ESTUDO DAS SOLUÇÕES O que você deve saber sobre Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕES O que você deve saber sobre Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade.
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ESTUDO DAS SOLUÇÕESESTUDO DAS SOLUÇÕES
O que você deve saber sobre
Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Soluto:
Invisíveis
Não se depositam.
Não são retiradas por nenhum filtro.
Não dispersam um feixe de luz que incida
sobre elas.
I. Propriedades das soluções
ED
UA
RD
O S
AN
TA
LIE
STR
A/C
IDED
UA
RD
O S
AN
TA
LIE
STR
A/C
IDED
UA
RD
O S
AN
TA
LIE
STR
A/C
ID
Solução aquosa de NaCl
Água + Sal
Sal (NaCl)
Água (H2O)
II. Coeficiente de solubilidade
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
II. Coeficiente de solubilidade
Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr)
que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Porcentagem em massa
Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução.
Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido?
III. Unidades de concentração
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
T = títuloT > 0T < 1
m = massa da solução: massa do soluto (m1) + massa do
solvente (m2)
m1 = massa do soluto
T =
Porcentagem em massa
m 1
m
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução?
III. Unidades de concentração
Porcentagem em massa
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Porcentagem em volume
Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução.
Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido depotássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio na solução?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Partes por milhão em massa (ppm)
Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução.
A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na composição da água potável?
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representadapela letra C e sua unidade é g/L.
Concentração em massa(comum ou g/L)
III. Unidades de concentração
C = concentração de soluto
V (1) = volume da solução
m1 = massa do soluto
m1(g)
V(1)C =
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidosem água suficiente para completar 0,5 L de solução.
Concentração em massa(comum ou g/L)
III. Unidades de concentração
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução.
III. Unidades de concentração
n1
V(1)C = concentração do soluto
V(1) = volume da solução
n1 = número de mols do solutoC =
Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L)
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
III. Unidades de concentração
Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L)
Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. Qual a concentração molar da solução?
Ou
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
(UFRN)O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, aquantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente:
Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.
a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol.e) 10,6 g.
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
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IS4
RESPOSTA: B
(UFPE)Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu umresfriamento sob agitação até atingir 40 °C.
Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidadedo NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráficoabaixo.
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IS8
RESPOSTA:
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
(UFRJ)Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes.Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl.
O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas.
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IS10
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
a) Determine a temperatura da solução do frasco I.
b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC,calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco.
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IS10
RESPOSTA:
RESPOSTA:
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
(UFU-MG)A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido àquantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede.
a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilizaçãode uma tonelada e meia de água marinha?
b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloretode sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentraçãomolar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol.
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IS18
RESPOSTA:
RESPOSTA:
ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR
(Uece)Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L,reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:
O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a: