EQUILIBRIO EN COMPLEJOS.pptx clase 7.pptx

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EQUILIBRIO EN COMPLEJOS


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IONES COMPLEJOS

• Un ion complejo es un ion formado de forma reversile por la u

de un ion con mol#culas neu$ras o con o$ros iones ne%a$ivos llali%andos con la res$ricci"n de &ue en dic'a uni"n no $en%a lu%anin%(n fen"meno redo)*

• Los iones me$+licos $ienen ori$ales de valencia vac,os por lo &pueden ac$uar como +cidos de Le-is .acep$ores de elec$rones/li%andos1 pueden ac$uar como ases de Le-is .donadores de pa

elec$rones/*

• La uni"n en$re el i"n cen$ral M 0 los li%andos L se 'ace median$enlace covalen$e coordinado 0 es$a reacci"n puede considerarsuna reacci"n +cido2ase*


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IONES COMPLEJOS

3%4 4 5 CN6 ⇔ 7NC23%2CN82

3cido ase

de Le-is de Le-is i"n complejo

• Los li%andos .de la palara la$ina li%are1 &ue si%nifica 9unir:/ roal ion me$+lico 0 se les conocen como a%en$es acomplejan$es*

•

Los li%andos son aniones o mol#culas polares* Es$os +$omos seencuen$ran en la es&uina superior derec'a de la $ala peri"dicam+s impor$an$es son el o),%eno 0 el ni$r"%eno1 dando paso lue%carono1 f"sforo1a;ufre1 cloro1 fl(or1 e$c*

https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Fl%C3%BAorhttps://es.wikipedia.org/wiki/Clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/Azufrehttps://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno


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IONES COMPLEJOS

• El n(mero m+)imo de li%andos &ue pueden unirse al i"n cen$ra

denomina n(mero de coordinaci"n* Cuando un li%ando ocupa unposici"n de coordinaci"n recie el nomre de monoden$ado< poejemplo1 el amoniaco 0 el cianuro en el ejemplo an$erior*

• Si el li%ando posee m+s de un +$omo donan$e de elec$rones 0 sei"n cen$ral ocupando m+s de una posici"n de coordinaci"n se dli%ando poliden$ado*


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IONES COMPLEJOS

• La car%a de un complejo es la suma de las car%as del me$al cen

de los li%andos &ue lo rodean*• Ejemplos=

73%.N>?/584 1 7Co.N>?/@8?4

• Las car%as residuales1 posi$ivas o ne%a$ivas se neu$rali;an conespecies de car%a opues$a=

73%.N>?/584 4 NO?6

7Co.N>?/@8?4 4 ?Cl6


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IONES COMPLEJOS POLIAEN3AOS


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• E&uilirio asociado a la reacci"n de formaci"n de complejos a pde un i"n 0 de los li%andos &ue lo forman*

Cu 54 4 N>? ⇔ 7Cu.N>?/ 54 8

Df 7Cu.N>?/ 54 8

7Cu5487N>? 8C

• En %eneral son mu0 es$ales en soluci"n deido a &ue la cons$e&uilirio es %rande*


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• La complejaci"n se lleva a cao por e$apas

• M 4 L ⇔ ML

• ML 4 L ⇔ ML5

• FF FF FF**

• MLn6G 4 L ⇔ MLn


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EQUILIBRIO EN COMPLEJOSCada e$apa de complejacion $iene su propia cons$an$e de

e&uirio a par$ir de las cuales se puede o$ener la cons$an$e %lo

de formaci"n*• Reacción global

M + nL MLn

K f = K 1 x K 2…

K f = constante global de formación


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EQUILIBRIO EN COMPLEJOSLa formaci"n de complejos en soluci"n desempeHa un papel

impor$an$e en muc'os procedimien$os anal,$icos

• Aisoluci"n de precipi$ados

3%Cl.s/ 4 5N>? ↔ 3%.N>?/5544 Cl6

• Separaci"n de iones por disoluci"n selec$iva

3%I.s/ 4 3%Cl.s/ 4 5N>? ↔ 3%.N>?/5544 Cl6 4 3%I.s/

• Iden$ificaci"n de iones

Co54 4 DSCN 4 .54)/>5O ↔ 7Co.SCN/8567D5.>5O/58

544 5D4


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EQUILIBRIO EN COMPLEJOS• Enmascaramien$o de in$erferencias

5Cu54 4 Cd54 4 CN6 4 S56 4 5O>6 ↔ CdS.s/ 4 57Cu.CN/@856 4 CNO6

• 3nalisis cuan$i$a$ivo cl+sico= Muc'as de$erminaciones volum#$r

Ca54 4 EA3 ↔ Ca6EA354

• U$ili;aci"n de $#cnicas ins$rumen$ales* Ejm Colorime$r,a


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PROBLEM3S

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