Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias Pág. 1 de 10 COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón; el oxígeno puede ganar dos electrones, por eso su número de oxidación es -2. A continuación, dispone de la lista de elementos metálicos, no metálicos y radicales simples, además de sus números de oxidación. No Metales Nombre Símbolo #Oxidación Flúor F 1- Cloro Cl 1-, 1+, 3+, 5+, 7+ Bromo Br 1-, 1+, 3+, 5+, 7+ Yodo I 1-, 1+, 3+, 5+, 7+ Oxigeno O 2- Azufre S 2-, 2+, 4+, 6+ Boro B 3+ Carbono C 4-, 2+, 4+ Silicio Si 4+ Nitrógeno N 3-, 3+, 4+, 5+ Fosforo P 3-, 3+, 5+ Arsénico As 3-, 3+, 5+ Antimonio Sb 3-, 3+, 5+ Radicales Simples Fluoruro 1- Cloruro 1- Bromuro 1- Yoduro 1- Sulfuro 2- Cianuro 1- Nitruro 3- Carburo 4-
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Colegio Superior de Señoritas Tema: Formación de Compuestos Químicos Septiembre 2010 Prof.: NVM 8vo Nivel Departamento de Ciencias
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COMPUESTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN
El número de oxidación: representa la cantidad de electrones que puede ganar o perder un
elemento. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y puede perder un electrón; el oxígeno puede
ganar dos electrones, por eso su número de oxidación es -2.
A continuación, dispone de la lista de elementos metálicos, no metálicos y radicales simples,
además de sus números de oxidación.
No Metales
Nombre Símbolo #Oxidación
Flúor F 1-
Cloro Cl 1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Bromo Br 1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Yodo I 1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Oxigeno O 2-
Azufre S 2-, 2+, 4+, 6+
Boro B 3+
Carbono C 4-, 2+, 4+
Silicio Si 4+
Nitrógeno N 3-, 3+, 4+, 5+
Fosforo P 3-, 3+, 5+
Arsénico As 3-, 3+, 5+
Antimonio Sb 3-, 3+, 5+
Radicales Simples
Fluoruro 1-
Cloruro 1-
Bromuro 1-
Yoduro 1-
Sulfuro 2-
Cianuro 1-
Nitruro 3-
Carburo 4-
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Metales
Nombre Símbolo #Oxidación
Potasio K 1+
Sodio Na 1+
Plata Ag 1 +
Litio Li 1+
Cesio Cs 1+
Rubidio Rb 1+
Calcio Ca 2+
Estroncio Sr 2+
Bario Ba 2+
Radio Ra 2+
Magnesio Mg 2+
Zinc Zn 2+
Cadmio Cd 2+
Aluminio Al 3+
Galio Ga 3+
Cobre Cu 1+,2+
Mercurio Hg 1+,2+
Oro Au 1+,3+
Hierro Fe 2+,3+
Cobalto Co 2+,3+
Níquel Ni 2+,3+
Cromo Cr 2+,3+,6+
Estaño Sn 2+,4+
Plomo Pb 2+,4+
Platino Pt 2+,4+
Bismuto Bi 3+,5+
Uranio U 6+
Manganeso Mn 2+,3+,4+, 6+,7+
Fórmulas químicas
Una fórmula química es la representación gráfica de un compuesto químico, indica la clase y la
cantidad de átomos que forman la molécula. Una molécula es la unidad más pequeña de
sustancia pura (elemento o compuesto) capaz de existir independientemente, en este caso
una molécula de compuesto está representada por su fórmula.
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Una molécula de agua se representa como: H2O; esta fórmula indica que está compuesta por dos
elementos diferentes: el hidrógeno y el oxígeno, y que la proporción es de dos átomos de hidrógeno
por uno de oxígeno. Si se deben representar dos o más moléculas de agua se antepone la cantidad a
la fórmula, y se multiplica el número de átomos.
→
dos moléculas de agua
4 átomos de hidrógeno
2 átomos de oxígeno
Nombres químicos
Los nombres son de gran importancia y necesidad en la comunicación científica y cotidiana,
recuerde que la mayoría de los productos que se encuentran en el entorno están hechos
básicamente de compuestos. Los nombres varían de un idioma a otro, pero significan lo mismo.
En Química se utilizan los sistemas generales de nomenclatura aceptados por IUPAC:
El sistema de Stoke o moderno.
El sistema estequiométrico o de prefijos griegos.
Sistema de Stoke o moderno
Este sistema se utiliza para dar nombre a los compuestos en los cuales intervienen elementos
metálicos que forman cationes (+). Consiste en nombrar primero al elemento o radical
electronegativo, luego la preposición "de" y por último, al elemento metálico. En caso de que el
metal tenga solamente un número de oxidación, éste no se menciona, pero si el metal tiene dos o
más números de oxidación, debe mencionarse el que se está utilizando, indicándolo con números
romanos dentro de un paréntesis que se coloca inmediatamente después del nombre del metal. La
mayoría de los elementos tiene dos o más números de oxidación por ejemplo: el hierro Fe+2 y +3, el
plomo Pb+2 y +4, el manganeso Mn+2 +3 +4 +6 +7, entre otros.
Sistema estequiométrico
Se utiliza para dar nombre principalmente a los compuestos formados entre no metales. Consiste
en expresar, mediante el uso de los prefijos griegos correspondientes, el número de átomos de cada
elemento presentes en el compuesto. Se menciona primero al elemento más electronegativo con las
terminaciones que correspondan según los compuestos.