7/24/2019 FICHA Nº1 Conceptos (Teoria Fuego) http://slidepdf.com/reader/full/ficha-no1-conceptos-teoria-fuego 1/25 Temario bomberos David A.F.Lemos para Concello de Vigo. FICHA Nº 1: CONCEPTOS (naturaleza del fuego). • SISTEMA: Un sistema es un objeto compuesto cuyos componentes se relacionan con al menos algún otro componente; puede ser material o conceptual. Todos los sistemas tienen composición, estructura y entorno, pero sólo los sistemas materiales tienen mecanismo, y sólo algunos sistemas materiales tienen figura (forma). Conjunto de cuerpos que se asla para su estudio. (Por ejemplo, un núcleo atómico es un sistema material físico compuesto de protones y neutrones relacionados por la interacción nuclear fuerte; una molécula es un sistema material químico compuesto de átomos relacionados por enlaces químicos) • MEIO: !or medio ambiente se entiende todo lo que rodea a un sistema. "n la Teora general de sistemas, un ambiente es un complejo de factores e#ternos que actúan sobre un sistema y determinan su curso y su forma de e#istencia. !uede constar de uno o m$s par$metros, fsicos o de otra naturale%a. "l ambiente de un sistema dado debe interactuar necesariamente con los seres &i&os. • !EACTI"OS: 'aterias primas antes de la reacción. Un reacti&o o reactante es, en qumica, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción qumica que da lugar a otras sustancias de propiedades, caractersticas y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. (Que produce reacción !ubstancia que se emplea en química para reconocer la naturale"a de ciertos cuerpos por medio de la acción que produce sobre ellos ,es casi lo mismo que sustancia reactante) • P!O#CTOS E $A !EACCI%N: "species qumicas resultantes tras la reacción. os productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reacti&os dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción qumica. o obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden &ariar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción qumica. "stas cantidades constantes, las magnitudes conser&adas, incluyen el número de cada tipo de $tomo presente, la carga el*ctrica y la masa total. • C$ASES E !EACCIONES: las reacciones se pueden clasificar en tres tipos principalmente+ ◦ eacciones fsicas. ◦ eacciones qumicas. ◦ eacciones nucleares. 1 David A.F.Lemos
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Temario bomberos David A.F.Lemos paraConcello de Vigo.
FICHA Nº 1: CONCEPTOS (naturaleza del fuego).
•
SISTEMA: Un sistema es un objeto compuesto cuyos componentes se relacionan con almenos algún otro componente; puede ser material o conceptual. Todos los sistemas
tienen composición, estructura y entorno, pero sólo los sistemas materiales tienen
mecanismo, y sólo algunos sistemas materiales tienen figura (forma). Conjunto de
cuerpos que se asla para su estudio. (Por ejemplo, un núcleo atómico es un sistema material
físico compuesto de protones y neutrones relacionados por la interacción nuclear fuerte; una molécula es
un sistema material químico compuesto de átomos relacionados por enlaces químicos)
• MEIO: !or medio ambiente se entiende todo lo que rodea a un sistema. "n la Teora
general de sistemas, un ambiente es un complejo de factores e#ternos que actúansobre un sistema y determinan su curso y su forma de e#istencia. !uede constar de
uno o m$s par$metros, fsicos o de otra naturale%a. "l ambiente de un sistema dado
debe interactuar necesariamente con los seres &i&os.
• !EACTI"OS: 'aterias primas antes de la reacción. Un reacti&o o reactante es, en
qumica, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción qumica que da lugar
a otras sustancias de propiedades, caractersticas y conformación distinta,
denominadas productos de reacción o simplemente productos.(Que produce reacción
!ubstancia que se emplea en química para reconocer la naturale"a de ciertos cuerpos por medio de la
acción que produce sobre ellos ,es casi lo mismo que sustancia reactante)
• P!O#CTOS E $A !EACCI%N: "species qumicas resultantes tras la reacción. os
productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reacti&os dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción qumica. o obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden &ariar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción
qumica. "stas cantidades constantes, las magnitudes conser&adas, incluyen el númerode cada tipo de $tomo presente, la carga el*ctrica y la masa total.
• C$ASES E !EACCIONES: las reacciones se pueden clasificar en tres tipos
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!EACCIONES F&SICAS: Una reacción fsica se produce cuando cambia el estado de la materia
(reacti&os =productos), por ejemplo, la e&aporación del agua, al cambiar de liquido a gas,
sigue siendo la misma agua pero en estado diferente.
Ca'o* de e*tado de la 'atera: fa*e* + e*tado de la 'atera.
a materia se nos presenta en muc-as fases o estados, todos con propiedades y
caractersticas diferentes, y aunque los m$s conocidos y obser&ables cotidianamente son
tres+
• fase ólida,• fase quida,
• fase /aseosa;
otros estados son obser&ables en condiciones e#tremas de presión y temperatura.
"n fsica y qumica se obser&a que, para cualquier cuerpo o estado material, modificando
las condiciones de temperatura y0o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de
agregación, denominados estados de agregación de la materia, relacionadas con las fuer%asde unión de las partculas (mol*culas, $tomos o iones) que constituyen la materia
E*tado *,ldo: 'anteniendo constante la presión, a baja temperatura, los cuerpos se
presentan en forma sólida y los $tomos se encuentran entrela%ados formando generalmente
estructuras cristalinas, lo que confiere al cuerpo la capacidad de soportar fuer%as sin
deformación aparente. on, por tanto, agregados generalmente como duros y resistentes. "n
el sólido -ay que destacar que las 1uer%as de 2tracción son mayores que las 1uer%as de
epulsión y que la presencia de peque3os espacios intermoleculares caracteri%an a los
sólidos dando paso a la inter&ención de las fuer%as de enlace que ubican a las celdillas
en una forma geom*trica.
"l estado sólido presenta las siguientes caractersticas+
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• F#ENTE E INICI%N: 1uente de energa que inicia una combustión.
• TEMPE!AT#!A E INICI%N: Temperatura mnima a la cual puede ser iniciada una
combustión en condiciones especficas de ensayo. (según la norma @:DB:+89@8 la
temperatura debera ser medida o bien en el material o bien en la fuente de ignición
y las normas debera mostrar claramente cómo y donde se mide esa temperatura).
• A#TOINNICI%N: egún norma ignición producida por autocalentamiento.
•MATE!IA$ PI!%FO!O: egún norma materia capa% de inflamarse espont$neamente cuandoentra en contacto con el aire. Una *u*tan/a 3rof,r/a puede inflamarse
espont$neamente en el aire. 2lgunos ejemplos son el sulfuro de -ierro y muc-os
metales reacti&os como el uranio, cuando se encuentran en pol&o o en l$minas finas.
os materiales pirofóricos son a menudo reacti&os frente al agua y por ello, se
inflamar$n cuando entren en contacto con agua o aire -úmedo. "stos materiales pueden
ser manejados de forma segura en atmósferas de argón o nitrógeno (con algunas
e#cepciones). a mayora de los incendios pirofóricos deben ser e#tinguidos con un
e#tintor de clase 7 para metales en llamas.
• TEMPE!AT#!A E INICI%N ESPONTANEA: (el termino temperatura de autoignición est$
desaconsejado) egún norma temperatura mnima en la que se produce ignición en
condiciones determinadas sin la presencia de una ignición pro&ocada. Temperatura
mnima, a presión de una atmósfera, a la que un gas inflamable o me%cla de aire<
&apor en contacto con el aire arde espont$neamente o es calentado en su superficie
sin necesidad de una fuente de ignición. 2 esta temperatura se alcan%a la energa de
acti&ación suficiente para que se inicie la reacción de combustión. os &apores y
gases arder$n espont$neamente a una temperatura m$s baja en o#geno que en el aire.a temperatura de autoignición puede disminuir sustancialmente ante la presencia de
catali%adores como pol&o de ó#ido de -ierro, ante atmósferas ricas en o#geno y ante
presiones ele&adas.
"ste par$metro recibe tambi*n el nombre de temperatura o punto de autoencendido,
temperatura de ignición espont$nea o autógena y -asta puede aparecer solamente como
temperatura de ignición.
•
O;IACI%N ESTE9#IOM<T!ICA: reacción que se da con una cantidad de o#igeno justamente
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necesaria.
•
ME=C$A ESTE9#IOM<T!ICA: a relación ideal entre aire y combustible para que lacombustión se realice del modo m$s eficiente posible se denomina me%cla
estequiom*trica
• TEMPE!AT#!A E E#l$ICI%N: a temperatura de ebullición es aquella a la cual la
presión de &apor del lquido es igual a la presión e#terna. "n este punto, el &apor
no solamente pro&iene de la superficie sino que tambi*n se forma en el interior del
lquido produciendo burbujas y turbulencia que es caracterstica de la ebullición.
a temperatura de ebullición permanece constante -asta que todo el lquido se -aya
e&aporado."s la temperatura (KC) a la que una sustancia se transforma del estado
lquido a estado gaseoso. "n el punto de ebullición, la presión de &apor de la
sustancia y la presión ambiente son iguales (normalmente es igual a la presión
atmosf*rica es @9@,: L!a).
• CA$O! $ATENTE: es la energa requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de
fase, de sólido a lquido (calor de fusión) o de lquido a gaseoso (calor de&apori%ación).e debe tener en cuenta que esta energa en forma de calor se in&ierte
para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar
de gaseoso a lquido y de lquido a sólido se libera la misma cantidad de energa.
• P!ESI%N E "APO!: a presión de &apor es la presión de la fase gaseosa o &apor de un
sólido o un lquido sobre la fase lquida, para una temperatura determinada, en la
que la fase lquida y el &apor se encuentra en equilibrio din$mico; su &alor es
independiente de las cantidades de lquido y &apor presentes mientras e#istan ambas.
"ste fenómeno tambi*n lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado
gaseoso sin pasar por el estado lquido (proceso denominado sublimación o el proceso
opuesto llamado sublimación in%ersa) tambi*n -ablamos de presión de &apor. "n la
situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de lquido saturado y
&apor saturado.
"n resumen es una medida del grado de &olatilidad de las sustancias. a presión de
&apor es la presión de equilibrio de un lquido o un sólido a una temperatura dada.
e mide en !ascales (!a), y la unidad usual es el Lilo<pascal (L!a). as tablas de
&alores de la presión de &apor, se miden normalmente a una temperatura de M89KC.
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• IF#SI%N ASEOSA: es la dispersión gradual de un gas en el seno de otro. 7e este
modo las mol*culas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras
mol*culas, colisionando y mo&i*ndose aleatoriamente. "ste es un proceso muy r$pido,
y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde tambi*n por el
&aco.
• EFECTO MECHA: "fecto de capilaridad que -ace que la gasolina ascienda por un
mec-ero.
• EFECTO CHIMENEA: Tendencia a la ascensión de los gases y el aire por el ca3ón de la
c-imenea o cualquier otro conducto al ser sometidos al calor debido a su baja
densidad en comparación con la del gas y el aire que los rodea.
• $$AMA: Nona de la combustión en fase gaseosa usualmente con emisión de lu%
(@:DB:+89@8). fenómeno de luminiscencia que acompa3a a la combustión de materiales
inflamables.
• !ETA!O E $$AMA: Capacidad de resistir a la combustión.
• P!OPAACI%N E $A $$AMA: "s el despla%amiento de *sta a tra&*s de la masa gaseosa.
e efectúa esta propagación en el frente de llama. a &elocidad de propagación &a a
depender de la transmisión de calor entre la llama y las %onas contiguas (gases
quemados y no quemados). Cuando los gases sin quemar alcan%an la temperatura de
ignición, entonces empe%ar$n a sufrir la combustión.
• F!ENTE E $$AMA: "s la %ona que marca la separación entre el gas quemado y el gas
sin quemar. 2qu es donde tienen lugar las reacciones de o#idación principales. "lespesor del frente de llama puede ir desde menos de @mm -asta ocupar totalmente la
c$mara de combustión.
• "E$OCIA E P!OPAACI%N E $A $$AMA: 7istancia recorrida por el frente de llama
durante su propagación, di&idido por el tiempo empleado.
• $$AMAS E TECHO: Tambi*n conocidas como ollo&er, que es el t*rmino con el que se
denomina un fenómeno que se obser&a en incendios en los que la capa de gases
producto de la combustión acumulados bajo el tec-o se inflaman de forma que las
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encima de la cual se lle&ar$ a cabo la reacción en cadena.
•
PO!TAO!ES EN CAENA: "n primer lugar se iniciaran las pre<reacciones en el seno dela me%cla combustible comburente que lle&an a generar los primeros radicales libres
o portadores de cadena.
"n segundo lugar una &e% iniciada la reacción, se lle&aran a cabo las reacciones de
propagación; en estas se tienes como reacti&os un radical libre y el combustible a
o#idar y como productos se obtienen m$s de un radical libre y productos finales de
la o#idación. 2s pues por cada portador en cadena consumido se obtienen dos
portadores libres capaces de iniciar de nue&o la reacción
• CA!A E F#EO O CA!A CA$O!&FICA: e define como carga de fuego o carga
combustible, a la cantidad calorfica promedio resultante de la combustión de los
materiales combustibles de un sector de incendio. Tambi*n se utili%a este t*rmino
para designar el peso en madera necesario para producir una cantidad calorfica
equi&alente a la generada por todos los materiales por unidad de superficie.
6ndirectamente la carga de fuego es un indicador de la magnitud del riesgo de
incendio que posee un sitio.
"ste &alor es de gran importancia al momento de determinar las protecciones enmateria de detección y control de incendios, como tambi*n las caractersticas
constructi&as de la edificación a construir o modificar.
• PI!%$ISIS: Consiste en proceso de descomposición qumica o cualquier otra con&ersión
qumica donde materiales compuestos se transforman en simples por efecto del calor.
a pirólisis se puede definir como la descomposición t*rmica de un material en
ausencia de o#geno o cualquier otro reactante. "sta descomposición se produce a
tra&*s de una serie compleja de reacciones qumicas y de procesos de transferencia
de materia y calor. a pirólisis tambi*n aparece como paso pre&io a la gasificación
y la combustión. e puede considerar que la pirólisis comien%a en torno a los 8F9
KC, llegando a ser pr$cticamente completa en torno a los F99KC, aunque esto est$ en
función del tiempo de residencia del residuo en el reactor.
• CA$O! E ASIFICACI%N: a gasificación es un proceso termoqumico en el que un
sustrato carbonoso (residuo org$nico) es transformado en un gas combustible de bajo
poder calorfico, mediante una serie de reacciones que ocurren a una temperatura
determinada en presencia de un agente gasificante ( aire, o#geno y0o &apor de
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agua ). !or lo tanto el calor de gasificación es la energa necesaria para lle&ar a
cabo este proceso.
• PO!E! CA$O!&FICO O CA$O! E COM#STI%N: "s la cantidad de energa que la unidad de
masa de materia puede desprender al producirse una reacción qumica de o#idación. "l
poder calorfico e#presa la energa m$#ima que puede liberar la unión qumica entre
un combustible y el comburente y es igual a la energa que mantena unidos los
$tomos en las mol*culas de combustible (energa de enlace), menos la energa
utili%ada en la formación de nue&as mol*culas en las materias (generalmente gases)
formadas en la combustión. a magnitud del poder calorfico puede &ariar según como
se mida. egún la forma de medir se utili%a la e#presión poder calorfico superior
(abre&iadamente, !C) y poder calorfico inferior (abre&iadamente, !C6).
◦ POE! CA$O!&FICO S#PE!IO!: "s la cantidad total de calor desprendido en la
combustión completa de una unidad de &olumen de combustible cuando el &apor de
agua originado en la combustión est$ condensado y se contabili%a, por
consiguiente, el calor desprendido en este cambio de fase. "l poder calorfico de
una muestra de combustible se mide en una bomba calorim*trica. a muestra de
combustible y un e#ceso de o#geno se inflama en la bomba y tras la combustión,
se mide la cantidad de calor. a bomba se enfra con este fin a temperaturaambiente. 7urante dic-o enfriamiento, el &apor de agua se condensa y este calor
de condensación del agua est$ incluido en el calor resultante.
◦ POE! CA$O!&FICO INFE!IO!: "s la cantidad total de calor desprendido en la
combustión completa de una unidad de &olumen de combustible sin contar la parte
correspondiente al calor latente del &apor de agua generado en la combustión, ya
que no se produce cambio de fase, y se e#pulsa como &apor. "s el &alor que
interesa en los usos industriales, por ejemplo -ornos o turbinas, porque los
gases de combustión que salen por la c-imenea est$n a temperaturas ele&adas, y el
agua en fase &apor no condensa. Tambi*n es llamado poder calórico neto, ya que al
poder calorfico superior se resta el calor latente de condensación.
• !EACCI%N !EO;: e denomina reacción de reducción<o#idación, de ó#ido<reducción o,
simplemente, reacción redo#, a toda reacción qumica en la que uno o m$s electrones
se transfieren entre los reacti&os, pro&ocando un cambio en sus estados de
o#idación. !ara que e#ista una reacción de reducción<o#idación, en el sistema debe
-aber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte+
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• PESO MO$EC#$A!: 6ndica el peso de una mol*cula e#presado en gramos.
• ENSIA !E$ATI"A: "s la relación entre el peso de una sustancia sólida o lquida yel peso de un &olumen igual de agua. "l &alor de la densidad del agua se establece
como la unidad.
• ENSIA !E$ATI"A E #N AS: "s la relación entre el peso de un gas y el peso un
&olumen de igual de aire seco a la misma temperatura y presión. Tambi*n se puede
e#presar como la relación entre el peso molecular del gas di&ido por 8D, siendo este
&alor el del peso molecular de la composición del aire.
•
!EACCIONES 9#&MICAS: e entiende por reacción qumica cuando dos materiasinteraccionan entre s dando como resultado productos con propiedades diferentes a
los que originalmente formaron parte del proceso, pudiendo o no generar o absorber
energa durante la duración del proceso.
7entro de las reacciones qumicas e#isten &arios tipos, y en concreto las que nos
interesan desde el punto de &ista del desarrollo de incendios son las reacciones
qumicas de car$cter endot*rmico, las de car$cter e#ot*rmico y las de o#idación.
• !EACCIONES ENOT<!MICAS @ E;OT<!MICAS: "l calor de reacción, es la cantidad de
energa absorbida o liberada cuando una reacción qumica tiene lugar. "n las
reacciones endot*rmicas, las nue&as sustancias generadas contienen m$s energa que
las materias reaccionantes, de manera que en estos casos se precisa una absorción de
energa para que esta se produ%ca (para disociar una mol*cula de agua absorbemos
8EFHj '*+-.j/+01 *2). "n las reacciones e#ot*rmicas, se generan nue&as
sustancias las cuales contienen menos energa que las materias reaccionantes, de
manera que en este tipo de reacciones se desprende energa (para la sntesis de la
mol*cula del C?8 se libera energa (con la del a3ua pasaría i3ual) '#+*4
5657j/#*2.)
• !EACCIONES E O;IACI%N: "n los procesos de incendio, las reacciones que tienen
lugar son reacciones de o#idación e#ot*rmicas. "ste tipo de reacciones son complejas
y no se conocen en su totalidad, sin embargo podemos -acer algunas consideraciones
de car$cter general.
!ara que una reacción de o#idación tenga lugar, deben estar presentes un material
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combustible (combustible) y un agente o#idante. os combustibles forman parte un
gran número de materiales los cuales, debido a sus propiedades qumicas, pueden ser
o#idados para generar especies estables, tales como dió#ido de carbono (C?8) y agua
(A8?).
efn/,n de /o'u*t,n:
a combustión, se define como una reacción qumica e#ot*rmica de o#idación automantenida
en la cual inter&ienen materiales combustibles y generalmente el o#geno del aire, que es
qui*n actúa como agente o#idante.
Como resultado del proceso, se obtiene un desprendimiento de calor y en la mayora de loscasos de lu%. a combustión generalmente desprende el suficiente calor como para que los
materiales combustibles adyacentes alcancen su temperatura de ignición.
!ara que un proceso de combustión tenga lugar, es preciso que se den tres condiciones
b$sicas+
• uficiente cantidad de material combustible disponible. 7ebe e#istir algún material
susceptible de arder y que sea capa% de reaccionar con el o#geno del aire con el
consiguiente desarrollo de calor. a cantidad de gases inflamables (generados desde
el principio, o como producto de la pirólisis) debe ser la suficiente para que la
ignición ocurra. os gases emitidos por los materiales combustibles sólidos por
efecto de la pirólisis son inflamables.
• uficiente cantidad de o#geno disponible. as limitaciones &olum*tricas, propias
del recinto donde se produ%ca el incendio, con el tiempo pueden reducir la cantidad
de o#igeno disponible ya que este se consume en el proceso del incendio.
"l o#geno es un constituyente b$sico del aire (8@J). 2dem$s del o#geno, el aire se
compone de itrógeno (GEJ), dió#ido de carbono (9,9:J) y gases nobles (9,DGJ). aconcentración mnima de o#geno necesaria Q en una me%cla de o#geno y nitrógeno Q
para mantener una combustión con llama de un material bajo situaciones est$ndar se
denomina ndice de o#geno, el cual se mide en porcentaje de ?8 contenido.
• Una temperatura suficientemente alta. !ara alcan%ar el ni&el necesario de energa,
en la mayora de los casos se necesita una fuente de energa e#terna. a temperatura
necesaria para que un sólido entre en combustión, se denomina temperatura crtica.
/eneralmente, la temperatura en la superficie de una materia sólida debe ser del
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combustibles porosos. Aay desprendimiento de temperatura y -umos. "jemplo+ el
carbón, la celulosa, la madera, el algodón, el tabaco.
• F#EO $ATENTE: Combustión lenta de un material sin emisión de lu%, pero con
desprendimiento de calor y -umos.(sin llama)
• COM#STI%N INCANESCENTE: se produce sin llamas, pero tiene manifestación &isible en
forma de ascuas.
• COM#STI%N ESPONTANEA: (8ermino desaconsejado, o bien i3nición espontánea o
autoi3nición)se produce a la temperatura ambiente sin que -aya un aporte pre&io de
calor u otro tipo de energa de acti&ación. e deri&an de reacciones qumicas muy
complejas.
COM#STI%N E ME=C$A P!EFO!MAA: (o de propa3ación) combustión que se inicia y desarrolla
en una me%cla de combustible y comburente formada pre&iamente.as combustiones de me%cla
preformada se desarrollan como reacciones de propagación. "s decir, que la ignición tiene
lugar en un punto locali%ado de la me%cla y la combustión se propaga en un frente que
separa los productos de la combustión de la me%cla sin reaccionar. a combustión continúa
-asta la consunción total de la masa disponible. i la &elocidad de propagación esinferior a la del sonido, tiene lugar una deflagración. i la &elocidad es igual o
superior a la del sonido, tiene lugar una detonación.
• EF$A!ACI%N: ?nda de combustión súbita con llama a baja &elocidad de propagación,
sin e&plosión.
• ETONACI%N: es una combustión supersónica que implica la e#istencia de una onda de
c-oque y una %ona de reacción detr$s de ella. e diferencia de la deflagración, quees una combustión subsónica.
• E;P$OSI%N: es la liberación simult$nea de energa calórica, luminosa y sonora (y
posiblemente de otros tipos) en un inter&alo temporal nfimo. 7e esta forma, la
potencia de la e#plosión es proporcional al tiempo requerido y su orden de magnitud
ronda los giga<&atios os orgenes de las e#plosiones se suelen di&idir en dos
clases+
◦ 1sicos+ mec$nicos (c-oques de mó&iles), electromagn*ticos (rel$mpagos) o
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◦ Rumicos+ de reacciones de cin*tica r$pida.
COM#STI%N SITA ENE!A$I=AA (fla*02o4er): Fla*0o4er, tambi*n llamado Combustión úbita/enerali%ada, es la transición de un incendio, de su fase de desarrollo a la fase de
incendio totalmente desarrollado, en la cual la liberación de energa t*rmica es la m$#ima
posible, en función del combustible causante del mismo. "s una combustión que afecta a
todo un recinto cerrado en el que todos los materiales que se encuentran en el mismo se
&en implicados en el incendio, entrando en combustión de forma súbita y casi simult$nea.
"n ese momento el calor radiado, puede alcan%ar los 89 LS0m, a este momento, preceden los
llamados ollo&er, o bien llamados enguas de fuegoV; estos rollo&er son la combustión
espont$nea del -umo que recorre paredes, suelos y tec-os en el interior del recinto; estefenómeno es el causante del desarrollo generali%ado del incendio llamado 1las-o&er.
"ste fenómeno se produce en incendios que cuentan con un suficiente aporte de o#geno para
que el combustible pueda asociarse de forma continua con el comburente.
"n un recinto cerrado donde se produce una combustión incompleta por falta de o#geno
todos los productos que -ay en el interior est$n m$s calientes que su punto de inflamación
pero no arden por esa falta de o#geno; 2l abrir la puerta, romper una &entana, etc., se
introduce el aire aportando o#geno con lo que pr$cticamente al mismo tiempo empie%an a
arder todos los materiales del recinto de forma &iolenta. "ste fenómeno se denomina
a/Bdraft.
E;P$OSI%N E H#MO (a/Bdraft): "l acLdraft o e#plosión de Aumos es otro fenómeno asociado
a la r$pida e&olución de los incendios, en el cual se genera una mayor presión que en el
1las-o&er.
"n el flas-o&er se produce en incendios suficientemente &entilados, mientras que el
acLdraft es un fenómeno asociado a incendios con deficiencia de &entilación.
INCENIO: es el fuego de grandes proporciones que destruye aquello que no est$ destinado a
quemarse. "l surgimiento de un incendio implica que la ocurrencia de fuego fuera de
control, con riesgo para los seres &i&os, las &i&iendas y cualquier estructura.
T!IAN#$O @ TET!AE!O E$ F#EO:
"l tri$ngulo del fuego fundamentalmente e#plica los mecanismos de acción sobre el fuego de
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para -acer girar molinos especiales acoplados a un generador que produce energa
el*ctrica.
• $a energ-a *olar: el sol es apro&ec-ado, por ejemplo, por las plantas para el
proceso de fotosntesis.
• $a energ-a at,'/a: es la energa pro&eniente de los núcleos de los $tomos, energa
que es liberada cuando se bombardea un $tomo de uranio con neutrones. "sto trae como
consecuencia que los $tomos se desintegren, liberando una cantidad enorme de
energa.
• $a energ-a u-'/a: esto se manifiesta en todos aquellos cuerpos capaces de
consumirse por combustión+ como el carbón, el petróleo, el gas natural. !ero tambi*n
la encontramos almacenada en un acumulador, en la pila de uno linterna y en una
c*lula de combustión. "l ejemplo m$s sencillo de que la energa puede almacenarse lo
tenemos en las plantas, las cuales acumulan parte de lo elega irradiada por el ol.
"l almacenamiento de dic-a energa implica un cambio qumico, por lo que la energa
acumulada en el interior de las plantas es energa qumica. Cuando se quema la
madera de los $rboles, la energa almacenada se libera como calor y lu%. "l -ec-o
que la energa qumica puede ser almacenada permite su comerciali%ación; es decir,pueden colocarse dentro de recipientes para ubicarlo en diferentes mercados. con el
fin de que se le d* el uso necesario y uno &e% liberada se transforma en nue&as
formas de energa; yo sea, para poner en funcionamiento un corro de juguete, o bien
paro encender uno linterna, o bien para el funcionamiento de un automó&il, etc.
◦ Calenta'ento e*3ontaneo: proceso de aumento de temperatura de un material dado,
sin necesidad de un aporte de calor e#terno de su entorno. "l calentamiento de
una sustancia org$nica sin la adición de calor e#terior. "l calentamiento
espont$neo ocurre m$s frecuentemente donde no e#iste aire suficiente para disipar
el calor producido. a &elocidad de la reacción calórica se duplica por cada E
grados C (@E grados 1) de incremento de temperatura.
◦ Calor de fu*,n: cantidad de calor necesario para que @mol de sust pase de solido
a liquido
◦ Calor o ental3a 'olar de for'a/,n: &ariación de entalpia que acompa3a la
formación de un mol de sustancia a partir de sus elementos, a una atmósfera de
Temario bomberos David A.F.Lemos paraConcello de Vigo.
presión y 8F=C.
◦ Calor o ental3a de de*/o'3o*/,n: &ariación de entalpia que acompa3a la
descomposición de @mol de sustancia en sustancias m$s sencillas. "s el calor
generado por la descomposición de un compuesto. "stos compuestos pueden ser
inestables y generan su calor r$pidamente o pueden detonar.
◦ Calor o ental3a 'olar de /o'u*t,n: cantidad de calor liberado cuando se quema
un mol de sustancia a una atm de presión y 8F=C.
◦ Calor 3or dlu/,n: "l calor generado por la me%cla de materia en un lquido.
2lgunos $cidos, cuando se disuel&en, generan suficiente calor como para crear
problemas a los combustibles cercanos.
• $a energ-a de la o'a*a: la cual es la energa liberada como el proceso de
descomposición de los desec-os org$nicos, los cuales liberan energa en forma de
gases. "sta energa es tambi*n llamada fotosint*tica.
• $a energ-a tr'/a: es la energa originada por el mo&imiento molecular de uncuerpo. a energa radiante+ es la energa de las ondas electromagn*ticas, tales
como las ultra&ioletas, luminosas, infrarrojas, de radio, micro<ondas etc. a casi
totalidad de la energa que recibimos del sol es una forma de energa radiante.
• $a energ-a 0droel/tr/a: la cual consiste en dejar caer desde una gran altura una
cantidad de agua sobre una turbina, -aciendo que *stas giren. "stas turbinas a su
&e% ponen en mo&imiento un generador capa% de producir electricidad.
• Energ-a el/tr/a: se encuentra almacenado en el campo el*ctrico de un condensador,
as como en el campo magn*tico de un 6m$n, la cual se liberar$ en el momento que
circule una comente el*ctrica.
◦ Calenta'ento 3or re**ten/a: Calentamiento por resistencia en el que la energa
producida por efecto Woule en una resistencia se transfiere a la carga a calentar
utili%ando las leyes de transferencia de calor.(U"X8@:98<EB@)
◦ Calenta'ento del/tr/o: Calentamiento el*ctrico en el que el calor se genera