FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁcidosBasesSaisÓxidos. TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres.

FUNÇÕES INORGÂNICASFUNÇÕES INORGÂNICAS

Ácidos Ácidos Bases Bases Sais Sais

ÓxidosÓxidos

TEORIA DE ARRHENIUS1. Eletrólitos e não eletrólitosAs substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem

eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.

Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

TEORIA DE ARRHENIUS

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TEORIA DE ARRHENIUS

4. Mecanismos de ionização

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO

Classificação1.Quanto à presença de oxigênio

- Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4

2. Quanto ao número de elementos químicos- Binário: 2 elementos Exemplo: HI- Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO- Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]

Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO

4. Quanto à volatilidade- Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4

- Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3

3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis- Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3

- Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3

- Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4

5. Quanto ao grau de ionização- Fortes: > 50%- Moderados: 5% ≤ ≤ 50%- Fraco: < 5%

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO6. Quanto à força

Hidrácidos

MODERADO: HF

FORTES: HCℓ, HBr e HI

FRACOS: os demais (H2S, HCN)

Oxiácidos

HxEOy

Y – X = 3 MUITO FORTE

Y – X = 2 FORTE

Y – X = 1 MODERADO

Y – X = 0 FRACO

Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)

H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1

ÁCIDOS: NOMENCLATURA

1. Hidrácidos

Ácido nome do elemento + ídrico

- HF: ácido fluoridrico- HCℓ: ácido cloridrico- HBr: ácido bromidrico- HI: ácido iodidrico- HCN: ácido cianídrico- H2S: ácido sulfídrico

ÁCIDOS: NOMENCLATURA1. Oxiácidos

Ácido nome do elemento + ico

Derivações dos oxiácidos


ÁCIDOS: NOMENCLATURAGrau de hidratação de um oxiácido

O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:HMnO4: ácido permangânicoH2MnO4: ácido mangânicoH2CrO4: ácido crômicoH2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico





ÁCIDOS ESPECIAISTioácidosSão oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.

BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃODefiniçãoToda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-.

Mex+(OH)- Me(OH)x em que Me = metal

Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.

Classificação1. Quanto ao número de hidroxilas

- Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH- Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2

- Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3

- Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4

2. Quanto a solubilidade em água- Solúveis: IA e NH4

+

- Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 - Insolúveis: demais bases

BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA

3. Quanto a força- Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%)

- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH

Nomenclatura1.Quando o elemento tem nox fixo

Hidróxido de nome do elemento

- KOH: hidróxido de potássio- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio

2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico

Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox

BASES: NOMENCLATURA

BASES: NOMENCLATURA

INDICADORESTornassol

Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol

Ácido rosa incolor vermelho amarelo

Base azul vermelho amarelo azul

O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).

SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO

DefiniçãoSão compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.

Classificação1. Neutralização total

2 HCℓO3 + Ca(OH)2 Ca(CℓO3)2 + 2 H20

Ácido clórico clorato de cálcio

SAIS: CLASSIFICAÇÃO2. Neutralização parcial da base

1 HCℓ + Ca(OH)2 Ca(OH)Cℓ + H20

Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio

3. Neutralização parcial do ácido

1 H2CO3 + 1 NaOH NaHCO3 + H20

Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio

bicarbonato de sódio 4. Sais duplos:LiKCO3: carbonato de lítio e potássioCaBrNO3: brometo nitrato de cálcio

5. Sais hidratados:CaCℓ2 . 2 H20

SAIS: SOLUBILIDADESal Solúvel Insolúvel Exceções

Nitratos (NO3-) X

Acetatos (CH3COO-) X

Alcalinos (IA) X

Amônio (NH4+) X

Cloretos (Cl-)Brometos (Br-)Iodetos (I-)

X Ag+, Hg22+, Pb2+

Sulfatos (SO42-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+

Sulfetos (S2-) X IA, NH4+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,

Carbonatos (CO32-)

Fosfatos (PO43-)

X Na+, K+, NH4+,

ÓXIDOS: DEFINIÇÃO1. Definição

É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.

2. Fórmula geral

Ex+O2- Em que:E = elemento qualquer (com exceção do fluor)X = número de oxidação do elemento EO = oxigênio (com número de oxidação 2-)

Exemplo:Mg2+O2- = MgO

ÓXIDOS: NOMENCLATURA1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL

Óxido de nome do elemento

- K2O: óxido de potássio- MgO: óxido de magnésio- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso

2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL

(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento

- N2O: monóxido de nitrogênio- CO: monóxido de carbono- P2O5: pentóxido de difósforo- I2O7: heptóxido de di-iodo

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO

1. Óxido ÁCIDO ou anidridoFormado por ametais ligados ao oxigênio

Óxido ácido + água ácidoÓxido ácido + base sal + água

S03 + H20 H2SO4 SO3 + 2 NaOH Na2SO4 + H20

Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico

2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio

Óxido básico + água baseÓxido básico + ácido sal + água

Na2O + H20 2 NaOH Na2O + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H20

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTENão reage com água, ácido ou base.Os mais importantes são: CO, NO, N2O

4. Óxido ANFÓTEROFormado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico.

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O

ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

Óxido anfótero + ácido forte sal + água

Óxido anfótero + base forte sal + água

ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO5. Óxido DUPLOÉ aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.Fe3O4 = FeO . Fe2O3

Pb3O4 = PbO2 . 2 PbOMn3O4 = MnO2 . 2 MnO

4. PERÓXIDOOs cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.O oxigênio apresenta nox = 1-

- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2

- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2

Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2

Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2

peróxido + água base + água oxigenada

peróxido + ácido sal + água oxigenada

FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁcidosBasesSaisÓxidos. TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres.

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