UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN
INDICEPginasOBJETIVOS............................001FUNDAMENTOS
TERICO..........001MATERIALES Y
APARATOS.....005EXPERIMENTO1..0061.1. PROCEDIMIENTO...0061.2.
RESULTADOS....0081.3. CONCLUSIONES....008EXPERIMENTO2.....0091.4.
PROCEDIMIENTO......0091.5. RESULTADOS....0101.6.
CONCLUSIONES....011EXPERIMENTO2.....0111.7. PROCEDIMIENTO...0111.8.
CONCLUSIONES....012
REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS.012
FACULTAD DE INGENIERIAS Y ARQUITECTURAESCUELA
ACADMICOPROFESIONAL DEINGENIERA CIVIL
LABORATORIO 6FUNCIONES BSICAS
1. OBJETIVOS:
Clasificar con las propiedades cualitativas y qumicas que clase
de funcin es.
Experimentar con compuestos y saber cmo analizarlos para poder
saber si es un base, oxido o un cido.
2. FUNDAMENTO TEORICO:
Los Indicadores de PH:
2.1. Papel tornasol: Es para la identificacin de cidos y
bases.
Papel tornasol azul: El color cambia de azul a rojo para indicar
el cambio de base a cido. Papel tornasol neutro: El color cambia
del morado al rojo (cido) o al azul (base). Papel tornasol rojo: El
color cambia de rojo a azul para indicar el cambio de cido a
base.
2.2. Anaranjado de metilo:
Naranja de metiloes uncoloranteazoderivado, con cambio de color
de rojo a naranja-amarillo entrepH3,1 y 4,4. El nombre del
compuesto qumico del indicador es sal sdica decido sulfnicode
4-Dimetilaminoazobenceno.La frmula molecular de esta sal sdica es
C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol.En la
actualidad se registran muchas aplicaciones desde preparaciones
farmacuticas, colorante de teido al 5%, y determinante de la
alcalinidad del fango en procedimientos petroleros. Tambin se
aplica encitologaen conjunto con la solucin de Fuschin.Tambin es
llamado heliantina.Se usa en unaconcentracinde 1 gota al 0.1% por
cada 10 ml dedisolucin.Naranja de metilo(Indicador de pH)
Inferior a pH 3,1Sobre pH 4,4
RojoNaranja-amarillo
2.3. Fenolftalena en solucin:Lafenolftalenade frmula (C20H14O4)
es un indicador depHque en disoluciones cidas permanece incoloro,
pero en presencia de disoluciones bsicas toma un color rosado con
un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) a pH=10 (magenta o
rosado). Sin embargo en pH extremos (muy cidos o bsicos) presenta
otros virajes de coloracin; en la cual la fenolftalena en
disoluciones fuertemente bsicas se torna incolora, mientras que en
disoluciones fuertemente cidas se torna naranja.Es un compuesto
qumico orgnico que se obtiene por reaccin delfenol(C6H5OH) y
elanhdrido ftlico(C8H4O3) en presencia de cido sulfrico.As, en
disoluciones fuertemente bsicas, la fenolftalena se torna incolora.
En disoluciones fuertemente cidas es naranja. Por lo tanto tiene
diferentes rangos de accin:
EspeciesH3Fenolftalena+H2FenolftalenaFenolftalena2Fenolftalena(OH)3
Estructura
Modelo
pH008.28.212.0>12.0
Condicionesfuertemente cidascidas o neutrabsicasfuertemente
bsicas
Colornaranjaincolororosaincoloro
Imagen
3. EQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS:
3.1. Equipos del laboratorio: Mascarilla Guantes Lentes
Mandil
3.2. Materiales de laboratorio:
Pipeta gravimtrica Bagueta Papel indicador Tubos de ensayo
Gradillas Bombilla Mechero de alcohol Pinzas de combustin Vaso
precipitado Papel tornasol azul y rojo
3.3. Reactivos qumicos: Magnesio Fenolftalena en solucin
Anaranjado de metilo Sodio metlico cido ortofosfrico
4. Procedimiento:4.1. Experimento 1 (Identificar
cualitativamente si son xidos, bases o cidos):4.1.1.
Experimentacin1:El xido de magnesio se produce de manera espontnea
a partir de magnesio metlico en contacto con el oxgeno del aire,
aunque sepasiva rpidamente a temperatura ambiente:
CON MAGNESIO: Mg
Fig.1
A). PRIMERO: Tomamos un poco de magnesio lo sostenemos con
pinzas, lo ponemos a combustin durante 10 segundos por lo menos
hasta que el magnesio cambie de color a un rojo vivo completado
esto, sumergirlo en agua (Fig.1).
B). SEGUNDO: Procedemos a echar el agua donde sumergimos el
magnesio, a un tubo de ensayo las partes (fig. 2), luego pasamos a
introducir papel tornasol rojo y azul en el agua con partculas de
sodio (Na), luego de obtenido un nuevo color en cada papel tornasol
lo comparamos con papeles tornasoles no utilizados, tomamos nota
(fig. 3).
Del agua que quedo en el vaso precipitado, cambiamos de
recipiente del vaso a los tubos de ensayo, por lo menos dos, para
poder hacer dos pruebas uno con anaranjado de metilo y fenolftalena
en solucin para poder tomar notas de sus caractersticas
cualitativas y qumicas para luego ser clasificadas(fig. 4).Fig.
2
Fig. 4
Fig. 3
4.1.2. Resultados: Quemando un trozo de magnesio con un mechero
El magnesio es un metal alcalino-trreo inflamable en presencia de
oxgeno, lo nico que necesita es una energa de activacin (que la
pongas a la flama) para iniciar la reaccin de oxidacin o combustin
(como prefieras llamarle). La reaccin da como resultado xido de
magnesio:
Mg2 + O2 -------> 2MgO
Se trata de una reaccin muy exotrmica (se desprende calor) y
violenta (es decir, su velocidad de reaccin es grande). El Mg
elemental (con nmero de oxidacin cero) pasa a un estado de oxidacin
Mg2+.Luego al oxido de magnesio le aadimos agua:
Colores obtenidos con los diferentes indicadores que aplicamos
al hidrxido de Magnesio con:
Papel tornasol azulSe torna un azul ms oscuro
Papel tornasol rojoSe torna a un color oscuro como acercndose a
un rojo plido
Fenolftalena en solucinCambia de un color plomo agua a un color
rosado-purpura.
Anaranjado de metiloCambia de un color plomo a un color amarillo
vivo.
4.1.3. Conclusiones: Obtuvimos una carcter bsico por tanto el
papel tornasol azul del mismo color solo que ms fuerte, y en el
papel tornasol rojo cambio a un color plido casi para un morado ,o
que podemos tomar como pista que es una base. Reaccionado con la
fenolftalena cambia a un color rosado por lo que indica que tiene
un carcter bsico alto. Reaccionando con anaranjado de metilo
obtenemos un color amarillo decimos que es de carcter bsico ya no
cambio mucho.
4.2. Experimento2:4.2.1. Experimentando2:CON SODIO METLICO:
Na
A). PRIMERO: Tomamos un poco de sodio del frasco con parafina y
lo introducimos en agua observamos lo que ocurre, anotamos las
caractersticas del proceso; las cualidades fsicas, que se producen,
luego las el agua con sodio las almacenamos en los tubos de
ensayo.
Almacenando el Na con agua en los tubos de ensayo
B). SEGUNDO: Al agua mezclado con el sodio en los tubos de
ensayo le hacemos pruebas con los diferentes indicadores que
tenemos como los papeles tornasol el rojo y azul tomamos apuntes de
las consecuencias sufridas por el papel al haberlos introducidos en
el agua con iones de sodio, tambin hacemos la prueba con
fenolftalena y con anaranjado de metilo.
Los resultados que obtuvimos al utilizar los diferentes
indicadores
4.2.2. Resultados:
2 Na + 2 H2O ->2 Na++ OH-+ H2 Una de las propiedades ms
caractersticas de los elementos alcalinos es que son muy
reductores, con potenciales electroqumicos inferiores a -2.0 V. Son
tan reactivos que deben conservarse en ter de petrleo para impedir
su contacto con el agua, con la que reaccionan con distinta
violencia. La reaccin con Li produce un lento burbujeo de hidrgeno.
El Na se funde sobre el agua como un glbulo que se desliza sobre la
superficie acuosa. La reaccin con los elementos ms pesados es
extremadamente violenta produciendo explosiones debidas al contacto
del hidrgeno generado con el oxgeno del aire. La violencia de las
reacciones de los metales alcalinos con el agua no se corresponde
con el potencial electroqumico de los elementos del grupo, ya que
el Li, que tiene el potencial ms negativo de la Tabla Peridica,
produce la reaccin ms lenta. Este hecho nos recuerda de nuevo la
importancia de los aspectos cinticos de una reaccin.
4.2.3. Conclusiones: Vemos que tiene un color rosado aunque no
en toda la solucin podemos decir que las sustancias que diluimos en
agua no tienen la misma densidad por ello no se mezclas muy bien,
pro podemos decir que tienen un carcter bsico pequeo.(Fenolftalena)
Obtuvimos un color amarillo por que decimos que su carcter bsico es
menor pero tiene esa cualidad ya que no reacciono mucho ante el
anaranjado de metilo. Vemos que el papel tornasol rojo cambio a
azul por lo que tenemos una prueba ms que tiene carcter bsico.
4.3. Experimento 3:4.3.1. Experimentando3:CON CIDO ORTOFOSFRICO:
H3PO4
A). Lo extremos con una pipeta gravimtrica a los tubo de ensayo
para luego introducirle un pequeo delgado pedazo de cobre, luego
ponemos a exposicin del fuego del mechero y esperamos a ver qu
sucede; cmo reacciona y que cualidades propias tiene.
En pleno procedimiento de la combustin del cido ortofosfrico con
el cobre.
4.3.2. Conclusiones: Formacin de una sal oxisal difosfato de
cobre+trixido de fosfrico + agua. Reaccin muy violenta
experimentarla con medidas de seguridad. Tiene un olor muy
quemante, es corrosivo ya que es irritante para la piel.5.
Referencias Bibliogrficas:
http://quimicajavier.blogspot.com/2007/11/reacciones-6.html
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121029110652AAe75c8
https://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
http://www.academia.edu/4948277/Proceso_de_Obtencion_del_Acido_Sulfurico_y_Fosforico
http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/index.htm#t=Enlace_Covalente.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/PH
http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre Libro de Qumica Raymond Chang
Dcima Edicin.
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