm hai anken. Ñeå ñoát chaùy 1 lít X caàn duøng 3,9lít O2. Trong X thaønh phaàn theåtích cuûa chaát coù phaân töû löôïng lôùn naèm trong khoaûng töø 25% ñeán 35%.
a. Laäp coâng thöùc phaân töû cuûa hai anken?b. Troän laãn 5,6lít X vôùi V lít H2 ñöôïc hoãn hôïp Y. Ñun noùng Y vôùi chaát xuùc taùc Ni moät thôøi gian
ñöôïc hoãn hôïp khí Z. Daãn khí Z ñi qua dung dòch KMnO4 dö coøn laïi 4,48lít khí Z1 chæ goàm hai khí, khoáilöôïng dung dòch KMnO4 taêng theâm 1,82gam. Khí Z1 coù tæ khoái so vôùi hidro laø 19,2. Haõy tính V vaø hieäusuaát phaûn öùng ñoái vôùi moãi chaát trong X?10. Sau khi taùch hidro, hoãn hôïp etan vaø propan taïo thaønh hoãn hôïp etilen vaø propilen. Khoái löôïng phaân töûtrung bình cuûa hoãn hôïp etilen vaø propilen nhoû hôn khoái löôïng phaân töû trung bình cuûa hoãn hôïp ñaàu laø6,55%. Haõy xaùc ñònh thaønh phaàn phaàn traêm hoãn hôïp ñaàu (theo theå tích)?
Baøi2: ANKADIEN – CAO SU (DIOLEFIN) A. Giaùo khoa:
The Diels-Alder reaction is an organic chemical reaction (specifically, a cycloaddition) between aconjugated diene and a substituted alkene, commonly termed the dienophile to form a substitutedcyclohexene system. The reaction can proceed even if some of the atoms in the newly-formed ring arenot carbon. Some of the Diels-Alder reactions are reversible; the decomposition reaction of the cyclic
2. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng coäng theo tæ leä mol 1:1a. Divinyl vaø HBrb. Isopren vaø HCl
c. Cloropren vaø Br2 3. Vieát phöông trình ñieàu cheá:a. Cao su buna töø tinh boät b. Cao su cloropren töø metan4. Ngöôøi ta coù theå ñieàu cheá cao su butadien töø goã theo sô ñoà sau:Goã 35% H = ⎯⎯→ ñöôøng glucoÑöôøng gluco 80% H =
⎯⎯→ Röôïu EtylicRöôïu Etylic 60% H =
⎯⎯→ Butadien -1,3n Butadien-1,3 ⎯→ Cao su Buna. Tính löôïng goã caàn thieát ñeå saûn xuaát 1 taán cao su?5. Phaân tích 2,91g chaát höõu cô X goàm C,H,Cl. Ngöôøi ta thu ñöôïc 2688ml CO2 (2730C, 1atm) vaø 0,54gH2O.
a. Ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa X? Bieát 100 < M(X) < 150d.v.Cb. (X) laø saûn phaåm theá cuûa Hydrocacbon Y vôùi Clo ôû nhieät ñoä cao (+5000C) suy ra coâng thöùc caáu taïoñuùng cuûa X?6. Cho isopren phản ứng cộng vớ i Brom theo tỉ lệ 1:1 về số mol. Hỏi có thể thu đượ c tối đa mấy đồng phâncấu tạo có cùng công thức phân tử C5H8Br 2?a. 1 b. 2 c. 3 d. 47. Hãy điền chữ Đ hay S vào mỗi câu sau:a. 4 nguyên tử C của buta-1,3-đien cùng nằm trên một đườ ng thẳng
b. 4 nguyên tử C của buta-1,3-đien cùng nằm trên một mặt phẳngc. 4 tr ục của 4 orbitan p của 4 nguyên tử C ở buta-1,3-đien nằm trên một mặt phẳng
d. 6 nguyên tử H của buta-1,3-dien không cùng nằm trên mặt phẳng vớ i 4 nguyên tử Ce. 4 orbitan p của 4 nguyên tử C ở buta-1,3-dien xen phủ vớ i nhau tạo ra obitan π chung8. Các nhận xét sau đây là đúng hay sai?a. Các chất có công thức CnH2n-2 đều là ankadien
b. Các ankadien đều có công thức CnH2n-2 c. Các ankadien đều có 2 liên k ết đôid. Các chất có 2 liên k ết đôi đều là ankadien9. Trong các chất dướ i đây, chất nào là ankadien liên hợ p?
d) 10. Đốt cháy hoàn toàn 3,4g một ankadien liên hợ p X, thu đượ c 5,60 lít khí CO2 (đkc). Khi X cộng hidro tạothành isopentan. Tên gọi của X là:a. penta-1,3-đien b. penta-1,4-đien c. 2-metylbuta-1,3-đien d. 3-metylbuta-1,3-đienB.2 Baøi taäp cho khoái A,B:1. Söï truøng hôïp divinyl coù theå taïo thaønh hai polime khaùc nhau vaø moät saûn phaåm phuï coù theå bò hidro hoùataïo moät ñoàng ñaúng cuûa moät xicloankan. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng coù theå xaûy ra ñeå taïo caùc chaáttreân?2. Moät hidrocacbon A ôû theå khí coù theå tích laø 4,48lít ôû (ñltc) taùc duïng vöøa ñuû vôùi 4lít dd Brom 0,1M thuñöôïc saûn phaåm B chöùa 84,562%
a. Tìm coâng thöùc phaân töû, vieát coâng thöùc caáu taïo coù theå coù cuûa A,B bieát raèng A maïch hôû?b. Xaùc ñònh coâng thöùc caáu taïo ñuùng cuûa A bieát raèng A truøng hôïp trong ñieàu kieän thích hôïp cho
cao su. Vieát phöông trình phaûn öùng?3. Ghép tên vớ i CTCT cho đúng
Tên chất Công thứ c cấu tạo1 4-etyl-2-metylhexan A (CH3)3CCH2C(CH3)3 2 1,1-etylmetylxiclopropan B (CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)2 3 3,3,-dimetylbut-1-en C (CH3)2C=C(CH3)2 4 đivinyl D CH2=CHC(CH3)3 5 isopropylxiclopropan E CH2=CHCC(CH3)=CH2
6 isopren G CH3
CH2 CH3 7 2,2,4,4-tetrametylpentan H
CH
CH3
CH3 8 2,3-dimetylbut-2-en I CH2=CHCH=CH2 4. Nhiệt phân hỗn hợ p butan, but-1-en và but-2-en ngườ i ta thu đượ c buta-1,3-đien vớ i hiệu suất 80% (theosố mol). Hãy tính khối lượ ng polibutađien thu đượ c từ 1000cm3 (270C, 1atm) hỗn hợ p khí trên, biết r ằng
phản ứng trùng hợ p đạt hiệu suất 90%
5. Moät hoãn hôïp goàm ankadien lieân hôïp A vaø oxi coù dö (oxi chieám 9/10 theå tích hoãn hôïp) naïp ñaày vaøomoät khí nhieân keá aùp suaát 2atm. Ñoát chaùy hoaøn toaøn A roài ñöa veà nhieät ñoä ban ñaàu cho hôi nöôùc ngöng tuï
heát thì aùp suaát giaûm1
4 so vôùi ban ñaàu
a. Xaùc ñònh CTPT, CTCT cuûa Ab. Hoaø tan hoaøn toaøn 3,36lít A (ñkc) trong 1,5lít dung dòch Brom 0,1M thu ñöôïc hoãn hôïp saûn