2.4.4. Određivanje promene entropije 2.4.4.1. Promena entropije pri promeni faza Mole Mole k k ular ular na na i i nterpreta nterpreta c c i i ja ja e e ntrop ntrop ije ije Entropija raste ako se krećemo od čvrstog preko tečnog do gasovitog stanja: S čvrsto < S tečno << S gas
27
Embed
Entropija raste ako se kre emo od vrstog preko tečnog do ... predavanje.pdf · translaciono, rotaciono, i vibraciono. • Translacija uključuje kretanje čitavog molekula sa jednog
This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.
Transcript
2.4.4. Određivanje promene entropije2.4.4.1. Promena entropije pri promeni faza
MoleMolekkularularnana iinterpretanterpretacciijaja eentropntropijeijeEntropija raste ako se krećemo od čvrstog preko tečnog do gasovitog stanja: Sčvrsto < Stečno << Sgas
Porast entropije pri prelasku iz čvrstog u tečno i tečnog u gasovito stanje
U kristalu leda molekuli vode su na uređen način raspoređeni i povezani vodoničnim vezama.
Kada se led topi, uređen kristal leda se razara, a molekuli vode su haotičnije raspoređeni u tečnosti.
EntropEntropijaija--fazni prelazifazni prelazi
Promena entropije pri faznim prelazima
Tq
SSS rev=−= 12Δ
stk
mispmtmpmisp
THSSS ,
0
,0
,0
,0 ΔΔ =−=
stm
mmrtčmmr T
HSSS ,0
000,
Δ=−=Δ
Entropije isparavanja:21 cal/(mol K) odnosno 88 J/(mol K).
2.4.4. Određivanje promeneentropije
2.4.4.1. Promena entropije idealnog gasa
0lnln sVRTCS V ++= 'lnln 0sPTCS p +−=
1
2
1
212 lnln
VVR
TTCSSS V +=−=Δ
1
2
1
212 lnln
PPR
TTCSSS p −=−=Δ
1
2lnTTCS VV =Δ
.ln1
2
TTCS pp =Δ
2
1
1
2 lnlnPPR
VVRST ==Δ
2.4.4.3-4.Promena entropije sa T, P i V
VV
V
V TSTCodnosno
TC
TS
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
==⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
( ) ∫ ∫==−=2
1
2
1
ln12
T
T
T
TVVV TdC
TdTCSSSΔ
( ) ∫ ∫==−=2
1
2
1
ln12
T
T
T
TPPP TdC
TdTCSSSΔ
VT TP
VS
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
=⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
PT TV
PS
⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
−=⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
∫ ⎟⎠⎞
⎜⎝⎛∂∂
−=−=Δ dPTVSSS
P12
Određivanje entropije
∫∫
∫
+Δ
++
++=
T
T
p
klj
ispT
T
p
Tp
klj
klj
t
t
TdTgC
TH
TdTtC
TdTčC
STS
)()(
)()0()(
0
3aTCp =Debajeva aproksimacija
• Entropija raste kada se čvrsta ili tečna supstancija rastvara u rastvaraču.• Ovo je zato što se kristalna rešetka razara
Verovatnoća da se oba molekula nađu u istoj zapremini iznosi (1/2)2, tj. ¼, a da se svi molekuli u 1 molunađu u jednoj od dve zapremine je(1/2)N
A
2.4.5. Statistička definicija entropije
Samo je 1 stanje (12,5 %) u kojima su svimolekuli u istom balonu od od 8 mogućihstanja- .
Najverovatnijestanju u komesu molekuliraspoređeni u oba balona.
Makroskopska priroda II zakona
3
21⎟⎠⎞
⎜⎝⎛
Spontani procesi predstavljaju prelaz sistema iz manje verovatnog u više verovatno stanje.
Entropija je u funkcionalnoj vezi sa termodinamičkom verovatnoćom tog stanja, W:
S = f (W)Termodinamička verovatnoća stanja sistema predstavlja
ukupan broj načina na koji se dati sistem u određenom termodinamičkom stanju može ostvariti prema broju načina na koje se mogu ostvariti sva stanja koja su za dati sistem moguća.
W se može definisati i kao broj mikroskopski različitih konfiguracija sistema, koje sistem može da zauzme, a da se ne oseti makroskopska razlika
Richard Feynman: ”Mi merimo ”nered” brojem načina na koje se sistem ima urediti, a da spolja izgleda isto”