República Bolivariana de Venezuela Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño” Extensión San Cristóbal Brs: Cardona Sandra V-27.800.371 Tutor: Ing. García Duglas Estructura Atómica de los Materiales
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República Bolivariana de Venezuela Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”Extensión San Cristóbal
Brs: Cardona Sandra V-27.800.371
Tutor:Ing. García Duglas
Estructura Atómica de los Materiales
La masa atómica de un elemento es igual a la suma de protones y neutrones dentro del núcleo del
átomo.
El numero atómico de un elemento es igual al numero de electrones o protones en cada
átomo.
El peso atómico se refiere a la masa por mol de sustancia.
El numero de Avogadro de un elemento, es el numero de átomos
o moléculas en un mol.
Un átomo esta compuesto de un núcleo rodeado por electrones, el núcleo contiene neutrones y protones de carga positiva y tiene una carga neta.
Estructura atómica de los materiales
Estructura electrónica del átomo
Números cuánticos
La capa cuántica
Principio de exclusión de
PaulÍ
http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/urbinajp/Archivos%20para%20descargar/Estructura%20atomica.pdf
valencia
electronegatividad
Electrones de valencia
Nivel de energía al cual corresponde cada electrón en un átomo.
Es el conjunto de niveles de energía fijos a los que pertenece cada electrón
Especifica que no mas de dos electrones pueden estar presentes en el mismo orbita.
Es la cantidad de electrones de un átomo que participan en el enlace o en reacciones químicas.
Son aquellos que ocupan los niveles de energía externos.
Es la tendencia de un átomo a ganar electrones.
Enlace mecánico
Atracciones Interatómicas
Ocurre cuando los átomos ceden sus electrones de valencia para formar un mar de electrones. Los núcleos iónicos positivos de los átomos son atraídos por los electrones compartidos.
Cuando se aplica corriente eléctrica, los electrones se desplazan libremente a través de los intersticios de los núcleos, es por esto que los metales son buenos conductores
Enlaces covalentes
En el caso del silicio que tienen una valencia de cuatro, debe formarse cuatro enlaces covalentes
Átomo de silicio
Enlaces covalentes
Los materiales con enlaces covalentes comparten electrones entre dos o mas átomos. Estos enlaces son muy fuertes por lo que los materiales enlazados tienen pobre ductilidad y mala conductividad eléctrica y térmica.
Los enlaces covalentes son direccionales.
Enlaces iónicoUn enlace iónico se crea entre dos átomos distintos, con diferente
electronegatividad. En este caso, el sodio dona sus electrones de valencia al cloro, cada uno se convierte en un ion; la atracción ocurre y se forma el enlace iónico.
Cuando a un material iónico se le aplica voltaje, debe moverse iones completos para que fluya una corriente. El movimiento iónico es lento y la conductividad eléctrica es pobre.
Enlaces de Van der WaalsLos enlaces de Van der Waals unen moléculas o
grupos de átomos mediante una atracción electrostática débil.
En el agua, los electrones del oxigeno tienden tendencia a contraerse a lejos del hidrogeno. La diferencia de cargas resultante permite que la molécula se enlace débilmente con otras moléculas de agua
Comportamiento intermolecular de los materiales
Espaciamiento interatómico: La distancia de equilibrio entre átomos se debe a un equilibrio entre fuerzas de repulsión y de atracción. Ocurre cuando la energía total del par de átomos llega a un mínimo o cuando no actúa ninguna fuerza neta.
Las fuerzas de repulsión es aquella que
obliga a que dos cuerpos se
alejen
La fuerza de atracción es la que mantiene dos cuerpos
unidos y no los deja separar.
Acomodamiento atómico
Orden de largo alcance
Orden de corto alcanceSin orden
En gases como el argón, los átomos no tienen orden y llenan de manera aleatoria el espacio en el cual esta confinado el gas.
Un material muestra orden si el arreglo especial de los átomos se extiende solo a los vecinos mas cercanos.
Los átomos muestran tanto un orden de corto alcance como un orden de largo alcance extendiéndose por todo el material.
Celdas unitarias
Se identifican 14 tipos de celdas unitarias o redes Bravais agrupadas en siete sistemas cristalinos. Los puntos de la red están localizados en las esquinas de las celdas unitarias y, en algunos casos, en cualquiera de las caras o en el centro de las celdas unitarias.
Sistemas cristalinos
Parámetro de red
Radio atómico comparado con
el parámetro de red
Estructura hexagonal compacta
Números de coordinación
densidadNúmeros de átomos por
celda unitaria.
Factor de empaqueta
miento
Gracias
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