Los cuerpos y la materia ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA Sólido Mantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los contiene Los sólidos más comunes como sal, azúcar, cuarzo y metales son cristalinos. Tienen un volumen fijo, No se comprimen, no se extienden y no fluyen. Líquido Un líquido tiene volumen definido, no tiene forma definida, se adaptan a la del recipiente y sus partículas están unidas entre sí, firme pero no rígidamente. Estos no se comprimen no se expanden y fluyen. Gas Tiene volumen indefinido, pero no forma fija, se adaptan a la del recipiente y sus partículas se mueven independientemente entre sí, se comprimen, se extienden y fluyen. Un gas presiona continuamente en todas direcciones sobre las paredes de cualquier recipiente. Debido a esta cualidad, un gas llena por completo el recipiente que lo contiene. Las partículas de un gas están relativamente separadas entre sí, en comparación con las de los estados sólidos o líquidos. Sustancias y mezclas
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fuente-del-saber6.webnode.es · Web viewEn 1886 Eugene Goldstein utilizó una placa perforada y descubrió que un tubo de rayos catódicos emitía rayos no solo desde el cátodo,
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Los cuerpos y la materia
ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA
SólidoMantienen su forma, por lo que no se adaptan a la forma del recipiente que los
contiene
Los sólidos más comunes como sal, azúcar, cuarzo y metales son cristalinos.
Tienen un volumen fijo, No se comprimen, no se extienden y no fluyen.
LíquidoUn líquido tiene volumen definido, no tiene forma definida, se adaptan a la del
recipiente y sus partículas están unidas entre sí, firme pero no rígidamente. Estos no
se comprimen no se expanden y fluyen.
GasTiene volumen indefinido, pero no forma fija, se adaptan a la del recipiente y sus
partículas se mueven independientemente entre sí, se comprimen, se extienden y
fluyen.
Un gas presiona continuamente en todas direcciones sobre las paredes de cualquier
recipiente. Debido a esta cualidad, un gas llena por completo el recipiente que lo
contiene. Las partículas de un gas están relativamente separadas entre sí, en
comparación con las de los estados sólidos o líquidos.
Sustancias y mezclas
Son los componentes de los cuerpos, indican la calidad y permiten establecer
diferencias entre ellos. Por ejemplo: cuerpos fabricados con sustancias diferentes.
Mezclas
Es la unión de dos o más cuerpos que conservan cada uno sus propiedades y pueden
separarse con facilidad.
Características:
Los componentes de una mezcla pueden estar en proporciones variables
Los componentes de una mezcla conservan sus propiedades particulares
Cuando se unen sus componentes no hay desprendimiento ni observación de energía,
ni en forma de color, ni de luz, ni de electricidad.
Los componentes pueden separarse por medios mecánicos o físicos y no cambian la
composición de los cuerpos.
Tipos de mezclas.- pueden ser:
Mezclas homogéneas.- cuando sus componentes no pueden ser identificados a
simple vista, presenta la misma composición y las mismas propiedades.
Soluciones.- es una mezcla homogénea de dos sustancias diferentes que no
son posibles distinguir. En toda solución hay dos componentes: soluto y
solvente.
Soluto.- es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la solución.
Solvente.- es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en la solución.
Mezclas Heterogéneas.- son aquellas en las que sus componentes si pueden ser
distinguidas a simple vista y la materia está formada por porciones diferentes que
tienen propiedades distintas.
Ley periódica
Es la base de la tabla periódica de los elementos.
La tabla periódica se organiza en filas horizontales, que se llaman periodos, y
columnas verticales que reciben el nombre de grupos, Los grupos con mayor número
de elementos, los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18, se conocen como grupos
principales, los grupos del 3 al 12 están formados por los llamados elementos de
transición y los elementos que aparecen aparte se conocen como elementos de
transición interna. Los elementos de la primera fila de elementos de transición interna
se denominan lantánidos o tierras raras, mientras que los de la segunda fila son
actínidos. Todos los elementos de la tabla periódica hasta el uranio, se encuentran en
la naturaleza, excepto el tecnecio y el prometio. Los elementos transuránidos, así
como el tecnecio y el prometio, son elementos artificiales, que no se hallan en la
naturaleza, y han sido obtenidos por el hombre.
Disposición de la tabla periódica
Los elementos de una misma columna forman un grupo, los cuales tiene propiedades
similares. Estos elementos se dividen en:
Metales alcalinos.- Corresponden a la familia IA de la Tabla Periódica, a excepción
del hidrógeno que no es un metal. Presentan mayor carácter metálico que se
incrementa con su número atómico. Reaccionan violentamente con el agua y se
conservan en aceite mineral o gasóleo.
Metales alcalinotérreos.- Están en el grupo IIA. Son menos reactivos que los
alcalinos. Son de baja densidad. Su flama presenta una coloración característica, que
permite identificarlos por análisis cualitativo.
Metales térreos.- no se encuentran en estado libre, sino formando generalmente
óxidos o hidróxidos. El boro se diferencia porque es un semimetal. El aluminio es el
más abundante en la tierra Junto con el Mg forman el duraluminio que se usa en la
Aeronáutica.
Metales de transición.- Se ubican en la zona central de la Tabla Periódica. Sus iones
y compuestos suelen ser coloreados. Algunos elementos representativos de este
grupo son el hierro, cobalto, níquel, mercurio, cobre, entre otros.
Halógenos.-Elementos del grupo VII A. Tienen mayor carácter no
metálico. Forman compuestos con la mayoría de los elementos. Su carácter no
metálico disminuye al aumentar el número atómico. De este grupo, el flúor y el cloro
son gases, el bromo es el único no metal líquido y el yodo es sólido.
Gases nobles.- Se encuentran el grupo VIII A. Son gases monoatómicos, incoloros,
poco reactivos y rara vez se combinan con otros elementos.
El kriptón y xenón reaccionan con el oxígeno y el flúor para formar algunos
compuestos
Predicción de fórmulas mediante la tabla periódicaFue el primer modelo atómico con base científica, fue formulado en 1808 por JOHN
DALTON, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo
atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamados atomos, que
son indivisibles y no se pueden destruir.
Los atomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso
y calidades propias.
Los atomos permanecen sin división aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
Metales: Ocupan las zonas izquierda y central de Ia Tabla Periódica; por tanto,
constituyen un grupo mayoritario de los elementos. Presentan propiedades físicas
y químicas variadas. Se caracterizan por su brillo metálico. El color del metal
depende de la luz que refleja. Los metales se combinan con el oxígeno para formar
óxidos metálicos. Se pueden mezclar y fundir dos o más metales para la
elaboración de las aleaciones.
No metales: Se ubican en la región superior derecha de la Tabla Periódica. A
temperatura ambiente suelen ser sólidos, como:
Carbono (C)
Fósforo (P)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Yodo (l)
Líquidos, como:
El bromo (Br)
Gases como hidrógeno (H)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Son malos conductores de Ia electricidad. Tienen puntos de fusión balos y bajas
densidades. No son brillantes. Reaccionan entre sí y con los metales.
Semimetales: Se sitúan entre los metales y los no metales. Se comportan unas
veces como metales y otras como no metales. Son elementos semimetálicos:
El boro (B)
El silicio (Si)
El germanio (Ce)
El arsénico (As)
El telurio (Te)
El ástato (At)
Son sólidos a temperatura ambiente, son duros y quebradizos. Se usan como
semiconductores porque funcionan como conductores o aislantes.
Composición de la sustancias
Elementos.- son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras
como: Fe, S, Pb, Au, Ni y otros.
Los elementos pueden ser:
Inorgánicos.-son sustancias simples que están clasificados en la tabla
periódica.
Bioelementos.- son sustancias elementales que forman parte de los principios
inmediatos y pueden encontrarse en alto grado de pureza en los organismos
vivientes.
Compuestos.- sustancias formadas por la combinación de dos o más
elementos.
Especies Químicas.-son sustancias simples o compuestas que existen en alto
grado de pureza en la naturaleza como la sal mineral.
Principios Inmediatos.-son sustancias complejas de alto grado de pureza y
que integran las estructuras celulares.
Naturaleza de la carga Eléctrica
Los protones y electrones crean fuerzas de atracción y de repulsión debido a que
estas partículas atómicas tienen una carga eléctrica.
Se puede establecer una ley muy sencilla en relación a las fuerzas de atracción y
repulsión entre partículas: las cargas de diferente símbolo se atraen y las del mismo
signo se repelen.
La carga de un protón es la misma que la de un electrón, con la diferencia de que la
carga de protones es positiva y la de los electrones negativa.
En cambio, los neutrones no tienen carga eléctrica, ni positiva ni negativa. Por lo tanto
los neutrones no son atraídos ni repelidos por los protones ni los electrones.
Modelo de Thomson
El modelo de Dalton resultaba insuficiente para explicar la naturaleza eléctrica de la
materia: un bolígrafo se carga eléctricamente cuando se frota con lana.
- Joseph Thomson (1856-1940) el físico, Ingles, descubrió en 1897, que el modelo de
esfera sólida no era correcto y demostró que en las experiencias descargas en gases
se producían partículas con carga eléctrica negativa llamadas rayos catódicos a
George J. Stoney denominó electrones.
Descubrimiento del protón
En 1886 Eugene Goldstein utilizó una placa perforada y descubrió que un tubo de
rayos catódicos emitía rayos no solo desde el cátodo, sino también desde el ánodo,
que tiene carga positiva. Goldstein llamó rayos canales a estas partículas y por su
comportamiento supuso que eran de carga positiva. Años más tarde se determinó que
estos rayos eran partículas subatómicas de carga positiva llamadas protones.
. Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernesto Rutherford a partir de los resultados
obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911.
Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se
compone de una parte positiva y otra negativa, en cambio del anterior postula que la
parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene toda la masa del
átomo.
Descubrimiento de los ionesUn ión es un átomo o molécula cuyo número de electrones no es igual al número de
protones, dando el átomo de una carga eléctrica neta positiva o negativa.
La palabra ion es el griego “yendo” cuyo término fue introducido por el físico Inglés y
químico Michael Faraday en 1834 para la especie entonces-desconocidos que va
desde un electrodo al otro a través de un medio acuoso. Faraday no conocía la
naturaleza de estas especies, pero sabía que ya que los metales disueltos en solución
y se introdujeron en un electrodo y nuevo metal salieron de la solución en el otro
electrodo. También introdujo las palabras:
Anión de un ion con carga negativa. Aniones fueron nombrados por su atracción hacia
el ánodo.
Catión de un ion con una cargada positivamente. Estos fueron nombrados porque
fueron atraídos hacia el cátodo en un dispositivo galvánico.
El átomo nucleario
El núcleo atómico es la parte central del átomo, tiene carga positiva, y concentra más
del 99,9% de la masa total del átomo.
Está formado por protones y neutrones que se mantienen unidos por medio de
la interacción nuclear fuerte, la cual permite que el núcleo sea estable. La cantidad de
protones en el núcleo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos
atómicos no necesariamente tienen el mismo número de protones, y neutrones, pues
átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes masas.
Núcleo central: Es muy pequeño en comparación con el volumen total átomo. Es
compacto, contiene los protones de carga positiva. Los neutrones, eléctricamente
neutros. En el núcleo se concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva.
Corteza envoltura: Aquí se hallan los electrones, de carga negativa, girando en
órbitas circulares. La carga del electrón es igual a la del protón pero de signo contrario.
Su masa es 1 840 veces menor que la del protón.
Numero atómico de los elementos
. El número atómico (Z) es el número de protones que hay en el núcleo de un átomo
de un elemento y es el que determina la identidad de un átomo.
Número atómico (Z) = número de protones (p.) = número de Neutrones (N)= número
de Electrones (e-)
Por ejemplo:
El numero atómico (z) del Ca es 20. Lo que significa que tiene 20 protones, 20
electrones y ocupa el vigésimo lugar en la tabla periódica.
Isotopos de los elementos
Se denominan isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una
cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La mayoría
de los elementos químicos tienen más de un isótopo.
Tipos de isotopos:
Isótopos Naturales. son los que se encuentran en la naturaleza de manera
natural, por ejemplo el hidrógeno
Isótopos Artificiales. se producen en laboratorios nucleares por bombardeo
de partículas subatómicas, suelen tener una vida corta, principalmente por la
inestabilidad y radioactividad que presentan.
Masa atómica
La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad de
unidades de protones y neutrones de un solo átomo .
Se lo designa con la letra (A).Esta determinado por la cantidad de protones y