Evolução da Teoria Atômica

Evolução da Teoria Atômica

Modelo atômico de Demócrito

Em 450 a.C. Leucipo juntamente com o seu discípulo Demócrito (400 a.C.), discorreram sobre a natureza da matéria de forma precisa. Elaboraram uma teoria que afirmava que se todos os compostos fossem divididos infinitamente, em um determinado momento não se poderia dividir mais a matéria, pois tudo seria composto de minúsculas partículas indivisíveis. Eles deram a essas partículas o nome de átomo (do grego, a-não; tomo-divisível).

Modelo atômico de Demócrito

Modelo atômico de Demócrito

Os filósofos, porém, adotaram o modelo atômico de Aristóteles, da matéria contínua, que foi seguido pelos pensadores e cientistas até o século XVI d.C..

Modelo atômico de Aristóteles

Por volta 350 a.C. Aristóteles (384–322 a.C.) atacava a teoria atomista por esta considerar a existência de vazios e de pequenos indivisíveis a mover-se livremente. Para ele a matéria era continua composta por ar, fogo, terra e água.

Modelo atômico de Aristóteles

Modelo atômico de Dalton

John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes, indivisíveis, uma esfera maciça .Essa teoria foi comparada a uma bola de bilhar.

Modelo atômico de Dalton

Modelo atômico de Thomson

Modelo atômico de Thomson

Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson, realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e radioatividade, provando a existência das cargas elétricas. Sugeriu um modelo, que consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. Esse modelo foi apelidado de pudim de ameixas.

Modelo atômico de Rutherford

Em 1911 Rutherford provou experimentalmente que há grandes espaços vazios no átomo, ao bombardear uma folha de ouro com partículas alfa. O átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e onde está concentrada a maior parte da massa do átomo. Um grande espaço vazio chamado de eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons.

Modelo atômico de Rutherford

Modelo atômico de Bhor

Modelo atômico de BhorEm 1913 Bohr propôs que os elétrons se movimentam em trajetória circulares ao redor do núcleo, chamada de camadas. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

Referências Bibliográficas:

Peruzzo, Francisco Miragaia; Canto, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. Editora Moderna, 2012.Modelo atômico de Demócrito. Disponível em: http://educa.fc.up.pt/ficheiros/trabalhos/687/documentos/742/Modelo%20at%F3mico20de%20Dem%F3crito.pdf. Acesso em: 05/07/2014.Hipótese atômica. Disponível em: http://cvc.instituto-camoes.pt/ciencia/d43.html. Acesso em: 05/07/2014.Teoria atômica de Dalton. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/teoria-atomica-dalton.htm. Acesso em: 08/07/2014.O átomo de Thomson. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/o-atomo-thomson.htm. Acesso em: 08/07/2014.

Apresentação feita para o curso de pós-graduação:ESPECIALIZAÇÃO EM MÍDIAS NA EDUCAÇÃODISCIPLINA: Informática e internetPROFESSOR: Leandro LibérioTUTORES: Daniela Apolinário e Nivia CristinaALUNA: Jubiana Kenea Gomes