LOS OLIVOS: Jr. Mercurio 7481 5330029 SOL DE ORO: Los Planetas 130 5330242 ANCÓN: Balneario de Ancón S/N 5520002 Consorcio Educativo “El Carmelo” Química 2do año Colegios Pre Universitarios con Formación Humanista Lic. Max Alan Obregón Sánchez FUNCIÓN QUÍMICA Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como consecuencia de tener semejante composición o modo de formarse. Reglas: Los compuestos son neutros, por lo que la suma algebraica de las valencias de los elementos de un compuesto es igual a cero. El oxígeno actúa como divalente negativo, excepto en peróxidos donde actúa con –1. El hidrógeno actúa como monovalente positivo H +1 , excepto en los hidruros en donde actúa como monovalente negativo H –1 . FUNCIÓN BINARIA : Óxidos. M + O = MO Es la unión de METAL + OXÍGENO Na 1+ + O 2 –2 = Na 2 O Óxido de sodio. Ca 2+ + O 2 –2 = CaO Óxido de calcio. Al 3+ + O 2 –2 = Al 2 O 3 Óxido de aluminio. Pb 4+ + O 2 –2 = PbO 2 Óxido plúmbico. Anhídrido. Nm + O = NmO Unión de NO METAL + OXÍGENO Cl 1+ + O 2 = Cl 2 O Anhídrido hipo cloroso. Cl 3+ + O 2 = Cl 2 O 3 Anhídrido cloroso. Cl 5+ + O 2 = Cl 2 O 5 Anhídrido clorico. Cl 7+ + O 2 = Cl 2 O 7 Anhídrido hiper clorico Hidruros. Nm + H = NmH Unión de METAL + HIDRÓGENO El hidrógeno actúa con valencia negativa – 1. Na + H 2 = NaH Hidruro de sodio. Be + H 2 = BeH 2 Hidruro de berilio. Ácido Hidrácido. Nm + H= HNm Unión de NO METAL + HIDRÓGENO Los no metales del grupo VII A VI A actúan con valencia negativa - 1 y - 2 H 2 + F 2 = HF Ácido fluorhídrico H 2 + Cl 2 = HCl Ácido clorhídrico H 2 + S = H 2 S Ácido sulfhídrico 204
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LOS OLIVOS: Jr. Mercurio 7481 5330029 SOL DE ORO: Los Planetas 130 5330242 ANCÓN: Balneario de Ancón S/N 5520002
Consorcio Educativo “El Carmelo” Química 2do año Colegios Pre Universitarios con Formación Humanista Lic. Max Alan Obregón Sánchez
FUNCIÓN QUÍMICA
Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como consecuencia de tener semejante composición o modo de formarse.
Reglas: Los compuestos son neutros, por lo que la suma algebraica de las valencias de los elementos de un
compuesto es igual a cero. El oxígeno actúa como divalente negativo, excepto en peróxidos donde actúa con –1. El hidrógeno actúa como monovalente positivo H+1, excepto en los hidruros en donde actúa como
monovalente negativo H–1.
FUNCIÓN BINARIA : Óxidos. M + O = MO
Es la unión de
METAL + OXÍGENONa1+ + O2
–2 = Na2O Óxido de sodio.
Ca2+ + O2–2 = CaO Óxido de calcio.
Al3+ + O2–2 = Al2O3 Óxido de aluminio.
Pb4+ + O2–2 = PbO2 Óxido plúmbico.
Anhídrido. Nm + O = NmOUnión de
NO METAL + OXÍGENOCl1+ + O2 = Cl2O Anhídrido hipo cloroso.
Cl3+ + O2 = Cl2O3 Anhídrido cloroso.
Cl5+ + O2 = Cl2O5 Anhídrido clorico.
Cl7+ + O2 = Cl2O7 Anhídrido hiper clorico
Hidruros. Nm + H = NmH
Unión de
METAL + HIDRÓGENOEl hidrógeno actúa con valencia negativa –1.Na + H2 = NaH Hidruro de sodio.
Be + H2 = BeH2 Hidruro de berilio.
Ácido Hidrácido. Nm + H= HNm
Unión de
NO METAL + HIDRÓGENOLos no metales del grupo VII A VI A actúan con valencia negativa -1 y -2H2 + F2 = HF Ácido fluorhídrico
Una manera más sencilla de reconocer la cantidad de OH– presentes es mediante la observación de la valencia del metal, que determina la cantidad del grupo hidróxilo
ÁCIDO OXÁCIDO. Unión de ANHÍDRIDO + AGUA NmO + H2O = HNmOS6+ + O2- = SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico.
SAL OXISAL: Se consigue uniendo ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO
La nomenclatura varía: Oso = ito Ico = Ato
HNmO + M(OH) = MNmO + H2O Sal neutra. Es cuando se desplazan completamente los hidrógenos con el elemento metálico de la base, teniendo en cuenta la igualdad de valencias, en caso de no ser igual se ubican coeficientes
HClO + NaOH = NaNO3 + H2O
Ácido Hipo cloroso hidróxido de sodio hipo clorito de sodio
H2SO4 + Mg (OH)2 = MgSO4 + H2O
Ácido sulfúrico hidróxido de magnesio sulfato de magnesio
Sal ácida. Aquellos que resultan de reemplazar parcialmente los hidrógenos de un ácido por un elemento metálico.
V. Formular con su ecuación a los ácidos oxácidos: ANHÍDRIDO + AGUA : NmO + H2O HNmO1. Ácido carbonoso ...........................................................................................................................
VI. Escribir la ecuación correspondiente a las sales oxisales (unir una base con un ácido).SAL OXISAL = ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO HNmO + M(OH) MNmO + H2O1. Hipobromito de sodio ..................................................................................................................
2. Perclorato de potasio .................................................................................................................
4. Sulfato ácido de potasio................................................................................................................
5. Nitrato de sodio ...................................................................................................................
6. Bromato de litio ....................................................................................................................
7. Sulfato de zinc ...................................................................................................................
8. Sulfito de calcio ...................................................................................................................
9. Carbonato de potasio..................................................................................................................
10. Carbonito de sodio.....................................................................................................................
VII. Escribir la fórmula correspondiente a las sales haloideas.Sal Haloidea = ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO HNm + MOH MNm + H2O1. Fluoruro de sodio...................................... 6. Cloruro de magnesio..........................................
2. Fluoruro de calcio...................................... 7. Yoduro plumboso .............................................
3. Bromuro de sodio...................................... 8. Bromuro de litio ............................................
4. Cloruro de bario......................................... 9. Yoduro plúmbico ............................................
5. Cloruro mercúrico...................................... 10. Cloruro de sodio ............................................
VIII. Escribir la fórmula de los siguientes Hidruros . METAL + HIDRÓGENO M + H = MH
1. Hidruro de Rubidio ................................ 5. Hidruro de plata ........................................
2. Hidruro de Aluminio ................................ 6. Hidruro de litio ........................................
3. Hidruro de zinc ................................ 7. Hidruro de bario .......................................
4. Hidruro de magnesio................................ 8. Hidruro ferroso .......................................
IX. Formular a los ácidos hidrácidos NO METAL + HIDRÓGENO Nm + H = NmH1. Ácido fluorhídrico....................................... 5. Ácido selenhídrico ..........................................
b) MODERNA (IUPAC). Utiliza prefijo mono, di, tri, tetra y otros que permiten especificar rápidamente la cantidad de átomos presentes en el compuesto:
Br2O Monóxido de dibromo FeO Monóxido de hierroBr2O3 Trióxido de dibromo Fe2O3 Trióxido de dihierroBr2O5 Pentóxido de dibromo Na2O Monóxido de disodioBr2O7 Heptóxido de dibromo SO2 Dióxido de azufre
c) STOCK . Toma el número de valencia del elemento en el compuesto indicándose con números romanos entre paréntesis al final del nombre del elemento.
FeO Óxido de hierro (II) SO3 Óxido de azufre (IV)
Fe2O3 Óxido de hierro (III) I2O5 Óxido de yodo (V)
K2O Óxido de potasio (I) SeO2 Óxido de selenio (IV)
d) EWENS Y BASSET (EB). Modifica la nomenclatura Stock, coloca entre paréntesis números arábigos que indican la valencia del elemento en el compuesto con su respectivo signo.
PbO2 Óxido de plomo (4+) Cl2O3 Óxido de cloro (3+)
CuO Óxido de cobre (2+) Cl2O5 Óxido de cloro (5+)
Li2O Óxido de litio (1+) SeO3 Óxido de selenio (6+)
EVALUACIÓNI) Hallar el valor del Metal o No metal. II) Formular:Óxido mercúrico Hg 1+, 2+ = ...............
Óxido cuproso Cu 1+, 2+ = ...............
Trióxido de di nitrógeno = …...........
Pentóxido de di arsénico = ..............
Óxido aurico Au 1+, 3+ = ..............
Óxido hipocromoso:Cr 2+, 3+, 6+ =...............
Óxido niquelico Ni 2+, 3+ = ..............
Monóxido de zinc = ..............
Monóxido de dicesio = ..............
Heptóxido de di cloro = ..............
Dióxido de silicio = .............................
Trióxido de selenio = ..............................
Monóxido de dilitio = .............................
Dióxido de germanio = .............................
Óxido de cobre (2+) = .............................
Óxido de magnesio (II) = ............................
Óxido de cloro (V) = ..............................
Óxido de yodo (7+) = ..............................
Pentóxido de di cloro =...............................Trióxido de dihierro = ……......................
Sabiendo que: * Cl 1+, 3+, 5+, 7+ * S 2+, 4+, 6+
Elaborar ecuaciones de compuestos binarios y nombrarlas
Cl 1+ _______________________
a) Clásica: ………….................................
b) IUPAC:..................................................
c) Stock:....................................................
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NOMBRE Ácido Nítrico Ácido Cloroso
RADICALNO3
– ClO2– Br O4
-1
NOMBRESelenurato ácido Arsenito
ÁCIDOH2 Te H F H2CO2
NOMBREÁcido Sulfúrico Ácido perclórico
RADICALF -1 HSO4 1-
NOMBRETeluro ácido Carbonito
acido
perclorato
III) Formular y nombrar cada una de las sustancias, completando los recuadros:
CATIÓN ANIÓN SAL NOMBRE
1. K+ NO3–
2. Fe+2 SO4– 2
3. PO4– 3 Fosfato de aluminio
4. Zn+2 Zn (MnO4)2
5. Na+ CrO4– 2
6. H2PO4 –1 Fosfato tetrácido de calcio
7. Ba2+ HPO4– 2
8. Au+3 Au Cl3
9. Mg+2 HS –
10. Ni+3 Se – 2
11. BrO4– Perbromato Plúmbico
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12. Cu+ Cu NO2
13. NO3– Nitrato de Plata
14. Br – Bromuro Ferroso
15. HCO3– Na HCO3
16. Co+3 Telubrito Cobáltico
17. Li 1+ Li2SO4
18. HSeO3 1- Selenito triácido niquelico
19. BrO 1- Mg(BrO)2
20. HTeO4 1- Telurato diácido de potasio
Llenar el siguiente
Cienciagrama:
1 2
3 4
5
6
7 8 9
10 11
12
13
14
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HORIZONTALES1. Prefijo que se emplea en la nomenclatura química5. Descubre las leyes de electrolisis6. Aparato muy utilizado en el laboratorio de hierro7. Osmio (inv.)8. Metal alcalino10. Ciudad peruana12. Científico francés denominado Padre de la Química13. Nombre latino del estaño14. Terminación de algunos compuestos usando la menor valencia
VERTICALES2. Pasaje del estado líquido al estado de vapor3. electrodo negativo4. Nombre7. Sulfuro de calcio9. Grasa (inv)10. Sal del ácido yódico11. perezosa (inv)13. Compuesto que resulta de la acción de un ácido sobre un hidróxido