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Molculas de lewis
Enlace simple F2 Cl2 H2 HF H Cl HI H2 O SH2 NH3CH4
Enlace covalente dativo H3 O + NH4 +
Enlaces mltiples O2 N2 CO2 CNH CH2=C H2 Octetos incompletos B
Cl3 BF3 Al Cl3 Octetos ampliados H2 SO4 F6 S P Cl5 Radicales CH3 OH
Resonancia SO3 NO3- C6 H6 O3
Enlace simple F2 Cl2 H2 HF H Cl HI H2 O SH2 NH3CH4
Enlace covalente dativo H3 O + NH4 +
Enlaces mltiples O2 N2 CO2 CNH CH2=C H2 Octetos incompletos B
Cl3 BF3 Al Cl3 Octetos ampliados H2 SO4 F6 S P Cl5 Radicales CH3 OH
Resonancia SO3 NO3- C6 H6 O3
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Estructuras moleculares: Modelo VSPR(RPECV)
La geometra molecular viene dada por la distribucin de los
tomosperifricos unidos al tomo central.En el modelo de VSPR se
suelen utilizar las siguientes letras para representar alos
compuestos:- A: tomo central- X: Ligandos o tomos unidos al tomo
central-E: pares de electrones solitarios asociados al tomo
central.
Figura 3. Geometra predichas por el modelo VSEPR para molculas
de los tipos AX2 a AX6 que contienen nicamenteenlaces covalentes
sencillos
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Polaridad de las molculas
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TRPEV Lineal H2 Cl H F2 Be CNH CO2 Angular FOH H2 O SO2 O3 Plano
trigonal BF3 NO3 Piramide trigonal NH3 SO3= PCl3 ClO3- NF3 Forma de
t Cl F3 Plana cuadrada Xe F4 Tetraedro deformado SF4 Tetraedro CH4
SO4 = Xe O4 Bipiramide trigonal PCl5 Bipiramide cuadrada BrF5
Octaedrica SF6 Xe O64-
Bipiramide pentagonal IF7
Lineal H2 Cl H F2 Be CNH CO2 Angular FOH H2 O SO2 O3 Plano
trigonal BF3 NO3 Piramide trigonal NH3 SO3= PCl3 ClO3- NF3 Forma de
t Cl F3 Plana cuadrada Xe F4 Tetraedro deformado SF4 Tetraedro CH4
SO4 = Xe O4 Bipiramide trigonal PCl5 Bipiramide cuadrada BrF5
Octaedrica SF6 Xe O64-
Bipiramide pentagonal IF7
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Dibuje las estructuras de Lewis para los siguientes
compuestos:a) Al I3, b) P Cl5 , c) ClF3, d) IF5, e) Se F4 .
2.-Qu especies tienen cantidad impar de electrones;a) Br2 , b)
OH-, c) NO2, d) PCl2, e) PCl3
3.- Qu especies son deficientes en electrones:a) BeH2, b) CH3+,
c) CH4, d) NH3, e) NH4+.
Dibuje las estructuras de Lewis para los siguientes
compuestos:a) Al I3, b) P Cl5 , c) ClF3, d) IF5, e) Se F4 .
2.-Qu especies tienen cantidad impar de electrones;a) Br2 , b)
OH-, c) NO2, d) PCl2, e) PCl3
3.- Qu especies son deficientes en electrones:a) BeH2, b) CH3+,
c) CH4, d) NH3, e) NH4+.
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Determina la geometra de las siguientes especies deacuerdo con
el modelo de repulsiones de pareselectrnicos de la capa de
valencia: PCl3, ICl4-, ICl2+, XeOF4,XeO3, SF4, ClF3, ICl2
-, OSF4, POCl3, XeO2F2, XeO2, IOF5,IO2F2-, IF4
-
-
Justifica si la siguiente afirmacin es verdadera o falsa:
"Lasmolculas de PF3 y CF4 son muy polares debido a la gran
diferenciade electronegatividad entre el F y el P o C".la
diferencia en electronegatividade marca la polaridad de los
enlacespero en el caso del CF4 la geometra molecular anula el
momento dipolarresultante
Indica cules de las siguientes molculas tiene momento
dipolar:ICl, NH3, PCl5, CO2, NF3, CH2Cl2, H2Stodas menos el PCl5,
CO2,
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Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atraccin que
existenentre las molculas.Las fuerzas intramoleculares mantienen
juntos los tomos de una
molcula.Intermolecular vs intramolecular
41 kJ para vaporizar 1 mol de agua (intermolecular) 930 kJ para
romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua
(intramolecular)
Fuerzas intermoleculares y lquidos y slidos
H2O(lquido) H2O(vapor) intermolecular
Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho ms dbiles
que lasfuerzas intramoleculares.
H2O(lquido) H2O(vapor)
H2O H2 + O2
intermolecular
intramolecular
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Las molculas se mantienen unidas entre si gracias a las
fuerzas(atracciones) intermoleculares. A veces estas fuerzas
sedenominan fuerzas de Van der Waals (Johanes Van der Waalsestudi
este efecto en gases reales).Las fuerzas intermoleculares son mucho
ms dbiles que los enlacesinicos o covalentes.La intensidad de las
atracciones intermoleculares disminuye alaumentar la distancia
entre las molculas, por lo que no sonimportantes en los gases pero
cobran importancia en los lquidos yslidos.Estudiaremos tres tipos
principales de fuerzas intermoleculares:a) Interaccin dipolo-
dipolob) Interaccin dipolo- dipolo inducido.c) Fuerzas de London.c)
Enlace de hidrogeno.
Fuerzas intermolecularesLas molculas se mantienen unidas entre
si gracias a las fuerzas(atracciones) intermoleculares. A veces
estas fuerzas sedenominan fuerzas de Van der Waals (Johanes Van der
Waalsestudi este efecto en gases reales).Las fuerzas
intermoleculares son mucho ms dbiles que los enlacesinicos o
covalentes.La intensidad de las atracciones intermoleculares
disminuye alaumentar la distancia entre las molculas, por lo que no
sonimportantes en los gases pero cobran importancia en los lquidos
yslidos.Estudiaremos tres tipos principales de fuerzas
intermoleculares:a) Interaccin dipolo- dipolob) Interaccin dipolo-
dipolo inducido.c) Fuerzas de London.c) Enlace de hidrogeno.
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VdWVdW (dbil)(dbil)
1010--100 Kj.mol100 Kj.mol--11
ENLACES DE VAN DER WAALS
Covalente (fuerte)Covalente (fuerte)
5050--1000 Kj.mol1000 Kj.mol--11
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Cuando dos molculas polares (dipolo) se aproximan, se produce
una atraccin entreel polo positivo de una de ellas y el negativo de
la otra.Esta fuerza de atraccin entredos dipolos es tanto ms
intensa cuanto mayor es la polarizacin de dichas
molculaspolares.
Cuando dos molculas polares (dipolo) se aproximan, se produce
una atraccin entreel polo positivo de una de ellas y el negativo de
la otra.Esta fuerza de atraccin entredos dipolos es tanto ms
intensa cuanto mayor es la polarizacin de dichas
molculaspolares.
-
_
--
O Tienen lugar entre una molcula polar y una
molcula apolar. En este caso, la carga de unamolcula polar
provoca una distorsin en la nube
electrnica de la molcula apolar y la convierte, demodo
transitorio, en un dipolo. En este momento se
establece una fuerza de atraccin entre las molculas.Gracias a
esta interaccin, gases apolares como el
O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.
++ ++
H H
_
H H
C
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van der Waals forces are also affected by polarizability.
Polarizability is a measure of how the electron cloud around an
atom responds to changes
in its electronic environment.
Larger atoms, like iodine,which have more looselyheld valence
electrons,are more polarizablethan smaller atoms likefluorine,
which havemore tightly heldelectrons. Thus, two F2molecules have
littleattractive force betweenthem since the electronsare tightly
held andtemporary dipoles aredifficult to induce.
Intermolecular Forcesvan der Waals Forces
Larger atoms, like iodine,which have more looselyheld valence
electrons,are more polarizablethan smaller atoms likefluorine,
which havemore tightly heldelectrons. Thus, two F2molecules have
littleattractive force betweenthem since the electronsare tightly
held andtemporary dipoles aredifficult to induce.
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En las molculas no polares puede producirse transitoriamente
undesplazamiento relativo de los electrones originando un polo
positivo y otronegativo (dipolo transitorio) que determinan una
atraccin entre dichasmolculas. (El polo positivo de una molcula
atrae al polo negativo de la otra, yviceversa).
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Intermolecular Forcesvan der Waals Forces
van der Waals forces are also known as London forces. They are
weak interactions caused by momentary changes in electron density
in
a molecule. They are the only attractive forces present in
nonpolar compounds.
Even though CH4 has nonet dipole, at any oneinstant its
electrondensity may not becompletely symmetrical,resulting in a
temporarydipole. This can inducea temporary dipole inanother
molecule. Theweak interaction ofthese temporary dipolesconstituents
van derWaals forces.
Even though CH4 has nonet dipole, at any oneinstant its
electrondensity may not becompletely symmetrical,resulting in a
temporarydipole. This can inducea temporary dipole inanother
molecule. Theweak interaction ofthese temporary dipolesconstituents
van derWaals forces.
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All compounds exhibit van der Waals forces. The surface area of
a molecule determines the strength of the van der Waals
interactions between molecules. The larger the surface area, the
larger theattractive force between two molecules, and the stronger
the intermolecularforces.
Intermolecular Forcesvan der Waals Forces
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Enlace o puente de Hidrgeno
El enlace de hidrgeno es una interaccin especial dipolo-dipolo
entre un tomode H unido a uno de los elementos ms electronegativos,
N, O o F, N-H, O-H, oF-H y un tomo electronegativo de O, de N, o de
F. La unin del hidrgeno aestos tomos muy electronegativos provoca
un momento dipolar de enlace muygrande generando un cuasi-in
hidrgeno que crea un campo electrico grandea su alrededor.
A H ---- B
en que A y B son N, O o F
Efecto del puente de hidrgeno sobre elpunto de ebullicin.
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Hydrogen bonding typically occurs when a hydrogen atom bonded to
O, N, or F, iselectrostatically attracted to a lone pair of
electrons on an O, N, or F atom in anothermolecule.
Intermolecular ForcesHydrogen Bonding
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Note: as the polarity of an organic molecule increases, so does
the strength of itsintermolecular forces.
Intermolecular ForcesHydrogen Bonding
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Sustancia
Pto de fusin (C) 800 -133 -78 1500
Pto de ebullicin (C) 1400 -87,7 -33 3000
Tipo de enlace
Fuerzasintermoleculares
En la siguiente tabla figuran los puntos de ebullicin, fusin y
otrascaractersticas de las siguientes sustancias: PH3, NH3, Fe,
NaCl.
En base a esta informacin, ubquelos y complete los espacios en
blanco.
Fuerzasintermoleculares
Estado de agregacin
Disolucin en agua Si No
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1. De acuerdo a lo visto en uniones Qu tipo de sustancias
formarn molculas?Las sustancias inicas no forman molculas, forman
una red cristalina en donde sevan alternando iones positivos y
negativos.2Cundo una molcula es un dipolo permanente?Por lo tanto
las fuerzas dipolodipolo se encontrarn solamente entre
molculaspolares.3. Las fuerzas intermoleculares estn directamente
relacionadas con el punto defusin o ebullicin de las sustancias. De
qu manera? Qu son el punto defusin y ebullicin de una sustancia?4.
En una sustancia inica Existen fuerzas intermoleculares? Qu fuerzas
hayque vencer para fundir y eventualmente llevar al estado gaseoso
los cristales deuna sustancia inica?
1. De acuerdo a lo visto en uniones Qu tipo de sustancias
formarn molculas?Las sustancias inicas no forman molculas, forman
una red cristalina en donde sevan alternando iones positivos y
negativos.2Cundo una molcula es un dipolo permanente?Por lo tanto
las fuerzas dipolodipolo se encontrarn solamente entre
molculaspolares.3. Las fuerzas intermoleculares estn directamente
relacionadas con el punto defusin o ebullicin de las sustancias. De
qu manera? Qu son el punto defusin y ebullicin de una sustancia?4.
En una sustancia inica Existen fuerzas intermoleculares? Qu fuerzas
hayque vencer para fundir y eventualmente llevar al estado gaseoso
los cristales deuna sustancia inica?
5.Podras explicar ahora por que el amonaco (NH3) tiene un pto.
de ebullicinde 33 C mientras que el tetracloruro de carbono (CCl4)
tiene un pto. deebullicin de 77 C?
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6. Podras explicar ahora porqu el formaldehdo (H2CO) essoluble
en agua mientras que el metano (CH4) no lo es?
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Qu tipos de fuerzas intermoleculares existen entre cadauna de
las siguientes molculas?
HBrHBr es una molcula polar: interaccin dipolo-dipolo. Tambin
hay fuerzas dedispersin entre molculas de HBr.
CH4CH4 es no polar: fuerzas de dispersin.
S
CH4 es no polar: fuerzas de dispersin.
SO2
SO2 es una molcula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Tambin hay
fuerzas dedispersin entre las molculas de SO2.
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La 4-Metilpiperidina tiene un P.eb = 129C, ms altoque la
N-Metilpiperidina P.eb=106C. Expliqueporqu.
La N-metilpiperidina tiene menor punto de ebullicinque la
4-metilpiperidina, ya que no puede formarpuentes puentes de
hidrgeno.
Cul es el orden creciente de puntos de ebullicin para los
siguientes compuestos ypor qu se da ese orden?cido propanoico,
pentano, propilamina, 2-propanol y cido metanoico (pentano