FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA FORMULACIÓN INORGÁNICA SEGÚN LAS REGLAS DE LA IUPAC 2005 IES SIERRA SUR 1 INTRODUCCIÓN • En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios sistemas para la construcción de los nombres de los elementos y compuestos químicos. Cada uno de los sistemas tiene su propio conjunto de reglas. • Algunos sistemas son de aplicación general; en cambio, otros han surgido de la necesidad de usar sistemas más especializados en áreas determinadas de la química. • Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de las sustancias inorgánicas, introducen novedades muy llamativas: Los compuestos de los halógenos con el oxígeno no se nombran como óxidos, sino como haluros de oxígeno. Se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y las oxosales. Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina y se sustituyen por azano, fosfano, arsano estibano. (sin embargo se acepta el nombre de amoniaco para el NH 3 reservando azano para los derivados sustituidos, en la nomenclatura de sustitución, como nombre de hidruro progenitor) Se modifica la nomenclatura de iones. • En concreto, en lo referente a la química inorgánica, se considera que las sustancias inorgánicas pueden ser nombradas basándose en los tres sistemas de nomenclatura siguientes: La nomenclatura de composición. La nomenclatura de sustitución solo puede usarse en determinadas áreas. La nomenclatura de adición: es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en química inorgánica. • La nomenclatura de sustitución y de adición requiere el conocimiento de la estructura de las especies químicas que van a ser nombradas. • En cambio, la nomenclatura de composición puede usarse cuando no es necesario aportar información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la estequiometría o composición.
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1
INTRODUCCIÓN
• En el desarrollo de la nomenclatura química han surgido varios sistemas para la construcción
de los nombres de los elementos y compuestos químicos. Cada uno de los sistemas tiene su propio
conjunto de reglas.
• Algunos sistemas son de aplicación general; en cambio, otros han surgido de la necesidad de
usar sistemas más especializados en áreas determinadas de la química.
• Las últimas recomendaciones de la IUPAC para la formulación y nomenclatura de las
sustancias inorgánicas, introducen novedades muy llamativas:
Los compuestos de los halógenos con el oxígeno no se nombran como óxidos, sino como
haluros de oxígeno.
Se modifica la nomenclatura sistemática de los oxoácidos y las oxosales.
Se suprimen los nombres de fosfina, arsina y estibina y se sustituyen por azano, fosfano,
arsano estibano. (sin embargo se acepta el nombre de amoniaco para el NH3 reservando azano
para los derivados sustituidos, en la nomenclatura de sustitución, como nombre de hidruro
progenitor)
Se modifica la nomenclatura de iones.
• En concreto, en lo referente a la química inorgánica, se considera que las sustancias inorgánicas
pueden ser nombradas basándose en los tres sistemas de nomenclatura siguientes:
La nomenclatura de composición.
La nomenclatura de sustitución solo puede usarse en determinadas áreas.
La nomenclatura de adición: es quizás la que puede usarse de forma más generalizada en
química inorgánica.
• La nomenclatura de sustitución y de adición requiere el conocimiento de la estructura de
las especies químicas que van a ser nombradas.
• En cambio, la nomenclatura de composición puede usarse cuando no es necesario aportar
información sobre la estructura de las sustancias, o no se conoce, y sólo se indica la estequiometría
o composición.
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NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN. (IR-5.1)
La nomenclatura de composición está basada formalmente en la composición, y no en la
estructura, y es la que se debe utilizar si no se dispone de información estructural o si ésta es
mínima.
El tipo de nombre de composición más sencillo (1ª categoría de nombres de composición) es el
nombre estequiométrico, que es solamente el reflejo de la fórmula empírica o de la molecular.
(IR-5.2). Un nombre estequiométrico puro no transmite información ninguna sobre la estructura del
compuesto. Las proporciones de los elementos constituyentes en los nombres estequiométricos pueden
plumnbum, plumburo,; estaño, estannum, estannuro (ver todos los nombres modificados en
Tabla IX).
Cuando sea necesario se puede añadir los números de carga y los puntos de radical para identificar
completamente a los aniones.
Los aniones homopoliatómicos se nombran añadiendo el número de carga al nombre estequiométrico
de las especies correspondientes, es decir al nombre modificado del elemento con el prefijo
multiplicador pertinente. Puede añadirse el punto radical si fuese conveniente. En algunos casos los
nombres no sistematicos son, todavía, alternativas aceptables.
Dióxido(1-) o
Dióxido(.1-)
O2-
O2.-
Superóxido
Nombre alternativo aceptado por la IUPAC
Dióxido(2-) O22-
Peróxido
Nombre alternativo aceptado por la IUPAC
Trióxido(1-) O3- Ozónido
Nombre alternativo aceptado por la IUPAC
Triyoduro(1-) I3-
Dicloruro(.1-) Cl2.-
Dicarburo(2-) C22- Acetiluro
Nombre alternativo aceptado por la IUPAC
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Trinitruro(1-) N3- Azida
Nombre alternativo aceptado por la IUPAC
Disulfuro(2-) S22-
Pentaestannuro(2-) Sn52-
Nonaplumburo(4-) Pb94-
En algunos casos puede considerarse que los aniones homopoliatómicos derivan de un hidruro
progenitor por eliminación de hidrones (IR-6.4)
Dioxidanodiuro O22-
Disulfanodiuro S22-
Los aniones heteropoliatómicos se nombran generalmente mediante la nomenclatura de sustitución
(IR6.4.4) o la de adición. A los nombres de adición se les puede añadir un punto de radical para indicar
la presencia de electrones desapareados. Algunos aniones heteropoliatómicos tienen todavía nombres
vulgares no sistemáticos y aceptados por la IUPAC
Azanuro (de sustitución) NH2- Dihidruronitrato(1-) (de adición)
Amida (no sistemático aceptado)
Germanuro (de sustitución) GeH3- Trihidrurogermnato(1-) (de adición)
Sulfanuro (de sustitución) HS- Hidruosulfato(1-) (de adición)
Sulfanuuro (de sustitución) H3S- Trihidrurosulfato(1-) (de adición)
Sulfito (aceptado no sistemático) SO32- Troxidosulfato(2-) (de adición)
Hipoclorito (aceptado no sistemático) OCl- Clorurooxigenato(1-) (de adición)
Clorato (aceptado no sistemático) ClO3- Trioxidoclorato(1-) (de adición)
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[PF6]- Hexafluorurofosfato(1-) (de adición)
[CuCl4]2- Tetraclorurocuprato(2-) (de adición)
[Fe(CO)4]2- Tetracarbonilferrato(-II) (de adición)
H2S
.- Dihidrurosulfato(.1-) (de adición)
En algunos casos no es posible o no es deseable el uso de la nomenclatura de adición o de
sustitución para nombrar un ion en ausencia de información estructural. En dichos casos, es
preferible dar un nombre estequiométrico y añadir el número de carga. Los paréntesis se
necesitan para restablecer con claridad que el número de carga indica la carga neta del ion:
O2Cl2+ (Dicloruro de dioxígeno)(1+)
Un electrón desapareado debe indicarse en una fórmula con un punto como superíndice que se
coloca a la derecha del símbolo químico de manera que no interfiera con los indicadores del
número másico, del número atómico o de la composición; en el caso de diradicales el superíndice
está precedido del correspondiente superíndice multiplicador; y el punto del radical con su
multiplicador si lo tuviera, precede a la cargay por último, para evitar confusiones el
multiplicador y el punto radical pueden colocarse enetre paréntesis
• Una segunda categoría de nombres de composición es la de los nombres estequiométricos
generalizados en la que las diferentes partes pueden ser nombres de iones mono o poliatómicos. (IR-
5.4)
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Nombres estequiométricos generalizados (IR-5.4)
• Los constituyentes del compuesto a nombrar se dividen formalmente en electropositivos y
electronegativos. Al menos tiene que haber un constituyente electronegativo y uno
electropositivo.
• Por definición los cationes son electropositivos y los aniones electronegativos; y por
convenio, los elementos electropositivos se encuentran después de los elementos electronegativos,
siguiendo el orden de la flecha en la Tabla VI.
• En principio, la división en constituyentes electropositivos y electronegativos es arbitraria si el
compuesto tiene más de dos elementos.
• Los nombres de los constituyentes electronegativos preceden siempre al nombre de los
electropositivos en el nombre completo.
• Dentro de cada clase de constituyentes el orden de citación es el alfabético, ignorando,
para ello, los prefijos multiplicadores, con la excepción del hidrógeno, que se cita siempre el
último de los componentes electropositivos si se encuentra realmente clasificado como un
constituyente electropositivo.
• Este principio para la construcción de nombres estequiométricos generalizados es análogo
al de la construcción de fórmulas de sales generalizadas. (IR-4.4.3.4)
KMgF3 Si la fórmula de un compuesto que contiene tres o más elementos no se asigna
fácilmente utilizando nombres……pág 62.... en ese caso el compuesto puede
tratarse como una sal generalizada. Este término se utiliza para designar cualquier
compuesto en el que se puede identificar al menos un constituyente que es un ion
positivo, o que puede clasificarse como electropositivo, o que es más
electropositivo que los demás constituyentes y, al menos, un constituyente que es
un ión negativo o que puede clasificarse como electronegativo o que es más
electronegativo que el resto de los constituyentes. El principio de ordenación es
este caso:
• Todos los constituyentes electropositivos preceden a todos los
constituyentes electronegativos
MgCl(OH)
FeO(OH)
NaTl(NO3)2
Li[H2PO4]
Na[HPHO3]
NaNH4[HPO4]
K5[CuSb2]
K5CuSb2
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• Se usa el orden alfabético dentro de cada uno de los dos grupos que
constituyen la fórmula
K5[CuSb2] Cu y Sb se consideran los constituyentes electronegativos
K5CuSb2 K y Cu se consideran los componentes electropositivos
Algunas sales generalizadas pueden ser tratadas como compuestos de adición
La desviación respecto del orden alfabético en los constituyentes de la misma
clase está permitida para resaltar las semejanzas entre compuestos.
Sin embargo, el orden de citación en un nombre estequiométrico generalizado no es
necesariamente el mismo que el orden de los símbolos en la correspondiente fórmula de la sal
generalizada. Los siguientes nombres estequiométricos generalizados, que se basan en consituyentes
de un solo elemento, no conllevan ninguna información sobre su estructura
IBr Bromuro de yodo Estos nombres estequiométricos
generalizados se basan en
constituyentes de un solo elemento, no
conllevan información ninguna sobre
su estructura.
El nombre de adición de ClOF,
[ClFO], Fluorurooxidocloro, FArH,
[ArFH]; Fluorurohidruroargón
ArHF Fluoruro de argón e hidrógeno
ArFH Fluoruro hidruro de argón
ClOF Fluoruro de cloro y oxígeno
OClF Cloruro fluoruro de oxígeno
PBrClI Bromuro cloruro yoduro de fósforo
En estos ejemplos el orden de dos elementos cualesquiera en el nombre depende de la división
arbitraria de los elementos en constituyentes electropositivos y electronegativos. La misma regla se
aplica al orden de los símbolos de los elementos en las fórmulas.
• Cuando aparecen nombres de iones poliatómicos como constituyentes en un nombre
estequiométrico generalizado, NaNH4[HPO4] : Hdrogenofosfato de amonio y sodio; en él hay
implicada, a menudo, cierta cantidad de información estructural
• Las proporciones de los constituyentes, ya sean monoatómicos o poliatómicos, se indican
en los nombres estequiométricos generalizados por medio de prefijos multiplicadores, como en el
caso de los constituyentes de compuestos binarios.
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Na2CO3 Trioxidocarbonato de disodio o carbonato de sodio
K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato de tetrapotasio
PCl3O Tricloruro óxido de fósforo
KMgCl3 Tricloruro de magnesio y potasio
• Cuando el propio nombre del constituyente comienza por un prefijo multiplicador, como por
ejemplo disulfato, dicromato, trifosfato, tetraborato, etc. o cuando puede surgir alguna otra
ambigüedad, se usan los prefijos multiplicadores alternativos bis, tris, tetrakis, pentakis… (Tabla IV).
Ca(NO3)2 Bis(trioxidonitrato) de calcio o nitrato de calcio
(UO2)2SO4 Tetraoxidosulfato de bis(dioxidouranio)
Ba(BrF4)2 Bis(tetrafluorurobromato) de bario
U(S2O7)2 Bis(disulfato) de uranio
Ca3(PO4)2 Bis(fosfato) de tricalcio
Ca2P2O7 Difosfato de calcio
Ca(HCO3)2 Bis(hidrogenocarbonato) de calcio
• Se puede aportar información sobre las proporciones de los constituyentes en los nombres
utilizando uno de los siguientes recursos: el número de carga, que define la carga iónica; y el número
de oxidación, que define el estado de oxidación.
• Al nombrar el compuesto se prefiere el número de carga, porque la determinación del número
de oxidación puede ser ambigua y subjetiva en ciertas ocasiones. Por tanto es aconsejable usar sólo los
números de oxidación cuando no haya incertidumbre en su asignación.
• El número de carga es un número cuya magnitud es la carga iónica. Se escribe entre
paréntesis inmediatamente después del nombre del ion y sin espacio entre ellos. La carga se escribe
con números arábigos seguido de su signo. La carga unidad se indica siempre, a diferencia de las
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descripciones de las cargas con superíndices que se usan en las fórmulas. El número de carga no se usa
después del nombre de una especie neutra.
FeSO4 Sulfato de hierro(2+)
Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(3+)
(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)
K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(4-) de potasio
[Co(NH3)6]Cl(SO4) Cloruro sulfato de haxaamminocobalto(3+)
UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)
UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)
• El número de oxidación de un elemento se indica con un número romano encerrado entre
paréntesis que sigue inmediatamente al nombre del elemento al que se refiere, (modificado con la
terminación “-ato” si fuese necesario). El número de oxidación puede ser positivo, negativo o cero
(representado por 0). Se sobreentiende que un número de oxidación es siempre positivo, a menos que se
use explícitamente el signo (-), (el signo positivo no se usa nunca). Los números de oxidación
fraccionarios no se utilizan en nomenclatura química.
• Para deducir los números de oxidación, cuyo uso es muy común en los nombres de los elementos
de transición, se observan varios convenios:
El hidrógeno se considera positivo(número de oxidación I) cuando está combinado con
elementos no metálicos y negativo (número de oxidación (-I) cuando está combinado con elementos
metálicos
Los enlaces entre átomos de la misma especie no contribuyen al número de oxidación
Los grupos orgánicos unidos a átomos metálicos se tratan unas veces como aniones, por ejemplo
CH3-, ligando metilo es metanuro y Co como neutros.
N2O Óxido de nitrógeno(I)
NO2 Óxido de nitrógeno(IV)
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Fe3O4 Óxido de hierro(II) y dihierro(III)
MnO2 Óxido de manganeso(IV)
CO Óxido de carbono
FeSO4 Sulfato de hierro(II)
Fe(SO4)3 Sulfato de hierro(III)
SF6 Fluoruro de azufre(VI)
(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(V)
UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(VI)
K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(II) de potasio
Hexacianuroferrato(4-) de potasio
K4[Ni(CN)4] Tetracianuroniquelato(0) de potasio
Tetracianuroniquelato(4-) de potasio
Na2[Fe(CO)4] Tetracarbonilferrato(-II) de sodio
Tetracarbonilferrato(2-) de sodio
[Co(NH3)6]Cl(SO4) Cloruro sulfato de hexamminocobalto(III)
Cloruro sulfato de hexaamminocobalto(3+)
Fe4[Fe(CN)6]3 Hexacianuroferrato(II) de hierro(III)
Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+)
• No se recomienda el uso de los números de oxidación al nombrar iones homopoliatómicos
para evitar ambigüedades. Los números de oxidación se refieren a los átomos individuales del elemento
en cuestión, incluso si están unidos a un nombre que contiene un prefijo multiplicador
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• Cuando el propio nombre del constituyente empieza por prefijo multiplicador, (como en el caso
de disulfato, dicromato, trifosfato, tetraborato), o cuando puede surgir alguna otra ambigüedad,
se usan los prefijos multiplicadores alternativos: “bis-, tris-, tetrakis-, pentakis-…) (Tabla IV) y el
nombre del grupo afectado se coloca entre paréntesis.
• Debe ponerse especial atención en distinguir los constituyentes monoatómicos múltiples de
los constituyentes poliatómicos.
TlI3 Tris(yoduro) de talio o yoduro de talio (III) o yoduro de talio(3+) Consta de yoduro y talio
en la proporción 3:1. Por lo tanto, en el primer nombre el prefijo numérico tris se usa para dejar
completamente claro que están implicados tres iones yoduro. Los nombres alternativos usan el
número de oxidación III o el número de carga 3+ para el talio
Tl(I3) Triyoduro(1-) de talio, o (triyoduro) de talio(I) o triyoduro de talio(1+) Consta de
triyoduro I3- y talio en la proporción 1.1. En el primer nombre es evidente que el constituyente
electronegativo es una entidad homopoliatómica de carga -1. Los dos nombres siguientes indican esta
característica de forma indirecta al añadir el número de oxidación o el número de carga al nombre del
talio. La inclusión del nombre de la parte electronegativa entre paréntesis reafirma que es una entidad
homopoliatómica.
También se aceptan para ambos compuestos los nombres completamente explícitos que incluyen
el número de carga del ion talio, aunque sean parcialmente redundantes.
TlI3 Trisyoduro de talio(3+),
Tl(I3) Triyoduro(1-) de talio(1+)
Ambos compuestos tienen la misma fómula global, TlI3, y ambos se pueden nombrar con el nombre
estequiométrico sencillo triyoduro de talio
HgCl2 Dicloruro de mercurio, Cloruro de mercurio(II), Cloruro de mercurio(2+)
Hg2Cl2 Dicloruro de dimercurio, (nombre puramente estequiométrico); Dicloruro de
(dimercurio), (indica que contiene un ion homodiatómico); Cloruro de dimercurio(2+), (aquí se
especifica la carga del dicatión por lo que no es necesario el prefijo di para el cloruro
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Na2S3 (trisulfuro) de disodio, indica la presencia del anión poliatómico
Trisulfuro(2-) de sodio, no es necesario el prefijo multiplicador del nombre del
catión por estar indicada la carga del anión
Fe2S3 tris(sulfuro) de dihierro, sulfuro de hierro(III)
Óxido de dipotasio K2O
(Dióxido) de dipotasio K2O2 Dióxido(2-) de potasio, Dióxido(2-) de dipotasio
(Dióxido) de
monopotasio
KO2 Dióxido(1-) de potasio
(Trióxido) de potasio KO3 Trióxido(1-) de potasio
Dióxido de bario;
nombre estequiométrico
sencillo,
BaO2 Dióxido(2-) de bario, (especifica el anión diatómico)
Peróxido de bario (nombre alternativo del anión
aceptado por la IUPAC; (dióxido) de bario
Bis(óxido) de manganeso
(especifica que hay dos
iones óxido y no un anión
diatómico)
MnO2 Dióxido de manganeso (nombre estequiométrico
sencillo)
Óxido de manganeso(IV)
• Otro tipo de nombres de composición, (3ª categoría de nombres de composición), lo
constituyen los diseñados para los compuestos formales de adición, que tienen un formato propio. (IR-5.5) (ver IR-4:4.3.5)
NOMBRES DE LOS COMPUESTOS DE ADICIÓN FORMALES: El término compuestos de adición comprende a los compuestos dador-aceptor (aductos) y a una
variedad de compuestos reticulares; sin embargo el método descrito es válido también para las sales
múltiples, así como para algunos compuestos de estructura incierta o para los que no es necesario
comunicar estructura completa.
Los nombres de cada uno de los componentes individuales de un compuesto de adición generalizado
se construyen mediante el sistema de nomenclatura apropiado, ya sea de composición, de sustitución o
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de adición. El nombre completo del compuesto se forma conectando los nombres de los componentes
con guiones extralargos, las proporciones de los componentes se indican después del nombre por
medio de un descriptor estequiométrico que está formado por números arábigos separados por una
barra o barras. El descriptor, que se coloca entre paréntesis, está separado del nombre del compuesto
por un espacio. El orden de los nombres de los componentes individuales es, primero, según el número
creciente de los componentes, y segundo, el alfabético. Como única excepción el nombre del
componente agua se cita el último.
El nombre genérico hidratos es aceptado por la IUPAC para los compuestos de adición que contienen
agua como componente debido a su uso generalizado, (la desinencia ato no tiene significado). Los
nombres hidrato de tipo clásico son aceptados por la IUPAC para los hidratos de estequiometria
sencilla, pero no se han formulado reglas para estequiometrias no enteras, por ejemplo: 3CdSO4.8H2O
Trifluoruro de boro—agua(1/2) BF3.2H2O
Kripton—agua(8/46) 8Kr.46H2O
Kripton—(3H2)agua(8/46) 8Kr.463H2O
Cloruro de calcio--amoniaco(1/8) CaCl2.8NH3
Cloruro de aluminio—etanol(1/4) AlCl3.4EtOH
Cloruro de bismuto(III)—cloruro de
fósforo(V) (1/3)
BiCl3.3PCl5
Carbonato de sodio—peróxido de
hidrógeno(2/3)
2Na2CO3.3H2O2
Óxido de cobalto(III)—agua(1/n) Co2O3.nH2O
Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O Sulfato de sodio decahidrato
Sulfato de aluminio—sulfato de
potasio—agua(1/1/24)
Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O
Bis(sulfato) de aluminio y potasio—
agua(1/12)
AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio y
potasio dodecahidrato
Sulfato de cadmio-agua(3/8) 3CdSO4.8H2O
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En resumen, los nombres de composición son: o de tipo estequiométrico (los cuales a su vez, son de
tipo binario, excepto el caso de especies homoatómicas), o de tipo compuesto de adición. La
nomenclatura de composición se utiliza cuando el nombre vaya a expresar una información
estructural escasa o nula.
Ejemplos
Bromuro de yodo IBr
Bromuro cloruro yoduro de fósforo PBrClI
Fluoruro de argón e hidrógeno ArHF
Fluoruro hidruro de argón ArFH
Fluoruro de cloro y oxígeno ClOF
Cloruro fluoruro de oxígeno OClF
Diantimoniuro de cobre y
pentapotasio
CuK5Sb2
(Dicloruro de dioxígeno)(1+) O2Cl2+
Hidrogenofosfato de amonio y sodio NaNH4[HPO4]
Trioxido carbonato de disodio Na2CO3 (carbonato de sodio, no
sistemático aceptado)
Hexacianuroferrato de tetrapotasio K4[(FeCN)6]
Tricloruro óxido de fósforo PCl3O
Tricloruro de magnesio y potasio KMgCl3
Bis(trioxidonitrato) de calcio o
(nitrato de calcio, no sistemático
aceptado)
Ca(NO3)2
Tetraoxidosulfato de
bis(dioxidouranio)
(UO2)2SO4
Bis(tetrafluorurobromato) de bario Ba(BrF4)2
Bis(sulfato) de uranio U(SO4)2
Bis(fosfato) de tricalcio Ca3(PO4)2
Difosfato de calcio CaP2O7
Bis(hidrogenocarbonato) de calcio Ca(HCO3)2
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Cloruro de fósforo(V) PCl5
Óxido de nitrógeno(I) N2O
Óxido de nitrógeno(IV)
Dióxido de nitrógeno
NO2
Tetraóxido de dinitrógeno N2O4
Óxido de hierro(II) y de dihierro(III) Fe3O4
Óxido de manganeso(IV) MnO2
Óxido de carbono(II) CO
Sulfato de hierro(II) FeSO4
Sulfato de hierro(III) Fe2(SO4)3
Fluoruro de azufre(VI) SF6
Sulfato de dioxidouranio(V) (UO2)2(SO4)
Sulfato de dioxidouranio(VI) UO2SO4
Cloruro sulfato de
hexaamminocobalto(III)
Co(NH3)6Cl(SO4)
Hexacianuroferrato(4-) de potasio K[Fe(CN)6]
Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+) Fe4[Fe(CN)6]3
Tris(yoduro) de talio Tl(I3) Yoduro de talio(III)
Yoduro de talio(3+)
Triyoduro(1-) de talio TlI3 (Triyoduro) de talio(I)
Triyoduro de talio(1+)
Dicloruro de mercurio HgCl2 Cloruro de mercurio(II)
Cloruro de mercurio(2+)
Dicloruro de dimercurio Hg2Cl2 Dicloruro de (dimercurio)
Cloruro de dimercurio(2+)
(al especificar la carga del
dicatión no es necesario
anteponer di- a cloruro)
(trisulfuro) de disodio Na2S3 Trisulfuro(2-) de sodio
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(indica la presencia de un aníon
homopoliatómico)
(no es necesario el prefijo
multiplicador del nombre del
catión por indicarse la carga
del anión)
Tris(sulfuro) de dihierro Fe2S3 Sulfuro de hierro(III)
Óxido de dipotasio K2O Dióxido(2-) de dipotasio
(Dióxido) de dipotasio K2O2 Dióxido(2-) de potasio
(Dióxido) de monopotasio KO2 Dióxido(1-) de potasio
(Trióxido) de potasio KO3 Trióxido(1-) de potasio
(Dióxido) de bario BaO2 Dióxido(2-) de bario
(especifica el nombre del
anión)
Dióxido de bario (nombre
estequiométrico sencillo)
Peróxido de bario 8nombre
alternativo aceptado por la
IUPAC
Bis(óxido) de manganeso (especifica
que hay dos iones óxido y no un anión
diatómico)
MnO2 Dióxido de manganeso
(nombre estequiométrico
sencillo)
Óxido de manganeso(IV)
Trifluoruro de boro—agua(1/2) BF3.2H2O
Kripton—agua(8/46) 8Kr.46H2O
Kripton—(3H2)agua(8/46) 8Kr.463H2O
Cloruro de calcio--amoniaco(1/8) CaCl2.8NH3
Cloruro de aluminio—etanol(1/4) AlCl3.4EtOH
Cloruro de bismuto(III)—cloruro de
fósforo(V) (1/3)
BiCl3.3PCl5
Carbonato de sodio—peróxido de 2Na2CO3.3H2O2
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FORMULACIÓN INORGÁNICA SEGÚN LAS REGLAS DE LA IUPAC 2005
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21
hidrógeno(2/3)
Óxido de cobalto(III)—agua(1/n) Co2O3.nH2O
Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O
Sulfato de aluminio—sulfato de
potasio—agua(1/1/24)
Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O Sulfato de sodio decahidrato
Bis(sulfato) de aluminio y potasio—
agua(1/12)
AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio y
potasio dodecahidrato
Sulfato de cadmio-agua(3/8) 3CdSO4.8H2O
Cloruro de hidrógeno HCl
Compuesto binario
Monóxido de nitrógeno NO Compuesto binario Dicloruro de oxígeno OCl2 Compuesto binario Cloruro de dioxígeno Cl2O Compuesto binario Tetraóxido de trihierro Fe3O4 Compuesto binario Carburo de silicio SiC Compuesto binario Tetracloruro de silicio SiCl Compuesto binario Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio
Na2CO3 Trioxidocarbonato de disodio o carbonato de sodio
K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato de tetrapotasio
PCl3O Tricloruro óxido de fósforo
KMgCl3 Tricloruro de magnesio y potasio
FeSO4 Sulfato de hierro(2+)
Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(3+)
(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)
K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(4-) de potasio
[Co(NH3)6]Cl(SO4) Cloruro sulfato de haxaamminocobalto(3+)
UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(2+)
Ca(NO3)2 Bis(trioxidonitrato) de calcio o nitrato de calcio
(UO2)2SO4 Tetraoxidosulfato de bis(dioxidouranio)
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82
Ba(BrF4)2 Bis(tetrafluorurobromato) de bario
U(S2O7)2 Bis(disulfato) de uranio
Ca3(PO4)2 Bis(fosfato) de tricalcio
Ca2P2O7 Difosfato de calcio
N2O Óxido de nitrógeno(I)
NO2 Óxido de nitrógeno(IV)
Fe3O4 Óxido de hierro(II) y dihierro(III)
MnO2 Óxido de manganeso(IV)
CO Óxido de carbono
FeSO4 Sulfato de hierro(II)
Fe(SO4)3 Sulfato de hierro(III)
SF6 Fluoruro de azufre(VI)
(UO2)2SO4 Sulfato de dioxidouranio(V)
UO2SO4 Sulfato de dioxidouranio(VI)
K4[Fe(CN)6] Hexacianuroferrato(II) de potasio
Hexacianuroferrato(4-) de potasio
K4[Ni(CN)4] Tetracianuroniquelato(0) de potasio
Tetracianuroniquelato(4-) de potasio
Na2[Fe(CO)4] Tetracarbonilferrato(-II) de sodio
Tetracarbonilferrato(2-) de sodio
[Co(NH3)6]Cl(SO4)Cloruro sulfato de hexamminocobalto(III)
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83
Cloruro sulfato de hexaamminocobalto(3+)
Fe4[Fe(CN)6]3 Hexacianuroferrato(II) de hierro(III)
Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+)
TlI3 Tris(yoduro) de talio o yoduro de talio (III) o yoduro de
talio(3+)
Tl(I3) Triyoduro(1-) de talio, o (triyoduro) de talio(I) o
triyoduro de talio(1+)
HgCl2 Dicloruro de mercurio, Cloruro de mercurio(II), Cloruro de mercurio(2+)
Hg2Cl2 Dicloruro de dimercurio, (nombre puramente estequiométrico); Dicloruro de
(dimercurio), (indica que contiene un ion homodiatómico); Cloruro de dimercurio(2+), (aquí se
especifica la carga del dicatión por lo que no es necesario el prefijo di para el cloruro
Na2S3 (trisulfuro) de disodio, indica la presencia del anión poliatómico
Trisulfuro(2-) de sodio, no es necesario el prefijo multiplicador del nombre del
catión por estar indicada la carga del anión
Fe2S3 tris(sulfuro) de dihierro, sulfuro de hierro(III)
Óxido de dipotasio K2O Dióxido(2-) de dipotasio
(Dióxido) de dipotasio K2O2 Dióxido(2-) de potasio
(Dióxido) de
monopotasio
KO2 Dióxido(1-) de potasio
(Trióxido) de potasio KO3 Trióxido(1-) de potasio
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84
Dióxido de bario;
nombre estequiométrico
sencillo,
BaO2 Dióxido(2-) de bario, (especifica el anión diatómico)
Peróxido de bario (nombre alternativo del anión
aceptado por la IUPAC; (dióxido) de bario
Bis(óxido) de manganeso
(especifica que hay dos
iones óxido y no un anión
diatómico)
MnO2 Dióxido de manganeso (nombre estequiométrico
sencillo)
Óxido de manganeso(IV)
Trifluoruro de boro—agua(1/2) BF3.2H2O
Kripton—agua(8/46) 8Kr.46H2O
Kripton—(3H2)agua(8/46) 8Kr.463H2O
Cloruro de calcio--amoniaco(1/8) CaCl2.8NH3
Cloruro de aluminio—etanol(1/4) AlCl3.4EtOH
Cloruro de bismuto(III)—cloruro de
fósforo(V) (1/3)
BiCl3.3PCl5
Carbonato de sodio—peróxido de
hidrógeno(2/3)
2Na2CO3.3H2O2
Óxido de cobalto(III)—agua(1/n) Co2O3.nH2O
Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O Sulfato de sodio decahid
Sulfato de aluminio—sulfato de
potasio—agua(1/1/24)
Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O
Bis(sulfato) de aluminio y potasio—
agua(1/12)
AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio
potasio dodecahidrato
Sulfato de cadmio-agua(3/8) 3CdSO4.8H2O
Ejemplos
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Bromuro de yodo IBr
Bromuro cloruro yoduro de fósforo PBrClI
Fluoruro de argón e hidrógeno ArHF
Fluoruro hidruro de argón ArFH
Fluoruro de cloro y oxígeno ClOF
Cloruro fluoruro de oxígeno OClF
Diantimoniuro de cobre y
pentapotasio
CuK5Sb2
(Dicloruro de dioxígeno)(1+) O2Cl2+
Hidrogenofosfato de amonio y sodio NaNH4[HPO4]
Trioxido carbonato de disodio Na2CO3 (carbonato de sodio, no
sistemático aceptado)
Hexacianuroferrato de tetrapotasio K4[(FeCN)6]
Tricloruro óxido de fósforo PCl3O
Tricloruro de magnesio y potasio KMgCl3
Bis(trioxidonitrato) de calcio o
(nitrato de calcio, no sistemático
aceptado)
Ca(NO3)2
Tetraoxidosulfato de
bis(dioxidouranio)
(UO2)2SO4
Bis(tetrafluorurobromato) de bario Ba(BrF4)2
Bis(sulfato) de uranio U(SO4)2
Bis(fosfato) de tricalcio Ca3(PO4)2
Difosfato de calcio CaP2O7
Bis(hidrogenocarbonato) de calcio Ca(HCO3)2
Cloruro de fósforo(V) PCl5
Óxido de nitrógeno(I) N2O
Óxido de nitrógeno(IV)
Dióxido de nitrógeno
NO2
Tetraóxido de dinitrógeno N2O4
Óxido de hierro(II) y de dihierro(III) Fe3O4
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Óxido de manganeso(IV) MnO2
Óxido de carbono(II) CO
Sulfato de hierro(II) FeSO4
Sulfato de hierro(III) Fe2(SO4)3
Fluoruro de azufre(VI) SF6
Sulfato de dioxidouranio(V) (UO2)2(SO4)
Sulfato de dioxidouranio(VI) UO2SO4
Cloruro sulfato de
hexaamminocobalto(III)
Co(NH3)6Cl(SO4)
Hexacianuroferrato(4-) de potasio K[Fe(CN)6]
Hexacianuroferrato(4-) de hierro(3+) Fe4[Fe(CN)6]3
Tris(yoduro) de talio Tl(I3) Yoduro de talio(III)
Yoduro de talio(3+)
Triyoduro(1-) de talio TlI3 (Triyoduro) de talio(I)
Triyoduro de talio(1+)
Dicloruro de mercurio HgCl2 Cloruro de mercurio(II)
Cloruro de mercurio(2+)
Dicloruro de dimercurio Hg2Cl2 Dicloruro de (dimercurio)
Cloruro de dimercurio(2+)
(al especificar la carga del
dicatión no es necesario
anteponer di- a cloruro)
(trisulfuro) de disodio
(indica la presencia de un aníon
homopoliatómico)
Na2S3 Trisulfuro(2-) de sodio
(no es necesario el prefijo
multiplicador del nombre del
catión por indicarse la carga
del anión)
Tris(sulfuro) de dihierro Fe2S3 Sulfuro de hierro(III)
Óxido de dipotasio K2O Dióxido(2-) de dipotasio
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87
(Dióxido) de dipotasio K2O2 Dióxido(2-) de potasio
(Dióxido) de monopotasio KO2 Dióxido(1-) de potasio
(Trióxido) de potasio KO3 Trióxido(1-) de potasio
(Dióxido) de bario BaO2 Dióxido(2-) de bario
(especifica el nombre del
anión)
Dióxido de bario (nombre
estequiométrico sencillo)
Peróxido de bario 8nombre
alternativo aceptado por la
IUPAC
Bis(óxido) de manganeso (especifica
que hay dos iones óxido y no un anión
diatómico)
MnO2 Dióxido de manganeso
(nombre estequiométrico
sencillo)
Óxido de manganeso(IV)
Trifluoruro de boro—agua(1/2) BF3.2H2O
Kripton—agua(8/46) 8Kr.46H2O
Kripton—(3H2)agua(8/46) 8Kr.463H2O
Cloruro de calcio--amoniaco(1/8) CaCl2.8NH3
Cloruro de aluminio—etanol(1/4) AlCl3.4EtOH
Cloruro de bismuto(III)—cloruro de
fósforo(V) (1/3)
BiCl3.3PCl5
Carbonato de sodio—peróxido de
hidrógeno(2/3)
2Na2CO3.3H2O2
Óxido de cobalto(III)—agua(1/n) Co2O3.nH2O
Sulfato de sodio—agua(1/10) Na2SO4.10H2O
Sulfato de aluminio—sulfato de
potasio—agua(1/1/24)
Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O Sulfato de sodio decahidrato
Bis(sulfato) de aluminio y potasio— AlK(SO4)2.12H2O Bis(sulfato) de aluminio y
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agua(1/12) potasio dodecahidrato
Sulfato de cadmio-agua(3/8) 3CdSO4.8H2O
Cloruro de hidrógeno HCl
Compuesto binario
Monóxido de nitrógeno NO Compuesto binarioDicloruro de oxígeno OCl2 Compuesto binarioCloruro de dioxígeno Cl2O Compuesto binario Tetraóxido de trihierro Fe3O4 Compuesto binarioCarburo de silicio SiC Compuesto binarioTetracloruro de silicio SiCl Compuesto binario Difosfuro de tricalcio Fosfuro de calcio