EQUILIBRIOS L-V PARA MULTICOMPONENTES Mezcla compleja. S entiende por mezcla compleja a la que tiene un número finito de componentes pudiendo tener como máximo 20 componentes. En destilación un componente es identificado de acuerdo a su punto de ebullición. En hidrocarburos los componentes que tienen puntos de ebullición cercanos se conocen como cortes. Equilibrio L-V. El conocimiento de los equilibrios L-V se hace a partir de los denominados coeficientes de equilibrio. Estos equilibrios son una relación entre composiciones expresadas en fracciones molares. K= y x Volatilidad relativa. Se define como una relación de coeficientes de equilibrio entre un coeficiente de equilibrio cualquiera para otro escogido como de referencia. ∝=ki / kr componen te x k i α i 1 - K 1 2 - K 2 1 3 - K
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
EQUILIBRIOS L-V PARA MULTICOMPONENTES
Mezcla compleja. S entiende por mezcla compleja a la que tiene un número finito de componentes pudiendo tener como máximo 20 componentes.
En destilación un componente es identificado de acuerdo a su punto de ebullición.
En hidrocarburos los componentes que tienen puntos de ebullición cercanos se conocen como cortes.
Equilibrio L-V.
El conocimiento de los equilibrios L-V se hace a partir de los denominados coeficientes de equilibrio. Estos equilibrios son una relación entre composiciones expresadas en fracciones molares.
K=yx
Volatilidad relativa.
Se define como una relación de coeficientes de equilibrio entre un coeficiente de equilibrio cualquiera para otro escogido como de referencia.
∝=ki /kr
componente x ki αi1 - K12 - K2 13 - K34 - K4
En este caso k2 es el componente de referencia. En multicomponetes a uno de los componentes de una mezcla tengo que escogerlo como de referencia.
El componte que escojo como de referencia es referido al componente clave.
En destilación solo se escoge un componente por corriente.
Los componentes claves determinan la separación de los otros componentes.
P, T
Ley de Raoult
Ley de Dalton (IDEAL)
(IDEAL)
En una mezcla de multicomponentes existes condiciones de P,T que hacen que la mezcla coexista en equilibrio.
Para que se mantenga e equilibrio lo que sale tiene que ingresar y así compensar lo perdido, es decir lo que se evapora del liquido lo mismo tiene que condensar del vapor para regrese y así mantener el equilibrio.
De que exista mayor concentración en la fase vapor, o en la fase liquida depende de la volatilidad.
Comportamiento según Guttie.
Fase liquida Ideal o no ideal poco pronunciado
Fase vapor. Ideal o no ideal poco pronunciado
Se comporta así a bajas presiones A medianas presiones A altas presiones
En los hidrocarburos las condiciones de presión determina el comportamiento de los hidrocarburos.