Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares Profª. Marcia Conceição de Souza Profª. Marcia Conceição de Souza Silva Silva www.marciasilvaquimica.wikispaces www.marciasilvaquimica.wikispaces .com .com
Jan 27, 2016
Geometria Molecular e Interações Químicas
Moleculares
Profª. Marcia Conceição de Souza Profª. Marcia Conceição de Souza SilvaSilva
www.marciasilvaquimica.wikispacewww.marciasilvaquimica.wikispaces.coms.com
Geometria MolecularÉ o estudo de como os átomos estão
distribuídos espacialmente em uma molécula.
Depende dos átomos que a compõem.
As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
VSEPR (repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência)
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros.
Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.
Geometria Molecular
Linear l80º
HCl HBr
Linear 180º
CO2
Angular 104,5º
H2O
Trigonal Plana BF3 120º
Pirâmide Trigonal 107,3º PIRAMIDAL
NH3
Tetraédrica (CH4) 109,5º
Linus Pauling Prêmio Nobel de
Química em 1954 e da Paz em 1962.
Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares.
Polaridade das Ligações
Conceito de Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo.
Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro
Valores de Eletronegatividade
LIGAÇÃO IÔNICA
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
http://cost.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm
Ligações Polares e Apolares
Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9 δ+ δ-
H ─ Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva.
Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0 H ─ H * Possuem a mesma
eletronegatividade.
Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais),( 1,2e3 com 5,6 e7)
Valores de ∆ acima de 2 indica ligação com caráter iônico.
KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons.
(Entre não metais e Hidrogênio)
Valores de ∆ abaixo de 1,5 indica ligação com caráter predominantemente covalente.
Cl2 ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR) BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0,2 (COVALENTE POLAR) ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0,5 (COVALENTE POLAR) HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0,9 (COVALENTE POLAR)
Polaridade das Moléculas
Polaridade de moléculas
A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor do momento de dipolo →µ
A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo
resultante).
H2 H─H geometria linear →µ = zero Apolar
HF H ─F geometria linear →µ ≠ 0 Polar CO2 O═C ═ O geometria linear →µ = 0 Apolar HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ 0 Polar
Polaridade das moléculas
Amônia(NH3) Polar H2O Polar
CH4 Apolar HCCl3 Polar
Polaridade e Polaridade e
SolubilidadeSolubilidade
Polaridade e Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante.
Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.
Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
Exemplo
Gás oxigênio(O2 ) Gás Ozônio (O3) Gás Nitrogênio (N2)
Dióxido de Carbono(CO2) Àcido Clorídrico(HCl)
Dentre as substâncias qual dissolve melhor em água?
Qual tem diferença de eletronegatividade?
Vitaminas Lipossolúveis
Vitamina D Vitamina E
Vitamina A
Vitaminas Hidrossolúveis
Vitamina C
ff
Força de Interação ou
Ligação Intermolecular
Força de Interação ou Ligação Intermolecular
O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares.
São três tipos de forças:Ligação de Hidrogênio
Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)
Dipolo instantâneo (DI) Dipolo Induzido, força de van der Waals ou força de dispersão de London
Estados de agregação de uma substância
Ligação de HidrogênioSão interações que ocorrem entre
moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N. (EX: NH3 – H2O -HF)
Ligação de Hidrogênio
Ligação covalente e de hidrogênio
Ligação de hidrogênio rompendo
Dipolo-Dipolo
Força de atração entre dipolos, positivos e negativos.
Ex: HCl -HF - PCl3
Dipolo Induzido ou van der WaalsOcorrem em todas as substâncias
polares ou apolares.
F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
Bibliografia
Peruzzo, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: volume 1, ensino médio. São Paulo: Moderna, 2003.
IMAGENS E ANIMAÇÕES DO GOOGLE