GEOMETRÍA MOLECULAR Disposición tridimensional de los átomos de una molécula afecta Propiedades físicas Propiedades químicas Punto de fusión Punto de ebullición Densidad Tipo de reacciones Longitud y ángulo de enlace Métodos experimentales
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GEOMETRÍA MOLECULAR
Disposición tridimensional de los átomos de una molécula
afec
ta
Propiedades físicas
Propiedades químicas
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Tipo de reacciones
Longitud y ángulo de enlace
Métodos experimentales
MODELO DE LA REPULSIÓN DE
LOS PARES DE ELECTRONES EN LA CAPA DE VALENCIA
(RPECV)
Supone
Que los pares de electrones de la capa de valencia
de un átomo se repelen entre sí.
Capa de valencia
Capa de electrones más externa ocupada en un átomo.
Contiene los electrones que generalmente están implicados en el enlace.
En el enlace covalente es el denominado “par enlazante”
RPECV
MODELO DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES DE
ELECTRONES EN LA CAPA DE VALENCIA
(RPECV)
LOS ENLACES SE
SEPARAN DEL ÁTOMO
CENTRAL CON EL
MAYOR ÁNGULO POSIBLE
G
E
O
M
E
T
R
Í
A
S
AUSENCIA
DE PARES DE
ELECTRONES
LIBRES EN EL ÁTOMO
CENTRAL
Explica la distribución geométrica
de los pares de electrones que rodean
al átomo central en términos de
la repulsión electrostática entre
dichos pares
PRESENCIA
DE PARES DE
ELECTRONES
LIBRES EN EL ÁTOMO
CENTRAL
REGLAS GENERALES PARA LA APLICACIÓN DE
MODELO RPECV
1. Los enlaces dobles y triples se tratan como
si fueran enlaces sencillos. (En realidad los enlaces múltiples son menores que los enlaces sencillos)
2. Si una molécula tiene dos ó más estructuras
resonantes el modelo
RPECV puede aplicarse a cualquiera de ellas, por regla
general, las cargas formales no se muestran.
Repulsión de Pares Electrónicos de la Capa de Valencia
Valence-Shell Electron Pairs Repulsion
EL ÁTOMO CENTRAL SIN PARES DE
ELECTRONES LIBRES
(Las moléculas de esta categoría
pueden ser polares o apolares,
dependiendo del tipo de sustituyentes sobre
el átomo central)
AB2
GEOMETRÍA LINEAL
1. El átomo central sin electrones libres
2. Ángulo de enlace de 180°
O C OCO2
AB B
1800
BeCl Cl
1 1
BeCl Cl
MAPA DE POTENCIAL
ELECTROSTÁTICO DEL Be Cl2 OBTENIDO
MEDIANTE EL PROGRAMA COMPUTACIONAL
SPARTAN
μ μ
AB3
GEOMETRÍA TRIGONAL PLANA
1. El átomo central sin electrones libres
2. Ángulo de enlace de 120°
A
B
B B
1200
1
B
F
F F
1200
1
1
AB4
GEOMETRÍA
TETRAÉDRICA
1. El átomo central sin electrones libres
2. Ángulo de enlace de109.5°
A
B
B
B
B
109.5º
C
Cl
ClCl
C
H
H
H
Cl
Cl
CCl4 CH3Cl
El clorometano es polar
H
C Cl
H
H
H
C Cl
H
HCH3Cl = = =
AB5
GEOMETRÍA BIPIRÁMIDE
TRIANGULAR
1. El átomo central sin electrones libres
2. Ángulos de enlace de 90° y 120°
90°
120° P
Cl
Cl
Cl
Cl
ClPCl5
A
La molécula es apolar si los sustituyentes son iguales y es polar
si los sustituyentes son diferentes
B
B
B
B
B
AB6
GEOMETRÍA OCTAÉDRICA
1. El átomo central sin electrones libres
2. Ángulo de enlace de 90° y 180°
A
90°
S
F
F
F
F
F
F
SF6
La molécula es apolar si los sustituyentes son iguales y es polar
si los sustituyentes son diferentes
B
B
B
B
B
B
EL ÁTOMO CENTRAL CON PARES DE
ELECTRONES LIBRES.
(Todas las moléculas de esta categoría
son polares debido al par de electrones
libres sobre el átomo central)
AB2E GEOMETRÍA ANGULAR
Moléculas polares, aún cuando los sustituyentes sean iguales, debido
a los pares de electrones sin compartir en el átomo central
SO2
AB2E GEOMETRÍA ANGULAR
H2O
PIRÁMIDE TRIGONAL
NH
H
HAB
B
B
AB3E NH3
La polaridad de las moléculas que se determinó con la geometría y ésta
a su vez con las estructuras de Lewis, indica si las moléculas presentan
o no interacción intermolecular y el tipo
de interacción que presentarán.
Moléculas polares, aún cuando los sustituyentes sean iguales, debido
al par de electrones sin compartir en el átomo central
INTERACCIONES INTERMOLECULARES
Son las fuerzas de atracción que se dan entre las moléculas (son enlaces
intermoleculares o secundarios, son más
débiles que los enlaces primarios) y se nombran
de acuerdo a la polaridad de las mismas. Son responsables, junto con el peso molecular,
de que existan los estados gaseoso, líquido y sólido de la materia,
así como de que estos estados tengan distintas propiedades:
FÍSICAS Y QUÍMICAS
1. INTERACCIÓN ION-ION
IÓNICA
IÓNICA
Na Cl
Na
Cl
+ -
-
+
2. ION-DIPOLO
IONICA
COVALENTE-POLAR
3. DIPOLO-DIPOLO
H Cl
H
O
H COVALENTE-POLAR
COVALENTE-POLAR
O
H
H
Na Cl
+ -
4. DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO
H
O
H
O O COVALENTE
PURO
COVALENTE
POLAR
5. FUERZAS DE LONDON, DE
DISPESIÓN Ó DE VAN DER WALLS
O C O
O
C
O
DIPOLO INDUCIDO
DIPOLO INDUCIDO
+ +
+ + +
+
+ +
+
+
+
+
_ _ _
_ _
_
_
_
_ _ _
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
Dipolos temporales dispersos cuando se separan
Dipolos temporales coordinados cuando entran
En contacto
_
PROPIEDAD COMPUESTO
IÓNICO COMPUESTO COVALENTE
Punto de fusión y
ebullición Altos (arriba de 350°C) Bajos
Estado físico Sólidos (cristalinos, formados por iones) Sólidos, líquidos, gases (formados por moléculas)
Solubilidad Solubles en compuestos polares
Insolubles en compuestos apolares
Solubles en compuestos apolares
Insolubles en compuestos polares
Conductividad
En solución acuosa conducen la
electricidad
Las sales fundidas son conductoras
No conducen la corriente eléctrica en ninguna de
sus fases
Símbolos de Lewis
Electronegatividad
ENLACE QUÍMICO
Predicción
del tipo
de enlace
Iónico
(Na+Cl-)
covalente
metálico
puro
polar
(H+_ F-)
Momento
dipolo
+ -
(Apolar)
Estructuras
de Lewis
TRPECV
•Átomo central sin
electrones libres
•Átomo central
con pares de
electrones libres
Geometrías
moleculares
tipos de
fuerza
inter-
molecular
• DIFERENCIAS FÍSICAS Y QUÍMICAS
•RESPONSABLES DE LOS ESTADOS
GASEOSO, LÍQUIDO Y SÓLIDO
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