Facultad de Qumica e Ingeniera Qumica Escuela Acadmica
profesional de Qumica
Curso: Laboratorio de Qumica General AITEMA: Determinacin de la
Formula de un HidratoPractica: N 10 - AGrupo: N4Horario: viernes de
1 5 pmIntegrantes: Quintero Paredes , Alvaro Patricio Alfaro Cruz ,
Luis Rodrigo Mezarina Montenegro , Renato AlessioFecha de
realizacin: 20/06/15Fecha de entrega: 27/06/15Tabla de contenidos
Pg. Resumen 4 Introduccin 5 Fundamento terico 6 Detalles
experimentales 7 Conclusiones. 9 Bibliografa - Webgrafa 10 Apndice
11
10
ResumenLa presente prctica tiene como objetivo identificar la
cantidad de molculas de aguas que presenta una red cristalina en
las sales hidratadas mediante la experimentacin y luego poder
hallar mediante clculos estiquiometricos la frmula de la sal
hidratada y por ltimo establecer un rendimiento del proceso.
IntroduccinLos hidratos o sales hidratadas, como su nombre lo
dice son sales, pero que han sido agregados a su red cristalina con
una cantidad determinada de molculas de agua. La frmula de los
hidratos se escribe de talmanera que primero sea el nombre dela sal
que ha sido hidratada seguido de un punto y luego la cantidad de
molculas de agua. Por ltimo cabe decir que los hidratos no son
cantidades ms o menos humedecidas, ya que son compuestos definidos
debido a la cantidad constante de molculas de agua queposee en su
composicin.
Fundamento terico La mayora de lassalesque encontramos en la
naturaleza o aquellas que preparamos en laboratorioscristalizan con
las molculas deagua, por lo que se les suele llamar, sales
hidratadas. Cuando se consiguen eliminar todas las molculas de agua
presentes en la cristalizacin obtenemos la sal anhidra, que por lo
general no es cristalina. Las molculas del agua de las
cristalizaciones de sales que se encuentren hidratadas se
encuentran unidas o enlazadas a los iones de sal, lo que les da
unpapelimportante estructuralmente hablando. EL nmero de moles de
agua presentes por cada mol de sal, normalmente es constante cuando
la sal se encuentra hidratada; por ejemplo, El FeCl3 en el comercio
solemos encontrarlo como FeCl3. 6H2O. Existen muchas sales que
tienen un nmero concreto de molculas de agua de la cristalizacin,
como por ejemplo, MgSO4. 7H2O, y Na2CO3. 10 H2O. Sal
Hidratada:Unasalhidratada es una molcula de sal cristalina que est
levemente pegada a cierto nmero de molculas deagua. La sal es
creada cuando un anin de cido y un catin debasese combinan para
producir una molcula a base de cido.
Sal Anhidra:Es una sal (cristalizada) que no contiene agua, ya
que ha sido expuesta a una fuente de calor. Desecador:Undesecadores
uninstrumento de laboratorioque se utiliza para mantener limpia y
deshidratada una sustancia por medio del vaco.
Detalles experimentalesMateriales: Mechera bunsen pinza para
tubos desecador sulfato de cobre hidrato tubo de ensayo
prexProcedimientos:
1. pesar y secar bien el tubo de ensayo, luego Anotar los
datos.
2. verter en el tubo de en el tubo de ensayo de 2 a 3 g de sal
hidratada.Por diferencia determinar el peso de la sal
hidratada.
3. llevar la muestra al mechero bunsen para poder deshidratar al
sulfato.
4. Una vez secada la muestra llevarla al desecador para absorber
la humedad. Por diferencia encontrar el peso de las molculas de
agua.
Bibliografa Webgrafa* Qumica General McMurry cap.3*
http://es.slideshare.net/garciavi84/sales-hidracidas*
www.quimica.laguia2000.com/general/determinacion-
de-la-formula-de-una-sal-hidratada