ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 37AMADO NERVO
EXAMEN EXTRAORDINARIO 2013-2014
Nombre:________________________________________________________________
Grupo:_______ Fecha:__________INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente las
preguntas y subraya la respuesta correcta.
1. 1.Se define como el proceso de obtencin de productos qumicos
a partir de sustancias sencillas mediante cambios qumicos.
a. Anlisis qumico.
b. Sntesis qumica.
c. Modelacin qumica.
d. Transformacin qumica.
2. 2.De los siguientes listados, cules son ejemplos de
propiedades extensivas?
a. Masa, densidad y solubilidad.
b. Masa, peso y volumen.
c. Volumen, solubilidad y viscosidad.
d. Volumen, peso y concentracin.
3. 3.Qu son las propiedades intensivas?
a. Aqullas cuyo valor no depende de la cantidad de sustancia
presente.
b. Aqullas cuyo valor depende de la cantidad de materia.
c. Las que no se pueden medir y percibimos mediante nuestros
sentidos.
d. Las que no se miden y son constantes, aunque vare la cantidad
de materia.
4. 4.Qu es una sustancia txica?
a. La que al entrar en contacto con un ser vivo es capaz de
causarle alteraciones en sus funciones normales, incluso la
muerte.
b. La que su concentracin supera los lmites permitidos por las
normas.
c. La que su concentracin no supera los lmites permitidos por
las normas y la legislacin.
d. La que no causa alteraciones significativas en los seres
vivos.
5. 5.Observa la siguiente tabla y elige la opcin que relacione
correctamente el estado de agregacin con sus caractersticas.
6. Estado de agregacin7. Caractersticas
8. I) Lquido.9. a) La fuerza de atraccin entre las partculas que
lo forman es nula, chocan entre ellas y se mueven a gran velocidad.
No tienen forma definida ni volumen constante.
10. II) Slido11. b) La fuerza de atraccin entre las partculas es
alta, por lo que se mantienen unidas; se mueven en forma
desordenada a distintas velocidades. No tienen una forma definida,
pero s un volumen constante.
12. III) Gas.13. c) La fuerza de atraccin entre las partculas es
muy alta, por lo que se mantienen unidas y no pueden moverse
libremente; su movimiento se reduce a la vibracin. Tienen un
volumen constante y una forma definida.
a. Ia, IIb, IIIc.
b. Ib, IIc, IIIa.
c. Ib, IIa, IIIc.
d. Ia, IIc. IIIb.
14. 6.Qu son las propiedades cualitativas?
a. Las que varan respecto a la cantidad de materia que se
mida.
b. Aqullas cuyo valor no depende de la cantidad de materia.
c. Son las que percibimos mediante los sentidos y presentan el
aspecto de la materia.
d. Aqullas que no percibimos mediante los sentidos.
15. 7.Los lquidos presentan resistencia a la movilidad; esta
propiedad se conoce como:
a. Densidad.
b. Concentracin.
c. Solubilidad.
d. Viscosidad.
16. 8.Qu mtodo de separacin utiliza la diferencia en la
temperatura de ebullicin para separar cada componente de una
mezcla?
a. Cristalizacin.
b. Sublimacin.
c. Destilacin.
d. Evaporacin.
17. 9.De los siguientes cientficos, quin estableci el principio
de conservacin de la masa?
a. Thompson.
b. Mendeleiev.
c. Cannizzaro.
d. Lavoisier.
18. 10.La unin que se da entre dos o ms sustancias sin que se
presente un cambio qumico es:
a. Elemento.
b. Compuesto.
c. Reaccin qumica.
d. Mezcla.
19. 11.La tinta es un ejemplo de:
a. Fase dispersa.
b. Mezcla homognea.
c. Fase dispersante.
d. Mezcla heterognea.
20. 12.La cantidad de materia que posee un cuerpo se define
como:
a. Volumen.
b. Densidad.
c. Peso.
d. Masa.
21. 13.De entre las siguientes opciones elige la que no expresa
la concentracin.
a. Porcentaje en masa.
b. Masa/volumen.
c. Porcentaje en volumen.
d. Partes por milln.
22. 14.Qu mtodo puede usarse para separar una mezcla de hierro y
azufre?
a. Centrifugacin.
b. Cristalizacin.
c. Magnetismo.
d. Decantacin.
23. 15.A partir del siguiente texto, qu caractersticas presenta
el agua antes de evaporarse para formar parte del aire, segn su
estado de agregacin?
24. En la clase de Ciencias, un grupo de alumnos ley el
siguiente fragmento:
El ciclo del agua describe el movimiento de circulacin de sta en
la Tierra, y cmo pasa de un reservorio a otro debido,
principalmente, a los cambios de temperatura y presin atmosfrica.
El Sol calienta el agua de los mares y ocanos, y permite que se
evapore para que forme parte del aire. Incluso la que se encuentra
en forma de hielo y nieve puede sublimarse para crear vapor de
agua. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a
las capas ms altas de la atmsfera, donde se condensan y generan
nubes debido a las bajas temperaturas. Las nubes que la contienen
como gotas, colisionan entre s y crecen, lo que ocasionar su
precipitacin como gotas de lluvias y con ello el regreso del agua a
la superficie terrestre. Algunas precipitaciones caen en forma de
nieve o granizo, y pueden acumularse como capas de hielo o
glaciares, almacenando agua por miles de aos.
a. Las partculas que la conforman no presentan interaccin entre
ellas, se mueven a gran velocidad y no tienen forma definida ni
volumen.
b. Las partculas que la conforman tiene una fuerza de atraccin
alta, por ello se mantienen unidas, pero se mueven en forma
desordenada a distintas velocidades. No presentan forma definida,
aunque s un volumen constante.
c. Las partculas que la conforman estn muy unidas y es muy alta
la fuerza de atraccin entre ellas, por ello su movimiento se puede
describir como una vibracin. Presenta un volumen constante y su
forma es definida.
d. La fuerza de atraccin entre las partculas es muy dbil, as que
la distancia entre ellas es amplia; se mueven en forma desordenada
a distintas velocidades. No tienen una forma ni volumen
definido.
25. 16.A partir de lo que dice el texto responde, cmo cambia el
estado de agregacin al aumentar la temperatura?
26. En la clase de Ciencias, un grupo de alumnos ley el
siguiente fragmento:
El ciclo del agua describe el movimiento de circulacin de sta en
la Tierra, y cmo pasa de un reservorio a otro debido,
principalmente, a los cambios de temperatura y presin atmosfrica.
El Sol calienta el agua de los mares y ocanos, y permite que se
evapore para que forme parte del aire. Incluso la que se encuentra
en forma de hielo y nieve puede sublimarse para crear vapor de
agua. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a
las capas ms altas de la atmsfera, donde se condensan y generan
nubes debido a las bajas temperaturas. Las nubes que la contienen
como gotas, colisionan entre s y crecen, lo que ocasionar su
precipitacin como gotas de lluvias y con ello el regreso del agua a
la superficie terrestre. Algunas precipitaciones caen en forma de
nieve o granizo, y pueden acumularse como capas de hielo o
glaciares, almacenando agua por miles de aos.
a. Las corrientes de aire toman el vapor de agua y lo llevan a
las capas ms altas de la atmsfera, donde se condensan para formar
nubes.
b. El ciclo del agua describe el movimiento de circulacin del
agua en la Tierra, el agua pasa de un reservorio a otro debido a
cambios de temperatura y presin atmosfrica.
c. El Sol provoca que el agua de los mares y ocanos se evapore
para que forme parte del aire.
d. Algunas precipitaciones caen en forma de nieve o granizo y se
acumulan en capas de hielo o glaciares, los cuales pueden almacenar
agua por miles de aos.
Cules son las sustancias que tiene la muestra problema en el
siguiente caso?27. Al realizar una inspeccin de establecimientos en
los que se venden bebidas alcohlicas se tom una muestra de un
lquido traslcido y con olor similar al del "alcohol", que se llev
al laboratorio para ser analizada y con ello descartar, o
confirmar, su posible adulteracin. La muestra se someti a un
procedimiento para separar sus componentes y tambin fue posible
determinar el punto de ebullicin de cada una. En la siguiente tabla
se muestran las temperaturas de ebullicin de algunos lquidos.
28. En la grfica se muestran los puntos de ebullicin de cada
componente.
29. Lquido30. Temperatura de ebullicin
31. Quitaesmalte32. 56 C
33. Agua34. 100 C
35. Mercurio36. 357 C
37. Etanol38. 78 C
39. Metanol40. 64 C
a. La sustancia A es mercurio, la sustancia B es quitaesmalte y
la sustancia C es agua.
b. La sustancia A es etanol, la sustancia B es quitaesmalte y la
sustancia C es metanol.
c. La sustancia A es agua, la sustancia B es metanol y la
sustancia C es etanol.
d. La sustancia A es agua, la sustancia B es etanol y la
sustancia C es metanol.
41. 18.Se determin la masa y el volumen de cada componente de la
muestra problema, y se registraron en la tabla, cul es la densidad
de cada lquido?42. Componente43. Masa (g)44. Volumen (mL)
45. A46. 0.547. 0.5
48. B49. 0.450. 0.506
51. D52. 0.153. 0.12
a. Agua: 1 g/mL; Etanol: 0.79 g/mL; Metanol: 0.83 g/mL.
b. Agua: 10 g/mL; Etanol: 0.78 g/mL; Metanol: 5 g/mL.
c. Mercurio: 1 g/mL; Quitaesmalte: 1.265 g/mL; Agua: 1.2 g/mL
.
d. Etanol: 1 g/mL; Quitaesmalte: 0.79 g/mL; Metanol: 0.85
g/mL.
54. 19.Clasifica las siguientes propiedades: masa, volumen,
temperatura de ebullicin, densidad.
a. Intensivas: masa y volumen. Extensivas: densidad y
temperatura de ebullicin.
b. Todas las propiedades mencionadas son extensivas.
c. Intensivas: densidad y temperatura de ebullicin. Extensivas:
masa y volumen.
d. Todas las propiedades son cualitativas.
55. 20.Identifica los instrumentos de medicin que se emplearon
para la determinacin de la masa, el volumen, la densidad y la
temperatura de ebullicin, respectivamente, de una sustancia
lquida.
a. Balanza de brazos, probeta, densmetro y barmetro.
b. Balanza, probeta, viscosmetro y termmetro.
c. Balanza, probeta, densmetro y termmetro.
d. Balanza granataria, cbica, densmetro y termmetro.
56. 21.Qu tipo de mezcla es la muestra problema que se analiz, y
cul es la razn de dicha clasificacin?
a. Heterognea debido a que est formada por tres sustancias que
pueden distinguirse a simple vista.
b. Homognea debido a que est formada por tres sustancias que no
pueden distinguirse a simple vista.
c. Mixta: debido a que est formada por tres sustancias
distintas.
d. Disolvente: porque es el componente en mayor cantidad en una
disolucin.
57. 22.Considera la muestra problema y, utilizando la propiedad
de la grfica, di con qu mtodo se separar?
a. Decantacin.
b. Cristalizacin.
c. Filtracin.
d. Destilacin.
58. Que es lo correcto de hacer?
Mariana ley la siguiente noticia en el peridico:
Leche pasteurizada de la marca Establo Lechero contiene
plomo
Un grupo de personas que habitan cerca de la planta lechera de
la marca Establo Lechero, sospecha que los productos que se
fabrican ah contienen altos niveles de plomo. El lder del grupo,
German Uco, afirma que la leche no cumple con el lmite mximo
permitido por la norma oficial, que es de 0.0001 % en masa. Adems,
asegur que este producto puede llegar a causar severos daos en la
salud de los nios y los adultos que la consumen. La instancia de
regulacin de productos lcteos, atendiendo el llamado de la
poblacin, advirti a la marca Establo Lechero que prohibir la venta
y distribucin de sus productos en caso de que se compruebe la
sospecha de contaminacin, por lo que de inmediato se realiz un
estudio en que se encontr que en 1 000 g de leche hay 0.05 g de
plomo.
a. Prohibir la venta y distribucin de leche debido a que la
concentracin es 0.005 % en masa y es superior al lmite mximo
permitido.
b. Promover el consumo de la leche de esta marca, porque la
concentracin calculada es de 0.00005 % en masa y no rebasa el lmite
mximo permitido.
c. Se necesitan ms datos para llevar a cabo el clculo del
porcentaje en volumen.
d. No se detiene la venta y distribucin de la leche, porque la
concentracin calculada es 0.005% en volumen y es inferior al lmite
que propone la norma oficial.
59. Cul es el lmite mximo permitido expresado en ppm y cul la
concentracin en ppm de plomo en la leche que se someti a estudios
de determinacin de metales pesados?
a. Lmite mximo: 0.0001 ppm, y la concentracin de la muestra
analizada es: 0.005 ppm.
b. Lmite mximo: 10 ppm, y la concentracin de la muestra
analizada es: 5 ppm.
c. Lmite mximo: 1 ppm, y la concentracin de la muestra analizada
es: 50 ppm.
d. Lmite mximo: 100 ppm, y la concentracin de la muestra
analizada es: 500 ppm.
60. 25.Seala el enunciado en que se describe un experimento que
demuestra el principio de conservacin de la masa.
a. En un recipiente sin tapa se calienta un metal hasta que se
transforma por completo en una nueva sustancia denominada xido de
estao. Se mide la masa total del sistema antes y despus del
calentamiento, y se observa que los valores son iguales.
b. En un matraz Erlenmeyer, al cual se le ha extrado todo el
aire de su interior, se calienta un metal hasta que sufre un cambio
fsico, se mide la masa del sistema antes y despus del experimento,
y el resultado denota que los valores son distintos.
c. En un sistema de destilacin se calienta un lquido de color
amarillo hasta que se evapora, al final del proceso se obtiene un
lquido traslcido y se mide su masa.
d. En un recipiente sellado se calienta un metal hasta que se
transforma por completo en una nueva sustancia denominada xido de
estao. Se mide la masa total del sistema antes y despus del
calentamiento, y se observa que los valores son iguales.
61. 26.Completa el siguiente mapa conceptual poniendo los
nombres en el lugar correspondiente; elige la opcin correcta.
a) Elementos.b) Materia.c) Heterognea.d) Mezclas.e) Homognea.f)
Compuestos.
62. a. I b, II d, III a, IV f, V e, VI c.
b. I b, II a, III f, IV d, V e, VI c.
c. I b, II d, III e, IV c, V a, VI f.
d. I d, II a, III f, IV b, V e, VI c.
63. 27.Elige la opcin que slo enliste mezclas.
a. Aire; hidrgeno; oxgeno; helio.
b. Ensalada de frutas; hierro y azufre; yodo.
c. Bronce; plata; oro.
d. Caf; agua y acetona; pigmentos vegetales.
64. 28.Las sustancias puras, constituidas por un solo tipo de
tomos que no pueden separarse en otras ms simples, son:
a. Mezclas.
b. Materia.
c. Elementos.
d. Compuestos.
65. 29.Cul es el componente que se encuentra en menor proporcin
en una disolucin?
a. Solvente.
b. Fase dispersante.
c. Disolucin acuosa.
d. Soluto.
66. 30.Qu son los electrones internos?
a. Son los que pueden compartirse con otros tomos.
b. Son los ms lejanos al ncleo.
c. Son los ms cercanos al ncleo.
d. Son los que permiten la unin entre tomos.
67. 31.Cules son las principales partculas que conforman a los
tomos y cul es su carga?
a. Protn (+), electrn (+/-) y neutrn (-).
b. Protn (+), electrn (-) y neutrn (0).
c. Protn (-), electrn (+) y neutrn (+/-).
d. Protn (+), electrn (+) y neutrn (+/-).
68. 32.Qu es un istopo?
a. Son los tomos de un mismo elemento que difieren en su masa
atmica, aunque tienen el mismo nmero de neutrones.
b. Son los tomos y las molculas con carga positiva o
negativa.
c. Son los tomos y las molculas con carga neutra.
d. Son los tomos de un mismo elemento que difieren en su masa
atmica, aunque tienen el mismo nmero de protones.
69. 33.A la propiedad de un tomo de atraer haca si los
electrones en un enlace se le llama:
a. Electronegatividad.
b. Nmero atmico.
c. Maleabilidad.
d. Valencia.
70. 34.De entre las siguientes opciones elige la que enliste
algunos elementos de la familia de los halgenos.
a. Oxgeno, azufre, selenio.
b. Hidrgeno, litio, sodio.
c. Flor, cloro, bromo.
d. Helio, nen, argn.
71. 35.Elige la opcin que relacione correctamente al elemento
con su clasificacin de metal (M) o no metal (NM).
I. Nitrgeno.II. Hierro.III. Cobalto.IV. Carbono.V. Nquel.VI.
Fsforo.
b. I NM, II M, III NM, IV NM, V M, VI NM.
c. I NM, II M, III M, IV NM, V M, VI NM.
d. I NM, II M, III M, IV NM, V NM, VI NM.
e. I NM, II M, III M, IV NM, V NM, VI NM.
72. 36.Cmo se llaman las filas horizontales en la tabla
peridica?
a. Grupos.
b. Familias.
c. Periodos.
d. Grupos representativos.
73. 37.En la tabla peridica, los elementos se ordenan de acuerdo
con:
a. La valencia.
b. La electronegatividad.
c. El estado de agregacin.
d. El nmero atmico.
74. 38.A los materiales de los que se obtienen lminas sin
romperse se les conoce como:
a. Aislantes.
b. Conductores.
c. Dctiles.
d. Maleables.
75. 39.Qu tipo de enlace tiene el cloruro de sodio (NaCl)?
a. Covalente.
b. Metlico.
c. Inico.
d. Covalente polar.
76. 40.Qu tipo de enlace une a los tomos del metano (CH4)?
a. Covalente.
b. Metlico.
c. Inico.
d. Covalente polar.
77. 41.Elige la opcin que describa una caracterstica del enlace
inico.
a. Se forman entre dos tomos metlicos.
b. Forman redes cristalinas tridimensionales.
c. Forman molculas con estructuras definidas.
d. Se forman entre dos tomos no metlicos.
78. 42.En la clase de Ciencias III, el maestro indic a sus
alumnos que se agruparan en tres equipos y a cada uno le entreg un
sobre que contena las instrucciones de la actividad que deban
realizar.
79. Al equipo rojo le asign la tarea de identificar la
representacin del modelo corpuscular del hierro (Fe), que es un
metal usado para fabricar acero, cul es el dibujo correcto?ab
cd
80. 43.En el sobre que entreg al equipo azul se encontraba la
representacin del acero, de acuerdo con el modelo corpuscular. Qu
tipo de material es el acero?
81. a. Compuesto.
b. Elemento.
c. Mezcla.
d. Sustancia pura.
82. 44.En cambio, al equipo verde se le entreg una tarjeta con
la representacin de cuatro disoluciones de azcar en agua: I, II,
III y IV, cul disolucin es la ms concentrada?
83. a. I
b. II
c. III
d. I y IV
84. 45.En clase, la maestra pidi a sus alumnos que para
construir el modelo del tomo del carbono, segn la teora de Bohr,
usaran alambre y esferas de plastilina de diferentes colores. Si el
nmero de protones de dicho tomo es de seis, entonces, cul equipo lo
represent correctamente?
a. Equipo rojo.b. Equipo azul.c. Equipo verde.d. Equipo
amarillo.85. 46.Adems, la maestra seal que los electrones de
valencia de los tomos son importantes, porque determinan las
propiedades qumicas de los elementos, como el carbono. Cuntos
electrones de valencia tiene un tomo de carbono y en qu sitio se
ubican?
a. El tomo de carbono posee dos electrones de valencia y se
ubican en la capa ms interna del tomo.
b. El tomo de carbono posee 12 electrones de valencia y se
ubican en el ncleo del tomo.
c. El tomo de carbono posee seis electrones de valencia y se
ubican en ambas capas.
d. El tomo de carbono posee cuatro electrones de valencia y se
ubican en la capa externa.
86. 47.En seguida se muestra el modelo de Lewis para el tomo de
nitrgeno, cuntos electrones le faltan para completar su capa de
valencia?
87. a. Cinco electrones.
b. Ocho electrones.
c. Tres electrones.
d. Un electrn.
88. 48.En la Naturaleza, el tomo de nitrgeno no se encuentra
aislado sino formando molculas, y cada una de stas contiene dos
tomos de nitrgeno que comparten tres pares de electrones. Cul es la
estructura de Lewis que representa correctamente la molcula de
nitrgeno?
a. b. c. d. 89. 49.Una empresa se dedica a la recuperacin de
diversos materiales a partir de desechos y los clasifica con base
en sus propiedades; en la siguiente tabla se muestran algunos
ejemplos de los materiales que han sido recuperados. Considerando
las propiedades de los materiales que se describen en la tabla, cul
es un metal?
90. Material91. Propiedades
92. I93. De apariencia slida, no posee brillo, frgil,
traslcido.
94. II95. Es un slido, posee brillo, es maleable, es buen
conductor de la corriente elctrica y forma alambres fcilmente.
96. III97. Es un slido transparente y sin brillo, conduce
pobremente la corriente elctrica, no es maleable.
a. I
b. I y II
c. II
d. III
98. 50.De acuerdo con las 4R, qu accin est poniendo en prctica
la empresa que recupera materiales a partir de objetos de
desecho?
a. Rechazo a los materiales txicos.
b. Reduccin de los materiales dctiles y buenos conductores de la
electricidad.
c. Reso de los materiales de desecho.
d. Reciclado de los materiales de desecho.
99. 51.De las siguientes opciones, cul no es un ejemplo de
cambio qumico?
a. La respiracin.
b. La condensacin del agua.
c. La combustin.
d. La digestin.
100. 52.En relacin con los reactivos, cmo son las propiedades
fsicas y qumicas de los productos despus de una reaccin qumica?
a. Slo cambian las propiedades fsicas.
b. Cambian las propiedades fsicas y qumicas.
c. No cambian las propiedades fsicas y qumicas.
d. Slo cambian las propiedades qumicas.
101. 53.En la fotosntesis reacciona el dixido de carbono con el
agua y producen glucosa y oxgeno. Cul es la ecuacin qumica correcta
que cumple con la ley de la conservacin de la materia?
a. CO2+ 6H2O C6H12O6+ 6O2.
b. 6CO2 (g)+ 6H2O(l) C6H12O6 (s)+ 6O2 (g).
c. 6CO2+ 4H2O C6H12O6+ O2.
d. 4CO2 (g)+ H2O (l) C6H12O6 (s)+ 4O2 (g).
102. 54.En una reaccin qumica, cmo se le llama a las sustancias
que se forman cuando se da la ruptura de los enlaces de las
sustancias iniciales?
a. Productos.
b. Reactivos.
c. Reactantes.
d. Enzimas.
103. 55.Cmo se llaman las reacciones que, al concluir, liberan
ms energa que la necesaria para romper los enlaces de las
sustancias originales?
a. Endotrmicas.
b. De sntesis.
c. De descomposicin.
d. Exotrmicas.
e. 56.Cul es la expresin general de una reaccin de
descomposicin?
f. A + B AB.
g. 2A + 2B 2AB.
h. AB A - B.
i. AB A + B.
104. 57.Cules son los productos de la reaccin COCl(g)+ H2O(l)
?
a. CO2 (g)+ 2HCl(ac).
b. CO(g)+ HCl(ac).
c. CO2 (g)+ HCl(ac).
d. CO(g)+ 2HCl(ac).
105. 58.El elemento ms electronegativo de la tabla peridica
es:
a. Fsforo.
b. Francio.
c. Litio.
d. Flor.
106. 59.En la molcula diatmica de hidrgeno (H2), la diferencia
de electronegatividad entre los tomos es cero, por lo tanto, el
enlace que forman se considera:
a. Metlico.
b. Inico.
c. Covalente.
d. Covalente polar.
107. 60.Qu valor se le asigna al nmero de Avogadro?
a. 6.023 X 1023.
b. 6.023 X 1020.
c. 6.023 X 10-23.
d. 6.023 X 1030.
108. 61.Cuntas molculas hay en un mol de cloruro de sodio
(NaCl)?
a. 58 molculas.
b. 6.023 X 1023molculas.
c. 2 molculas.
d. 1.2046 X 1024molculas.
109. 62.Cules son los reactivos de la siguiente reaccin:
2K2Cr2O7(ac)+ 3S(g)+ 2H2O 2Cr2O3 (ac)+ 3SO2 (g)+ 4KOH(ac)?
a. K2Cr2O7, S.
b. Cr2O, 3SO2, KOH.
c. K2Cr2O7, S, H2O.
d. SO2 + KOH.
110. 63.Si la masa atmica del aluminio es 27 g/mol, la del
carbono 16 g/mol y la del oxgeno 16 g/mol, cul es la masa molecular
del Al2(CO3)3?
a. 234 g/mol.
b. 55 g/mol.
c. 186 g/mol.
d. 138 g/mol.
111. 64.En un laboratorio escolar llevaron a cabo la siguiente
reaccin qumica:
112. Na2CO2 (s)+ 2HCl(aq) 2 NaCl(aq)+ H2O(l)+ CO2(g), para que
el grupo pudiera observar el proceso. Un equipo monitore la
temperatura de la reaccin con la ayuda de un termmetro, y notaron
que se increment en 15 grados. Qu sucede en esta reaccin?
a. Se desprende energa.
b. Se absorbe energa.
c. El cambio energtico es igual.
d. Se presenta un proceso exotrmico.
113. 65.De acuerdo con la ecuacin anterior, en qu estado de
agregacin se encuentra el cloruro de sodio (NaCl)?
a. Lquido.
b. Plasma.
c. Gaseoso.
d. Slido.
114. 66.En un da escolar, Diego desayun los alimentos que se
enlistan en la siguiente tabla. Qu alimento le proporcion a Diego
la mayor cantidad de caloras al digerirlo?
115. Nmero de alimento116. Alimento117. Carbohidratos (g)118.
Lpidos (g)119. Protenas (g)
120. 1121. taza de leche entera122. 4.8123. 3.2124. 3.3
125. 2126. 1 huevo entero127. 2128. 5129. 7
130. 3131. 1 manzana chica132. 15133. 0.3134. 0.7
135. 4136. 1 zanahoria mediana137. 8138. 0.5139. 1
a. Alimento 1.
b. Alimento 2.
c. Alimento 3.
d. Alimento 4.
140. 67.Diego es estudiante, tiene 18 aos, pesa 62 kg. Todas las
maanas corre durante 60 minutos, por las tardes practica natacin
durante 90 minutos y diariamente consume 3 400 Cal.Su hermana
Daniela, tiene 14 aos y pesa 43 Kg. Todas las tardes se rene con
sus amigas para jugar voleibol durante 30 minutos, tambin ayuda a
tender su cama, lo que le toma slo 10 minutos, y su consumo calrico
es de 3 400 Cal. Usa la siguiente tabla para responder las
preguntas que se anotan en seguida.Cuntas caloras requieren Diego y
Daniela, respectivamente, para llevar a cabo sus actividades?
141. Actividad extra142. Correr143. Nadar144. Jugar voleibol145.
Tender la cama
146. Gasto calrico Cal por hora147. 400148. 320149. 120150.
230
a. Diego: 720 Cal, y Daniela: 350 Cal.
b. Diego: 400 Cal, y Daniela: 230 Cal.
c. Diego: 320 Cal, y Daniela: 120 Cal.
d. Diego: 880 Cal, y Daniela: 98.3 Cal.
151. 68.Considerando que el gasto calrico total diario de Diego
es de 3 300 Cal, y el de Daniela de 1 898 Cal, qu problemas de
salud podra padecer Daniela?
a. Ninguno, porque su consumo calrico es acorde con sus
caractersticas personales y su nivel de actividad fsica.
b. Desnutricin, porque su nivel de actividad fsica requiere ms
caloras de las que consume diariamente.
c. En breve padecer obesidad, porque tiene un nivel de actividad
bajo y su consumo de caloras es excesivo.
d. No padecer obesidad en breve, porque tiene un nivel de
actividad moderado y su consumo de caloras es el requerido.
152. 69.Cmo se denomina el principio que explica la existencia
de elementos como el oxgeno molecular y que seala que los tomos
buscan completar ocho electrones en la capa de valencia para ser
estables?
a. Ley de las octavas de Newlands.
b. La regla del octeto.
c. Ley peridica.
d. La ley de la electronegatividad.
153. 70.Al observar la representacin de Lewis de la molcula de
oxgeno, cuntos pares de electrones son compartidos?
154. a. 4.
b. 2.
c. 8.
d. 12.
155. 71.De acuerdo con la tabla de electronegatividad, el oxgeno
tiene un valor de 3.61 y puede reaccionar qumicamente con otras
sustancias como el carbono, cuyo valor de electronegatividad es de
2.54. Qu tipo de enlace formarn cuando reaccionan qumicamente?
a. Inico.
b. Metlico.
c. Covalente puro.
d. Covalente polar.
156. 72.Con cul tomo reaccionara el oxgeno para formar un
compuesto inico?
157. tomo158. H159. N160. Mg
161. Electronegatividad162. 2.3163. 3.07164. 1.29
a. O,
b. Mg,
c. N,
d. H,
165. 73.Quin sistematiz la electronegatividad de los tomos en
una tabla?
a. Gilbert N. Lewis.
b. Dimitri Mendeleiev.
c. Linus Pauling.
d. Antoine Lavoisier.
166. 74.La masa atmica relativa del oxgeno es de 16 uma y la del
hidrgeno es de 1 uma. Cul es la masa expresada en gramos de un mol
de molculas de agua (H2O)?
a. De 18 g.
b. De 17 g.
c. De 18 uma.
d. De 37 g.
167. 75.Cuntos moles de agua ingieres si diariamente bebes 2
litros? Recuerda que 2 litros de agua equivalen a 2 kilogramos de
esta sustancia.
a. 2 mol.
b. 111.1 mol.
c. 1111.1 mol.
d. 11.1 mol.
168. 76.De las siguientes sustancias, cul es una base?
a. Vinagre.
b. Jugos gstricos.
c. Caf.
d. Amoniaco.
169. 77.Una caracterstica de los cidos, respecto a su sabor, es
que son:
a. Dulces.
b. Amargos.
c. Agrios.
d. Picosos.
170. 78.Cuando una sustancia o un dispositivo puede determinar
la acidez o basicidad de una sustancia se refiere a:
a. Un indicador.
b. Un reactivo.
c. Un producto.
d. Un colorante.
171. 79.En general, cules son los productos de una reaccin de
neutralizacin?
a. Sal y dixido de carbono.
b. Oxgeno y sal.
c. Sal y agua.
d. Agua y dixido de carbono.
172. 80.A qu se debe la conductividad elctrica de una
disolucin?
a. A los elementos electronegativos.
b. A la cantidad de iones presentes.
c. A las reacciones cido-base que ocurren.
d. Al nmero de oxidacin del soluto.
173. 81.Completa los enunciados con las palabras mayor y menor
segn corresponda, y luego elige la opcin que muestre el resultado
correcto.
174. Entre ___(1)_____sea la concentracin de protones,
___(2)___ser la acidez y menor el valor de pH. Entre __(3)____sea
la concentracin de protones, ___(4)_____ser la alcalinidad y mayor
el valor de pH.
a. (1) mayor, (2) mayor, (3) menor, (4) mayor.
b. (1) mayor, (2) menor, (3) mayor, (4) mayor.
c. (1) menor, (2) mayor, (3) menor, (4) mayor.
d. (1) menor, (2) mayor, (3) mayor, (4) menor.
175. 82.Al tipo de reaccin que se da cuando reacciona un cido
con una base se le conoce como:
a. xido-reduccin.
b. Neutralizacin.
c. Sntesis.
d. Combustin.
176. 83.Mediante qu factor se denota el grado de acidez o
basicidad de una sustancia:
a. El tipo de enlace.
b. El nmero de oxidacin.
c. El pH.
d. El acomodo de los tomos.
177. 84.De acuerdo con el modelo de Arrhenius, qu sustancias son
bsicas o alcalinas?
a. Las que al disolverse en agua producen iones hidroxilo.
b. Las que al disolverse en agua producen protones.
c. Las que conducen la corriente elctrica.
d. Las que no tienen carga elctrica.
178. 85.Qu cientfico propuso que un cido es una sustancia capaz
de disociarse en solucin acuosa formando iones H+y OH-?
a. Bohr.
b. Lewis.
c. Arrhenius.
d. Moseley.
179. 86.Cuando el valor de pH se encuentra en un intervalo de
7.1-14.0, las sustancias se consideran:
a. Neutras.
b. Inicas.
c. cidas.
d. Bsicas.
180. 87.Cmo se le denomina a una especie qumica que gana
electrones en una reaccin redox?
a. Reductor.
b. Oxidante.
c. Conductor.
d. Istopo.
181. 88.De los siguientes enunciados, cul no es correcto?
a. Toda combustin es una oxidacin y toda oxidacin es una
combustin.
b. Toda combustin es una oxidacin, pero no toda oxidacin es una
combustin.
c. Toda oxidacin implica la prdida de uno o ms electrones de una
especie qumica.
d. Toda oxidacin implica necesariamente una reduccin.
182. 89.Cuando una sustancia se oxida en una reaccin, lo que
sucede es que:
a. Pierde electrones y aumenta su nmero de oxidacin.
b. Gana electrones y disminuye su nmero de oxidacin.
c. Ni gana ni pierde electrones, pero s aumenta su nmero de
oxidacin.
d. No gana ni pierde electrones, y su nmero de oxidacin
permanece constante.