intermoleculare s Métodos Cromatográficos Karla Acevedo Melissa Ramírez Sergio Huesca Laura Rivero Esteban Polanco Elisa Santos
Fuerzas intermoleculares
Métodos Cromatográficos
Karla Acevedo Melissa RamírezSergio Huesca Laura RiveroEsteban Polanco Elisa Santos
Introducción Fuerzas intermoleculares
• Fuerzas atractivas que existen entre moléculas y que provocan que permanezcan próximas entre sí cuando la sustancia esta en estado líquido o gaseoso.
Clasificación • Fuerzas de dispersión 1. De London• Interacciones hidrofóbicas e hidrofílicas • Fuerzas polares1. Dipolo-Dipolo2. Dipolo-Dipolo inducido • Fuerzas iónicas
Mora, V.; quimica 1: bachillerato. 2da ed. ST editorial. México:2008. pp 123,124. • Acuña, F.; quimica organica. 1ra ed. Editorial Universidad Estatal a Distancia. Costa Rica: 2006. pp
15,16.
Fuerza polar
Fuerza iónica y
de dispersión
FUERZAS DE DISPERSIÓN
Interacción Hidrofílica • Las moléculas de agua forma esferas de solvatación y al
hidratarse los iones se reduce la fuerza de atracción entre ellos y las especies cargadas disolviéndose en el agua.
McKee, T.; McKee, J.; Bioquímica: la base molecular de la vida; 3ª ed; McGRAW-HILL-interamericana. España, 2003; pp. 71-73.
Interacción hidrofóbica • Se forma una esfera de solvatación compuesta por capas de
moléculas de agua ordenadas por enlace de hidrogeno, alrededor de las moléculas hidrófobas.
McKee, T.; McKee, J.; Bioquímica: la base molecular de la vida; 3ª ed; McGRAW-HILL-interamericana. España, 2003; pp. 71-73.
FUERZAS POLARES
Dipolo-dipolo
• Son las fuerzas de atracción entre moléculas polares.• Su origen es electroestático y se pueden entender en
función de la ley de Coulomb.
Chang, R. Química. Mc Graw Hill. 10 ed. México 2010. pp 463
• A mayor momento dipolar mayor será la fuerza.
• En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que sus interacciones sean máximas.
Chang, R. Química. Mc Graw Hill. 10 ed. México 2010. pp 463
Dipolo-dipolo
El dipolo de una molécula polar puede inducir un dipolo en una molécula apolar. Ello da como resultado una interacción débil entre
una molécula polar y la apolar. 1
Gillespie, R. J., Química, Volumen 2, 1era edición, Editorial Reverté S.A., Estados Unidos, 1990, pág. 582.
Dipolo-dipolo inducido
La carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo.
Gillespie, R. J., Química, Volumen 2, 1era edición, Editorial Reverté S.A., Estados Unidos, 1990, pág. 582.
Dipolo-dipolo inducido
IMPORTANCIA DE LAS INTERACCIONES EN CROMATOGRAFÍA
Los componentes más afines a la fase estacionaria avanzan lentamente.
Los más afines a la fase móvil se mueven con mayor rapidez.
Introducción a los Métodos de Separación. UNAM: México, 2007.
• Cromatografía de exclusión de iones: separar especies que de otra forma eluirían al mismo tiempo.
• Cromatografía de intercambio iónico: la fase estacionaria está cargada
• Cromatografía de afinidad: separa en función de la especificidad de fijación de ligandos.
Introducción a los Métodos de Separación. UNAM: México, 2007.
VENTAJAS, DESVENTAJAS E IMPORTANCIA
Ámbitos científicos Ventajas Desventajas Importancia de su uso
Fuerzas intermoleculares
-Dependientes de la temperatura: un aumento de ésta = decremento de las fuerzas intermoleculares.-Son más débiles que los enlaces químicos-La distancia de unión es a nivel de micras-Las uniones no están direccionadas.
-La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa
-Determinan las propiedades físicas como el punto de ebullición y el punto de fusión.-En cromatografía, definen las velocidades de elución de los analitos
Fuerzas de dispersión de London
-La polarizabilidad las controla-Acompañan a todas las interacciones moleculares.- Pueden ocurrir en forma aislada
-Moléculas no polares -Se relacionan con el número de electrones que se encuentren en el átomo o en la molécula
Fuerzas polares -Cargas de diferentes moléculas pero siempre van acompañados de las interacciones dispersivas-Más fuertes que las de dispersión
-La molécula no tiene carga neta asociada a ella.
-Pueden ocurrir cuando una molécula contiene un dipolo o un número de dipolos que toman la forma de cargas localizadas situados en diferentes partes de la molécula.
Fuerzas iónicas -Separa los materiales iónicos mediante fuertes interacciones iónicas-Los iones poseen una carga neta-Interactúan fuertemente con iones con una carga opuesta
No tienen carga neta en la molécula
-Fundamento de la cromatografía de intercambio iónico