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4. Formulación y enlace

1IES N. Salmerón - 1º Bto - Curso 2013/2014

4.1. Sustancias simples e iones monoatómicos

Autoría: Departamento de Física y Química, IES N. Salmerón, AlmeríaFuentes principales: Carrascosa y otros (2009)

IES N. Salmerón - 1º Bto - Curso 2013/2014 2


Sustancias simples



¿Fuerzas entre moléculas? London: dipolos instantáneos – dipolos inducidos. A mayor mmolec: mayor FLon

Cl

H2, F2, Cl2, Br2 ... ¿cómo se unen los átomos?

Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Diagramas de Lewis: electrones de valencia

Predice orden Teb de: F2, Cl2, Br2, I2 Comprueba.

Polaridad del enlace. Polaridad de la molécula (F2)

ClEnlace covalente simple

http://www.ptable.com/?lang=es

http://phet.colorado.edu/en/simulation/molecule-polarity




Fuerzas intermoleculares

1. Fuerzas de Van der Waals:

1.1. Dipolo permanente – dipolo permanente

1.2. Dipolo instantáneo – dipolo inducido (LONDON)

1.3. Dipolo permanente – dipolo inducido

1.4. Ion – dipolo

2. Enlace de hidrógeno (H-F, H-O, H-N)

O2 ¿cómo se unen los átomos?

Moléculas reales (O2) ¿F entre moléculas?

Propiedades del dioxígeno

Predice orden Teb de: O2, S8, Se, Te Comprueba.

¿Dinitrógeno (N2)?

O: 1s2 2s2 2p4

N

O O

N

Enlace cov.doble

Enlace covalente triple




http://es.wikipedia.org/wiki/Diox%C3%ADgeno

http://www.ptable.com/?lang=es


Sustancias simples: sólidos moleculares

OctazufreS8

DiyodoI2

TetrafósforoP4

http://eltamiz.com/2008/05/09/conoce-tus-elementos-el-azufre/




Variedades alotrópicas del carbono

FullerenoC60


Iones monoatómicos



Otros iones


Catión oxonio: (H3O)+

O

H+

H H OH HH

Enlace covalentecoordinado o dativo

+

H2O

H3O+

OH- +

Agua destilada: [H3O+] = [OH-] = 10-7 moles /L ¡Una de cada 556 millones de moléculas de agua está disociada!

pH =

- Log [H3O+] =

7

H HH+


NH HH

Catión amonio: (NH4)+

H

+NH HH

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