ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA

ENERGÍA DE IONIZACION Y

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Hernández Esquivel Karel LizethMontoya Gómez Jedzelex AbigailRomán Flores Carla Ivonne Cruz Acosta Luz ElenaEQUIPO: 5

AFINIDAD ELECTRÓNIC

AEnerg

ía

Es

Tiene valores

positivos

Se absorb

eQue

un átomo acepta

un electróncuand

ose

libera

o se

convierte en

un anión

Y

Negativos

AFINIDAD ELECTRÓNIC

A

Energía

Un átomo neutro y aislado y

en su estado

fundamental

Capta(recibe) un electrón

Ion negativo estable.

en el que

Asociada al

proceso

Formando

AFINIDAD ELECTRÓNI

CA

Energía

Se libera

Un átomo recibe un electrón

Cuándo

que

¿Cómo aumenta LA AFINIDAD ELECTRÓNICA en la tabla periódica?

Arriba

A la derecha

Aumento de la Afinidad Electrónica

Elemento Químico

Menor AE

Mayor AE

AbajoIzquierda

ArribaDerecha

Litio(Li)Francio(Fr)Cr(Cromo)Cl(Cloro)

Flúor(F)

Tendencias Electrónicas

favorables

+ 17 y luego 16

ENERGÍADE

IONIZACIÓN

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

(EI)

Que los átomos pierden

electrones

La palabra ion  porque es la energía que se requiere para convertir

un átomo neutro en un

ion, en este caso un catión, que es un ion con carga

positiva.

La cantidad necesaria de energía para arrancarle UN

ELECTRÓN a UN ÁTOMO en estado

gaseoso.

ATTOJOULES (aJ)

ES

LA EI SE MIDE EN

Toma su nombre de

implica

ENERGÍA

es

Unidad de energía con un

orden de magnitud de 10-18.

AUMENTA… MAYOR EI

MENOR EI

0.6 aJ

3.9 aJHELIO

CESIO

ENERGÍA DE IONIZACIÓNEs la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo neutro.

La energía de ionización

Un tipo de propiedad en contra de la electronegatividad

puede ser considerada como

una baja energía de ionización implica que

un elemento de fácilmente electrones a una reacción

una alta electronegatividad implica que

un elemento busca fuertemente tomar electrones en una reacción.

el neón, el gas noble que le precede inmediatamente en la tabla periódica, requiere 2081 kJ/mol o 21,56 eV/átomo.

el sodio requiere sólo 496 kJ/mol o 5,14 eV/átomo para ionizarlo,

Tendencias periódicas de la energía de ionización

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Periodo

1 H1312

He2372,

3

2 Li520,2

Be899,5

B800,6

C1086,

5

N1402,

3

O1313,

9F

1681Ne

2080,7

3 Na495,8

Mg737,7

Al577,5

Si786,5

P1011,

8S

999,6Cl

1251,2

Ar1520,

6

4 K418,8

Ca589,8

Sc633,1

Ti658,8

V650,9

Cr652,9

Mn717,3

Fe762,5

Co760,4

Ni737,1

Cu745,5

Zn906,4

Ga578,8

Ge762

As947

Se941

Br1139,

9

Kr1350,

8

5 Rb403

Sr549,5

Y600

Zr640,1

Nb652,1

Mo684,3

Tc702

Ru710,2

Rh719,7

Pd804,4

Ag731

Cd867,8

In558,3

Sn708,6

Sb834

Te869,3

I1008,

4

Xe1170,

4

6 Cs375,7

Ba502,9

La523,5

Hf658,5

Ta761

W770

Re760

Os840

Ir880

Pt870

Au890,1

Hg1007.

1Tl

589,4Pb

715,6Bi

703Po

812,1At

920Rn

1037

7 Fr380

Ra509,3

Ac

Ku

Ha

Nt

Gp

Hr

Wl

Mv

Pl

Da

Tf

Eo

Me

Nc

El

On

Tabla periódica del primer potencial de ionización, en kJ/mol

 Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico

Primera energía de ionización en función del número atómico

      Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al incrementar el número atómico

Las bases físicas de estas observaciones son:

 Conforme crece la carga efectiva o conforme la distancia del electrón al núcleo disminuye, habrá mayor atracción entre el núcleo y el electrón

crece a lo largo de un periodo

el radio atómico también disminuye

Al bajar en una familia

la distancia entre el núcleo y el electrón

AUMENTA

la atracción entre el electrón y el núcleoY

DISMINUYE